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1 第七章醇 酚 醚 醇 酚和醚都是烃的含氧衍生物 它们可以看作是水分子中的氢原子被烃基取代得到的化合物 H H R H Ar H R R 水醇酚醚醇和酚分子中都含有官能团羟基 (-), 酚是羟基直接与芳环相连 ; 醇是羟基与脂肪族碳相连 醚的官能团是, 称为醚键 硫与氧同族, 也可相应地形成硫醇 硫酚和硫醚 R S H Ar S H R S R 硫醇 硫酚 硫醚
2 第一节醇一醇的结构 分类和命名醇 (alcohol) 可以看作是羟基取代烃中的氢, 也可看作水中的氢被烃基取代的产物 醇分子中的氧原子为 SP 3 杂化, 两对未共用电子分别在另两个 SP 3 轨道上 H H H C H H 109 H H C H pm 110pm 甲醇分子结构示意图
3 醇的分类 : 1. 据羟基多少, 醇分为一元醇 多元醇 CH 2 CHCH CH 丁醇 2- 环己烯醇苯甲醇 ( 苄醇 ) CH 2 CH 2 CH 2 CH CH 2 乙二醇 丙三醇 H H H H CH 2 H CH 2 D- 葡萄糖醇 ( 山梨醇 )
4 2. 按羟基所连碳原子的类型可把醇分为伯醇 仲醇和叔醇等 伯醇 : CH 2 CH 2 CH 2 正丁醇 ( ) 2 CHCH 2 异丁醇 CH 2 环戊烷甲醇 CH 2 苯甲醇 仲醇 : CH 2 CH 2- 丁醇 叔醇 : ( ) 3 C 叔丁醇 PhC( ) 2 环戊醇 2- 苯基 -2- 丙醇
5 3. 根据碳骨架的不同, 醇又可分为 : 脂肪醇 CH 2 CH 2 CH 2 正丁醇 ( ) 2 CHCH 2 异丁醇 脂环醇 CH 2 CH 2- 丁醇 环戊醇 ( ) 3 C 叔丁醇 CH 2 环戊烷甲醇 3- 环己烯醇 芳香醇 CH 2 苯甲醇 PhC( ) 2 2- 苯基 -2- 丙醇
6 4. 根据碳骨架中含有的不饱和键, 醇类也可分为 : 饱和醇 CH 2 CH 2 CH 2 正丁醇 ( ) 2 CHCH 2 异丁醇 CH 2 环戊烷甲醇 环戊醇 不饱和醇 2- 环戊烯醇 CH 2 CHCH 2 烯丙醇 C CCH 2 CH 2 CH 5- 庚炔 -2- 醇 芳香醇
7 醇的命名 (I) 普通命名醇的普通命名有两种方法 1. 简单的醇可以用烃基加上 醇 字来命名 CH 2 CH 2 CH 2 甲醇乙醇 ( 正 ) 丙醇 CH 异丙醇 CH 2 CH 2 CH 2 ( 正 ) 丁醇 CHCH 2 ( ) 2 CHCH 2 ( ) 3 C 仲丁醇异丁醇叔丁醇 CH 2 CHCH 2 PhCH 2 烯丙醇 苄醇
8 2. 普通命名法中也可以甲醇衍生物来命名 ( ) 3 C 三甲基甲醇 ( 叔丁醇 ) ( CH 2 ) 2 CH 二乙基甲醇 PhCH 2 苯甲醇 ( 苄醇 ) CH 2 环戊烷甲醇 普通命名法仅适用于对简单醇类化合物的命名
9 (II). 系统命名法 结构较复杂的醇可用系统命名法 选含有官能团的最长碳链为主链, 并尽可能使主链上的取代基最多 编号首先使官能团有较小位次, 后考虑取代基有较小位次 当省略官能团位次不影响命名时, 名称中可省去此位次编号 CH 2 CH 2 CH 2 CH 甲醇乙醇 1- 丙醇 2- 丙醇 CH 2 CH 2 CH 2 CHCH 2 1- 丁醇 2- 丁醇 ( ) 3 C 2- 甲基 -2- 丙醇 ( ) 2 CHCH 2 2- 甲基 -1- 丙醇 ( CH 2 ) 2 CH CH 2 CHCH 2 3- 戊醇 2- 丙烯醇
10 CHCH 2 CH 2 CHCH 2 CH 2 CHCHCH 2 CH 2 CH CH( ) 2 6- 甲基 -3- 庚醇 7- 甲基 -6- 乙基 -2,5- 辛二醇 CH CHCHCH 2 2- 环戊烯醇 4- 己烯 -3- 醇 CH CH 2 Cl H CH 2 C C H C C C H CH 2 CH 2 (2E,5Z)-2- 甲基 -5- 氯 -2,5- 庚二烯 -1- 醇 R-1- 戊烯 -3- 醇
11 二 醇的性质 ( 一 ) 醇的物理性质醇的结构与水相似, 醇中的烃基越小与水的性质越相似, 随着烃基 (R-) 的增大, 醇的 似水性 也随着迅速降低 醇分子间与水一样也是由于氢键的作用存在缔合现象 C H 2 C H 3 C H 2 C H 3 H H H H C H 2 C H 3 C H 2 C H 3 图 7-2 乙醇分子间的缔合示意图
12 ( 二 ) 醇的化学性质羟基是醇的官能团 C- 键和 -H 键都是极性键, 反应主要发生在 C- 键和 -H 键上 1.-H 键的反应醇具有弱酸性, 甲醇的酸性在脂肪醇中是最大的, pka=16, 其它醇的 pka 在 17~19 之间 所以, 醇与水相似, 可与金属钠反应生成醇钠并放出氢气 2R + Na 2RNa + H 2 醇的酸性比水 (pka=15.7) 小, 所以醇与金属钠的反应不象与水的反应那样剧烈, 反应较温和 因此, 在销毁废钠 ( 如干燥溶剂后的少量废钠 ) 时, 可加入乙醇, 使废钠慢慢分解生成醇钠, 不至于引起燃烧和爆炸
13 其它活泼金属也可与醇反应放出氢气, 生成相应的金属醇盐 : t-bu + K t-buk 叔丁醇钾 Me 2 CH + Al CH 2 + Mg I 2 (Me 2 CH) 3 Al 异丙醇铝 ( CH 2 ) 2 Mg H 2 CH3 CH 2 + Mg() 2 此法常用于制备无水醇 醇易与 Ca 2+,Mg 2+ 等发生络合, 饱和 CaCl 2 溶液常用于洗去有机物中含有的少量杂质醇
14 2.C 键的反应 (1) 酯化反应醇与有机酸失水的产物叫有机酸酯 ( 在羧酸一章中讨论 ); 醇与无机酸失水而成的产物叫无机酸酯 ( ) 2 CHCH 2 CH 2 + HN ( ) 2 CHCH 2 CH 2 N 亚硝酸异戊酯 ( 心脏病药, 治疗心绞痛 ) + H 2 S 4 S 3 H CH3 S 2 硫酸单甲酯或 ( ) 2 S 4 或硫酸氢甲酯硫酸二甲酯
15 (2) 卤代反应醇与氢卤酸反应生成卤代物 (CH 2 ) 3 + HI (CH 2 ) 3 I + H 2 (CH 2 ) 3 + HBr H 2 S 4 (CH 2 ) 3 Br + H 2 (CH 2 ) 3 + HCl (36%) ZnCl 2 (CH 2 ) 3 Cl + H 2 ( ) 3 C + HCl (36%) 室温 ( ) 3 CCl + H 2 1. 氢溴酸和氢碘酸比较活泼 ; 若用氢氯酸 ( 盐酸 ) 则常须加无水氯化锌作催化剂 2. 氢卤酸与醇反应的快慢程度一般是 : HI>HBr>HCl
16 3. 浓盐酸 - 无水 ZnCl 2 混合溶液称为 Lucas 试剂, 可用于低级伯 仲 叔醇的鉴别 : C6 以下的醇可溶于卢卡斯 (Lucas) 试剂, 而反应生成的卤代烃不溶于 Lucas 试剂, 反应后出现混浊溶液出现混浊或分层 因此, 利用 Lucas 试剂与不同类型醇的反应时出现混浊的速率不同, 区别伯 仲 叔醇 叔醇与 Lucas 试剂反应很快出现混浊, 仲醇与 Lucas 试剂反应 10 分钟后可出现混浊, 伯醇则需加热条件下才可反应, 可见反应主要按 S N 1 历程进行 在同样的条件下, 醇的反应活泼性顺序 : 叔醇 > 仲醇 > 伯醇
17 R + HCl RCl + H 2 立即 ( ) 3 C + HCl/ZnCl 2 ( ) 3 C Cl 室温数分钟 ( ) 2 CH + HCl/ZnCl 2 ( ) 2 CH Cl 室温 CH 2 CH 2 + HCl/ZnCl 2 几小时 室温 CH 2 CH 2 Cl
18 醇与氢卤酸的反应是亲核取代反应 亲核试剂 X - 取代了醇分子中的 - 但是 X - 的碱性比 - 弱, - 不是好的离去基团, 在强酸催化下, 离去基团是 H 2, 反应才容易进行 叔醇按 S N 1 历程的反应很容易发生 C + HX C 2 + X C 2 C + H 2 C + X C X
19 S N 1 反应过程中有碳正离子中间体产生, 会得到重排及消除反应等的副产物, 有时它们可以成为主反应 C CH 2 H+ + C CH 2 + C CH 2 H 2 S 4 HCl C CH Cl C CH 2
20 伯醇难以 S N 1 历程进行反应, 不得不以 S N 2 反应历程进行反应, 反应较难, 常用 Lewis 酸如 ZnCl 2 等催化 R X + CH 2 2 伯醇 R [ X C ] 2 X CH 2 R + H 2 H H 过渡态
21 (3) 醇的脱水醇与脱水剂 ( 浓硫酸 三氧化二铝等 ) 共热能发生脱水反应 有分子间脱水反应和分子内脱水反应两种脱水方式 CH 2 浓 H 2 S o C CH 2 CH 2 + H 2 浓 H 2 S 4 CH 2 CH 2 CH 2 + H o C 在高温下有利于发生消除反应 随着醇分子量的增大, 分子间脱水反应所需温度更高, 而分子内脱水成烯的反应比乙醇更易, 故醇脱水易得到烯烃, 是制备烯烃的常用方法之一
22 各种醇的脱水成烯反应的难易程度为 : 叔醇 > 仲醇 > 伯醇 C 20%H 2S 4 85~ 90 0 C C CH 2 CH 2 CH 66%H 2 S C CH 2 CH CH CH 2 CH 2 CH 2 80%H 2S C CH 2 CH CH 2
23 伯醇的脱水方式只有一种 ; 仲醇和叔醇的脱水方式可以不止一种, 羟基大多数是和含氢原子数较少的碳原子上的氢发生脱水作用, 生成双键碳原子上烷基最多 稳定性较大的烯烃 ( 查依采夫 Saytzeff 规则 ): 1,2- 脱水 CH 2 CH CH 2 CH 2 CH 2,3- 脱水 CH CH CH 3 CH CH H 2 S 4 C CH
24 醇的脱水反应 ( 消除 ) 通常是 E1 反应, 产生碳正离子中间体, 常有重排反应发生 ( ) 2 CH H + 慢 ( ) 2 CH 2 ( ) 2 CH + H 2 快 ( ) 2 CH CH CH 2 C CH H 3 P 4 Me 3 CCH CH 2 0.4% + CH 2 C 19.6% + CHMe 2 C C 80% + Me 3 CCH + + C CH
25 (4) 醇的氧化 α - 氢原子受到羟基的影响, 容易被氧化 叔醇无 - 氢, 难被氧化 1 加氧氧化 CH 2 CH 2 K 2Cr 2 7 CH 2 CH CH 2 C H 2 S 4 K 2 Cr 2 7 H 2 S 4 K 2 Cr 稀 H 2 S 4 CH(CH 2 ) 5 C(CH 2 ) 5 (CH 2 ) 3 CHCH 2 + KMn H 2, (CH 2 ) 3 4 CHCK CH 2 CH 2 H (CH 2 ) 3 CH 2 CHC 74%
26 2 脱氢氧化 : 伯醇和仲醇的蒸气在高温下通过催化剂 ( 如 Cu,CuCr 4, Ni 或 Pd) 表面可发生脱氢反应, 分别生成醛和酮 工业上常用此法生产羰基化合物 Cu CH 2 CH + H ~ 350 C CuCr ~ 300 C + H 2 Cu C
27 三 重要的醇相邻羟基的相互影响, 甘油及其它具有邻二醇结构的化合物具有一定的酸性, 能和氢氧化铜生成深蓝色的溶液, 这是检验具有邻二醇结构的化合物的方法 CH 2 CH CH 2 CH 2 Cu + Cu() 2 CH CH 2 甘油铜 ( 绛蓝色 )
28 第二节酚一 酚的分类和命名酚 (phenol) 是羟基与芳环直接相连形成的化合物 酚按酚羟基数目的不同分为一元酚和多元酚 酚的命名可以用酚作母体, 当有更优先的官能团存在时, 酚羟基作取代基命名 C 苯酚邻羟基苯甲酸 ( 水杨酸 ) - 萘酚 H 邻苯二酚对苯二酚 1,3,5- 苯三酚
29 CH 2 CH CH 2 p- 乙烯基苯酚 邻甲氧基苯酚 o- 甲氧基苯酚 邻羟基苯甲醇 o- 羟基苄醇 S 3 H 8- 甲基 -1- 萘酚 1- 羟基 -2- 萘磺酸 4- 甲基 -1,2- 邻苯二酚
30 二 酚的结构酚分子中, 羟基直接与芳环构成 p- 共轭体系 苯酚的酸性比醇大, 就是因为苯酚的共轭碱 苯氧负离子具有一个相当稳定的结构 H 图 7-3 苯酚 p- 共轭示意图 图 7-4 苯氧负离子 p- 共轭示意图..
31 三 酚的性质 ( 一 ) 酚的物理性质苯酚在冷水中溶解度为 6.7 克, 在热水中溶解度增大, 在醇 醚中易溶 由于酚分子间可形成氢键, 所以沸点较高 其它酚的性质与苯酚相似 ( 二 ) 酚的化学性质 1. 弱酸性酚具有弱酸性,pKa = 9.98, 可与强碱溶液发生反应生成溶于水的盐和水 C 6 H 5 Na C 6 H 5 Na H 2 + +
32 苯酚酸性比碳酸 (pka=6.38) 弱, 所以将二氧化碳通入酚钠水溶液中, 酚即游离出来, 椐此可用于酚类化合物的除去或提取纯化 C 6 H 5 Na + H 2 + C 2 C 6 H 5 + NaHC 3 酚的酸性因芳环上连接了吸电子基而加强, 连接了斥电子基而减弱 酸性强弱次序为 2 N N 2 N 2 N 2 Cl pka
33 取代基 一些取代酚的 pka 值 pka(25 ) 取代基 pka(25 ) 邻间对邻间对 -H - - -F Cl -Br -I -N Y Y X.. X 推拉效应
34 pka N N 2 2 N pka H N
35 2. 成醚和成酯反应由于 p-π 共轭作用的结果, 酚的 C 键具有部分双键的性质, 因此 C 键很难断裂 酚醚不能向醇一样通过分子间脱水得到, 但酚钠可与卤代烃发生亲核取代反应生成芳醚, 称为 Williamson 反应 Na C 6 H 5 + CH 2 Br C 6 H 5 CH 2 + NaBr H 2 酚也可生成酯, 但比醇困难 酚需在碱 ( 碳酸钾, 吡啶 ) 或酸 ( 硫酸, 磷酸 ) 的催化下, 与酰氯或酸酐反应 吡啶 H 3 C + CCl H 3 C C 浓 H 2 S 4 + ( CH 2 C) 2 CCH 2
36 3. 与三氯化铁的显色反应含有烯醇式结构的化合物遇到三氯化铁呈现颜色反应 酚类具有烯醇式结构, 烯醇式结构 所以遇到三氯化铁溶液也发生颜色反应 不同的酚与三氯化铁呈现不同的颜色 如苯酚显紫色, 邻苯二酚显绿色等等 这一性质可用于定性鉴定 6C 6 H 5 + FeCl 3 [Fe(C 6 H 5 ) 6 ] H + + 3Cl - 紫色
37 4. 苯环上的取代反应酚羟基对苯环的活化作用, 使羟基邻 对位极为 活泼, 易受亲电试剂进攻发生取代反应 (1) 卤代苯酚卤代反应要比苯容易得多, 反应灵敏度极高, 可用于苯酚的定性和定量测定 Br Br + 3 Br HBr Br
38 (2) 磺化反应苯酚与浓硫酸很容易进行磺化反应 98%H 2 S 4 S 3 H + S 3 H % 51% 10% 90% 98%H 2 S C S 3 H S 3 H
39 磺化反应是可逆的, 在稀硫酸溶液中回流又可除去磺酸基 所以利用磺化反应可暂时将苯环上某个位置保护起来 Br Br 98% H 2 S Br 2 -H 2 Br H Br S 3 H S 3 H
40 (3) 硝化反应苯酚用稀硝酸直接在室温硝化, 可得到邻位和对位硝基苯酚的混合物, 因苯酚易被氧化, 产率很低 : N 2 H 稀 HN 3 H N 2 ( 15 %) + H ( 35 %) 5. 氧化反应酚类很容易被氧化 Ag 2 Ag 2 邻苯醌 ( 红色 ) 对苯醌 ( 黄色 )
41 第三节醚 (Ether) 醚可以看作是水分子中的两个氢都被烃基取代的衍生物 醚用通式 R--R' 或 Ar--Ar 或 Ar--R 表示 醚中的氧为 sp 3 杂化, 醚键的键角近似等于 110, 醚的分子构型为 : R R' 110
42 一 醚的分类和命名醚分为无环醚及环醚两大类 1. 无环醚的命名 结构简单的醚 (R--R ) 按其烃基来命名 烃基结构相同的称为单纯醚, 命名时, 称为 二某醚, 二 字可以省略 CH 2 CH 2, 乙醚 ;( CH 2 CH 2 ) 2, 正丙醚 烃基结构不同的称为混合醚, 命名时, 小烃基在前, 大烃基在后, 称为 某基某基醚, 有时 基 字可以省略 如 : CH 2, 甲乙醚 ; CH 2 CH( ) 2, 乙基异丙基醚
43 芳醚则将芳基放在前, 如 : CH 2 苯甲醚 对甲基苯乙醚 烃基结构复杂的醚, 则按系统命名法, 取碳链最长的烃基作母体, 烷氧基作取代基 如 : CH 2 CH 2 CHCH 2 3- 甲氧基己烷 CH 2 4- 甲基 -3- 乙氧基苯酚
44 烷氧基 : 醇从形式上去掉氧上的氢 R R CH 2 PhCH 2 甲氧基, 乙氧基, 苄氧基 2. 环醚为醚键连接在同一个烃基上的醚类化合物. 环状醚一般称为环氧某烷, 或按杂环化合物命名 例如 : Br CH 2 CH 环氧乙烷 1,2- 环氧丁烷 3- 溴 -1,2- 环氧丁烷 1,4- 环氧丁烷 ( 四氢呋喃 ) 1,3- 环氧丁烷 呋喃
45 二 醚的性质 ( 一 ) 醚的物理性质醚容易挥发 它没有羟基, 自身不能形成氢键, 故醚的熔点 沸点都比醇低 但与水分子却能形成氢键, 所以, 醚在水中有一定的溶解度 ( 二 ) 醚的化学性质醚是一类非常稳定的化合物 在常温下, 醚与许多试剂 ( 如氧化剂 还原剂 碱 活泼金属等 ) 都不发生反应 如乙醚可以用金属钠干燥 醚是化学稳定性仅次于烷烃的一类化合物 R R' 醚分子极性小,C 键键能高, 稳定性好, 且隐藏在弱极性的两个烷基中间, 不易受到外来试剂的影响, 表现出良好的化学稳定性
46 1. 羊钅盐的生成 醚分子中氧原子上有两对孤电子对, 它是一种路易斯碱, 在常温下能与强酸形成羊钅盐 所以醚能溶于强酸内 R R + HX R H R + X 生成的羊钅盐只是在浓酸中才稳定, 遇到水马上分解, 又析出醚 利用这一性质, 可将醚从烷烃或卤代烷的混合物中分离出来 1. 将醚从烷烃或卤代烃中分离出来, 从而达到提纯的目的 2. 鉴定醚类化合物
47 2. 醚键的断裂 醚在浓 强的酸中形成羊钅盐后, 极性增大, 碳氧键变弱, 如果体系中还存在亲核性基团 ( 如 X -, - 等 ) 醚键便可以断裂并发生亲核取代反应 使醚键断裂最有效的试剂为浓氢卤酸或 Lewis 酸等 醚键发生断裂生成卤代烷和醇 ( 或酚 ) CH 2 CH 2 + HI H I + CH 2 CH 2 S N 2 CH 2 CH 2 + I H CH 2 I + CH 2 过量 HI CH 2 I + H 2
48 CH 2 CH 2 HI CH 2 CH 2 + I 芳醚由于氧与芳环可以形成 p-л 共轭, 此碳氧键很难断裂 因此在浓 HX 作用下, 芳醚断裂总是生成酚和卤代烃 例如 : CH 2 浓 HI + CH 2 I H H C C H BBr 3 CH 2 Cl 2 H C C H H 白藜芦醇
49 3. 过氧化物的生成 醚和空气长时间接触, 会逐渐生成有机过氧化物, 例如 : CH 2 CH CH CH 2 H 乙醚沸点 34.5 闪燃点 45 0 C 爆炸范围 1.85~36.5%( 体积 ) 有机过氧化物不稳定, 受热时容易分解爆炸, 因此醚类化合物应避免暴露在空气中, 贮藏过久的乙醚, 使用前应检查过氧化物的生成 醚中是否含有过氧化物可用淀粉 - 碘化钾试纸或 FeS 4 - KCNS 进行检验 除去过氧化物的方法是加入还原剂 ( 如 FeS 4 / 稀 H 2 S 4 ) 以破坏过氧化物, 然后重新蒸馏
50 三 环醚 ( 一 ) 环氧化合物环氧乙烷性质非常活泼, 它能与酸或碱反应 主要是它的三员环结构存在张力, 极易与其它试剂发生开环反应 H 2 H + H C H 2 C H 2 H H 2 C C H 2 N H 3 R H R M g X H X H C N H C H 2 C H 2 N H 2 R C H 2 C H 2 H R C H 2 C H 2 M g X X C H 2 C H 2 H H C H 2 C H 2 C N
51 在酸催化下环氧化合物与亲核试剂发生反应, 大多数是按 S N 1 反应机制进行的如下开环反应 : CH CH 2 H + 酸性条件 C CH 2 H CH CH 2 H 3 + H + HCl CH CH 2 Nu Me2 CCH 2 Me 2CCH 2 Cl Me 2 CCH 2 Nu CHCH 2
52 中性或碱性条件下, 不对称的环氧化合物,1,2- 环氧丙烷的开环是按 S N 2 反应机制进行的 : Nu Nu C C C C HA A C Nu C CH CH 2 Na CH CH CH 3 2 CH CH 2 + 中性或碱性条件
53 C CH 2 H 2 / - Na HCN / - 1. CH 2 MgCl 2. H + 3 Me 2 CCH 2 Me 2 CCH 2 Me 2 CCH 2 CN Me 2 CCH 2 CH 2
54 ( 二 ). 冠醚 (Crown ether) 一类具有 ( CH 2 CH 2 ) n 结构的环状醚类化合物 12- 冠 冠 冠 冠 -6 K + Mn 4 -
55 第四节硫醇和硫醚一 硫醇 ( 一 ) 硫醇的结构和命名硫醇 (thioalcohol) 可看作是硫化氢中的一个氢被烃基取代后的化合物, 通式为 RSH 巯基 (-SH) 是硫醇的官能团 硫醇的命名与醇相似, 只在醇前加一个 硫 字 CH 2 乙醇 Ph 苯酚 二甲醚 羟基 甲氧基 CH 2 SH PhSH S SH S 乙硫醇 苯硫酚 二甲硫醚 巯基 甲硫基
56 ( 二 ) 硫醇的性质硫醇很难形成氢键, 不能缔合 硫醇难溶于水 1. 酸性硫醇是硫化氢的衍生物, 保留了一个酸性 S-H 键, 与 H 2 S 相似, 硫醇具有酸性, 且酸性比醇强 如乙硫醇 pka=10.5, 而乙醇 pka=17 苯硫酚 pka=7.8, 苯酚 pka=10 CH 2 SH + Na CH 2 SNa + H 2
57 硫醇还能与砷 汞 铅 铜等重金属离子形成难溶于水的硫醇盐沉淀 2 CH 2 SH + Hg ( CH 2 S) 2 Hg + H 2 2 CH 2 SH + ( C) 2 Pb ( CH 2 S) 2 Pb + 2 C 2, 3- 二巯基丙醇是临床上常用的一种解毒剂 当人被汞或铅中毒时, 人体内酶的巯基与汞离子或铅离子反应, 从而使酶失活引起的 2, 3- 二巯基丙醇能与汞或铅离子形成下列类型的螯合物排除体外, 从而解毒 2 CH 2 CH CH 2 SH SH + Hg 2+ HCH 2 CH 2 CH CH 2 S S CH Hg S S CH 2
58 2. 氧化 硫有空的 d 轨道, 硫氢键又易断裂, 氧化反应常发生在硫原子上 弱氧化剂如三氧化二铁 二氧化锰 氧气 碘等都能把硫醇氧化成二硫化物 2 R S H H R S S R C 2 H 5 /H 2 2RSH + I 2 RSSR + 2HI 25 o C 2RSH RSSR + H 2
59 强氧化剂 ( 如 HN 3, KMn 4 等 ) 可把硫醇氧化成磺酸 RSH KMn 4, H + RS 3 H S 3 H 甲磺酸
60 二. 硫醚硫醚用适当的氧化剂氧化可分别生成亚砜和砜 例如, 二甲硫醚在氧化剂的作用下可分别得到二甲亚砜和二甲砜 H 2 2 RC S H 3 CH3 S S δ+ S δ - 芥子气 ClCH 2 CH 2 SCH 2 CH 2 Cl NaCl 二甲亚砜 (DMS) NaCl ClCH 2 CH 2 SCH 2 CH 2 Cl 二甲砜 ClCH 2 CH 2 SCH 2 CH 2 Cl
61 作业 P T1 (1), (4), (5), (7). T3 T7 T10
第九章 醇、酚、醚
第九章醇酚醚 Alcohols,Phenols and Ethers CNTENT 1 2 3 4 5 6 醇的分类 结构 命名和物理性质醇的制备和来源醇的化学性质酚的结构 命名 来源和物理性质 ( 自学 ) 酚的化学性质醚 9.1 醇的分类 结构 命名和物理性质 醇是羟基连接在饱和 sp 3 碳原子上的化合物 C 醇可看成是水分子中的一个氢原子被烃基取代所形成的有机衍生物 醇的官能团是羟基 (hydroxyl
幻灯片 1
1 2 3 4 芳烃的特点与结构特征亲电取代反应氧化反应芳烃侧链上的反应 1 芳烃的特点与结构特征 C 6 H 6 芳香性 : 芳香烃易取代 难加成 难氧化的化学特性 1. 芳烃的特点 : Br 2 / CCl 4 一些能与烯烃反应的试剂 HBr KMn 4 H 2 / Pt or Ni 常温常压 与亲电试剂发生取代反应, 而不发生加成反应 Br 不反应! 与烯烃相比较, 苯环性质不活泼, 非常稳定
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有机化学 第十章醇 酚 醚 Chapter 10 Alcohol, Phenol and Ether University of Science and Technology of China 连接到饱和碳原子上一 结构与命名 一 醇 IUPAC 命名法 : 选择含 的最长碳链为主链, 从靠近 的一端 给碳原子编号 ( 链上含不饱和键也一样 ) 6 7 6 C 2 C 5 5 4 3 C C 2 C
第六章 醇、酚、醚\(Alcohols、Phenols、Ethers\)
Ethers) (Alcohols Phenols 6.1 1. 1) CH 2 H CH 2 H CH 2 H CH H CH 2 H CH 2 H 2) CH 2 H H CH 2 CH CH 2 H 3) 2. 1- 1-6- -2-5- -3- 4-(2- -2- 4- - -1- 3. 1) (1) (2) ( ) 2 C CH 2 1) H 2 S 4 2) H
喹诺酮类抗菌药
第八章醇 酚和醚 alcohol, phenol and ether 醇 酚 醚都是烃的含氧衍生物醇与酚还有相同的官能团 : 羟基 (-) 相同分子式的醇与醚互为同分异构体 第一节醇一 醇的分类和命名 1. 分类 按烃基结构按羟基数目 饱和醇不饱和醇芳香醇 一元醇二元醇多元醇 按羟基所连碳原子的类型 C 2 C 2 C 2 CC 2 C 2 C 2 C 2 C 2 C 2 CC 2 一级醇 RC 2
氧上的电子云密度越大碱性越强, 烷基具有给电子的能力, 芳基与 - 共轭时负电荷离域 而分散, 故醇氧负离子的碱性强于酚盐负离子 C3- 为给电子基,CN- 为吸电子基团 0.8 考核内容 : 根据醇与硝酸反应的反应机理, 推测醇与亚硝酸反应的机理 3 C N 3 C N + 3 C 3 C - +
0. 考核内容 : 氢键对化合物对熔点和沸点的影响 答 : 因为醇分子间可以形成氢键而呈缔合态 醇在固态时, 缔合较为牢固, 液态时, 有缔合的分子, 也有游离的分子, 固态醇转化为液态醇, 除克服一般的分子间作用力外, 还要克服部分氢键, 故熔点比同碳原子数相同的烷烃熔点高 在气态时, 醇分子彼此相距甚远, 各个醇分子单独存在, 由液态转变为气态, 也需要克服缔合状醇分子氢键对作用力, 故沸点也比碳原子数相同对烷烃对沸点高
第十章 醇、酚、醚
第十章 醇 酚 醚 一 教学目的及要求 二 教学重点与难点 三 教学方法 第一节 醇 一 醇的结构 分类和命名 1. 结构醇可以看成是烃分子中的氢原子被羟基 () 取代后生成的衍生物 (-) sp 3 原子为 sp 3 杂化 由于在 sp 3 杂化轨道上有未共用电子对, 10 8.9 两对之间产生斥力, 使得 -- 小于 sp 3 109.5 2. 分类 1) 根据羟基所连碳原子种类分为 : 一级醇
幻灯片 1
1 卤代烃的单分子历程 (SN1) 2 卤代烃的双分子历程 (SN2) 3 影响亲核取代反应的因素 卤代烃的亲核取代反应历程 在讨论卤代烃取代反应机理之前, 先介绍几个常用名词 : R-C 2 -X + :Nu - R-C 2 -Nu + X - 卤代烃是主要作用物, 一般称为反应底物 进攻反应底物的试剂 Nu - 是带着电子对与碳原子结合的, 它本身具有亲核性, 称为亲核试剂 反应底物上的卤原子带着电子对从碳上离开,
Ruthenium(II)-Catalyzed C −H Bond Activation and Functionalization
有机化学 Organic Chemistry 第七章卤代烃 主讲人 : 姜兵 E-mail:jbin@mail.ustc.edu.cn 课时 :54 理论课时 安徽科技学院化学与材料工程学院有机物化教研室 本章提纲 7-1 卤代烃的分类和命名 7-2 卤代烃的物理性质 7-3 卤代烃的化学性质 7-4 卤代烃的 S N 和 E 反应机理 7-5 卤代烃的结构与反应活性的关系 7-6 重要的卤代烃 卤代烃的分类
第六章 卤代烃
第八章卤代烃 Alkyl alides 1 ONTENT 1 2 3 4 5 6 卤代烃的分类 结构和命名卤代烃的物理性质卤代烃的化学性质亲核取代的反应机理消除反应的反应机理卤代烃的制备 8.1 卤代烃的分类 结构和命名 8.1.1 卤代烃的分类 按烃基结构分类 : 饱和卤代烃 不饱和卤代烃 芳香卤代烃 按卤原子个数分类 : 单卤代烃 二卤代烃 多卤代烃 按卤素所连碳原子的结构分类 : 一级卤代烃
Ch.3. Acylation Reaction
Ch.3. Acylation eactions 酰化反应 ebei University of Science and Technology Introduction 在 C 和 S 等原子上引入酰基的反应 主要方法 : 直接法和间接法两种 Direct Methods: Electrophilic Z S S Z ucleophilic Z=al, C',. '', ' S=', '', Ar
<4D6963726F736F667420576F7264202D20B5DA39D5C220B4BCA1A2B7D3BACDC3D12E646F63>
第 9 章 醇 酚 醚 及 消 除 反 应 醇 酚 和 醚 都 是 烃 的 含 氧 衍 生 物 它 们 可 以 看 作 是 水 分 子 中 的 氢 原 子 被 烃 基 取 代 得 到 的 化 合 物 R Ar R R 水 醇 酚 醚 醇 和 酚 分 子 中 都 含 有 羟 基 (-), 酚 是 羟 基 直 接 与 苯 环 相 连 ; 醇 是 羟 基 与 脂 肪 族 碳 相 连 9.1 醇 9.1.1
序号 中文名称 Active Solvent a ( 活性溶剂 ) 英文全称 CAS NO. 溶剂参数表 挥发速率 (Evaporation Rate) N-BAC=1 ETHER=1 分子式 (Formula) 粘度 Viscosity,cp 8%RS1/2-SNC 25 粘度 Viscosity
Active Solvent a ( 活性溶剂 ) 英文全称 CAS NO. 挥发速率 (Evaporation Rate) N-BAC=1 ETHER=1 分子式 (Formula) 8%RS1/2-SNC 25 8%CAB-381-0.5 @25 稀释比 Dilution Ratio b 1 四氢呋喃 TETRAHDROFURAN 109-99-9 6.3 1.9 OCH 2 CH 2 CH 2
应用化学《有机化学实验》讲义
2 3 4 5 6 - K = m 0 m 1 / V 1 m 1 / V 0 m K = m V 0 / 1 0 V 0 / K + V 1 / V 0 / + / n K = m V m 0 n 0 K V 1 n 7 8 9 10 11 8. = 100% 12 13 14 15 16 17 CH 3 CH 3 CH 3 C H + HCl CH 3 C Cl + H 2 CH 3 CH 3
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
第 章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案 解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol
教师招聘中学化学1-11.FIT)
教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁
中鸿智业
第四节苯酚 教学目标 1. 使学生了解苯酚的物理性质 化学性质及用途 ; 2. 通过实验, 培养学生动手能力 观察能力及分析问题的能力 ; 3. 通过 结构决定性质 的分析, 对学生进行辩证唯物主义教育 教学重点苯酚的化学性质 教学难点酚和醇性质的差别 课时安排一课时 教学方法 1. 采用边讲边实验, 并适时启发 诱导的方法使学生了解苯酚的重要物理性质和化学性质 2. 通过苯酚和乙醇的性质比较, 让学生分析讨论,
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
【中文名称】盐酸；氢氯酸
1 ... 1... 9... 9... 10... 11... 11... 12... 13... 13... 14... 14... 15 1357-1357-3.3.1.1.3.7 HMTA... 16... 16... 17... 17... 18... 19... 19... 20... 20 33-4--13H-... 21 33-4--13H-... 21... 22 EDTA...
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自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
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A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
吉首大学化学化工学院课程教学大纲 食品科学与工程专业 有机化学 B 课程教学大纲 一 课程说明 课程编码 课程类别学科基础课 修读学期第二学期学分 3 学时 48 课程英文名称 适用专业 先修课程 Organic Chemistry B 食品质量与安全 食品科学与工程 高中化学 无机
有机化学 B 课程教学大纲 一 课程说明 课程编码 4300477 课程类别学科基础课 修读学期第二学期学分 3 学时 48 课程英文名称 适用专业 先修课程 Organic Chemistry B 食品质量与安全 食品科学与工程 高中化学 无机及分析化学 A 二 课程的地位及作用 有机化学 B 课程是食品质量与安全 的一门重要的基础课程, 是深入学习专业后续课程的基础与先导, 担负着承前启后的任务
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
35 C 58 B 1 :
1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30
河 南 河 北 山 西 三 省 2015 届 高 考 考 前 模 拟 冲 刺 化 学 ( 满 分 100 分, 考 试 时 间 90 分 钟 ) 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-12-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 I-127 第 玉 卷 渊
目 录 一 全 国 各 省 ( 市 ) 模 拟 卷 精 选 1. 河 南 河 北 山 西 三 省 2015 届 高 考 考 前 模 拟 冲 刺 2. 河 南 河 北 山 西 三 省 2015 届 高 三 高 考 考 前 质 量 监 测 ( 二 ) 3. 河 南 省 2015 届 高 三 高 考 适 应 性 模 拟 练 习 (5 月 ) 4. 江 西 省 2015 届 高 三 5 月 大 联 考 5.
1 { ph
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第二章 烷烃(Alkanes)
第二章 烷烃 Alkanes 1 CONTENT 1 2 3 4 烷烃的结构及其同分异构现象烷烃的命名烷烃的物理性质烷烃的化学性质 2.1 烷烃的结构及其同分异构现象 1. 几个基本概念 烃 脂肪烃 饱和烃 ( 烷烃 ) 直链烷烃 支链烷烃 链烷烃的通式 C n 2n+2 同系列 : C 2 或 C 2 的整数倍 同系物 2. 烷烃的结构特征 碳原子都是 sp 3 杂化, 呈四面体结构 键角约为 109
基础有机化学 2
基础有机化学 2 裴坚北京大学化学与分子工程学院 2017 年秋季 Basic Organic Chemistry - 2, Jian Pei, College of Chemistry, Peking University 1 酚的命名 结构与物理性质 醇酚烯醇 在脂肪族化合物中, 烯醇通常是不稳定的, 容易互变异构形成相应的酮 ( 碳氧双键更稳定 ) 2 酚羟基直接与芳环的 sp 2 杂化的碳原子相连,
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
YYHX.mps
第 七 章 配 位 化 合 物 和 生 物 元 素 自 然 界 有 一 类 组 成 较 为 复 杂, 在 理 论 上 和 应 用 上 都 十 分 重 要 的 化 合 物, 这 类 化 合 物 的 核 心 部 分 是 以 配 位 键 相 连, 故 称 为 配 位 化 合 物, 简 称 配 合 物 近 几 十 年 来, 随 着 科 学 的 发 展 近 代 物 理 仪 器 的 涌 现 和 实 验 技 术
第十六章绿色有机合成
18 1 1811 1812 1813 182 1821 1822 1823 183 1831 1832 1833 1834 1835 184 1841 1842 1843 1844 1845 185 1851 1852 1853 1854 1855 1856 1857 20, 20 20 70 18 2 Environmentally BenignChemistry)(Environmentally
第 期 等 乙腈 碳酸氢钠溶液混合物电嫁接叔丁氧羟基 乙二胺 7B7! " # $% # &'#! "% #!! #& (& )&# &#&# #*$% + %!, # $% "( ( # ( # "! #-.& #% & (& %" & %& & #& (& & )&# &#& # & "%&/
第 (, 卷第 ( 期 ( 1 年 月 )0 2032 =F 0=< D@ 6 G H7!.2(,222 7.2( $&.22( 1,./.,( EI.! "&7. B ( 2 '>20.2*' & &.201 21 -(5>2, 22222222222222222222222 # /, B, 1 -( 15 (, 2 2222222222222222222222222222222 >EE! "&7..:.!
物 二 2- 甲基 -2- 丙烯酸环氧乙烷基甲基酯与乙烯和乙酸乙烯酯的聚合 CAS 号 2- 甲基 -2- 丙烯酸环氧乙烷基甲基酯与乙烯和乙酸乙烯酯的聚合物 2-Propenoic acid, 2-methyl-, 2-oxiranylmethyl ester, polymer with ethen
附件 1 氨基甲酸铵等 15 种食品接触材料及制品用添加剂新品种 一 氨基甲酸铵 氨基甲酸铵 Ammonium carbamate CAS 号 1111-78-0 纸 最大使用量 / % 按生产需要适量使用 最大残留量 (QM ) / 1 物 二 2- 甲基 -2- 丙烯酸环氧乙烷基甲基酯与乙烯和乙酸乙烯酯的聚合 CAS 号 2- 甲基 -2- 丙烯酸环氧乙烷基甲基酯与乙烯和乙酸乙烯酯的聚合物 2-Propenoic
zyk00217zw.PDF
NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7
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1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O
cm CO Na CO HC NaO H CO SO
cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
上海科技大学 2019 年攻读硕士学位研究生 招生考试试题 科目代码 :843 科目名称 : 有机化学 考生须知 : 1. 本试卷满分为 150 分, 全部考试时间总计 180 分钟 2. 所有答案必须写在答题纸上, 写在试题纸上或草稿纸上一律无效 一 单选题 (1-30 题每题 2 分, 共 60
上海科技大学 2019 年攻读硕士学位研究生 招生考试试题 考生须知 : 1. 本试卷满分为 150 分, 全部考试时间总计 180 分钟 2. 所有答案必须写在答题纸上, 写在试题纸上或草稿纸上一律无效 一 单选题 (1-30 题每题 2 分, 共 60 分 ) 1. 由美国科学家路易斯 (G. N. Lewis) 提出的是下列哪个酸碱理论? A. 酸碱电离理论 B. 酸碱质子理论 C. 酸碱电子理论
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg % 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
1 2 1 V Pro 2 3 1 Pro 2 Fe2+ Fe3+ 3 Vc 4 Vc 5 1-12% 45-64% 4 1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg 3 1-2 11-14% 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
第 13 章 氢和稀有气体
第 11 章 氢 和 稀 有 气 体 教 学 要 求 1 掌 握 氢 原 子 的 性 质 成 键 特 征 氢 化 物 2 了 解 稀 有 气 体 的 原 子 结 构 性 质 和 用 途 教 学 重 点 氢 的 物 理 性 质 与 化 学 性 质 教 学 难 点 稀 有 气 体 化 合 物 的 性 质 教 学 时 数 4 学 时 教 学 内 容 11-1 氢 11-2 稀 有 气 体 教 学 方 法
高考化学精品复习资料
高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素第一节氯气 1 Na l Nal u l ul Fe l Fel l ( 光照 ) l 5 P l Pl 6 Pl l Pl 7 l l l 5 8 a( ) l a( l) al 9 a( l) a 10 Na l Nal Nal l 11 l Mn Mnl l 1 KMn 16l( 浓 ) Mnl Kl 5l 8 见光 1 l l 第二节氯化氢
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MetcarBrochure.Chinese(Celius)_Chinese 10/10/12 1:34 PM Page 1 MetcarBrochure.Chinese(Celius)_Chinese 10/10/12 1:34 PM Page 2 Metcar Metallized Carbon Corporation 60Metcar Metcar Metcar 150Metcar Metcar
( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,
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nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( ) 114 ( ) 117 ( ) 121 ( ) 125 ( ) 127 ( ) ( ) 133 ( ) 139
1 ( ) 1 ( ) 2 ( ) 7 ( ) 9 ( ) 10 16 ( ) 16 ( ) 17 ( ) 19 ( ) 23 ( ) 25 ( ) 26 30 ( ) 30 ( ) 46 50 ( ) 50 ( ) 52 1 ( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) 94 98 ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( )
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
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附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
材料导报 研究篇 年 月 下 第 卷第 期 种球的制备 单步溶胀法制备分子印迹聚合物微球 洗脱处理 种子溶胀聚合机理 种球用量的影响
水相中 组氨酸单分散分子印迹聚合物微球的合成 表征及其识别性能研究 李思平等 李思平 徐伟箭 较佳工艺条件下 在水性体系中选用无皂乳液聚合法制得的单分散微米级聚苯乙烯微球为种球 分别以组氨酸 甲基丙烯酸 或丙烯酸胺 乙二醇二甲基丙烯酸酯 为模板分子 功能单体和交联剂 合成了 组氨酸分子印迹聚合物微球 研究了形貌 粒径及其分布以及模板分子与功能单体之间的相互作用 分别以 激光粒度分析仪紫外分光光度法和红外光谱表征功能单体与交联剂之间的共聚情况
x (t - 5) 1 K n 12 t 5 3 i i=k n i y = 382.16 + (-27.46cos 2 π 2π t - 8.93sin t) + (28.63cos 2 π t + 44.33sin 2 π t) 12 12 4 4 y = 4.335 + (0.282cos 2 π t - 9.96sin 2 π t) + (0.256cos 2 π 2π t - 0.275sin
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第 13 章 胺 重 氮 和 偶 氮 化 合 物 胺 (amines) 是 最 重 要 的 含 氮 化 合 物, 它 可 看 作 是 氨 的 烃 基 取 代 物, 根 据 氮 上 烃 基 取 代 的 数 目, 可 将 胺 分 为 伯 ( 一 级 ) 胺 仲 ( 二 级 ) 胺 叔 ( 三 级 ) 胺 和 季 ( 四 级 ) 铵 盐 : 3 R R 2 R 3 R 4 + X - 氨 伯 胺 仲 胺
第 卷第 期 年 月 火炸药学报! " "' " % '! $ ) )! "(! $ "& ' $' (%" $)#. "' 5 / A)#. "- / %'- "* 71 ' / A)#. A1 "4#. A #.- / 2 / #' /9 '6 + % %1% - 21 '% #'
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第三章烯烃 1. 识记 :(1) 烯烃的物理性质 ;(2) 一些重要烯烃和炔烃的用途 ;(3) 烯烃命名 ;(4)Z E 标记法标记顺反异构体的构型 2. 理解 :(1) 烯烃亲电加成的 Markovnikov 规则 ( 区域选择性 );(2)SP2 和 SP3 杂化碳原子的特点 形成 π 键的条件
有机化学 A 课程考核大纲 一 课程编号 4300476 二 课程类别 学科基础课 三 编写说明 本大纲根据 有机化学 A 课程教学大纲的要求编写, 它是化学工程与工艺 有机化学 A (80 学时 ) 课程考核的基本依据, 适用于化学工程与工艺 四 课程考核的要求与知识点 第一章绪论 1. 识记 :(1) 有机化合物按碳架和官能团分类的方法 ;(2) 有机化合物的特性 ; (3) 常见的官能团 2.
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天 锰 新 材 料 生 产 项 目 环 境 影 响 报 告 书 编 制 人 员 名 单 表 主 持 编 制 机 构 : 重 庆 市 环 境 保 护 工 程 设 计 研 究 院 有 限 公 司 编 制 主 持 人 职 ( 执 ) 业 资 登 记 ( 注 册 证 ) 姓 名 专 业 类 别 格 证 书 编 号 编 号 肖 骏 0008882 B31060080400 化 工 石 化 医 药 类 本 人
说 明 1 委托单位 ( 人 ) 在委托测试前应说明测试的目的, 由我单位按有关规范进行采样 测试 由委托单位送检的样品, 本报告只对送检样品负责 2 本报告无检测单位检验检测专用章无效 3 本报告无编制 审核 批准签字无效 4 本报告涂改无效 5 本报告未经实验室书面批准不得复制 ( 全文复制除外
检验检测报告 报告编号 :SEP/NJ1808105 客户名称 : 南大环规院芜湖分院 联系人 : 刘奇 客户地址 :/ 样品接收日期 :2018/08/10 提交报告日期 :2018/08/23 检验检测单位 ( 签章 ): 江苏实朴检测服务有限公司 说 明 1 委托单位 ( 人 ) 在委托测试前应说明测试的目的, 由我单位按有关规范进行采样 测试 由委托单位送检的样品, 本报告只对送检样品负责
中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH
2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000
1 0 1 1/3~2/3 ( ( ( 4 ( 1 ( ( ( ( ( 1 ( ( 1 ( 1 ( ( ( 1 ( ( ( 1 ( 1/3 1 1 ( 1 1 1 1 1 1 1 1 2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 (
蔬菜有機栽培
1 2 (1) (2) (3) (4) (ph ) ph 5.5~7.0 (ph 6.0 ) (ph 7.5 ) 8.0 a. ( ) b. ( ) c. 3 (
第一次征求意见稿
0861 残留溶剂测定法 药品中的残留溶剂系指在原料药或辅料的生产中, 以及在制剂制备过程中使用的, 但在工艺过程中未能完全去除的有机溶剂 药品中常见的残留溶剂及限度见附表 1, 除另有规定外, 第一 第二 第三类溶剂的残留限度应符合附表 1 中的规定 ; 对其他溶剂, 应根据生产工艺的特点, 制定相应的限度, 使其符合产品规范 药品生产质量管理规范 (GMP) 或其他基本的质量要求 本法照气相色谱法
第一次征求意见稿
0861 残留溶剂测定法 药品中的残留溶剂系指在原料药或辅料的生产中, 以及在制剂制备过程中使用的, 但在工艺过程中未能完全去除的有机溶剂 药品中常见的残留溶剂及限度见附表 1, 除另有规定外, 第一 第二 第三类溶剂的残留限度应符合附表 1 中的规定 ; 对其他溶剂, 应根据生产工艺的特点, 制定相应的限度, 使其符合产品规范 药品生产质量管理规范 (GMP) 或其他基本的质量要求 本法一般采用色谱法,
校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
第 1 頁 95 學 年 度 共 15 頁 第 壹 部 分 ( 佔 96 分 ) 一 單 選 題 ( 佔 72 分 ) 說 明 : 第 1 至 36 題 為 單 選 題, 每 題 均 計 分 每 題 選 出 一 個 最 適 當 的 選 項, 標 示 在 答 案 卡 之 選 擇 題 答 案 區 每 題
大 學 入 學 考 試 中 心 九 十 五 學 年 度 學 科 能 力 測 驗 試 題 - 作 答 注 意 事 項 - 考 試 時 間 : 100 分 鐘 題 型 題 數 第 壹 部 分 共 48 題 第 貳 部 分 共 20 題 作 答 方 式 用 2B 鉛 筆 在 答 案 卡 上 作 答, 修 正 時 應 以 橡 皮 擦 拭, 切 勿 使 用 修 正 液 選 擇 題 答 錯 不 倒 扣 參 考
3 3 3 1.01 105 74 100 100 = 10 100 90 = 11.1 50 98 x 245 20 100 100 1 1 = = -12 1/ 12 = = 12 1/ 12-26 2.65710 = 11.6610-27 -12 6 6 2N 100% = 2 14 100% CO( NH ) 60 2 2
Generated by Foxit PDF reator Foxit Software 应究竟是亲反应还是亲核反应呢? 一般规定, 是以在反应是最先与碳原子形成共价键的试剂 为判断标准 在上述反应中, 是 3 - 最先与碳原子形成共价键, 3 - 是亲核试剂, 因此 该反应属于亲核反应, 更具体地
Generated by Foxit PDF reator Foxit Software 有机化学 复习总结 一 试剂的分类与试剂的酸碱性 1 自由( 游离 ) 基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂 (free radical initiator), 产生自由基的过程叫链引发 如 : hv 或高温 l 2 2l Br hv 或高温 2 2Br 均裂均裂 l 2 Br 2 是自由基引发剂,
70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +
( 一 ) 關 卡 簡 介 各 關 名 稱 化 學 原 理 通 關 要 求 七 彩 變 色 龍 氧 化 還 原 反 應 錯 合 物 反 應 紅 : Fe 3+ + SCN - (FeSCN 2+ ) 橙 : (CrO 2-7 ) 抽 題 ( 多 拉 a 夢 皮 卡 丘 天 線 寶 寶 ) 並 配 出
A-1 ( 一 ) 關 卡 簡 介 各 關 名 稱 化 學 原 理 通 關 要 求 七 彩 變 色 龍 氧 化 還 原 反 應 錯 合 物 反 應 紅 : Fe 3+ + SCN - (FeSCN 2+ ) 橙 : (CrO 2-7 ) 抽 題 ( 多 拉 a 夢 皮 卡 丘 天 線 寶 寶 ) 並 配 出 所 需 顏 色 完 成 圖 案 黃 : Cr 2 O 2-7 + OH - (CrO 2-4
Microsoft Word - Declaration of Conformity 181.docx
Declaration of Conformity Jan.26 th,2018 Dear Customer, GIANTEC hereby declares that all our lead free products satisfy the following requirements/conditions: 1) Using an L after the package type designating
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[] [] [] 15.1 1 2 Cu 2+ 2e=Cu Zn 2+ 2e=Zn 2H + 2eH 2 Cu2e=Cu 2+ Ni2e=Ni 2+ 2OH 2e=H 2 O 1/2O 2 2Cl 2e=Cl 2 1 1. 2. 15.2 z+ ze l H 3 O + e 2 1 H 2 O 2a H 2 O e 2 1 OH 2b O 2 2H 2 O 4e4OH 3 z+ ze 4 z+ (zh)e
沈阳农业大学
沈阳农业大学 全国硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲 科目代码 : 624 考试科目 : 化学 ( 农 ) 本考试大纲由理学院 ( 单位 ) 于 2015 年 10 月 12 日通过 一 考试性质 2016 年全国硕士研究生入学考试二 考查目标农学门类化学考试涵盖普通化学 分析化学和有机化学等公共基础课程 要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识 基本理论和基本方法, 能够分析 判断和解决有关理论和实际问题
40,,, (CIP) /.:, ISBN P641.5 CIP ( 2004) KUANGQUANSHU I WENQUANSHUI DE KANCHAPINGJIA YU KAIFA LIYONG : : : : 31, 100
40,,, (CIP) /.:,2004. 4 ISBN 7-116 - 04049-8.... P641.5 CIP ( 2004) 015147 KUANGQUANSHU I WENQUANSHUI DE KANCHAPINGJIA YU KAIFA LIYONG : : : : 31, 100083 : ( 010 ) 82324508 ( ) : http:/ / www.gph. com.
11 ü ü Ø Ø ü Ø Ø d Ø Ø ü Ø Ø π Ø Ø Ø 1. A A [ Ni(en) 2 ] Cl 2 B K 2 [ PtCl 6 ] C (NH 4 )[ Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] D Li [ AlH 4 ] 2. [Co(en)(C 2 O 4 ) 2 ] ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 D 3 D A [ Pt Cl 2 (NH 3 ) 4 ]
第四章 自然环境及社会经济概况
证 书 编 号 : 国 环 评 证 乙 字 第 2904 号 崇 左 红 狮 水 泥 窑 协 同 处 置 10 万 吨 / 年 工 业 废 物 项 目 环 境 影 响 报 告 书 ( 公 示 稿 ) 建 设 单 位 : 崇 左 红 狮 环 保 科 技 有 限 公 司 编 制 单 位 : 广 西 宇 宏 环 保 咨 询 有 限 公 司 编 制 时 间 : 二 〇 一 五 年 十 一 月 前 言 项
t H θ m [] Q Q q [] 9. 69kJ g q 32.0 620kJmol - 1 0. 500g mol C(s) 1 2 O (g) = CO(g) 2 SI n mol H 2H+H22H2+O2 [N2H41+O2g N2g+2H2O1] 1.2.3 qp qv [4] 1 C( ) O 2 (g) = CO(g), ( 2), 2 CO(g) CO (g),co(g) +
用 矿 物 质 丰 富 的 盐 炼 成 的 竹 盐 是 科 学 Contents 可 以 解 决 矿 物 质 缺 乏 的 生 命 之 盐 - 竹 盐 2 什 么 是 矿 物 质? 3 盐 不 是 单 纯 的 氯 化 钠 4 难 道 盐 是 高 血 压 的 元 凶 吗? 5 推 荐 用 盐 补 充 体 内 缺 乏 矿 物 质 8 什 么 是 竹 盐? 10 盐 与 竹 盐 的 成 分 分 析 11 竹
試料分解と目的元素精製法_2010日本分析化学会
H2007T(10:3011:00) ICPAES,ICPMS 22416 http://www.caa.go.jp/safety/pdf/100419kouhyou_1.pdf http://www.caa.go.jp/safety/pdf/100419kouhyou_1.pdf 2010-07-28 Cd0.4 ppm232 * CODEX STAN 193-1995, Rev.3-2007 Web
3 2010 9 20 25 ...1..4.... 4.... 5... 7 9.. 41.. 42.... 42 2008 2010 9 20 25 Cu-Ni-Pt-Pd-Cr-Ti-V 22 130 630 300 IAGOD 1 973 l. ( ) 2 3 2. ( ) 3. E-mail kchhy2010@gmail.com 13910520152 13578875758 13154370506
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
ο ο ο ο 100 A 1000 A 20A 100 A 20A ο ο 20 A 327 ] [Al OH SO ] 3 m n 2 m 4 m n 3 2 ([Fe ( OH) ( SO ) ] [Fe OH Cl ] 2 m 4 m 3-2 n 2 m 6-m n D
Microsoft Word - 文档 1
习 题 集 一 选 择 题 1. 下 列 有 关 假 药 劣 药 的 说 法, 哪 些 正 确?( ) A. 药 品 所 含 成 分 与 国 家 药 品 标 准 规 定 的 成 分 不 符 的 为 假 药 ; B. 以 非 药 品 冒 充 药 品 或 者 以 他 种 药 品 冒 充 此 种 药 品 的 为 假 药 ; C. 药 品 成 分 的 含 量 不 符 合 国 家 药 品 标 准 的, 为 劣
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第 八 章 葉 面 施 肥 要 領 植 物 葉 片 兩 面 有 很 多 氣 孔, 可 以 吸 收 噴 在 葉 片 上 溶 液 狀 態 的 肥 料, 也 可 直 接 透 過 葉 片 角 質 層 細 胞 壁 和 原 形 質 膜 而 進 入 細 胞 內 部, 這 就 是 葉 面 施 肥 葉 面 施 肥 為 土 壤 施 肥 以 外, 補 充 養 分 的 一 個 經 濟 有 效 的 辦 法 葉 面 肥 料 一
实验室安全手册.doc
序 言 欢 迎 您 进 入 实 验 室 进 行 科 学 的 探 索 和 创 新 的 尝 试 为 了 保 证 您 在 实 验 室 学 习 顺 利, 确 保 保 证 在 实 验 过 程 中 的 安 全, 请 您 务 必 仔 细 阅 读 实 验 室 安 全 手 册 本 手 册 基 于 以 人 为 本 的 原 则, 从 使 用 者 的 角 度 提 出 做 好 自 身 防 护 的 措 施, 指 明 安 全 的
MnO - 4 MnO 2-2+ MnO Mn - MnO MnO 4 4 2 CH2 = CH2 + Br2 BrH2C CH2Br CaS + 2H O = Ca( OH) + H S 2 2 2 Ca P + 6H O = 3Ca( OH) + 2PH 3 2 2 2 3 Ca As + 6H O = 3Ca( OH) + 2AsH 3 2 2 2 3 k Cr O + 4H SO + 3H
无机化学实验教案
有 机 化 学 实 验 教 案 基 础 化 学 实 验 教 学 中 心 2006 年 9 月 7 日 目 录 实 验 一 微 量 法 测 定 熔 点 和 温 度 计 的 校 正... 1 实 验 二 蒸 馏 和 沸 点 的 测 定... 2 实 验 三 减 压 蒸 馏... 3 实 验 四 水 蒸 气 蒸 馏... 4 实 验 五 液 态 有 机 化 合 物 折 光 率 旋 光 度 的 测 定...
廁所維護保養手冊
公 廁 管 理 與 清 潔 維 護 講 義 台 灣 衛 浴 文 化 協 會 台 北 市 大 安 區 基 隆 路 四 段 43 號 建 築 系 電 話 :2737-6244 傳 真 :2737-6721 吳 明 修 台 灣 衛 浴 文 化 協 會 創 會 理 事 長 鄭 政 利 台 灣 衛 浴 文 化 協 會 名 譽 理 事 長 沈 英 標 台 灣 衛 浴 文 化 協 會 現 任 理 事 長 何 昆
( ) 1. HCO - 3 ( OH - ) ( 1.3) 2. ( 1.4) -64-
-63- (antagonism) Berger(1962) 21 11 3 9 ph 0.1% 0.1% 0.1mg/kg ( ) 1. HCO - 3 ( OH - ) ( 1.3) 2. ( 1.4) -64- ( 1.5) 3. CO 2 +K + Ca 2+ + N 4 1.3 H+ K + Ca 2+ NH 4+ +4 H 2 O CO 2 +HCO - 3 K + K + HCO -
á à
á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919
(Microsoft Word - 103\300\347\267~\266\265\245\330\245N\275X)
A 大 農 林 漁 牧 業 一 分 說 明 1. 獸 醫 業 非 屬 公 司 法 商 業 登 記 法 所 管 轄, 不 納 入 本 大 2. 各 依 性 質 包 括 其 從 事 業 務 產 品 之 批 發 零 售 二 分 示 意 圖 大 中 小 A A1 農 業 A101 農 藝 及 園 藝 A101011 種 苗 業 業 A101020 農 作 物 栽 培 業 A101030 特 用 作 物 栽
<4D6963726F736F667420576F7264202D20B5DAC1F9D5C22020BBD2B7D6BCB0BCB8D6D6D6D8D2AABFF3CEEFD4AACBD8BAACC1BFB5C4B2E2B6A8A3A8B8C4B9FDA3A92E646F63>
第 六 章 灰 分 及 几 种 重 要 矿 物 元 素 含 量 的 测 定 第 一 节 灰 分 的 测 定 一 概 述 食 品 的 组 成 十 分 复 杂, 除 含 有 大 量 有 机 物 质 外, 还 含 有 丰 富 的 无 机 成 分, 这 些 无 机 成 分 包 括 人 体 必 须 的 无 机 盐 ( 或 称 矿 物 质 ), 其 中 含 量 较 多 的 有 Ca Mg K Na S P C1
校园之星
K K K Keration K K K K K K K K Kt GF K K ppm CO Fe Fe Mn Cu TiFeMnCr NiYU Fe Fe Smaragdos Al O Al O A Sio F OH Opal Zr SiO BaSO Fe O ph Na BOH H O FeMnAl MgFeSiAl
试卷
玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项
试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
第十二章 羧酸及其衍生物
11-1 - - - 111 1111 1112 112 1121 1122 113 1131 1132 1133 1134 1135 114 1141 1142 1143 1144 1145 1146 115 1151 1152 11 1111 -= N 2 -- - SP 2 1 11-2 - δ δ P-π - π c - - 2 = 0.1245nm 0.1312nm = 0.1203nm
10 生物有机化合物
9 元 素 有 机 化 合 物 内 容 提 要 本 章 在 学 习 了 含 碳 氢 氧 氮 卤 素 等 元 素 的 有 机 化 合 物 的 基 础 上, 重 点 学 习 有 机 铜 有 机 钯 有 机 铁 等 金 属 元 素 有 机 化 合 物 ; 学 习 有 机 硫 有 机 磷 有 机 硅 等 非 金 属 元 素 有 机 化 合 物, 比 较 相 对 应 的 含 氧 化 合 物 含 氮 化 合 物