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- 攒运庸 暴
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1 Basic Principle of Chemical Reaction and Air Pollution
2 : n n n n n (
3 Fe 3 O 4 (s) + 4CO(g) = 3Fe(s) +4CO 2 (g)? Al? TiO 2 (s) +2C= Ti (s) +CO 2 (g) 2 HOl ( ) 2 H( g) + O( g)? N ( g) + 3 H ( g) 2 NH ( g) 2 2 3
4 1/ > Δh=h 2 -h 1 0 > ΔT=T 2 -T 1 0 > ΔV=V 2 -V 1 0 > ΔP=P 2 -P 1 0 : 1 2) 3 4
5 2 Δ C() s + O ( g) CO ( g) 2 2 Δ rh m = kJ mol 1867 Pt Δ H = 258.8kJ mol 2 H ( g) + O ( g 2 H O( l) r m 1 1 Zn s Cu aq Zn aq Cu s () + ( ) ( ) + () HOs () HOl () > K kpa 2 NH NO () s NH ( aq) + NO ( aq) CaCO () s CaO() s + CO ( g) 1183K kPa 2 Δ H = 393.5kJ mol Δ H = 6.007kJ mol r m Δ H = 25.7kJ mol r 1 Δ H = kJ mol r r m m m (/)
6 n n n HOs () HOl () > K kpa 2 NH NO () s NH ( aq) + NO ( aq) CaCO () s CaO() s + CO ( g) 1183K kPa 2 Δ H = 6.007kJ mol r m Δ H = 25.7kJ mol r 1 Δ H = kJ mol r m m 1 1 ( ~
7 3(S-entropy): n S = k ln Ω J/K J/K n ΔS Δ S = q T r Ω - qr = SΔT
8 n n ΔS 0 n n ΔS = ΔS +ΔS < 0 o CH 2 O
9 , 100%
10
11 (): (0K) n S m S(0 K) = kln1 = 0 H 2 (g) O 2 (g) I 2 (s) I 2 (g) S m (J. mol -1. K -1 ) H + (aq) Mg 2+ (aq) Ca 2+ (aq) Ba 2+ (aq) S (J. mol -1. K -1 ) m K Br 2 (g) CO 3 2- (aq) -56.9
12 n : : 1.S g > S l > S s 2.S 3.S 4. n>0, S>0 n=0s n<0, S<0 5.SS H O(g) H O(l) H O(s) S(Jmol K ) CH 4 C2H 2 C3H 8 n-c4h 10 n-c5h S(Jmol K ) C(CH ) (CH ) CHCH CH CH (CH ) CH S(Jmol K )
13 H f H m ΔH m kj/mol S S m ΔS m J/(mol. K) S S S >S
14 Δ r S m / ΔS n : aa(l) + bb(aq) = gg(s) + dd(g) Δ S = g S ( G, s) + d S ( D, g) a S ( A, l) b S ( B, aq) r m m m m m Δ S = v S Δ r m B m, B a. b.1 mol. c.. d. S ( T) Δ S ( K) r m r m
15 1CaCO 3 ΔS ( ) m K ΔH ( ) m K S r K CaCO ( s) = CaO(s) + CO (g) Δ fh m( kj mol ) m ( J mol K ) Δ H = [( 393.5) + ( 635.5) ( )] kj mol r m m = 177.9kJ mol Δ S = ( ) J mol K 1 = J mol K Δ rhm > 0, Δ r S m > 0 1 Δ S (600 K) = 156.3J mol K 1 1 r m
16 ΔS ΔH + ΔS CaCO 3 (s)=cao(s)+co 2 (g) Δ r H m = kj mol-1 >0 Δ r S m = J mol-1 > K 1074K KΔ r H m Δ r S m =130.1kJ/mol >0 1074K Δ r Η m 1074 Δ r S m =0 kj/mol Δ r H m -TΔ r S m < KΔ r Η m 1200 Δ r S m =20.63kJ/mol < 0
17 HCl(g) + NH 3 (g) =NH 4 Cl(s) Δ r H m = kj mol-1 < 0 Δ r S m = J mol-1 < K (),, K Δ r H m Δ r S m = kJ/mol < 0 Δ r H m Δ r S m = 0.00kJ/mol = 0 Δ r H m Δ r S m = 78.92kJ/mol > 0 : ΔH-TΔS <0. ΔH-TΔS =0 ΔH-TΔS >0. :, ΔH-TΔS <0 ; :(H 2 -H 1 )-T(S 2 -S 1 )<0 (H 2 -TS 2 )-(H 1 -TS 1 )<0 (T,S,H)
18 1876 G /( Gibbs free energy) G = H TS G ~ Δ G =ΔH TΔS Δ G =Δ H TΔ S r m r m r m - Δ G < 0 Δ G = 0 Δ G > 0
19 2CaCO 3 ΔS ( ) m K Δ H = 177.9kJ mol r r m m 1 Δ S = J mol K 1 1 r m r m ΔH ( ) m K Δ H > 0, Δ S > 0 Δ G =Δ TΔ S = 3 m rhm r m (298.15)( ) =130.1kJ mol C,100kPaCaCO 3
20 Δ G= ΔH-T ΔS H S G - + -, + - +, CaCO () s = CaO() s + CO ( g) 3 2 T< H/ S +, T > H/ S -, T< H/ S -, T> H/ S +, H ( g) + Cl ( g) = 2 HCl( g) O ( g) = 3 O ( g) 3 2 T c =1074 K 2 CO( g) = 2 C( s) + CO ( g) N ( g) + 3 H ( g) = 2 NH ( g) (T c ): ΔH ΔrHm( K) Δ G=ΔH Tc Δ S = 0 Tc = Δ S Δ S ( K) r m Tc= 467K 2
21 / ΔS > 0 ΔG < 0 ΔS = 0 ΔG = 0
22 n T,Pw -ΔG > -Δw - ΔG = - Δw - ΔG < - Δw (- Δw ) (-ΔG) Δ ' G = w max
23 Δ G=ΔH TΔ S =Δ U + pδv TΔS ΔU=q+w Δ G= q+ w+ pδv TΔS ' w= pδ V + w ' Δ G= q pδ V + w + pδv TΔS ' = q+ w TΔS qr = TΔS Δ ' G = w max Δ G= w '
24 2) ΔGΔG ΔG ΔGΔG x Q ~ x x p B ~ Bp ~ 100kPa c B ~ Bc ~ 1mol/dm -3 ()Q e.g. aa(l) + bb(aq) = gg(s) + dd(g) x d ( pd / p ) Δ rgm( T) =Δ rgm( T) + RTln ( / ) b c c B
25 CO ( g) + 2 NaOH ( c, aq) = Na CO ( c, aq) + H O( l) ( c / c ) Na CO 2 3 Q = ( 2 / pco p ) ( cnaoh / c ) p= p i p i px χ ι i χ i = ni 298K10L 200kPa2mol = i n
26 K Δ H + fg m Δ G ( K) = ν Δ G ( K) r m B f m, B B kj / mol aa(l) + bb(aq) = gg(s) + dd(g) Δ G ( K) = gδ G ( G, s, K) + dδ G ( D, g, K) r m f m f m aδ G ( A, l, K) bδ G ( B, aq, K) f m f m
27 K Δ r m K = υb f m, B Δ B 2 ΔrG m( T) ΔrH m( K) T ΔrS m( K) 3 Δ G ( K) =Δ H ( K) K Δ S ( K) r m r m r m Δ H ( T) Δ H ( K) Δ S ( T) Δ S ( K) r m r m G ( 5 ) G ( K) r m r m Δ G ( T ) =Δ G ( T) + RTlnQ r m r m
28 3. 723KΔ r G m, 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) /Pa x x x x x x x x Δ r G m >0723K
29 4:SnO 2 Sn, (1) SnO 2 (s) Sn(s)+O 2 (g) 100kPa (2) ()SnO 2 (s)+c()=sn(s)+co 2 (g) (3) H 2 (g)sno 2 (s)+2h 2 (g)=sn(s)+2h 2 O(g)? (1) SnO 2 (s) Sn(s)+O 2 (g) Δ f H m S m Δ r H m =- Δ f H m (SnO 2 )=-(-580.7)=580.7kJ/mol Δ r S m = ( )-52.3=204.28J/k. mol,p(o 2 )=P Q=P(O 2 )/P =1; lnq=0 Δ r G m (T)=Δ r G m (T)+RTlnQ; Δ r G m (T)=Δ r G m (T)= ΔH -TΔS Δ r G m (T)<0, ΔH -TΔS <0 T c > ΔH / ΔS =2843K (Sn mp:505k, bp:2533k) (2) Sn T c = 904K (3) : T c = 840K
30 ΔG, ΔH, ΔS (1) (2), (3),ΔG, ΔH, ΔS ΔG, ΔH, ΔS ( (4),:, (),,,; H 2 O(l)H 2 O(g) (5)q,w,,, (6), ΔG, ΔH,ΔS ;, ΔG, ΔH, ΔS (7)
31 Δ r G m 1 2 3Δ r G m Δ r G m(41.8kj/mol) 4 1 HOl 2 () = H2( g) + O2( g), Δ rgm > H2( g) + O2( g) = H2O( l), Δ rgm < 0 2
32 1 n (reversible reaction) 2KClO 3KCl + 3O Δ 3 2 x (CaSO 4, C C) (Ag + + Cl - =AgCl, 2NO 2 =N 2 O 4 )
33 n (chemical equilibrium) N 2 O 4 2NO 2 0 o C Δ r G m =0
![2 12NO N O 2 2 4 K c [NO 2 ]/mol. L -1 [N 2 O 4 ]/mol.](/docs-images/77/76555389/images/34-0.jpg "L -1 [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 (/mol. L -1 ) -1 0.052 0.595 11 220 0.024 0.127 5.")
34 2 12NO N O K c [NO 2 ]/mol. L -1 [N 2 O 4 ]/mol. L -1 [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 (/mol. L -1 ) (
35 n n K /K c K p = eq { p ( G)} { p ( D)} { p ( A)} { p ( B)} p eq a eq aa+ bb = gg + dd g eq d b K { c ( G)} { c ( D)} = { c ( A)} { c ( B)} eq g eq d c eq a eq b 2NO N O NO 1 N O
36 n eq K { p / p } ν B p = p B B K /c 1. 1()K CaCO () s = CaO() s + CO ( g) 3 2 eq K = { p ( CO )/ p } 2 2 Fe ( aq) + Cl ( g) = 2 Fe ( aq) + 2 Cl ( aq) K = eq { c ( Fe )/ c } { c ( Cl )/ c } 3+ 2 eq 2 = K =9.4* K) eq 2+ 2 eq { c ( Fe )/ c } { p ( Cl2)/ p } eq ν Kc { cb / c } B B K =1.6* K)
37 Ø Ø QK Q K K, K, K = f(t) Ø K α n α = 100% n 2K 1 3 N2( g) + H2( g) = NH3( g) N2( g) + 3 H2( g) = 2 NH3( g) 2 2 {p eq (NH K! {p eq (NH K! 2 = 3 ) / p! } 2 1 = 3 ) / p! } {p eq (N 2 ) / p! } 1/2 {p eq (H 2 ) / p! } 3/2 K 1! = K 2! {p eq (N 2 ) / p! }{p eq (H 2 ) / p! } 3
38 2 Q=K Δ ( ) 0 rgm T = Δ G ( T ) =Δ G ( T ) + RT lnq= 0 r m r m Δ ( ) ln rgm T = RT K Δ G ( T) = 2.303RTlg K r m rgm ln ( T K ) Δ = RT *
39 3 P45 (3)=(1)+(2) (3)=(1)-(2) (3)=2(1)-(2) (3) = -(2) K = K K K = K / K K = K / K K = K 1
40 K600KCaCO 3 CaCO3() s = CaO() s + CO2( g),caco K Δ G ( K) = 130.1kJ mol K Δ G (600 K) = 82.0kJ mol Δ G ( T ) = RT lnk ΔrGm( K) ln K1 ( K) = = RT K ( K) = e = K r m 1 r r m m (600 K) e 7. = =
41 + AgCl() s Ag ( aq) + Cl ( aq) Δ f Δ = ν Δ G = [( 131.2) + (77.1) ( 109.7)] r B f m B Δ G J mol ln K = = = K 3 1 r m 1 1 RT 8.314J mol K K = K =
42 7:673K,2.00molCO(g)2.00molH 2 O(g); a.k, b.,co, c.h 2 O4.00mol,CO? :a. CO(g) + H 2 O(g) D CO 2 (g) +H 2 (g) 3 Δ f H m (kj/mol) S m (J/mol K) Δ r H m (298.15K) =-41.16kJ/mol Δ r S m (298.15K) =-42.07J/mol. K Δ r G m (673K) Δ r H m (298.15K)-673 Δ r S m (298.15K) =(-41.16)-673 (-42.07/1000)=-12.85kJ/mol lnk = - Δ r G /RT =-(12.85) 1000(J/mol) 8.31(J/mol. K) 673(K)=2.297 K =9.94
43 b): CO(g) + H 2 O(g) D CO 2 (g) + H 2 (g) mol: mol : 2.00-x 2.00-x x x χ i : K 2.0 x 2.0 x x x eq eq ( p / p )( p / p ) CO 2 2 = 2 2 eq eq ( p / p )( p / p ) CO H H O 2 2 p : (2.00-x)+(2.00-x)+ x + x =4.00mol = χ p eq CO CO total K χ CO H 2 2 = = = χ [( χco p ) / )][( ) / )] 2 total p χh p 2 total p = [( χ p ) / p )][( χ p ) / p )] CO χ χ H O 2 CO total H O total 2 x (2.00 x) x =1.52mol CO 1.52 α = 100% = 76% 2.00
44 c. ): CO(g) + H 2 O(g) D CO 2 (g) + H 2 (g) mol: mol : 2.00-x 4.00-x x x χ i : K χ CO χh 2.0 x 4.0 x x x = 2 2 = = χ CO χ H O x 1 =1.84mol CΟ 2 2 x (2.00 x) 4.00 x) x 2 =4.82( α = % = 92% : (2.00-x)+(4.00-x)+ x + x =6.00mol 1. Κ α 2. Κ α
45 4 n Δ rg ( ) lnq m =Δ rgm T + RT Δ G = r m RTln Q K Δ G = RT ln K Q < K, Δ G < 0, r m Q = K, Δ G = 0, r m Q > K, Δ G < 0, r m Q r m
46 n n n n
47 1) Q Δ rgm =Δ rgm + RTln Q= RTln K Q,Q. :3H 2 (g)+n 2 (g)=2nh 3 (g) ;Δ r G=0 Q eq [ p / p ] NH 3 = = eq eq [ p / p ][ p / p ] N 2 2 [N 2 ][H 2 ]();[NH 3 ](); Q c <K c, Δ r G<0., Q c > K c Δ r G>0. H 2 :,(); (),;( )(),. 3 K
48 2,; (1) : CO(g)+H 2 O(g)DCO 2 (g)+h 2 (g) eq eq Q 1 [ pco / p ][ p / ] 2 H p 2 Q1 = = K eq eq [ p / p ][ p / p ], Q 2 eq eq [2 pco / p ][2 p / ] 2 H p 2 Q2 = = K eq eq [2 p / p ][2 p / p ] :,, CO CO H O 2 H O 2
49 (2): N 2 (g)+3h 2 (g)d2nh 3 (g) :,, : : Q eq [ p / p ] 3 = = eq eq [ p / p ][ p / p ] Q 2 2 Q<K Δ r G<0,. N :,,,. NH H 2 3 K eq 2 [2 pnh / p ] 1 eq eq 3 [2 pn / p ][2 ph / p ] 4 3 = = 2 2 p/p NH 3 % K
50 3) pv = nrt (1), p=(n/v)rt p i =(n i /V)RT V, n i /V,p i,;. (2),; V,n i /V,p i,.
51 4) K K Δ G = RT ln K r m Δ H Δ ln K = r m + r m Δ rgm =ΔrHm TΔrS RT R m Δ H Δ S r m r m A A = ; B = lnk = + B R R T, ΔH <0; A>0,T,K. ()., ΔH >0,, (). S 2SO 2 (g)+o 2 (g)=2so 3 (g) ; Δ r H m = kJ/mol / 0 C K Ν 2 (g)+o 2 (g)=2no(g) Δ r H m = 180kJ/mol 1538K K = K K =
52 K 1, K 2 Δ r m r m ln K1 = + RT1 R Δ H H Δ Δ S S r m r m ln K2 = + RT2 R K Δ H 1 1 Δ H T T K R T T R TT ln 1 = r m ( ) = r m ( 1 2) BeSO 4 (s)=beo(s)+so 3 (g)127 0 CK = , 175kJ/mol327 0 C K Δ H r m ln = ( ) ln = ( ) K2 R T1 T K K 2 =
53 : 1. //, (). 2.,() ,;,,.. /(Le Chatelier H)
54 9. N 2 O 4 (g)=2no 2 (g), 101.3kPa325K N 2 O % 1K KPaN 2 O 4 1n(N 2 O 4 ) = b mol, α N 2 O 4 (g) = 2NO 2 (g) t 0 b 0 t b(1- α) 2bα b(1- α) +2bα=b(1+α) χ B (1-α)/(1+α) 2α/(1+α) p/kpa eq 2α p 2α p 2 p ( NO2 ) = 1+ α p eq 2 ( ) 2 [ p ( NO2 )] 1 p 4α p + α K = = = = eq 2 eq 1 α p p ( N 1 2O4) α p 1 α p p ( N2O4) = 1+ α p 1+ α p 2K 2 4α kPa K = = α 100kPa α=25.1% 1.37
55
56 T 40 0 C Tc [(CH 3 CH 2 ) 2 NH 2 ] 2 CuCl 4 Vessel Ideation- One Winner of the 2009 World Kitchen Tea Off
57
58 n CO+NO=CO 2 +N 2 H 2 +O 2 =H 2 O n 1600 n (1/4) (7-10t) 2H 2 +O 2 =2H 2 O
59
60 n n n p p p p
61 1. : (/chemical reaction rate) mol. L -1. s -1 the average rate and instantaneous rate of chemical reaction H 2 O 2 2 H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O(l) O 2 (g)
62 H 2 O 2 t/s c(h 2 O 2 )/mol dm t/s c(h 2 O 2 )/mol dm (c(h 2 O 2 )/t)/mol dm 3 s = c(h 2 O 2 ) t c(h 2 O )/mol dm T/s
63 n υ aa + bb = gg + d D 1 Δc 1 Δc 1 Δc 1 Δc = = = = a Δt b Δt g Δt d Δt A B G D 1 dc 1 dc 1 dc 1 dc υ = = = = a dt b dt g dt d dt A B G D 2 HO( l) = 2 HOl ( ) + O( g) dho do υ = = 2 dt dt 1 dho 2 2 υ = 2 dt 2 2
64 n [K 2 S 2 O 8 +KI Na 2 S 2 O 3 +] : 3
65 3. : Influential factors on chemical reaction rate p p p p n,
66 SO Cl = SO + Cl υ = ksocl [ ] 2 2 υ = kc( SO Cl) 2 H Cl H Cl H Cl Cl H CO( g) + NO ( g) = CO ( g) + NO( g) 2 2 υ = kco [ ][ NO2 ]
67 aa + bb = gg + dd a υ = ka [ ] [ B] b k - a- Ab - Bn=a+b k: k k k
68 CHCl 2 5 CH 2 4+ HCl υ = kchcl [ ] 2 5 n=1 2NO NO + O 2 2 υ = kno [ ] 2 n= NO + O 2NO 2 2 υ = KNO O 2 [ ] [ 2] n=2+1=3
69 H + Cl 2HCl 2 2 : aa + bb = gg + dd m υ = ka [ ] [ B] n 1 2 Cl2 + M Cl + M 2 3 H Cl HCl Cl 2NO + 2H = N + 2H O )2 NO + H = N + H O ( ) ) HO + H = 2 HO( Cl + H HCl + H 42Cl + M Cl + M H 2 +I 2 =2HI (1)I 2 =2I (2)2I+H 2 =2HI υ = kh [ ][ Cl] 2 2 [ ] [ 2] υ = kno H υ = kh [ 2][ I2] 2 1 2
70 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 v=k 0 C 2 H 5 Cl=C 2 H 4 +HCl v=k[c 2 H 5 Cl] 1 NO 2 +CO=NO+CO 2 v=k[no 2 ][CO] 2 2NO+O 2 =2NO 2 v=k[no] 2 [O 2 ] 3 CH 3 CHO =CH 4 +CO v=k[ch 3 CHO] 3/2 3/2 mol. L -1. s -1. k k s -1 mol -1.L -1.s -1 n mol (1-n).L (n-1).s -1
71 1., 2., : C(s)+O 2 (g)=co 2 (g); ν=k[o 2 ] 2Na(s)+2H 2 O(l)=2NaOH+H 2; r= k 3., 2NO 2 (g)=2no(g)+o 2 (g r=k p [p(no 2 )] 2 ; 4.,,,, 5.
72 υ = ka [ ] N O N O O 2 Ra Rn+ 2 α CH 3 COOC 2H5 + H2O CH 3COOH + C2H5OH
73 dc υ = = kc dt dc = k dt c 0 ln c kt c = ln c= kt+ ln c0 c dc = k dt c c 0 0 t n lnc t-k n (t 1/2 )c 0 t1/2 = ln 2 / k = 0.693/ k n ks -1 ln c -k t
74 N+ n C+ H C N+ e β ( t1/2 = 5730a Shroud of Turin
75 : 8 (mg/100cm 3 ) t (h) 4 -lnc c a) t(h) a) t(h) lnc lnct [ A] b ln 0 [ A = kt ] k=0.964h -1 t 1/2 =0.693/k=7.2h b) kc)4h c) mg/100cm 3 1 [ A] t ln ln 2.7 = h k [ A] = = 242
76 n (1) (2), 3Fe(s) + 4H 2 O(g)Fe 3 O 4 (s) + 4 H 2 (g)
77 n 10K2-3 1: 2
78 n
79 n E a - E a k = Ae RT A- E a ln k = + ln A RT k1 Ea 1 1 Ea T1 T2 ln = ( ) = ( ) k R T T R TT k Svante August Arrhenius Sweden Nobel prize chem Δ H Δ S RT R ln K = r m + r m K Δ H 1 1 Δ H T T K R T T R TT ln 1 = r m ( ) = r m 1 ( 2)
80 n v: E a, RT e kk k E a v:,ea RT e k, n : 1. k E 2. E a A. ln k a 3. kt,t,k. 4. lgk1/t,-e a /(2.303R), lga. 5. E a Ea Ea = + ln RT A
81
82 3-4 Ø (Collision Theory) Ø (Transition State Theory) Ø (Theory of Single Molecule Reactions )
![3-4 : 1918Lewis 1. (//) Z r Z T=700 0 C [HI]= 1.](/docs-images/77/76555389/images/83-0.jpg "0 10-3 mol L -1 2ΗΙ = Η 2 + Ι 2 5.8 10 4 mol L -1 s -1 1.")
83 3-4 : 1918Lewis 1. (//) Z r Z T=700 0 C [HI]= mol L -1 2ΗΙ = Η 2 + Ι mol L -1 s mol L -1 s -1
84 3-4 : 2. f l (Ε c ): r Z f 1 µολ E c E a
85 3-4 : 3. P r = Z f P
86 3-4 : :
87 3-4 : ü ü ü ü ü ü
88 3-4 : 1935(Εψρινγ)Πολανψ) 1. A + B-C [ Α... Β... C] A-B + C
89 3-4 : 2.
90 3-4 :
91 3-4 : 3. E b( E b( E b ref. 2010, 25, 35-42
92 3-4 : E b kj/mol, kj/ mol E b E b /(kj mol -1 ) HCl (l) + NaOH (l) = NaCl (l) +H 2 O (l) 20 2H 2 O 2 (l) = 2H 2 O (l) + O 2 (g) 80 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 335.5
93 3-4 : E b( E b( Δ r H Δ ρ Η = Ε β() Ε β()
94 3-4 :
95 3-4 : l l
96 3-4 : n 1986 n 1999
97 3-4 :
98 35 : MnO 2 V 2 O 2KClO 3 2 KCl + 3O SO 2 +O 2 2SO 3
99 35 A+B AB: 1)I, E a ; 2)K,,II A+K AK E 1 AK+B AB+K E 2 E 1 E 2 Ea
100 35 :HI503K184kJ mol -1 Au104.6kJ mol -1 80kJ mol -1 1
101
102
103 45 u I2 CH CHO CH + CO 3 4 E = 190 kj / mol E = 136 kj / mol 1 2 a a 2NO 2N + O 1 2 a a Au E = 250 kj / mol E = 120 kj / mol u u TiO 2
104 45 ΧΟ+ΝΟ=ΧΟ 2 +Ν 2 La 2 O 3 Pd LaMnO
105 45 PtPdNi
106 45 37,,, ( )?
107 45
108 45
t H θ m [] Q Q q [] 9. 69kJ g q 32.0 620kJmol - 1 0. 500g mol C(s) 1 2 O (g) = CO(g) 2 SI n mol H 2H+H22H2+O2 [N2H41+O2g N2g+2H2O1] 1.2.3 qp qv [4] 1 C( ) O 2 (g) = CO(g), ( 2), 2 CO(g) CO (g),co(g) +
zyk00217zw.PDF
NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7
1 { ph
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 7 3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 15 4!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 21!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 30!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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-...2...2...23...24...24...31...32...32...37...38...38...44...46...46...47...49...49...60...73...73 C 0 C 0 C 0 2 2 4 dc = dt k dc = kc dt dc = 2 kc dt dc = 3 kc dt 3 1. 2 kc A, 0 kc A, 0 1 D 2 k k 1 G
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
教师招聘中学化学1-11.FIT)
教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁
cm CO Na CO HC NaO H CO SO
cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
99710b45zw.PDF
1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O
tbjxD219zw.PDF
nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
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[] [] [] 15.1 1 2 Cu 2+ 2e=Cu Zn 2+ 2e=Zn 2H + 2eH 2 Cu2e=Cu 2+ Ni2e=Ni 2+ 2OH 2e=H 2 O 1/2O 2 2Cl 2e=Cl 2 1 1. 2. 15.2 z+ ze l H 3 O + e 2 1 H 2 O 2a H 2 O e 2 1 OH 2b O 2 2H 2 O 4e4OH 3 z+ ze 4 z+ (zh)e
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
法 去 对 待 : 溴 水 碘 水 氯 化 氢 水 溴 化 氢 水 碘 化 氢 水 氨 水 二 氧 化 硫 水 硫 化 氢 水 二 氧 化 碳 水 -------- 的 组 成 与 溶 解 过 程 从 氯 水 参 与 的 化 学 反 应 的 本 质 与 类 型 去 学 会 分 析 : 金 属 钠 过
枝 乱 我 不 乱 高 考 化 学 总 复 习 的 策 略 与 思 路 措 施 与 方 法 从 容 看 万 条 一. 刍 议 河 北 省 用 高 考 试 题 抓 基 础 抓 主 干 抓 核 心 ; 重 能 力 重 理 解 重 应 用 ; 变 宽 度 降 难 度 改 深 度 ; 稳 求 变 稳 求 新 稳 求 进 试 题 导 向 健 康 难 度 控 制 得 当, 主 干 知 识 突 出, 区 分 度
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
Microsoft Word - Z8I11A0-102.doc
自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
! /. /. /> /. / Ε Χ /. 2 5 /. /. / /. 5 / Φ0 5 7 Γ Η Ε 9 5 /
! # %& ( %) & +, + % ) # % % ). / 0 /. /10 2 /3. /!. 4 5 /6. /. 7!8! 9 / 5 : 6 8 : 7 ; < 5 7 9 1. 5 /3 5 7 9 7! 4 5 5 /! 7 = /6 5 / 0 5 /. 7 : 6 8 : 9 5 / >? 0 /.? 0 /1> 30 /!0 7 3 Α 9 / 5 7 9 /. 7 Β Χ9
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
【中文名称】盐酸；氢氯酸
1 ... 1... 9... 9... 10... 11... 11... 12... 13... 13... 14... 14... 15 1357-1357-3.3.1.1.3.7 HMTA... 16... 16... 17... 17... 18... 19... 19... 20... 20 33-4--13H-... 21 33-4--13H-... 21... 22 EDTA...
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A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
-2 4 - cr 5 - 15 3 5 ph 6.5-8.5 () 450 mg/l 0.3 mg/l 0.1 mg/l 1.0 mg/l 1.0 mg/l () 0.002 mg/l 0.3 mg/l 250 mg/l 250 mg/l 1000 mg/l 1.0 mg/l 0.05 mg/l 0.05 mg/l 0.01 mg/l 0.001 mg/l 0.01 mg/l () 0.05 mg/l
2 1 4 % 19.5 15 19.2 24.3 27 25.0 55.2 58 55.8 16.9 19 16.3 30.6 33 32.6 52.5 48 51.1 54.8 52 54.05 45.2 40 45.95 8 1 2 3 P nmu / s 3 a P V b RT r 2 dp dt Q = T(V V 1 2
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
á à
á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919
( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,
第 13 章 氢和稀有气体
第 11 章 氢 和 稀 有 气 体 教 学 要 求 1 掌 握 氢 原 子 的 性 质 成 键 特 征 氢 化 物 2 了 解 稀 有 气 体 的 原 子 结 构 性 质 和 用 途 教 学 重 点 氢 的 物 理 性 质 与 化 学 性 质 教 学 难 点 稀 有 气 体 化 合 物 的 性 质 教 学 时 数 4 学 时 教 学 内 容 11-1 氢 11-2 稀 有 气 体 教 学 方 法
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
Ζ # % & ( ) % + & ) / 0 0 1 0 2 3 ( ( # 4 & 5 & 4 2 2 ( 1 ) ). / 6 # ( 2 78 9 % + : ; ( ; < = % > ) / 4 % 1 & % 1 ) 8 (? Α >? Β? Χ Β Δ Ε ;> Φ Β >? = Β Χ? Α Γ Η 0 Γ > 0 0 Γ 0 Β Β Χ 5 Ι ϑ 0 Γ 1 ) & Ε 0 Α
) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/ L (4) ZR4-6 ( ),, (5),, 2 (6) 500r/ min 30s, 150r/ min 5 min, 80r/ min
(1), (2),,,,, :,, ; ;, : 4 1000mL, 2 ; 1000mL, 100mL, 10mL, 2mL,,,,, ph, : Al2 ( SO4 )3 ; FeCl3 6 ; 2 ; 2 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/
AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO
AL Si O OH 4 2 2 5 K AL Si O 2 3 8 2 3 8 2 3 8 Na AL Si O Ca AL Si O AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O 2 3 2 2 2 3 2 2 CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO 2 3 2
2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000
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è 4 CO 2 b NaCl + NaHSO =Na SO + HCl 4 2 4 c NaNO + NaHSO = Na SO + HNO 3 4 2 4 3 d Na S + NaHSO = Na SO + H S 2 4 2 4 2 PV = nrt = W M RT 1 H S 2 2 3 2NaAc + H SO = Na SO + 2HAc 2 4
沪教版初三化学（上）
2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO
Π Ρ! #! % & #! (! )! + %!!. / 0% # 0 2 3 3 4 7 8 9 Δ5?? 5 9? Κ :5 5 7 < 7 Δ 7 9 :5? / + 0 5 6 6 7 : ; 7 < = >? : Α8 5 > :9 Β 5 Χ : = 8 + ΑΔ? 9 Β Ε 9 = 9? : ; : Α 5 9 7 3 5 > 5 Δ > Β Χ < :? 3 9? 5 Χ 9 Β
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99600936zw.PDF
附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
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第 1 頁 3-2 學 測 自 然 考 科 第 壹 部 分 ( 占 80 分 ) 一 單 選 題 ( 占 56 分 ) 說 明 : 第 1 題 至 第 28 題, 每 題 均 計 分 每 題 有 n 個 選 項, 其 中 只 有 一 個 是 正 確 或 最 適 當 的 選 項, 請 畫 記 在 答 案 卡 之 選 擇 題 答 案 區 各 題 答 對 者, 得 2 分 ; 答 錯 未 作 答 或 畫
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试卷
玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项
CH2OHCHOH4 CHO + 2[AgNH 32 ]OH 6CO + 6H O C H O + 6O 2 2 6 12 6 2 H+ C H O n +nh O nc H O 6 10 5 2 6 12 6 ù 6 10 5 2 6 12 6 C H O n + nh O nc H O C H O C H OH + O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 CH COOH +
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6 1 1 Cu Au (n-1)d 10 ns 1 1 3 1 1 3 IA IIA IB IIB s 1 IB IA ds 18 IA IIA 8 3 Cu Au 4 1 ZnS ZnCO 3 ( )HgS 3 4 1
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70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +
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试卷
江 西 省 三 校 2016 届 高 三 联 考 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一 选 择 题 ( 每 小 题 只 有 一 个 正 确 答 案, 每 小 题 3 分, 共 计 48 分 ) 1. 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 ( ) A. 水 分 子 的 球
1 2 / 3 1 A (2-1) (2-2) A4 6 A4 7 A4 8 A4 9 A ( () 4 A4, A4 7 ) 1 (2-1) (2-2) ()
(39mm E-Mail ( )( ), : : 1 1 ( ) 2 2 ( ) 29mm) WSK ( 1 2 / 3 1 A4 2 1 3 (2-1) 2-1 4 (2-2) 2-2 5 A4 6 A4 7 A4 8 A4 9 A4 10 11 ( () 4 A4, 5 6 7 8 A4 7 ) 1 (2-1) (2-2) () 1 2 (2-1) 3 (2-2) 4 5 6 7 (8 ) 9
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7000() 10 1400 373 1900 1608 1970 3696 5000() 30 1500 446 1920 1790 1975 4066 2500() 40 1600 486 1930 1996 1980 4453 0(, ) 230 1650 545 1940 2252 1981 4530 1000 275 1700 623 1950 2525 1982 4607 1100 306
4 / ( / / 5 / / ( / 6 ( / / 7 1 2 / 3 ( 4 ( 2003 8 ( 2
: / ( 6 (2003 8 : ( 1 ( ( / / (,, ( ( - ( - (39mm 29mm 2 ( 1 2 3-6 3 6-24 6-48 12-24 8-12 WSK / WSK WSK 1 4 / ( / / 5 / / ( / 6 ( / / 7 1 2 / 3 ( 4 ( 2003 8 ( 2 9 5 ( 10 3 11 / (600 4 5 AA 710 AB 720 730
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( 50474050) ( 20040533011) 1 ( CIP) /,. :, 2005. 12 ISBN 7-81105-260-1............. X753 CIP ( 2005 ) 151885 : : 410083 : 0731-8876770 : 0731-8710482 880 1230 1 /32 11. 25 277 2006 3 1 2006 3 1 ISBN 7-81105-260-1
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滴 加 液 体 解 析 :A 稀 释 浓 硫 酸 时, 要 把 浓 硫 酸 缓 缓 地 沿 器 壁 注 入 水 中, 同 时 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌, 以 使 热 量 及 时 地 扩 散 ; 一 定 不 能 把 水 注 入 浓 硫 酸 中 ; 图 中 所 示 操 作 正 确 B 铁 丝 在
2015 年 贵 州 省 黔 西 南 州 中 考 真 题 化 学 一 选 择 题 ( 共 6 个 小 题, 每 小 题 2 分, 共 12 分 每 小 题 4 个 选 项 中 只 有 一 个 符 合 题 意, 多 选 不 选 错 选 均 不 得 分 ) 1.(2 分 ) 诗 词 名 著 是 中 华 民 族 灿 烂 文 化 的 瑰 宝 下 列 诗 句 或 名 著 事 件 的 描 述 中 只 涉 及 物
ο HOH 104 31 O H 0.9568 A 1 1 109 28 1.01A ο Q C D t z = ρ z 1 1 z t D z z z t Qz = 1 2 z D z 2 2 Cl HCO SO CO 3 4 3 3 4 HCO SO 2 3 65 2 1 F0. 005H SiO0. 032M 0. 38 T4 9 ( K + Na) Ca 6 0 2 7 27 1-9
4= 8 4 < 4 ϑ = 4 ϑ ; 4 4= = 8 : 4 < : 4 < Κ : 4 ϑ ; : = 4 4 : ;
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1-1 + 1 + + 2 + + 3 + 4 5 + 6 + 7 8 + 9 + 1-2 1 20000 20000 20000 20000 2 10000 30000 10000 30000 3 5000 5000 30000 4 10000 20000 10000 20000 5 3000 3000 20000 6 3000 3000 20000 7 5000 15000 8 5000 15000
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(IP). /,. :, 2004 ISBN 7800159868.... G63383 IP ( 2004 ) 032949 / / 010-80602977 / ttp:wwwmagic365com / ( 34 : 100832) / / / ( : 010-80602977) / 8801230 1/ 16 / / / / / 4032 126 2005 1 1 2005 1 1 ISBN
> # ) Β Χ Χ 7 Δ Ε Φ Γ 5 Η Γ + Ι + ϑ Κ 7 # + 7 Φ 0 Ε Φ # Ε + Φ, Κ + ( Λ # Γ Κ Γ # Κ Μ 0 Ν Ο Κ Ι Π, Ι Π Θ Κ Ι Π ; 4 # Ι Π Η Κ Ι Π. Ο Κ Ι ;. Ο Κ Ι Π 2 Η
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中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
分 的 理 解 和 把 握, 对 基 础 知 识 多 回 顾 多 记 忆 北 京 新 东 方 学 校 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 3. 流 式 细 胞 仪 可 根 据 细 胞 中 DNA 含 量 的 不 同 对 细 胞 分 别 计 数 研 究 者 用 某 抗 癌 药 物 处 理 体 外
北 京 市 2015 年 高 考 理 综 试 题 逐 题 解 析 北 京 新 东 方 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 1. 乙 肝 疫 苗 的 有 效 成 分 是 乙 肝 病 毒 的 一 种 抗 原, 接 种 该 疫 苗 后, 人 体 会 产 生 相 应 抗 体 该 抗 体 A. 由 T 淋 巴 细 胞 产 生 B. 可 与 多 种 抗 原 结 合 C. 可 裂 解 乙 肝 病 毒 D. 可
ο ο ο ο 100 A 1000 A 20A 100 A 20A ο ο 20 A 327 ] [Al OH SO ] 3 m n 2 m 4 m n 3 2 ([Fe ( OH) ( SO ) ] [Fe OH Cl ] 2 m 4 m 3-2 n 2 m 6-m n D
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2007
77 266071 http / /www. qdpub. com 13335059110 0532 85814750 85814611-8664 2006 9 7 2006 9 7 16 787mm 1092mm 7. 5 190 ISBN 7-5436 - 2241-6 7. 50 0532 85814926 0532 85814611-8628 2007 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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1 1 1 5 10 12 13 13 16 19 26 31 33 37 38 38 49 53 60 63 79 81 81 92 112 129 132 135 144 149 150 150 155 158 1 165 178 187 191 193 194 194 207 212 217 218 223 231 233 234 234 239 245 247 251 256 259 261
3 3 3 1.01 105 74 100 100 = 10 100 90 = 11.1 50 98 x 245 20 100 100 1 1 = = -12 1/ 12 = = 12 1/ 12-26 2.65710 = 11.6610-27 -12 6 6 2N 100% = 2 14 100% CO( NH ) 60 2 2
电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现
www.xdf.cn 1 电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现 象 常 规 电 池 新 型 电 池 综 合 训 练 二 教 学 重 点 和
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
( ) : ( ) (CIP) /.. :,003. () ISBN O4 44 CIP (00) : : 7 : 7007 : (09 ) : : :850 mm 68 mm / 3 :0.5 :60 :00 0
( ) ( ) : ( ) (CIP) /.. :,003. () ISBN 7 56 448 0.... O4 44 CIP (00) 007344 : : 7 : 7007 : (09 )8493844 : www.nwpup.com : :850 mm 68 mm / 3 :0.5 :60 :00 003 3 :0 006 000 :3: 00 00, ( ),,,,,,,, 003 8 (
H2SO4 NaOH HCN NH3 1 CH CH OH Na CH CH ONa H 2 3 2 3 2 2 1 Cu O 2 Ps22Pdf
,, 19,, 1834,,,,, :,,,, , 1862, 1879 20 20,,,,??,,,,,,,,,,,, , ( ),,,,,,,, ( ),,,,,,,, 9 : (1 ) :,,,, , 91 95% (2 ) : ( ) - - -,, (3 ) : PN,, (4 ) : (5 ) : (6 ) : (7 ) (8 ) (9 ),,, :,,,,,,,, ;,, ,,,,,
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1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 cb BF = ( 1 3) c e dlnp dt H v = 2 RT, H v 5. g = T 1.5-6 10 g / cm.s T mt + b i M i = ( 2 1) R i R i dm i = d dm i P i = d P + R = 0 ( 2 2) i i R + R = & R + R + R 12
( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( ) 114 ( ) 117 ( ) 121 ( ) 125 ( ) 127 ( ) ( ) 133 ( ) 139
1 ( ) 1 ( ) 2 ( ) 7 ( ) 9 ( ) 10 16 ( ) 16 ( ) 17 ( ) 19 ( ) 23 ( ) 25 ( ) 26 30 ( ) 30 ( ) 46 50 ( ) 50 ( ) 52 1 ( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) 94 98 ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( )
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( ) 039 (CIP) /. :, 2005. 3 ISBN 7-5025-6678-3... -. TS211. 4 CIP ( 2005) 012222 : : : : * ( 3 100029 ) : ( 010 ) 64982530 http:/ / www. cip. com. cn * 850mm 1168mm 1/ 32 7 196 2005 4 1 2005 4 1 ISBN 7-5025-6678-3/
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校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg % 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
1 2 1 V Pro 2 3 1 Pro 2 Fe2+ Fe3+ 3 Vc 4 Vc 5 1-12% 45-64% 4 1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg 3 1-2 11-14% 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
35 C 58 B 1 :
1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30
1,, 90%,,,,, (, ),,, 1. 2. 3. 1., 90%, 40%, 2 ( ) 2.5% ph, (3) : 2. (3 ) 99%, (40 5 ), ph( 1% ) 6.0 7.5, : 3.,,, 1 088 ;,,,1% ph 12.5, 72.2 ph : 4.,,, 300,,, : 5.,,, ph 6.5 8.5,, ( ) 3, : 6.,,,,, : 7.
EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
UDC
Technical code for groung treatment of buildings JGJ 79-2002 J 220-2002 Technical code for groung treatment of buildings JGJ 79-2002 2 0 0 3 1 1 64 JGJ79 2002 2003 1 1 3.0.5 3.0.6 4.4.2 5.4.2 6.1.2 6.3.5
00 sirius 3R SIRIUS 3R 3RV1 0A 1 3RT1 3RH1 3 3RU11/3RB SIRIUS SIRIUS TC= / 3RV1 A 1 IEC6097- IP0 ( IP00) 1/3 IEC6097- (VDE0660) DIN VDE 06 0 AC690V, I cu 00V 1) P A n I n I cu A kw A A ka S00 0.16 0.0