Microsoft Word - 熱化學實驗.doc
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- 甸 纪
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1 化學實驗 熱化學實驗 實驗 4-1 水的融化熱 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 4-1 將進入熱化學實驗 2. 點按 Lab book 以記錄資料 記錄天平上冰塊重量 3. 咖啡杯中已有 100 毫升的水, 請算出水的重量 ( 密度 =0.998 g/ml) 啟動攪 拌器 按下溫度計視窗 Save 鍵, 等待約 秒 4. 將燒杯中的冰塊倒入咖啡杯, 開始觀察溫度變化 溫度達到最低點, 並開始 變暖時, 按下溫度計視窗 Stop 鍵
2 5. 按下 Lab book 上的藍色聯結, 記取放入冰塊前的溫度及最低的溫度 熱卡計 ( 咖啡杯 ) 中水的體積 (ml) 熱卡計 ( 咖啡杯 ) 中水的質量 (g) 冰塊質量 (g) 初溫 ( ) 末溫 ( ) 6. 算出 ΔT 7. 以 q = mcδt 算出水的融化熱 熱卡計的熱容量為 4.18 J/mol K 8. 算出每莫耳水的融化熱 9. 算出與理論值 6.1 KJ/mol 的誤差 實驗 4-2 水的汽化熱 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 4-2 將進入氣體實驗 2. 左方的控制板可任意調整汽球的體積 溫度 體積及汽球內氣體的莫耳數, 上下移動數字左方的平衡桿即可調整數值 拉下溫度的平衡桿直至數字達到最低, 不再下降 此溫度為在其他條件不變下, 氣體水與液體水維持平衡的最低溫度 記錄此時的壓力及溫度
3 3. 將壓力降低至 120 kpa, 拉下溫度的平衡桿直至數字達到最低, 不再下降 記錄此時的壓力及溫度 4. 依序改變壓力為 100 kpa,80 kpa,60 kpa,40 kpa, 重覆以上步驟 蒸氣壓 (kpa) 溫度 (K) 5. 將以上資料拷貝至空白表格程式, 以 P 為 y 軸,1/T 為 x 軸繪圖, 可得一直 線 根據 Clausius-Clapeyron 方程式 ln P = - H/RT +C 算出 H( 汽化熱 ) 實驗 4-3 高海拔下水的沸點 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 4-3 將進入氣體實驗 2. 左方的控制板可任意調整汽球的體積 溫度 體積及汽球內氣體的莫耳數, 上下移動數字左方的平衡桿即可調整數值 拉下溫度的平衡桿直至數字達到
4 最低, 不再下降 此溫度為在其他條件不變下, 氣體水與液體水維持平衡的最低溫度 記錄此時的壓力 (Torr) 及溫度 (K) 蒸氣壓 (Torr) 溫度 (K) 3. 根據 Clausius-Clapeyron 方程式 ln(p 1 /P 2 ) = - H/R(1/T 2-1/T 1 ), 算出 Mt. Denali 山上 ( 壓力為 340 Torr) 水的沸點為何 H=40.67 kj/mol 實驗 4-4 沸點上升 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 4-4 將進入熱化學實驗 2. 記錄天平上氯化鈉的質量 卡計中已有 100 毫升的水, 請算出並記錄水的重 量 ( 密度 =0.998 g/ml) 啟動攪拌器 3. 點按綠色加熱器開關, 開始加熱
5 4. 觀察溫度, 當水蒸氣開始冒出時, 立即關閉加熱器, 記錄溫度 若水持續沸騰, 卡計中水的質量將會減少 5. 將氯化鈉倒入卡計中,30 秒後再開始加熱 觀察溫度, 當水蒸氣開始冒出時, 立即關閉加熱器, 記錄溫度 氯化鈉的質量水的質量水的沸點食鹽水的沸點 6. 以 ΔT= K b mi 公式算出沸點上升度數 ΔT K b = 0,51 /m 實驗 4-5 凝固點下降 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 4-5 將進入熱化學實驗
6 2. 點按 Lab book 以記錄資料 記錄天平上氯化鈉的質量 卡計中已有 100 毫升的水, 請算出並記錄水的重量 ( 密度 =0.998 g/ml) 啟動攪拌器 3. 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 4. 將冰塊倒入卡計中, 觀察溫度, 直至溫度降至 0 將氯化鈉倒入卡計中, 觀察溫度, 直至溫度達到一穩定的最低值, 按下溫度計視窗 Stop 鍵
7 5. 點按 Lab book 上藍色聯結以閱覽實驗溫度, 記錄加入氯化鈉後的最低溫 氯化鈉的質量水的質量冰的質量水加冰的質量最低溫 6. 以 ΔT= K f mi 公式算出沸點上升度數 ΔT K f = 1.86 /m 實驗 4-8 沸點改變 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 4-8 將進入熱化學實驗
8 2. 卡計中已有 100 毫升的水 將氯化鈉倒入卡計中, 待 30 秒後溶解後, 點按 綠色加熱器開關, 開始加熱 3. 當水蒸氣開始冒出時, 觀察溫度, 並讓水持續沸騰直至水完全燒乾 4. 溫度的變化為何? 實驗 3-2 溶液的焓 (NH 4 NO 3 ) 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-2 將進入熱化學實驗
9 2. 天平上已量取約 2 克的硝酸銨, 精確記錄其質量 3. 點按 Lab book 以記錄資料 卡計中已有 100 毫升的水, 啟動攪拌器 按下 溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 4. 將硝酸銨倒入卡計中, 觀察溫度, 直至溫度達到一穩定的最高點, 約 30 秒 後, 按下溫度計視窗 Stop 鍵 5. 點按 Lab book 上的藍色聯結, 記錄放入硝酸銨前的溫度及放入硝酸銨後的 最低溫及最高溫 溶液 質量 初溫 末溫 硝酸銨加水 6. 算出硝酸銨溶解在水中的焓 Q = m C ΔT 其中 C water = 4.184J/g K 7. 算出硝酸銨的莫耳溶解熱 實驗 3-3 金屬鋁的比熱 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-3 將進入熱化學實驗
10 2. 精確記錄天平上金屬鋁的質量 並點按 Lab book 以記錄資料 3. 將鋁塊放入設定溫度為 200 的烘箱 4. 卡計中已有 100 毫升的水, 假定 25 時水的密度為 g/ml, 可算出水的質量 啟動攪拌器 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 5. 打開烘箱, 將鋁塊放入卡計中 觀察溫度變化, 待溫度穩定之後, 按下溫度計視窗 Stop 鍵 點按 Lab book 上的藍色聯結, 記錄放入鋁塊前的溫度及放入鋁塊後的最高溫 鋁塊質量 (g) 水的體積 (ml) 水的質量 (g) 水的初溫 ( ) 鋁塊的初溫 ( ) 水加鋁塊的最高溫 ( ) 6. 算出水的溫差, 再算出水得到的熱量 (C water = 4.184J/g K) 7. 算出鋁塊的溫差 由於水得到的熱量即為鋁塊失去的熱量, 所以依此可算 出鋁塊的比熱 理論值為 0.903J/g K, 請算出誤差百分比 實驗 3-4 金屬鉛的比熱 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-4 將進入熱化學實驗
11 2. 精確記錄天平上金屬鋁的質量 並點按 Lab book 以記錄資料 3. 將鉛塊放入設定溫度為 200 的烘箱 4. 卡計中已有 100 毫升的水, 假定 25 時水的密度為 g/ml, 可算出水的質量 啟動攪拌器 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 5. 打開烘箱, 將鉛塊放入卡計中 觀察溫度變化, 待溫度穩定之後, 按下溫度計視窗 Stop 鍵 點按 Lab book 上的藍色聯結, 記錄放入鉛塊前的溫度及放入鉛塊後的最高溫 鉛塊質量 (g) 水的體積 (ml) 水的質量 (g) 水的初溫 ( ) 鋁塊的初溫 ( ) 水加鋁塊的最高溫 ( ) 6. 算出水的溫差, 再算出水得到的熱量 (C water = 4.184J/g K) 7. 算出鉛塊的溫差 由於水得到的熱量即為鉛塊失去的熱量, 所以依此可算出 鉛塊的比熱 理論值為 0.130J/g K, 請算出誤差百分比 實驗 3-7 TNT 的燃燒熱 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-7 將進入熱化學實驗
12 2. 精確記錄天平上 TNT 的質量 並點按 Lab book 以記錄資料 3. 按照以下順序組裝熱卡計 :(1) 裝 TNT 的小杯 (2)bomb head(3) 旋轉蓋 (4)the bomb 將熱卡計蓋上 4. 按下燃燒器控制板上 Save 鍵以將實驗資料儲存於 Lab Book 中 5. 按下 Ignite 鍵, 觀察溫度的變化, 待穩定後, 等約 秒, 按下 Stop 鍵
13 質量 (g) 初溫 ( ) 末溫 ( ) TNT 6. 算出水的溫差 7. 算出 TNT 的莫耳數 (TNT 分子量為 g/mol) 8. 假定卡計的熱容量為 kj/k, 算出 TNT 的莫耳燃燒熱 實驗 3-8 乙醇的生成熱 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-8 將進入熱化學實驗 2. 精確記錄天平上乙醇的質量 並點按 Lab book 以記錄資料 3. 按照以下順序組裝熱卡計 :(1) 裝乙醇的小杯 (2)bomb head(3) 旋轉蓋 (4)the bomb 將熱卡計蓋上 4. 按下燃燒器控制板上 Save 鍵以將實驗資料儲存於 Lab Book 中 5. 按下 Ignite 鍵, 觀察溫度的變化, 待穩定後, 等約 秒, 按下 Stop 鍵 乙醇質量 (g) 初溫 ( ) 末溫 ( ) 6. 算出水的溫差 7. 算出乙醇的莫耳數 (TNT 分子量為 g/mol)
14 8. 假定卡計的熱容量為 kj/k, 算出乙醇的莫耳燃燒熱 實驗 3-10 反應熱 : NaOH(aq) + HCl(aq) 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-10 將進入熱化學實驗 2. 點選打開實驗桌上的 Lab Book, 並按下溫度計視窗的 Save 鍵 3. 先將 HCl 倒入卡計中, 再將 NaOH 倒入卡計中 觀察溫度變化, 待溫度穩定後, 按下溫度計視窗的 Stop 鍵 Lab Book 上將出現藍色資料連結, 點按即可顯示剛才的實驗記錄 記錄加入 NaOH 前的溫度及加入 NaOH 後的最高溫 初溫 ( ) NaOH/HCl
15 末溫 ( ) 4. 假定溶液的密度與比熱都與水相同, 分別為 1g/mL 及 J/K g, 算出反 應產生的熱及每莫耳反應熱 實驗 3-11 反應熱 : MgO(aq) + HCl(aq) MgO + 2HCl = H 2 O + MgCl 2 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-11 將進入熱化學實驗 2. 精確記錄天平上 MgO 的質量 3. 卡計中已有 100 毫升的 HCl 啟動攪拌器 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 將 MgO 倒入卡計中, 觀察溫度變化, 待溫度穩定後, 按下溫度計視窗的 Stop 鍵 點按 Lab Book 上藍色資料連結可顯示剛才的實驗記錄 記錄加入 MgO 前的溫度及加入 MgO 後的最高溫 MgO/HCl MgO 質量初溫 ( ) 末溫 ( ) 4. 假定溶液的密度與比熱都與水相同, 分別為 1g/mL 及 J/K g, 算出反 應產生的熱及每莫耳反應熱 實驗 3-12 黑斯定律
16 NaOH(s) Na + (aq) + OH - (aq)+ ΔH 1 NaOH(s) + H + (aq) + Cl - (aq) H 2 O + Na + (aq) + Cl - (aq)+ ΔH 2 Na + (aq) + OH - (aq) + H + (aq) + Cl - (aq) H 2 O + Na + (aq) + Cl - (aq)+ ΔH 3 ΔH 1 + ΔH 3 =ΔH 2 1. 啟動 Virtual ChemLab 打開 Work book 點按實驗 3-12 將進入熱化學實驗 反應一 2. 精確記錄天平上 NaOH 的質量 3. 卡計中已有 200 毫升的 HCl 啟動攪拌器 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 4. 將 NaOH 倒入卡計中, 觀察溫度變化, 待溫度穩定後, 按下溫度計視窗的 Stop 鍵 點按 Lab Book 上藍色資料連結可顯示剛才的實驗記錄 記錄加入 NaOH 前的溫度及加入 NaOH 後的最高溫 反應二
17 5. 點按紅色廢液桶, 將實驗藥品清理完畢 進入器材室, 點按筆記板上 Preset Experiment #5, 回到實驗室 6. 精確記錄天平上 NaOH 的質量 7. 卡計中已有 100 毫升的 HCl 啟動攪拌器 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 8. 將 HCl 倒入卡計中, 再將 NaOH 倒入卡計中, 觀察溫度變化, 待溫度穩定後, 按下溫度計視窗的 Stop 鍵 點按 Lab Book 上藍色資料連結可顯示剛才的實驗記錄 記錄加入 HCl 前的溫度及加入 NaOH 後的最高溫 反應三 9. 點按紅色廢液桶, 將實驗藥品清理完畢 進入器材室, 點按筆記板上 Preset Experiment #4, 回到實驗室 10. 按下溫度計視窗 Save 鍵, 開始記錄 將 HCl 倒入卡計中, 再將 NaOH 倒入卡計中, 觀察溫度變化, 待溫度穩定後, 按下溫度計視窗的 Stop 鍵 點按 Lab Book 上藍色資料連結可顯示剛才的實驗記錄 記錄初溫及末溫 NaOH 質量 初溫 ( ) 末溫 ( ) 反應一反應二反應三 11. 算出各反應的溫差, 並記錄下來 12. 算出各反應中混合物的質量 ( 假定加入固體後不改變體積且混合液的密度為 1 g/ml) 並記錄下來 算出各反應放出的熱 比熱為 J/K g
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