ARE YOU READY 207 7JUL 第 週物質的分類 原子與分子 原子量與分子量 溶液 第 2 週 原子結構 原子中電子的排列 元素性質的規律性與週期表 5 第 週 化學式 化學反應式及平衡 9 第 週 化學計量與化學反應的能量變化 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 指定科目考試 第 週 2 指定科目考試 指定科目考試 5 6 7 8 第 2 週 9 0 2 5 第 週 6 7 8 9 20 2 22 2 2 25 26 27 28 29 第 週 0
8AUG 207 第 5 週化學與能源 20 第 6 週 結合反應 分解反應 電解質 沉澱反應 25 第 7 週 酸鹼反應與水的解離 29 第 8 週 氧化還原反應 第 9 週 八隅體與路易斯結構 共價鍵與分子化合物 0 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 2 5 第 5 週 6 7 8 父親節 9 0 2 第 6 週 5 6 7 8 9 第 7 週 20 2 22 2 2 25 26 第 8 週 27 28 七夕 29 0 第 9 週 GO!!
207 9SEP 第 0 週 離子鍵與離子晶體 5 第 週 網狀固體與金屬固體 50 第 2 週 飽和烴 烷 55 第 週 不飽和烴 烯 炔 60 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 2 5 中元節 6 7 8 9 第 0 週 第 週 0 2 5 6 7 8 9 20 2 22 2 第 2 週 2 25 26 27 28 教師節 29 0 第 週 GO!!GO!!
207 0OCT 第 週 芳香烴 6 第 5 週 官能基 生物體中的有機物質 69 第 6 週 化學與化工 7 第 7 週 學測全範圍 82 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 2 中秋節 5 6 7 8 9 0 國慶日 2 第 週 5 6 7 8 9 20 2 第 5 週 22 2 2 25 26 27 28 第 6 週 29 0 萬聖節 第 7 週.2...
subject For senior high school ol 單選題 ( 占 60 分, 每題 分 ) 物質的分類 原子與分子 原子量與分子量 溶液 臺中一中薛朋雨老師. 200 年最震撼通俗科學界的事件, 當屬化學元素週期中有 0 種元素 ( 氫 鋰 硼 碳 氮 氧 矽 硫 氯和鉈 ) 的原子量將有變動,IUPAC 及加拿大卡加立大學 表示, 這項變動的原因是原子量並非像學生上普通化學課時所學的那麼固定, 而是 在一個範圍內變動, 其發生原因可能受下列何種因素影響? 核衰變 人造元素 同位素含量 同量素的存在 原子量標準訂定 2. 在某溫度範圍內, 溶液的液相不發生變化, 則下列濃度表示法中, 何者會受溫度影 響? 百萬濃度 莫耳分率 重量百分濃度 體積莫耳濃度 重量莫耳濃度. 有 A B 二種氣體, 各重.28 克及 0.5 克, 在同溫 同壓時 A 氣體的體積為 B 氣 體之 2 倍, 若 B 氣體之分子量為 28, 則下列分子何者可能為 A 氣體?( 原子量 : N =,O = 6) NO 2 NO 2 NO 2 NO 2 5 NO 2. 將比重為., 含 20% 的 HCl 水溶液 60 毫升和 5.6M 的 HCl 水溶液 0 毫升混 和, 假設體積有加成性, 則混合後的鹽酸溶液濃度約為多少 M?( 原子量 :H =, Cl = 5.5) 5.2 5.8 6.2 6.7 6.9 5. 20 年 5 月爆發塑化劑風波, 不肖商人以塑化劑取代棕櫚油製成的起雲劑, 雖然塑 化劑可合法地添加於保特瓶等食品容器, 但科學家發現食品及醫療容器溶出的塑化 劑 DEHP( 鄰苯二甲酸二 (2 - 乙基己 ) 酯 ) 對人體健康造成不良影響, 但此事件嚴 重性是將 DEHP 直接當成食品添加劑, 含量遠高於過去測量的溶出量 今衛生福利 部比照歐盟訂出每人每日可容忍 DEHP 總攝取量 (TDI) 為 0.05(mg / kg 每天 ), 已知某廠牌益生菌每錠檢驗出含 DEHP 675 ppm, 每錠為 0.5 克, 請問以 60 公斤的 成年人, 每日食用益生菌多少錠, 便超過可容忍的攝取量? 2 5 6 第 週
6. 含某元素 X 的三種氣體化合物, 各化合物 X 的重量百分率為 57.5 % 69.5 % 及 76. %, 又該化合物對氧之比重分別為 2.06 2.56 及.2, 此元素之原子量應為 : ( 分子量 : O 2 = 2) 6 7 8 9 20 7. 據報導, 科學家已合成了少量的 N (g) 下列有關 N 的敘述, 何者正確? N 是 N 2 的同素異形體 N 是 N 2 的同分異構物 相同質量的 N 與 N 2, 所含的原子數比為 :2 相同質量的 N 與 N 2, 所含的原子數比為 2: 在 S.T.P. 下, 相同體積的 N (g) 與 N 2 (g) 所含的分子數比為 2: 8. 已知化合物 DEHP 的重量百分組成, 分別為 : 碳 :7.8 % 氫:9.8% 氧:6.%, 根據上述條件, 請寫出其實驗式為何?( 原子量 :H =,C = 2,O = 6) CHO 6 9 2 CH 6 O C2H9 O C2H8 O C2H9O2 9. M 稀硫酸的密度為.8, 其重量百分濃度約為多少?( 原子量 :H =,O = 6, S = 2) 20 % 25 % 0 % 5 % 0% 0. 圖 是某種固體溶質在不同溫度時之溶解度曲線, 試依據此圖選出正確的選項是 : 溶液 S 為飽和溶液 濃度大小 P > R > T 溶液 Q 為過飽和溶液 溶液 P 之重量百分率濃度為 50 % 取 80 克溶液 T, 冷卻至 0 可析出溶質 20 克. 有 X Y 兩元素相結合成甲 乙兩化合物, 已知化合物甲.0 克中含有 X 為. 克, 化合物乙 27 克中含有 Y 為 20 克 若知甲化學式為 XY 2, 則乙化學式應為何者? XY 5 XY XY 2 XY 2 XY 2 5 2. 下列哪一種化工技術運用到蒸餾的過程? 釀製高粱酒 奶粉離心脫脂 利用超臨界流體萃取綠茶中的兒茶素 利用濾紙及有機溶劑分離油性水彩筆中的色素 自來水廠淨化水時, 使用砂子做成的濾床除去固體雜質 0. 在自然界中, 硼元素有兩種天然同位素 5 B 和 x 5 B, 已知 x 5 B 的含量為 80 %, 硼的近似原子量為 0.8, 則同位素 x 5 B 的質量數為多少? 0.8.2 2 2. 00 0 00 80 60 0 20 20 S P 0 60 圖 80 R Q 00 T 2 第 週
. 下列何者所含的原子數最多?( 原子量 :H =,Cr = 52,Ag = 08,Hg = 200) 08amu Ag 原子. 0 個汞原子.76 0 28 amu 的 U.6 0 公克的氫氣.0 0 克的鉻金屬 5. 等重之 NO NO 2 N 2 O 5 三種化合物所含氧原子之莫耳數的順序, 何者正確? NO2 > NO > NO 2 5 NO 2 5 > NO2 > NO NO > NO 2 5 > NO2 NO2 > NO 2 5 > NO NO > NO > NO 2 5 2 6. 將濃度 2M 溶液一瓶倒去半瓶, 再用水加滿並攪拌均勻後, 再倒 瓶然後再以 M 溶液加滿, 最後濃度為多少? 0.5M M 2M 2.5M M 7. 定量的甲烷 (CH ) 乙烯 (C H 2 ) 混合氣體, 完全燃燒時, 所需氧的體積為混合氣體體積的 2.5 倍, 則混合氣體中甲烷所占體積百分率為多少? 0 % 0 % 50 % 60 % 70% 8. 某一組成鋁 鎂合金, 若將其完全氧化時, 重量增加原有的 5 倍, 則該合金中鋁與 鎂原子數比最接近為何者?( 原子量 :Mg = 2,Al = 27) 2:5 :2 : 5: 7: 9. 下列何者為化合物? 氨水 甲烷 空氣 鹽酸 芙 - 60 20. 下列有關化學變化的敘述, 何者正確? 一定有新的物質產生 碘晶體昇華為化學變化 原子及分子的種類改變 反應前後分子總數不會改變 能量比物理變化來得小 多選題 ( 占 0 分, 每題 5 分 ) 2. 表 為原子量標準不同時, 6 O O 2 C 的原子質量, 下列敘述哪些正確? ( 已知氧的同位素有 : 6 O 7 O 8 O) ( 應選三項 ) 舊標準時, 氧的平均原子量物理界使用值較化學界用的大 乙的值大於 6 丙的值小於 6 丁的值小於 6 數值比較大小時, 得甲 > 乙 > 丙 > 丁 表 舊物理標準 舊化學標準 新統一標準 6 O 6 乙 丙 O 甲 6 丁 2 C 2.0082 2.00052 2.0000 第 週
22. 下列有關溶解度的敘述, 哪些正確?( 應選二項 ) 䕷將溶質磨成細粉, 無法增加溶解度 虲影響溶解度僅由溶質和溶劑的本性決定 蚒鹽類在水中的溶解度均隨著溫度之升高而增加 蚲過飽和溶液中加入少許晶種, 則溶質全部析出 蛯飽和的糖溶液中, 放入數小顆糖, 經過一段時間後, 糖溶液濃度不變, 且未溶的 糖顆粒形狀改變 2. 下列選項中, 哪些物質是屬於同素異形體的關係?( 應選三項 ) 氧與臭氧 石墨與鑽石 白磷與紅磷 鈾 -28 與鈾 -25 一氧化碳與二氧化碳 2. 道耳頓的原子學說能解釋下列哪些事項?( 應選三項 ) 化學反應前後質量總和不變 同溫 同壓 同體積下, 氣體含有相同數目的分子 一種化合物無論如何製得, 各元素的重量百分組成不變 水和過氧化氫中, 與 克的氫化合的氧重量比為 :2 同溫 同壓下, 體積的氮氣與 體積的氫氣完全作用時, 生成氨氣 2 體積, 即 其反應時體積比為 ::2 25. 同溫 同壓下, 有等重的硫化氫 ( HS 2 ) 和氨 (NH ) 兩氣體樣品, 試問下列哪些之硫化氫與氨的比為 2:?( 應選二項 ) 分子數比 體積比 密度比 分子重量比 氫原子數比 26. 下列數值哪些相當於亞佛加厥數?( 應選三項 ) 9 g 的水所含的氫原子數.8 g 的水分子所含的電子數 g 的氫原子所含的氫原子數 2.00 amu 的 2 C 所含的碳原子數 0 atm 下 L 氧氣所含的分子數 27. 在 25 時有某溶液 25 克, 若溫度不變的條件下, 蒸發掉 0 克水, 同時有 克的晶體析出 ( 不含結晶水 ), 再蒸發掉 20 克水, 又有 2 克晶體析出, 則下列敘述哪 些正確?( 應選三項 ) 原溶液為飽和溶液 原溶液為未飽和溶液 原溶液的重量百分率為 7% 25 時該物質的溶解度為 7.5% 25 時該物質的溶解度為 60% 28. 下列哪些化合物能用以說明倍比定律?( 應選二項 ) NO NO 2 黃銅 青銅 水 過氧化氫 氨 銨根離子 硫酸 亞硫酸 詳細解說請參見詳解本 p. 第 週
請參見內容 p. 䕷蛯 單選題 由於各區的同位素含量變動 體積莫耳濃度 (mol / L), 單位中有體積, 體積會因為溫度而變動 28. M 05 2 = M ] 92, 故 A 氣體為 NO. 28 2 分子 60 #. # 20% = mol,5.6 # 0. =.90 mol 6. 5 [ HCl] = +. 90 = 5.808(M) 06. + 0. 675mg 每錠含 DEHP 量 : 675ppm = kg 675mg # 0.5 # 0 = 0.875(mg) TDI 為 0.05:60 0.05 = (mg)(60 公斤的成年人, 每日耐受量為 mg) mg = 58., 錠即超過每日耐受量 0. 875 2 # 2.06 # 57.5% ] 8 2 # 2. 56 # 69.5% ] 57 最大公因數 9 2 # 2. # 76. % ] 76 N 與 N 2 是同種元素, 但以不同的形態 ( 結構 ) 存在, 屬於同素異形體 兩者均只由 N 原子所組成, 故同質量 ( 等重 ) 時含有相同的 N 原子數 同溫 同壓 同體積的氣體, 分子數相等 C : H : O = 7. 8 : 98. : 6. 2 6 C : H : O = 6.5 : 9.8 :. 025 C : H : O = 6 : 9.56 : 根據上述答案, 應為 C : H : O = 2 : 9 : 2 P % # = 98 000 # 8. 00% 25% # ] S 點過飽和,Q 點未飽和,P 點 R 點 T 點飽和 TT,S, 濃度大小 T > R > P 50 # 00% =.% 00 + 50 ( 0 50 ) = 60, 60 # 80 = 20(g) 0 + 00 20 20 X Y.g.6g 甲 :XY 2 7g 8g 乙 :XY n 7g 20g 2:n = 8:20 n = 5, 故乙化學式應為 XY 5 蒸餾 : 沸點的不同 離心 : 顆粒大小 萃取 : 溶解度的不同 層析 : 吸附力的不同 過濾 : 利用顆粒大小的不同 M = M # X+ M2 # X2 0.8 = 0 # 0.2 + X # 0.8 X = 08 = ( 個 ) 08.76 # 0 (amu) 76. # = 0 (g) 602. 2 # 0 76. # 0 2 # # 6.02 # 0 = 2 0 2 ( 個 ) 2 602. # 0 28 6. 0 # 2 # 6.02 # 0 2 # 2 = 9.6 # 0 ( 個 ) 2 0. 0 # 0 # 6.02 # 0 2 =.20 # 0 2 ( 個 ) 52 同重之 NO NO 2 NO 2 5 所含的氧原子莫耳數比 = W # : W # 2: W # 5 = : : 0 6 08 0 2 2. 6 故 NO 2 5 > NO2 > NO 將濃度 2M 溶液一瓶倒去半瓶, 再用水加滿並攪 拌均勻後溶液濃度為 M M 占,M 占 # + # = 2.5(M) CH + 2O $ CO + 2H O 2 2 2 CH 2 + O2 $ 2CO2+ 2H2O 假設 : 甲烷 乙烯的體積分別為 x y 依據方程式耗氧量 :2x + y ( x+ y )2.5 = 2x+ y x = y x # 體積百分率 = 00% = 50% x+ y Al + O2 $ 2AlO 2,2Mg + O2 $ 2MgO 假設 : 鋁與鎂原子莫耳數為 x y 反應增加的重量為耗氧量 = x+ y(mol) 2 (27x+ 2 y ) = ( x+ y )2 5 2 y = x x:y = : 為均勻混合物 甲烷 CH 為化合物 芙 - 60(C 60 ) 為元素 三相的相變為物理變化 分子總數通常會改變 原子種類不變 一般化學變化能量比物理變化大 第 週
多選題 因為氧的同位素有 6 O 7 O 和 8 O, 故原子量 O > 6 O, 故甲 > 6, 而乙 < 6 應為甲 > 乙 > 丁 > 丙 虲影響溶解度的因素有溫度 壓力 本性 同離 子效應等 蚒有些固體溶於水為吸熱反應, 隨溫度升高而溶 解度變大 ; 有些固體溶於水為放熱反應, 隨溫 度升高而溶解度變小 蚲析出部分溶質, 而變為飽和溶液 蛯糖水濃度不變, 但仍繼續達到溶解平衡, 且糖 顆粒形狀改變 同位素 不同分子 原子說可解釋 : 質量守恆 倍比定律 定比定律 原子說不可解釋 : 亞佛加厥分子說 氣體體積反應定律 W # N0: W # N0 = :2 7 同溫 同壓下 體積比 = 分子數比 =:2 密度比 = 分子量比 :7 = 2: :7 = 2: 分子數比 :2 氫原子數比 2:2 =: 個碳原子 0 atm 下 22. L 氧氣 由於再蒸發掉 20 克水, 析出溶質的比例增加, 故原溶液為未飽和溶液 假設蒸發掉 0 克水後為飽和溶液, 故溶解 度為 00 克水溶 60 克晶體 ( 再蒸發掉 20 克水, 又有 2 克晶體析出 ), 溶解度為 60 # 00% = 7.5%, 反推求得證 00 + 60 原溶液 蒸發掉 0g 水 g 的晶體析出 再蒸發掉 20g 水 2g 晶體析出 溶液重 25g 20g 208g 溶質重 (90+ ) = 9 (78 + 2) = 90 78g 重量百分率 7% 7.5% 7.5% 倍比定律 : 兩元素可形成二種或多種以上的化合 物時, 將其中一元素的質量固定, 另一元素的質 量將成簡單 整數比 NO NO 2 黃銅 :Cu Zn 合金 混合物青銅 :Cu Sn 合金 H 2 O H 2 O 2 NH NH + H 2 SO H 2 SO 超過兩種元素 請參見內容 p.5 單選題 電磁波無法使風車轉動 中性原子 : 原子序 = 質子數 = 電子數 = 07 中子數 = 262-07 = 55 A = 20 90% + 22 0% = 20.2 密立坎油滴實驗 湯姆森測 m e He 最外層 2 個 e - 原子序為,H 原子, 非金屬 原子序 6,C 原子, 非金屬 原子序 2,Mg 2+, 金屬離子 原子序 2,Mg, 金屬元素 原子序 7,Cl, 非金屬 原子序 7 為 Cl( 電子排列 2 8 7) 屬第三週期 A B 為同位素 B D 為同族元素 B 的中子數為奇數 莫斯利依原子序大小排列元素, 得現今週期表 F + m e C # = N = B N = AB A C V 砂 一粒細砂所含原子數目 = = ( D 砂 V 原子 D 原子 ) 2 ( 0 # 0 5 = 0 ) = 0 # 0 A 易失去 個電子, 形成 A +,B 易得 個電子形 成 B -, 所以可能的化學式為 AB 金屬活性漸大, 但非金屬活性漸小 價電子不變 半徑漸大 金屬氧化物鹼性漸增 Li Na K 元素的密度小於 ( g/ml) 過渡金屬 氧化物呈酸性 和 分子化合物 和 離子化合物 N:7 個 e -,O:8 個 e - 7 + 8 = 5 7 2 + 8 = 22 7 + 8 = 7 2 + 8 = 8 7 2 + 8 5 = 5 同 e - 數時, 核電荷, 半徑 O 2 - :0e - 9F - :0e - Ne:0e - Na + :0e - Mg 2+ :0e - 2 第 2 週