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1 國立鳳山高中 104 學年度第一學期高學期高三第二次段考三第二次段考化學科試卷 [ 範圍 : 溶液 ] 請作答於答案卡, 答案卡填錯者扣 5 分, 滿分 100 分 一 單一選擇題 :(20 題, 每題 2 分 ) 1. ( ) 在 a b c d 四個相同試管中, 分別加入 2.0 毫升的下列溶液 (0.1 M):Cu(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 2 於 a,ch 3 COOH 於 b,hcl 於 c, 蔗糖於 d 將此四試管置於一密閉的空間內, 待其達成平衡後, 四個試管中溶液的相對高度為何? (A) d>b>a>c (B) b>d>c>a (C) a>c> b>d (D) c>a>b>d 2. ( ) 甲 攪拌 ; 乙 溫度 ; 丙 壓力 ; 丁 催化劑 ; 戊 溶質種類, 上述哪些因素同時影響氣體溶質與固體溶質的溶解度? (A) 甲乙 (B) 甲戊 (C) 乙戊 (D) 甲乙丙 (E) 甲乙戊 3. ( ) 某熱帶地區氣溫為 27, 相對溼度 76%, 則該地單位體積空氣中的水蒸氣含量為多少 g/m 3?( 已知 27 時, 水的飽和蒸氣壓為 30 mmhg) (A) 20.2 (B) 22.0 (C) 30.0 (D) ( ) 氣體的溶解度受壓力影響, 亨利定律表示為 C g =K H P g,c g 為氣體的莫耳濃度 (M),P g 為該氣體的壓力,K H 為亨利常數, 而 K H 因溶質與溶劑的本性及溫度而異, 對 CH 4 的溶解度, 下列哪一組 ( 溶劑 溫度 ), 有最大的亨利常數? (A) 苯 301 K (B) 苯 349 K (C) 水 301 K (D) 水 349 K 5. ( ) 下圖為兩種濃度不同的葡萄糖水溶液蒸氣壓與溫度的關係圖, 下列敘述何者正確? (A) 甲糖水的濃度比乙糖水大 (B) 甲糖水的沸點比乙糖水高 (C) 甲糖水的凝固點比乙糖水高 (D) 甲糖水的滲透壓比乙糖水大 6. ( ) 下圖為 C 10 H 8 溶於某溶劑所成溶液之沸點與其重量莫耳濃度 m 之關係圖, 則沸點為 83 的該溶液 100 克中含有 C 10 H 8 若干克? (A) 8.2 (B) 13.3 (C) 20.5 (D) ( ) 已知在 0 1 atm 下,100 ml 水可溶解純氧 5.6 ml; 現於 0 時, 將 1 atm 的空氣與某定量的水長時間接觸, 若達溶解平衡時, 氧的分壓不變, 則水中之溶氧量為若干 ppm? (A) 8 (B) 16 (C) 24 (D) ( ) 將 14.2 克 Na 2 SO 4 ( 式量 =142) 溶於 100 克水中, 溶液的沸點為 , 此 Na 2 SO 4 溶液之解離百分率為多少?( 水的 K b =0.52 /m) (A) 60% (B) 70% (C) 80% (D) 92% 9. ( ) 下圖為尿素 (CO(NH 2 ) 2, 分子量 =60) 乳酸(C 3 H 6 O 3, 分子量 =90) 與葡萄糖 (C 6 H 12 O 6, 分子量 =180) 水溶液的濃度與凝固點之關係圖 下列何者為尿素? (A) a (B) b (C) c 10. ( ) 下列關於溶液性質的敘述, 何者正確? (A) 溫度升高, 氣體的溶解度一定降低, 而固體的溶解度一定增大 (B) 在醋酸鈉的過飽和溶液中, 放入數顆醋酸鈉, 則整個溶液變為飽和溶液, 且可析出結晶 (C) 0.1 M 食鹽水溶液的蒸氣壓與 0.1 M 蔗糖水溶液的蒸氣壓相同 (D) 將尿素完全溶在水中, 尿素分子與水分子碰撞, 會產生布朗運動 11. ( ) 下列現象, 何者與滲透壓較不相關? (A) 澆糖漿於新鮮草莓上, 發現草莓慢慢萎縮且汁 1

2 液外流 (B) 入冬前, 松樹會在葉片內儲存大量糖分, 使寒冬時松葉長青不凍 (C) 注射葡萄糖液至人體, 需使用重量百分率約 5.5% 的葡萄糖液 ( 比重為 1) (D) 去除蛋殼的雞蛋, 置於清水中, 雞蛋逐漸膨脹 (E) 紅豆煮軟前若加糖會使紅豆緊縮不易煮爛 12. ( ) 下列何種現象, 可用亨利定律來解釋?( 甲 ) 汽水打開時, 冒出大量氣泡 ;( 乙 ) 在彈性限度內, 氣球愈吹愈大 ;( 丙 ) 壓縮氣球, 可使氣球破裂 ;( 丁 ) 新北市平溪元宵節放天燈, 天燈緩緩升上天空 ;( 戊 ) 在深海中, 若潛水夫呼吸的氣體為空氣, 則空氣在血液中的溶解質量會增加 (A)( 甲 ) ( 乙 ) (B)( 丙 ) ( 丁 ) (C)( 丙 ) ( 戊 ) (D)( 甲 ) ( 戊 ) 13. ( ) 置 CO 2 於一含可活動活塞之密閉容器中, 平衡時體積為 189 cm 3, 當加入少量水於容器中, 平衡時 CO 2 體積剩 174 cm 3, 若再置一重相當於 0.4 倍當時大氣壓的磚塊於活塞上, 則再度達平衡時,CO 2 體積為多少 cm 3? (A) 135 (B) 120 (C) 100 (D) ( ) 已知丙酮與水的混合溶液蒸氣壓相對於拉午耳定律呈負偏差, 則下列何項敘述不正確? (A) 10 毫升的丙酮與 20 毫升的水混合體積小於 30 毫升 (B) 混合時溶液的溫度會下降 (C) 丙酮與水分子間作用力大於丙酮分子間及水分子間的作用力 (D) 該溶液屬於非理想溶液 15. ( ) 在定溫下, 甲 乙兩液體的飽和蒸氣壓分別為 250 mmhg 及 150 mmhg, 且甲與乙混合形成理想溶液 將 0.30 莫耳之甲與一未知量之乙混合, 當溶液達平衡時, 蒸氣相中, 甲與乙之分壓正好相等 則溶液中乙的莫耳數為何? (A) 0.18 (B) 0.36 (C) 0.42 (D) ( ) 有甲 乙 丙 丁四瓶 NaOH 水溶液 各瓶之 NaOH 濃度分別為 : 甲 :0.5 m 乙:1.0 M ( 比重 =1.2) 丙:0.1( 莫耳分率 ) 丁:10%( 重量百分率濃度 ) 各瓶 NaOH (aq) 濃度之大小次序何者正確?( 式量 :NaOH=40) (A) 丁 > 甲 > 乙 (B) 乙 > 丁 > 丙 (C) 乙 > 甲 > 丙 (D) 丙 > 丁 > 甲 17. ( ) 下列敘述中, 何項錯誤? (A) 蒸發可在任何溫度下進行, 溫度愈高蒸發速率愈快 (B) 物質在昇華過程中會放出熱量 (C) 同一物質的莫耳凝固熱大小與莫耳熔化熱等值異號 (D) 沸騰時, 液體內部及表面均有汽化之現象 18. ( ) 明礬可作為淨水劑, 乃因其何種粒子對水中懸浮微粒產生吸附凝聚? (A) KOH (B) 2- SO 4 (C) Al 3+ (D) Al(OH) ( ) 市面上有一種等滲透壓的飲料, 可以讓細胞輕鬆喝水, 以區別運動飲料高滲透壓所造成愈喝愈渴的現象 人體血液的滲透壓為 7.7 大氣壓, 體溫約 37, 若等滲透壓的飲料中只含葡萄糖和氯化鈉兩種成分, 已知每 100 毫升飲料中含 1.8 克葡萄糖, 則飲料內添加的氯化鈉質量約為多少毫克?( 葡萄糖之分子量 =180, 氯化鈉之式量 =58.5) (A) 29.3 (B) 58.5 (C) 293 (D) ( ) 裝有活塞的密閉容器體積 2 升, 在某特定溫度下, 容器內裝有氮氣和相對溼度 60% 的水蒸氣, 總壓力為 824 mmhg 若將活塞下壓, 使容器體積變為 1 升, 則容器內壓力變為 1640 mmhg 請問在該溫度下, 水的飽和蒸氣壓為多少 mmhg? (A) 40 (B) 36 (C) 30 (D) 24 (E) 18 二 多重選擇題 :(15 題, 每題 4 分, 有倒扣 ) 21. ( ) 右圖為水的相圖, 下列相關敘述哪些正確? (A) BD 說明水在高壓下較易凝固 (B) DC 說明水在高壓下較易汽化 (C) 冰塊在 atm 下可以發生昇華現象 (D) 在常壓下可以經由溫度的改變看到水的三相變化 (E) 在常溫下加壓無法製得冰塊 2

3 22. ( )( 甲 ) NaCl ( 乙 ) C 2 H 5 OH ( 丙 ) AgCl ( 丁 ) C 6 H 12 O 6, 各取 0.1 莫耳上列物質加入 500 毫升水中, 則形成溶液之性質比較, 下列何者正確? (A) 沸點高低 :( 甲 )>( 丁 )>( 丙 )> ( 乙 ) (B) 滲透壓大小 :( 甲 )>( 乙 )>( 丙 )>( 丁 ) (C) 凝固點高低 :( 丁 )>( 丙 )>( 乙 ) >( 甲 ) (D) 有效濃度大小 :( 甲 )>( 乙 )>( 丙 )>( 丁 ) (E) 蒸氣壓大小 :( 乙 )>( 丙 )> ( 丁 )>( 甲 ) 23. ( ) 已知 C 2 H 5 OH (l) 與 H 2 O (l) 之正常沸點為 78 及 100, 已知 20 時, 水之蒸氣壓為 17.5 mmhg, 則 (A) 沸騰時兩者之飽和蒸氣壓相等 (B) 乙醇之莫耳汽化熱小於水 (C) 乙醇分子間之引力小於水 (D) 欲使乙醇在 100 沸騰時, 則液面所施之壓力要大於 1 atm (E) 欲使水在 20 沸騰, 則水面上之壓力須降至 17.5 mmhg 24. ( ) 若甲杯 : 放 0.2 mol NaNO 3 和 800 g 水 ; 乙杯 : 放 0.3 mol C 6 H 12 O 6 和 300 g 水 ; 丙杯 : 放 0.3 mol BaCl 2 和 1000 g 水 ; 丁杯 : 放 400 g 水, 將四杯一起放在一個密閉的玻璃容器中, 經一段時間蒸發達平衡後, 下列相關敘述何者正確? (A) 丁杯無水, 甲杯有 625 g 水 (B) 甲 乙 丙三杯溶液的重量莫耳濃度比為 3:6:2 (C) 甲 乙 丙三杯的凝固點比為 1:1:1 (D) 甲 乙 丙三杯的含水量比為 2:3:3 (E) 甲 乙 丙三杯的溶液蒸氣壓比為 1:1:1 25. ( ) 糖水加水稀釋後, 下列何項數值上升? (A) 水的莫耳分率 (B) 溶液的蒸氣壓 (C) 溶液的沸點 (D) 溶液的凝固點 (E) 莫耳沸點上升常數 26. ( ) 一密閉容器水蒸氣壓恰達飽和, 下列何項措施無法改變其蒸氣壓? (A) 升高溫度 (B) 縮小容器 (C) 加入 NaCl (D) 加入 Cu (E) 加入少量水 27. ( ) 鍋爐中的純水, 加熱至 100 時沸騰 若欲提高鍋中水的沸點, 下列哪些方法有效? (A ) 在水中加入乙醇 (B) 在水中加入食鹽 (C) 將鍋爐加蓋令其密封 (D) 在水中加入銅粉 (E) 在水中加入蔗糖 28. ( ) 下列哪些選項是正確的? (A) 定溫下, 蒸氣壓 :1% NaCl (aq) <1% C 2 H 5 OH (aq) <5% C 2 H 5 OH (aq) (B) 定壓下, 沸點 :1 m K 2 SO 4(aq) =1 m NaCl (aq) =1 m C 6 H 12 O 6(aq) (C) 定壓下, 凝固點 : 純水 >1% C 6 H 12 O 6(aq) >1% H 2 NCONH 2(aq) >1% C 2 H 5 OH (aq) (D) 定溫下, 滲透壓 :0.1 M CaCl 2(aq) >0.1 M CH 3 COOH (aq) >0.1 M C 12 H 22 O 11(aq) (E) 定壓下, 沸點上升度數 :2.0 m C 12 H 22 O 11(aq) >1.0 m CaCl 2(aq) >0.5 m CH 3 COOH (aq) 29. ( ) 甲 乙 丙在不同溫度下, 測出蒸氣壓後所繪出的圖形如右圖 : 甲為純水, 乙和丙分別為下列溶液之一, 溶液 I:342 g 蔗糖溶於 1000 g 水 ; 溶液 II:54 克葡萄糖溶於 100 g 水, 下列何者正確? (A) 溶液 II 為圖中丙曲線 (B) 圖中的溫度 T 1 為 100 (C) 溫度 T 2 為 (D) 溫度 c 為 ( E) 溶液 Ⅰ 如要變成丙曲線時, 須取出 g 水 30. ( ) 下列曲線何者正確? (A) (B) 3

4 (C) (D) (E) 31. ( ) 下列何種氣體適用亨利定律來說明氣體在水中溶解度與壓力的關係? (A) HCl (B) N 2 (C) NH 3 (D) CO (E) SO ( ) 若在 NaBH 4 ( 一種還原劑 ) 溶液中逐滴加入硝酸銀溶液, 當銀離子被還原為奈米銀粒子時, 溶液的顏色由無色變為亮黃色, 此時奈米銀粒子的直徑約為 10 ~ 15 nm 有關此亮黃色溶液的敘述, 何者正確? (A) 溶液中奈米銀粒子間會因為相互碰撞而造成布朗運動 (B) 溶液通直流電可促使奈米銀粒子凝聚成更大的銀粒子 (C) 在溶液中加入少許電解質, 可避免奈米銀粒子凝聚 (D) 奈米銀粒子會吸收光線而觀察到廷得耳效應 (E) 奈米銀粒子表面帶有電荷 33. ( ) 升高溫度後, 下列哪些物質於水中溶解度會下降? (A) H 2 (B) KNO 3 (C) CaSO 4 (D) NH 4 Cl (E)Na 2 SO ( ) 假設潛水人員作業時呼吸的氣體為壓縮空氣 ( 已知壓縮空氣的總壓為 2.5 atm, 而氮氣的莫耳分率為 0.8), 若 25 時氮氣溶於血液中之亨利定律常數 K H =0.6 mm/atm 下列敘述何者正確? (A) 增大壓力, 氮氣的 K H 值及溶解度均變大 (B) 溫度降低, 氮氣的 K H 值及溶解度均變小 (C) 潛水人員呼吸正常空氣 (25 1 atm) 時, 血液中溶解氮氣的濃度為 0.6 mm (D) 25 潛水人員呼吸壓縮空氣時, 血液中溶解氮氣的濃度為 1.2 mm (E) 25 潛水人員呼吸壓縮空氣時, 每 100 ml 血液中溶解氮氣 3.36 mg 35. ( ) 乙醇溶液再加入水, 下列敘述何者錯誤? (A) 溶液之沸點較原溶液高 (B) 溶質之莫耳分率減小 (C) 溶液之蒸氣壓較原溶液高 (D) 溶液之凝固點下降 (E) 乙醇之解離度變大 4

5 國立鳳山高中 104 學年度第一學期高學期高三第二次段考三第二次段考化學科化學科解答 [ 範圍 : 溶液 ] 請作答於答案卡, 答案卡填錯者扣 5 分, 滿分 100 分 一 單一選擇題 :(20 題, 每題 2 分 ) 1. C C B A C 6. B B A C B 11. B D B B D 16. D B D D A 二 多重選擇題 :(15 題, 每題 4 分, 有倒扣 ) 21 CDE 22 AE 23 ABCDE 24 ABCE 25 ABD 26 BDE 27 BCE 28 ACD 29 ABC 30 ABCDE 31 BD 32 BE 33 ACE 34 DE 35 CDE 5

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