Microsoft Word - 詳解

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1 光仁中學九十六學年年度第一科目代號 : 09 高中部命題範圍 : 化學上 3~3 3 學期第二次段考化學科試卷詳詳解三年級文組理組信班 ) 命題老老師 : 李長長儒老師一單單選題共 0 題, 每題分, 共 40 分 ) ). 下列列平衡系中, 哪些選項所所加措施可使使平衡向左左移? )BaSO 4s) Ba + - aq) +SO 4 B)Zn+u + Zn + +u 加 ZnNO 3 ) s)) )gl s s) g + aq)+l - aq) 加入 NH 3g) ) ) H g) +H H 6g) 移出少少量 H 6g) ) B ). 在 gbr s) g g + aq)+br - aq aq) 加少量量水 ) g) q) 平衡系中, 下列何種措措施可使平衡衡右移, 且 [Br - ] 增大? ) 加入 NaBr s) B) 加水 ) 升高溫溫度 ) 加入 gbr s) )3. 有關 ro 4 - 黃色 )+HH + - r O 7 橙紅色 )+H O 平衡衡的敘述, 下列何者正確? ) 顏色色呈黃色時, 表示溶液液中沒有 ro - 7 B) 加入 NaOH 溶液液時, 溶液保保持橙紅色色或由黃色變變橙紅色 ) 加入 Na O 3s) 溶液時, 溶液呈橙橙紅色 )ph 值降低, 橙紅色溶液變變深 )4. 下列列反應 :a s )+bb g) c ) +d g) +QkJ, 達成平平衡時, 由實實驗測知物系系體積變動, 平衡不受影影響 ; 而溫溫度升高, 平衡常數可增增大則下列列關係式何何項正確? )b=d,q<0 B)a+b=c+d,Q<0 )b=d,q>0 )a+b=c+d,q>0 ). 有關關氣體反應 :4H g) +Sg) H 4g) +H S g) 下列列各項 K c 與 K p 關係式中, 何者正確? )K c =K p RT) B)K c =K p RT ) )K c = 3K )K c =K p RT) - p )6. 已知 Bi S 3 的溶解解度為 S mol/l, 若以其 K sp 表示之應應為何? )S=K sp ) )S= 08 ) )7. 下列列各水溶液濃濃度均為 0.M, 以同體積積混合後, 何者之 ph 值小於 7? )HNO 3 +KOH B)Hl+Na O 3 )H 3 PO 4 +NaOH )HlO 4 +NaOH )M H 3 OONa 升 +MM Hl 升 )M H 3 OOH 升 +M NaOH 升 )9. 下列列有關緩衝液液的敘述, 何者不正確? ) 緩衝液液是弱酸和其其鹽或弱鹼和和其鹽的混合合液 B) 催化反 B K sp )8. 下列列何者不是緩緩衝溶液? )M H 3 OOH 升 +M H 3 OONa 升 B)M NH 3 升 +M Hl 升應與與一般化學反反應不同, 不需在緩衝液液中進行 ) 緩衝液之 ph 值不會因因為加入少量量的酸或鹼而而發生大幅幅度的變化 ) 緩衝液是是利用到同離離子效應的原原理 )0. 人體體血液是一種種很好的緩衝衝液, 其主要要成分為何? )H S, NaHS B)Na HPO 4,Na 3 PO 4 )NH 3, NH 4 l )H O 3,NaHO 3 B)S= K sp 6 )S= K sp ) )

2 ). 有關酸鹼的下列敘述何者正確? ) 在水溶液中, 正鹽不一定呈中性, 但酸式鹽必為酸性, 鹼式鹽必為鹼性 B) 在弱酸的水溶液中加入弱酸的鹽時, 其 ph 值會變小 ) 氨是弱鹼, 所以對於水的溶解度很小 ) 能從水或酸分子接受質子的物質為鹼布 - 羅學說 ) ). 下列何者為錯鹽? )NH 4 l B)K 4 FeN) 6 )PbOH)NO 3 )KHO 3 B )3. 下列何者為複鹽? )NH 4 ) SO 4 B)H 3 OONa )KlSO 4 ) )Na HPO 4 )4. 下列何者為正鹽? )Pbl B)uOH) NO 3 )NaHO 3 )NaHSO 4 ). 下列何種鹽類的水溶液呈鹼性, 而其本身卻為酸式鹽? )NaHO 3 B)KHSO 4 )NaH PO 4 )Na HPO 3 下列五個常見陰離子呈酸性 :H PO - 4,H PO - 3,H O - 4,HSO - 4,HSO - 3 必背 ) ) 正確 B) 酸式鹽, 水溶液呈酸性 ) 同 B) ) 正鹽, 水溶液呈鹼性 )6. 已知 NH 3g) 3H g) +N g) 為吸熱反應, 今在上述平衡系中進行下表所列 )~) 五組實驗, 則何者可以符合右圖之關係? 實驗時刻 t t 日 ) 升高溫度移去 NH 3 B) 加入 H 降低溫度 ) 減小體積以增大總壓充入 He g), 保持體積不變 ) 加入 H 移去 NH 3 度 )t 時加入 H g), 瞬間 [H ] 而 [N ],[NH 3 ] 不變而平衡左移 [NH 3 ] [N ] [H ], 但 [H ] 平仍大於 t 時平衡濃 B)t 時瞬間 [NH 3 ] 而 [N ] [H ] 不變, 表示於 t 時移去 NH 3g) )7. 有關磷酸 H 3 PO 4 ) 亞磷酸H 3 PO 3 ) 次磷酸H 3 PO ) 之鈉鹽, 下列敘述何者錯誤? ) 共有六種鈉鹽 B) 其中酸式鹽有三種 ) 其中酸式鹽水溶液呈酸性有二種 ) 所有鈉鹽水溶液呈酸性者有三種 E) 其中正鹽水溶液呈鹼性有三種 ) 共有 NaH PO 4,Na HPO 4,Na 3 PO 4,NaH PO 3,Na HPO 3,NaH PO 六種鹽類 B) 酸式鹽 :NaH PO 4,Na HPO 4,NaH PO 3 共三種 ) 酸式鹽呈酸性 :NaH PO 4,NaH PO 3 兩種 ) 所有鹽類中呈酸性者 :NaH PO 4 及 NaH PO 3 兩種 E) 正鹽呈鹼性 :Na 3 PO 4,Na HPO 3,NaH PO 三種

3 )8. 設 g) +B g) g), 於 300K 時 K c =4M -, 則在 300K, 升容器中, 下列何種情況下, 平衡反應會向左移動淨反應向左 ) 以達成平衡?) B 各有 mol B) B 分別為 mol )B 有 mol, 而的 mol 數為 mol 數的一半 )B 有 4mol, 而與的 mol 數相等反應商數 Q)> 平衡常數 K), 反應向左動反應商數 Q)= 平衡常數 K), 反應不左動反應商數 Q)< 平衡常數 K), 反應向右動 n ) ) 反應商數 Q)= =0>K n )9. 下列四種化合物具有相同的 K sp, 欲將這四種化合物各 0. 莫耳完全溶解, 何者需要最多的水? )B B) B )B )B 3 溶解度 B 3 >B = B>B 故溶解 0.mol 所需水量 B> B=B >B 3 )0. 0mL 緩衝液中含 0.M H 3 OOH 與 0.M H 3 OONa, 下列何者已超出此溶液之緩衝能力? ) 加入 0.0M 30mL 的 aoh) B) 加入 0.0 克的 HNO 3 ) 加入 0.0 克的 NaOH ) 加入 0.M 的 Hl ml N =4,Na=3) 抗酸的緩衝力 =0. 0.0=0.00mol 抗鹼的緩衝力 =0. 0.0=0.00mol ) 鹼 : =0.0006mol<0.00mol B) 酸 : =0.0008mol<0.00mol ) 鹼 : =0.00mol>0.00mol ) 酸 : =0.000mol<0.00mol 二多重選擇題共 8 題, 每題. 分, 共 0 分 ) ). 當.0M 的 H 3 OOH 加水稀釋成 0.M 的濃度時, 下列敘述何者正確? )H + 之莫耳數增多 B) 解離度增加 )[H + ] 增加 )ph 值增加 E) 解離平衡常數 K a 增加 B ). 下列何種因素會改變平衡常數數值之大小? 假設只有所述之狀態改變, 其他變因保持不變 ) ) 溫度變化 ΔH 0) B) 催化劑之介入 ) 改變反應系中原反應物之初濃度起始濃度 ) ) 反應於不同溶劑中進行 E) 加入或移去某反應物種 )3. 磷酸鎂溶於水達溶解平衡時, 下列有關 K sp 的表達何者正確? ) 4 9 [Mg+ ] B)[Mg + ] [PO 4 3- ] 3 ) 3 [Mg + ] 4 [PO 4 3- ] ) 8 0 [PO 4 3- ] E) 3 [Mg+ ] [PO 4 3- ] 3 E

4 )4. 選出下列鹽類之水溶液會使藍色石蕊試液變紅?)KlSO 4 ) B)KHSO 4 )aho 3 ) )PbOH)NO 3 E)NaH PO 3 BE ). 下列何者錯誤? ) 鹽的水解可視為水是反應物之一的酸鹼反應 B) 酸鹼滴定達滴定終點成中性反應 ) 在弱酸的水溶液中, 加入該弱酸的鉀鹽時, 其 ph 值變大 ) 水溶液中, 正鹽不一定成中性, 但鹼式鹽必為鹼性 E) 緩衝溶液是利用到同離子效應的原理 B )6. 下列何者為緩衝溶液? )0.4M H 3 OONa aq) 升加 0.M Hl aq) 升 B)0.N Hl aq) 0mL 加 0.N NH 3aq) 0mL ) 升 0.M 之 H 3 OOH 溶液中, 加入 4 克 NaOH s) ) 含有 0.M 之 H 3 OOH 和 0.M H 3 OONa 混合溶液 0mL, 加入 0.0 莫耳的 NaOH s) E)0.M H 3 OOH 和 0.M H 3 OONa 混合溶液 0mL, 再加入 0.M Hl aq) ml E 緩衝溶液之類型 : ) H 與 - 弱酸共軛酸過量的 H 與少量強鹼過量 - 與少量強鹼 ) BOH 與 B + 弱酸共軛鹼過量 BOH 與少量強酸過量 B + 與少量強酸 )H 3 OONa 0.4mol+Hl 0.mol 屬於 )- 類型 )H 3 OOH 0.mol+NaOH 0.mol 屬 )- 類型 ) H 3 OOH = H 3 OONa = = 0-3 mol H 3 OOH+NaOH H 3 OONa+H O 非緩衝液 E) H 3 OONa+Hl H 3 OOH+Nal 仍為緩衝溶液 )7. 在,N O 4g) NO g) 之平衡系中,atm 下,N O 4 之分解百分率為, 則下列敘述何者正確? ) 平衡混合氣體之平均分子量為 M= 9 + B) 4. 平衡混合氣體之密度為 + ) 4 平衡常數 K p = - 6 ) 平衡常數 K c = - E)atm 4 下,N O 4 之分解百分率為 β, 則 β= -

5 設 N O 4 n 莫耳, 共重 9n N O 4 NO n-) n 總 mol=n+) M= W n = 9n n +) = 9 + ) 對 9n 4. n +) = ) B) 錯 d= M V ) ) K p = = - ) 對 4 K p =KcRT) Δn, - =Kc )- Kc= 6 - ) 故 ) 錯 4 K p = - P 4 t, - = 4β - β,β - )=,β= - 故 E) 錯 )8. 下列有關難溶性鹽 Hg l s) 在水中的 K sp 可以用下列何式表示之? )[Hg + ] [l - ] + B)[Hg ][l - ] B )4[Hg + ] 3 ) [l- ] 3 E)4[l - ] 3 Hg l s) Hg + aq) +l - aq) K sp =[Hg + ][l - ] B) ) [l - ]=[Hg + ] K sp =[Hg + ][Hg + ]) =4[Hg + ] 3 )[Hg + ]= [l- ] K sp = [l- ].[l - ] = [l- ] 3 三非選擇題共 7 大題, 每小題 4 分共 48 分 ). 何謂勒沙特列原理? 當一影響平衡的因子改變時, 反應就會朝抵消此改變的方向移動, 此稱為勒沙特列原理. 0 取 3 克 Pbl 加入 00mL 水溶解後, 尚餘.444 克固體未溶, 求其 K sp =?Pb=07 l=3.) 已知時 H 3 OOH 之 K a = 試求 0.0M H 3 OONa aq) 中,[H + ] 分別為若干 M? [H + ]=0-9 M 4. )-3):g ro 4 K sp = gl K sp =.0 0-0

6 某溶液內含 0.M 之 l - 及 ro 4 -, 現於其中逐滴加入濃硝酸銀, 直到第二種沉澱出現 ) 何種沉澱先出現? ) 第二種沉澱出現時, 先沉澱之陰離子濃度尚餘 M 3) 第二種沉澱出現時, 先沉澱之陰離子殘留率 % )gl,).6 0 -,3) ) 求白色 gl s) 沉澱時 g + 濃度 [g + ] 0.= [g + ]= M 求紅色 g ro 4 沉澱時,g + 濃度 [g + ] 0.=4 0 - [g + ]= M 故 gl 先沉澱 ) [l - ]= [l - ]= M 3) 殘留率 = - 00%= % 已知時 6 H OOH K a =6. 0 -, 則 0.0M 6 H OOH aq) ph=, 又將 0.0M 6 H OOH aq) 與 0.0M 6 H OONa aq) 等體積混合則混合液 [H + ]= M )0.M 6 H OOH 之 [H + ]= =. 0-3 = 4 0- ph=.6 ) 6 H OOH 6 H OO - +H + 平 0.-x 0.+x x K a = = 0. + x) x 0.- x) x= =[H + ] 6. 於時,H 3 PO 4 之 K a 為 , 今欲以 NaH PO 4 及 Na HPO 4 配製 ph=7 之緩衝溶液, 求兩者之濃度比值 [NaH PO ] 4 為何? [Na HPO ] H PO 4 HPO - 4 +H + ph=7 [H + ]= [HPO ] 0 = - [H PO ] = 0-4 [H PO ] [HPO ] = 某一濃度為 0.M 之一元弱酸 H 0mL 以 0.M NaOH 滴定, 試問 : ) 當滴入 ml 之 NaOH 時, 則溶液之 [H + ] 為何?H 之 K a =0 - ) ) 當滴入 0mL 之 NaOH 時, 則溶液之 [H + ] 為何? 3) 當滴入 00mL 之 NaOH 時, 則溶液之 [H + ] 為何? )0 - M,)0-9 M,3). 0-3 M

7-2 水溶液的酸鹼性與pH值補充題目

7-2 水溶液的酸鹼性與pH值補充題目一單選題 7- 水溶液的酸鹼性與 ph 值補充題目 (D). 對中性水溶液而言, 溫度升高時, 下列正確敘述為 (A)pH 變大 (B)pOH 變大 (C) 變小 (D) 水的解離度增加 (E). 均為 ph=3 的甲乙水溶液, 甲液溫度 0C, 乙液為 60C, 則 (A) 甲乙之 [H + ][OH - ] 值相等 (B) 甲的較大 (C) 甲乙之 poh 相等 (D) 乙的酸性比甲弱