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蚀镫湛
4 years ago
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2 复习 1 溶液是由溶质和溶剂两部分组成 2 溶质的质量分数表达式可表示为 w(b)= m(b) m( 溶液 ) 100%

3 引言 : 前面我们分析了物质的质量与体积问题, 在化学实验中还用到大量的溶液, 而对溶液来说除了溶液的质量体积之外, 很多情况下用浓度表示溶液的组成问题 : 初中我们是怎样表示溶液组成的?( 溶质的质量分数 ) 在引入物质的量这个概念后, 溶质还可以用物质的量去衡量, 这就给我们一个启示 : 是否也可用溶质的物质的量来表示溶液的组成呢?

4 一物质的量浓度 1 概念: 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质 B 的物质的量浓度 2 符号:c(B) 3 表达式:c(B)=n(B) V

5 注意 : (1)V 指的是 (2) 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液, 其浓度不变, 但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同 (3) 溶质可以是单质化合物, 也可以是离子或其他特定组合如 c(cl 2 )=0.1mol/L ;c(nacl)=2.0mol/l ;c(fe 2+ )= 0.5mol/L 等氨水的溶质按计算 (4) 加入水中的物质不一定是溶质, 如

6 (5) 物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系 : 内容物质的量浓度质量分数定义以 1L 溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 物质的量浓度 (mol/l) 质量分数计算公式溶质的物质的量 ( mol) = 溶质的质量 ( g) 溶液的体积 ( L) = 溶液的质量 ( g) 100%

7 练习 1 1mol/L NaCl 溶液表示 ( ) A. 溶液中含有 1mol NaCl B.1mol NaCl 溶于 1L 水中 C.58.5g 氯化钠溶于 741.5g 水中 D. 每 1L 溶液中含有 58.5g NaCl

8 练习 2 2g NaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液, 取出其中 50mL, 则这 50mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( ) A.0.04mol/L C.1mol/L B.0.2mol/L D.2mol/L

9 练习 3 从 2mol/L 的氯化铜溶液中取出含 Cl 离子为 3.55g 的溶液, 所取溶液的体积是 ( ) A.25mL C.12.5mL B.50mL D.0.025mL

10 练习 4 将 49g 硫酸溶液于水配成 0.5L 溶液, 所得硫酸的物质的量浓度为多少? 其中氢离子的浓度是多少? 硫酸根的物质的量是多少?

11 总结 :n=cv

12 二关于物质的量浓度的计算 1 基本计算由 n m M V V m, C n V 可得 C n MV m C V M 注意 : 其中 V 指的是溶液的体积, 而不是溶剂的体积

13 练习 1 标准状况下 0.224L HCl 气体溶于水形成 1L 的溶液, 求盐酸的物质的量浓度?

14 练习 2 下列溶液中, 溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是 ( ) A. 含 4g NaOH 的溶液 1L B. 含 0.1g NaOH 的溶液 1L C. 含 0.2mol H 2 SO 4 的溶液 0.5L D. 含 19.6g H 2 SO 4 的溶液 1L

15 2 关于溶质中溶质微粒的计算练习 1 下列关于 0.2mol/L Ba(NO 3 ) 2 溶液正确的说法是 ( ) A.2L 溶液中含有 Ba + 离子 0.2mol B.2L 溶液中含有 NO - 3 离子 0.2mol C.0.5L 溶液中 Ba 2+ 离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D.0.5L 溶液中 NO - 3 离子的物质的量浓度为 0.2mol/L

16 练习 2 在 al 磷酸钠溶液中, 含 bmol Na + 离子, 此磷酸钠溶液的物质的量浓度为练习 3 VL 硫酸铁溶液中含 Fe 3+ mg, 则溶液中 SO 4 2- 的物质的量浓度为

17 练习 4 下列溶液中的 c(cl - ) 与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 c(cl - ) 相等的是 ( ) A.150mL 1mol/L NaCl 溶液 B.75mL 2mol/L CaCl 2 溶液 C.150mL 3mol/L KCl 溶液 D.75mL 1mol/L FeCl 3 溶液

18 3 稀释的计算由溶质的物质的量在稀释前后不变得 : C( 浓 ) V( 浓 )=C( 稀 ) V( 稀 ) C 1 V 1 =C 2 V 2 (C 1 C 2 为稀释前后溶质的物质的量浓度 )

19 练习 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质, 现欲配制 1mol/L NaOH 溶液, 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( ) A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3

20 4 质量分数和物质的量浓度之间的换算 C 1000 W M 1 式中 :ρ 溶液的密度, 单位为 g/ml 或 g/cm 3,W 溶质的质量分数,M 溶质的摩尔质量, 1000 指 1000mL 溶液,1 指 1L 溶液, 以下公式所用与此相同

21 推断过程 : 假设取 1L 溶液, 则 : % % L mol ml 1000mL ) ( ) ( mol ml 1000mL ) ( ml / 1000mL ) ( ml / 1000mL ) ( cm M c W M M c Mg W g V n c Mg W g n W g m g m 即溶质溶质溶质溶质溶液

22 若题目中出现了溶解度 S, 则可用 W S 100 S 100% 代入上两个公式, 得 : 1000 S C M 1 (100 S) 100C M S 1000 C M 式中 S 某温度下的溶解度, 以 g 为单位 ;100 指 100g 水

23 练习 1 相对分子质量为 M 的某物质, 在室温下的溶解度为 sg/100g, 此时测得饱和溶液的密度为 ρg/ml, 则该饱和的溶液的物质的量浓度是 ( ) A.M/10sρ mol/l B.1000sρ/M(100+s) mol/l C.10sρ/M mol/l D.M(100+s) /1000sρ mol/l

24 练习 2 将溶质的质量分数为 a% 物质的量浓度为 c 1 mol/l 的稀 H 2 SO 4 加热蒸发掉一定量的水, 使溶质的质量分数变为 2a%, 此时硫酸的物质的量浓度为 c 2 mol/l, 则 c 1 和 c 2 的数值关系是 ( ) A. c 2 =2c 1 B.c 2 <2c 1 C.c 2 >2c 1 D.c 1 =2c 2

25 练习 3 把标准状况下 2.24L HCl 气体溶于 1L 水中形成密度为 0.80g L -1 溶液, 求盐酸的物质的量浓度?

26 5 溶液混合的计算不同物质的量浓度溶液的混合计算 : 混合后溶液体积不变时 C 1 V 1 +C 2 V 2 =C 混 (V 1 +V 2 ) 混合后溶液体积改变时 C 1 V 1 +C 2 V 2 =V 混 C 混 ( 其中混 ) V 混 m 混

27 练习 100mL 0.3mol/L Na 2 SO 4 溶液和 50mL 0.2mol/L Al 2 (SO 4 ) 3 溶液混合后, 溶液中 SO 4 2- 的物质的量浓度为 ( ) A.0.2mol/L C.0.40mol/L B.0.25mol/L D.0.50mol/L

28 6 利用电荷守恒关系进行的计算 ( 溶液中微粒之间电荷守恒, 即溶液呈电中性 )

29 练习有 K 2 SO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液, 已知其中 Al 3+ 的物质的量浓度为 0.4mol/L, SO 4 2- 的物质的量浓度为 0.7mol/L, 则此溶液中 K + 的物质的量浓度为 ( ) A.0.1mol/L C.0.2mol/L B.0.15mol/L D.0.25mol/L

30 典题研析例 1 下列说法中正确的是( ) A.1L 水中溶解了 58.5g NaCl, 该溶液的物质的量浓度为 l mol/l B. 从 ll 2mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中取出 0.5L, 该溶液的浓度为 1 mol/l C. 配制 500mL 0.5mol/L 的 CuSO 4 溶液, 需 62.5g 胆矾 D. 中和 100mL lmol/l 的 H 2 SO 4 溶液, 需 NaOH 4g

31 总结升华 (1) 正确应用物质的量浓度进行化学计算, 不仅要算数值, 还要算数值的单位 n (2) c B nb B 可变形应用, 即 n B =c B V 或 V V c B

32 例 2 在 NaCl MgCl 2 和 MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中, 若 Na + 的浓度为 0.1mol L -1,Mg 2+ 的浓度为 0.25mol L -1,Cl - 的浓度为 0.2mol L -1, 则 SO 2-4 的物质的量浓度为 ( ) A.0.5 mol L -1 B.0.45 mol L -1 C.0.2 mol L -1 D.0.25 mol L -1

33 总结升华电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法 1 离子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关如 :1 mol L -1 CaCl 2 溶液中,Ca 2+ 的物质的量浓度为 1 mol L -1,Cl - 的物质的量浓度为 2mol L -1 2 离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以每一个离子所带的电荷数如 :K 2 SO 4 NaCl 的混合液中 c(h + )+c(k + )+c(na + )=c(oh - )+2c(SO 2-4 )+c(cl - )

34 例 3 现有 200mL H 2 SO 4 和 Na 2 SO 4 的混合溶液, 其中 H 2 SO 4 的物质的量浓度为 1mol/L,Na 2 SO 4 的物质的量浓度为 0.5 mol/l, 若要配制 H 2 SO 4 和 Na 2 SO 4 的物质的量浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L 的溶液, 应加入 55.8% 的 H 2 SO 4 溶液 ( 密度为 1.35g cm -3 ) 多少毫升? 再加蒸馏水稀释到多少毫升?

35 总结升华注意浓溶液稀释或浓度差别较大的同种溶质的溶液混合后溶液的体积不能相加和, 若为很稀的溶液稀释或混合后溶液的体积可以加和

36 例 4 体积为 V(mL) 密度为 ρ(g cm -3 ) 的溶液, 含有摩尔质量为 M 的溶质质量为 m(g), 物质的量浓度为 c, 质量分数为 w 下列表达式中不正确的是 ( ) A. c 1000w M B. m V w 100 C. w cm 1000 D. 1000m c MV

37 总结升华溶液中溶质质量分数与物质的量浓度相互换算, 一定要通过溶液密度这个桥梁, 溶液的质量除以溶液密度等于溶液的体积这个体积的单位是 ml 而不是 L, 忽略了抽象符号的单位, 将导致换算结果的错误

第一章化学反应中的质量关系和能量关系

第一章化学反应中的质量关系和能量关系第章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol