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1 國立臺中一中 0 學年度第二學期第二次期中考高二化學科試題 單選題及多重選擇題請將答案填入答案卡, 劃記不清不予計分 非選擇題請將答案及計算過程寫於答案卷上, 無計算過程不予計分電腦卡代號 :05 一 單選題 ( 題每題 分共 分 ) ( )0. 五氯化磷分解反應式 :PCl 5(g) PCl (g) +Cl (g), 下表為相關的實驗數據, 試求本反應的反應級數為何? (A) 零 (B) 一 (C) 二 (D) 三 時間 (min) 總壓 (atm).5.75 ( )0. 已知 Cu + + (aq)+4nh (aq) Cu(NH ) 4 (aq),k c = 0 4, 將 0.M CuSO 4(aq) 與.0M NH (aq) 等體積混合, 則平衡時 [Cu + ] 為若干? (A) 0 8 (B) 0 8 (C)5 0 9 (D) 0 M ( )0. 假設某反應物 A 之分解反應機構如下 : 第一步驟 :A B+D 第二步驟 :D E+C 第三步驟 :E+D B Δ[B] 已知反應開始後 00 秒,A=0.5 M, 又知反應開始後 00 秒,A=0.0 M, 試求為若干? Δt (A) 0 (B).5 0 (C).0 0 (D)4.5 0 M/s ( )04. 在反應 A+B+C D+E 中, 分別測得下列實驗關係圖與速率常數 k=0.096 M s, 則下列何者可能為本反應的速率定律式? [A] 時間 ( 秒 ) (A) R=k[A][B] (B) R=k[A] [B][C] (C) R=k[A] [C] (D) R=k[B] [C] ( )05. 已知 CO,NO,CO,NO 的莫耳燃燒熱依次為 :a,b,c,d kj, 又知 CO+NO CO +NO 的正反應活化能為 x kj/mol, 則逆反應活化能為何? (A) x-a-b+d (B) a+c+d-x (C) a+b-c-d (D) x-a+b-c+d ( )06. NH 與 O 反應產生 NO 及 H O 為一不可逆反應 此反應之 NH 及 O 起始分壓分別為 00 mmhg 及 00 mmhg 反應速率 r 測量的結果, 起始速率為 O 反應掉一半時速率之 6.67 倍 下列哪項反應速率與此觀察最吻合?(k 為常數 ) (A)r= kpnh P O (B)r= kpnh P O (C)r= kp NH P O (D)r= kp NO (E)r= kph P NO ( )07. 甲至丁為四個反應能量圖 ( 縱軸同單位 ), 其中 R 代表反應物,P 代表生成物, 則下列敘述何者最為合理? ( 甲 ) ( 乙 ) ( 丙 ) ( 丁 ) (A) 甲 乙圖中, 甲圖較適合用來描述反應 P 4 +5O P 4 O 0 (B) 甲 乙圖中, 乙圖較適合用來描述反應 NO +O NO (C) 丙圖可用來描述反應 NO N O 4 (D) 丁圖可用來描述反應 CH COOH+C H 5 OH CH COOC H 5 +H O ( )08. 將一鐵塊放入 00mL ph= 的鹽酸中, 反應經 0 分鐘後, 再次測定鹽酸的 ph=. 試依上述數據推算鐵的平均消耗速率約為多少? (A) (B). 0 4 (C) (D) mol.min 第 頁, 共 5 頁

2 ( )09. 甲 乙 丙三圖分別表示動能分布曲線以及活化能 E 之關係圖 ( 橫軸單位相同 ), 則下列敘述何者錯誤? (A)T>0 C (B) 若乙 丙為不同反應, 則 0 C 時以丙圖的反應速率較慢 (C) 乙 丙若為同一反應, 則表示乙 丙具有相同的反應途徑 (D) 若甲 乙為同一反應, 則於 T C 時, 其 E 值大小不變 ( )0. 已知反應 A (g) +B (g) C (g) 之速率定律式為 R=k[A][B], 當 mol A 與 mol B 混合反應, 反應速率為 S 則同溫同壓下, mol A mol B 及 mol Ar 混合反應的速率應為多少? (A)0.5 (B) (C).5 (D).0 S ( ). 取,,4- 三甲基戊烷與氧反應生成 CO 與 H O, 在 atm 及 5 時該標準品以每分鐘 4.90 升的速率消耗, 則同狀況下 CO 的生成速率為多少? (A) 0. mol min (B) 0.4 mol min (C) 0.8 mol min (D).6 mol min 二 多重選擇題 ( 題每題 分共 6 分, 依聯考方式計分 ) ( ). 右圖為 A+B D+E 的反應位能圖, 於 5 C 進行反應, 下列敘述何者正確? (A)C 為反應中間物, 高能量而不穩定 (B) A+B D+E 反應之活化能為 40 kcal (C) 反應熱 ΔH=0 kcal (D) 升高溫度對正反應的速率影響較顯著 (E)C 可形成 A+B, 亦可形成 D+E ( ). 加金屬汞於濃度為 0.M 的過氯酸汞溶液中使達平衡, 下列有關平衡系統的敘述, 何者正確? ( 已知 Hg (l) Hg (aq),k c = ;Hg (aq) +Hg + (aq) + Hg (aq),k c = ) + [Hg ] (A) = 0 (B)[Hg + + ]+[Hg + ]=0. (M) (C)[Hg (l) ]=0 (D)[Hg + ]=0.099 (M) [Hg ] (E)[ClO 4 ]=0. (M) ( )4. 對一般反應而言, 下列三項操作 :() 加大反應物濃度 () 升高溫度 () 加入催化劑, 皆可增大反應速率 請參照下表, 選出正確的敘述? 碰撞頻率 有效碰撞頻率 有效碰撞分率 加大反應物濃度 甲 乙 丙 升高溫度 丁 戊 己 加入催化劑 庚 辛 壬 (A) 甲 丁 庚皆增大 (B) 乙 戊 辛皆增大 (C) 甲 乙 丙皆增大 (D) 丁 戊 己皆增大 (E) 丙 己 壬皆增大 ( )5. 在某固定體積的密閉容器中, 將煤焦和二氧化碳於高溫下進行下列化學反應 :C (s) +CO (g) CO (g) 其平衡常數 (K p ) 和溫度 (T) 的關係如下表所示, T( C) K p (atm) 下列相關的敘述, 何者正確? (A) 反應物的熱含量總和大於生成物的熱含量總和 (B) 可測量系統總壓力的 變化, 以判定反應是否到達平衡 (C) 在定溫 (600 C) 及定容下, 加入更多的煤焦於平衡系中,K p 值不改變 (D) 在定溫 (600 C) 及定容下, 若平衡總壓為 atm, 則 CO 所占的分壓為總壓力的 0% (E) 在定溫及定容下, K p 與 K c 具有相同的單位 第 頁, 共 5 頁

3 ( )6. 4A (g) +B (s) C (g) +D (g), 於一容積可變化的密閉容器內, 在溫度 T(K), 壓力 P(atm) 皆保持定值下, 使 4a mol 的 A 與 a mol 的 B 反應, 平衡時可生成 a mol 的 C, 下列有關平衡狀態的敘述何項正確? (A) 平衡時容器 的體積為反應前的 0.9 倍 (B)P A 為 P (C)P C 為 P 9 (D) 平衡常數 K c 為 6 (E) 平衡常數 K p 為 6 ( )7. 反應 CH COOH+CH OH CH COOCH +H O+ 熱,k,k 分別表示正 逆反應之速率常數, 經由各操作 實施後,k 及 k 分別成為 mk 及 nk, 且速率由 R 變成 pr, 則下列各項敘述何者正確? (A) 加入 CH COOH:m>n=,p> (C) 加入濃硫酸 :m=n>,p> (E) 將甲醇換成氫氧化鈉 :p< (B) 升高溫度 :m=n>,p> (D) 加水 :m>n>,p> ( )8. 下列各項與催化劑有關的敘述, 何者正確? (A)H O (aq) H O (l) +O (g), 當加入 Fe + 或 Fe + 可使氧氣的 消耗速率增加 (B) 哈柏法合成氨的反應中, 鐵是主催化劑, 可加入氧化鋁及氧化鉀作為輔助催化劑 (C)H O (aq) H O (l) +O (g), 可用 MnO 進行非勻相催化反應 (D) 抑制劑可使正反應的活化能升高, 逆反 應的活化能降低 (E)MnO 4 +5C O 4 +6H + Mn + +0CO +8H O 為自催化反應 ( )9. 在 77 時, 反應 CaCO (s) CaO (s) +CO (g) 之 K p =90mmHg, 今於 6.4 升真空容器中充入下列各物質, 保持溫度在 77, 最後容器內的狀態哪幾項正確?(Ca=40) (A) 加入.8 克 CaO 及 4.4 克 CO, 容器中壓力為 90mmHg, 為平衡系統 (B) 加入 5.0 克的 CaCO (s) 和 0.44 克 CO,CaCO (s) 剩下 0%, 為平衡系統 (C) 加入 4.4 克 CO 及 0.56 克 CaO, 容器中壓力為 0.5atm, 為非平衡系統 (D) 加入 克 CaCO 及 0.44 克 CO, 容器中壓力為 0.atm, 為非平衡系統 (E) 若將體積壓縮為 8. 升, 加入 克 CaCO, 容器中壓力為 90mmHg, 為平衡系統 ( )0. 反應 :NH Fe N +H, 下表 ( 一 ) 為其實驗數據, 則下列敘述何者錯誤? 時間 (min) [NH ] M ( 表一 ) 圖 ( 二 ) (A) 反應速率與初濃度無關 (B) 半生期為定值 (C) 反應物的濃度變化量為定值 (D) 圖 ( 二 ) 中直線的斜率即 為速率常數 (E) 此反應屬於非勻相催化反應 ( ). 將反應物 A 和 B 各 M 置於一密閉容器中, 使其反應生成 C, 反應過程中 各物種濃度隨時間的變化如圖所示 下列有關此反應之敘述何者正確? (A) 此反應可能為 A+B C (B) 在圖中 B 和 C 的交點處,B 的消耗速率與 C 的形成速率相同 (C) 在 T=0 時,A 的生成速率 :C 的消耗速率 =: (D) 此反應初速率的絕對值大小順序為 B>A>C (E) 此反應之平衡常數約為. 0 4 ( 係數為最簡單整數者 ) ( ). 將 COCl 氣體置於一個 升容器中, 加熱至 60 C 使其分解為 CO 及 Cl, 平衡總壓力為 atm, 密度為.4 克 / 升 則下列相關敘述何者正確? (A) 混合氣體的平均分子量約為 66 (B)COCl 解離百分率約為 50% (C) 平衡時 CO 的分壓等於 Cl 的分壓 (D)K p = (E)K c =9. ( ). 室溫時, 可逆反應 A (g) +B (g) C (g) 之 K p =0.5 今在室溫下, 將下列各組物質置於一個體積為 升之容器 中, 反應初期, 何者的正反應速率大於逆反應速率? (A) mol A mol B mol C (B) mol A mol B mol C (C) mol A mol B mol C (D) mol A mol B mol C (E) mol A mol B mol C 三 非選擇題 ( 共 分 ) 計算題請列算式, 並將答案畫線標示 ⒈ 實驗九 : 秒錶反應小華 步驟 用 4.8 克碘酸鉀 ( 式量 :KIO =4) 加水配成 升 A 溶液 用.08 克亞硫酸氫鈉 ( 式量 :NaHSO =04).0 克可溶性澱粉及 5.0 毫升的 M 硫酸混合, 加水配成 升 B 溶液 第 頁, 共 5 頁

4 步驟 依下表的方式混合, 並記錄溶液由無色變為藍色所需的時間, 實驗結果得到的數據如下 : 試管編號 A 溶液 (ml) 蒸餾水 (ml) B 溶液 (ml) 反應時間 ( 秒 ) 甲 乙 丙 丁 小明 步驟 用.4 克碘酸鉀 ( 式量 :KIO =4) 加水配成 升 A 溶液 用.80 克焦亞硫酸鈉 ( 式量 :Na S O 5 =90).0 克可溶性澱粉及 5.0 毫升的 M 硫酸混合, 加水配成 升 B 溶液 步驟 依下表的方式混合, 並記錄溶液由無色變為藍色所需的時間, 實驗結果得到的數據如下 : 試管編號 A 溶液 (ml) 蒸餾水 (ml) B 溶液 (ml) 反應時間 ( 秒 ) 甲 無藍黑色生成 乙 無藍黑色生成 丙 無藍黑色生成 丁 無藍黑色生成 請回答下列問題 : () 寫出下列器材名稱及使用方法 ( 甲 ) ( 乙 ) 器材甲 : ( 分 ), 器材乙 : ( 分 ), 吸取溶液時, 按壓器材甲順序為 : ( 分, 全對給分 ) () 試寫出混合溶液 A 與溶液 B 後, 使澱粉指示劑變成藍黑色之反應方程式?( 分 ) () 進行 溫度效應 之變因實驗時, 溫度不宜太高, 且通常不超過 40, 其原因為何?( 分 ) (4) 計算在小華 步驟 丁試管中 HSO 的消失速率為何?( 無計算過程不予計分 )( 分 ) (5) 由實驗數據顯示反應速率 (R) 對 [ KIO ] 的級數為何?( 無計算過程不予計分 )( 分 ) (6) 試推論小明實驗失敗的最可能原因為何?( 分 ) ⒉ 反應 A (g) +B (g) +C (g) D (g) +E (g) 實驗數據如下表 實驗次數 [A](M) [B](M) [C](M) Δ[D]/Δt 0 (M/min) () 求反應速率定律式 ( 分 ) () 求反應速率常數 ( 需註明單位 ) ( 分 ) Δ () 當 [A]=.0M [B]=6.0M [C]=5.0M 時, [A] 為若干 M/min?( 分 ) Δ t ⒊ 已知反應 PuF + (aq) Pu 4+ (aq)+f (aq) 平衡常數 K c = 若在一含.0 0 M Pu 4+ (aq) 的水溶液中加入少量 NaF (s), 達平衡時 [F ]=0.0M, 試求出此平衡系中 : ()[PuF + ] 的濃度為若干 M?( 分 ) ()[Pu 4+ ] 的濃度為若干 M?( 分 ) 第 4 頁, 共 5 頁

5 國立臺中一中 0 學年度第二學期第二次期中考高二化學科答案卷 此卷請繳回 班級 : 座號 : 姓名 : 計算題無過程不予計分 () 器材甲 :, 器材乙 :, 順序為 : () () (4) (5) (6) () () () () [PuF + ]= M () [Pu 4+ ]= M 第 5 頁, 共 5 頁

6 國立臺中一中 0 學年度第二學期第二次期中考高二化學科答案卷 一 單選題 ( 每題 分, 共 分 ) B D C C A A B A C A D 二 多重選擇題 ( 每題 分, 共 6 分 ) BE ABD BD BCD BDE C ABCE ABDE BD ACDE ABC D 三 非選擇題 ( 共 分 ) ⒈() 安全吸球, 分度吸量管,A S E,() IO +5I +6H + I +H O () 溫度超過 40, 碘 - 澱粉的深藍色錯合物會分解而無法觀察,(4).0 0,(5) 一級 IO 莫耳數 (6) 因乙生實驗的反應物用量未符合 > 的條件 HSO 莫耳數 ⒉() R=k[A][C],()0.0 M min,()0.5 M/min ⒊()0 M,() M 第 6 頁, 共 5 頁

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