注意 : 答案请做在答题纸上, 做在试卷上无效东华理工大学 2017 年硕士生入学考试初试试题科目代码 : 834 ; 科目名称 : 综合化学 ;( A 卷 ) 适用专业 ( 领域 ) 名称 : 学科教学 ( 化学 ) 一单项选择题 :( 共 30 小题, 每小题 2 分, 共 60 分 )

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俨戚
5 years ago
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1 东华理工大学 2017 年硕士生入学考试初试试题科目代码 : 834 ; 科目名称 : 综合化学 ;( A 卷 ) 适用专业 ( 领域 ) 名称 : 学科教学 ( 化学 ) 一单项选择题 :( 共 30 小题, 每小题 2 分, 共 60 分 ) 1. A,B 两种气体在容器中混合, 容器体积为 V, 在温度 T 下测得压力为 p, VA,VB 分别为两气体的分体积, pa, pb 为两气体的分压, 下列算式中不正确的一个是 ( ) (A) pva= nart () pav= nart (B) pava=nart (D) pa(va+vb)= nart 2. 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 kj mol -1, 金刚石燃烧反应的焓变为 kJ mol -1, 则石墨转变成金刚石反应的焓变为 ( ) (A) kj mol -1 (B) 0 () +1.9kJ mol -1 (D) -1.9kJ mol 在一容器中, 反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 达到平衡, 加一定量 N2 气体保持总压力不变, 平衡将会 ( ) (A) 向正方向移动 () 无明显变化 (B) 向逆方向移动 (D) 不能判断 4. 由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是 ( ) (A) Sc 和 La () Nb 和 Ta (B) Fe o 和 Ni (D) r 和 Mo 5. 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时 ( ) (A) 3d 一定大于 4s () 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同 6. 某溶液中含有 0.01 mol dm -3 AgNO mol dm -3 Sr(NO3)2 和 0.01 mol dm -3 Pb(NO3) mol dm -3 Ba(NO3)2 四种盐, 向该溶液中逐滴加入 K2rO4 溶液时, 则沉淀的先后顺序是 ( ) (A) Ag2rO4,PbrO4,SrrO4,BarO4 (B) PbrO4,Ag2rO4,SrrO4,BarO4 () SrrO4,PbrO4,Ag2rO4,BarO4 (D) PbrO4,Ag2rO4,BarO4,SrrO4 ( 注 :Ksp(Ag2rO4) = ,Ksp(PbrO4) = Ksp(BarO4) = ,Ksp(SrrO4) = ) 7. 商业上金的纯度用开 ( 或 K)(arat) 表示, 目前我国市场上出售的黄金饰品有 14K 18K 24K 等下列哪个百分数是 18K 金的含金量 ( ) (A) 50% (B) 75% () 90% (D) 100% 8. 对于配合物中心体的配位数, 说法不正确的是 ( ) 第 1 页, 共 6 页

2 (A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 () 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数 9. 配制 ph = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是 ( ) (Ka(HAc) = ,Kb(NH3) = ;H3PO4 :Ka1 = ,Ka2 = , Ka3 = ; H2O3 :Ka1 = ,Ka2 = ) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4l () NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHO3-Na2O3 10. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时, 洗涤液应选择 ( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 () 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 11. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是 ( ) (A) 莫尔法测 l - (B) 吸附指示剂法测 l - () 佛尔哈德法测 l - (D) AgNO3 滴定 N - ( 生成 Ag[Ag(N)2] 指示终点 12. EDTA 的酸效应曲线是指 ( ) (A) Y(H)-pH 曲线 (B) pm-ph 曲线 () lgk'(my)-ph 曲线 (D) lg Y(H)-pH 曲线 13. 指出下列表述中错误的表述 ( ) (A) 置信水平愈高, 测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高, 置信区间愈宽 () 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 14. Bl3 分子空间构型是平面三角形, 而 Nl 分子空间构型是三角锥形, 是由下面哪种杂化所引起的 ( ) (A) sp 3 杂化 (B) 不等性 sp 3 杂化 () dsp 2 杂化 (D) sp 2 杂化 15. 今有三种溶液分别由两组分组成 : (a) 0.10 mol/l Hl-0.20 mol/l NaAc 溶液 (b) 0.20 mol/l HAc-0.10 mol/l NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/l HAc-0.10 mol/l NH4Ac 溶液则三种溶液 ph 的大小关系是 ( ) [ 已知 pka(hac) = 4.74, pka(nh4 + ) = 9.26] (A) a<c<b (B) a = b<c () a = b>c (D) a = b = c 16. 某溶液含 a 2+ Mg 2+ 及少量 Al 3+ Fe 3+, 今加入三乙醇胺, 调至 ph=10, 以铬黑 T 为指示剂, 用 EDTA 滴定, 此时测定的是 ( ) (A) Mg 2+ 量 (B) a 2+ 量第 2 页, 共 6 页

3 () a 2+, Mg 2+ 总量 (D) a 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+ 总量 17. 已知某溶液的 ph 值为 11.90, 其氢离子浓度的正确值为 ( ) (A) mol/l () mol/l (B) mol/l (D) mol/l 18. 均相催化剂加速化学反应的原因是 ( ) (A) 降低了正反应的活化能, 升高了逆反应的活化能, 使化学平衡向正反应方向移动, 因而加速了化学反应化学反应 (B) 催化剂参加了化学反应, 改变了反应历程, 降低了反应活化能, 因而加速了 () 改变了反应的自由焓变, 即使 ΔG 变为负值,ΔG 越负, 正反应越易进行, 因而加速了化学反应 (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加, 从而提高了反应速率 19. 某元素原子基态的电子构型为 [Ar]3d 8 4s 2, 它在元素周期表中的位置是 ( ) (A) s 区 (B) p 区 () d 区 (D) f 区 20. 有一原电池 : Pt Fe 3+ (1 mol dm -3 ),Fe 2+ (1 mol dm -3 ) e 4+ (1 mol dm -3 ),e 3+ (1 mol dm -3 ) Pt 则该电池的电池反应是 ( ) (A) e 3+ + Fe 3+ = e 4+ + Fe 2+ (B) e 4+ + Fe 2+ = e 3+ + Fe 3+ () e 3+ + Fe 2+ = e 4+ + Fe (D) e 4+ + Fe 3+ = e 3+ + Fe 下列含氧酸中属于三元酸的是 : ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 () H3PO3 (D) H3AsO4 22. 下列金属中哪一种金属和汞不能形成汞齐 ( ) (A) 铁 (B) 钠 () 锌 (D) 镍 23. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时, 可分解为金属氧化物二氧化氮和氧气的是 ( ) (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 () 硝酸银 (D) 硝酸铯 24. 下列量子数组合, 不能作为薛定谔方程合理解的一组是 ( ) n l m (A) (B) () (D) 下列哪一种氧化物不能用作高温材料 ( ) (A) Al2O3 (B) ZrO2 () ThO2 (D) ZnO 第 3 页, 共 6 页

4 H H H 按 IUPA 命名法, H (H 3 ) 3 (A) (Z, Z)-3- 叔丁基 -2, 4- 己二烯 (B) 反, 顺 -3- 第三丁基 -2, 4- 己二烯 () (E, Z)-3- 叔丁基 -2, 4- 己二烯 H 3 (D) 1, 4- 二甲基 -2- 叔丁基 -1,3- 丁二烯的正确名称是 ( ) 27. 用 K2r2O7 滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 ( ) (A) [Fe 3+ ] = [r 3+ ], [Fe 2+ ] = [r2o7 2- ] (B) 3[Fe 3+ ] =[r 3+ ], [Fe 2+ ] = 6[r2O7 2- ] () [Fe 3+ ] = 3[r 3+ ], [Fe 2+ ] = 6[r2O7 2- ] (D)[Fe 3+ ] = 3[r 3+ ], 6[Fe 2+ ] = [r2o7 2- ] 28. 在微酸性条件下, 通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是 ( ) (A) Be 2+,Al 3+ (B) Sn 2+,Pb 2+ () Be 2+,Sn 2+ (D) Al 3+,Pb 下列元素中, 原子半径最接近的一组是 ( ) (A) Ne,Ar,Kr,Xe () B,,N,O (B) Mg,a,Sr,Ba (D) r,mn,fe,o 30. 如果某反应的 < 0, 则反应在标态下将 ( ) (A) 自发进行 () 不进行 r G m (B) 处于平衡状态 (D) 是发热的二填空题 :( 共 8 小题, 每空 2 分, 共 40 分 ) 1. 从阿仑尼乌斯公式可知, 降低温度时, 反应速率常数 k 将, 使用正催化剂时, 活化能将, 而 k 将, 改变反应物浓度时, k 将 ( 填增大减小或不变 ) 2. 离子极化使化学键型从向过渡, 化合物的晶型也相应由向转化, 通常表现出化合物熔沸点 3. 用以下不同方法测定 ao3 试剂纯度采用的滴定方式分别是 :( 填 A, B, ) (1) 用酸碱滴定法测定 (2) 用 EDTA 络合滴定法测定 (3) 用 KMnO4 法测定 (A) 直接法 (B) 回滴法 () 间接法 4. 在进行实际试样分析时, 为消除干扰组分的影响, 常用的掩蔽方法有 : 第 4 页, 共 6 页

5 5. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差 6. 在浓 Hl 存在下, 可使 Agl 沉淀的溶解度, 这是因为 7. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大, 其原因是 8. 写出 Na(NH4)HPO4 溶液的质子条件式三简答题 :( 共 3 小题, 每小题 6 分, 共 18 分 ) 1. 已知 M 2+ 离子 3d 轨道中有 5 个电子, 试推出 : ⑴ M 原子的核外电子排布 ; ⑵ M 原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少 ; ⑶ M 元素在周期表中的位置 2. 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂, 可解卤素单质重金属离子及氰化物中毒请说明其作用原理, 并写出反应方程式 3. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?( 回答不能少于 6 种方法 ) 四推断题 ( 共 1 题,7 分 ) 1. Hg2l2 ul 和 Agl 均是白色固体, 请用一种试剂将它们鉴别五计算题 ( 共 4 小题, 其中 1-3 题每题 6 分, 第 4 题 7 分, 共 25 分 ) 1. 某显色络合物 MR2,M 的总浓度为 mol/l, R 的总浓度为 mol/l, 在一定波长下用 1cm 比色皿测得透射比为 63%, 已知 = L/(mol cm) 试计算该络合物的稳定常数 2. 对于某气相反应 A(g) + 3B(g) + 2(g) D(g) + 2E(g) 测得如下的动力学数据 ca cb c d(d) / dt (mol dm -3 ) (mol dm -3 ) (mol dm -3 ) (mol dm -3 min -1 ) X x x X (1) 分别求出 A,B, 的反应级数 ; (2) 写出反应的速率方程 ; (3) 若 x = mol dm -3 min-1, 求该反应的速率常数第 5 页, 共 6 页

6 3. 反应 Ag + + e Ag 和 Agl + e Ag + l 的标准电极电势分别是 V 和 V, 从这些数据计算 Agl 的溶度积 4. 在 ph = 10.0 的氨性缓冲溶液中, 其中游离氨的浓度为 0.20 mol / L, 以 mol / L EDTA 滴定相同浓度的 u 2+ 计算化学计量点时的 pu 和 pu 各为多少? [ 已知 ph = 10.0 时,lg Y(H) = 0.5, lg u(oh) = 1.7, lg K(uY) = 18.8, u 2+ -NH3 络合物的 lg 1~lg 5 分别为 4.31,7.98, 11.02, 13.32, 12.86] 第 6 页, 共 6 页

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