配合物组成 配位化合物配位单元 [ M x L y ] n 配位键 ( 共价键 - 静电作用 ).. 内界外界 [Cu(NH ] S 4 组成 :.... 中心体 [Co(NH 空轨道 ) Cl( ] 离子或原子 ) 配体 孤对电子 配位数 (,4,6) 配位原子 配离子电荷 平衡电荷离子 中心体

11 ü ü Ø Ø ü Ø Ø d Ø Ø ü Ø Ø π Ø Ø Ø 1. A A [ Ni(en) 2 ] Cl 2 B K 2 [ PtCl 6 ] C (NH 4 )[ Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] D Li [ AlH 4 ] 2. [Co(en)(C 2 O 4 ) 2 ] ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 D 3 D A [ Pt Cl 2 (NH 3 ) 4 ]

1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6

1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6 1 1 Cu Au (n-1)d 10 ns 1 1 3 1 1 3 IA IIA IB IIB s 1 IB IA ds 18 IA IIA 8 3 Cu Au 4 1 ZnS ZnCO 3 ( )HgS 3 4 1

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第 七 章 配 位 化 合 物 和 生 物 元 素 自 然 界 有 一 类 组 成 较 为 复 杂, 在 理 论 上 和 应 用 上 都 十 分 重 要 的 化 合 物, 这 类 化 合 物 的 核 心 部 分 是 以 配 位 键 相 连, 故 称 为 配 位 化 合 物, 简 称 配 合 物 近 几 十 年 来, 随 着 科 学 的 发 展 近 代 物 理 仪 器 的 涌 现 和 实 验 技 术

第一章 化学反应中的质量关系和能量关系

第 章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案 解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol

SPM-based Nanofabrication and Its Applications

第九章配位化合物 一 配位化合物的组成及命名 1 配位化合物的组成 2 配位化合物的命名二 * 配位化合物的异构现象三 配位化合物的理论 1 价键理论 2 晶体场理论四 配位平衡 1 配位平衡和稳定常数 2 配位平衡的移动五 * 软硬酸碱理论六 配位化合物的应用 化学键及其物质的种类 金属键 : 金属 离子键 : 盐等离子化合物 共价键 : 分子化合物, 原子 ( 网状 ) 晶体 配位键 : 配位化合物

[Co(NH 3 ) 6 ] 3 [PtCl 4 ] 2 [SiF 6 ] 2 [Cu(H 2 O) 6 ] 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 K 4 [Fe(CN) 6 ][Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 F Cl Br I O OH S 2 CN H 2 O NH 3 KCl MgCl 2 KMgCl 3 (KClMgCl 2 ) 2 KCl PtCl

+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]

分析化学

作业 第 4 章 :9,11-13 预习 第 4 章至篇 319 答疑时间 : 本周四 (19 日 ) 10:00-12:00 答疑地点 : 化学楼 S406 1 第 4 章络合滴定法 演讲安排 习题 4.8 拟定分析方案, 指出滴定剂 酸度 指示剂及所需其他试剂, 并说明滴定的方式 : (2)Zn 2+ Mg 2+ 混合液中两者的测定 ( 举出 3 种方案 )(5.8) (4)Ca 2+ 与 EDTA

第十五章 配合物结构

第十一章 配合物结构 11.1 配合物的空间构型和磁性 11.2 配合物的化学键理论 11.1 配合物的空间构型和磁性 11.1.1 配合物的空间构型 11.1.2 配合物的磁性 11.1.1 配合物的空间构型 1. 配合物的空间构型 配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关, 还与中心离子和配位体的种类有关 (1) 二配位配合物 二配位配合物的中心金属离子大都具有 d 0 和 d 10 的电子

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氯 化 氨 基 汞 祛 斑 霜 中 的 隐 形 杀 手 北 京 大 学 经 济 学 院 陆 雨 薇 摘 要 : 氯 化 氨 基 汞 是 劣 质 祛 斑 霜 中 经 常 使 用 的 添 加 剂 本 文 首 先 分 析 了 氯 化 氨 基 汞 的 结 构 性 质 制 备, 并 进 而 设 计 和 比 较 了 几 种 简 易 且 可 行 性 较 好 的 氯 化 氨 基 汞 检 测 方 法 应 用 这 些

没有幻灯片标题

第十一章 配位化合物 11.1 配位化合物的基本概念 11.2 配位化合物的类型和命名 11.3 配位化合物的异构现象 11.4 配合物价键理论 11.5 晶体场理论 11.6 配位平衡 11.7 配位化合物的应用 祖母绿 ( 翡翠 ) 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2 + Cr 3+ in Al 3+ sites 绿宝石 CuAl 6 (PO 4 ) 4 (OH) 8 4H 2 O 11.1

侧 为 两 个 半 电 池 习 惯 上 把 正 极 写 在 右 边, 负 极 写 在 左 边 1.1.1.2 电 位 分 析 法 的 分 类 和 特 点 电 位 分 析 法 是 将 一 支 电 极 电 位 与 被 测 物 质 的 活 ( 浓 ) 度 1 有 关 的 电 极 ( 称 指 示 电 极 )

1 电 位 分 析 法 1.1 基 本 原 理 1.2 直 接 电 位 法 1.3 电 位 滴 定 法 1.4 实 验 1.1 基 本 原 理 1.1.1 概 述 1.1.2 电 位 分 析 法 的 理 论 依 据 1.1.3 参 比 电 极 1.1.4 指 示 电 极 1.1.1 概 述 电 位 分 析 法 是 电 化 学 分 析 法 的 一 个 重 要 组 成 部 分 电 化 学 分 析 是 利

的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+

二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (

教师招聘中学化学1-11.FIT)

教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁

EXAMINATION RULES

考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計

中华人民共和国国家标准

1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m

1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg % 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE

1 2 1 V Pro 2 3 1 Pro 2 Fe2+ Fe3+ 3 Vc 4 Vc 5 1-12% 45-64% 4 1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg 3 1-2 11-14% 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE

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á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919

3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)

河 南 河 北 山 西 三 省 2015 届 高 考 考 前 模 拟 冲 刺 化 学 ( 满 分 100 分, 考 试 时 间 90 分 钟 ) 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-12-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 I-127 第 玉 卷 渊

目 录 一 全 国 各 省 ( 市 ) 模 拟 卷 精 选 1. 河 南 河 北 山 西 三 省 2015 届 高 考 考 前 模 拟 冲 刺 2. 河 南 河 北 山 西 三 省 2015 届 高 三 高 考 考 前 质 量 监 测 ( 二 ) 3. 河 南 省 2015 届 高 三 高 考 适 应 性 模 拟 练 习 (5 月 ) 4. 江 西 省 2015 届 高 三 5 月 大 联 考 5.

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NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7

FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -

1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =

é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N

1 ( CIP) /,. :, ISBN X753 CIP ( 2005 ) : : : : /

( 50474050) ( 20040533011) 1 ( CIP) /,. :, 2005. 12 ISBN 7-81105-260-1............. X753 CIP ( 2005 ) 151885 : : 410083 : 0731-8876770 : 0731-8710482 880 1230 1 /32 11. 25 277 2006 3 1 2006 3 1 ISBN 7-81105-260-1

cm CO Na CO HC NaO H CO SO

cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO

【中文名称】盐酸；氢氯酸

1 ... 1... 9... 9... 10... 11... 11... 12... 13... 13... 14... 14... 15 1357-1357-3.3.1.1.3.7 HMTA... 16... 16... 17... 17... 18... 19... 19... 20... 20 33-4--13H-... 21 33-4--13H-... 21... 22 EDTA...

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自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,

第四章－2013.key

金属有机催化剂 过渡 金属有机化学 -93- 第四章过渡金属有机化学基础 金属有机化合物, 由金属原子或离子以及围绕它的原子 离子或小分子组成, 其中至少含有一个金属碳键 前者称为中心金属, 后者称为配位体或配体 金属有机化合物的构型及配位数是由中心金属和配体共同决定的 通常, 过渡金属有机化合物中存在着多种键型, 很难严格区别金属有机化合物和配合物, 为区别于非过渡金属有机化合物, 以下就统称为过渡金属有机配合物

基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相

內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1

第六章 醇、酚、醚\(Alcohols、Phenols、Ethers\)

Ethers) (Alcohols Phenols 6.1 1. 1) CH 2 H CH 2 H CH 2 H CH H CH 2 H CH 2 H 2) CH 2 H H CH 2 CH CH 2 H 3) 2. 1- 1-6- -2-5- -3- 4-(2- -2- 4- - -1- 3. 1) (1) (2) ( ) 2 C CH 2 1) H 2 S 4 2) H

普化无机试卷

青岛大学 2011 年硕士研究生入学考试试题 科目代码 :830 科目名称 : 无机化学 ( 共 6 页 ) 请考生写明题号, 将答案全部答在答题纸上, 答在试卷上无效 一 选择题 ( 共 10 题 20 分 ) 1. 2 分 25 时, 氢氟酸的电离常数为 10-3.15, 基元反应 H + (aq) + F - (aq) = HF(aq) 的速率 常数为 10 11.00 dm 3 mol -1

(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875

( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24

第一章 绪 论

环 境 监 测 主 编 : 王 怀 宇 姚 运 先 高 等 教 育 出 版 社 内 容 提 要 本 书 将 环 境 监 测 的 对 象 进 行 了 明 确 的 分 类, 详 细 讲 述 了 各 种 监 测 技 术 的 基 础 理 论 和 手 段 内 容 包 括 环 境 监 测 绪 论 环 境 监 测 质 量 控 制 水 体 监 测 大 气 监 测 噪 声 监 测 土 壤 与 固 体 废 物 监 测

第五章 酸碱平衡 5.1 酸碱质子理论概述 5.2 水的解离平衡和溶液的 ph 5.3 弱酸 弱碱的解离平衡 5.4 缓冲溶液 5.5 酸碱指示剂 5.6 酸碱电子理论 5.7 配位化合物 5.8 配位反应与配位平衡

第五章 酸碱平衡 5.1 酸碱质子理论概述 5. 水的解离平衡和溶液的 ph 5. 弱酸 弱碱的解离平衡 5. 缓冲溶液 5.5 酸碱指示剂 5.6 酸碱电子理论 5.7 配位化合物 5.8 配位反应与配位平衡 5.1 酸碱质子理论概述 *5.1.1 历史回顾 5.1. 酸碱质子理论的基本概念 5.1. 酸和碱的相对强弱 5.1. 酸碱质子理论的基本概念 酸 : 凡是能释放出质子 ( H 的任何 分子或离子

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第 八 章 葉 面 施 肥 要 領 植 物 葉 片 兩 面 有 很 多 氣 孔, 可 以 吸 收 噴 在 葉 片 上 溶 液 狀 態 的 肥 料, 也 可 直 接 透 過 葉 片 角 質 層 細 胞 壁 和 原 形 質 膜 而 進 入 細 胞 內 部, 這 就 是 葉 面 施 肥 葉 面 施 肥 為 土 壤 施 肥 以 外, 補 充 養 分 的 一 個 經 濟 有 效 的 辦 法 葉 面 肥 料 一

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无机化学 熊宇杰 中国科学技术大学化学系 助教 : 龙冉 Chapter 9 配位化合物 Coordination compounds 1. 配位化合物的基本概念. 2. 配位化合物的异构现象. 3. 配位化合物的化学键理论. 4. 配位平衡和配合物的稳定性. 主要参考书 1. 无机化学教案, 张祖德编, 科大出版社 2. 无机化学, 曹锡章等, 高等教育出版社 3. Modern Inorganic

Microsoft PowerPoint - 预习07络合之一.pptx

第 4 章络合滴定法 4.1 概述 4.2 络合平衡 43 4.3 络合滴定基本原理 44 4.4 混合离子的选择性滴定 45 4.5 络合滴定的方式和应用 1 41 4.1 概述 H 3 N NH 3 常见的无机络合剂 : NH,Cl -,CN -,F -,OH - 3 H 3 N Cu 2+ NH 3 2+ 2+ 3 3 1 2+ 2+ 3 2+ 3 3 2 2 3 2 3 3 3 3 2+ 2+

晶体结构与配合物目录 学习目标... 2 晶体结构... 3 知识概要... 3 一 离子晶体... 3 二 金属晶体 典型例题 配位化合物 知识概要 一 配合物基本知识 二 配位化合物的价键理论 三 配位化合物的异构现象...

QBXT/JY/ZSD2014/9-18-2 清北学堂集中培训课程知识点梳理 (2014 年国庆集中培训课程使用 ) 2014 年国庆高中化学竞赛提高班知识点梳理 ( 第二次 ) 资料说明 本材料用于学员在实际授课之前, 了解授课方向及梳理知识点 同时还附上例题和习题, 供学员参考 本材料共由 4 份书面文档构成 清北学堂学科邮箱 自主招生邮箱 luon@qbxt.cn 数学竞赛邮箱 niut@qbxt.cn

1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3

( CIP ) /. :,2004.11 ISBN 7 5424 0973 5.........-.061 33 CIP (2004) 117725 ( 520 ) ( 520 ) ( 18 ) 850mm 1168mm 1/ 32 8. 5 200 000 2004 12 1 2004 12 1

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物質科學_化學篇

物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成

2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000

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nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +

酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc

篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科

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1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 SI SI 1-1 (science) (chemistry) (observation)(evaluation) (experimentation) (description) (hypothesis) 1. 2. 3. (phase)(solid phase) (liquid phase)(phase change) (information)(data)

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1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O

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A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2

第 13 章 氢和稀有气体

第 11 章 氢 和 稀 有 气 体 教 学 要 求 1 掌 握 氢 原 子 的 性 质 成 键 特 征 氢 化 物 2 了 解 稀 有 气 体 的 原 子 结 构 性 质 和 用 途 教 学 重 点 氢 的 物 理 性 质 与 化 学 性 质 教 学 难 点 稀 有 气 体 化 合 物 的 性 质 教 学 时 数 4 学 时 教 学 内 容 11-1 氢 11-2 稀 有 气 体 教 学 方 法

35 C 58 B 1 :

1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30

( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( ) 114 ( ) 117 ( ) 121 ( ) 125 ( ) 127 ( ) ( ) 133 ( ) 139

1 ( ) 1 ( ) 2 ( ) 7 ( ) 9 ( ) 10 16 ( ) 16 ( ) 17 ( ) 19 ( ) 23 ( ) 25 ( ) 26 30 ( ) 30 ( ) 46 50 ( ) 50 ( ) 52 1 ( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) 94 98 ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( )

试卷

玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项

3 2010 9 20 25 ...1..4.... 4.... 5... 7 9.. 41.. 42.... 42 2008 2010 9 20 25 Cu-Ni-Pt-Pd-Cr-Ti-V 22 130 630 300 IAGOD 1 973 l. ( ) 2 3 2. ( ) 3. E-mail kchhy2010@gmail.com 13910520152 13578875758 13154370506

Microsoft PowerPoint - Chapter 10.ppt

上次课程内容回顾 对于相同类型的配合物 4 配位平衡及配合物的稳定性,K f 越大, 配合物越稳定 对于不同类型的配离子 -, 不能简单地从 K- - 3 f 来判断稳定性 Ag Ag(CN) + Cl NH + I CN AgCl Ag(NH3 ) 2 AgI 例如 :Cu(en) 2+ 2 的 K f =4e19,CuY 2- 的 K f =6.3e18, 配位平衡常数 : Ag K f + K

( ) 1. HCO - 3 ( OH - ) ( 1.3) 2. ( 1.4) -64-

-63- (antagonism) Berger(1962) 21 11 3 9 ph 0.1% 0.1% 0.1mg/kg ( ) 1. HCO - 3 ( OH - ) ( 1.3) 2. ( 1.4) -64- ( 1.5) 3. CO 2 +K + Ca 2+ + N 4 1.3 H+ K + Ca 2+ NH 4+ +4 H 2 O CO 2 +HCO - 3 K + K + HCO -

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9.1.1 配位化合物及其命名 配位化学基础 9.1 配位化合物的基本特征 配位化学是研究中心原子或离子 ( 通常是金属 ) 与其周围的作为配位体的其它离子或分子构成的较复杂的化合物及其性质的学科, 它是化学的一个分支 它所研究的对象称为配位化合物, 简称配合物 早期称为络合物, 原词 complex compounds 是复杂化合物的意思 配合物及配离子一般表示为 : 配合物 : [M(L)l],[M(L)l]Xn,

<4D6963726F736F667420576F7264202D203130332D322DA57CA7DEA447B14D2DBDC3A5CDBB50C540B27AC3FEB14DA440B8D5C344>

103- 衛 生 與 護 理 類 專 業 科 目 ( 一 ) 1. 有 關 原 始 生 物 起 源 的 演 化 大 方 向 中, 下 列 何 者 正 確? (A) 由 好 氧 厭 氧 (B) 由 構 造 複 雜 構 造 簡 單 (C) 由 異 營 自 營 (D) 由 多 細 胞 單 細 胞. 植 物 的 莖 頂 及 根 尖 細 胞 利 用 能 量 進 行 細 胞 分 裂, 與 下 列 何 種 生 命

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第 六 章 灰 分 及 几 种 重 要 矿 物 元 素 含 量 的 测 定 第 一 节 灰 分 的 测 定 一 概 述 食 品 的 组 成 十 分 复 杂, 除 含 有 大 量 有 机 物 质 外, 还 含 有 丰 富 的 无 机 成 分, 这 些 无 机 成 分 包 括 人 体 必 须 的 无 机 盐 ( 或 称 矿 物 质 ), 其 中 含 量 较 多 的 有 Ca Mg K Na S P C1

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QBX XT/JY/ZSD D2014/6-3-2 清北学堂集中培训课程知识点梳理 20144 年暑假 假集中培 培训课程 程使用 20 014 年暑假 年 假高中化 化学竞 竞赛班型 型知识 识点梳理 理 第二次 资 资料说明 明 本材料用于 于学员在实际 际授课之前 了解授课方向 了 向及梳理知识 识点 同时还附 附上例题和习 习题 供学 学员参考 本 本材料共由 4 份书面文档构成 清北 北学堂学科邮

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[] [] [] 15.1 1 2 Cu 2+ 2e=Cu Zn 2+ 2e=Zn 2H + 2eH 2 Cu2e=Cu 2+ Ni2e=Ni 2+ 2OH 2e=H 2 O 1/2O 2 2Cl 2e=Cl 2 1 1. 2. 15.2 z+ ze l H 3 O + e 2 1 H 2 O 2a H 2 O e 2 1 OH 2b O 2 2H 2 O 4e4OH 3 z+ ze 4 z+ (zh)e

浙江科技学院

装订线 浙江科技学院 2007-2008 学年第一学期考试试卷 A 卷 考试科目无机及分析化学 A 考试方式闭完成时限 2hr 拟题人试题库 ( 祝巨 ) 审核人批准人 08 年 1 月日 生化学院 2007 年级化工专业 题序一二三四五六七八九十总分 得分 一. 选择题 (20 分, 每题 2 分 ): 1. 以 H 2 C 2 O 4 2H 2 O 作基准物质, 用来标定 NaOH 溶液的浓度

( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,

Ⅰ Ⅱ1 2 Ⅲ Ⅳ

Ⅰ Ⅱ1 2 Ⅲ Ⅳ 1 1 2 3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ~ 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 ~ 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 ~ 46 47 ~ ~ 48 49 50 51 52 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63

Ⅰ Ⅱ1 2 3 Ⅲ Ⅳ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Ⅰ Ⅱ1 2 Ⅲ Ⅳ

Ⅰ Ⅱ1 2 Ⅲ Ⅳ 1 2 1

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

第四章 自然环境及社会经济概况

证 书 编 号 : 国 环 评 证 乙 字 第 2904 号 崇 左 红 狮 水 泥 窑 协 同 处 置 10 万 吨 / 年 工 业 废 物 项 目 环 境 影 响 报 告 书 ( 公 示 稿 ) 建 设 单 位 : 崇 左 红 狮 环 保 科 技 有 限 公 司 编 制 单 位 : 广 西 宇 宏 环 保 咨 询 有 限 公 司 编 制 时 间 : 二 〇 一 五 年 十 一 月 前 言 项

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5 19 19.1 18 3-19.1 (II) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e + 2e 2e Mg 2+ Cu 2+ (II) 19.1-24 ionic half-equation 19 (II) Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Mg(s) + Cu 2+ (aq) Mg 2+ (aq)

应用化学《有机化学实验》讲义

2 3 4 5 6 - K = m 0 m 1 / V 1 m 1 / V 0 m K = m V 0 / 1 0 V 0 / K + V 1 / V 0 / + / n K = m V m 0 n 0 K V 1 n 7 8 9 10 11 8. = 100% 12 13 14 15 16 17 CH 3 CH 3 CH 3 C H + HCl CH 3 C Cl + H 2 CH 3 CH 3

校园之星

CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to

Microsoft Word - 6电位.doc

电 电 种 环 监测 临 检验 业 动 线 绍电 电 测 ph 值 电 测 离 浓 电 过 习 应 电极电 离 关 电极 电极种类 选择 ph 实 义 计 离 计 维护 测 离 浓 电 仪 电极 选择 电 终 确 动电 仪 识 过 训练应 对电极进 确预处 确选择 标 缓 计 测 ph 值 练 离 计绘 c 线 对离 浓 进 规 连 电 仪 确选择电极对进 电 确 终 对实验 进 确 处 确 结 对

世界经典科幻小说全集（第十一卷）

II I... 1... 7...20...36...54...61...66...66...70...73...77...77...80...83...86...94... 119...133...151...159...167...178...191...191...193...194 II...196...197...200...202...202...205...208... 211...214...217...220...228...238...238...241...245...251...254...256...259...261...265...269...271

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天 锰 新 材 料 生 产 项 目 环 境 影 响 报 告 书 编 制 人 员 名 单 表 主 持 编 制 机 构 : 重 庆 市 环 境 保 护 工 程 设 计 研 究 院 有 限 公 司 编 制 主 持 人 职 ( 执 ) 业 资 登 记 ( 注 册 证 ) 姓 名 专 业 类 别 格 证 书 编 号 编 号 肖 骏 0008882 B31060080400 化 工 石 化 医 药 类 本 人

CH2OHCHOH4 CHO + 2[AgNH 32 ]OH 6CO + 6H O C H O + 6O 2 2 6 12 6 2 H+ C H O n +nh O nc H O 6 10 5 2 6 12 6 ù 6 10 5 2 6 12 6 C H O n + nh O nc H O C H O C H OH + O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 CH COOH +

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720/730 ICP-OES 720/730 ICP-OES 2010 AA ICP-OES 7700 ICP-MS ICP-OES 720/730 ICP-OES CCD 720/730 ICP-OES ICP-OES (720/730) (725/735) 720/730 ICP-OES CCD ICP-OES 2 1938 1965 1976 HP 5992A GC/MS 1983 HP 5890A

試料分解と目的元素精製法_2010日本分析化学会

H2007T(10:3011:00) ICPAES,ICPMS 22416 http://www.caa.go.jp/safety/pdf/100419kouhyou_1.pdf http://www.caa.go.jp/safety/pdf/100419kouhyou_1.pdf 2010-07-28 Cd0.4 ppm232 * CODEX STAN 193-1995, Rev.3-2007 Web

Jx.s92

三 习题解析 187 电子所占据的 sp 3 杂化轨道中,s 轨道成分为 1-0.200 2 2 = 0.599 6, 每一对孤对电子所在的杂化轨道中的 s 轨道成分 αl = 0.299 8 将 αl = 0.299 8 代入式 (9 2) 中, 可以求得 θ = 115.4, 即孤对电子所在的杂化轨道之间的夹角为 115 畅 4 用同样的方法也可以计算 N H3 等分子中各杂化轨道中的 s 轨道成分

【结构化面试名师精品班2ATY15K002】讲义.docx

李 曼 卿 带 大 家 学 面 试 李 曼 卿 } 我 们 党 历 来 高 度 重 视 选 贤 任 能, 始 终 把 选 人 用 人 作 为 关 系 党 和 人 民 事 业 的 关 键 性 根 本 性 问 题 来 抓 好 干 部 要 做 到 信 念 坚 定 为 民 服 务 勤 政 务 实 敢 于 担 当 清 正 廉 洁 2013 年 6 月 28 日, 全 国 组 织 工 作 会 议 第 0 页 目

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配位化学练习 一 选择题 ( 共 2 题 ) 1. 2 分 (2094) 对第一过渡系元素的化合物, 从磁化率测定的磁矩数据与由公式 μ = nn ( + 2 ) (n 为未 成对电子数 ) 计算的数据比较一致 但对于第二 三过渡系元素的化合物, 则相差较大, 其 原因是第二 三过渡元素 ( ) (A) 不存在自旋磁矩 (B) 轨道磁矩有明显影响 (C) 前两个原因都对 (D) 抗磁性对磁化率影响较大

※※※※※

... 1 (030-910301)... 2... 3... 5... 7... 8 (030-910302)... 9... 10... 11... 13... 14 (030-910303)... 15... 16... 18... 20... 21 (030-910304)... 22 ... 23... 24... 26... 27 (030-910305)... 28... 29...

? ⅠⅡⅢ Ⅳ 1 2

? ⅠⅡⅢ Ⅳ 1 2 1 2 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 ~ 7 1 1 8 ~ ~ ~ ~ 9 1 2 10 11 12 2 1 13 2 2 14 15 3 1 16 17 3 2 18 19 4 1 20 4 2 21 22 23 5 1 24 5 2 25 26 6 1 ~ 27 6 2 28 29 30 7 1 31 7 2 32 33 34 8 1 35 8 2 36

第七章 配位滴定法

第二十章 配位滴定法 学习目标 知识目标 掌握配位化合物的概念 组成和命名原则及螯合物的概念 ; EDTA 的性质和与金属 离子配位反应的特点 ; 金属指示剂的变色原理 具备条件和常用金属指示剂 ;EDTA 滴定液 的配制和标定 熟悉影响配位反应平衡的因素 ; 配位滴定酸度条件的选择及配位滴定法在药物分析中 的应用 了解副反应和副反应系数及条件稳定常数的意义 能力目标 掌握 EDTA 滴定液的配制

颜料与涂料之——防锈颜料

Pb 3 4 Pb Pb Pb 23 ~ 79 2PbC 3 Pb(H) 2 + 1/2 2 Pb 3 4 + 2C 2 + H 2 8.6 Pb 2 Pb 3 4 + 4NaH Na 4 Pb 4 + 2Pb(H) 2 Pb 3 4 + 4HAc 2Pb(Ac) 2 + 2H 2 + Pb 2 580 2Pb 3 4 6Pb + 2 (1) (Pb 2 Pb 4 ) Pb 2+ Fe 2+ Fe

第四章空氣污染

4.1 (Dust) (Fumes) (Gas) (Mist) (Odor) (Smoke) (Vapor) 1. (SO 2 SO 3 SO X ) 2. (CO) 3. (NO NO 2 NO X ) 4. (C X H Y ) 5. (Cl 2 ) 6. (HCl) 7. (HCN) 8. (CS 2 ). 9. (HF SiF 4 ) 10. (CmHnXx) 11. (CFCs) 1. TSP

Microsoft Word - 24.doc

閱 讀 (1) 楊 桃 毒 素 過 去 有 許 多 糖 尿 病 或 高 血 壓 患 者 吃 過 新 鮮 楊 桃 或 楊 桃 汁 後, 出 現 嘔 吐 頭 暈 意 識 不 清 等 症 狀, 研 判 因 為 他 們 腎 功 能 不 佳, 無 法 排 出 楊 桃 中 不 明 的 中 毒 成 分 楊 桃 中 的 不 明 成 分 可 能 導 致 部 分 特 殊 體 質 的 尿 毒 症 病 患, 出 現 神 經

第九章 元素概论

1. 2. 5 1. 2. 3. 4. p393:467p394:915p395: 16 12.1 VA ns 2 np 3 1. NH 4 ClNaNO 2 NH 4 NO 2 NaCl NH 4 NO 2 N22H 2 O 2. N 2 COP 351 1. N 2 3H 2 2NH ( ) 3 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3 2H 2 O 2NH 3 NH 4 NH 2

Ps22Pdf

CO SO N H H O N H SO N H SO SO H O N H H SO CO ppm CO ppm NO NO ppm NO ppm NO NO N O ppm NO m I O SO T PMCO N OO I O I O g m a lppm PPm PPm PPm nl l a a l ll lmg ph p H p H ph p H mv ph p H p H p H p

沪教版初三化学（上）

2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO

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中 华 人 民 共 和 国 国 家 环 境 保 护 标 准 HJ 777-2015 空 气 和 废 气 颗 粒 物 中 金 属 元 素 的 测 定 电 感 耦 合 等 离 子 体 发 射 光 谱 法 Ambient air and waste gas from stationary sources emission -Determination of metal elements in ambient

用 矿 物 质 丰 富 的 盐 炼 成 的 竹 盐 是 科 学 Contents 可 以 解 决 矿 物 质 缺 乏 的 生 命 之 盐 - 竹 盐 2 什 么 是 矿 物 质? 3 盐 不 是 单 纯 的 氯 化 钠 4 难 道 盐 是 高 血 压 的 元 凶 吗? 5 推 荐 用 盐 补 充 体 内 缺 乏 矿 物 质 8 什 么 是 竹 盐? 10 盐 与 竹 盐 的 成 分 分 析 11 竹

) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/ L (4) ZR4-6 ( ),, (5),, 2 (6) 500r/ min 30s, 150r/ min 5 min, 80r/ min

(1), (2),,,,, :,, ; ;, : 4 1000mL, 2 ; 1000mL, 100mL, 10mL, 2mL,,,,, ph, : Al2 ( SO4 )3 ; FeCl3 6 ; 2 ; 2 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/

040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH

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1 75.37-58.06 () CO 2 Na 2 S () CO 2 H2 NH 3 NOx NOx 4,213,707.42

? Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

2 1 4 % 19.5 15 19.2 24.3 27 25.0 55.2 58 55.8 16.9 19 16.3 30.6 33 32.6 52.5 48 51.1 54.8 52 54.05 45.2 40 45.95 8 1 2 3 P nmu / s 3 a P V b RT r 2 dp dt Q = T(V V 1 2

PV nrt p Pa R 8.314J/mol K p1v 1 p2v2 = T n 1 T 2 n, T p 1 V 1 p 2 V 2 n, P V 1 /T 1 V 2 /T 2 n, V P 1 /T 1 P 2 /T 2

1 (2 ) 1 (chemicals) 2 3 1 2 3 1 2 1 2 3 1 2 1 2 4 2001 2 1 1 1 1 PV nrt p Pa R 8.314J/mol K p1v 1 p2v2 = T n 1 T 2 n, T p 1 V 1 p 2 V 2 n, P V 1 /T 1 V 2 /T 2 n, V P 1 /T 1 P 2 /T 2 n m/m mrt M = pv M

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105 年 度 青 年 暑 期 社 區 工 讀 計 畫 錄 取 學 生 名 單 序 號 單 位 編 號 單 位 名 稱 職 缺 名 稱 學 生 姓 名 學 校 名 稱 1 AR-001 社 團 法 人 花 蓮 縣 持 修 積 善 協 網 站 廣 宣 侯 欣 言 致 理 科 技 大 學 2 AR-001 社 團 法 人 花 蓮 縣 持 修 積 善 協 影 像 製 作 黃 大 謙 國 立 政 治 大 學

70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +