壹 前言 一 研究動機 大部分受過科學教育的學生知道稀鹽酸 稀硫酸 醋酸與銅片不會反應 然而, 在一次忘了清洗的溶液中, 我們發現置有銅片的燒杯中竟產生淡藍色的銅離子, 老師一直認為是因為我們加入硝酸才造成的結果, 可是我們認為, 或許沒有那麼簡單 於是又試了一次, 將加有稀鹽酸 稀硫酸 稀醋酸 稀

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1 投稿類別 : 化學類 篇名 : 影響銅氧化的因素 作者 : 林語宣 宜蘭縣立羅東高級中學 高一 6 班李昕叡 宜蘭縣立羅東高級中學 高一 4 班林雁琳 宜蘭縣立羅東高級中學 高一 8 班 指導老師 : 李建勳老師

2 壹 前言 一 研究動機 大部分受過科學教育的學生知道稀鹽酸 稀硫酸 醋酸與銅片不會反應 然而, 在一次忘了清洗的溶液中, 我們發現置有銅片的燒杯中竟產生淡藍色的銅離子, 老師一直認為是因為我們加入硝酸才造成的結果, 可是我們認為, 或許沒有那麼簡單 於是又試了一次, 將加有稀鹽酸 稀硫酸 稀醋酸 稀磷酸水溶液的銅片放置一段時間後, 顏色仍由透明慢慢轉為藍色, 經確認後發現顏色變化的原因是銅離子的產生造成, 也就是說溶液中的銅片被氧化了 但是根據我們所學, 稀鹽酸 稀硫酸 稀醋酸不會與銅反應 到底銅是被誰氧化了? 於是我們開始著手尋找使銅氧化的原因, 並探討可能的變因 二 研究目的 ( 一 ) 探討 HCl( 稀鹽酸 ) H2SO4( 稀硫酸 ) CH3COOH( 稀醋酸 ) H3PO4( 稀磷酸 ) 等 酸 對 Cu( 銅 ) 的影響, 確認在酸性的條件下 Cu 會氧化成 Cu 2+ ( 銅離子 ) ( 二 ) 探討是否因為空氣中的 O2( 氧氣 ) 造成影響? ( 三 ) 探討 H2SO4 濃度不同時, 對 Cu 氧化速率的影響 ( 四 ) 探討 O2 濃度不同時, 對 Cu 氧化速率的影響 ( 五 ) 探討銅片面積大小不同時, 對 Cu 氧化速率的影響 ( 六 ) 探討溫度變化, 對 Cu 氧化速率的影響 三 實驗設備與器材 實驗器材有 : 燒杯 量筒 攪拌棒 電子磅秤 注射針筒 砂紙 恆溫箱 ph 計 分光光度計 試管 微量吸管 O2 瓶及 N2( 氮氣 ) 瓶 分光光度計恆溫槽 O2 瓶及 N2 瓶 ph 計 1

3 實驗藥品有 :HCl H2SO4 CH3COOH H3PO4 封口膜 銅片 ( 不同規格 :0.5 10cm;1 10cm; 2 10cm) 四 資料與檢量線的建立 ( 一 ) 標準還原電位 : O2+4H + +4e - 2H2O E O ( V ) =+1.23 Cu 2+ +2e - Cu E O ( V ) = H + +2e - H2 E O ( V ) =0 ( 銅離子 教學資源 / 理化科 /html/html5/cu2+.htm) ( 二 ) 檢量線的建立 : 配製不同濃度的 CuSO4 溶液, 以光電比色計測其吸收度, 濃度分別為 0.5M 0.4M 0.3M 0.2M 0.1M 0.09M 0.08M 0.07M 0.06M 及 0.05M, 先以空白測定管裝清水, 扣除背景值, 將待測的溶液放置光度計中, 測量其吸收度, 如圖示 2

4 貳 正文 一 實驗方法 步驟與結果 實驗 ( 一 ):HCl H2SO4 CH3COOH H3PO4 等酸, 確認在酸性的條件下 Cu 會氧化 先將不同的酸以微量吸管吸取 1mL 加入 200mL 的蒸餾水備用 接著先以砂紙磨去銅 片表面氧化的部分, 再以丙酮擦拭, 並減少手直接的碰觸 最後再將銅片分別置入 HCl H2SO4 CH3COOH H3PO4 等溶液中, 觀察並紀錄 1 天 2 天 3 天 6 天 9 天 12 天 HCl 不明顯 不明顯 H2SO4 不明顯 不明顯 CH3COOH 不明顯 不明顯 很淡 H3PO4 不明顯 不明顯 很淡 銅片溶液上的部分開始呈現分別在 CH3COOH H3PO4 HCl 較深色, 在溶液下銅片的顏色銅片表面氧化溶液中的情形呈現原有的紅色金屬光澤因為剛開始成出藍色不是很明顯 ( 第 1 天 第 2 天均不明顯 ), 經討論後決定每 3 天作為實驗記錄的時間點 觀察過程中發現, 在液面上方的銅片開始呈現較深的顏色, 在液面下方的顏色呈現出原有的紅色金屬光澤, 而溶液則呈現不同深淺的藍色, 以 HCl H2SO4 較明顯,HCl 溶液的顏色呈藍綠色, 其他溶液的顏色則呈藍色另外,H3PO4 的燒杯中, 我們發現在液面接觸的邊緣有藍色的銅綠出現 在實驗 ( 一 ) 中, 可確定酸性的條件下, 銅片的確被氧化了 強酸 (HCl H2SO4) 弱酸 (CH3COOH) 水溶液所呈現藍色的深淺不同, 表示與酸的強弱有關 銅片在溶液上方呈現深色, 在溶液下方呈現出原有紅色的金屬光澤, 溶液本身呈現藍色, 表示 Cu 被氧化了 實驗 ( 二 ): 探討是否因空氣中的 O2 而造成影響? 先配固定的 H2SO4 水溶液 (1mL H2SO4 對 200mL 蒸餾水的比例 ) 裝入試管 ( 兩支 ), 3

5 倒置試管壓入溶液中, 以注射針筒連接細管, 分別打入空氣及氮氣各 50mL (0 天 ) (3 天 ) (6 天 ) (9 天 ) (12 天 ) 在上述的實驗中, 左邊的試管利用注射針筒灌進去的是空氣 ; 右邊則是純氮氣作對照與觀察, 每 3 天記錄一次, 發現左邊的大試管漸漸生成藍色, 有 Cu 2+ 生成, 而右邊的大試管溶液並沒有藍色出現, 證明了在酸性的條件下 O2 的確是造成 Cu 的氧化 實驗 ( 三 ): 以 H2SO4 例, 探討酸的濃度對 Cu 氧化速率的影響 分別配置 0.1M 0.2M 0.3M 0.4M 及 0.5M 的 H2SO4 水溶液 置入 2 10cm 的銅片, 每三天觀察一次並紀錄之, 紀錄如下圖所示 : (0 天 ) (3 天 ) (6 天 ) (6 天 ) 俯視照 (9 天 ) (12 天 ) (12 天 ) 俯視照 結果如下 : H2SO4 的濃度愈高, 所偵測 Cu 2+ 生成的吸收度也愈高, 且約呈正比關係 4

6 實驗 ( 四 ): 探討 O2 不同的濃度, 對 Cu 氧化速率的影響 先配製 H2SO4 水溶液 (1mL 加入 200mL 蒸餾水的比例 ), 試管用 H2SO4 水溶液灌滿倒置, 以注射針筒裝上軟橡皮管注入不同比例體積的 O2 與 N2,O2 與 N2 的比例分為 :(A) 10mL+40mL;(B)20mL+30mL;(C)30mL+20mL;(D)40mL+10mL;(E)50mL+0mL; 使氣體總體積為 50mL, 試管內置入面積相同 (2 10cm) 的銅片, 且定溫 25 C, 塞住橡皮塞後正放, 總實驗時長共 3 天, 觀察並紀錄結果如下 : O2 的濃度比例愈高, 所偵測 [Cu 2+ ] 的吸收度也愈高, 約呈指數關係 實驗 ( 五 ): 探討 Cu 面積大小不同時, 對 Cu 氧化速率的影響 先配製 H2SO4 水溶液 (1mL 加入 200mL 的蒸餾水 ), 試管內分別置入面積不同的銅片 (0.5 10cm;1 10cm;2 10cm), 以分光度計測量溶液的吸收度, 每三天觀察一次並紀錄 其結果如下 : (0 天 ) (3 天 ) (6 天 ) (9 天 ) (12 天 ) 5

7 銅片的面積比為 1:2:4, 由上圖中可看出, 銅片的面積大, 氧化的速率會增快 銅片的面積比為 1:2:4, 但 [Cu 2+ ] 的吸收值並不是與面積成正比, 仍可看出面積 的增加,[Cu 2+ ] 會跟著增加, 反應速率與銅片面積的大小有關 實驗 ( 六 ): 探討溫度的變化, 對 Cu 氧化速率的影響 1 先配製 H2SO4 水溶液 (1mL 加入 200mL 的蒸餾水備用 ), 量取溶液體積 40 ml 置入 大試管, 試管內分別置入面積相同的銅片 (2 10cm), 並以橡皮塞塞住, 並適時的 打開橡皮塞, 讓外界的空氣可以自由流入 2 將上述裝置的大試管入恆溫槽, 溫度分別控制在 , 實驗時 間 3 天, 分別測量溶液的吸收度 其結果如下 : 以相片觀察其變色情形, 並測其吸 收度 恆溫槽恆溫 25 (3 天 ) 恆溫 35 (3 天 ) 恆溫 45 (3 天 ) 恆溫 55 (3 天 ) 6

8 溫度上升, 所偵測的 [Cu 2+ ] 的吸收值亦跟著增加, 表示溫度可以使反應速率變快 ( 二 ) 實驗討論 1 在實驗 ( 一 ) 中, 我們選用實驗室常見的酸, 如 :HCl H2SO4 CH3COOH H3PO4 當作初步的實驗探討對象 當溶液變成藍色時, 確認強酸 弱酸下都能使 Cu 發生 氧化, 顏色深淺的不同也說明與酸的強弱有關 2 在實驗( 一 ) 中, 銅離子在水溶液中呈藍色, 實際上是以 [Cu(H2O)4] 2+ 的形式存在的, 水合銅離子呈藍色, 分光光度計設定偵測的波長為 590nm 而氯離子 Cl - 與銅離子結合形成 [CuCl4] 2-, 其顏色為黃色 藍色和黃色的混合色為綠色, 所以銅片在 HCl 溶液中氧化呈現的顏色為藍綠色 3 在實驗 ( 二 ) 中, 為了確認是否是空氣中的 O2 參與了反應, 所以是以空氣對 N2 作 為初步的比較, 確認有氧氣的存在下才能使銅片氧化 4 在實驗 ( 三 ) 中, 為了確認酸的濃度大小是否有影響, 便配製不同濃度的 H2SO4 作 為比較, 以恆溫箱控制 25 選用稀釋的硫酸, 是因強酸反應速率較快 顏色的變 化較明顯, 所吸收的光譜比 HCl 水溶液明確, 在不同濃度時其斜率分析如下 : 7

9 (1) 斜率關係 :0.0232:0.0392:0.0585: :2:3:4:5 (2) 不同的濃度的確會影響反應速率, 在本實驗中約成正比關係 5 在實驗( 四 ) 中, 恆溫箱控制 25, 改變 O2 及 N2 不同的體積比例 試管以橡皮塞塞住為一密閉系統, 但試管內氧氣的比例隨著時間的增加而消耗, 濃度的比例亦會慢慢改變, 在純氧中的大試管中所呈現的 Cu 2+ 顏色比較深, 因必須打開試管偵測 Cu 2+ 顏色的吸收度, 故實驗以 3 天為主 氧氣的濃度對速率的分析如下 : 以指數的關係作圖討論, 發現其符合度較高 較適配 6 在實驗 ( 五 ) 中, 探討面積與反應速率的關係, 分析如下 : (1) 從面積的比來看 2 10cm:1 10cm:0.5 10cm=4:2:1 (2) 從斜率來看 :0.0176: :1.63:1 面積增加, 銅片氧化的速率也增加, 但不是正比關係 7 在實驗 ( 六 ) 中, 所測試的實驗以 3 天為主, 其偵測的吸收度作為數據的分析及探 討, 恆溫實驗時因考慮到試管中的溶液會蒸發影響濃度, 所以會打開橡皮塞確保試 管中空氣的流通及氧氣的補足 由數據可得知溫度高反應會變快, 但 [Cu 2+ ] 的吸 收值增加的幅度約成一種指數關係的上升 經討論的結果可能變因包括 : 溫度上升 8

10 時, 造成 O2 對水 ( 液面 ) 溶解度下降,O2 對銅片的碰撞頻率會增加 如下圖所示 : 以指數的關係作圖討論, 發現其符合度較高 較適配 8 由電位作討論: O2+4H + +4e - 2H2O E O ( V ) =+1.23 V +)Cu Cu e - E O ( V ) =-0.34 V 由上二式相加可得 : O2+4H + +2Cu 2H2O+2Cu 2+ E O ( V ) =(+1.23)+(-0.34)>0 在標準狀態下 E( O V ) > 0 是自發性反應 而在本實驗中, 溶液的配製均非 1.0M; O2 非 1atm; 實驗 ( 一 ) 及實驗 ( 二 ) 只作定性探討非在 25, 但在實驗中仍可偵測到 Cu 2+ 的生成, 表示由上述的相關式子作推論 : 在本實驗中,Cu 在酸性條件下與 O2 的反應的總電位 :E O ( V ) >0 參 結論 在實驗 ( 一 ) 實驗 ( 二 ) 中, 確認 Cu 的氧化必須在酸性溶液下和 O2 參與反應, 溶液才呈現出 Cu 2+ 的藍色, 使 Cu 發生氧化 實驗 ( 三 ) 中, 酸的濃度愈強, 使 Cu 愈容易氧化, 發現呈正向關係 在實驗 ( 四 ) 中, 發現 O2 的比例愈高,Cu 氧化的速率愈快 實驗 ( 五 ) 中, 我們改變銅的面積, 面積愈大 Cu 氧化的速率愈快 實驗 ( 六 ) 中, 我們改變溫度, 溫度愈高 Cu 氧化的速率愈快 藉由本實驗改變我們對銅的認知 : 銅, 在酸性的溶液下會因為空氣中 O2 的存在而氧化 肆 引註資料 1. 銅離子 教學資源 / 理化科 /html/html5/cu2+.htm 2. 銅離子的檢測方法 - 王朝網路 - wangchao.net.cn 3. 二價銅離子化學偵測分子之開發及評估 交通大學應用化學系 4. 林洪志 (1996) 分析化學 三民書局 5. 葉名倉主編 (2009) 選修化學上第五章氧化還原 台南: 南一 9

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