化學考科 / / 105 / / 7 0 2 4 8 76 / / 7 0 2 5 2 8-1 / / 06 2619621 #311 / E-mail / periodical @ hanlin.com.tw / http://www.worldone.com.tw http://www.worldone.com.tw NO.00847 ZXCV
員林高中 陳品誌老師化學考科 壹前言 自高中教科書 88 年開放一綱多本以來, 歷經 88 課綱 95 暫綱 99 課綱與 99 微調課綱等四個變革, 經過僅 17 年而已, 改變算是多了些 因應課綱的改變與調整, 為協助同學準備 105 年的指考化學考科, 以下先就化學考科的測驗目標 試卷內容及歷屆化學考科成績五標分析來進行討論, 並提供指考化學考科重要概念檢核表協助同學進行複習檢核, 最後試著將指考化學測驗目標與歷屆指考題題型呼應分析, 期能提供教師與同學參考 貳 105 年指定科目考試化學考科考試說明 ( 資料來源 : 大學入學考試中心 ) 一化學科 95 暫綱與 99 課綱的差異 105 年的指考化學考科為採 99 課綱命題的第四年, 然而歷屆試題的練習, 可了解大 考中心命題的趨勢, 且仍有很大的參考價值, 若能從 表一 99 課綱變動的章節主題 中分辨 95 暫綱與 99 課綱內容的差異性, 捨棄 95 課綱的內容題目, 進而了解 99 課綱增 加的內容, 再多方蒐集各地模擬考的相關試題, 便可補足歷屆試題年份不足的情況 表一 99 課綱變動的章節主題 年級 增加內容 減少內容 化學與生活 化學家與化學簡史 高一 高二 原子與分子 定比與倍比定律核苷酸及核酸海洋能源 簡介臺灣的再生能源及附近海域能源的蘊藏與開發化學與先進科技 簡介化學對先進科技發展的重要 自然界的物質 水 ( 淨化 消毒 軟化與海水資源 ) 自然界的物質 大氣 ( 汙染與防治 ) 自然界的物質 土壤 ( 主要成分及其應用 ) 生活中的物質 材料化學 ( 奈米材料 ) 生活中的物質 藥物化學 ( 毒品, 例如大麻 海洛因 劑量 消炎劑 止痛劑 ) 生活中的物質 食品化學 ( 茶 咖啡的成分主 ) 生活中的物質 衣料化學 ( 肥皂 清潔劑 ) 化學反應速率 零級反應 2
化學考科 年級增加內容減少內容 高三 生物體中的大分子 去氧核糖核酸與核糖核酸化學的應用與發展 常見的先進科技 ( 常見的先進材料, 如半導體 液晶 導電聚乙炔 奈米尺度 ) 化學的應用與發展 化學工業 ( 化學與化工產業, 化學 化工與環境保護及永續發展 ) 金屬及非金屬元素等較多記憶性之單元, 安排在高三第二學期, 內容縮減為 8 小時晶格形狀 晶格堆積鍵偶極矩的計算鹽在水溶液中的酸鹼平衡計算 二 一綱多本 的命題方式高中教材開放編輯, 各科均有多種版本, 即 一綱多本 在 一綱多本 的情形下, 各考科的命題將以課程綱要所列之主要概念為原則, 並依據各考科的測驗目標設計試題 為配合學校教學, 在命題設計上, 各試題將提供作答的資訊, 作為考生答題的參考 惟考生需具備該科基本的知識及能力, 方能了解所提供的資訊 為避免因用詞或使用的符號不同而造成爭議, 試題中所用到的非通用專有名詞, 將在試題本上提供適當說明或註解 三指考的測驗目標分為四方面 : 1 測驗考生對重要學科知識的了解 1 基本化學名詞的意義, 如同素異形體 同位素 同分異構物 2 化學定律的內容, 如倍比定律 定比定律 2 測驗考生基礎實驗技能 1 了解化學實驗儀器的使用, 如滴定管 容量瓶 圓底燒瓶 2 了解化學實驗的觀察與記錄 3 了解化學實驗的安全 衛生及環保的認識 3 測驗考生資料閱讀 資料判斷 推理 分析等能力 1 建構化學實驗所呈現的理化資料, 並能分析解讀 2 根據解讀的資料, 做適當的計算 4 測驗考生應用學科知識的能力 1 了解化學與食衣住行的結合 2 了解化學與其他領域的結合 3 了解如何利用化學解決生活上的問題 3
四測驗內容 1 測驗範圍 : 指定科目考試化學考科考試範圍包括 : 基礎化學 ( 一 ) 基礎化學( 二 ) 基礎化 學 ( 三 ) 選修化學及實驗課程 2 測驗內容 : 化學考科試卷總分 100 分, 測驗時間 80 分鐘, 其測驗題型包括 : 選擇題 ( 單選 題 多選題 ) 及非選擇題 由表二資料分析 10 年來指考題型題數與配分, 可大約估計單選題 12 ~ 20 題, 每 題 3 分 ; 多選題 6 ~ 12 題, 每題 4 分 ; 非選擇題 2 ~ 3 題, 配分 16 ~ 28 分 ; 總 題數在 26 題左右 ( 不計非選擇題的小題數 ); 而在倒扣計分方面, 單選題答錯不 倒扣, 多選題採倒扣制, 但至多扣至該題 0 分為止 表二 95 ~ 104 年指考化學考科之題型題數與配分表 年度 單選題 配分 多選題 配分 非選擇題 ( 小題數 ) 配分 95 16 48 6 24 2(11) 28 96 16 48 6 24 3(15) 28 97 14 42 9 36 3(9) 22 98 15 45 8 32 3(7) 23 99 16 48 8 32 3(9) 20 100 12 36 11 44 3(10) 20 101 12 36 12 48 2(8) 16 102 12 36 12 48 2(8) 16 103 20 60 6 24 2(8) 16 104 16 48 9 36 2(8) 16 五小結 依據上述的整理說明, 可了解測驗目標 測驗範圍 測驗內容與試卷題型 題 數, 藉以建立化學考科試卷的雛型概念, 再者透過與 95 暫綱的差異比較, 亦可掌握 99 課綱新加入的課程內容, 提醒同學們再練習歷屆指考試題時, 須注意有少部分試題 已非 99 課綱的範圍, 可省略不需練習, 但仍有一些內容的試題已非歷屆試題的內容, 故擴大練習的範圍, 如模擬試題, 應是可在指考化學科拿高分的必要條件 4
化學考科 參指考化學考科成績五標統計分析 化學為物質科學之一, 因此目前有許多的大學科系將化學考科的成績納入採計, 化學考科的成績對選讀自然組的學生是否進入理想的大學科系有相當的影響性 表三為歷年來指考化學考科五標分數的統計表, 分析五標的落點以建立指考的教戰準則, 是一項不錯的方針 近五年來, 指考化學的頂標約在 78 分左右, 均標約在 53 分左右, 所以先建立個人在本次指考化學考科的成績基準點, 例如 : 在有效 80 分鐘的時間內, 如何先拿到均標的分數, 並掌握自己所熟練的章節 ( 詳見肆 ), 一題一題的往前標 頂標的分數前進, 若能融會貫通化學考科長串連的章節, 亦有可能超越頂標分數 以下的內容可讓同學掌握在準備指考化學考科的重要觀念 表三 95 ~ 104 年指考化學考科五標分數表年度頂標前標均標後標底標 95 71 59 41 25 16 96 74 61 41 24 15 97 69 56 36 19 10 98 73 62 44 26 16 99 68 57 38 21 12 100 75 66 51 37 29 101 78 70 56 41 30 以上五項標準均取為整數 ( 小數只捨不入 ), 且其計算均不含缺考生之成績, 計算方式如下 : 頂標 : 成績位於第 88 百分位數之考生成績前標 : 成績位於第 75 百分位數之考生成績均標 : 成績位於第 50 百分位數之考生成績後標 : 成績位於第 25 百分位數之考生成績底標 : 成績位於第 12 百分位數之考生成績 102 78 67 49 32 23 103 83 73 56 39 29 104 79 70 54 37 26 肆指考化學考科重要概念檢核表 整理重要概念檢核表, 目的在幫助同學在準備化學考科時, 作為熟練課程中重要觀念的指標 同學們在複習相關單元時, 依重要觀念的項目, 能否確切的詮釋出該觀念及其衍伸的相關內容, 並且能讓其他同學在第一時間了解並接受, 如此一來, 便能確定對該單元的了解程度 例如 : 在 氣體 這一單元, 測驗能否指出影響氣體的因素有溫度 壓力 體積及氣體的量, 並且能夠說出各項氣體定律的先決條件及定義, 甚至能夠畫出相關的函數圖形, 再者能夠依題意延伸到 化學計量 單元的 限量試劑 觀念 若同學對選定的單元不熟悉, 應立即查閱相關單元的內容或當初的授課筆記, 務必要做到清晰不混淆的說出來為止 5
表四節錄並歸納教科書的分節及重點觀念 冊別章節重要概念 基礎化學 ( 一 ) 第一章物質的組成第二章原子的結構與性質第三章化學反應 物質的分類 純物質 ( 元素 化合物 ) 混合物 同素異形體 vs. 同分異構物 vs. 同位素 分離混合物的方法 ( 溶解過濾 蒸餾 結晶 萃取 層析 傾析 ) 與原子相關的定律 ( 質量守恆定律 定比定律 倍比定律 道耳頓原子說 ) 與分子相關的定律 ( 氣體化合體積定律 亞佛加厥學說 ) 原子量 分子量 亞佛加厥數 莫耳 溶液的組成 濃度表示法 ( 重量百分率濃度 P% 體積莫耳濃度 C M 百萬分點濃度 ppm) 飽和溶液與溶解度的計算 溶解度圖形的判斷 溫度 vs. 溶解度 原子模型的演進 ( 湯姆森 陰極射線實驗 密立坎 油滴實驗 拉塞福 α 粒子散射實驗 ) 電子 質子 中子發現與性質 原子序的意義 原子內電子的排列 vs. 電子能階 價殼層 vs. 價電子 vs. 路易斯電子點式 元素週期表的發展 元素週期表 vs. 元素的性質與分類 化學式 ( 實驗式 分子式 結構式 示性式 ) 化合物中, 元素的質量百分率 燃燒分析法配合定比定律求有機化合物實驗式 分子式 化學反應式的寫法及意義 利用 原子不滅 電荷守恆 平衡化學反應式 化學計量 利用化學反應式的平衡係數, 以莫耳為中心求反應物或產物的量 限量試劑與產率 原子使用效率 6
化學考科 冊別章節重要概念 基礎化學 ( 一 ) 基礎化學 ( 二 ) 第三章化學反應第四章化學與能源實驗第一章常見的化學反應 熱化學反應式的寫法 反應熱的意義與種類 ( 莫耳生成熱 莫耳燃燒熱 ) 赫斯定律 反應熱加成性定律 利用赫斯定律, 建立莫耳生成熱或莫耳燃燒熱與反應熱的關係, 並能相互求解 化石燃料的意義與分類 辛烷值的意義與應用 其他能源的利用 ( 核能與化學能 太陽能 光能 地熱 海洋能 生質能 風力能 水力發電 火力發電 汽電共生 ) 核反應的平衡 ( 質量數守恆 原子序守恆 ) 與質能互換公式 化學電池的原理 化學電池的種類 常見的一次電池 ( 酸性乾電池 鹼性乾電池 ) 常見的二次電池 ( 鉛蓄電池 鋰電池 ) 燃料電池及其反應 物質的分離 硝酸鉀的溶解與結晶 化學反應熱 化學反應的類型 ( 化合 分解 取代 複分解 ) 阿瑞尼斯的解離說 電解質與非電解質 水溶液中的沉澱反應 vs. 沉澱表 沉澱物的檢驗 : 顏色 復溶 鹵化銀以及焰色試驗 硬水的意義及其軟化 阿瑞尼斯的酸鹼學說 酸 鹼的命名與分類 水的解離與離子積常數 水的 K W ph 值與溫度的關係 酸或鹼的稀釋 7
冊別章節重要概念 基礎化學 ( 二 ) 第一章常見的化學反應第二章物質的結構與特性第三章有機化合物 酸鹼指示劑的意義與使用時機 酸鹼中和的中和熱 酸鹼反應的特性及反應式的寫法 酸鹼滴定常用的儀器 滴定終點與當量點的比較 酸鹼中和的計算 氧化還原反應的意義 氧化劑 還原劑的意義 氧化還原反應的判斷 氧化數的通則 化合物中元素氧化數的判定優先順序 化學鍵的種類 價電子與八隅體法則及其例外 共價鍵的形成 意義 分類 路易斯結構 分子或離子的電子點式 路易斯結構與共振 碳的單鍵 雙鍵和參鍵鍵結 共價鍵鍵長與鍵能的比較 共價分子的特性 離子鍵的形成與意義 氯化鈉晶體 離子鍵的性質 離子鍵的強度 離子晶體的水合作用 網狀共價物質的種類 ( 鑽石 石墨 石英 ) 與特性 形成金屬鍵的條件 金屬鍵的性質 金屬鍵的強度 烴的意義及分類 同分異構物的意義及分類 同系物的意義並舉例 烷類 ( 鏈烷 環烷 ) 的 IUPAC 系統命名 結構 物性及異構物的畫法 烯類的 IUPAC 系統命名 結構 物性及異構物的畫法 8
化學考科 冊別章節重要概念 基礎化學 ( 二 ) 基礎化學 ( 三 ) 第三章有機化合物第四章化學與化工實驗第一章氣體 幾何 ( 順反 ) 異構物 炔類的 IUPAC 系統命名 結構 物性及異構物的畫法 芳香族化合物的意義 常見的芳香烴及其衍生物 苯的結構與性質 烷基苯的異構物 有機物質的官能基 鹵化烴的 IUPAC 命名 性質及其異構物 醇 醚的 IUPAC 命名 性質及其異構物 醛 酮的 IUPAC 命名 性質及其異構物 羧酸 酯的 IUPAC 命名 性質及其異構物 醯胺 胺的 IUPAC 命名 性質及其異構物 醣的分類 性質及其用途 胺基酸與蛋白質的結構 性質 核苷 核苷酸 核酸的意義 DNA 與 RNA 的異同 化學與化工的差異 生活中的化學 ( 食 衣 住 行 醫藥方面 ) 化學與先進科技 ( 奈米材料 導電聚乙炔 精密陶瓷 高溫超導體 液晶 LED OLED ) 化學工業與永續發展 ( 空氣 水 土壤的汙染與防治 ) 綠色化學與原子效率 有機物質的一般物性 簡易的化學電池 界面活性劑的效應 大氣的組成與氣體的性質 壓力計的使用及測量 氣體的基本定律 ( 一 ) 波以耳定律, 函數圖形 計算及生活應用 氣體的基本定律 ( 二 ) 查理定律, 函數圖形 計算及生活應用 9
冊別章節重要概念 基礎化學 ( 三 ) 第一章氣體第二章化學反應速率第三章化學平衡實驗 氣體的基本定律 ( 三 ) 波以耳 - 查理定律, 函數圖形 計算及生活應用 氣體的基本定律 ( 四 ) 亞佛加厥定律, 函數圖形 計算及生活應用 理想氣體的條件及理想氣體方程式 理想氣體與真實氣體的差別 道耳頓分壓定律, 計算及生活應用 飽和蒸氣壓與排水集氣法的壓力修正 混合氣體配合道耳頓分壓的計算 氣體的擴散 逸散 格雷姆擴散 逸散定律及其使用時機 反應速率的意義及其表示法 速率定律式 濃度與反應速率的關係 平均速率法 瞬時速率法與速率定律式的推算 零級反應 一級反應 二級反應的特徵及其相關圖形 ( 濃度對時間 速率對濃度 ) 半生期 碰撞學說 粒子動能分布曲線與反應位能圖 活化能 活化複合體 中間物 催化劑 影響反應速率的因素 ( 反應物本性 濃度 溫度 催化劑 ) 可逆反應的意義 化學平衡的意義與條件 平衡常數 (K c K p ) 的意義 關係與相關的計算 勒沙特列原理 影響平衡的因素 ( 濃度 壓力 溫度 催化劑 ) 沉澱表 難溶性鹽類的溶解平衡 溶度積常數 K sp 的表示法與相關計算 ( 同離子效應 選擇性沉澱 共沉澱 ) 秒錶反應 平衡常數與勒沙特列原理 平衡常數的測量 溶度積 K sp 的測定 10
化學考科 冊別章節重要概念 選修化學 ( 上 ) 第一章原子結構第二章化學鍵結 光的雙重性 全電磁波光譜 氫原子光譜 ( 來曼系列 巴耳末系列 帕申系列 ) 氫原子能階公式 來曼系列與巴耳末系列光譜的判讀 電子雲與原子軌域 種類與數目 量子數 色立不相容原理 n+l 法則 多電子電子組態與遞建原理 洪德定則 色立不相容原理 基態與激發態 元素性質的週期性 原子 離子半徑的比較 游離能的意義及其相關的比較 電子親和力的意義 電負度的意義及其應用 化學鍵 ( 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 ) 理論與形成原理 共價鍵的分類 ( 單鍵 多鍵 一般性共價鍵 配位共價鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 σ 鍵 π 鍵 ) 路易斯結構與共振 ( 複習 ) 八隅體法則及其例外 混成軌域 Vs.EPR 理論預測分子形狀 混成軌域 vs. 含碳有機化合物之鍵結模式 ( 碳 - 碳單鍵 碳 - 碳雙鍵 碳 - 碳參鍵 ) 鍵長的意義及其比較 鍵能的意義及其比較 鍵角的意義及其比較 鍵極性與分子極性的關係 分子間作用力的種類 影響凡得瓦力的因素 物質沸點 熔點高低的比較 氫鍵的形成 分子內氫鍵 分子間氫鍵對物質性質的影響 11
冊別章節重要概念 選修化學 ( 上 ) 第三章液體與溶液第四章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 物質的三態 與水的相變與三相圖 超臨界流體 純液體飽和蒸氣壓之特性與測定 相對溼度 拉午耳定律 密閉容器中溶液的蒸氣平衡 揮發性非電解質溶液的蒸氣壓 理想溶液 與 理想氣體 的比較 非理想溶液對拉午耳定律造成的正偏差與負偏差 亨利定律的意義及適用性 沸點 (b.p.) 與熔點 (m.p.) 的基本定義 溶液之沸點上升度數及凝固點下降度數與濃度的關係及其相關圖形 過冷現象 溶液中, 體積莫耳濃度 C M 比重 d 重量百分率濃度 P% 及溶質分子量 M 的關係 溶液中, 重量莫耳濃度 C m 比重 d 及重量百分率濃度 P% 的關係 滲透作用與逆滲透作用的意義 滲透壓的測量 凡特何夫定律 滲透作用與生物的關係 溶液的依數性質 ( 蒸氣壓下降量 ΔP 凝固點下降度數 ΔT f 沸點上升度數 ΔT b 滲透壓 π) 酸鹼定義與相關學說 ( 阿瑞尼斯 布 - 洛 路易斯 ) 共軛酸鹼對 酸 鹼的分類與命名 酸鹼解離 ( 平衡 ) 常數 K a K b 之相關計算 酸鹼的強度與反應的方向 同離子效應 多質子酸的解離平衡 鹽的定義 種類 ( 正鹽 酸式鹽 鹼式鹽 複鹽 錯鹽 ) 及其水解平衡常數的計算 12
化學考科 冊別章節重要概念 選修化學 ( 上 ) 第四章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡第五章氧化還原反應 緩衝溶液的意義 種類及配法 緩衝溶液及同離子效應 酸鹼中和與指示劑 強酸與強鹼的滴定曲線及相關 ph 值的計算 強鹼滴定弱酸的曲線及相關 ph 值的計算 強酸滴定弱鹼的曲線及相關 ph 值的計算 氧化數的定義 氧化數的規則及化合物中元素氧化數的判定優先順序 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑的強度與反應的進行 自身氧化還原反應 氧化半反應的平衡與失電子數 還原半反應的平衡與得電子數 以氧化數法平衡氧化還原反應, 並寫出全反應式 氧化還原滴定的定義 氧化還原滴定常使用的儀器及指示劑 氧化還原滴定計量之原則 氧化劑與還原劑轉移的電子莫耳數相等 碘滴定 直接滴定法 間接滴定法 半電池電位 標準氧化電位與標準還原電位 半電池電位之規則 半電池電位的應用與電池電位的求法 電池電位 ΔEn 反應熱 ΔH 平衡常數 K 的比較 法拉第常數 F 的意義 鉛蓄電池之放電的半反應式及全反應式, 並指出陰 陽極及正 負極的位置 鉛蓄電池之充電的半反應式及全反應式, 並指出陰 陽極及正 負極的位置 鉛蓄電池充電 放電時, 兩電極的質量變化與轉移電子數的關係 電解的定義及電極的意義 電解時, 陰 陽極產物的判斷 電解碘化鉀溶液的細節及陰 陽極產物的檢驗 13
冊別章節重要概念 選修化學 ( 上 ) 選修化學 ( 下 ) 第五章氧化還原反應實驗第六章無機化合物第七章有機化學 法拉第電解定律的內容 公式及應用 電極電鍍 無電極電鍍的比較 凝固點下降 酸鹼滴定 氧化還原滴定 銀鏡反應 電解法電鍍 非金屬元素 ( 氫 碳 氧 氮 氯 矽 ) 主族金屬元素 ( 鈉及其化合物 鎂及其化合物 鋁及其化合物 ) 常見的過渡金屬元素及其性質 配位化合物的定義 中心過渡金屬與配基的鍵結關係 配位化合物對溶液依數性質的影響 配位化合物的形狀 異構物 有機化合物結構式的決定流程 烷類的性質與反應 烯類的性質與反應 炔類的性質與反應 鹵化烴的性質 種類與反應 芳香烴的製備 性質與反應 含羥基有機化合物 ( 醇 醚 酚 ) 的命名 分類 含羥基有機化合物 ( 醇 醚 酚 ) 的特性 製備與反應 含羰基有機化合物 ( 醛 酮 ) 的命名 分類 含羰基有機化合物 ( 醛 酮 ) 的特性 製備與反應 斐林試液 多侖試劑檢驗醛類有機化合物的定性分析 含羧基有機化合物 ( 羧酸 酯 ) 的命名 分類 含羧基有機化合物 ( 羧酸 酯 ) 的特性 製備與反應 油脂與生活 含氮有機化合物 ( 胺 醯胺 ) 的命名 分類 含氮有機化合物 ( 胺 醯胺 ) 的特性 製備與反應 有機化合物的檢驗 分析與定量計算 14
化學考科 冊別章節重要概念 選修化學 ( 下 ) 第八章化學的應用與發展 實驗 聚合物的意義 單體 單體單元與聚合物的關係 聚合物的性質與分類 天然聚合物的性質與結構葡萄糖 果糖 半乳糖的結構與性質各種雙醣 多醣的組成 特性及其還原反應蔗糖與澱粉的水解胺基酸與蛋白質的結構與性質核苷 核苷酸 核酸的組成與關係 合成聚合物的性質與結構常見的天然橡膠與合成橡膠加成聚合物及其單體 單體單元的關係縮合聚合物及其單體 單體單元的關係 先進材料 ( 奈米材料 導電聚乙炔 精密陶瓷 高溫超導體 液晶 LED OLED ) 硬水的檢測與軟化法 烴類化合物的性質 醇類 醛類 酮類的性質 阿司匹靈的製備 耐綸的製備 奈米硫粒的合成 伍指考化學考科歷屆試題分析與攻略 指考化學考科的試題很多是綜合性 跨章節觀念的整合, 因此以下表格所統計資 料應以與某相關單元章節契合的次數為主, 故每一年度的統計數可能超過實際試卷的 總題數! 表五 100 ~ 104 年指考化學考科觀念依單元統計 相關單元章節 100 年 101 年 102 年 103 年 104 年 化學計量 2 2 2 3 2 溶液 - 1 - - 2 沉澱反應 - - 1 2 2 週期表與元素週期性 3 2-3 2 熱化學 2 1 1 - - 氣體 1-1 4 3 15
相關單元章節 100 年 101 年 102 年 103 年 104 年 化學反應速率 1 1 1 1 3 反應位能圖 1 1 - - - 化學平衡 1 2-1 1 原子結構 ( 氫原子光譜 電子組態 ) 1 - - 1 - 化學鍵 1 2 2 1 3 分子間作用力 1 - - - - 溶液的性質 - 1 - - 1 三相圖 - - - 2 - 酸與鹼 1 1 2 2 1 鹽類 1 - - - - 氧化還原反應 2 4 3 4 3 無機化合物 2 1 2 2 - 配位化合物 1 1 2 3 - 有機化學 3 5 7 3 7 各種反應 1 1 - - - 實驗 2-1 2 2 實驗室操作與安全 - - 2 - - 永續發展 1 - - 1 - 按上列表五統計之資料, 大約可歸納出以下一些結論 : 1 只要有計算的部分, 一定涉及 化學計量 的觀念, 包含莫耳數 氣體化合體積定律 結合理想氣體的相關定律 ; 因此有關 化學計量 的觀念必須要想得很透澈, 因為年年必考, 且至少在 2 題以上 2 入題最多的單元為 有機化學, 包含基礎化學 ( 二 ) 及選修化學 ( 下 ) 的內容 ; 出題的題型不外乎化學鍵 結構 官能基 性質, 有些涉及到氧化還原反應的類型, 異構物反而考得比較少! 生物體內的有機化合物不一定年年考, 但都是比較常識性的試題, 同學們只要勤作筆記整合即可搞定! 聚合物的部分也不常考, 若有入題, 也都是中等級數的, 同學們不要有太多壓力! 3 入題次多的單元為 氧化還原反應, 主要是氧化數的概念 平衡 氧化還原滴定 ; 電解 電化學的試題較少, 偶而出現, 電化學的部分主要在測驗標準電位的定義以及在反應上的應用, 其實這些都是課堂上很基本的觀念, 同學們在複習時要好好的掌握! 16
化學考科 4 週期表及元素的週期性 這個單元也出題不少, 通常以不同元素在週期表的相對關係的角度, 有時候結合 軌域 電子組態 電負度 原子 離子半徑 游離能 等種觀念綜合入題 另外有一些題型結合 無機化學 單元的內容再佐以 氧化還原反應 的觀念, 筆者認為這種題型是指考中最簡單的題型, 也最容易取得分數, 同學們作答時要好好掌握! 5 酸鹼反應 也年年必考 1 ~ 2 題, 總是圍繞在酸鹼中和的觀念及滴定的相關圖形 ; 中和熱的部分亦可併入 熱化學 的單元, 大家都知道 熱化學 最重要的觀念是 赫斯定律, 同學們應該知道怎麼去準備了! 6 化學反應速率 入題的部分主要是測驗學生對反應速率 速率常數意義的了解及速率定律式的求法, 再者零級 一級 二級反應的判斷, 則是同學們在複習應該好好做筆記釐清這三者之間的差異 反應位能圖 是 化學反應速率 課程中的一部分, 其中的觀念頗多, 像是活化能 活化複合體 中間物 催化劑的判斷, 筆者認為尚有粒子動能分布圖與反應位能圖結合的命題有極大的機率在今年出現! 7 五年來, 雖 溶液 觀念只出現 3 次, 包含溶液的配置方法及使用儀器, 再加上濃度與 ph 值的計算, 但這些題目真的不能放過, 可稱作 送分 的 好題目! 8 倒是蠻訝異 沉澱反應 單元的觀念題次很少, 主要就是沉澱表的利用, 其中 104 指考第 11 ~ 12 題題組 堪稱是筆者見過有關 沉澱反應 最棒的題目! 9 氣體 這一單元主要是測驗各種氣體定律的意義, 並結合 化學計量 作相關的計算, 這種題目的敘述通常比較長, 同學們只要有耐心, 應可輕易掌握它的難易度! 只是筆者所鍾意 道耳頓分壓 結合 平衡常數 的計算尚未出現, 真的很期待! 0 化學平衡 主要測驗對平衡常數 K p 與 K c 意義的了解, 再加上勒沙特列原理判斷平衡的移動, 這一部分的命題不多, 很好掌握! q 化學鍵 單元的複習雖枯燥乏味, 但卻是非常基本的的內容, 測驗的重點幾乎集中在共價鍵的部分, 內容不外乎共價鍵的分類 ( 單鍵 多鍵 σ 鍵 π 鍵 ) π 電子對 路易斯結構 孤電子對等的判斷 這種題型年年會考, 筆者預測今年試題出現共振觀念的機率很高, 希望各位同學小心以對! 分子間的作用力考的較少, 100 指考第 5 題 入題的是利用偶極矩 ( 極性大小 ) 及沸點高低的數據判斷有機物質的種類, 這種是屬於偏重記憶性的理解題, 歸類為 易, 較無鑑別度 若入題的角度是各種晶體發生相變化所需的作用力 化學鍵, 則是比較全面性的題目! w 溶液的性質 入題的部分一是滲透壓, 另一是凝固點下降度數 / 沸點上升度數, 也較無鑑別度! 若以配位化合物的角度出發, 結合配位數 異構物 依數性質與沉澱定量分析的觀念入題, 就會變得很精彩 (72 年的日大考過 )! 另外同學們在準備時, 不妨多留意滲透壓 飽和蒸氣壓的題型! e 配位化合物 入題的部分大多是中心原子的價數 電子組態 形狀, 幾乎課堂上授課時均會全部兼顧到, 因此在複習時也很容易掌握! 17
r 所謂 各種反應 單元, 即是結合沉澱 氧化還原 酸鹼中和 離子間的反應 的綜合題, 筆者認為熟悉歷屆試題的出題模式即可掌握複習的重點! t 實驗 的部分, 有熔點的測定 溶度積的測定 乙炔的製備 耐綸 奈米硫粒 銀鏡反應, 需要再注意的是 平衡常數的測定 比色法, 另外, 連很古老 耐綸製備 的實驗都入題了, 筆者也都可以猜到 阿司匹靈的製備 實驗曝光的機會大增! y 有關 實驗室操作與安全 單元, 筆者認為坊間複習講義所提的內容, 大約一週瀏覽一次即可全部掌握 ; 另外 永續發展 單元, 筆者也認為每 2 ~ 3 週瀏覽一次課本所提內容即可! 最後筆者列舉一些歷屆試題中最常入題的題型及解題相關的觀念 計算, 希望各位同學能好好領會! 一題型 ( 一 ): 有機化學 104 指考第 s 題 某些有機化合物可吸收紫外光被用於防晒乳, 例如 :PABA 及 DMAB, 這兩個分子的構造如右圖所示 下列有關這兩個有機化合物的敘述, 哪些正確? A PABA 屬於 α- 胺基酸 B DMAB 屬於三級胺 C PABA 構造中有胺基與羧基 D DMAB 構造中有醚基 胺基及酯基 E PABA 上的孤電子對比 DMAB 多 q BC 教戰重點 α- 胺基酸的意義 胺的分級 官能基的分類 A : PABA 為 對胺基苯甲酸, 歸類為胺基酸 ; 胺基不在羧基旁的第 1 個碳, 不屬於 α- 胺基酸 下圖 處即為此結構中 α- 碳 的位置 b: 胺基位於羧基旁的第 1 個碳稱 α, 第 2 個碳稱 β, 第 3 個碳稱 γ; 最簡單的 α- 胺基酸 β- 胺基酸的結構如下圖所示 18
化學考科 B : DMAB 結構如下, 位置即為烴基所在, 故 DMAB 為三級胺 C : PABA 結構如下, 有胺基 R-NH 2 與羧基 R-COOH D : DMAB 結構如下, 有胺基 R-NH 2 與酯基 R-COOR', 但無醚基 R-O-R' E : PABA 上的孤電子對與 DMAB 一樣多, 均有 5 對孤電子對 102 指考第 w 題 為了增加豬肉中的瘦肉, 有些養豬戶會在豬的飼料中, 添加禁藥 瘦肉精 瘦肉精可以促進蛋白質合成, 增加瘦肉 下圖為某一瘦肉精的結構式 下列有關此化合物的敘述, 何者錯誤? A 此瘦肉精分子含有二級醇結構 B 可形成分子間氫鍵 C 此化合物的水溶液呈酸性 D 此化合物的水溶液加入多侖試劑, 不會產生銀鏡 E 此化合物加入氯化鐵酒精水溶液, 會造成顏色改變 q C 19
教戰重點 1 物質的結構反應出物質的化學性質 2 將瘦肉精的結構標示出所含的官能基, 結果如下圖 A : 此瘦肉精分子含有二級醇結構 B : 羥基 -OH 可形成分子間氫鍵 C : 此化合物具有胺基, 胺基與水反應後呈弱鹼性 反應式如下 : R 1 -NHR 2 +H 2 O (R 1 -NH 2 R 2 ) + +OH - D : 此化合物不含醛基, 故加入多侖試劑, 不會產生銀鏡 E : 此化合物苯環結構上的酚基與 Fe 3+ 形成紫色的錯合物 二題型 ( 二 ): 氧化還原反應結合其他單元的複合題型 103 指考第 h 題 已知化合物 IBr 的特性如下 : 1 化學性質與鹵素相似 2 能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物 3 能與某些非金屬反應生成相對應的鹵化物 4 與水反應的反應式為 IBr+H 2 O HBr+HIO 由此推想 : 下列有關 IBr 的敘述, 哪些正確? A IBr 的化學命名為碘化溴 B IBr 分子中存在極性共價鍵 C 在 25 nc 1 大氣壓時,IBr 是氣體分子 D 與水反應時,IBr 是氧化劑, 也是還原劑 E IBr 與 NaOH 溶液反應生成 NaBr 與 NaIO q BE 教戰重點 A :IBr 的化學命名應為 溴化碘 B : I Br 均為非金屬元素, 故 I-Br 分子中存在共價鍵, 且 I 與 Br 的電負度不同, 故為極性共價鍵 C : 25 nc 1 atm 時,Br 2 為液體分子,I 2 為固體分子, 故 IBr 絕對不是氣體分子 20
化學考科 D : I-Br, 中 I 的電負度較小 氧化數為 +1,Br 的電負度較大 氧化數為 -1 4 IBr+H 2 O HBr+HIO, 產物 HBr HIO, 畫底線元素的氧化數分別為 -1 +1, 故 IBr 與水反應為 複分解反應,IBr 既非是氧化劑, 亦不是還原劑 E : 1 IBr 的化學性質與鹵素相似 ; 參考 Cl 2 與 NaOH 的反應 : Cl 2 +2NaOH NaCl+2NaClO, 故推測 IBr 與 NaOH 溶液反應時,IBr 中, 電負度較大的 Br 生成 NaBr, 電負度較小的 I 生成 NaIO 另解 4:IBr+H 2 O HBr+HIO ( 式 1) 式 1 的產物 HBr HIO 均為酸, 可與 NaOH 發生酸鹼中和反應 故加入 NaOH 後 : NaOH+HBr NaBr+H 2 O ( 式 2) NaOH+HIO NaIO+H 2 O ( 式 3) 式 1+ 式 2+ 式 3:IBr+2NaOH NaBr+NaIO+H 2 O, 故選 BE 102 指考非選擇題第二大題 有兩種無機物粉末, 甲為暗灰色金屬, 乙為白色的無水化合物 王同學為了要探究其為何種物質, 做了下列實驗 : 步驟 1: 分別稱取適量的甲與乙, 混合後置入燒杯再加入蒸餾水, 即見溶液呈藍色 在攪拌混合物溶液的過程中, 溶液的藍色漸漸變淺, 最終呈現淺綠色, 並見杯底有沉澱 步驟 2: 過濾得濾液丙, 將沉澱先以稀鹽酸沖洗後, 再以蒸餾水沖洗, 得到紅棕色沉澱丁, 經測試知其為金屬 將 0.1 M 氯化鋇溶液滴入濾液丙, 立見白色沉澱 步驟 3: 將丁與 12 M 的硫酸共熱, 會放出難聞氣體 繼續加熱, 將溶液濃縮後靜置, 得藍色晶體戊 步驟 4: 晶體戊經反覆數次的磨碎與加熱後, 終得白色粉末乙 實驗後王同學想不出答案, 就請教張老師 老師取少許甲的粉末放在紙上, 並將磁鐵棒放在紙下, 則見粉末會隨磁鐵的移動而移動 最後, 老師還暗示王同學 : 甲原子的基態, 其電子組態中有 d 6 試回答下列問題: 1 寫出甲的化學式 2 寫出乙的化學式 3 寫出戊的化學式 4 寫出實驗步驟 3 中, 丁與硫酸共熱的平衡化學反應式 教戰重點 1 由張老師的說法可知, 甲金屬具有 磁性, 故推測為 26 Fe, 其基態電子 組態 :[ 18 Ar]3d 6 4s 2 符合張老師的提示 21
2 步驟 1: 1 溶液呈藍色, 故乙為 CuSO 4(s) 2 藍色溶液變淺綠色, 並有沉澱, 可知 Fe 把 Cu 2+ 還原, 發生下列反應 :Fe (s) +Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq)+cu (s) 淺綠色為 Fe 2+ (aq) 的顏色 ; 杯底的沉澱物是生成的 Cu (s), 沉澱物在步驟 2 驗證為紅色的 Cu (s) 3 步驟 2: 1 步驟 1 的濾液丙, 含有 Fe 2+ (aq) SO 4 2-(aq), 滴入 BaCl 2(aq) 後的白色沉澱物為 BaSO 4(s) 2 紅棕色沉澱丁為 Cu (s) 4 步驟 3: 丁為 Cu (s), 與 12 M 濃硫酸共熱之反應式如下 : Cu (s) +2H 2 SO 4(aq) ( 濃 ) CuSO 4(aq) +SO 2(g) +2H 2 O (l) 產生的難聞氣體即為 SO 2(g) 溶液濃縮得到的藍色晶體戊為 CuSO 4.5H 2 O 5 步驟 4: 晶體戊 CuSO 4.5H 2 O 經反覆數次的磨碎與加熱後, 終得白色粉末乙 CuSO 4(s) 反應式如下: CuSO 4.5H 2 O (s) CuSO 4(s) +5H 2 O (l) ( 藍色 ) ( 白色 ) 按 1 5 可得, 1 甲的化學式為 Fe 2 乙的化學式為 CuSO 4 3 戊的化學式為 CuSO 4.5H 2 O 4 Cu (s) +2H 2 SO 4(aq) ( 濃 ) CuSO 4(aq) +SO 2(g) +2H 2 O (g) 三題型 ( 三 ): 週期表與元素週期性 103 指考非選擇題第一大題 甲 乙 丙三元素在週期表的位置相接鄰而且均在前三週期, 其中有一元素與另一元素同週期, 同時又與第三元素同族 試回答下列問題 : 1 已知該三元素的原子序為甲小於乙, 乙小於丙 試在答案卷的方格紙上, 畫出甲 乙 丙在週期表上可能的四種相對位置圖 2 設甲的原子序為 Z, 其最外層的電子數為 n, 而該三元素的原子序總和是該三元素的各原子最外層電子數總和的 2 倍加 1 寫出該三元素的原子序 3 參考題本封面的週期表, 寫出該三元素的元素符號 4 以通式寫出由原子序 Z 與原子序 (Z 5) 兩元素所構成的化合物 2 類, 以通式表示之 22
化學考科 教戰重點 1 題目敘述 : 甲 乙 丙三元素在週期表的位置相接鄰而且均在前三週 期, 其中有一元素與另一元素同週期, 同時又與第三元素同族 可知 甲 乙 丙三元素在週期表的相對位置關係有以下 4 種 : 1 2 3 4 2 根據第 1 種的相對位置圖, 寫出甲 乙 丙的原子序及價電子數, 如下表 示, 並針對該三元素的原子序總和是該三元素的各原子最外層電子數總和的 4 2 倍加 4 1 的代數等式 Z+(Z+1)+(Z+8)=2 n+(n+1)+n +1 整理得出 :Z=2(n-1) 討論 : n 2 3 4 5 Z 2 4 6 10 甲 2He 4Be 6C 10Ne 乙 3Li 5B 7N 11Na 丙 10Ne 12Mg 14Si 19K 判斷 不合 1 不合 2 可 不合 3 1: 2 He 10 Ne 為 8A 族, 在週期表最右一族 2:2A 之 4 Be 與 3A 之 5 B, 在週期表中不相鄰 3: 10 Ne 為 8A 族, 在週期表最右一族 故甲 乙 丙三元素的原子序分別為 6 7 14 可依此繼續討論其他三種情形 3 甲 乙 丙三元素的元素符號分別為 C N Si 4 原子序 Z=6! C 元素 原子序 Z-5=1! H 元素 由 C H 兩元素所構成的化合物為烴類, 如 : 鏈烷類 :C n H 2n+2 n 1 鏈烯類 :C n H 2n n 2 23
四題型 ( 四 ): 沉澱反應 104 指考第 q ~w 題題組 濃度均為 0.1 M 的五種水溶液 :AgNO 3 NaBr HCl Na 2 S Na 2 CO 3, 有如下圖所示的相互反應關係, 亦即將圖中每條連線兩端的溶液等量混合, 都會有明顯可辨認的化學反應 試推演每一種溶液在圖中的位置後, 回答題 q ~w q 下列哪一化學式是溶液丁的溶質? A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2 S E Na 2 CO 3 w 下列哪一化學式是溶液乙的溶質? A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2 S E Na 2 CO 3 q qc;wa 教戰重點溶液相互間的反應 沉澱表 氣體生成 比較完整的想法是找出各種溶液的相互反應關係, 如下表 : AgNO 3 NaBr HCl Na 2 S Na 2 CO 3 AgNO 3 - NaBr - HCl - Na 2 S - Na 2 CO 3 - b: 為生成氣體; 為發生沉澱; 為不發生反應 1 AgNO 3 與 NaBr HCl Na 2 S Na 2 CO 3 等四種物質均有反應, 故乙為 AgNO 3 乙有 4 條反應線 2 HCl 與 AgNO 3 Na 2 S Na 2 CO 3 等三種物質均有反應, 故丁為 HCl 丁有 3 條反應線 3 NaBr 只與 AgNO 3 反應, 故甲為 NaBr 甲只有 1 條反應線 4 Na 2 S Na 2 CO 3 分別與其他物質各有兩種反應, 故丙 戊必為 Na 2 S 或 Na 2 CO 3 丙 戊各有 2 條反應線 由上述可得, 溶液丁的溶質為 HCl, 溶液乙的溶質為 AgNO 3 說明 沉澱表簡易分類及氣體的生成: 1 1A + NH + 4 H + 與任何陰離子不發生任何沉澱反應 2 NO - 3 Cl - 4 CH 3 COO - 與任何陰離子不發生任何沉澱反應, 惟 CH 3 COOAg 微溶 24
化學考科 3 鹵素離子 (Cl - Br - I - ) 與 Cu + Hg 2+ 2 Ag + Pb 2+ TI + 等離子發生沉澱反應 4 S 2- HS - 的鹽類與酸反應生成 H 2 S CO 2- - 3 HCO 3 的鹽類與酸反應生成 CO 2 SO 2- - 3 HCO 3 的鹽類與酸反應生成 SO 2 SO 2- - 4 HSO 4 的鹽類與酸不反應 + 5 NH 4 的鹽類與鹼反應生成 NH 3 五題型 ( 五 ): 實驗 104 指考非選擇題第二大題 氯化鉛的溶度積常數, 可以利用離子交換法測定 實驗步驟如下 : 步驟 1: 將 25.00 毫升的飽和氯化鉛水溶液倒入一個填有以酸處理過的陽離子交換樹脂的管柱 讓溶液往下流動, 進行陽離子交換, 並用一個 250 毫升的燒杯 ( 甲 ) 承接自管柱流出的溶液 步驟 2: 再從管柱上方加入 50 毫升純水, 可將經離子交換過後的所有離子全部以同一個甲燒杯收集 步驟 3: 將收集的溶液稀釋成 100.00 毫升水溶液 ( 乙溶液 ) 步驟 4: 自乙溶液中取出 25.00 毫升並加入幾滴酚酞指示劑, 以 0.0100 M 的氫氧化鈉溶液滴定 當滴入 20.00 毫升時達滴定終點 根據上述實驗, 回答下列問題 : 1 寫出步驟 1 和 2 中所收集到的陽離子和陰離子的化學式 2 寫出在步驟 3, 要將收集到的溶液稀釋至 100.00 毫升水溶液時, 必須要使用的容器名稱 ; 及寫出滴定到達滴定終點時, 溶液呈現的顏色 3 計算乙溶液中氫離子濃度為何? 4 以滴定所得數據, 計算氯化鉛的溶度積常數 教戰重點離子交換法 酸鹼滴定 溶度積 K sp 實驗 1 氯化鉛解離平衡 :PbCl 2(s) Pb 2+ (aq)+2cl - (aq) 步驟 1 2 使用離子交換法 : Pb 2+ (aq)+2cl - (aq)+2rh (s) R 2 Pb (s) +2H + (aq)+2cl - (aq) 陽離子 :H + ; 陰離子 :Cl - 2 步驟 3 涉及離子交換及溶液的收集 轉移 稀釋 定量等流程, 所需的儀器分別如下 : 離子交換及收集 : 燒杯 離子交換樹脂管 錐形瓶 轉移 : 玻棒或漏斗 容量瓶 稀釋及定量 : 乳頭滴管 容量瓶 因此依題意, 所需的容器可為燒杯 錐形瓶 容量瓶 強鹼 NaOH 滴定強酸 HCl, 使用酚酞指示劑, 達滴定終點時, 溶液呈粉紅 色 25
3 步驟 4 的 酸鹼滴定, 達滴定終點時 : H + 莫耳數 =OH - 莫耳數 轉化成 :n H +=C MB *V B *X B 代入數據 :n H +* 25.00 20.00 =0.0100* 100.00 1000 *1 解出 :n H +=0.0008( 莫耳 ) 故乙溶液中的 [H + ] 乙 = 0.0008 =0.008(M) 100.00 1000 4 由步驟 1 ~ 步驟 3, 可知 25.00 毫升的飽和氯化鉛溶液最後稀釋至 100.00 毫升, 故最原始陽離子交換所得 : [H + ] 0 = 100.00 25.00 [H+ ] 乙 =4*0.008=0.032(M) 再由 1 中的離子交換反應式, 可知 : [Pb 2+ ]= 1 2 [H+ ]= 1 2 *0.032=0.016(M) 氯化鉛的解離平衡中 : PbCl 2(s) Pb 2+ (aq)+2cl - (aq) K sp =[Pb 2+ ]*[Cl - ] 2 =4[Pb 2+ ] 3 代入數據 :K sp =4*(0.016) 3 01.64*10-5 103 指考第 t ~y 題題組 碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應, 生成碘離子, 其平衡反應式如下 : - - IO 3 (aq)+3hso 3 (aq) I - (aq)+3so 4 2-(aq)+3H + (aq) 林同學在某溫度下操作此實驗, 以求反應速率 實驗步驟如下 : 步驟 1: 稱取 2.0 克的可溶性澱粉, 以配製 500 毫升的澱粉溶液備用 步驟 2: 稱取 Na 2 S 2 O 5(s) 0.57 克 (0.003 莫耳 ), 溶於 100 毫升的水中後, 倒入步驟 1 所配製的澱粉溶液中, 並且加入 5.0 毫升的 1.0 M 硫酸溶液, 攪拌均勻, 然後加水配製成 1 公升的溶液 A 步驟 3: 稱取 0.428 克 KIO 3(s) ( 式量 :214), 然後加水配製成 100 毫升的溶液 B 步驟 4: 取 A 溶液 10.0 毫升, 放入 A 試管中 ; 另取 B 溶液 10.0 毫升, 放入 B 試管中 步驟 5: 將 A 和 B 兩試管的溶液, 同時倒入 100 毫升燒杯, 並迅速搖動溶液使其瞬間混合均勻, 經過 5 秒後, 溶液瞬間變為藍色, 且顏色不再變化 根據上列實驗步驟, 回答 t ~ y 題 : 26
化學考科 t 步驟 2 中, 固體 Na 2 S 2 O 5(s) 與水完全反應後, 可產生多少莫耳的 NaHSO 3? A 1.5*10-3 B 3.0*10-3 C 4.5*10-3 D 6.0*10-3 E 7.5*10-3 y HSO 3 - 在步驟 5 中溶液混合後的消失速率 (M/s) 為何? A 1.2*10-3 B 3.0*10-3 C 4.5*10-4 D 6.0*10-4 E 7.5*10-4 q td;yd 教戰重點 t 焦亞硫酸鈉 Na 2 S 2 O 5 ( 式量 =190) 水解得亞硫酸氫鈉, 反應式如下 : 陸結論 Na 2 S 2 O 5(s) +H 2 O (l) 2NaHSO 3(aq) 所求 :n NaHSO3 =2.0*n Na2 S 2 O 5 =2.0*0.003=6.0*10-3 ( 莫耳 ) y 1 HSO 3 - 為限量試劑, 所以利用碼錶測量藍黑色出現的時間, 並計算單 位時間內亞硫酸氫根濃度的消耗量 (-Δ[HSO 3 - ]), 即可用來表示反 應速率 計算式 :r=- Δ[HSO - 3 ] Δt 2 t 題, 步驟 2 中, Na 2 S 2 O 5(s) +H 2 O (l) 2NaHSO 3(aq) 2Na + (aq)+2hso 3 -(aq) [HSO 3 - ]= [NaHSO 3 ]= 0.006 1 =6.0*10-3 (M) 3 由步驟 4 5, 各取 A B 溶液 10 毫升倒入燒杯中 ( 等體積混合 ), 因此可知各溶液濃度減半, 所以 : [HSO 3 - ]'= 6.0*10-3 2 =3.0*10-3 (M) 4 所求 :r=- Δ[HSO - 3 ] = 3.0*10-3 =6.0*10-4 (M/s) Δt 5 故選 D 以上簡單列出指考化學考科最常考的題型, 茲寫下筆者對指考化學考科題目解析 的見解, 野人獻曝, 希望對準備指考的學生有所幫助 F 27
指考關鍵60天 高三學生適用 科目 國文 英文 數學甲 自然組 數學乙 社會組 物理 化學 生物 歷史 地理 公民與社會 完整60天考前複習計畫 打破章節以主題統整方式彙整 精挑模擬試題 大考題型完全透析 完整重點整理 輕鬆複習 確實掌握致勝關鍵 物理 化學 生物 歷史 公民與社會 附關鍵重點手冊 英文附複習評量卷 指考週複習 高三學生適用 數學乙 社會組 科目 國文 英文 數學甲 自然組 物理 化學 生物 歷史 地理 公民與社會 依大考內容規劃複習進度 一週一練 掌握大考命題核心 搭配複習評量計畫 精確掌握複習進度 應考最安心 全省北中南老師齊力編寫 結合多元題型掌握指考命題趨勢 全真模擬指考命題方式 讓你輕鬆拿高分 分離式解答本 題題詳解 對照學習最輕鬆 英文 數學甲 數學乙 附重點手冊 產品封面請以成書為準