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巅炽井
7 years ago
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1 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 課内活動及課後練習的建議答案小測試 P40.1( 第 44 頁 ) 1 3 a) 增加 NO(g) 的濃度會增加正向反應的速率, 即是,NO (g) 生成的速率上升 b) 平衡位置向右移 c) Kc 值不變 P40.( 第 51 頁 ) 1 a) 會這個反應涉及氣體和方程式左右兩方所涉及的氣體的摩爾數並不相同 b) 不會這個反應不涉及氣體 c) 不會這個反應涉及氣體, 但方程式左右兩方所涉及的氣體的摩爾數相同 P40.3( 第頁 ) 1 a) 温度上升時, 體系會作出調節, 即是要降低温度, 會發生吸熱的淨反應由於逆向反應會吸入熱, 所以平衡位置會向左移, 消耗一些 NO (g) 因此,NO (g) 的濃度會下降 b) 由於平衡位置向左移,Kc 值會減少 c) 温度上升時, 正向反應和逆向反應的速率均會增加課內活動及課後練習的建議答案 1 版權所有精工出版社.

2 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 因此,NO (g) 生成的速率會增加 P40.4( 第 61 頁 ) a) 根據勒沙得利爾原理, 體系會因應温度的上升作出調節, 即是要降低温度, 會發生吸熱的淨反應由於生成氫的反應會吸入熱, 體系會發生淨正向反應, 即平衡位置會向右移 b) 體系會作出調節, 即降低壓強較高的壓強會導致減少氣體的摩爾數的淨反應, 即平衡位置會向左移 c) 壓強愈高, 每一單位時間內每一單位體積中發生的碰撞便愈多, 因此反應便愈快討論區 ( 第 8 頁 ) 加入稀氫氧化鈉溶液時, 氫氧離子會與氫離子反應生成水, 因此, 氫離子的濃度會下降體系會作出調節以減弱該變化會發生淨正向反應以產生更多氫離子 Br (aq) 的濃度會下降, 所以溶液會變成無色加入氫離子後, 體系會作出調節以減弱該變化會發生淨逆向反應以消耗部分的氫離子 Br (aq) 的濃度會增加, 所以溶液會變成棕黃色討論區 ( 第 48 頁 ) a) 混合物的棕色會首先變深, 然後慢慢變淺氣筒的體積減少時, 會增加 NO (g) 的濃度和體系的壓強根據勒沙得利爾原理, 體系會作出調節以減弱壓強, 會發生減少氣體的摩爾數的淨反應會發生淨逆向反應, 因為逆向反應會把摩爾的 NO (g) 轉化成 1 摩爾的 N O 4 (g) 平衡位置會向左移, 所以 [NO (g)] 會減少 b) 課內活動及課後練習的建議答案版權所有精工出版社.

3 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 討論區 ( 第 56 頁 ) 正向反應是吸熱的 Kc = [CO(g)][H O(g)] [H (g)][co (g)] 根據提供的數據, 我們知道 : 温度上升時,Kc 值會增加即平衡混合物中存在更多的 CO(g) 和 H O(g) 因此, 温度上升時, 會發生淨正向反應根據勒沙得利爾原理, 體系的温度上升時, 體系會作出調節, 即降低温度因此, 發生淨正向反應時, 熱力會被吸收討論區 ( 第 60 頁 ) 如果學生認為哈柏的發明造福了世界, 可能提出以下的原因 : 使用肥料增加農作物的產量, 並減少飢荒的機會 ; 爆炸品有正面用途, 例如建築和挖掘隧道如果學生認為哈柏的發明不能造福世界, 可能提出以下的原因 : 過量使用肥料會導致環境污染, 例如硝酸鹽會對水質造成污染及富養化作用 ; 爆炸品和化學武器會在戰爭中造成大量傷亡化學雜誌 ( 第 63 頁 ) 可燃冰 1 甲烷水合物分解時會釋出甲烷氣體向該覆蓋着冰的的物質劃火柴會生成水和甲烷釋出的甲烷會燃燒, 而從火焰放出的熱力可維持以上過程一直進行所以, 該覆蓋着冰的的物質會熔化和燃燒方程式的右方有 1 摩爾的氣體, 但左方則沒有氣體根據勒沙得利爾原理, 減少壓強會使平衡位置向氣體的摩爾數較多的一方移動, 在這情況下即向右移因此, 固體甲烷水合物會進行分解, 並生成甲烷氣體 3 温度上升時, 固體甲烷水合物會作出調節, 即導致吸熱的淨反應來降低温度課內活動及課後練習的建議答案 3 版權所有精工出版社.

新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 由於固體甲烷水合物的分解會吸入熱, 會發生淨正向反應, 即平衡位置會向右移因此, 固體甲烷水合物會進行分解 4 把固體甲烷水合物由海底帶到海面, 即減低壓強和提升温度從第 1 題和第題的答案中, 我們可得知上述條件變化會導致固體甲烷水合物分解成甲烷氣體和水

4 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 由於固體甲烷水合物的分解會吸入熱, 會發生淨正向反應, 即平衡位置會向右移因此, 固體甲烷水合物會進行分解 4 把固體甲烷水合物由海底帶到海面, 即減低壓強和提升温度從第 1 題和第題的答案中, 我們可得知上述條件變化會導致固體甲烷水合物分解成甲烷氣體和水按節練習 ( 第 67 至 76 頁 ) 1 a) 正向 b) 右 c) 逆向 d) 左 e) 減少 f) 較少 g) 增加 h) 較多 i) 逆向 j) 向左 k) 正向 l) 右 a) 沒有影響 b) 增加 c) 沒有影響 3 4 a) 課內活動及課後練習的建議答案 4 版權所有精工出版社.

5 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) b) 此反應是放熱反應 5 D 增加 Ag + (aq) 離子的濃度反應速率會增加 ; 平衡位置會向右移, 即是,Fe 3+ (aq) 的量會增加 6 C 壓強增加會把平衡位置向右移, 即是, 會生成更多淡黃色的 N O 4 (g) 氣體混合物會變成較淡的棕色 7 D 温度上升會把平衡位置向左移, 即是, 會生成更多棕色的 NO ( g) 氣體混合物會變成較深的棕色 8 D 考慮 CO(g) + H O(g) H (g) + CO (g) 方程式兩方氣體的摩爾數相同, 所以平衡位置不受體積變化影響 9 B 圖表展示了壓強增加會減少生成物在平衡混合物中的百分比考慮 N O 4 (g) NO (g) 增加壓強會導致減少氣體的摩爾數的淨反應, 即平衡位置會移向反應物一方因此, 生成物在平衡混合物中的百分比會下降 10 D N O 4 (g) NO (g) 柱塞快速地由 A 點推至 B 點時,NO (g) 的濃度會增加一會兒根據勒沙得利爾原理, 體系會作出調節以減弱壓強會發生淨逆向反應因此, NO (g) 的濃度會下降 11 B 增加温度會導致平衡位置向左移因此,SO 3 (g) 的產量會下降 1 A 選擇 A 增加温度會導致平衡位置向右移, 即會增加氯乙烷的平衡產率選擇 C 和 D 催化劑對氯乙烷的平衡產率沒有影響 13 B 增加壓強 ( 即減少體積 ) 會導致平衡位置向右移, 即增加乙醇的產率降低温度會導致平衡位置向右移, 即增加乙醇的產率 14 C 在 400 C 下, 體系會更快達致平衡狀態增加温度會導致平衡位置向左移, 即降低氨的產率 15 A (1) 減少容器的體積會導致平衡位置向右移, 即混合物中 NO (g) 的濃度會減少 () 從容器去除部分的 NO (g) 會導致平衡位置向左移, 即混合物中 NO (g) 的濃度會增加 (3) 加入合適的催化劑對平衡位置沒有影響, 即混合物中 NO (g) 的濃度會保持不變課內活動及課後練習的建議答案 5 版權所有精工出版社.

6 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 16 a) i) 從方程式可知,1 摩爾的 CH 3 CH COOH 與 1 摩爾的 CH 3 CH OH 反應會生成 1 摩爾的酯和 1 摩爾的水即是, 作出反應的 CH 3 CH COOH(l) 或 CH 3 CH OH(l) 的摩爾數 = 0.54 mol 平衡混合物中 CH 3 CH COOH(l) 的摩爾數 = ( ) mol = 0.46 mol 平衡混合物中 CH 3 CH OH(l) 的摩爾數 = ( ) mol = 1.46 mol 平衡混合物中 H O(l) 的摩爾數 = ( ) mol = 5.54 mol ii) [CH 3CH COOCHCH 3(l)][H O(l)] Kc = [CH CH COOH(l)][CH CH OH(l)] Kc = ( mol dm V 1.46 ( mol dm V 0.54 )( mol dm V 0.46 )( mol dm V = 4.5 方程式左右兩方物種的摩爾數相同因此, 這 Kc 值沒有單位 b) i) 減少 ii) 減少 iii) 減少 3 ) ) 17 a) i) 在時間 t1, 正向反應的速率較逆向反應的速率高 ii) 在時間 t, 正向反應的速率相等於逆向反應的速率 b) [Br (g)] = 1.00 mol dm 3 [C H 4 Br (g)] = 1.50 mol dm 3 c) 待作者提供 d) 待作者提供 18 待作者提供 19 待作者提供 0 a) 正向反應的速率 = 逆向反應的速率體系的成分保持不變 b) i) 較高的温度甲醇的產率減少較高的温度會導致吸熱的淨反應由於逆向反應是吸熱的, 所以會發生淨逆向反應, 即平衡位置會向左移 ii) 較高的壓強甲醇的產率增加較高的壓強會導致減少氣體的摩爾數的淨反應平衡位置會向方程式中氣體的摩爾數較少的一方 ( 即右方 ) 移動課內活動及課後練習的建議答案 6 版權所有精工出版社.

7 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) c) 反應的速率會增加 1 a) i) 正向反應的速率 = 逆向反應的速率體系的成分保持不變 ii) 以下任何兩項 : 平衡狀態只能在恆温恆壓的密閉體系中建立一旦達致平衡狀態, 體系的成分便會保持不變反應並未停止, 正向反應速率 = 逆向反應速率反應物和生成物同時存在不論是由方程式左方的物質開始, 還是由右方的物質開始, 均可達致平衡如果反應條件 ( 温度壓強和濃度 ) 有所變化, 所建立的平衡可能會受到影響 b) 待作者提供 a) i) 生成的 NO (g) 的摩爾數 = mol dm dm 3 ii) Kc = = mol 作出反應的 N O 4 (g) 的摩爾數 = mol = 0.4 mol 平衡混合物中 N O 4 (g) 的摩爾數 = ( ) mol = mol mol 平衡混合物中 N O 4 (g) 的濃度 = dm [NO(g)] [N O (g)] 4 (0.080 mol dm ) = mol dm = mol dm 3 b) i) (1) 針筒 A 內混合物的顏色變淺 () = mol dm 3 降低温度時, 體系會作出調節以提升温度由於逆向反應是放熱的, 所以會發生淨逆向反應, 結果有更多的 N O 4 (g) 生成課內活動及課後練習的建議答案 7 版權所有精工出版社.

8 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) ii) (1) 針筒 C 內混合物的顏色變深提升温度時, 體系會作出調節以降低温度由於正向反應是吸熱的, 所以會發生淨正向反應, 結果有更多的 NO (g) 生成 () 3 a) 體系會作出調節以減弱壓強會發生減少氣體的摩爾數的淨反應平衡位置會向方程式中氣體的摩爾數較少的一方 ( 即右方 ) 移動 b) 温度上升時, 較少的乙烯會轉化成乙醇, 即平衡位置會向左移這意味着温度上升時, 體系會進行淨逆向反應來降低温度因此, 正向反應的焓變具有負號 c) 平衡位置會向左移 4 a) 平衡混合物的顏色變深是因為温度上升時, 平衡位置會向右移體系會作出調節以減低温度會發生吸熱的淨反應由於正向反應是吸熱的, 混合物會進行淨正向反應 b) 混合物的顏色會變深體系會作出調節以減弱壓強課內活動及課後練習的建議答案 8 版權所有精工出版社.

新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 會發生減少氣體的摩爾數的淨反應平衡位置會向方程式中氣體的摩爾數較少的一方 ( 即右方 ) 移動 c) O 會以與 O 3 分解速率相同的速率繼續生成 O 3 5 a) i) 時間減少催化劑增加反應速率 ii) 時間減少高温會增加反應速率 iii) 時間增加增加體積即是降低反應物的濃度, 因此反應速率會下降 b) i) 沒有影響催化劑只會增加反應速率

9 新 1 世紀化學 ( 第二版 ) 會發生減少氣體的摩爾數的淨反應平衡位置會向方程式中氣體的摩爾數較少的一方 ( 即右方 ) 移動 c) O 會以與 O 3 分解速率相同的速率繼續生成 O 3 5 a) i) 時間減少催化劑增加反應速率 ii) 時間減少高温會增加反應速率 iii) 時間增加增加體積即是降低反應物的濃度, 因此反應速率會下降 b) i) 沒有影響催化劑只會增加反應速率 ii) 混合物會作出調節以減低温度會發生吸熱的淨反應由於正向反應是吸熱的, 體系會進行淨正向反應, 即平衡位置會向右移更多的 CO(g) 和 H (g) 會生成 iii) 混合物會作出調節以增加壓強會發生增加氣體的摩爾數的淨反應平衡位置會向方程式中氣體的摩爾數較多的一方 ( 即右方 ) 移動更多的 CO(g) 和 H (g) 會生成 6 a) 壓強減弱會導致增加氣體的摩爾數的淨反應平衡位置會向方程式中氣體的摩爾數較多的一方 ( 即右方 ) 移動温度下降會導致放熱的淨反應由於正向反應是放熱的, 體系會進行淨正向反應, 即平衡位置會向右移 b) 900 C 的温度會增加反應的速率, 同時仍產生可接受的產率壓強增加會增加反應的速率, 同時仍產生可接受的產率 7 8 xxxxx 課內活動及課後練習的建議答案 9 版權所有精工出版社.

(Microsoft PowerPoint - 2Chapter_41_c [\260\337\305\252] [\254\333\256e\274\322\246\241])

$(Microsoft PowerPoint - 2Chapter_41_c [\260\337\305\252] [\254\333\256e\274\322\246\241])$ 第 41 章濃度和温度的變化對化學平衡的影響 41.1 濃度變化對化學平衡的影響 41.2 壓強或體積變化對化學平衡的影響 41.3 温度變化對化學平衡的影響 41.4 利用勒沙得利爾原理來預測化學平衡位置的移動及此原理的局限性 41.5 化學平衡在工業上的應用重要詞彙進度評估摘要概念圖 P. 1 / 46 41.1 濃度變化對化學平衡的影響平衡常數和平衡位置平衡位置是反應處於平衡時反應物和生成物的相對分量