答案 :(D) 解析 :C H 4 +3O CO +H O C H 6 O+3O CO +3H O C 3 H 8 O+(9/)O 3CO +4H O C 3 H 4 +4O 3CO +H O C 3 H 8 +5O 3CO +4H O 所以需要的 O, 以 C 3 H 8 最多 ( )7. 肼和四

Size: px

Start display at page:

Download "答案 :(D) 解析 :C H 4 +3O CO +H O C H 6 O+3O CO +3H O C 3 H 8 O+(9/)O 3CO +4H O C 3 H 4 +4O 3CO +H O C 3 H 8 +5O 3CO +4H O 所以需要的 O, 以 C 3 H 8 最多 ( )7. 肼和四"

莠玮朋
6 years ago
Views:

1 ( )1. 在下列反應中, axo4 by ch dx ey 8HO, 方程式係數 b d 分別為 (A)5,6 (B)10, (C)6, (D)10,5 答案 :(B) 解析 : 先平衡 O( 右邊 8 個 O), 再平衡 X( 左邊個 X) d= 再平衡 H( 右邊 16 個 H) 得 XO 4 - +by - +16H + X + +ey +8H O 再平衡電荷 :--b+16=x=4 b=10, 再平衡 Y( 左邊 10 個 Y) XO Y - +16H + X + +5Y +8H O MnO ( ). 化學反應式 KClO3( s) KCl( ) O s ( g ) ( 未平衡 ), 有關敘述, 何者正確? (A) 此符號代表加壓 (B) 此反應式最簡係數之和為 7 (C) MnO 表示為氧化劑 (D) 反應式中箭頭左方為生成物答案 :(B) 解析 : 代表加熱 ; 先平衡 O( 左邊 3 個 O), 再平衡 K( 左邊個 K), KClO 3 KCl+3O 係數和 =++3=7 MnO 是催化劑, 標明在箭號的上方箭頭的左邊是反應物, 箭頭的右邊是生成物 ( )3. 求 : Cu H SO4 Cu HO SO 方程式的最簡單係數 ( 整數 ) 總和為 (A)8 (B)9 (C)10 (D)11 答案 :(C) 解析 : 先平衡 H, Cu+H + +SO 4 - Cu + +1H O+SO a Cu+H + + b SO - 4 p Cu + +1H O+ q SO Cu:a=p S:b=q O:4b=1+q 電荷 (+):-b=p 4q=1+q q=1/ b=1/ -1=p p=1/ a=1/ 得 (1/) Cu+H + + (1/) SO - 4 (1/) Cu + +1H O+(1/) SO 去分母 (x) 1 Cu+4H SO Cu + +H O+ 1 SO 係數和 = =10 ( )4. 液態的鐵俗稱鐵水, 鐵水的寫法, 下列何者正確? (A) 水 (Fe) (B) Fe (I) (C) HO (aq) (D) Fe (aq) (E) Fe ( 水 ) 答案 :(B) 解析 : 液態的英文為 liquid, 以 (l) 表示, 所以鐵水表示為 Fe (l) ( )5. 化學反應式 Cu HNO3 NO Cu(NO 3) HO 完成平衡後, 其係數最簡單整數之和為 (A)6 (B)8 (C)10 (D)1 答案 :(C) 解析 : 先平衡 Cu, 得 1Cu+aHNO 3 b NO +1Cu(NO 3 ) +ch O H:a=c c=(1/)a N:a=b+ b=a- O:3a=b+6+c 3a=(a-)+6+(1/)a=(5/)a+ (1/)a= a=4 b= c= 1Cu+4HNO 3 NO +1Cu(NO 3 ) +H O 係數和 = =10 ( )6. 取下列物質各 1 莫耳, 使之在空氣中完全燃燒時, 何者所需的空氣量最多? (A)C H 4 (B)C 3 H 4 (C)C H 6 O (D)C 3 H 8 (E)C 3 H 8 O 1

2 答案 :(D) 解析 :C H 4 +3O CO +H O C H 6 O+3O CO +3H O C 3 H 8 O+(9/)O 3CO +4H O C 3 H 4 +4O 3CO +H O C 3 H 8 +5O 3CO +4H O 所以需要的 O, 以 C 3 H 8 最多 ( )7. 肼和四氧化二氮反應的平衡方程式中,H O 的係數為多少? (A)1 (B) (C)3 (D)4 答案 :(D) 解析 : 肼的化學式為 N H 4, 又稱聯氮, 示性式為 H N-NH, 作為火箭推進器的燃料化學反應式為 N H 4 +N O 4 N +H O, 先平衡 O( 左邊 4 個 O), 再平衡 H( 右邊 )8 個 H, 再平衡 N( 左邊 6 個 N) N H 4 +N O 4 3N +4H O 水 H O 的係數為 4 ( )8. 固液氣水溶液四種狀態之表示法, 何者正確? (A) s l g aq (B) l s g aq (C) g l s aq (D) s aq g l 答案 :(A) 解析 : 固體 :solid, 以 s 表示液體 :liquid, 以 l 表示氣體 :gas, 以 g 表示水溶液 :aqueous, 以 aq 表示 ( )9. 某有機化合物由 C H N 元素組成, 高溫下取其氣體 10mL 完全燃燒後, 在同溫問壓下生成 0mL CO( g ) 5mL N ( g ) 35mL HO ( g ), 則此有機化合物分子式為 : (A)C 4 H 7 N (B)C H 5 N (C)C H 7 N (D)C 3 H 7 N 答案 :(C) 解析 : 定溫定壓下, 氣體反應的體積比 = 莫耳數比 = 方程式的係數比 10X+O 0CO +5N +35H O 約成最簡得 X+O 4CO +1N +7H O X 元素中含 C a H b N c,a=4 b=14 c= a= b=7 c=1 X 化學式為 C H 7 N ( )10. 某氣體.0 升重 4.6 g, 同溫同壓下氧氣 4.0 升重 6.4 g, 則某氣體分子量為何? (A)80 (B)64 (C)46 (D)8 答案 :(C) 解析 : 同溫同壓下, 氣體的體積比 = 莫耳數比假設氣體分子量 =X, 則 := : X := 4 : 0. X=46 X ( )11. 在同溫同壓時, 下列敘述, 何者錯誤?(N 14,O 16) (A) 氮 1 升和氧 1 升含有相同數目的分子 (B) 氮 1 克和氧 1 克所占的體積相同 (C) 氮 8 克和氧 3 克含有相同數目的分子 (D) 氮 8 克和氧 3 克所占的體積相同答案 :(B) 解析 : 同溫同壓下, 氣體的體積相同, 則莫耳數相同不同的氣體, 質量相等, 莫耳數並不相等, 因此體積不相等 8 克的氮氣和 3 克的氧氣, 都是 1 莫耳的氣體, 因此有相同數目的分子 ( )1. 水中微生物會使水中的有機物 ( 例如 C 6 H 10 O 5 ) 轉化為 CO 與 H O, 這過程中所需 O 的量, 稱為生化需氧量 (BOD) 試問要使水中 1 個分子完全變成 CO 與 H O, 需要幾個氧分子? (A) (B)4 (C)6 (D)8

在固定體積的密閉容器內, 置入 X 和 Y 兩種氣體反應物後, 會生成一種 Z 氣體產物, 右圖表示反應物和產物的濃度隨反應時間的變化關係根據上文, 下列哪一項可表示 X 和 Y 的化學反應式? (A)X+Y Z (B)X+ Y Z (C) X+Y Z (D)X+Y Z (E)X+ Y Z 答案 :(B) 解析 : 圖中 X:0.8 0.6 減少 0. Y:0.7 0.3 減少 0.4 0.

3 答案 :(C) 解析 :C 6 H 10 O 5 +O CO +H O, 先平衡 C( 左邊 6 個 C), 再平衡 H( 左邊 10 個 H), 1C 6 H 10 O 5 +O 6CO +5H O 再平衡 O( 右邊 6x+5=17 個 O) 得 1C 6 H 10 O 5 +6O 6CO +5H O ( )13. 化合物甲乙丙的分子量分別為 , 而甲和乙反應可生成丙, 則其可能的均衡化學方程式為 : (A) 甲 (B) 甲 + 乙丙 (C) 甲 + 乙丙 (D)3 甲 + 乙丙答案 : (D) 解析 : 將分子量代入方程式, 得 3x10+18=x4 3 甲 + 乙丙 ( )14. 在固定體積的密閉容器內, 置入 X 和 Y 兩種氣體反應物後, 會生成一種 Z 氣體產物, 右圖表示反應物和產物的濃度隨反應時間的變化關係根據上文, 下列哪一項可表示 X 和 Y 的化學反應式? (A)X+Y Z (B)X+ Y Z (C) X+Y Z (D)X+Y Z (E)X+ Y Z 答案 :(B) 解析 : 圖中 X: 減少 0. Y: 減少 Z:0 0. 增加 0. 固定體積下 (V 相同 ), 溶液的莫耳濃度比 = 莫耳數比消耗 0. 莫耳的 X, 消耗 0.4 莫耳的 Y, 產生 0. 莫耳的 Z X+ Y Z ( )15. 化學方程式 :Zn (s) +H SO 4(aq) ( 濃硫酸 ) ZnSO 4(aq) +S (s) +H O (l), 以最簡整數平衡係數後, 各項係數的總和為多少? (A)10 (B)1 (C)15 (D)0 答案 :(C) 解析 : 先平衡 Zn, 得 1Zn (s) + ah SO 4(aq) ( 濃硫酸 ) 1ZnSO 4(aq) + bs (s) + ch O (l) H:a=c a=c, S:a=1+b O:4a=4+c 4a=4+a 3a=4 a=4/3 c=4/3, 4/3=1+b b=1/3 1Zn (s) + (4/3)H SO 4(aq) ( 濃硫酸 ) 1ZnSO 4(aq) + (1/3)S (s) + (4/3)H O (l) 去分母 (x3), 得 3Zn (s) + 4H SO 4(aq) ( 濃硫酸 ) 3ZnSO 4(aq) + 1S (s) + 4H O (l) 係數和 = =15 ( )16. 有兩元素 X 和 Y 反應, 可以生成化合物 P( 質量比 :X 占 75%,Y 占 5%) 和 Q( 質量比 :X 占 88.9%,Y 占 11.1%), 若 P 的化學式為 XY 4, 則 Q 的化學式為 : (A)XY (B)XY (C)X Y 3 (D)X 3 Y 答案 :(C) 解析 : 1:m=3:8 m=8/3 Q 的化學式為 X 8 /3Y 4 通分成整數 X 8 Y 1 約成最簡得 X Y 3 ( )17.a MnO (s) +b HCl (aq) c MnCl (aq) +d Cl (g) +e H O (l), 此反應式平衡後的係數總和 a+b+c +d+e=? (A)7 (B)9 (C)10 (D)1 答案 :(B) 3

4 解析 : 先平衡 O( 左邊個 O), 再平衡 Mn( 左邊 1 個 Mn), 再平衡 H( 右邊 4 個 H), 再平衡 Cl( 左邊 4 個 Cl), 得 1 MnO (s) +4 HCl (aq) 1 MnCl (aq) +1 Cl (g) + H O (l), 係數和 = =9 ( )18.Cu(NH 3 ) 4 SO 4 H O CuO+SO +NO+NH 3 +H O 完全平衡後, 各物質最簡整係數和為多少? (A)43 (B)44 (C)45 (D)46 (E)47 答案 :(A) 解析 : 先平衡 Cu( 左邊 1 個 Cu), 再平衡 S( 左邊 1 個 S), 得 1Cu(NH 3 ) 4 SO 4 H O 1CuO+1SO +ano+bnh 3 +ch O N:4=a+b b=4-a H:14=3b+c O:5=1++a+c c=-a ( )19. 代表 A 氣體原子, 代表 B 氣體原子, 下圖為 A 氣體與 B 氣體反應生成 C 氣體, 反應時氣體的體積比為 A:B:C=1:3:, 則 C 分子為何? (A)A 3 B (B)AB 3 (C)AB (D)A B 3 (E)A B 6 答案 :(B) 解析 : 氣體反應的體積比 = 方程式的係數比 A +3B A x B y A:=x B:6=y x=1 y=3 化學式為 AB 3 ( )0.a P 4 O 6 +b I c P 4 O 10 +d P I 4 (a b c d 為平衡係數 ), 遵守原子不滅時,a/b=? (A)8/5 (B)5/8 (C)7/8 (D)8/7 (E)3/8 答案 :(B) 解析 : 先平衡 I, 得 a P 4 O 6 +I c P 4 O P I 4 P:4a=4c+ O:6a=10c c=0.6a 4a=4(0.6a)+=.4a+ a=1.5=5/4 c=0.75=3/4 代入方程式 (5/4) P 4 O 6 +I (3/4) P 4 O P I 4 去分母 (x4), 得 5 P 4 O 6 +8I 3 P 4 O 10 +4P I 4 a=5 b=8 a/b=5/8 ( )1. 某氣態化合物由 C H N 三種元素組成, 取其 10 ml 完全燃燒, 在同溫同壓下生成 0 ml 的 CO (g) 5 ml 的 N (g) 35 ml 的 H O (g), 則此化合物可能為下列何者? (A)CH 3 NH (B)C H 5 NH (C)C H 3 NH (D)C 3 H 5 NH 答案 :(C) 解析 : 定溫定壓下, 氣體反應的體積比 = 莫耳數比 = 方程式的係數比 10X+O 0CO +5N +35H O 約成最簡得 X+O 4CO +1N +7H O X 元素中含 C a H b N c,a=4 b= c=5x=10 a= b=1 c=5 X 化學式為 C H 5 N ( ). 化學方程式 :CuFeS +O Cu S+Fe O 3 +SO, 以最簡整數平衡係數後, 各項係數總和為多少? (A)10 (B)1 (C)15 (D)0 (E)3 答案 :(E) 解析 : 先平衡 Fe( 右邊個 Fe), 再平衡 Cu( 左邊個 Cu), 再平衡 S( 左邊 4 個 S), 再平衡 O( 右邊 3+3x=9 個 O) CuFeS +(9/)O 1Cu S+1Fe O 3 +3SO 去分母 (x), 得 4CuFeS +9O Cu S+ Fe O 3 + 6SO 係數和 = =3 4

5 ( )3.Na 3 PO 4 +(NH 4 ) MoO 4 +HNO 3 (NH 4 ) 3 PO 4 1MoO 3 +NH 4 NO 3 +NaNO 3 +H O 完全平衡後, 反應物最簡整係數和為? (A)35 (B)36 (C)37 (D)38 (E)39 答案 :(C) 解析 : 先平衡 Na( 左邊 3 個 Na), 再平衡 P( 左邊 1 個 P), 再平衡 Mo( 右邊 1 個 Mo), 得 1Na 3 PO 4 +1(NH 4 ) MoO 4 +ahno 3 1(NH 4 ) 3 PO 4 1MoO 3 +bnh 4 NO 3 +3NaNO 3 +ch O H:96+a=1+4b+c O:4+48+3a=40+3b+9+c N:4+a=3+b+3 化簡得 18+a=b 5+3a=49+3b+c 3+3a=3b+c c=3+3a-3b 84+a=4b+c=4b+(3+3a-3b)=4b+6+6a-6b=6+6a-b 78=5a-(18+a)=4a-18 a=4 b=1 c=1 1Na 3 PO 4 +1(NH 4 ) MoO 4 +4HNO 3 1(NH 4 ) 3 PO 4 1MoO 3 +1NH 4 NO 3 +3NaNO 3 +1H O 反應物的係數和 =1+1+4=37 ( )4. 甲烷燃燒不完全時, 產生 CO 及 H O 的反應方程式如下 :x CH 4 +y O z H O+w CO, 則何者正確?( 各係數均最簡整數 ) (A)x:y=1: (B)y:z=3:4 (C)z:w=3:5 (D)x:y:z=:4:1 答案 :(B) 解析 : 有機化合物, 可按照 CHO 的順序平衡, 先平衡 C( 左邊 1 個 C), 再平衡 H( 左邊 4 個 H), 再平衡 O( 右邊 +1=3 個 O) 1 CH 4 +(3/) O H O+1 CO, 化成最簡整數 CH 4 +3 O 4H O+ CO x:y=:3 y:z=3:4, z:w=4:=:1 x:y:z=:3:4 ( )5. 化學方程式 Cu+HNO 3 Cu(NO 3 ) +NO+H O 以最簡整數平衡係數後, 各項平衡係數的總和為多少? (A)0 (B)1 (C) (D)3 答案 :(A) 解析 : 先平衡 H( 右邊個 H), 得 acu+hno 3 bcu(no 3 ) +cno+1h O Cu:a=b N:=b+c O:6=6b+c+1 6b+c=5 b+ c= 6b+c=5 3 b= 4 1 c= a= 3 4 去分母, 得係數和 = = Cu+ HNO 3 Cu 3NO + + NO 1H O 4 4 3Cu+ 8HNO 3Cu NO + + NO 4H O 3 3 ( )6. 某碳氫化合物. 克, 經完全燃燒後產生 6.6 克二氧化碳, 則此化合物最可能的分子式為何? (A)CH 4 (B)C H 6 (C)C H 4 (D)C 3 H 8 (E)C 4 H 10 答案 :(D) 解析 :CO 的生成莫耳數 =6.6/44=0.15 莫耳 CH 化合物燃燒生成 CO, 化合物中的 C 原子的莫耳數應相同, (A)CH 4 ( 分子量 =16) x/16:0.15=1:1 x=.4 不符 5

6 (B)C H 6 ( 分子量 =30) x/30:0.15=1: x=.5 不符 (C)C H 4 ( 分子量 =8) x/8:0.15=1: x=.1 不符 (D)C 3 H 8 ( 分子量 =44) x/44:0.15=1:3 x=. 符合 (E)C 4 H 10 ( 分子量 =58) x/58:0.15=1:4 x=.175 不符 ( )7. 實驗式為 C 4 H 6 的 1,3- 丁二烯 1 莫耳完全燃燒, 可得二氧化碳及水蒸氣總共多少莫耳? (A)4 (B)5 (C)6 (D)7 (E)10 答案 :(D) 解析 : 化學反應方程式為 C 4 H 6 +O CO +H O 先平衡 C( 左邊 4 個 C), 再平衡 H( 左邊 6 個 H), 再平衡 O( 右邊 4x+3=11 個 O) 1C 4 H 6 +(11/)O 4CO +3H O 方程式係數比 = 反應物質的莫耳數比共生成 4 莫耳 CO 及 3 莫耳 H O, 共 7 莫耳氣體 6

基礎化學 ( 一 ) 講義目次第 1 章物質的組成 1 1 物質的分類 1 1 2 原子與分子 16 1 3 原子量與分子量 31 1 4 溶液 48 實驗二硝酸鉀的溶解與結晶 74 國戰大考試題 78 實驗相

基礎化學 ( 一 ) 講義目次第 1 章物質的組成 1 1 物質的分類 1 1 2 原子與分子 16 1 3 原子量與分子量 31 1 4 溶液 48 實驗二硝酸鉀的溶解與結晶 74 國戰大考試題 78 實驗相內容由蔡明倫老師和李雅婷老師編纂基礎化學 ( 一 ) 講義第 1 章物質的組成班級 : 拉瓦節和其使用的實驗儀器座號 : 姓名 : 基礎化學 ( 一 ) 講義目次第 1 章物質的組成 1 1 物質的分類 1 1 2 原子與分子 16 1 3 原子量與分子量 31 1