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沿滑阮
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1 Vol. 33 高等学校化学学报 No 年 8 月摇摇摇摇摇摇 CHEMICAL JOURNAL OF CHINESE UNIVERSITIES 摇摇摇摇摇摇 1820 ~ 1825 木质素磺酸盐在烯酰吗啉颗粒表面的吸附特性庞煜霞 1, 刘摇磊 1, 楼宏铭 1,2, 易聪华 1 1,2, 邱学青 (1. 华南理工大学化学与化工学院, 2. 制浆造纸工程国家重点实验室, 广州 ) 摘要摇考察了常用分散剂木质素磺酸钠 (Sodium Lignosulfonate, SLS) 在烯酰吗啉 ( Dimethomorph, DMM) 上的吸附性能, 并测试了吸附 SLS 后 DMM 颗粒表面 Zeta 电位和接触角的变化, 从理论上探讨了分散剂的吸附对农药颗粒表面物化性能的影响, 指导农药分散剂的开发. 结果显示, 浓度为 0 ~ 10 g / L 时, SLS 在 DMM 表面呈现双层吸附 ; 低浓度 (0 ~ 1 郾 0 g / L) 时, 吸附等温线符合 Langmuir 方程. SLS 在 DMM 表面上的吸附属于自发放热吸附过程, 吸附力主要包括疏水作用范德华力和氢键作用力. SLS 在 DMM 表面吸附后提高了其 Zeta 电位, 且 SLS 磺化度越高其提高作用越明显. 随着 SLS 溶液浓度增大, DMM 在 SLS 溶液中的接触角先减小后增大, 到 70 毅 ~ 80 毅后趋于稳定. 关键词摇吸附 ; 木质素磺酸盐 ; 烯酰吗啉 ; 农药 ; 分散剂中图分类号摇 O 摇摇摇摇文献标识码摇 A 摇摇摇摇 DOI: / j. issn 鄄农药制剂使用过程中形成的水悬浮液是不稳定的分散体系, 颗粒容易凝集而下沉, 达不到均匀悬浮的目的, 因而需要加入分散剂使其良好分散. 分散剂必须在农药颗粒表面稳定吸附并形成致密吸附层才能发挥其分散作用, 因此研究分散剂在农药颗粒表面的吸附情况对其开发和改性尤为重要. 庄占 [1] 兴等研究了苯乙烯丙烯酸共聚物分散剂 ( MOTAS) 在农药氟铃脲颗粒界面上的吸附性能, 发现 MOTAS 分散剂在氟铃脲界面呈多点吸附, 且氢键是分散剂分子与氟铃脲界面结合的主要作用力. 木质素磺酸钠 (Sodium lignosulfonate, SLS) 是一种常用分散剂, 是以 C 3 C 6 结构为疏水骨架磺酸根为主要亲水基团的阴离子表面活性剂, 兼具亲水性疏水性和电负性, 因此具有对农药颗粒的分 [2] 散作用. 目前关于 SLS 在固体颗粒上的吸附已有较多研究. 如 Heidi 等研究了 SLS 在氧化钇和氮化 [3] 硅粉末表面的吸附影响因素, 发现 ph 值和 SLS 浓度对吸附有显著影响. Ratinac 等研究了 SLS 在改性锆钛酸铅 (PZT 鄄 PNN) 粉末上的吸附, 发现该吸附符合 Langmuir 吸附模型, 且随着 ph 值的升高吸附 [4] 量减少. 邱学青等研究了 SLS 在 TiO 2 颗粒表面的吸附性能, 发现吸附等温线符合 Langmuir 模型, 随着分子量的增加, 在 TiO 2 颗粒表面的饱和吸附量增加. 但迄今为止, 关于 SLS 农药颗粒表面的吸附情况吸附作用力以及吸附作用对农药表面物化性能影响的研究仍较少. 本文考察了温度和尿素对 SLS 在烯酰吗啉 (Dimethomorph, DMM) 颗粒上的吸附行为的影响, 测定了 SLS 和 DMM 在水溶液中的 Zeta 电位, 以及 DMM 颗粒吸附 SLS 后的 Zeta 电位和接触角, 初步探讨了 SLS 在农药上吸附的规律和对农药表面性能的影响, 为农药分散剂的开发提供了理论指导. 1 摇实验部分 1. 1 摇试剂与仪器纯度为 98 郾 5% 的烯酰吗啉原药, 分子式为 C 21 H 22 ClNO 4, 分子结构如图 1 所示, 为无色结晶, 熔点为 127 ~ 148 益, 在水中溶解度小于 50 mg / L(20 益 ), 由深圳诺普信农化股份有限公司提供 ; 木质素磺酸钠由石岘造纸厂生产, 简称为 SXSLS; 精制木质素磺酸钠简称为 Kinsperse 126, 由挪威 Borregaard 收稿日期 : 2011 鄄 09 鄄 14. 基金项目 : 国家杰出青年科学基金 ( 批准号 : ) 国家科技支撑计划项目 ( 批准号 : 2011BAE06B06 鄄 3) 广东省自然科学基金 ( 批准号 : ) 和广东省科技计划项目 ( 批准号 : 2010A ) 资助. 联系人简介 : 邱学青, 男, 博士, 教授, 博士生导师, 主要从事工业木质素资源化高效利用的应用基础研究. E 鄄 mail: cexqqiu@ scut. edu. cn

2 摇 No. 8 摇庞煜霞等 : 木质素磺酸盐在烯酰吗啉颗粒表面的吸附特性 1821 公司生产 ; 尿素, 分析纯, 天津市红岩化学试剂厂 ; 硝酸钠, 分析纯, 国药集团化学试剂有限公司 ; 氢氧化钠, 分析纯, 南京化学试剂有限公司. Thermo Scientific Orion 3 Star 型电导率仪 (Ther 鄄 mo Fisher Scientific 公司 ); AHYQ CHA 鄄 S 型恒温振荡器 ( 常州澳华仪器有限公司 ); Anke TGL 鄄 16C 型高速离心机 ( 上海安亭科学仪器厂 ); ZetaPALS 型 Fig. 1 摇 Molecular structure of dimethomorph Zeta 电位分析仪 ( 美国 Brookhaven 公司 ); DCAT12 表面 / 界面张力仪 ( 德国 Dataphysic 公司 ); 809 Tit 鄄 rando 型自动电位滴定仪 ( 瑞士 Metrohm 公司 ); Waters 1515 型凝胶渗透色谱仪 ( 美国 Waters 公司 ); TriStar3020 型比表面积和空隙度分析仪 ( 美国 Micromeritics 公司 ) 摇实验过程摇 DMM 的比表面积和孔结构测定摇实验采用 N 2 气吸附法测定了 DMM 的比表面积和孔结构, 结果表明, DMM 的比表面积仅为 0 郾 6175 m 2 / g, 平均孔体积仅为 0 郾 cm 3 / g, 而平均孔径则较大, 达到 77 郾 8 nm( >50 nm), 说明 DMM 具有大孔径结构, 属于非孔性材料, 因此其比表面积较小摇 SLS 分子量的测定摇采用文献 [5] 方法测定 SLS 分子量. 在标定前, 预先将系列标准聚苯乙烯磺酸钠配制成 0 郾 3% ( 质量分数 ) 的水溶液, 测定标准工作曲线. 然后用 0 郾 10 mol / L 硝酸钠配制浓度约为 0 郾 3% ( 质量分数 ) 的 SLS 溶液, 测定分子量分布. 色谱柱是由 Ultrahydragel TM 120 和 Ultrahydragel TM 250 柱串联构成 ; 流动相为 0 郾 10 mol / L 硝酸钠水溶液, 流速为 0 郾 50 ml / min 摇 SLS 亲水基含量的测定将测试样品先通过阴离子交换树脂除去低分子有机酸和无机阴离子, 然后再通过阳离子交换树脂将测试样品的磺酸基转变为酸型, 最后采用自动电位滴定仪测定样品的磺酸基含量 [6]. 以对羟基苯甲酸作为内标物, 以 KOH 鄄异丙醇标准溶液作为滴定液, 在二甲基甲酰胺介质中进行电导滴定, 测定 SLS 分子中的羧酸基含量 [7]. SLS 中酚羟基在酸性和碱性条件下具有不同的吸光度, 利用该特性采用紫外差示光谱法测定其酚羟基含量 [8]. 2 种 SLS 的重均分子量 (M w ) 和数均分子量 (M n ) 数据列于表 1. Table 1 摇 Contents of total hydrophilic groups and mean relative molecular weight of different SLS SLS 摇 Sulfonic groups Carboxy groups Phenolic hydroxyl Total hydrophilic groups content / (mmol g -1 ) content / (mmol g -1 ) content / (mmol g -1 ) content / (mmol g -1 ) M w M n M w / M n Kinsperse SXSLS 摇 SLS 在 DMM 颗粒上吸附量的测定摇用剩余质量分数法测量表观吸附量. 准确称取一定量的 DMM 于具塞锥形瓶中, 加入 100 ml 不同浓度的 SLS 溶液, 于自动摇床上振动 6 h, 再静置 12 h 使吸附达到平衡. 以 r / min 转速离心分离 15 min 后, 取上清液, 稀释, 采用电导率仪测定溶液浓度. 通过测试不同浓度的 SLS 溶液的电导率绘制标准曲线. 由分散剂原溶液与吸附平衡后的浓度差计算吸附量. 同时做空白实验校正 DMM 溶解对电导率的干扰. 采用下式计算吸附量 : 祝 = (c 0 - c t + c blank )V / m (1) 式中, 丐 (mg / g) 为单位质量 DMM 吸附分散剂的质量 ; c 0 (g / L) 为原分散剂溶液的质量浓度 ; c t (g / L) 为吸附平衡后溶液的质量浓度 ; c blank (g / L) 为空白样的质量浓度 ; V(mL) 为溶液总体积 ; m(g) 为 DMM 的质量. 如果分散剂的吸附量随着分散剂平衡质量浓度的增加而出现一个平台, 就可以初步判断出实验质量浓度范围内在 DMM 上的吸附属于单分子层吸附. 对于单分子层吸附, 常用的方程为 Langmuir 方程 [9] : 祝 / 祝肄 = bc / (1 + bc) (2) 式中, 丐 (mg / g) 为吸附量 ; 丐肄 (mg / g) 为极限吸附量 ; c(g / L) 为平衡质量浓度 ; b 为 Langmuir 常数, 与温度有关. 对 Langmuir 方程进行变化可得到其线性形式 : c / 祝 = 1 / (b 祝肄 ) + c / 祝肄 (3)

3 1822 高等学校化学学报摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇 Vol. 33 摇以 c / 祝对 c 作图, 可从直线的斜率和截距求得 b 和丐肄值. Langmuir 吸附等温方程的另外一种表达方式如下 : 祝 / 祝肄 = Kx / (1 + Kx) (4) 式中, x(% ) 为溶质在溶液中的摩尔分数 ; K 为平衡常数. 本文中 b 与 K 的关系为 K = M SLS w b / 55 郾 5 (5) 由式 (5) 可计算出热力学平衡常数 K 值. 根据热力学公式 : 则式中, R = 8 郾 314 J / (K mol), 是摩尔气体常数, T(K) 为开氏温度. K = exp[ - 驻 G / (RT)] (6) 驻 G = - RTlnK (7) 摇 DMM 和 SLS 表面电荷的测定摇分别配制浓度为 50 mg / L 的 DMM 和 SLS 悬浮液, 并用稀 HCl 或 NaOH 溶液调节, 使其具有不同的 ph 值, 稳定 2 h 后测量其 Zeta 电位, 每个样品测试 15 次, 取平均值摇 SLS 溶液中 DMM 表面 Zeta 电位的测定摇用蒸馏水配制一系列不同质量浓度的 SLS 溶液, 然后取出 50 ml, 在其中加入 0 郾 1 g DMM 粉末, 于恒温振荡器中振荡 5 h, 使其吸附达到平衡. 取 1 ~ 5 ml 注入电泳池中, 测定 Zeta 电位, 测定 15 次, 取平均值摇 SLS 溶液中 DMM 接触角的测定摇 Dataphysic 表面 / 界面张力仪是采用透过高度法 ( 又称透过平衡法 ) 进行接触角的测定. 首先配制一定浓度的 SLS 溶液, 然后通过测定正己烷在固体粉末中的上升高度, 依据式 (8) 求得实验常数 c, 再测定 SLS 溶液在相同堆密度的固体粉末中的上升高度 h, 从而求得其接触角兹. h 2 / t = crg L cos 兹 / 2 浊 (8) 式中, h(cm) 为液体的上升高度 ; t(s) 为润湿时间 ; c 为常数 ; g L (mn m -1 ) 为液体的表面张力 ; 兹 ( 毅 ) 为颗粒的润湿接触角 ; 浊 (Pa s) 为液体的黏度. 2 摇结果与讨论 2. 1 摇 SLS 在 DMM 上的吸附摇吸附等温线摇在 SXSLS 浓度为 0 ~ 10 g / L 的范围内, 考察了在 303 K 时 DMM 颗粒表面的吸附等温线, 结果如图 2 所示. 由图 2 可见, 在考察的浓度范围内, SXSLS 在 DMM 颗粒表面表现出双层吸附. 在 0 ~ 1 g / L 浓度范围内, 随 SXSLS 浓度增加, 其在 DMM 上的吸附量先快速增加, 然后达到一个吸附平台 ; 当 SXSLS 浓度超过 2 郾 15 g / L 后, 其吸附量随浓度增加又开始增加, 浓度超过 3 郾 42 g / L 后吸附量再次达到平衡. 上述研究表明, SXSLS 在低浓度吸附时具有单分子层吸附的特征, 可以采用 Langmuir 方程拟合. Fig. 2 摇 Adsorption of SXSLS on DMM surface 由于农药制剂在使用过程中的浓度基本低于 1 g / L, 所以本文在对 0 ~ 1 郾 5 g / L 的浓度范围内考察了温度为 303, 313 和 323 K 时 Kinsperse 126 和 SXSLS 在 DMM 颗粒表面的吸附等温线 ( 图 3). 由图 3 可见, 随着温度的升高, 2 种 SLS 在 DMM 颗粒表面的单层吸附量下降. 温度为 303 K 时, Kinsperse 126 在 DMM 上的单层最大吸附量为 4 郾 98 mg / g, 温度升高到 313 K, 其单层最大吸附量下降到 4 郾 21 mg / g, 温度继续升高到 323 K 后, 其单层最大吸附量下降至 1 郾 83 mg / g, 说明 SLS 在 DMM 上的吸附是一种放热过程. 将 Kinsperse 126 在 DMM 表面的吸附等温线用 Langmuir 方程进行拟合, 拟合参数及吉布斯自由能驻 G 列于表 2.

4 摇 No. 8 摇庞煜霞等 : 木质素磺酸盐在烯酰吗啉颗粒表面的吸附特性 1823 Fig. 3 摇 Adsorption isotherm of Kinsperse 126(A) and SXSLS(B) on DMM surface under different temperatures or with urea a. 303 K, no urea; b. 323 K, no urea; c. 303 K, 2 g / L urea; d. 313 K, no urea. Table 2 摇 Fitting parameters of Langmuir adsorption isotherm equation of DMM / water interface under different temperatures T / K b / (L g -1 ) 丐肄 / (mg g -1 ) R 2 K * 驻 G / (kj mol -1 ) 摇摇 K * = 5162 伊 55 郾 5b. Kinsperse 126 在 DMM 上的吸附经拟合后, 相关系数基本都能达到 0 郾 99, 说明在低浓度范围内, 其在 DMM 上的吸附符合 Langmuir 吸附模型. 在 3 种温度下, Kinsperse 126 在 DMM 表面吸附的驻 G 均小于零, 为 -30 kj / mol 左右, 说明该过程均为自发过程. 表 2 拟合的 Kinsperse 126 在 DMM 上的单层极限 ( 饱和 ) 吸附量要比图 3 中的单层最大吸附量要大得多, 如 303 K 时拟合的极限吸附量为 10 郾 64 mg / g, 而实验测得的最大吸附量仅为 4 郾 98 mg / g, 这与 SLS 的吸附速率有关. SLS 在 DMM 颗粒表面吸附时, 需要从溶液扩散到颗粒表面, 而其较大的分子结构使得这一过程变慢, 因而吸附速率较慢, 如果要最终到达拟合的单层饱和吸附量, 需要较高的 SLS 浓度和较长的吸附时间. 而实际上当 SLS 浓度增大到一定程度, 已经开始发生第二层吸附, 因此实验无法测得最终的单层饱和吸附量. 另外, 从图 3 可以看出, 相同温度下 SXSLS 的吸附量比 Kinsperse 126 的大. 当温度为 303 K 时, SXSLS 在 DMM 上测得的最大吸附量为 12 郾 90 mg / g, 远大于 Kinsperse 126 的 4 郾 98 mg / g. 从表 1 中的分子量和亲水基含量数据可见, 与 Kinsperse 126 相比, SXSLS 的亲水基含量较少而分子量较高, 说明其疏水性较强, 因而在疏水性 DMM 颗粒上的吸附能力会更强, 所以吸附量更高摇氢键吸附摇因为 SLS 的分子结构复杂, 农药的表面结构也非常复杂, 再考虑溶剂的影响, 所以探讨 SLS 在溶液中的农药上的吸附机理存在一定困难. 除了疏水作用外, SLS 分子和 DMM 分子中含有 O 和 Cl 等电负性大的元素可与苯环上的 H 形成氢键吸附 [10]. 因为尿素能够吸收大量的氢键, 并且通过优先在其自身和聚合物与水之间形成氢键, 而阻止溶液中的聚合物与固体之间形成氢键 [11]. 因此, 若聚合物与固体之间存在氢键吸附, 加入尿素后饱和吸附量会降低. 为了探讨 SLS 在 DMM 上的吸附过程中是否存在氢键吸附, 在尿素存在时进行了吸附实验. 分别在 303 K 下, 测定了尿素浓度为 2 g / L 时, 2 种 SLS 在 DMM 上的吸附等温线 ( 图 3). 对比可知, 当 SLS 浓度在 0 ~ 1 郾 5 g / L 时, 加入 2 g / L 尿素后, 2 种 SLS 在 DMM 表面上的吸附量均比未加入尿素时的低, 这说明 2 种 SLS 在 DMM 上的吸附存在氢键吸附. 其中, SXSLS 在未加入尿素时在 DMM 上的最大吸附量为 13 郾 06 mg / g, 而在尿素浓度为 2 g / L 时, 最大吸附量下降到 7 郾 95 mg / g, 下降比例约为 40% 左右, 下降幅度高于 Kinsperse 126, 说明 SXSLS 在 DMM 上的吸附中氢键吸附所占比例高于 Kinsperse 摇静电吸附摇通过 Zeta 电位测定 ( 图 4) 发现, 在实验测定的 ph 值 (1 ~ 10) 范围内, DMM 颗粒在

5 1824 高等学校化学学报摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇摇 Vol. 33 摇水中带负电, SLS 则在水中电离出聚阴离子而带负电, 可见 SLS 在 DMM 表面的吸附不是以静电吸引力为推动力. DMM 在常温下较稳定, 难以与 SLS 发生化学反应, 即难以发生化学吸附. 因此综合上述分析可知, SLS 在 DMM 表面的吸附力主要包括疏水作用氢键作用和范德华力相互作用, 这三者均属于物理吸附. Fig. 4 摇 Zeta potential curves of DMM(a) and Kinsperse 126( b) 2. 2 摇吸附 SLS 后 DMM 的带电性 Fig. 5 摇 Effect of mass concentration of SXSLS(a) and Kinsperse 126(b) on zeta potential of DMM 分散体系中颗粒的 Zeta 电位对其分散稳定性起着重要作用. 一般 Zeta 电位越高, 体系越稳定. 考察了在 303 K 时下 2 种 SLS 对 DMM 颗粒表面 Zeta 电位的影响 ( 图 5). 由图 5 可见, 随着 SLS 浓度的增加, DMM 表面的 Zeta 电位绝对值升高. 在 SLS 的浓度低于 0 郾 8 g / L 时, 随着浓度的增加, DMM 颗粒的 Zeta 电位绝对值升高较快, 而浓度大于 0 郾 8 g / L 后, Zeta 电位的升高变得缓慢. 这是由于浓度较低时, DMM 聚阴离子在 DMM 表面的吸附量随其浓度增加而较快增加, 使得 DMM 的表面 Zeta 电位也相应增加 ; 当浓度大于 0 郾 8 g / L 后, SLS 的吸附接近饱和, 其吸附量的增加较少, 因此 Zeta 电位升高较慢. 吸附 Kinsperse 126 的 DMM 颗粒 Zeta 电位较高, 达到 -73 郾 48 mv; 而 SXSLS 对 DMM 颗粒的 Zeta 电位影响较小, 最高仅达 -39 郾 51 mv. 这是因为 Kinsperse 126 的磺酸基含量高, 因此其阴离子的电负性更强, 吸附后能使 Zeta 电位升得更高 ; 而 SXSLS 的分子较大, 吸附时分子可能发生缠绕, 使磺酸基团包裹在分子内部, 失去对 Zeta 电位的贡献 ; 且 SXSLS 的磺酸基含量较低, 因而 Zeta 电位较低摇吸附 SLS 后 DMM 的亲水性随着 SLS 浓度的增加, 在 2 种 SLS 溶液中 DMM 的接触角都是先减小后增大, 并在增加到 70 毅 ~ 80 毅后趋于稳定 ( 图 6). SLS 在水中溶解后, 电解成聚阴离子和阳离子, 其中聚阴离子是由亲水基 ( OH -, COOH - 和 SO 2-3 等 ) 和疏水基 ( 苯环等 ) 组成的. 由于 DMM 是疏水性的, 吸附时 SLS 聚阴离子中的疏水基一头与 DMM 分子结合, 亲水基朝外, 使得 DMM 的表面亲水性增强, 所以刚开始 DMM 在 SLS 溶液中的接触角随着浓度的增大而减小. 但随着 SLS 浓度的增加, DMM 分子表面吸附的第一层 SLS 阴离子达到饱和, 更多的阴离子会以亲水基鄄亲水基冶的方式继续吸附到 DMM 表面 ( 图 2 中的双层吸附也可以证实 ), 此时疏水基朝外, 使 Fig. 6 摇 Contact angle of DMM in Kinsperse 126(a) and SXSLS(b) solution 得 DMM 的表面再次变得疏水, 这时接触角就会随着浓度的增大而增大. 对比图 2 和图 6 可发现, DMM 的接触角达到最小值时对应的 SXSLS 浓度为 10 g / L, 而不是图 2 中刚开始发生双层吸附的 2 g / L 左右, 这可能和测量接触角时采用透过高度法有关. 由于溶液是缓慢地沿玻璃管上升, 渗入 DMM 颗粒的孔隙中, 这使得 DMM 与溶液不能充分接触, 因而开始发生双层吸附时对应的 SLS 浓度要更高. 值得注意的是, SXSLS 的最小接触角 (39 毅 ) 比 Kinsperse 126 的 (45 毅 ) 小, 且到达最小接触角时的用量也较小, 这和 SXSLS 在 DMM 上的吸附能力较强吸附量较大密切相关. 综上所述, SLS 在 DMM 颗粒表面表现出双层吸附, 但在 0 ~ 1 郾 0 g / L 低浓度时符合 Langmuir 方程.

6 摇 No. 8 摇庞煜霞等 : 木质素磺酸盐在烯酰吗啉颗粒表面的吸附特性 1825 随着温度的升高和尿素的添加, SLS 在 DMM 表面上的吸附量降低, 表明吸附是放热自发过程, 吸附力主要包括疏水作用范德华力和氢键作用力. DMM 的吸附能提高 DMM 颗粒的 Zeta 电位绝对值并改变 DMM 表面的亲疏水性质, 亲水基含量较低分子量较高的 SLS 在 DMM 表面的吸附量较大, 而磺化度较高的 SLS 对颗粒 Zeta 电位绝对值的提高作用更明显. 参摇考摇文摇献 [ 1 ] 摇 ZHUANG Zhan 鄄 Xing( 庄占兴 ), LU Fu 鄄 Sui( 路福绥 ), CHEN Tian 鄄 Tian( 陈甜甜 ), LIU Yue( 刘月 ), LUO Wan 鄄 Chun( 罗万春 ). Chem. J. Chinese Universities( 高等学校化学学报 )[J], 2009, 30(2): [ 2 ] 摇 Heidi F., Leena 鄄 Sisko J., Jarl B. R.. Journal of the European Ceramic Society[J], 1994, 14(5): [ 3 ] 摇 Ratinac K. R., Stand O. C., Bryant P. J.. Colloid and Interface Science[J], 2004, 273: [ 4 ] 摇 QIU Xue 鄄 Qing( 邱学青 ), YANG Dong 鄄 Jie( 杨东杰 ), OUYANG Xin 鄄 Ping( 欧阳新平 ). J. Chem. Ind. Eng. (China)( 化工学报 )[J], 2003, 54: [ 5 ] 摇 ZHANG Shu 鄄 Biao( 张树彪 ), QIAO Wei 鄄 Hong( 乔卫红 ), LI Zong 鄄 Shi( 李宗石 ). Chinese Journal of Chromatography( 色谱 )[J], 2000, 18(3): [ 6 ] 摇 PANG Yu 鄄 Xia( 庞煜霞 ), YANG Dong 鄄 Jie( 杨东杰 ), QIU Xue 鄄 Qing( 邱学青 ), ZHANG Na 鄄 Na( 张娜娜 ). China Pulp. Pap. ( 中华纸业 )[J], 2006, 27(11): [ 7 ] 摇 Gosselink R. J. A., Ab 覿 cherli A., Semke H., Malherbe R., K 覿 uper P., Nadif A., van Dam J. E. G.. Industrial Crops and Products [J], 2004, 19(3): [ 8 ] 摇 Wexler A. S.. Analytical Chemistry[J], 1964, 36(1): [ 9 ] 摇 WANG Xiang 鄄 Tian( 王相田 ), HU Ying( 胡英 ). J. Chem. Ind. Eng. (China)( 化工学报 )[J], 1999, 50(5): [10] 摇 ZHAO Zhen 鄄 Guo( 赵振国 ). Principles of Application of Adsorption ( 吸附作用应用原理 ) [ M], Beijing: Chemical Industry Press, 2005: [11] 摇 WANG Deng( 王等 ). Metallic Ore Dressing Abroad( 国外金属矿选矿 ) [J], 2006: Adsorption Characteristics of Lignosulfonates on the Surface of Dimethomorph PANG Yu 鄄 Xia 1, LIU Lei 1, LOU Hong 鄄 Ming 1,2, YI Cong 鄄 Hua 1, QIU Xue 鄄 Qing 1,2* (1. School of Chemical and Chemical Engineering, 2. State Key Laboratory of Pulp and Paper Engineering, South China University of Technology, Guangzhou , China) Abstract 摇 Dispersion stability of pesticide suspensions has a great impact on their application performance. The adsorption of dispersing agent on pesticide particles is the key factor of determining the stability of the sus 鄄 pension systems. In order to explore the action of dispersant adsorption on the physical and chemical properties of pesticides and help to develop new dispersants, the adsorption performance of common dispersant sodium lignosulfonate( SLS) on dimethomorph ( DMM) was investigated, and the zeta potential and contact angle changes after adsorbing SLS on DMM particles were measured. The results showed that when the concentration of SLS was 0 10 g / L, a double 鄄 layer absorption occurred on DMM surface. With low concentration of 0 1 郾 0 g / L, the adsorption isotherm was agree with Langmuir equation. The adsorption of SLS on the surface of DMM is a spontaneous, exothermic process, and the interaction between SLS and DMM included hydrophobic interaction, van der Waals force and hydrogen bond. The zeta potential of DMM particles was improved after adsorbing SLS and the higher sulfonated degree of SLS, the greater of this zeta potential improvement. With the increasing of SLS concentration, the contact angle of DMM in water solution reduced firstly and then in 鄄 creased to 70 毅 80 毅. Keywords 摇 Adsorption; Lignosulfonate; Dimethomorph; Pesticide; Dispersant (Ed. : V, Z, M)

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