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否付申
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1 課內活動及課後練習的建議答案小測試 P35.1( 第 5 頁 ) a) b) ΔH x = 97 kj mol 1 ΔH y = 144 kj mol 1 P35.( 第 56 頁 ) 1 a) 斜方晶硫較為穩定 b) 已知以下的數據 :` (1) S( 斜方晶 ) + O (g) SO (g) ΔH = 96.0 kj mol 1 () S( 單斜晶 ) + O (g) SO (g) ΔH = 96.4 kj mol 1 我們需求出 1 摩爾的 S( 單斜晶 ) 作為生成物因此, 需要把方程式 () 的左右方對調, 得出方程式 () () SO (g) S( 單斜晶 ) + O (g) ΔH = kj mol 1 合併方程式 (1) 和 () 得出目標方程式過程的焓變為 +0.4 kj mol 1 課內活動及課後練習的建議答案 1 版權所有精工出版社

2 根據赫斯定律, H o r = [( 98) + ( 104)] kj mol 1 = 0 kj mol 1 反應的標準焓變為 0 kj mol 1 P35.3( 第 61 頁 ) a) K CO 3 與 HCl 反應所放出的熱 = 3. g 4.18 J g 1 K K = 77 J.07 g 所用的 K CO 3 的摩爾數 = gmol 反應的焓變 = - 77 J mol = 48.5 kj mol 1 = mol b) KHCO 3 (s) 的分解焓變是指以下過程的焓變 : KHCO 3 (s) 已知以下過程的 H : K CO 3 (s) + H O(l) + CO (g) (1) KHCO 3 (s) + HCl(aq) KCl(aq) + H O(l) + CO (g) H = kj () K CO 3 (s) + HCl(aq) KCl(aq) + H O(l) + CO (g) H = 48.5 kj 把方程式 (1) 乘以, 得方程式 (1) 把方程式 () 左右方對調, 得方程式 () 把該兩條方程式合併, 得出目標方程式運用赫斯定律, 1 KHCO 3 (s) 的分解焓變是 = [(+39.) + (+48.5)] kj mol 1 = kj mol 1 KHCO 3 (s) 的分解焓變是 kj mol 1 課內活動及課後練習的建議答案版權所有精工出版社

3 P35.4( 第 66 頁 ) 1 a) H 表示 C H 4 (g) 的生成焓變 H 3 表示 C H 4 (g) 的生成焓變 b) H 1 表示的是 C( 石墨 ) 的燃燒焓變和 H (g) 的燃燒焓變的和 c) H o f[c H 4 (g)] = H o c[c( 石墨 )] + H o c[h (g)] H o c[c H 4 (g)] = [( 394) + ( 86) ( 1 411)] kj mol 1 = +51 kj mol 1 乙烯的標準生成焓變為 +51 kj mol 1 d) 在正常情況下, 碳與氫不會反應生成乙烯 H o f[c 1 H O 11 (s)] 即是以下過程的標準焓變 : 11 C( 石墨 ) + 11H (g) + O (g) C 1 H O 11 (s) H o f[ 化合物 ] = Σ H o c [ 成分元素 ] H o c [ 化合物 ] H o f [C 1 H O 11 (s)] = 1 H o c [C( 石墨 )] + 11 H o c [H (g)] H o c [C 1 H O 11 (s)] = [1( 394) + 11( 86) ( 5 640)] kj mol 1 = 30 kj mol 1 蔗糖的標準生成焓變為 30 kj mol 1 P35.5( 第 7 頁至第 73 頁 ) 1 a) H 表示 C H 4 (g) 的生成焓變 b) 根據赫斯定律, 得出 H o f [C 4 H 9 OH(l)] + H o r = 4 H o f[co (g)] + 5 H o f[h O(l)] 把方程式重新排列, 得出 H o r = 4 H o f[co (g)] + 5 H o f[h O(l)] H o f [C 4 H 9 OH(l)] = [4( 394) + 5( 86) ( 37)] kj = 680 kj 反應的標準焓變為 680 kj H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = H o f[ch 3 CH CH 3 (g)] H o f [ 環丙烷 ] H o f [ 環丙烷 ] = H o f [CH 3 CH CH 3 (g)] H o r = [( 105) ( 158)] kj mol 1 課內活動及課後練習的建議答案 3 版權所有精工出版社

4 = +53 kj mol 1 按節練習 ( 第 78 頁至第 83 頁 ) 1 a) 起始 b) 最終 c) ΔH 1 d) ΔH e) ΔH 3 f) 其成分元素 g) 化合物 h) 生成物 i) 反應物 a) C 8 H 18 (l) + 5 O (g) 8CO (g) + 9H O(l) b) c) H o f[ 化合物 ] = Σ H o c [ 成分元素 ] H o c [ 化合物 ] H o f [C 8 H 18 (l)] = 8 H o c [C( 石墨 )] + 9 H o c [H (g)] H o c [C 8 H 18 (l)] = [8( 394) + 9( 86) ( 5 470)] kj mol 1 = 56 kj mol 1 3 a) b) H o f[h (g)] = 0 c) H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] H o r = H o f [CO (g)] H o f [CH 4 (g)] H o f [H O(g)] = [( 394) ( 74.8) ( 4)] kj mol 1 = +165 kj mol 1 課內活動及課後練習的建議答案 4 版權所有精工出版社

5 4 A 5 C 參照方程式, 需要 1 摩爾的 NO (g) 作為反應物因此, 把方程式 (1) 左右對調, 然後乘以 1, 得出方程式 (1) (1) NO (g) 1 1 N (g) + O (g) ΔH = ( 68 kj) = 34 kj 把方程式 () 乘以 1, 得出方程式 () () 1 N (g) + O (g) 把方程式合併 1 1 N O 4 (g) ΔH = (+10 kj) = +5 kj 反應的焓變是 9 kj 6 B 7 B H o f[ 化合物 ] = Σ H o c [ 成分元素 ] H o c [ 化合物 ] H o f [CH 4 (g)] = 8 H o c [C( 石墨 )] + 9 H o c [H (g)] H o c [CH 4 (g)] = [8( 394) + 9( 86) ( 5 470)] kj mol 1 = 56 kj mol 1 8 C H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = H o f[fe O 3 (s)] H o f[feo(s)] = [( 80) ( 70)] kj = 80 kj 9 C H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = H o f[co(g)] + 3 H o f[h O(l)] H o f[c H 6 (g)] = [( 111) + 3( 86) ( 84.7)]kJ = 995kJ 反應的焓變是 995 kj 課內活動及課後練習的建議答案 5 版權所有精工出版社

6 10 B H o r [CH 3 COCH 3 (l)] 是以下反應的標準焓變 : 1 3C( 石墨 ) + 3H (g) + O (g) CH 3 COCH 3 (l) H o f[ 化合物 ] = Σ H o c [ 成分元素 ] H o c [ 化合物 ] H o f [CH 3 COCH 3 (l)] = 3 H o c [C( 石墨 )] + 3 H o c [H (g)] H o c [CH 3 COCH 3 (l)] = 3 H o f [CO (g)] + 3 H o f [H O(l)] H o c [CH 3 COCH 3 (l)] = [3( 394)+3( 86) ( 1786)] kjmol -1 = 54kJmol -1 丙酮的標準生成焓變是 54 kjmol B H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = H o f [Ca(OH) (s)] H o f [H O(l)] 要計算 H o f [Ca(OH) (s)], 需要 H o r 和 H o f [H O(l)] ( 即 H o c [H (g)]) 1 a) i) 物質的標準生成焓變 ( H O f) 是指 1 摩爾該物質從其處於標準態的成分元素生成時的焓變標準條件是温度為 5 C, 壓強為 1 個大氣壓強 i H o c = H o H o 1 = [( 394) + ( 86) ( 39)] kj mol 1 = 80 + (70 ) kj mol 1 = 77 kj mol 1 b) i) 傳遞的熱 = = J 燃燒的 CH 3 OH 的摩爾數 = g g mol H c = J mol = Jmol -1 = 653 kj mol -1 = mol 課內活動及課後練習的建議答案 6 版權所有精工出版社

7 13 a) 3C( 石墨 ) + H (g) CH 3 C CH(g) b) ΔH O f[ch 3 C CH(g)] = 3 ΔH O c[c( 石墨 )] + ΔH O c[h(g)] ΔH O c[ch3c CH(g)] = [3( 394) + ( 86) ( 1 938)] kj mol 1 = +184 kj mol 1 丙炔的標準生成焓變為 +184 kj mol 1 c) 不同意在正常條件下, 碳和氫不會通過反應來生成丙炔 14 a) i) CaCO 3 (s) + HCl(aq) CaCl (aq) + H O(l) + CO (g) i ΔH r = ΔH 1 ΔH b) 以下任何兩項 : 有部分的熱會散失到外界溶液的密度和比熱容與水的不同實驗不是在標準條件下進行量度温度時出現大的相對誤差 15 a) 一項反應的焓變取決於該反應的起始狀態和最終狀態, 與反應進行時所循的途徑無 b) i) 關 ΔH r = H o c[ch4(g)] H o c[co(g)] = [ 890 ( 83)] kj mol 1 課內活動及課後練習的建議答案 7 版權所有精工出版社

8 = 607 kj mol 1 i 以下任何一項 : 反應會生成 CO 而不是 CO 反應會生成煙灰 c) 反應生成的 H O 不是液體反應放出較少的熱, 因為水從液體變成蒸氣一個吸熱過程時亦有焓變 16 a) 壓強為 1 個大氣壓強, 温度為 5 C b) 6C( 石墨 ) + 7H (g) C 6 H 14 (l) c) 碳不會與氫進行生成己烷的反應 d) H o f[ 化合物 ] = Σ H o c [ 成分元素 ] H o c [ 化合物 ] H o f [C 6 H 14 (l)] = H o c [C( 石墨 )] + H o c [H (g)] H o c [C 6 H 14 (l)] = 394+( 86) ( 4 163) = kj mol g g 肼的摩爾數 = -1 ( )g mol H O c[n H 4 (l)] = = mol 37.4kJ mol = -63 kj mol -1 H o r = Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] H o r = Σ H o f [H O(l)] Σ H o f[n O 4 (l)] 63 kj mol 1 = 86 kj mol 1 H o f[n H 4 (l)] H o f[n H 4 (l)] = ( ) kj mol 1 = 337 kj mol 1 18 a) 物質的標準生成焓變 ( H o f) 是指 1 摩爾該物質從其處於標準態的成分元素生成時的焓變標準條件是温度為 5 C, 壓強為 1 個大氣壓強 b) H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = H o f [Ca(OH) (s)] + H o f [C H (g)] H o f [CaC (s)] H o f [H O(l)] = [( 987) + (+7) ( 60) ( 86)] kj 課內活動及課後練習的建議答案 8 版權所有精工出版社

9 = 18 kj 19 a) H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] H o r = H o f [MgO(s)] + 4 H o f [NO (g)] + H o f [O (g)] H o f [Mg(NO 3 ) (s)] H o 1 f [Mg(NO 3 ) (s)] = ( H o f [MgO(s)] + 4 H o f [NO (g)] + H o f [O (g)] H o r) 1 = [( 60) + 4 (+39.9) + 0 (+538)] kj mol 1 b) 由於 H o f [Mg(NO 3 ) (s)] < 0, 在標準條件下,Mg(NO 3 ) (s) 比其成分元素穩定.90 g 0 a) i) 丙酮的摩爾數 = g mol = mol 傳遞到水的熱 = 00.0 g x 4.18 J g 1 K 1 x ( )K = J = 48.7 kj i ΔH c [CH 3 COCH 3 (l)] = b) i) 以下任何一項 : kj mol = 974 kj mol -1 有部分的熱會散失到外界丙酮未能完全燃燒差別 : 放出較少熱解釋 : 液態水變成水蒸氣的過程需要吸入熱 c) i) 物質的標準生成焓變 ( H O f) 是指 1 摩爾該物質從其處於標準態的成分元素生成時的焓變標準是指反應是在標準條件 ( 温度為 5 C, 壓強為 1 個大氣壓強 ) 下進行 H o f[ 化合物 ] = Σ H o c [ 成分元素 ] H o c [ 化合物 ] H o f [CH 3 COOH(l)] = [C( 石墨 )] + H o c [H (g)] H o c [C 6 H 14 (l)] = [( 394)+( 86) ( 870)]kJmol -1 = 490 kj mol -1 課內活動及課後練習的建議答案 9 版權所有精工出版社

10 1 a) i) 反應同時有 CO (g) 生成赫斯定律指出一項反應的焓變取決於該反應的起始狀態和最終狀態, 與反應進行時所循的途徑無關 i 物質的標準燃燒焓變 ( H O c) 是指在標準條件下,1 摩爾該物質在氧中完全燃燒時的焓變 b) H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = H o f [Fe(l)] + 3 H o f [CO (g)] H o f [Fe O 3 (s)] 3 H o f [CO(g)] = [(+14) + 3( 394) ( 8) 3( 111)] kj mol 1 = +1 kj mol 1 c) i) C( 石墨 ) + O (g) CO (g) CO (g) 的標準生成焓變與碳的標準燃燒焓變都是指相同的熱化學方程式, 因此它們的值是相同的 a) 呼吸作用 b) i) 放出的熱 = g 4.18 J g 1 K 1 ( )K = 7 30 J = 7.3 kj 0.831g 已燃燒的葡萄糖的摩爾數 = -1 ( ) g mol i H o c [C 6 H 1 O 6 (s)] = = mol 7.3 kj mol = kj mol -1 c) H o r =Σ H o f [ 生成物 ] Σ H o f[ 反應物 ] = 6 H o f [CO (g)] + 6 H o f [H O(l)] H o f [C 6 H 1 O 6 (s)] = [6( 396) + 6( 86) ( 1 50)] kj mol 1 = 830 kj mol 1 d) 以下任何兩項 : 葡萄糖未能完全燃燒有部分的熱散失到外界實驗不是在標準條件下進行忽略了儀器的熱容量水因蒸發而流失 3 香港高級程度會考試題答案從略課內活動及課後練習的建議答案 10 版權所有精工出版社

中國的煤

中國的煤課內活動及課後練習的建議答案課內活動討論區 ( 3 頁 ) 1 2 網上追蹤 ( 5 頁 ) 2008 年末世界各地煤的蘊藏量地區蘊藏量 ( 百萬公噸 ) 佔全球的百分比 097 29.8% 15 00 1.8% 272 33.0% 1 38 0.2% 32 013 3.9% 259 253 114 500 31.4% 13.9% 82 001 100.0% 272.2.1 15.0 32.0