夊习课题：海水晒盐

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地郜
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1 海水晒盐一复习目标 : 1 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理; 知道结晶的两种方法, 并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法 2 理解饱和溶液溶解度结晶等概念 3 学会绘制并使用溶解度曲线, 并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据 4 学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤二复习过程 : ( 一 ) 海水晒盐的过程 1 原理: 海水与 2 饱和溶液: 在一定下, 在一定量的里, 不能再溶解某种的溶液, 就是该溶质的饱和溶液问题思考 : 怎样判断溶液是否是饱和溶液? 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化: ( ) 饱和溶液不饱和溶液 4 结晶 ( ) (1) 定义 : 固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程 (2) 方法 : 结晶, 适用范围结晶, 适用范围 ( 二 ) 固体物质在水中的溶解度 1 定义: 在下, 某固体物质溶解在溶剂里达到状态时所溶解的 2 影响因素: 1

2 (1) 内因 : 外因 : 1 大多数物质的溶解度随升高而, 典型物质是 2 少数物质的溶解度受温度影响变化, 典型物质是 3 极少数物质的溶解度随升高而, 典型物质是 ( 三 ) 粗盐的提纯重结晶法提纯粗盐 1 重结晶法提纯粗盐的实验步骤(1) (2) (3) 每步操作都要用到的玻璃仪器是每次使用的作用是三小试牛刀 : 1 关于海水晒盐的有关叙述正确的是 ( ) A 利用海水降温析出晶体 B 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2 通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液, 最适宜的方法是 ( ) A 往食盐水中加食盐 C 往食盐水中加入饱和食盐水 B 往食盐水中加水 D 加热食盐水 3 现有 20 时的硝酸钾饱和溶液, 下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度 ( ) A 搅拌 B 加水 C 倒掉一部分 D 升高温度 4 判断下列说法中正确的是( ) A 20 时,100g 水里最多能溶解 36g 氯化钠, 所以 20 时氯化钠的溶解度为 36g B 20 时, 硝酸钾的溶解度为 31.6 C 20 时, 在 100g 水中加入 35g 氯化钠完全溶解, 则 20 时, 氯化钠的溶解度为 35g D 20 时,100g 氯化钠的饱和溶液中有 27g 氯化钠, 则 20 时, 氯化钠的溶解度为 27g E 硝酸钾的溶解度为 31.6g 5 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度, 根据此表回答 2

3 (1)60 时, 氯化钠的溶解度为 g (2) 在 30 时,100g 水中加入 50g 硝酸钾, 充分搅拌后得到的溶液质量为 g (3) 欲从海水中获得氯化钠晶体, 应采取方法 (4) 现有 60 的氯化钠的饱和溶液, 与该溶液有关的量有 1 水的质量 2 溶液中溶质的质量 3 溶液的质量 4 氯化钠的质量分数 560 时氯化钠的溶解度保持温度不变, 将该饱和溶液稀释, 不变的量是 ( 填序号, 下同 ); 如果将饱和溶液降温至 20, 一定变化的量是 6 右图是 a b c 三种物质的溶解度曲线,a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点据图回答 : (1)P 点的含义是 (2)t 2 时,30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌, 能形成溶液的溶质之质量分数为 (3)t 2 时,a b c 三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 (4) 当 a c 两种物质的溶液接近饱和时, 采用增加溶质或升高温度都可达到饱和 3

4 的是物质的溶液 (5)t 2 时,R 点所表示的 a 物质的溶液是 ( 饱和 / 不饱和 ) 的使 R 溶液变为 Q 溶液, 应采取的措施是 (6) 当 a 中含有少量 b 时, 可以用法提纯 a 7 除去 KCl 固体中混有的少量 CaCO 3 时, 所进行的实验操作次序为 : 8 写出一种除去下列物质中的杂质( 括号内物质 ) 的试剂的化学式 : 硝酸钾 ( 氯化钾 ) ; 氯化镁 ( 硫酸镁 ) 四回扣目标 : 五当堂检测 : 1.( 北京 ) 甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示下列说法中, 正确的是 A.20 时, 甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B.40 时, 分别在 100 g 水中加入 50 g 甲乙, 所得溶液溶质的质量分数相等 C.40 时, 分别在 100 g 水中加入 30 g 甲乙, 同时降温至 20, 甲乙溶液均为饱和溶液 D.20 时, 分别在 100 g 水中加入 40 g 甲乙, 加热到 40 时, 甲溶液为饱和溶液 2.( 安徽 ) 食盐加碘通常是在氯化钠中加人碘酸钾右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图下列说法错误的是 A. 氯化钠易溶于水 B. 碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C.20 时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D.20 时两者的饱和溶液, 氯化钠的质量分数大 4

5 3.( 南京 )A B C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图, 下列说法中不正确的是 A.t1 时,A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g B. 将 t2 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时,C 溶液中溶质的质量分数保持不变 C. 在 t2,a B 两种溶液中溶质的质量分数相同 D. 要从 B 溶液中得到 B, 通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 4.( 连云港 ) NaNO 2 ( 亚硝酸钠 ) NaCl 和物质 M ( 不含结晶水 ) 的溶解度曲线如图 24-1 所示, 请根据图像和有关信息回答下列问题 : 溶解度 g NaNO 2 稀盐酸 NaCl M 镁条某饱和溶液 0 20 t 1 t 2 图 24-1 温度图 24-2 (1)t 2 时,NaNO 2 NaCl 和 M 的溶解度由大到小的顺序是 (2) 如图 24-2 所示, 当往试管中加入 5mL 稀盐酸时, 试管内立刻产生大量气泡, 同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊 ( 不考虑水分蒸发 ) 请判断: 该饱和溶液中的溶质是 NaNO 2 NaCl 和 M 中的 (3) 分别将 NaNO 2 NaCl 和 M 的饱和溶液从 t 2 降温到 t 1 时, 三种溶液中溶质的 5

6 质量分数由大到小的顺序是 (4)NaNO 2 有毒, 其外观和咸味与食盐很相似, 因此要防止因误食 NaNO 2 而发生中毒事故为了区别 NaNO 2 NaCl 固体, 某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息 : NaNO 2 的水溶液呈碱性,NaCl 的水溶液呈中性 ;NaNO 2 熔点为 271,NaCl 熔点为小明同学设计的鉴别实验方案如下 : 20 时分别取 NaNO 2 NaCl 各 5.0g 于两只小烧杯中, 分别加入 10mL 水 ( 水的密度近似看作 1g/cm 3 ), 用玻璃棒充分搅拌后观察你认为此方案是否可行 ( 填可行或不可行 ) 2 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案, 并获得成功你认为该方案可能是 ( 只填写一种方案并简单叙述 ) 5 (09 苏州 )a. 根据氢氧化钙的溶解度曲线, 完成下列问题 (1) 曲线上满足 A 点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是 : 溶液中溶质质量分数将, 此时的 ( 选填变大或变小或不变 ) (2) 若向曲线上满足 A 点指标的溶液中加入生石灰, 则溶液中的溶质质量奖 ( 选填增加或减少或不变 ) b. 根据氯化钠的溶解度曲线, 完成下列问题 (1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 ( 选填饱和或不饱和 ) 溶液 (2) 将 B 点所示的溶液升高温度到 40 ( 忽略水的蒸发 ), 此时溶液中溶质质量分数将 ( 选填变大或变小或不变 ) (3)B 点代表 20 时氯化钠的溶解度为 36.0g, 若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水, 会有 g 氯化钠晶体折出 6

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