96 年指考化學試題分析壹 試題分布 高二物質科學化學篇 章別 內容 題號 一 化學計量 1 3 16 18 二 氣體 4 6 11 19 三 溶液 非一 四 原子結構與週期表 8 13 五 物質的形成與烴類 10 非一 六 反應速率 6 7 七 酸與鹼 1 非一 八 氧化與還原反應 九 非金屬元素 5 9 非一 十 金屬元素 5 非一 高三化學 章別 內容 題號 一 溶液的狀態與性質 二 化學平衡 非三 三 水溶液中的平衡 14 17 四 原子與分子 9 13 五 物質的結構 9 13 六 電池 0 1 七 有機化合物 15 16 非二 八 聚合物 貳 試題與討論第壹部份 : 選擇題 一 單選題 1. 為達到環境保護及永續經營的目的, 化學反應中, 反應物的原子, 應儘可能全部轉化為產物中的原子 若要使下列反應 : ( 式中的係數 x, y, z 均為整數 ) 符合環境保護及永續經營的要求, 則 ( x+y+z ) 的最小數值為何? (A)4 (B)5 (C)6 (D)7 (E)8 :(B) 方程式之係數平衡 平衡後之係數為 : x=, y=1, z= 宣揚環保的觀念較重於題目的難度 ~3 題為題組化合物 A (g) 與 B (g) 反應生成 AB (g), 其反應式如下 : A (g)+b (g) AB (g) 將 0.30 莫耳的化合物 A(g) 與 0.15 莫耳的化合物 B(g) 混合在一溫度為 60, 體積為 V 升的容器內, 當反應達到平衡時, 得 0.0 莫耳的化合物 AB (g). 試問 60 時, 此反應的平衡常數為何? (A) 0.0 (B) 1.0 (C).0 (D) 4.0 (E) 8.8 :(D) 平衡常數的定義 A ( g ) + B ( g ) ) AB 前 0.3 0.15 0 中 - 0.1-0.1 +0. AB ( g ) 後 0. 0.05 0. 反應物與生成物的係數和相等, 所以體積因素可以不用考慮, 所以 Kc=(0.) /0. 0.05 0.05= 4.0 3. 已知有關化合物 A (g),b (g) 與 AB (g) 的熱化學反應式如下 : A (g) A (g) +36 kj
B (g) B (g) +86 kj AB (g) + 70 kj A (g) +B (g) 試問下列反應式中的 Q 值為何? A (g) +B (g) AB (g)+q kj (A) 18 (B) 35 (C) 43 (D)-35 (E)-18 :(A) 赫士定律 A ( g ) ( g )+ 36kJ A ( g ) ) (1) B ( g ) ( g )+ 86kJ B ( g ) ) () A ( g )+ ) B ( g ) ) AB ( g )+140 ) +140 (3) (1)+ ()+ (3) 相加, 可得 A ( g )+B ) ( g ) ) AB( ( g )+ ) 18kJ 4. 圖 1 為三個分別裝有相同理想氣體的定容器, 開始時各活栓關閉, 各容器內的氣體體積及壓力如圖 1 所示 定溫下, 將各活栓打開, 當容器內氣體達到平衡後, 若忽略各活栓的體積, 則容器內的壓力應變為多少大氣壓 (atm)? (A) 3.60 (B) 3.98 (C) 4.17 (D) 4.80 (E) 5.0 圖 1 :(C) 氣體之波以耳定律 P tvt =P1V1+ P V+ P 3V3, P (3+4+5)=3 (3+4+5)=3 3+ 4 4+ 5 5, P=4.17 :(D) 或 (A)(C) 氣體方程式 壓力正比莫耳數, 反應方程式為 : NO ( g ) + O ( g ) ) NO ( g ) 前 1 x 0 中 -x -x x 後 1- x 0 x 出題者認為加入的氧氣比反應速率慢, 所以總莫耳數為 1, 不會減少, 直到 NO 反應完, 總莫耳數 ( 總壓 ) 才增加, 故選 (D); 但答題者認為 NO 未反應完之前則為 (A), 所以 (A) 也是合理答案 ; 第三種情形則是認為 NO 在反應過程中會產生 N O4, 所以總莫耳數也有減少的可能, 故 (C) 也是合理 7. 化合物 A (g) 與 B (g) 反應生成 C (g), 其反應式如下 : A (g)+b (g) 3C (g)( 已知此反應的反應速率式可表示為 r=k[a] [B]) 王同學做了兩次實驗 第一次將化合物 A (g) 及 B (g) 各 0.1 莫耳置於一個 500 毫升的容器中反應 在相同的溫度下, 做第二次實驗, 將 0. 莫耳的化合物 A (g) 及 0.1 莫耳的化合物 B (g) 置於一個 1000 毫升的容器中反應 試問第二次實驗的反應初速率為第一次的幾倍? 5. 三瓶沒有貼標籤的強酸, 已知分別裝有濃鹽酸 濃硫酸及濃硝酸 試問下列哪一種物質, 可以單獨鑑別這三瓶強酸? (A) 方糖 (B) 牛奶 (C) 金片 (D) 鉑片 (E) 銅片 :(E) 或 (B) 非金屬與金屬元素性質 銅片 + 濃鹽酸 不反應 ; 銅片 + 濃硫酸 SO 氣體 ; 銅片 + 濃硝酸 NO 紅棕色氣體 原來公布答案為 E, 後來又加入答案 B, 因為牛奶 + 鹽酸 白色沉澱, 牛奶 + 硫酸 變黑, 牛奶 + 硝酸 變黃 選項 (B) 應是出題者意料之外的答案 6. 室溫下, 將一大氣壓的 NO(g) 充滿於一體積固定的容器內, 當加入 O(g) 時, 容器內立即產生赤褐色的氣體 NO(g) 若在加入 O(g) 的過程中, 維持容器的體積與溫度不變, 且加入 O(g) 的速率比 NO(g) 與 O(g) 的反應速率慢, 則下列圖中, 哪一個最適合表示容器內混合氣體的總壓力 (P) 與所加入 O(g) 體積 (V) 的關係? (A) 1 8 (B) 1 4 (C) 1 (D) 不變 (E) :(C) 反應速率 R1= k[a]1 [B]1= k (0.) (0.) (1) R= k[a] [B]= k (0.) (0.1) () R/R1= 1/ 8. 表 1 為元素週期表的一部分, 甲至戊表元素符號, 其中甲的原 子序為 13 試問表 1 中, 哪一個元素的原子半徑最小? (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 (E) 戊 :(B) 元素週期表 表 1 甲 乙 丙 丁 戊
同族元素半徑隨原子序增加而增加, 同週期元素半徑隨原子序增加而減小, 故週期表愈靠右上方, 半徑愈小 9. 單層奈米碳管是一個由單層石墨所形成的中空圓柱型分子 圖 為無限奈米碳管的一部分, 若按圖 所示的方式將單層石墨捲曲成一直徑為 1.4 奈米 ( 或 1400 皮米 ) 的奈米碳管, 則沿圓柱型的圓周繞一圈, 需要多少個六圓環? 已知石墨中的碳 碳鍵長約為 1.4 埃 ( 或 14 皮米 ) (A) 14 (B) 18 (C) (D) 6 (E) 30 圖 A) 高二, 氣體 液體完全氣化前, 容器內之壓力維持在飽和蒸氣壓, 但在液體完全氣化後, 容器內之壓力隨體積之增加而減少 (P V 成反比 ) 重要之考古題 1. 有甲 乙 丙 丁 戊 己 庚等七杯各含 100 毫升濃度不等的鹽酸溶液, 各溶液的 ph 值分別為 7.0 6.0 5.0 4.0 3.0.0 1.0 今將濃鹽酸逐滴滴入各溶液中, 使各溶液的 ph 值, 分別降為 6.0 5.0 4.0 3.0.0 1.0 0.0 若用各溶液所需加入濃鹽酸的滴數對各溶液的編號作圖, 則所形成的曲線, 應接近下列哪一個? :(B), 前圖所示為六邊形在奈米碳管之方向, 六邊形邊長為 14pm, 每一個六角環在奈米碳管之圓周上長度為 = 14 3 / = 46pm, 所以 π r= n 46 46, 3.14 1400 1400= n 46, 故 n 18 10. 下列有關乙烷, 乙烯, 乙炔分子中碳 碳鍵長的比較, 哪一個是正確的? (A) 乙烷 < 乙烯 < 乙炔 (B) 乙炔 < 乙烷 < 乙烯 (C) 乙炔 < 乙烯 < 乙烷 (D) 乙烯 < 乙烷 < 乙炔 (E) 乙烯 < 乙炔 < 乙烷 :(C) 物質的形成與烴類 碳 - 碳鍵長 : 單鍵 ( 乙烷 )> 雙鍵 ( 乙烯 )> 參鍵 ( 乙炔 ) 1 1. 圖 3 為一個容器內的液體與其蒸氣所形成平衡系統的示意圖 在定溫下, 將活塞緩慢往上拉, 整個過程中, 一直使系統處於平衡狀態, 當系統的體積達到 V 1 時, 液體全部消失 試問下列哪一個最能表示此系統的壓力隨體積變化的關係圖? :(A) 高二, 酸與鹼 雖然每杯的 ph 值都下降 1, 但其實就是濃度增加為 10 倍, 低濃度的甲杯濃度較小, 所需的濃鹽酸量較小, 高濃度的庚杯較大, 所需的濃鹽酸量當然較多, 故圖形曲線是愈來愈高的趨勢 濃鹽酸的濃度約為 1M, 若帶入計算, 也可得到相同結果, 但出題者的重點應非計算 13. 圖 4 為氫原子結合成氫分子的位能變化圖 當二個氫原子逐漸接近時, 電子與原子核相互吸引, 導致其位能逐漸降低, 直至位能最低時 (-43kJ mol), 形成最穩定的氫分子 氫分子的鍵能即為 43kJ mol, 而此時氫原子核間的距離 (0.74 埃 ), 即為氫分子的鍵長 當二個氫原子更接近時, 因原子核間的斥力大增, 其位能亦急速增高 下列有關 C l B r I 等分子形成過程中, 位能變化的相對關係圖, 何者正確? 圖 4
15. 下列哪一個化合物也可與柳酸反應生成阿司匹靈? (A) 氯乙烯 (B) 乙醇 (C) 乙胺 (D) 溴乙烷 (E) 乙醯氯 :(E) 共價鍵 分子鍵長 :I> Br> Cl> H, 分子鍵能 :I< Br< Cl< H, 出題者並沒有將 F 放入考題, 降低此題的難度, 但是否也代表特例不是大考的方向 14.PbI (s) 將 (Ksp=7.1 10-9 ) 溶於 0.1 公升水中, 直至溶液飽和時, 其 Pb + (aq) 與 I - (aq) 離子濃度隨時間變化的關係如圖 5 若在 T 時間時, 將上述飽和溶液加入一 0.1 公升,1.0M 的 NaI (aq) 溶液中 試問 : 下列哪一個最適合表示 T 時間後,[Pb + ] 與 [I - ] 隨時間改變的關係圖? 圖 5 :(E) 高三, 有機化合物 乙醯氯與乙酐都可提供乙醯基 16. 試問王同學在本實驗所得的產率為何 (%)? (A) 35 (B) 47 (C) 5 (D) 69 (E) 78 :(D) 高三, 有機化合物 ; 高二, 化學計量 柳酸 :/138= 0.0145 莫耳, 乙酐 :4 1.08/10 1.08/10= 0.044 莫耳故柳酸為限量試劑, 阿斯匹靈莫耳數 ( 產物莫耳數 ): 0.01/0.0145= 69 % 二 多選題 17. 常溫下, 已知硫酸鈣與硫酸鋇的溶度積常數 (Ksp) 分別為.5 10-5 和 1.7 10-10 則下 :(C) 化學平衡之勒沙特列原理 碘化鉛的溶解平衡式為 :PbI (s) Pb + ( a q )+ ) I - ( a q ), ) 在加入 NaI 後, [I - ] 立刻大幅增加, [Pb + ] 變為原來一半 ( 這點在圖中並沒呈現出來, 也算是小小失誤 ), 因此 Q s p> p K s p, p 平衡左移, [I - ] 與 [Pb + ] 皆慢慢減少, 故選 (C) 列有關溶液的敘述, 哪些是正確的? (A) 硫酸鈣在純水中的溶解度為 5.0 10-3 M (B) 硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為.5 10-4 M (C) 硫酸鋇在 0.01 M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸鋇在純水中溶解度的一半 (D) 將 50 毫升 0.01 M 氯化鋇溶液, 加入 50 毫升 0.01 M 硫酸鉀溶液, 會有沉澱產生 (E) 若將 0.05M 硫酸鉀溶液, 逐滴加入一 100 ml 含 0.01 M 氯化鋇及 0.01 M 氯化鈣的混合水溶液中, 則會先產生硫酸鋇沉澱 15~16 題為題組王同學取.00 克的柳酸 ( 分子量 =138) 與 4.00 毫升的乙酐 ( 分子量 =10, 比重 =1.08), 在濃硫酸的催化下反應, 所得產物經純化 再結晶及烘乾後, 得到 1.80 克的阿司匹靈 柳酸與乙酐反應生成阿司匹靈的反應式如下 : Ans: (A)(B)(D)(E) 高三, 化學平衡 (A)CaSO4 (s) Ca + - ( a q )+ ) SO4 ( a q ), ) s 1 = K s p= p.5 10-5, s 1 = 5 10-3 (B) 在 0.1M CaCl 水溶液中 [Ca + ]= 0.1M, 所以 K s p = [Ca + ][SO - ], 故溶解度 s = [SO - ]=.5 10-4 (C) 在純水 中硫酸鋇溶解度為 s 3 = K s p= p 1.7 10 10-1 0, s 3= 1.3 10 10-5 ; 在 0.01M BaCl 水溶液中 [Ba + ]= 0.01M, 所以 K s p= p [Ba + ]
[SO - ], 故溶解度 s 4= [SO - ]= 1.7 10 10-8 (D)Qs s p= p [Ba + ] [SO - ]= (0.01/)(0.01/)=.5 10-5 > 1.7 10 10-1 0 = K s p= p, 故會有沉澱 (E) 硫酸鋇的 K s p 較小, 所以先沉澱 18. 某些只含 C H O 三種元素的有機化合物, 當一莫耳的該化合物完全燃燒時, 所需氧的莫耳數及所產生水的莫耳數, 均與一莫耳的甲烷完全燃燒時相同 試問下列化合物中, 哪些能滿足上述條件? (A) HCOOH (B) HCOOCH3 (C) CH3COOH (D) CH5COOH (E) HC(COOH) Ans: (B)(C)(E) 高二, 化學計量 CH4+ O CO+ HO (A)HCOOH+ 1/O CO+ HO (B)HCOOCH3+ O CO+ HO (C)CH3COOH COOH+ O CO+ HO (D)CH5COOH COOH+ 7/O 3CO+ 3HO (E)HC(COOH) C(COOH)+ O 3CO + HO 19. 已知三個相同材質的汽球, 分別裝有等莫耳數的 H He CH4 等三種氣體 假設這些氣體均為理想氣體, 則在標準狀態下, 對汽球內三種氣體的敘述, 哪些是正確的? (A) H 的壓力為 He 的 4 倍 (B) H 汽球內的原子數為 He 汽球內原子數的 倍 (C) 當 H 汽球內的 H 逸散出 50 % 時, 則在同一時間, 約有 35 % 的 He 從 He 汽球內逸散出來 (D) He 的逸散速率為 CH4 的 倍 (E) CH4 的密度 ( 克 升 ) 為 He 的 4 倍 Ans: (B)(C)(D)(E) 高二, 氣體擴散 (A) 汽球為非固定體積容器, 壓力為外界的大氣壓力 (B) 分子莫耳數相等, H 為雙原子分子, He 為單原子分子, 所以原子莫耳數為,:1 (C) 同溫壓下,H 與 He 之擴散速率比,R1:R = 1/ M 1: 1/ M = 1/ : 1/ 4 = 1.414:1, 50% /35 % 1.4 (D) 承 (c), He 與 CH4 之擴散速率比 R1:R= 1/ 4 : 1/ 16 = : 1 (E)PM= drt, d 正比於 M, 16: 4= 4: 1 0~1 題為題組化石燃料是現今地球上最主要的能源, 一般火力發電廠利用燃燒反應, 將化學能轉變為熱能, 用來推動發電機以產生電能 但是使用這種方式, 最有效率的發電廠也僅能轉換約 40% 的化學能為電能 若能利用電化學方法, 直接將化學能轉變為電能, 將更有效率, 燃料電池即以此種方式產生電能 氫 氧燃料電池與甲烷燃料電池所需半反應的標準還原電位如下 : O(g)+4 H + +4e - HO( ) E =1.3 V CO(g)+8H + +8e - CH4(g)+ HO( H + (aq)+e - H(g) ) E =0.17 V E = 0.0 V 燃料電池對外所能做的最大電功為 : W=-nFE, 其中 :W 為電功, 單位焦耳 F 為法拉第常數, 等於 96500 庫倫 莫耳 E 為電動勢, 單位伏特 (V) n 為燃燒一莫耳氫或甲烷所轉移的電子莫耳數 0. 下列有關氫 氧與甲烷燃料電池的敘述, 哪些是正確的? (A) 每產生 1.0 莫耳的水, 兩種電池都需要轉移.0 莫耳的電子 (B) 甲烷燃料電池的電動勢為 1.40 V (C) 氫 氧燃料電池的電動勢為 1.3 V (D) 甲烷燃料電池每消耗 1.0 莫耳的甲烷, 可以產生 W=-409 kj 的電功 (E) 氫 氧燃料電池每消耗 1.0 莫耳的氫氣, 可以產生 W=-37 kj 的電功 Ans: (C)(E) 高三, 電化學 (A)H+ 1/ O H O, 有 莫耳電子轉移 ;1/ CH4+ O 1/ CO + H O, 有 4 莫耳電子轉移 ( 可由 O 莫耳數判斷 ) (B)Δ E 0 = - 0.17+ 1.3= 1.06 (C)Δ E 0 = 0+ 1.3= 1.3 (D)W= - 8 96500 96500 1.06 1.06 10 10-3 = - 818kJ (E)W= - 96500 96500 1.3 1.3 10-3 = - 37kJ 1. 燃料電池能量轉換的最大可能效率為 W H, 其中 H 是燃料的莫耳燃燒熱 已知氫氣與甲烷的莫耳燃燒熱分別是 -86 kj mol 與 -890 kj mol, 則下列有關氫 氧與甲烷燃料電池的能量轉換與其效率的敘述, 哪些是正確的? (A) 燃料電池的能量轉換效率比傳統發電機高 (B) 氫 氧燃料電池的最大可能效率為 83 % (C) 甲烷燃料電池的最大可能效率為 9 % (D) 兩種燃料電池的最大可能效率均超過 90 % (E) 每單位質量的氫 氧燃料電池的最大可能效率比甲烷燃料電池高 Ans: (A)(B)(C)(E) 或 (A)(B)(C) 高三, 電化學 (B) 氫氧燃料電池效率 :37/86= 83% (C) 甲烷燃料電池 :818/890= 9% (A) 燃料電池的效率可達八 九成, 而題目中敘述, 火力發電一般僅達四成, 故燃料電池效率高 (D) 由 (B) 知, 氫氧燃料電池只達 83%, 未達 90% (E) 效率與單位質量無關, 故不選為合理 但若為單位質量產生之電能, 氫 - 氧 :37/ /= 118.5; 甲烷 := 818/16= 51.1, 則氫氣大於甲烷, 但顯然造成爭議了
. 鐵生鏽是常見的氧化還原反應 反應中, 鐵氧化為 Fe + (aq), 而氧還原與水反應生成 OH - (aq) Fe + (aq) 的檢驗可由 Fe + (aq) 與 K3[Fe(CN)6](aq) 反應呈藍色而得知 ; 而 OH - (aq) 的檢驗, 可由 OH - (aq) 遇無色的酚呈紅色而得知 實驗初始時, 王同學將左鐵棒的上 下兩端各聯上一鋅片, 而在右鐵棒中段聯上一銅片 ( 如實驗初始圖 ), 王同學將此二者靜置於含有 K3[Fe(CN)6](aq) 及酚的混合膠質溶液中, 經一段時間後, 發現圖中的甲 乙 丙 丁 戊 己等六區均有變化, 則下列各區的變化, 哪些是正確的? 5. 哪一個無機物的氣體, 沒有腐敗的蛋臭味, 溶於水呈酸性, 能使過錳酸鉀的硫酸溶液褪色? 6. 哪一個氣體分子, 其孤對電子數最少? 7. 哪一個氣體可作為燃料, 與氧燃燒可得高溫的火焰? 8. 氫鹵酸之外, 哪些氣體溶於水後, 呈強酸性 ( 只寫出一種 )? (A) 甲區呈現藍色 (B) 乙區呈現紅色 (C) 丙區呈現藍色 (D) 丁區產生鐵 (Ⅱ) 離子 (E) 戊區產生銅 (Ⅱ) 離子 :(E) 高二, 過渡元素 金屬氧化電位 :Zn> Fe> Cu, (1) 左鐵棒之鋅片 : Zn Zn + + e, Zn + 與赤血鹽產生白色沉澱 Zn3[Fe(CN) [Fe(CN)6] () 左鐵棒 : HO+ e H + OH -, OH - 遇酚酞呈紅色 (3) 右鐵棒 : Fe Fe + + e, Fe + 與赤血鹽產生藍色沉澱 --Fe Fe4 [Fe(CN)6]3 (4) 右鐵棒之銅片 :H HO+ e H + OH -, OH - 遇酚酞呈紅色 所以甲 丙區呈白色, 丁 己區呈藍色, 乙 戊區呈紅色 第貳部份 : 非選題 Ans: 高二, 非金屬元素 1.NH3 溶於水呈弱鹼.Pb + + H S PbS( 黑色沉澱 )+ H + 3.Ca(OH) + CO CaCO3( 白色沉澱 ) + H O 4.3NO + H O HNO3+ NO, 產物中 N 的氧化數為 + 5, + 5.SO 溶於水解 - - 離出 HSO3 或 SO3, 可使過錳酸根褪色 ; 但 N O3 溶於水可產生 NO -, HCl HBr HI 之鹵素離子亦是一種還原劑, 這個選項有爭議 6. 乙炔完全沒有孤對電子 7. 乙炔焰是高溫火焰 8.NO 5+ H O HNO3, 為強酸, 但 N O5 應為固體 二 本題共 4 小題, 每小題各 分, 其答案需從下列 15 種有機化合物選取, 且必須以 ( ) 內的 A B C 代號回答, 並寫出其正確的中文名稱 CH3(CH)4CHO (A) (B) (C) (D) (E) 一 本題共 8 小題, 每小題各 1 分, 其答案需從下列 15 種氣體選取, 而且必須以 ( ) 內 的 A B C 代號回答 (A) NH3 (B) N (C) NO3 (D) NO5 (E) NO (F) O (G)CO (H) CH (I) HF (J) F (K) HCl (L) HBr (M) HI (N) HS(O) SO 1. 哪一個氣體溶於水後, 呈鹼性?. 哪一個氣體通入含有鉛離子的溶液即產生黑色沉澱? 3. 哪一個氣體通入澄清的氫氧化鈣溶液即產生白色沉澱? 4. 哪一個氣體溶於水後, 其成分之一的元素, 會呈現兩種不同的氧化數? CH3COOCH5 CH3(CH)CHOH (F) (G) (H) (I) (J)
CaCO3 與 CO 之莫耳數皆不變 參 試題綜合特色 CH3CHCHN(CH3) CH3COCH3 (K) (L) (M) (N) (O) 1. 哪一個化合物可與二鉻酸鉀溶液反應生成酮類?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ). 哪一個化合物可與多侖試液反應得銀鏡?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ) 3. 哪一個化合物具有最高的熔點?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ) 4. 哪一個化合物可以有反式異構物?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ) Ans: 高三, 有機化合物 1. 二級醇可被氧化成酮類, 故選 (L) 環戊醇. 醛類可被多侖試劑氧化, 故選 (E) 己醛 3. 酸類與醯胺類的熔沸點較高, 故選 (G) 苯甲酸 4. 烯類雙鍵兩邊的碳原子上, 所接的兩個取代基均不同時, 則出現順反異構物, 故選 (O) 順 -- 庚烯 三 本題共 3 小題, 每小題各 分 CaCO3(s) 分解為 CaO(s) 與 CO(g) 的平衡反應式如右 :CaCO3(s) CaO(s)+CO(g) 已知 850 時, 此反應的平衡常數 Kp=1.1( 以 atm 表示 ) 試回答下列問題: 1. 取 1.0 莫耳的 CaCO3(s) 置入一體積為 10.0 公升的容器後, 將容器抽至真空, 並將容器加熱到 850 在此溫度下, 當反應達平衡時, 容器內氣體的壓力應為幾大氣壓 (atm)?. 承上題, 定溫下 (850 ), 將容器體積減為 5.0 公升, 並加入 1.35 atm 的氮氣, 當反應再度平衡時, 容器內氣體的壓力應為幾大氣壓 (atm)? 3. 承第 1 小題, 定溫下 (850 ), 再加入 0.1 莫耳的 CaO(s) 於容器中, 當反應再度平衡時, 容器中的 CaCO3(s) 與 CO(g) 莫耳數應如何變化?( 以增加 減少 不變的方式表示 ) Ans: 高三, 平衡常數 1.CaCO 3 ( s ) CaO ( s )+ ) CO ( g ), ) 平衡常數 K P= P C O, 1 莫耳碳酸鈣完全分解時, PV = nrt, P 10 = 1 0.08 (850 + 73), P= 9.atm> 1.1atm 1atm, 故平衡時壓力為 1.1atm.. 體積減半, 二氧化碳仍為平衡壓力, Pt= P N + P C O = 1.1 + 1.35=.56 3. 加入之 CaO 為固體, 不影響容器之壓力, 平衡不移動, 故 1. 題型分類 : 今年試題單選 16 題, 多選題 6 題, 非選題 3 題, 總題數 5 題與前 5 年比較, 並無太變化 若以多選題而言,91 年 13 題,9 年 10 題,93 年 13 題,94 年 10 題,95 年 6 題,96 年 6 題, 似乎有下降的趨勢. 題型趨勢 : 綠色化學的觀念繼去年後, 今年又再度出現 ( 單選 1) 作圖題並沒有在引頸企盼中再度出現, 數據曲線分析題則一直是出題者的新歡 ( 單選 6,11,1,13,14), 已成為重要題型 實驗題沒有出現, 反倒是多選 題是舊教材的實驗題, 難免惹人爭議, 此次課綱已快完成階段性任務, 實驗題成為出題者最沒有興趣的一塊區域 3. 考古題與創新題 : 此次指考中考古題的比例算是頗高的, 有些題目也不刻意修改, 感覺很親切, 對於上課認真的學生具有鼓勵的作用 ; 創新題也具用心, 例如 : 單選 6,9,1,13, 多選 0,1 4. 爭議題 : 有些創新題出現題出現爭議, 可謂有功有失, 例如單選 6 有三個答案, 若是在題意敘述加上幾個條件, 或是改成其他反應, 該可避免多個答案 ; 單選 9 被認為是數學題目, 多選 0 1 則是被認為有跨到物理領域 (1 題的 E 選項確實是有爭議的 ), 但各種題型的建立不也是大家的公認而形成, 所以這樣的題型是否會留下來, 就只有等時間證明了 但有些考古題的爭議, 就真的要避免了, 如第 (1) 型 :-3 題中 A 與 B 應為元素, 而不是化合物 ; 第 9 題中 ph=7 的鹽酸, 敘述有問題 但這些情形一般學生應比較容易不受干擾 第 () 型 : 第 5 題有 個答案 ; 第 6 題有 3 個答案 ; 第 1 題中, 看完 E 選項的敘述後, 實在不免讓人又回去把題目的 最大可能效率 又重新看一次 ; 非選第一題中第 5 小題, 答案似乎不只一種, 第 8 小題的答案為 NO5, 但 NO5 在常溫壓下為固體 像第 () 型的情形, 會讓答題者難以作決定, 勢必就要影響作答了 5. 鑑別題 : 有些題目不但字數較多, 需詳細閱讀, 而且還需要分析比較的能力, 鑑別能力就比較強, 例如 : 選擇 1 13 0 1 非選一 二; 有些題目需要細心計算, 鑑別能力也不錯, 例如 : 選擇 17 0 1 非選三 6. 綜合來看, 有些章節雖成遺珠, 但今年的題目配分算是平均, 題目中也無刻意偏難之現象, 是一份難易適中的題目