員林高中陳品誌老師化學考科壹前言自高中教科書 88 年開放一綱多本以來, 歷經 88 課綱 95 暫綱 99 課綱與 99 微調課綱等四個變革, 經過僅 17 年而已, 改變算是多了些因應課綱的改變與調整, 為協助同學準備 105 年的指考化學考科, 以下先就化學考科的測驗目標試卷內容及歷

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扎耿
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1 化學考科 / / 105 / / / / / / #311 / / hanlin.com.tw / NO ZXCV

2 員林高中陳品誌老師化學考科壹前言自高中教科書 88 年開放一綱多本以來, 歷經 88 課綱 95 暫綱 99 課綱與 99 微調課綱等四個變革, 經過僅 17 年而已, 改變算是多了些因應課綱的改變與調整, 為協助同學準備 105 年的指考化學考科, 以下先就化學考科的測驗目標試卷內容及歷屆化學考科成績五標分析來進行討論, 並提供指考化學考科重要概念檢核表協助同學進行複習檢核, 最後試著將指考化學測驗目標與歷屆指考題題型呼應分析, 期能提供教師與同學參考貳 105 年指定科目考試化學考科考試說明 ( 資料來源 : 大學入學考試中心 ) 一化學科 95 暫綱與 99 課綱的差異 105 年的指考化學考科為採 99 課綱命題的第四年, 然而歷屆試題的練習, 可了解大考中心命題的趨勢, 且仍有很大的參考價值, 若能從表一 99 課綱變動的章節主題中分辨 95 暫綱與 99 課綱內容的差異性, 捨棄 95 課綱的內容題目, 進而了解 99 課綱增加的內容, 再多方蒐集各地模擬考的相關試題, 便可補足歷屆試題年份不足的情況表一 99 課綱變動的章節主題年級增加內容減少內容化學與生活化學家與化學簡史高一高二原子與分子定比與倍比定律核苷酸及核酸海洋能源簡介臺灣的再生能源及附近海域能源的蘊藏與開發化學與先進科技簡介化學對先進科技發展的重要自然界的物質水 ( 淨化消毒軟化與海水資源 ) 自然界的物質大氣 ( 汙染與防治 ) 自然界的物質土壤 ( 主要成分及其應用 ) 生活中的物質材料化學 ( 奈米材料 ) 生活中的物質藥物化學 ( 毒品, 例如大麻海洛因劑量消炎劑止痛劑 ) 生活中的物質食品化學 ( 茶咖啡的成分主 ) 生活中的物質衣料化學 ( 肥皂清潔劑 ) 化學反應速率零級反應 2

3 化學考科年級增加內容減少內容高三生物體中的大分子去氧核糖核酸與核糖核酸化學的應用與發展常見的先進科技 ( 常見的先進材料, 如半導體液晶導電聚乙炔奈米尺度 ) 化學的應用與發展化學工業 ( 化學與化工產業, 化學化工與環境保護及永續發展 ) 金屬及非金屬元素等較多記憶性之單元, 安排在高三第二學期, 內容縮減為 8 小時晶格形狀晶格堆積鍵偶極矩的計算鹽在水溶液中的酸鹼平衡計算二一綱多本的命題方式高中教材開放編輯, 各科均有多種版本, 即一綱多本在一綱多本的情形下, 各考科的命題將以課程綱要所列之主要概念為原則, 並依據各考科的測驗目標設計試題為配合學校教學, 在命題設計上, 各試題將提供作答的資訊, 作為考生答題的參考惟考生需具備該科基本的知識及能力, 方能了解所提供的資訊為避免因用詞或使用的符號不同而造成爭議, 試題中所用到的非通用專有名詞, 將在試題本上提供適當說明或註解三指考的測驗目標分為四方面 : 1 測驗考生對重要學科知識的了解 1 基本化學名詞的意義, 如同素異形體同位素同分異構物 2 化學定律的內容, 如倍比定律定比定律 2 測驗考生基礎實驗技能 1 了解化學實驗儀器的使用, 如滴定管容量瓶圓底燒瓶 2 了解化學實驗的觀察與記錄 3 了解化學實驗的安全衛生及環保的認識 3 測驗考生資料閱讀資料判斷推理分析等能力 1 建構化學實驗所呈現的理化資料, 並能分析解讀 2 根據解讀的資料, 做適當的計算 4 測驗考生應用學科知識的能力 1 了解化學與食衣住行的結合 2 了解化學與其他領域的結合 3 了解如何利用化學解決生活上的問題 3

4 四測驗內容 1 測驗範圍 : 指定科目考試化學考科考試範圍包括 : 基礎化學 ( 一 ) 基礎化學( 二 ) 基礎化學 ( 三 ) 選修化學及實驗課程 2 測驗內容 : 化學考科試卷總分 100 分, 測驗時間 80 分鐘, 其測驗題型包括 : 選擇題 ( 單選題多選題 ) 及非選擇題由表二資料分析 10 年來指考題型題數與配分, 可大約估計單選題 12 ~ 20 題, 每題 3 分 ; 多選題 6 ~ 12 題, 每題 4 分 ; 非選擇題 2 ~ 3 題, 配分 16 ~ 28 分 ; 總題數在 26 題左右 ( 不計非選擇題的小題數 ); 而在倒扣計分方面, 單選題答錯不倒扣, 多選題採倒扣制, 但至多扣至該題 0 分為止表二 95 ~ 104 年指考化學考科之題型題數與配分表年度單選題配分多選題配分非選擇題 ( 小題數 ) 配分 (11) (15) (9) (7) (9) (10) (8) (8) (8) (8) 16 五小結依據上述的整理說明, 可了解測驗目標測驗範圍測驗內容與試卷題型題數, 藉以建立化學考科試卷的雛型概念, 再者透過與 95 暫綱的差異比較, 亦可掌握 99 課綱新加入的課程內容, 提醒同學們再練習歷屆指考試題時, 須注意有少部分試題已非 99 課綱的範圍, 可省略不需練習, 但仍有一些內容的試題已非歷屆試題的內容, 故擴大練習的範圍, 如模擬試題, 應是可在指考化學科拿高分的必要條件 4

5 化學考科參指考化學考科成績五標統計分析化學為物質科學之一, 因此目前有許多的大學科系將化學考科的成績納入採計, 化學考科的成績對選讀自然組的學生是否進入理想的大學科系有相當的影響性表三為歷年來指考化學考科五標分數的統計表, 分析五標的落點以建立指考的教戰準則, 是一項不錯的方針近五年來, 指考化學的頂標約在 78 分左右, 均標約在 53 分左右, 所以先建立個人在本次指考化學考科的成績基準點, 例如 : 在有效 80 分鐘的時間內, 如何先拿到均標的分數, 並掌握自己所熟練的章節 ( 詳見肆 ), 一題一題的往前標頂標的分數前進, 若能融會貫通化學考科長串連的章節, 亦有可能超越頂標分數以下的內容可讓同學掌握在準備指考化學考科的重要觀念表三 95 ~ 104 年指考化學考科五標分數表年度頂標前標均標後標底標以上五項標準均取為整數 ( 小數只捨不入 ), 且其計算均不含缺考生之成績, 計算方式如下 : 頂標 : 成績位於第 88 百分位數之考生成績前標 : 成績位於第 75 百分位數之考生成績均標 : 成績位於第 50 百分位數之考生成績後標 : 成績位於第 25 百分位數之考生成績底標 : 成績位於第 12 百分位數之考生成績肆指考化學考科重要概念檢核表整理重要概念檢核表, 目的在幫助同學在準備化學考科時, 作為熟練課程中重要觀念的指標同學們在複習相關單元時, 依重要觀念的項目, 能否確切的詮釋出該觀念及其衍伸的相關內容, 並且能讓其他同學在第一時間了解並接受, 如此一來, 便能確定對該單元的了解程度例如 : 在氣體這一單元, 測驗能否指出影響氣體的因素有溫度壓力體積及氣體的量, 並且能夠說出各項氣體定律的先決條件及定義, 甚至能夠畫出相關的函數圖形, 再者能夠依題意延伸到化學計量單元的限量試劑觀念若同學對選定的單元不熟悉, 應立即查閱相關單元的內容或當初的授課筆記, 務必要做到清晰不混淆的說出來為止 5

6 表四節錄並歸納教科書的分節及重點觀念冊別章節重要概念基礎化學 ( 一 ) 第一章物質的組成第二章原子的結構與性質第三章化學反應物質的分類純物質 ( 元素化合物 ) 混合物同素異形體 vs. 同分異構物 vs. 同位素分離混合物的方法 ( 溶解過濾蒸餾結晶萃取層析傾析 ) 與原子相關的定律 ( 質量守恆定律定比定律倍比定律道耳頓原子說 ) 與分子相關的定律 ( 氣體化合體積定律亞佛加厥學說 ) 原子量分子量亞佛加厥數莫耳溶液的組成濃度表示法 ( 重量百分率濃度 P% 體積莫耳濃度 C M 百萬分點濃度 ppm) 飽和溶液與溶解度的計算溶解度圖形的判斷溫度 vs. 溶解度原子模型的演進 ( 湯姆森陰極射線實驗密立坎油滴實驗拉塞福 α 粒子散射實驗 ) 電子質子中子發現與性質原子序的意義原子內電子的排列 vs. 電子能階價殼層 vs. 價電子 vs. 路易斯電子點式元素週期表的發展元素週期表 vs. 元素的性質與分類化學式 ( 實驗式分子式結構式示性式 ) 化合物中, 元素的質量百分率燃燒分析法配合定比定律求有機化合物實驗式分子式化學反應式的寫法及意義利用原子不滅電荷守恆平衡化學反應式化學計量利用化學反應式的平衡係數, 以莫耳為中心求反應物或產物的量限量試劑與產率原子使用效率 6

7 化學考科冊別章節重要概念基礎化學 ( 一 ) 基礎化學 ( 二 ) 第三章化學反應第四章化學與能源實驗第一章常見的化學反應熱化學反應式的寫法反應熱的意義與種類 ( 莫耳生成熱莫耳燃燒熱 ) 赫斯定律反應熱加成性定律利用赫斯定律, 建立莫耳生成熱或莫耳燃燒熱與反應熱的關係, 並能相互求解化石燃料的意義與分類辛烷值的意義與應用其他能源的利用 ( 核能與化學能太陽能光能地熱海洋能生質能風力能水力發電火力發電汽電共生 ) 核反應的平衡 ( 質量數守恆原子序守恆 ) 與質能互換公式化學電池的原理化學電池的種類常見的一次電池 ( 酸性乾電池鹼性乾電池 ) 常見的二次電池 ( 鉛蓄電池鋰電池 ) 燃料電池及其反應物質的分離硝酸鉀的溶解與結晶化學反應熱化學反應的類型 ( 化合分解取代複分解 ) 阿瑞尼斯的解離說電解質與非電解質水溶液中的沉澱反應 vs. 沉澱表沉澱物的檢驗 : 顏色復溶鹵化銀以及焰色試驗硬水的意義及其軟化阿瑞尼斯的酸鹼學說酸鹼的命名與分類水的解離與離子積常數水的 K W ph 值與溫度的關係酸或鹼的稀釋 7

8 冊別章節重要概念基礎化學 ( 二 ) 第一章常見的化學反應第二章物質的結構與特性第三章有機化合物酸鹼指示劑的意義與使用時機酸鹼中和的中和熱酸鹼反應的特性及反應式的寫法酸鹼滴定常用的儀器滴定終點與當量點的比較酸鹼中和的計算氧化還原反應的意義氧化劑還原劑的意義氧化還原反應的判斷氧化數的通則化合物中元素氧化數的判定優先順序化學鍵的種類價電子與八隅體法則及其例外共價鍵的形成意義分類路易斯結構分子或離子的電子點式路易斯結構與共振碳的單鍵雙鍵和參鍵鍵結共價鍵鍵長與鍵能的比較共價分子的特性離子鍵的形成與意義氯化鈉晶體離子鍵的性質離子鍵的強度離子晶體的水合作用網狀共價物質的種類 ( 鑽石石墨石英 ) 與特性形成金屬鍵的條件金屬鍵的性質金屬鍵的強度烴的意義及分類同分異構物的意義及分類同系物的意義並舉例烷類 ( 鏈烷環烷 ) 的 IUPAC 系統命名結構物性及異構物的畫法烯類的 IUPAC 系統命名結構物性及異構物的畫法 8

9 化學考科冊別章節重要概念基礎化學 ( 二 ) 基礎化學 ( 三 ) 第三章有機化合物第四章化學與化工實驗第一章氣體幾何 ( 順反 ) 異構物炔類的 IUPAC 系統命名結構物性及異構物的畫法芳香族化合物的意義常見的芳香烴及其衍生物苯的結構與性質烷基苯的異構物有機物質的官能基鹵化烴的 IUPAC 命名性質及其異構物醇醚的 IUPAC 命名性質及其異構物醛酮的 IUPAC 命名性質及其異構物羧酸酯的 IUPAC 命名性質及其異構物醯胺胺的 IUPAC 命名性質及其異構物醣的分類性質及其用途胺基酸與蛋白質的結構性質核苷核苷酸核酸的意義 DNA 與 RNA 的異同化學與化工的差異生活中的化學 ( 食衣住行醫藥方面 ) 化學與先進科技 ( 奈米材料導電聚乙炔精密陶瓷高溫超導體液晶 LED OLED ) 化學工業與永續發展 ( 空氣水土壤的汙染與防治 ) 綠色化學與原子效率有機物質的一般物性簡易的化學電池界面活性劑的效應大氣的組成與氣體的性質壓力計的使用及測量氣體的基本定律 ( 一 ) 波以耳定律, 函數圖形計算及生活應用氣體的基本定律 ( 二 ) 查理定律, 函數圖形計算及生活應用 9

10 冊別章節重要概念基礎化學 ( 三 ) 第一章氣體第二章化學反應速率第三章化學平衡實驗氣體的基本定律 ( 三 ) 波以耳 - 查理定律, 函數圖形計算及生活應用氣體的基本定律 ( 四 ) 亞佛加厥定律, 函數圖形計算及生活應用理想氣體的條件及理想氣體方程式理想氣體與真實氣體的差別道耳頓分壓定律, 計算及生活應用飽和蒸氣壓與排水集氣法的壓力修正混合氣體配合道耳頓分壓的計算氣體的擴散逸散格雷姆擴散逸散定律及其使用時機反應速率的意義及其表示法速率定律式濃度與反應速率的關係平均速率法瞬時速率法與速率定律式的推算零級反應一級反應二級反應的特徵及其相關圖形 ( 濃度對時間速率對濃度 ) 半生期碰撞學說粒子動能分布曲線與反應位能圖活化能活化複合體中間物催化劑影響反應速率的因素 ( 反應物本性濃度溫度催化劑 ) 可逆反應的意義化學平衡的意義與條件平衡常數 (K c K p ) 的意義關係與相關的計算勒沙特列原理影響平衡的因素 ( 濃度壓力溫度催化劑 ) 沉澱表難溶性鹽類的溶解平衡溶度積常數 K sp 的表示法與相關計算 ( 同離子效應選擇性沉澱共沉澱 ) 秒錶反應平衡常數與勒沙特列原理平衡常數的測量溶度積 K sp 的測定 10

11 化學考科冊別章節重要概念選修化學 ( 上 ) 第一章原子結構第二章化學鍵結光的雙重性全電磁波光譜氫原子光譜 ( 來曼系列巴耳末系列帕申系列 ) 氫原子能階公式來曼系列與巴耳末系列光譜的判讀電子雲與原子軌域種類與數目量子數色立不相容原理 n+l 法則多電子電子組態與遞建原理洪德定則色立不相容原理基態與激發態元素性質的週期性原子離子半徑的比較游離能的意義及其相關的比較電子親和力的意義電負度的意義及其應用化學鍵 ( 離子鍵共價鍵金屬鍵 ) 理論與形成原理共價鍵的分類 ( 單鍵多鍵一般性共價鍵配位共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵 σ 鍵 π 鍵 ) 路易斯結構與共振 ( 複習 ) 八隅體法則及其例外混成軌域 Vs.EPR 理論預測分子形狀混成軌域 vs. 含碳有機化合物之鍵結模式 ( 碳 - 碳單鍵碳 - 碳雙鍵碳 - 碳參鍵 ) 鍵長的意義及其比較鍵能的意義及其比較鍵角的意義及其比較鍵極性與分子極性的關係分子間作用力的種類影響凡得瓦力的因素物質沸點熔點高低的比較氫鍵的形成分子內氫鍵分子間氫鍵對物質性質的影響 11

12 冊別章節重要概念選修化學 ( 上 ) 第三章液體與溶液第四章水溶液中酸鹼鹽的平衡物質的三態與水的相變與三相圖超臨界流體純液體飽和蒸氣壓之特性與測定相對溼度拉午耳定律密閉容器中溶液的蒸氣平衡揮發性非電解質溶液的蒸氣壓理想溶液與理想氣體的比較非理想溶液對拉午耳定律造成的正偏差與負偏差亨利定律的意義及適用性沸點 (b.p.) 與熔點 (m.p.) 的基本定義溶液之沸點上升度數及凝固點下降度數與濃度的關係及其相關圖形過冷現象溶液中, 體積莫耳濃度 C M 比重 d 重量百分率濃度 P% 及溶質分子量 M 的關係溶液中, 重量莫耳濃度 C m 比重 d 及重量百分率濃度 P% 的關係滲透作用與逆滲透作用的意義滲透壓的測量凡特何夫定律滲透作用與生物的關係溶液的依數性質 ( 蒸氣壓下降量 ΔP 凝固點下降度數 ΔT f 沸點上升度數 ΔT b 滲透壓 π) 酸鹼定義與相關學說 ( 阿瑞尼斯布 - 洛路易斯 ) 共軛酸鹼對酸鹼的分類與命名酸鹼解離 ( 平衡 ) 常數 K a K b 之相關計算酸鹼的強度與反應的方向同離子效應多質子酸的解離平衡鹽的定義種類 ( 正鹽酸式鹽鹼式鹽複鹽錯鹽 ) 及其水解平衡常數的計算 12

13 化學考科冊別章節重要概念選修化學 ( 上 ) 第四章水溶液中酸鹼鹽的平衡第五章氧化還原反應緩衝溶液的意義種類及配法緩衝溶液及同離子效應酸鹼中和與指示劑強酸與強鹼的滴定曲線及相關 ph 值的計算強鹼滴定弱酸的曲線及相關 ph 值的計算強酸滴定弱鹼的曲線及相關 ph 值的計算氧化數的定義氧化數的規則及化合物中元素氧化數的判定優先順序氧化劑還原劑氧化劑還原劑的強度與反應的進行自身氧化還原反應氧化半反應的平衡與失電子數還原半反應的平衡與得電子數以氧化數法平衡氧化還原反應, 並寫出全反應式氧化還原滴定的定義氧化還原滴定常使用的儀器及指示劑氧化還原滴定計量之原則氧化劑與還原劑轉移的電子莫耳數相等碘滴定直接滴定法間接滴定法半電池電位標準氧化電位與標準還原電位半電池電位之規則半電池電位的應用與電池電位的求法電池電位 ΔEn 反應熱 ΔH 平衡常數 K 的比較法拉第常數 F 的意義鉛蓄電池之放電的半反應式及全反應式, 並指出陰陽極及正負極的位置鉛蓄電池之充電的半反應式及全反應式, 並指出陰陽極及正負極的位置鉛蓄電池充電放電時, 兩電極的質量變化與轉移電子數的關係電解的定義及電極的意義電解時, 陰陽極產物的判斷電解碘化鉀溶液的細節及陰陽極產物的檢驗 13

14 冊別章節重要概念選修化學 ( 上 ) 選修化學 ( 下 ) 第五章氧化還原反應實驗第六章無機化合物第七章有機化學法拉第電解定律的內容公式及應用電極電鍍無電極電鍍的比較凝固點下降酸鹼滴定氧化還原滴定銀鏡反應電解法電鍍非金屬元素 ( 氫碳氧氮氯矽 ) 主族金屬元素 ( 鈉及其化合物鎂及其化合物鋁及其化合物 ) 常見的過渡金屬元素及其性質配位化合物的定義中心過渡金屬與配基的鍵結關係配位化合物對溶液依數性質的影響配位化合物的形狀異構物有機化合物結構式的決定流程烷類的性質與反應烯類的性質與反應炔類的性質與反應鹵化烴的性質種類與反應芳香烴的製備性質與反應含羥基有機化合物 ( 醇醚酚 ) 的命名分類含羥基有機化合物 ( 醇醚酚 ) 的特性製備與反應含羰基有機化合物 ( 醛酮 ) 的命名分類含羰基有機化合物 ( 醛酮 ) 的特性製備與反應斐林試液多侖試劑檢驗醛類有機化合物的定性分析含羧基有機化合物 ( 羧酸酯 ) 的命名分類含羧基有機化合物 ( 羧酸酯 ) 的特性製備與反應油脂與生活含氮有機化合物 ( 胺醯胺 ) 的命名分類含氮有機化合物 ( 胺醯胺 ) 的特性製備與反應有機化合物的檢驗分析與定量計算 14

15 化學考科冊別章節重要概念選修化學 ( 下 ) 第八章化學的應用與發展實驗聚合物的意義單體單體單元與聚合物的關係聚合物的性質與分類天然聚合物的性質與結構葡萄糖果糖半乳糖的結構與性質各種雙醣多醣的組成特性及其還原反應蔗糖與澱粉的水解胺基酸與蛋白質的結構與性質核苷核苷酸核酸的組成與關係合成聚合物的性質與結構常見的天然橡膠與合成橡膠加成聚合物及其單體單體單元的關係縮合聚合物及其單體單體單元的關係先進材料 ( 奈米材料導電聚乙炔精密陶瓷高溫超導體液晶 LED OLED ) 硬水的檢測與軟化法烴類化合物的性質醇類醛類酮類的性質阿司匹靈的製備耐綸的製備奈米硫粒的合成伍指考化學考科歷屆試題分析與攻略指考化學考科的試題很多是綜合性跨章節觀念的整合, 因此以下表格所統計資料應以與某相關單元章節契合的次數為主, 故每一年度的統計數可能超過實際試卷的總題數! 表五 100 ~ 104 年指考化學考科觀念依單元統計相關單元章節 100 年 101 年 102 年 103 年 104 年化學計量溶液沉澱反應週期表與元素週期性熱化學氣體

16 相關單元章節 100 年 101 年 102 年 103 年 104 年化學反應速率反應位能圖化學平衡原子結構 ( 氫原子光譜電子組態 ) 化學鍵分子間作用力溶液的性質三相圖酸與鹼鹽類氧化還原反應無機化合物配位化合物有機化學各種反應實驗實驗室操作與安全永續發展按上列表五統計之資料, 大約可歸納出以下一些結論 : 1 只要有計算的部分, 一定涉及化學計量的觀念, 包含莫耳數氣體化合體積定律結合理想氣體的相關定律 ; 因此有關化學計量的觀念必須要想得很透澈, 因為年年必考, 且至少在 2 題以上 2 入題最多的單元為有機化學, 包含基礎化學 ( 二 ) 及選修化學 ( 下 ) 的內容 ; 出題的題型不外乎化學鍵結構官能基性質, 有些涉及到氧化還原反應的類型, 異構物反而考得比較少! 生物體內的有機化合物不一定年年考, 但都是比較常識性的試題, 同學們只要勤作筆記整合即可搞定! 聚合物的部分也不常考, 若有入題, 也都是中等級數的, 同學們不要有太多壓力! 3 入題次多的單元為氧化還原反應, 主要是氧化數的概念平衡氧化還原滴定 ; 電解電化學的試題較少, 偶而出現, 電化學的部分主要在測驗標準電位的定義以及在反應上的應用, 其實這些都是課堂上很基本的觀念, 同學們在複習時要好好的掌握! 16

17 化學考科 4 週期表及元素的週期性這個單元也出題不少, 通常以不同元素在週期表的相對關係的角度, 有時候結合軌域電子組態電負度原子離子半徑游離能等種觀念綜合入題另外有一些題型結合無機化學單元的內容再佐以氧化還原反應的觀念, 筆者認為這種題型是指考中最簡單的題型, 也最容易取得分數, 同學們作答時要好好掌握! 5 酸鹼反應也年年必考 1 ~ 2 題, 總是圍繞在酸鹼中和的觀念及滴定的相關圖形 ; 中和熱的部分亦可併入熱化學的單元, 大家都知道熱化學最重要的觀念是赫斯定律, 同學們應該知道怎麼去準備了! 6 化學反應速率入題的部分主要是測驗學生對反應速率速率常數意義的了解及速率定律式的求法, 再者零級一級二級反應的判斷, 則是同學們在複習應該好好做筆記釐清這三者之間的差異反應位能圖是化學反應速率課程中的一部分, 其中的觀念頗多, 像是活化能活化複合體中間物催化劑的判斷, 筆者認為尚有粒子動能分布圖與反應位能圖結合的命題有極大的機率在今年出現! 7 五年來, 雖溶液觀念只出現 3 次, 包含溶液的配置方法及使用儀器, 再加上濃度與 ph 值的計算, 但這些題目真的不能放過, 可稱作送分的好題目! 8 倒是蠻訝異沉澱反應單元的觀念題次很少, 主要就是沉澱表的利用, 其中 104 指考第 11 ~ 12 題題組堪稱是筆者見過有關沉澱反應最棒的題目! 9 氣體這一單元主要是測驗各種氣體定律的意義, 並結合化學計量作相關的計算, 這種題目的敘述通常比較長, 同學們只要有耐心, 應可輕易掌握它的難易度! 只是筆者所鍾意道耳頓分壓結合平衡常數的計算尚未出現, 真的很期待! 0 化學平衡主要測驗對平衡常數 K p 與 K c 意義的了解, 再加上勒沙特列原理判斷平衡的移動, 這一部分的命題不多, 很好掌握! q 化學鍵單元的複習雖枯燥乏味, 但卻是非常基本的的內容, 測驗的重點幾乎集中在共價鍵的部分, 內容不外乎共價鍵的分類 ( 單鍵多鍵 σ 鍵 π 鍵 ) π 電子對路易斯結構孤電子對等的判斷這種題型年年會考, 筆者預測今年試題出現共振觀念的機率很高, 希望各位同學小心以對! 分子間的作用力考的較少, 100 指考第 5 題入題的是利用偶極矩 ( 極性大小 ) 及沸點高低的數據判斷有機物質的種類, 這種是屬於偏重記憶性的理解題, 歸類為易, 較無鑑別度若入題的角度是各種晶體發生相變化所需的作用力化學鍵, 則是比較全面性的題目! w 溶液的性質入題的部分一是滲透壓, 另一是凝固點下降度數 / 沸點上升度數, 也較無鑑別度! 若以配位化合物的角度出發, 結合配位數異構物依數性質與沉澱定量分析的觀念入題, 就會變得很精彩 (72 年的日大考過 )! 另外同學們在準備時, 不妨多留意滲透壓飽和蒸氣壓的題型! e 配位化合物入題的部分大多是中心原子的價數電子組態形狀, 幾乎課堂上授課時均會全部兼顧到, 因此在複習時也很容易掌握! 17

18 r 所謂各種反應單元, 即是結合沉澱氧化還原酸鹼中和離子間的反應的綜合題, 筆者認為熟悉歷屆試題的出題模式即可掌握複習的重點! t 實驗的部分, 有熔點的測定溶度積的測定乙炔的製備耐綸奈米硫粒銀鏡反應, 需要再注意的是平衡常數的測定比色法, 另外, 連很古老耐綸製備的實驗都入題了, 筆者也都可以猜到阿司匹靈的製備實驗曝光的機會大增! y 有關實驗室操作與安全單元, 筆者認為坊間複習講義所提的內容, 大約一週瀏覽一次即可全部掌握 ; 另外永續發展單元, 筆者也認為每 2 ~ 3 週瀏覽一次課本所提內容即可! 最後筆者列舉一些歷屆試題中最常入題的題型及解題相關的觀念計算, 希望各位同學能好好領會! 一題型 ( 一 ): 有機化學 104 指考第 s 題某些有機化合物可吸收紫外光被用於防晒乳, 例如 :PABA 及 DMAB, 這兩個分子的構造如右圖所示下列有關這兩個有機化合物的敘述, 哪些正確? A PABA 屬於 α- 胺基酸 B DMAB 屬於三級胺 C PABA 構造中有胺基與羧基 D DMAB 構造中有醚基胺基及酯基 E PABA 上的孤電子對比 DMAB 多 q BC 教戰重點 α- 胺基酸的意義胺的分級官能基的分類 A : PABA 為對胺基苯甲酸, 歸類為胺基酸 ; 胺基不在羧基旁的第 1 個碳, 不屬於 α- 胺基酸下圖處即為此結構中 α- 碳的位置 b: 胺基位於羧基旁的第 1 個碳稱 α, 第 2 個碳稱 β, 第 3 個碳稱 γ; 最簡單的 α- 胺基酸 β- 胺基酸的結構如下圖所示 18

19 化學考科 B : DMAB 結構如下, 位置即為烴基所在, 故 DMAB 為三級胺 C : PABA 結構如下, 有胺基 R-NH 2 與羧基 R-COOH D : DMAB 結構如下, 有胺基 R-NH 2 與酯基 R-COOR', 但無醚基 R-O-R' E : PABA 上的孤電子對與 DMAB 一樣多, 均有 5 對孤電子對 102 指考第 w 題為了增加豬肉中的瘦肉, 有些養豬戶會在豬的飼料中, 添加禁藥瘦肉精瘦肉精可以促進蛋白質合成, 增加瘦肉下圖為某一瘦肉精的結構式下列有關此化合物的敘述, 何者錯誤? A 此瘦肉精分子含有二級醇結構 B 可形成分子間氫鍵 C 此化合物的水溶液呈酸性 D 此化合物的水溶液加入多侖試劑, 不會產生銀鏡 E 此化合物加入氯化鐵酒精水溶液, 會造成顏色改變 q C 19

20 教戰重點 1 物質的結構反應出物質的化學性質 2 將瘦肉精的結構標示出所含的官能基, 結果如下圖 A : 此瘦肉精分子含有二級醇結構 B : 羥基 -OH 可形成分子間氫鍵 C : 此化合物具有胺基, 胺基與水反應後呈弱鹼性反應式如下 : R 1 -NHR 2 +H 2 O (R 1 -NH 2 R 2 ) + +OH - D : 此化合物不含醛基, 故加入多侖試劑, 不會產生銀鏡 E : 此化合物苯環結構上的酚基與 Fe 3+ 形成紫色的錯合物二題型 ( 二 ): 氧化還原反應結合其他單元的複合題型 103 指考第 h 題已知化合物 IBr 的特性如下 : 1 化學性質與鹵素相似 2 能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物 3 能與某些非金屬反應生成相對應的鹵化物 4 與水反應的反應式為 IBr+H 2 O HBr+HIO 由此推想 : 下列有關 IBr 的敘述, 哪些正確? A IBr 的化學命名為碘化溴 B IBr 分子中存在極性共價鍵 C 在 25 nc 1 大氣壓時,IBr 是氣體分子 D 與水反應時,IBr 是氧化劑, 也是還原劑 E IBr 與 NaOH 溶液反應生成 NaBr 與 NaIO q BE 教戰重點 A :IBr 的化學命名應為溴化碘 B : I Br 均為非金屬元素, 故 I-Br 分子中存在共價鍵, 且 I 與 Br 的電負度不同, 故為極性共價鍵 C : 25 nc 1 atm 時,Br 2 為液體分子,I 2 為固體分子, 故 IBr 絕對不是氣體分子 20

21 化學考科 D : I-Br, 中 I 的電負度較小氧化數為 +1,Br 的電負度較大氧化數為 -1 4 IBr+H 2 O HBr+HIO, 產物 HBr HIO, 畫底線元素的氧化數分別為 -1 +1, 故 IBr 與水反應為複分解反應,IBr 既非是氧化劑, 亦不是還原劑 E : 1 IBr 的化學性質與鹵素相似 ; 參考 Cl 2 與 NaOH 的反應 : Cl 2 +2NaOH NaCl+2NaClO, 故推測 IBr 與 NaOH 溶液反應時,IBr 中, 電負度較大的 Br 生成 NaBr, 電負度較小的 I 生成 NaIO 另解 4:IBr+H 2 O HBr+HIO ( 式 1) 式 1 的產物 HBr HIO 均為酸, 可與 NaOH 發生酸鹼中和反應故加入 NaOH 後 : NaOH+HBr NaBr+H 2 O ( 式 2) NaOH+HIO NaIO+H 2 O ( 式 3) 式 1+ 式 2+ 式 3:IBr+2NaOH NaBr+NaIO+H 2 O, 故選 BE 102 指考非選擇題第二大題有兩種無機物粉末, 甲為暗灰色金屬, 乙為白色的無水化合物王同學為了要探究其為何種物質, 做了下列實驗 : 步驟 1: 分別稱取適量的甲與乙, 混合後置入燒杯再加入蒸餾水, 即見溶液呈藍色在攪拌混合物溶液的過程中, 溶液的藍色漸漸變淺, 最終呈現淺綠色, 並見杯底有沉澱步驟 2: 過濾得濾液丙, 將沉澱先以稀鹽酸沖洗後, 再以蒸餾水沖洗, 得到紅棕色沉澱丁, 經測試知其為金屬將 0.1 M 氯化鋇溶液滴入濾液丙, 立見白色沉澱步驟 3: 將丁與 12 M 的硫酸共熱, 會放出難聞氣體繼續加熱, 將溶液濃縮後靜置, 得藍色晶體戊步驟 4: 晶體戊經反覆數次的磨碎與加熱後, 終得白色粉末乙實驗後王同學想不出答案, 就請教張老師老師取少許甲的粉末放在紙上, 並將磁鐵棒放在紙下, 則見粉末會隨磁鐵的移動而移動最後, 老師還暗示王同學 : 甲原子的基態, 其電子組態中有 d 6 試回答下列問題: 1 寫出甲的化學式 2 寫出乙的化學式 3 寫出戊的化學式 4 寫出實驗步驟 3 中, 丁與硫酸共熱的平衡化學反應式教戰重點 1 由張老師的說法可知, 甲金屬具有磁性, 故推測為 26 Fe, 其基態電子組態 :[ 18 Ar]3d 6 4s 2 符合張老師的提示 21

22 2 步驟 1: 1 溶液呈藍色, 故乙為 CuSO 4(s) 2 藍色溶液變淺綠色, 並有沉澱, 可知 Fe 把 Cu 2+ 還原, 發生下列反應 :Fe (s) +Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq)+cu (s) 淺綠色為 Fe 2+ (aq) 的顏色 ; 杯底的沉澱物是生成的 Cu (s), 沉澱物在步驟 2 驗證為紅色的 Cu (s) 3 步驟 2: 1 步驟 1 的濾液丙, 含有 Fe 2+ (aq) SO 4 2-(aq), 滴入 BaCl 2(aq) 後的白色沉澱物為 BaSO 4(s) 2 紅棕色沉澱丁為 Cu (s) 4 步驟 3: 丁為 Cu (s), 與 12 M 濃硫酸共熱之反應式如下 : Cu (s) +2H 2 SO 4(aq) ( 濃 ) CuSO 4(aq) +SO 2(g) +2H 2 O (l) 產生的難聞氣體即為 SO 2(g) 溶液濃縮得到的藍色晶體戊為 CuSO 4.5H 2 O 5 步驟 4: 晶體戊 CuSO 4.5H 2 O 經反覆數次的磨碎與加熱後, 終得白色粉末乙 CuSO 4(s) 反應式如下: CuSO 4.5H 2 O (s) CuSO 4(s) +5H 2 O (l) ( 藍色 ) ( 白色 ) 按 1 5 可得, 1 甲的化學式為 Fe 2 乙的化學式為 CuSO 4 3 戊的化學式為 CuSO 4.5H 2 O 4 Cu (s) +2H 2 SO 4(aq) ( 濃 ) CuSO 4(aq) +SO 2(g) +2H 2 O (g) 三題型 ( 三 ): 週期表與元素週期性 103 指考非選擇題第一大題甲乙丙三元素在週期表的位置相接鄰而且均在前三週期, 其中有一元素與另一元素同週期, 同時又與第三元素同族試回答下列問題 : 1 已知該三元素的原子序為甲小於乙, 乙小於丙試在答案卷的方格紙上, 畫出甲乙丙在週期表上可能的四種相對位置圖 2 設甲的原子序為 Z, 其最外層的電子數為 n, 而該三元素的原子序總和是該三元素的各原子最外層電子數總和的 2 倍加 1 寫出該三元素的原子序 3 參考題本封面的週期表, 寫出該三元素的元素符號 4 以通式寫出由原子序 Z 與原子序 (Z 5) 兩元素所構成的化合物 2 類, 以通式表示之 22

23 化學考科教戰重點 1 題目敘述 : 甲乙丙三元素在週期表的位置相接鄰而且均在前三週期, 其中有一元素與另一元素同週期, 同時又與第三元素同族可知甲乙丙三元素在週期表的相對位置關係有以下 4 種 : 根據第 1 種的相對位置圖, 寫出甲乙丙的原子序及價電子數, 如下表示, 並針對該三元素的原子序總和是該三元素的各原子最外層電子數總和的 4 2 倍加 4 1 的代數等式 Z+(Z+1)+(Z+8)=2 n+(n+1)+n +1 整理得出 :Z=2(n-1) 討論 : n Z 甲 2He 4Be 6C 10Ne 乙 3Li 5B 7N 11Na 丙 10Ne 12Mg 14Si 19K 判斷不合 1 不合 2 可不合 3 1: 2 He 10 Ne 為 8A 族, 在週期表最右一族 2:2A 之 4 Be 與 3A 之 5 B, 在週期表中不相鄰 3: 10 Ne 為 8A 族, 在週期表最右一族故甲乙丙三元素的原子序分別為可依此繼續討論其他三種情形 3 甲乙丙三元素的元素符號分別為 C N Si 4 原子序 Z=6! C 元素原子序 Z-5=1! H 元素由 C H 兩元素所構成的化合物為烴類, 如 : 鏈烷類 :C n H 2n+2 n 1 鏈烯類 :C n H 2n n 2 23

24 四題型 ( 四 ): 沉澱反應 104 指考第 q ~w 題題組濃度均為 0.1 M 的五種水溶液 :AgNO 3 NaBr HCl Na 2 S Na 2 CO 3, 有如下圖所示的相互反應關係, 亦即將圖中每條連線兩端的溶液等量混合, 都會有明顯可辨認的化學反應試推演每一種溶液在圖中的位置後, 回答題 q ~w q 下列哪一化學式是溶液丁的溶質? A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2 S E Na 2 CO 3 w 下列哪一化學式是溶液乙的溶質? A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2 S E Na 2 CO 3 q qc;wa 教戰重點溶液相互間的反應沉澱表氣體生成比較完整的想法是找出各種溶液的相互反應關係, 如下表 : AgNO 3 NaBr HCl Na 2 S Na 2 CO 3 AgNO 3 - NaBr - HCl - Na 2 S - Na 2 CO 3 - b: 為生成氣體; 為發生沉澱; 為不發生反應 1 AgNO 3 與 NaBr HCl Na 2 S Na 2 CO 3 等四種物質均有反應, 故乙為 AgNO 3 乙有 4 條反應線 2 HCl 與 AgNO 3 Na 2 S Na 2 CO 3 等三種物質均有反應, 故丁為 HCl 丁有 3 條反應線 3 NaBr 只與 AgNO 3 反應, 故甲為 NaBr 甲只有 1 條反應線 4 Na 2 S Na 2 CO 3 分別與其他物質各有兩種反應, 故丙戊必為 Na 2 S 或 Na 2 CO 3 丙戊各有 2 條反應線由上述可得, 溶液丁的溶質為 HCl, 溶液乙的溶質為 AgNO 3 說明沉澱表簡易分類及氣體的生成: 1 1A + NH + 4 H + 與任何陰離子不發生任何沉澱反應 2 NO - 3 Cl - 4 CH 3 COO - 與任何陰離子不發生任何沉澱反應, 惟 CH 3 COOAg 微溶 24

25 化學考科 3 鹵素離子 (Cl - Br - I - ) 與 Cu + Hg 2+ 2 Ag + Pb 2+ TI + 等離子發生沉澱反應 4 S 2- HS - 的鹽類與酸反應生成 H 2 S CO HCO 3 的鹽類與酸反應生成 CO 2 SO HCO 3 的鹽類與酸反應生成 SO 2 SO HSO 4 的鹽類與酸不反應 + 5 NH 4 的鹽類與鹼反應生成 NH 3 五題型 ( 五 ): 實驗 104 指考非選擇題第二大題氯化鉛的溶度積常數, 可以利用離子交換法測定實驗步驟如下 : 步驟 1: 將毫升的飽和氯化鉛水溶液倒入一個填有以酸處理過的陽離子交換樹脂的管柱讓溶液往下流動, 進行陽離子交換, 並用一個 250 毫升的燒杯 ( 甲 ) 承接自管柱流出的溶液步驟 2: 再從管柱上方加入 50 毫升純水, 可將經離子交換過後的所有離子全部以同一個甲燒杯收集步驟 3: 將收集的溶液稀釋成毫升水溶液 ( 乙溶液 ) 步驟 4: 自乙溶液中取出毫升並加入幾滴酚酞指示劑, 以 M 的氫氧化鈉溶液滴定當滴入毫升時達滴定終點根據上述實驗, 回答下列問題 : 1 寫出步驟 1 和 2 中所收集到的陽離子和陰離子的化學式 2 寫出在步驟 3, 要將收集到的溶液稀釋至毫升水溶液時, 必須要使用的容器名稱 ; 及寫出滴定到達滴定終點時, 溶液呈現的顏色 3 計算乙溶液中氫離子濃度為何? 4 以滴定所得數據, 計算氯化鉛的溶度積常數教戰重點離子交換法酸鹼滴定溶度積 K sp 實驗 1 氯化鉛解離平衡 :PbCl 2(s) Pb 2+ (aq)+2cl - (aq) 步驟 1 2 使用離子交換法 : Pb 2+ (aq)+2cl - (aq)+2rh (s) R 2 Pb (s) +2H + (aq)+2cl - (aq) 陽離子 :H + ; 陰離子 :Cl - 2 步驟 3 涉及離子交換及溶液的收集轉移稀釋定量等流程, 所需的儀器分別如下 : 離子交換及收集 : 燒杯離子交換樹脂管錐形瓶轉移 : 玻棒或漏斗容量瓶稀釋及定量 : 乳頭滴管容量瓶因此依題意, 所需的容器可為燒杯錐形瓶容量瓶強鹼 NaOH 滴定強酸 HCl, 使用酚酞指示劑, 達滴定終點時, 溶液呈粉紅色 25

26 3 步驟 4 的酸鹼滴定, 達滴定終點時 : H + 莫耳數 =OH - 莫耳數轉化成 :n H +=C MB *V B *X B 代入數據 :n H +* =0.0100* *1 解出 :n H +=0.0008( 莫耳 ) 故乙溶液中的 [H + ] 乙 = =0.008(M) 由步驟 1 ~ 步驟 3, 可知毫升的飽和氯化鉛溶液最後稀釋至毫升, 故最原始陽離子交換所得 : [H + ] 0 = [H+ ] 乙 =4*0.008=0.032(M) 再由 1 中的離子交換反應式, 可知 : [Pb 2+ ]= 1 2 [H+ ]= 1 2 *0.032=0.016(M) 氯化鉛的解離平衡中 : PbCl 2(s) Pb 2+ (aq)+2cl - (aq) K sp =[Pb 2+ ]*[Cl - ] 2 =4[Pb 2+ ] 3 代入數據 :K sp =4*(0.016) * 指考第 t ~y 題題組碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應, 生成碘離子, 其平衡反應式如下 : - - IO 3 (aq)+3hso 3 (aq) I - (aq)+3so 4 2-(aq)+3H + (aq) 林同學在某溫度下操作此實驗, 以求反應速率實驗步驟如下 : 步驟 1: 稱取 2.0 克的可溶性澱粉, 以配製 500 毫升的澱粉溶液備用步驟 2: 稱取 Na 2 S 2 O 5(s) 0.57 克 (0.003 莫耳 ), 溶於 100 毫升的水中後, 倒入步驟 1 所配製的澱粉溶液中, 並且加入 5.0 毫升的 1.0 M 硫酸溶液, 攪拌均勻, 然後加水配製成 1 公升的溶液 A 步驟 3: 稱取克 KIO 3(s) ( 式量 :214), 然後加水配製成 100 毫升的溶液 B 步驟 4: 取 A 溶液 10.0 毫升, 放入 A 試管中 ; 另取 B 溶液 10.0 毫升, 放入 B 試管中步驟 5: 將 A 和 B 兩試管的溶液, 同時倒入 100 毫升燒杯, 並迅速搖動溶液使其瞬間混合均勻, 經過 5 秒後, 溶液瞬間變為藍色, 且顏色不再變化根據上列實驗步驟, 回答 t ~ y 題 : 26

27 化學考科 t 步驟 2 中, 固體 Na 2 S 2 O 5(s) 與水完全反應後, 可產生多少莫耳的 NaHSO 3? A 1.5*10-3 B 3.0*10-3 C 4.5*10-3 D 6.0*10-3 E 7.5*10-3 y HSO 3 - 在步驟 5 中溶液混合後的消失速率 (M/s) 為何? A 1.2*10-3 B 3.0*10-3 C 4.5*10-4 D 6.0*10-4 E 7.5*10-4 q td;yd 教戰重點 t 焦亞硫酸鈉 Na 2 S 2 O 5 ( 式量 =190) 水解得亞硫酸氫鈉, 反應式如下 : 陸結論 Na 2 S 2 O 5(s) +H 2 O (l) 2NaHSO 3(aq) 所求 :n NaHSO3 =2.0*n Na2 S 2 O 5 =2.0*0.003=6.0*10-3 ( 莫耳 ) y 1 HSO 3 - 為限量試劑, 所以利用碼錶測量藍黑色出現的時間, 並計算單位時間內亞硫酸氫根濃度的消耗量 (-Δ[HSO 3 - ]), 即可用來表示反應速率計算式 :r=- Δ[HSO - 3 ] Δt 2 t 題, 步驟 2 中, Na 2 S 2 O 5(s) +H 2 O (l) 2NaHSO 3(aq) 2Na + (aq)+2hso 3 -(aq) [HSO 3 - ]= [NaHSO 3 ]= =6.0*10-3 (M) 3 由步驟 4 5, 各取 A B 溶液 10 毫升倒入燒杯中 ( 等體積混合 ), 因此可知各溶液濃度減半, 所以 : [HSO 3 - ]'= 6.0* =3.0*10-3 (M) 4 所求 :r=- Δ[HSO - 3 ] = 3.0*10-3 =6.0*10-4 (M/s) Δt 5 故選 D 以上簡單列出指考化學考科最常考的題型, 茲寫下筆者對指考化學考科題目解析的見解, 野人獻曝, 希望對準備指考的學生有所幫助 F 27

28 指考關鍵60天高三學生適用科目國文英文數學甲自然組數學乙社會組物理化學生物歷史地理公民與社會完整60天考前複習計畫打破章節以主題統整方式彙整精挑模擬試題大考題型完全透析完整重點整理輕鬆複習確實掌握致勝關鍵物理化學生物歷史公民與社會附關鍵重點手冊英文附複習評量卷指考週複習高三學生適用數學乙社會組科目國文英文數學甲自然組物理化學生物歷史地理公民與社會依大考內容規劃複習進度一週一練掌握大考命題核心搭配複習評量計畫精確掌握複習進度應考最安心全省北中南老師齊力編寫結合多元題型掌握指考命題趨勢全真模擬指考命題方式讓你輕鬆拿高分分離式解答本題題詳解對照學習最輕鬆英文數學甲數學乙附重點手冊產品封面請以成書為準

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ZX p A B C D E B 3 7 B a A 24 50 B 24 C 12 25 D 12 E 6 12.5 E 3 36 12 25 12 25 6 12.5 s 3 A B C D E 3 D 4 1 26.5C 2 5 3 4 37 ZX d 1 1 A B C D E E 3 38 26 fn n 2 k n2k n f 3 A B C D E BCE 3 5 A 1 1 B C