高中化學複習週記-學科能力測驗

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倩东
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1 ARE YOU READY 207 7JUL 第週物質的分類原子與分子原子量與分子量溶液第 2 週原子結構原子中電子的排列元素性質的規律性與週期表 5 第週化學式化學反應式及平衡 9 第週化學計量與化學反應的能量變化 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 指定科目考試第週 2 指定科目考試指定科目考試第 2 週第週第週 0

2 8AUG 207 第 5 週化學與能源 20 第 6 週結合反應分解反應電解質沉澱反應 25 第 7 週酸鹼反應與水的解離 29 第 8 週氧化還原反應第 9 週八隅體與路易斯結構共價鍵與分子化合物 0 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 2 5 第 5 週父親節第 6 週第 7 週第 8 週七夕 29 0 第 9 週 GO!!

3 207 9SEP 第 0 週離子鍵與離子晶體 5 第週網狀固體與金屬固體 50 第 2 週飽和烴烷 55 第週不飽和烴烯炔 60 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 2 5 中元節第 0 週第週第 2 週教師節 29 0 第週 GO!!GO!!

4 207 0OCT 第週芳香烴 6 第 5 週官能基生物體中的有機物質 69 第 6 週化學與化工 7 第 7 週學測全範圍 82 SUN MON TUE WED THU FRI SAT 2 中秋節國慶日 2 第週第 5 週第 6 週 29 0 萬聖節第 7 週.2...

5 subject For senior high school ol 單選題 ( 占 60 分, 每題分 ) 物質的分類原子與分子原子量與分子量溶液臺中一中薛朋雨老師. 200 年最震撼通俗科學界的事件, 當屬化學元素週期中有 0 種元素 ( 氫鋰硼碳氮氧矽硫氯和鉈 ) 的原子量將有變動,IUPAC 及加拿大卡加立大學表示, 這項變動的原因是原子量並非像學生上普通化學課時所學的那麼固定, 而是在一個範圍內變動, 其發生原因可能受下列何種因素影響? 核衰變人造元素同位素含量同量素的存在原子量標準訂定 2. 在某溫度範圍內, 溶液的液相不發生變化, 則下列濃度表示法中, 何者會受溫度影響? 百萬濃度莫耳分率重量百分濃度體積莫耳濃度重量莫耳濃度. 有 A B 二種氣體, 各重.28 克及 0.5 克, 在同溫同壓時 A 氣體的體積為 B 氣體之 2 倍, 若 B 氣體之分子量為 28, 則下列分子何者可能為 A 氣體?( 原子量 : N =,O = 6) NO 2 NO 2 NO 2 NO 2 5 NO 2. 將比重為., 含 20% 的 HCl 水溶液 60 毫升和 5.6M 的 HCl 水溶液 0 毫升混和, 假設體積有加成性, 則混合後的鹽酸溶液濃度約為多少 M?( 原子量 :H =, Cl = 5.5) 年 5 月爆發塑化劑風波, 不肖商人以塑化劑取代棕櫚油製成的起雲劑, 雖然塑化劑可合法地添加於保特瓶等食品容器, 但科學家發現食品及醫療容器溶出的塑化劑 DEHP( 鄰苯二甲酸二 (2 - 乙基己 ) 酯 ) 對人體健康造成不良影響, 但此事件嚴重性是將 DEHP 直接當成食品添加劑, 含量遠高於過去測量的溶出量今衛生福利部比照歐盟訂出每人每日可容忍 DEHP 總攝取量 (TDI) 為 0.05(mg / kg 每天 ), 已知某廠牌益生菌每錠檢驗出含 DEHP 675 ppm, 每錠為 0.5 克, 請問以 60 公斤的成年人, 每日食用益生菌多少錠, 便超過可容忍的攝取量? 第週

6 6. 含某元素 X 的三種氣體化合物, 各化合物 X 的重量百分率為 57.5 % 69.5 % 及 76. %, 又該化合物對氧之比重分別為及.2, 此元素之原子量應為 : ( 分子量 : O 2 = 2) 據報導, 科學家已合成了少量的 N (g) 下列有關 N 的敘述, 何者正確? N 是 N 2 的同素異形體 N 是 N 2 的同分異構物相同質量的 N 與 N 2, 所含的原子數比為 :2 相同質量的 N 與 N 2, 所含的原子數比為 2: 在 S.T.P. 下, 相同體積的 N (g) 與 N 2 (g) 所含的分子數比為 2: 8. 已知化合物 DEHP 的重量百分組成, 分別為 : 碳 :7.8 % 氫:9.8% 氧:6.%, 根據上述條件, 請寫出其實驗式為何?( 原子量 :H =,C = 2,O = 6) CHO CH 6 O C2H9 O C2H8 O C2H9O2 9. M 稀硫酸的密度為.8, 其重量百分濃度約為多少?( 原子量 :H =,O = 6, S = 2) 20 % 25 % 0 % 5 % 0% 0. 圖是某種固體溶質在不同溫度時之溶解度曲線, 試依據此圖選出正確的選項是 : 溶液 S 為飽和溶液濃度大小 P > R > T 溶液 Q 為過飽和溶液溶液 P 之重量百分率濃度為 50 % 取 80 克溶液 T, 冷卻至 0 可析出溶質 20 克. 有 X Y 兩元素相結合成甲乙兩化合物, 已知化合物甲.0 克中含有 X 為. 克, 化合物乙 27 克中含有 Y 為 20 克若知甲化學式為 XY 2, 則乙化學式應為何者? XY 5 XY XY 2 XY 2 XY 下列哪一種化工技術運用到蒸餾的過程? 釀製高粱酒奶粉離心脫脂利用超臨界流體萃取綠茶中的兒茶素利用濾紙及有機溶劑分離油性水彩筆中的色素自來水廠淨化水時, 使用砂子做成的濾床除去固體雜質 0. 在自然界中, 硼元素有兩種天然同位素 5 B 和 x 5 B, 已知 x 5 B 的含量為 80 %, 硼的近似原子量為 0.8, 則同位素 x 5 B 的質量數為多少? S P 0 60 圖 80 R Q 00 T 2 第週

7 . 下列何者所含的原子數最多?( 原子量 :H =,Cr = 52,Ag = 08,Hg = 200) 08amu Ag 原子. 0 個汞原子 amu 的 U.6 0 公克的氫氣.0 0 克的鉻金屬 5. 等重之 NO NO 2 N 2 O 5 三種化合物所含氧原子之莫耳數的順序, 何者正確? NO2 > NO > NO 2 5 NO 2 5 > NO2 > NO NO > NO 2 5 > NO2 NO2 > NO 2 5 > NO NO > NO > NO 將濃度 2M 溶液一瓶倒去半瓶, 再用水加滿並攪拌均勻後, 再倒瓶然後再以 M 溶液加滿, 最後濃度為多少? 0.5M M 2M 2.5M M 7. 定量的甲烷 (CH ) 乙烯 (C H 2 ) 混合氣體, 完全燃燒時, 所需氧的體積為混合氣體體積的 2.5 倍, 則混合氣體中甲烷所占體積百分率為多少? 0 % 0 % 50 % 60 % 70% 8. 某一組成鋁鎂合金, 若將其完全氧化時, 重量增加原有的 5 倍, 則該合金中鋁與鎂原子數比最接近為何者?( 原子量 :Mg = 2,Al = 27) 2:5 :2 : 5: 7: 9. 下列何者為化合物? 氨水甲烷空氣鹽酸芙下列有關化學變化的敘述, 何者正確? 一定有新的物質產生碘晶體昇華為化學變化原子及分子的種類改變反應前後分子總數不會改變能量比物理變化來得小多選題 ( 占 0 分, 每題 5 分 ) 2. 表為原子量標準不同時, 6 O O 2 C 的原子質量, 下列敘述哪些正確? ( 已知氧的同位素有 : 6 O 7 O 8 O) ( 應選三項 ) 舊標準時, 氧的平均原子量物理界使用值較化學界用的大乙的值大於 6 丙的值小於 6 丁的值小於 6 數值比較大小時, 得甲 > 乙 > 丙 > 丁表舊物理標準舊化學標準新統一標準 6 O 6 乙丙 O 甲 6 丁 2 C 第週

8 22. 下列有關溶解度的敘述, 哪些正確?( 應選二項 ) 䕷將溶質磨成細粉, 無法增加溶解度虲影響溶解度僅由溶質和溶劑的本性決定蚒鹽類在水中的溶解度均隨著溫度之升高而增加蚲過飽和溶液中加入少許晶種, 則溶質全部析出蛯飽和的糖溶液中, 放入數小顆糖, 經過一段時間後, 糖溶液濃度不變, 且未溶的糖顆粒形狀改變 2. 下列選項中, 哪些物質是屬於同素異形體的關係?( 應選三項 ) 氧與臭氧石墨與鑽石白磷與紅磷鈾 -28 與鈾 -25 一氧化碳與二氧化碳 2. 道耳頓的原子學說能解釋下列哪些事項?( 應選三項 ) 化學反應前後質量總和不變同溫同壓同體積下, 氣體含有相同數目的分子一種化合物無論如何製得, 各元素的重量百分組成不變水和過氧化氫中, 與克的氫化合的氧重量比為 :2 同溫同壓下, 體積的氮氣與體積的氫氣完全作用時, 生成氨氣 2 體積, 即其反應時體積比為 ::2 25. 同溫同壓下, 有等重的硫化氫 ( HS 2 ) 和氨 (NH ) 兩氣體樣品, 試問下列哪些之硫化氫與氨的比為 2:?( 應選二項 ) 分子數比體積比密度比分子重量比氫原子數比 26. 下列數值哪些相當於亞佛加厥數?( 應選三項 ) 9 g 的水所含的氫原子數.8 g 的水分子所含的電子數 g 的氫原子所含的氫原子數 2.00 amu 的 2 C 所含的碳原子數 0 atm 下 L 氧氣所含的分子數 27. 在 25 時有某溶液 25 克, 若溫度不變的條件下, 蒸發掉 0 克水, 同時有克的晶體析出 ( 不含結晶水 ), 再蒸發掉 20 克水, 又有 2 克晶體析出, 則下列敘述哪些正確?( 應選三項 ) 原溶液為飽和溶液原溶液為未飽和溶液原溶液的重量百分率為 7% 25 時該物質的溶解度為 7.5% 25 時該物質的溶解度為 60% 28. 下列哪些化合物能用以說明倍比定律?( 應選二項 ) NO NO 2 黃銅青銅水過氧化氫氨銨根離子硫酸亞硫酸詳細解說請參見詳解本 p. 第週

9 請參見內容 p. 䕷蛯單選題由於各區的同位素含量變動體積莫耳濃度 (mol / L), 單位中有體積, 體積會因為溫度而變動 28. M 05 2 = M ] 92, 故 A 氣體為 NO 分子 60 #. # 20% = mol,5.6 # 0. =.90 mol 6. 5 [ HCl] = = 5.808(M) mg 每錠含 DEHP 量 : 675ppm = kg 675mg # 0.5 # 0 = 0.875(mg) TDI 為 0.05: = (mg)(60 公斤的成年人, 每日耐受量為 mg) mg = 58., 錠即超過每日耐受量 # 2.06 # 57.5% ] 8 2 # # 69.5% ] 57 最大公因數 9 2 # 2. # 76. % ] 76 N 與 N 2 是同種元素, 但以不同的形態 ( 結構 ) 存在, 屬於同素異形體兩者均只由 N 原子所組成, 故同質量 ( 等重 ) 時含有相同的 N 原子數同溫同壓同體積的氣體, 分子數相等 C : H : O = 7. 8 : 98. : C : H : O = 6.5 : 9.8 :. 025 C : H : O = 6 : 9.56 : 根據上述答案, 應為 C : H : O = 2 : 9 : 2 P % # = # 8. 00% 25% # ] S 點過飽和,Q 點未飽和,P 點 R 點 T 點飽和 TT,S, 濃度大小 T > R > P 50 # 00% =.% ( 0 50 ) = 60, 60 # 80 = 20(g) X Y.g.6g 甲 :XY 2 7g 8g 乙 :XY n 7g 20g 2:n = 8:20 n = 5, 故乙化學式應為 XY 5 蒸餾 : 沸點的不同離心 : 顆粒大小萃取 : 溶解度的不同層析 : 吸附力的不同過濾 : 利用顆粒大小的不同 M = M # X+ M2 # X2 0.8 = 0 # X # 0.8 X = 08 = ( 個 ) # 0 (amu) 76. # = 0 (g) # # 0 2 # # 6.02 # 0 = ( 個 ) # # 2 # 6.02 # 0 2 # 2 = 9.6 # 0 ( 個 ) # 0 # 6.02 # 0 2 =.20 # 0 2 ( 個 ) 52 同重之 NO NO 2 NO 2 5 所含的氧原子莫耳數比 = W # : W # 2: W # 5 = : : 故 NO 2 5 > NO2 > NO 將濃度 2M 溶液一瓶倒去半瓶, 再用水加滿並攪拌均勻後溶液濃度為 M M 占,M 占 # + # = 2.5(M) CH + 2O $ CO + 2H O CH 2 + O2 $ 2CO2+ 2H2O 假設 : 甲烷乙烯的體積分別為 x y 依據方程式耗氧量 :2x + y ( x+ y )2.5 = 2x+ y x = y x # 體積百分率 = 00% = 50% x+ y Al + O2 $ 2AlO 2,2Mg + O2 $ 2MgO 假設 : 鋁與鎂原子莫耳數為 x y 反應增加的重量為耗氧量 = x+ y(mol) 2 (27x+ 2 y ) = ( x+ y )2 5 2 y = x x:y = : 為均勻混合物甲烷 CH 為化合物芙 - 60(C 60 ) 為元素三相的相變為物理變化分子總數通常會改變原子種類不變一般化學變化能量比物理變化大第週

10 多選題因為氧的同位素有 6 O 7 O 和 8 O, 故原子量 O > 6 O, 故甲 > 6, 而乙 < 6 應為甲 > 乙 > 丁 > 丙虲影響溶解度的因素有溫度壓力本性同離子效應等蚒有些固體溶於水為吸熱反應, 隨溫度升高而溶解度變大 ; 有些固體溶於水為放熱反應, 隨溫度升高而溶解度變小蚲析出部分溶質, 而變為飽和溶液蛯糖水濃度不變, 但仍繼續達到溶解平衡, 且糖顆粒形狀改變同位素不同分子原子說可解釋 : 質量守恆倍比定律定比定律原子說不可解釋 : 亞佛加厥分子說氣體體積反應定律 W # N0: W # N0 = :2 7 同溫同壓下體積比 = 分子數比 =:2 密度比 = 分子量比 :7 = 2: :7 = 2: 分子數比 :2 氫原子數比 2:2 =: 個碳原子 0 atm 下 22. L 氧氣由於再蒸發掉 20 克水, 析出溶質的比例增加, 故原溶液為未飽和溶液假設蒸發掉 0 克水後為飽和溶液, 故溶解度為 00 克水溶 60 克晶體 ( 再蒸發掉 20 克水, 又有 2 克晶體析出 ), 溶解度為 60 # 00% = 7.5%, 反推求得證原溶液蒸發掉 0g 水 g 的晶體析出再蒸發掉 20g 水 2g 晶體析出溶液重 25g 20g 208g 溶質重 (90+ ) = 9 (78 + 2) = 90 78g 重量百分率 7% 7.5% 7.5% 倍比定律 : 兩元素可形成二種或多種以上的化合物時, 將其中一元素的質量固定, 另一元素的質量將成簡單整數比 NO NO 2 黃銅 :Cu Zn 合金混合物青銅 :Cu Sn 合金 H 2 O H 2 O 2 NH NH + H 2 SO H 2 SO 超過兩種元素請參見內容 p.5 單選題電磁波無法使風車轉動中性原子 : 原子序 = 質子數 = 電子數 = 07 中子數 = = 55 A = 20 90% % = 20.2 密立坎油滴實驗湯姆森測 m e He 最外層 2 個 e - 原子序為,H 原子, 非金屬原子序 6,C 原子, 非金屬原子序 2,Mg 2+, 金屬離子原子序 2,Mg, 金屬元素原子序 7,Cl, 非金屬原子序 7 為 Cl( 電子排列 2 8 7) 屬第三週期 A B 為同位素 B D 為同族元素 B 的中子數為奇數莫斯利依原子序大小排列元素, 得現今週期表 F + m e C # = N = B N = AB A C V 砂一粒細砂所含原子數目 = = ( D 砂 V 原子 D 原子 ) 2 ( 0 # 0 5 = 0 ) = 0 # 0 A 易失去個電子, 形成 A +,B 易得個電子形成 B -, 所以可能的化學式為 AB 金屬活性漸大, 但非金屬活性漸小價電子不變半徑漸大金屬氧化物鹼性漸增 Li Na K 元素的密度小於 ( g/ml) 過渡金屬氧化物呈酸性和分子化合物和離子化合物 N:7 個 e -,O:8 個 e = = = = = 5 同 e - 數時, 核電荷, 半徑 O 2 - :0e - 9F - :0e - Ne:0e - Na + :0e - Mg 2+ :0e - 2 第 2 週

基礎化學 ( 一 ) 講義目次第 1 章物質的組成 1 1 物質的分類 1 1 2 原子與分子 16 1 3 原子量與分子量 31 1 4 溶液 48 實驗二硝酸鉀的溶解與結晶 74 國戰大考試題 78 實驗相

基礎化學 ( 一 ) 講義目次第 1 章物質的組成 1 1 物質的分類 1 1 2 原子與分子 16 1 3 原子量與分子量 31 1 4 溶液 48 實驗二硝酸鉀的溶解與結晶 74 國戰大考試題 78 實驗相內容由蔡明倫老師和李雅婷老師編纂基礎化學 ( 一 ) 講義第 1 章物質的組成班級 : 拉瓦節和其使用的實驗儀器座號 : 姓名 : 基礎化學 ( 一 ) 講義目次第 1 章物質的組成 1 1 物質的分類 1 1 2 原子與分子 16 1 3 原子量與分子量 31 1