Microsoft Word - 考題-封面_範例
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- 盆申 金
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1 範例 考卷 卷別 A 注意事項 : 請詳細細閱讀 1. 試卷依序序含 :(1) 首頁 卷別資資料 注意事事項 (2) 試題 40 題 每題 2.5 分, 不倒扣 (3) 元素素週期表 2. 考試時間 :18:00 ~ 19:30; 截止止入場時間 18:20; 可離場時間 18:40 3. 作答前請請先檢查考卷卷是否缺損損或印刷不清清等, 如有有上述情形請請報告監考考人員處理 4. 答案卡請請使用 2B 鉛筆作答 5. 答案卡請請務必填寫科科目 班級 ( 按修課班班級 ) 姓姓名 學號 ; 務必劃記記學號 卷別別 6. 劃記注意意事項如下 注意一 請依照個人人學號由上上至下劃記 每碼欄位只只劃一記號號 學號為 8 碼者, 第 9 碼請空白 注意二班級 姓姓名 學號一一定要填寫注意三卷別一一定要劃記 7. 劃線要粗粗黑 清晰, 不可出格, 擦拭要清清潔, 若劃劃線過輕或污污損不清, 不不為機器所所接受, 請考考生自行負責責 8. 違反答案案卡劃寫規定定者, 扣 10 分 新新增規定
2 1021_2nd Exam_ MULTIPLE CHOICE. Choose the one alternative that best completes the statement or answers the question. 1) Identify LiBr. A) strong acid B) nonelectrolyte C) weak acid D) weak electrolyte E) strong electrolyte 2) Balance the chemical equation given below, and determine the number of milliliters of M phosphoric acid required to neutralize ml of M calcium hydroxide. Ca(OH)2(aq) + H3PO4(aq) Ca3(PO4)2(aq) + H2O(l) A) 22.5 ml B) 15.0 ml C) 3.04 ml D) 33.8 ml 3) Which of the following signs on q and w represent a system that is doing work on the surroundings, as well as gaining heat from the surroundings? A) q =-, w = + B) q = +, w = + C) q = +, w =- D) q =-, w =- E) None of these represent the system referenced above. 4) What is the oxidation number of the chromium atom in K2CrO4? A) +2 B) -2 C) +7 D) +6 5) The volume of a gas is inversely proportional to the pressure of a gas is known as A) Ideal Gas Law B) Avogadroʹs Law C) Daltonʹs Law D) Boyleʹs Law E) Charlesʹs Law 6) Give the complete ionic equation for the reaction (if any) that occurs when aqueous solutions of lithium sulfide and copper (II) nitrate are mixed. A) 2 Li+(aq) + S2-(aq) + Cu2+(aq) + 2 NO3 - (aq) CuS(s) + 2 Li+(aq) + 2 NO3 - (aq) B) Li+(aq) + S-(aq) + Cu+(aq) + NO3 - (aq) CuS(s) + LiNO3(aq) C) Li+(aq) + SO4 2- (aq) + Cu+(aq) + NO3 - (aq) CuS(s) + Li+(aq) + NO3 - (aq) D) 2 Li+(aq) + S2-(aq) + Cu2+(aq) + 2 NO3 - (aq) Cu2+(aq) + S2-(aq) + 2 LiNO3(s) E) No reaction occurs _A 1
3 37) When 5.00 mol of benzene is vaporized at a constant pressure of 1.00 atm and at its normal boiling point of 80.1 C, kj are absorbed and PΔV for the vaporization process is equal to 14.5 kj then A) ΔE = kj and ΔH = kj. B) ΔE = kj and ΔH = kj. C) ΔE = kj and ΔH = kj. D) ΔE = kj and ΔH = kj. 38) A 12.8 g sample of ethanol (C2H5OH) is burned in a bomb calorimeter with a heat capacity of 5.65 kj/ C. Using the information below, determine the final temperature of the calorimeter if the initial temperature is 25.0 C. The molar mass of ethanol is g/mol. C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH rxn =-1235 kj A) 60.7 C B) 28.1 C C) 111 C D) 85.7 C E) 74.2 C 39) A piece of iron (mass = 25.0 g) at 398 K is placed in a styrofoam coffee cup containing 25.0 ml of water at 298 K. Assuming that no heat is lost to the cup or the surroundings, what will the final temperature of the water be? The specific heat capacity of iron = J/g C and water = 4.18 J/g C. A) 388 K B) 325 K C) 308 K D) 348 K E) 287 K 40) Pure acetic acid (HC2H3O2) is a liquid and is known as glacial acetic acid. Calculate the molarity of a solution prepared by dissolving ml of glacial acetic acid at 25 C in sufficient water to give ml of solution. The density of glacial acetic acid at 25 C is 1.05 g/ml. A) M B) M C) 21.0 M D) M E) M _A 6
4 The Periodic Table of the Elements 1 H Hydrogen He Helium Li Lithium Be Beryllium B Boron C Carbon N Nitrogen O Oxygen F Fluorine Ne Neon Na Sodium Mg Magnesium Al Aluminum Si Silicon P Phosphorus S Sulfur Cl Chlorine Ar Argon K Potassium Ca Calcium Sc Scandium Ti Titanium V Vanadium Cr Chromium Mn Manganese Fe Iron Co Cobalt Ni Nickel Cu Copper Zn Zinc Ga Gallium Ge Germanium As Arsenic Se Selenium Br Bromine Kr Krypton Rb Rubidium Sr Strontium Y Yttrium Zr Zirconium Nb Niobium Mo Molybdenum Tc Technetium (98) 44 Ru Ruthenium Rh Rhodium Pd Palladium Ag Silver Cd Cadmium In Indium Sn Tin Sb Antimony Te Tellurium I Iodine Xe Xenon Cs Cesium Ba Barium La Lanthanum Hf Hafnium Ta Tantalum W Tungsten Re Rhenium Os Osmium Ir Iridium Pt Platinum Au Gold Hg Mercury Tl Thallium Pb Lead Bi Bismuth Po Polonium (209) 85 At Astatine (210) 86 Rn Radon (222) 87 Fr Francium (223) 88 Ra Radium (226) 89 Ac Actinium (227) 104 Rf Rutherfordium (261) 105 Db Dubnium 106 Sg Seaborgium (263) 107 Bh Bohrium 108 Hs Hassium (265) 109 Mt Meitnerium (266) 110 (269) 111 (272) 112 (277) Ce Cerium Pr Praseodymium Nd Neodymium Pm Promethium (145) 62 Sm Samarium Eu Europium Gd Gadolinium Tb Terbium Dy Dysprosium Ho Holmium Er Erbium Tm Thulium Yb Ytterbium Lu Lutetium Th Thorium Pa Protactinium U Uranium Np Neptunium (237) 94 Pu Plutonium (244) 95 Am Americium (243) 96 Cm Curium (247) 97 Bk Berkelium (247) 98 Cf Californium (251) 99 Es Einsteinium (252) 100 Fm Fermium (257) 101 Md Mendelevium (258) 102 No Nobelium (259) 103 Lr Lawrencium 1995 IUPAC masses and Approved Names from masses for from C&EN, March 13, 1995, p from
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