溶液 - PDF 免费下载

水溶液一. 选择题 1. 较易互溶的体系是 ( (AC5H12 C6H14 (BC5H12 H2O (CC6H14 H2O (DC6H13OH H2O 2. 下列几种物质中最易溶于水的是 ( (A 乙醚 (B 四氯化碳 (C 乙酸 (D 硝基苯 3. 下列论述中正确的是 ( (A 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 (B 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 (C 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高 (D 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 4. 鱼类在热水中难于生存, 其原因是 ( (A 在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢 (B 较高温度下, 鱼类耗氧量提高, 而 O 2 在水中的溶解度反而下降 (C 温度高时, 一些有毒物质易在鱼体内富集 (D 温度高时, 渗透压变小 5. 已知在 0 时,NaCl 在水中的溶解度为 36 g/(100 g 水问下列哪种质量分数的 NaCl 溶液是无法配制的 ( (A 10% (B 20% (C 30% (D 上述三种浓度都能配制 6. 影响气体在液体中溶解度的因素有 ( (A 溶质的性质 (B 温度 (C 压力 (D 以上三种都是 7.HCl 气体在水中溶解度最大的条件是 ( (A 高压高温 (B 高压低温 (C 低压高温 (D 低压低温 8. 一定压力下,1 dm 3 溶液中能溶解某气体 0.50 dm 3, 当温度不变压力加大一倍时, 则能溶解该气体的体积为 ( (A 2.0 dm 3 (B 1.0 dm 3 (C 0.50 dm 3 (D 0.25 dm 3 9.20,Ne 的压力为 0.133 kpa 时,100g 水可溶解 Ne 1.01 10-3 cm 3 ( 按标准状况折算在压力为 96.8 kpa 时,10000g 水中可溶解 Ne 的量为 ( 注 Ne 原子量为 20.2 ( (A 0.735 g (B 73.5 g (C 1.56 10-5 g (D 6.63 10-2 g

10. 固体溶于水时, 与其溶解热有关的是 ( (A 固体溶质之间的相互作用 (B 水分子之间的相互作用 (C 溶质和水之间的相互作用 (D 以上三种都有 11. 下列几种溶液的浓度表示法与溶液所处温度无关的是 ( (A 波美度 (B 物质的量浓度 (C 体积分数 (D 摩尔分数 12. 在 0.1mol.dm - 3 NaCl 水溶液中, 下列浓度表示法中数据接近于 0.1 的是 ( (ANaCl 的摩尔分数 (B 波美度 (CNaCl 的质量分数 (DNaCl 的质量摩尔浓度 13. 饮水中残余 Cl2 可以允许的浓度是 2 10-6 g.cm - 3, 与此相当的质量摩尔浓度为 ( (A 3 10-6 mol.kg - 1 (B 3 10-5 mol.kg - 1 (C 3 10-3 mol.kg - 1 (D 3 mol.kg - 1 14. 若氨水的质量摩尔浓度为 mmol.kg - 1, 则其中 NH3 的摩尔分数为 ( (A (B (C (D 不确定 15. 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol.dm - 3 和 1 mol.kg - 1, 则溶液中的蔗糖含量应是 ( (A 一样多 (B1 mol.kg - 1 中多 (C1 mol.dm - 3 中多 (D 不一定哪个多 16. 欲配制 ph=13.00 的溶液 10.0 dm 3, 所需 NaOH 固体的质量是 ( 原子量 Na 23 ( (A 40 g (B 4.0 g (C 4.0 10-11 g (D 4.0 10-12 g 17. 单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于 ( (A 1 dm 3 溶液 (B 1000 g 溶液 (C 1 dm 3 溶剂 (D 1000 g 溶剂 18. 将 0.90 mol.dm - 3 的 KNO 3 溶液 100 cm 3 与 0.10 mol.dm - 3 的 KNO 3 溶液 300 cm 3 混合, 所制得 KNO 3 溶液的浓度为 ( (A0.50 mol.dm - 3 (B0.40 mol.dm - 3 (C0.30 mol.dm - 3 (D0.20 mol.dm - 3 19. 硫酸瓶上的标记是 H2SO4 80.0 %( 质量分数 ; 密度 1.727 g.cm - 3 ; 分子量 98.0 该酸的物质的量浓度是 ( (A10.2mol.dm - 3 (B14.1mol.dm - 3 (C14.1mol.kg - 1 (D16.6mol.dm - 3

20. 已知乙醇和苯的密度分别为 0.800 g.cm - 3 和 0.900 g.cm - 3, 若将 86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为 ( (A1.52 mol.dm - 3 (B1.67mol.dm - 3 (C1.71mol.kg - 1 (D1.85mol.kg - 1 21. 用 0.40 mol.dm - 3 的 KCl 溶液 100cm 3 配制 0.50 mol.dm - 3 的 KCl 溶液应 ( (KCl 的摩尔质量为 74.6 g.mol - 1, 并假定加入溶质后溶液的体积不变 (A 加入 0.10 mol KCl (B 加入 20 cm 3 H 2 O (C 加入 0.75 g KCl (D 蒸发掉 10 cm 3 H2O 22. 某温度下 1 mol.dm - 3 糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol.dm - 3 的盐水的饱和蒸气压为 p 2, 则 ( (A p2>p1 (B p2<p1 (C p2=p1 (D 无法判断 23. 下列几种溶液中, 蒸气压最低的是 ( (A 1 mol.kg - 1 NaCl (B 1 mol.kg - 1 HAc (C 1 mol.kg - 1 H 2 SO 4 (D 1 mol.kg - 1 CO(NH 2 2 24. 取下列物质各 10 g, 分别溶于 1000 g 苯, 溶液开始凝固时温度最低的是 ( (A CH 2 Cl 2 (B CCl 4 (B CHCl 3 (D 都在同一温度 25. 室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是 ( (A 0.01 mol.kg - 1 Na2 SO4 (B 0.02 mol.kg - 1 NaAc (C 0.02 mol.kg - 1 HAc (D 0.03 mol.kg - 1 尿素溶液 26. 同温下, 渗透压最大的水溶液是 ( (A 0.01 mol.kg - 1 Ba(NO 3 2 (B 0.01 mol.kg - 1 KNO 3 (C 0.01 mol.kg - 1 HCOOH (D 0.01 mol.kg - 1 蔗糖溶液 27. 当 1mol 难挥发非电解质溶于 4mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 ( (A 1 5 (B 1 4 (C 4 5 (D 5 4 28. 每 dm 3 含甘油 ( 分子量 92.0 46.0 g 的水溶液, 在 27 时的渗透压为 ( (A 112 kpa (B 1.13 10 3 kpa (C 1.25 10 3 kpa (D 2.49 10 3 kpa 29. 温度相同时, 下列溶液中渗透压最高的是 ( (A 0.1 mol.dm - 3 的 CO(NH22 (B 0.1 mol.dm - 3 的 NH3 (C 0.1 mol.dm - 3 的 NH4 Ac (D 0.1 mol.dm - 3 的 (NH4 2 SO4

30. 主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目, 而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( (A 等电子性 (B 各向同性 (C 依数性 (D 相似相溶性 31. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是 ( (A 凝固点降低 (B 沸点升高 (C 蒸气压下降 (D 以上三点都有 32. 难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起 ( (A 蒸气压升高 (B 沸点升高 (C 凝固点升高 (D 以上三点都有 33. 稀溶液依数性中起决定性的性质是 ( (A 溶液的蒸气压下降 (B 溶液的沸点升高 (C 溶液的凝固点降低 (D 溶液具有渗透压 34. 尿素水溶液的凝固点是 -0.372, 则其质量摩尔浓度为 ( ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 (A0.100 mol.kg - 1 (B0.200mol.dm - 3 (C0.200mol.kg - 1 (D0.692mol.kg - 1 35. 将 7.8 g 非电解质固体溶于 100 g 水中, 溶液的凝固点为 - 2.5, 已知水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1, 则该固体的摩尔质量应为 ( (A g.mol - 1 (B g.mol - 1 (C g.mol - 1 (D g.mol - 1 36. 在 20, 液体 A 的蒸气压为 200 Pa, 液体 B 的蒸气压为 300 Pa, 等物质的量的液体 A 和液体 B 相混合组成一理想溶液, 溶液的总蒸气压为 ( (A 200 Pa (B 300 Pa (C 500 Pa (D 250 Pa 37. 有一半透膜, 将水和某溶质水溶液隔开, 其结果是 ( (A 水向溶液渗透, 并建立渗透平衡 (B 溶液向水渗透, 建立渗透平衡 (C 水向溶液渗透, 不能建立渗透平衡 (D (A,(C 都有可能, 决定于溶液的浓度盛水的量及使用的装置的大小 38. 2.9 % 的 NaCl( 摩尔质量 58.5g.mol - 1 溶液产生的渗透压接近于 ( (A 5.8 % 的蔗糖溶液 (B 2.9 % 的蔗糖溶液 (C 0.5 mol.kg - 1 的蔗糖溶液 (D 1 mol.kg - 1 的蔗糖溶液

39. 与纯溶剂相比, 溶液的蒸气压 ( (A 一定降低 (B 一定升高 (C 不变 (D 需根据实际情况做出判断, 若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 40. 下列说法正确的是 ( (A 当液体与其蒸气处于平衡时, 蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 (B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 (C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 (D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关 41. 某温度下纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为 ( (A 97.0 Pa (B 250 Pa (C 197 Pa (D 150 Pa 42. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400, 则其凝固点为 ( ( 水的 Kb= 0.512 K.kg.mol - 1,Kf = 1.86 K.kg.mol - 1 (A -0.110 (B -0.400 (C -0.746 (D -1.45 43. 60 时,180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖, 已知 60 时水的蒸气压为 19.9 kpa,c6h12 O6 的分子量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为 ( (A 1.81 kpa (B 9.95 kpa (C 15.9 kpa (D 18.1 kpa 44. 将 60.0 g CO(NH 2 2 ( 尿素溶于 500 g 水中, 此溶液的凝固点是 ( ( 水的 K f =1.86 K.kg.mol - 1 (A -0.26 (B -0.97 (C -1.04 (D -3.72 45.20 时水的蒸气压为 2.34 kpa, 若将 62.0 g 乙二醇 [C 2 H 4 (OH 2 ] 溶于 72.0 g 水中, 则此时水溶液的蒸气压为 ( (A 1.87 kpa (B 2.34 kpa (C 2.93 kpa (D 9.36 kpa 46. 若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会 ( (A 风化 (B 潮解 (C 升华 (D 溶解 47. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 ( (A CuSO4 (B K2 SO4 (C Al2 (SO4 3 (D KAl(SO4 2 48. 理想溶液是指 ( (A 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响

(B 溶解过程中几乎没有热效应 (C 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D 以上三个性质 49.1.0 mol.dm - 3 蔗糖的水溶液 1.0mol.dm - 3 乙醇的水溶液和 1.0 mol.dm - 3 乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 ( (A 渗透压 (B 凝固点 (C 沸点 (D 以上三种性质都不相同 50. 0.100 mol.kg - 1 HAc 溶液的电离度为 1.33 %, 则该溶液的凝固点应为 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 ( (A -0.25 (B -0.21 (C -0.188 (D -0.186 51. 某 NaCl 水溶液的凝固点是 -0.0372, 则溶液的质量摩尔浓度近似为 ( ( 水的 Kf = 1.86 K.kg.mol - 1 (A0.0100mol.kg - 1 (B0.0200mol.kg - 1 (C0.0346 mol.kg - 1 (D0.0372 mol.kg - 1 52. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于 ( 原子量 Na 23,Cl 35.5 ( (A 1.17 % 葡萄糖溶液 (B 1.17 % 蔗糖溶液 (C 0.20 mol.dm - 3 葡萄糖溶液 (D 0.40 mol.dm - 3 蔗糖溶液 53.0.100 mol.kg - 1 KCl 溶液在稍高于 -0.372 时结冰, 对这个现象的解释是 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 ( (A KCl 未完全缔合 (B 离子互吸 (C 离子互斥 (D 溶液蒸气压下降 54.0.542 g HgCl 2 ( 分子量为 271 溶于 50 g 水中, 溶液的凝固点为 - 0.0744,( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 则 HgCl 2 在水中是 ( (A 不电离 (B 部分电离 (C 完全电离 (D 不能确定是否电离 55. 要使溶液的凝固点降低 1.0, 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是 ( 水的 K f = 1.86K.kg.mol - 1 ( (A 0.027 mol (B 0.054 mol (C 0.27 mol (D 0.54 mol 56. 要使溶液的凝固点降低 1.00, 必须向 200 g 水中加入 CaCl2 的物质的量是 ( 水的 K f =1.86 K.kg.mol - 1 ( (A 1.08 mol (B 0.108 mol (C 0.0540 mol (D 0.0358 mol 57. 测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是 ( (A 渗透压法 (B 沸点升高法 (C 气体密度法 (D 直接称量一个单分子

58. 将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中, 使水的凝固点降低 0.15, 已知 H 2 O 的 K b = 1.86 K.kg.mol - 1, 则该非电解质的摩尔质量 (g.mol - 1 是 ( (A 100 (B 83.2 (C 186 (D 204 59. 将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中, 使溶液的凝固点降低了 0.150, 这物质的分子量是 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 ( (A 204 (B 186 (C 83.2 (D 51.2 60. 将 10.4 g 难挥发非电解质溶于 250 g 水中, 该溶液的沸点为 100.78, 已知水的 K b = 0.512 K.kg.mol - 1, 则该溶质的分子量约为 ( (A 27 (B 35 (C 41 (D 55 61.2.5g 某聚合物溶于 100cm 3 水中,20 时的渗透压为 100Pa, 则该聚合物的分子量是 ( (A 6.1 10 2 (B 4.1 10 4 (C 6.1 10 5 (D 2.2 10 6 62.5.0 g 某聚合物溶于 400 cm 3 水中, 20 时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的分子量是 ( (A 4.0 10 6 (B 3.0 10 5 (C 2.1 10 4 (D 3.0 10 6 二. 填空题 : 1. 0 和标准压力下,1 dm 3 水能溶解 49.0 cm 3 O2 和 23.5 cm 3 N2, 在相同的条件下,1 dm 3 水约能溶解空气 cm 3 2. 24 时, 氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86 10-5 mol.dm - 3.kPa - 1 如果在液面上氖的分压为 96.5 kpa, 则在 10.0 dm 3 水中能溶解氖 g ( 原子量 Ne 20.18 3. 20 与 100 kpa 下, 氮气在水中的溶解度为 6.90 10-4 mol.dm - 3, 则 20 和氮气在空气中的分压为 80 kpa 时, 氮气在水中的溶解度为 mol.dm - 3 4. 25 与 101 kpa 下,CO 2 在海水中的溶解度为 3.0 10-2 mol.dm - 3, 则 25 和空气中 CO 2 的分压为 0.133 kpa 时,CO 2 在海水中的浓度为 mol.dm - 3 5.98 % ( 质量分数浓硫酸的摩尔分数是 6. 向 15 cm 3 浓度为 6.0 mol.dm - 3 的 HNO 3 溶液中加水 10 cm 3, 则溶液的浓度变为 mol.dm - 3 7. 一瓶 HNO 3 溶液的标签上写有 HNO 3 分子量 63.0, 密度 1.42 g.cm - 3, 质量分数 70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为 8. 欲配制 4.00 mol.dm - 3 的 NH4 Cl 溶液 150 cm 3, 需 NH4 Cl g ( 原子量 Cl 35.5, N 14.0

9. 将 0.845 g NaCl ( 摩尔质量为 58.5 g.mol - 1 溶于 435 g 水中, 溶液的质量摩尔浓度是 10. 有机汞化合物能使人大脑损伤身体麻木, 因此工业废水最高允许排放浓度为 0.05 mg.dm - 3, 它的浓度为 ppm, ppb; 饮用水最高允许浓度为 0.001 mg.dm - 3, 它的浓度为 ppm, ppb ( 设水的密度为 1g.cm - 3 11. 若萘 (C10H8 的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 12. 若 1.50 mol.dm - 3 硝酸溶液的密度为 1.049 g.cm - 3, 则此溶液的质量摩尔浓度为 13. 5.44 g 锌与稀酸反应, 在 300 K 和 99.97 kpa 下, 从水面上收集到氢气 2.15 dm 3 ( 已知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kpa, 原子量 S 32,Cl 35.5,Zn 65.4 (1 生成 H 2 mol; (2 干燥 H 2 的体积为 dm 3 ; (3 反应需 1.00 mol.dm - 3 的盐酸 cm 3 ; (4 反应需 3.00 mol.dm - 3 的硫酸 cm 3 ; (5 需用 96 % 密度为 1.84 g.cm - 3 的浓硫酸 cm 3 ; 加水稀释后与锌反应 14. 尿素水溶液的凝固点是 -0.372, 则此溶液的质量摩尔浓度是 ( 水的 Kf = 1.86 K.kg.mol - 1 15. 30 时纯水的蒸气压为 4243 Pa 含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液, 在 30 时的蒸气压为 Pa 16. 若 37 时人体眼睛的渗透压为 770 kpa, 则所用眼药水的总浓度 ( 假定溶质全是非电解质应为 mol.dm - 3 17. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是 (1 0.1 mol.kg - 1 C 6 H 12 O 6 (2 1 mol.kg - 1 C 6 H 12 O 6 (3 0.1 mol.kg - 1 NaCl (4 1 mol.kg - 1 NaCl (5 0.1 mol.kg - 1 CaCl 2 (6 0.1 mol.kg - 1 HAc 18. 要使溶液的凝固点降低 1.0, 须向 100 cm 3 水中加入葡萄糖的物质的量为 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 19. 体温为 37 时, 血液的渗透压为 775 kpa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖 ( 分子量为 180 静脉注射液的浓度应为 g.dm - 3

20. 某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276, 则溶液凝固点为 ( 已知水的 K b = 0.512 K.kg.mol - 1,K f = 1.86 K.kg.mol - 1 21. 在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465 时结冰, 则该溶质的摩尔质量为 ( 已知水的 Kf = 1.86 K.kg.mol - 1 22. 20 时纯水的蒸气压为 2338 Pa 含有 1000 g 水和 6.00 mol 的蔗糖溶液, 在 20 时的蒸气压为 Pa 23. 樟脑的熔点是 178.0, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合 ( 已知樟脑的 Kf = 40.0K.kg.mol - 1, 测定其熔点为 162.0, 此物质的摩尔质量为 24. 2.6 g 某非挥发性溶质溶解于 62.5 g 水中, 该溶液的沸点为 100.78, 已知 H 2 O 的 K b = 0.51 K.kg.mol - 1, 该溶质的摩尔质量为 25. 将 0.62 g 某试样溶于 100 g 水中, 溶液的凝固点为 -0.186, 则该试样的分子量为 ( 水的 K f =1.86 K.kg.mol - 1 26. 某难挥发非电解质 6.89 g, 溶于 100 g 水中, 测得溶液的沸点为 100.275, 则溶质分子量为 ( 水的 K b = 0.512 K.kg.mol - 1 27. 200 g 水中溶解了 40 g 难挥发非电解质, 该溶液在 - 5.58 时结冰, 则该溶质的分子量为 ( 已知水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 28. 当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于 500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了 2.30 K 已知硝基苯的 K f = 7.00 K.kg.mol - 1, 则该未知溶质的分子量为 29. 当 13.1 g 未知难挥发非电解质溶于 500 g 苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 K f = 4.9 K.kg.mol - 1, 则该溶质的分子量为三. 计算题 1. 泡沫灭火器需要用饱和 Al 2 (SO 4 3 溶液, 已知在 20 时 Al 2 (SO 4 3 的溶解度为 36.0 g/(100 g 水, 若每个灭火器装 1300 g 溶液, 问需多少克 Al 2 (SO 4 3 和多少克水混合才行? 此溶液的质量分数是多少? 2.KNO 3 在 373 K 和 293K 时的溶解度分别为 246 g/(100 g 水和 32 g/(100 g 水现有 9.9 mol.kg - 1 KNO3 溶液 100 g 从 373 K 冷却至 293 K, 将析出固体 KNO3 多少克? ( K 和 N 原子量分别为 39 和 14 3. 0 和 101.3 kpa 下,2.00 dm 3 水能溶解 98.0 cm 3 O2 和 47.0cm 3 N2 计算在标准状态下 1.00 dm 3 水中能溶解空气多少 cm 3? 4. 在 100 kpa 和体温为 37 时, 空气在血液内的溶解度为 6.6 10-4 mol.dm - 3 如果一名潜水员吸入了 400 kpa 的压缩空气后, 当他返回 100 kpa 水面时, 每 cm 3 血液将放出多少 cm 3 空气?

5. 在 500 cm 3 水中, 加入 100 cm 3 32% 密度为 1.20 g.cm - 3 的 HNO 3, 所得 HNO 3 溶液的密度为 1.03 g.cm - 3, 求此溶液物质的量浓度和质量分数 6. 实验室需要 4.0mol.dm - 3 的 H 2 SO 4 溶液 1.0dm 3, 若已有 300cm 3 密度为 1.07g.cm -3 的 10% 的 H2SO4 溶液, 应加入多少体积密度为 1.82 g.cm - 3 的 90% 的 H2SO4, 然后稀释至 1.0 dm 3? 7. 试计算将 100 cm 3 96.0 % 的浓硫酸 ( 密度 1.84 g.cm - 3 稀释成 21.5 % 的稀硫酸 ( 密度为 1.16 g.cm - 3 所需要的水量, 操作时应注意什么? 8. 某氨水的质量分数为 NH3 30 %, 密度为 0.890 g.cm - 3, 试计算 (1 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数 ; (2 溶液的质量摩尔浓度 9. 将 100 g 质量分数为 95.0% 的浓硫酸缓缓加入 400 g 水中, 配制成溶液, 测得此溶液的密度为 1.13 g.cm - 3, 计算溶液的 ( 原子量 S 32.0 (1 质量分数 (2 物质的量浓度 (3 质量摩尔浓度 (4 硫酸和水的摩尔分数 10.10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液重 12.003 g, 将其蒸干, 得 NaCl 3.173 g, 已知 NaCl 的分子量为 58.44, 试计算该饱和溶液 (1 在该温度下的溶解度 ( g/100 g H 2 O ; (2 物质的量浓度 ; (3 质量摩尔浓度 ; (4 NaCl 的摩尔分数 11. 已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是 0.050, 求此溶液的浓度, 分别用 mol.kg - 1 和 mol.dm - 3 表示 ( 溶液的密度为 0.979 g.cm - 3 12. 现有甲醇和乙醇的水溶液, 若已知甲醇质量摩尔浓度为 2.14 mol.kg - 1, 乙醇的摩尔分数 x' 为 0.0628, 求乙醇的质量摩尔浓度 13. 37 血液的渗透压为 775 kpa, 那么供静脉注射的葡萄糖 (C6H12O6 溶液的浓度应是多少? ( 医药界常用 g.dm - 3 表示浓度 14. 质量分数为 5.01% 的葡萄糖 (C6H12O6 溶液开始结冰的温度应是多少? (H2O 的 Kf = 1.86 K.kg.mol - 1 15. A,B 两种液体混合后可组成一个理想溶液. 某温度下,2.00 mol A 和 2.00mol B 组成的溶液的蒸气压为 350 Pa; 若往混和液中再加入 1.00 mol A, 溶液的蒸气压上升至 400 Pa, 在该温度下纯 A 和纯 B 的蒸气压各是多少? 16. 人体血浆的凝固点为 -0.501, 正常体温 37 时, 人体血液的渗透压是多少? ( 已知水的 Kf = 1.86 K.kg.mol - 1

17. 为了使溶液的凝固点为 -2.00 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1, K b =0.52K.kg.mol - 1, 必须向 1.00 kg 水中加入几克尿素 [CO(NH 2 2 ]? 这溶液在标准压力下的沸点将是多少? ( 尿素的摩尔质量为 60.0 g.mol - 1 18. 某浓度的蔗糖溶液在 -0.250 时结冰. 此溶液在 25.0 时的蒸气压为多少? 渗透压为多少? ( 已知纯水在 25 时的蒸气压为 3130Pa, 水的凝固点下降常数为 1.86 K.kg.mol - 1 19. 已知 10.0 g 葡萄糖 ( 分子量 180 溶于 400 g 乙醇 ( 分子量 60.0, 乙醇沸点升高了 0.143, 而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时, 其沸点升高了 0.125, 在 20 乙醇的蒸气压为 5851 Pa 试求 (1 该有机物的摩尔质量是多少? (2 在 20 该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少? 20. 取 2.50g 葡萄糖 ( 分子量 180 溶解在 100g 乙醇中, 乙醇的沸点升高了 0.143, 而某有机物 2.00 g 溶于 100g 乙醇时, 沸点升高了 0.125, 已知乙醇的 K f = 1.86K.kg.mol - 1, 求 (1 该有机物的乙醇溶液 T f 是多少? 并与 T b 值相比较 ; (2 在 20, 该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少? 21. 将 S8 溶于 40.0 g 苯中, 使溶液的沸点升高了 0.810, 计算加入 S8 的质量 ( 已知苯的 Kb= 2.53 K.kg.mol - 1, 原子量 S 32.0 22. 临床上用的葡萄糖 (C6H12 等渗液的凝固点降低值为 0.543, 溶液的密度为 1.085 g.cm - 3 试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37 时人体血液的渗透压为多少? ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 23. 某糖水溶液的凝固点为 - 0.300, 求其沸点及凝固点时的渗透压 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1,K b = 0.512 K.kg.mol - 1 24. 某糖水溶液的沸点为 100.138, 求其凝固点及 27 时的蒸气压 ( 水的 K b = 0.512 K.kg.mol - 1,K f = 1.86 K.kg.mol - 1,27 时水的蒸气压为 3.57 kpa 25. 将 26.3 g CdSO 4 固体溶解在 1000 g 水中, 其凝固点比纯水降了 0.285 K, 计算 CdSO4 在溶液中的离解百分数 ( 已知 H2O 的 Kf =1.86 K.kg.mol - 1 ; 原子量 Cd 112.4,S 32.06 26. 在 37 时, 人体血液渗透压约为 780 kpa, 现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖盐水溶液供静脉注射, 若已知上述 1.0 dm 3 葡萄糖盐水溶液含 22 g 葡萄糖, 问其中应含食盐多少?( 原子量 C 12, O 16, H 1, Na 23, Cl 35.5 27. 在 25 时测得三氯甲烷 (CHCl3 和四氯化碳 (CCl4 的蒸气压分别为 199.1 和 114.5Pa. 这两种液体以等物质的量形成理想溶液时, 求 (1 总蒸气压 ; (2 与液体混合物相平衡的蒸气中 CHCl 3 的质量分数

28. 配制 0.250%ZnSO 4 滴眼液 1000g, 需要加入多少克 H 3 BO 3 才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等? 已知该水溶液的凝固点下降为 0.520, 水的 Kf=1.86K.kg.mol - 1,ZnSO4 摩尔质量为 161.4g.mol - 1,H3 BO3 摩尔质量为 61.8g.mol - 1. 29. Fe(CO5 是一种有毒液体, 常用于有机合成作催化剂, 它不溶于水, 而可溶于 CS 2 在 28.0, 将 30.0 g Fe(CO 5 溶于 100 g CS 2 中, 试求 (1 溶液的蒸气压是多少?; (2 蒸气相中, 这两种物质的摩尔分数各是多少? 已知 : 在 28.0 Fe(CO5 32.1,Fe 55.9 蒸气压为 52.0 Pa,CS2 的蒸气压为 533 Pa, 原子量 : S 30. 某糖水溶液的凝固点为 - 0.500, 求此溶液的沸点以及 25 时蒸气压浓度相同的糖水和乙醇水溶液的沸点是否相同? 为什么? ( 25 时水的蒸气压为 3.17 kpa, 水的 K b = 0.512 K.kg.mol - 1,K f = 1.86 K.kg.mol - 1 31. 取 0.167 g CaCl 2 溶于 150 g 水, 测得溶液的凝固点为 -0.0558 ;0.320 gbecl 2 溶于 100 g 水, 测得此溶液的凝固点为 - 0.0744 用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况 ( 水的 Kf = 1.86 K kg mol - 1 ; 原子量 Be 9;Ca 40; Cl 35.5 32. 取 2.67 g AlBr3 溶于 200 g 水中, 测得溶液的凝固点为 - 0.372 ;0.753 g BBr3 溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液的凝固点为 - 0.112 通过计算判断这两种盐在水中的电离情况 ( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1; 原子量 B 11; Al 27; Br 80 33. 用高压锅加热 0.500 mol.kg - 1 的蔗糖水溶液, 计算当高压锅内压力达到 202.6 kpa 时, 蔗糖水溶液的沸点 ( 水的 K b = 0.512 K.kg.mol - 1, 摩尔蒸发热为 41.20 kj.mol - 1 34. 37 时人体血液的渗透压为 775 kpa, 欲配制和血液渗透压相等的供静脉注射用的生理盐水, 其质量分数应是多少? ( 此溶液的密度为 1.38 g.cm - 3, 此溶液的活度系数为 0.717, 原子量 Na 23,Cl 35.5 35. 液体 A 和液体 B 形成理想溶液,100 时纯 A 和纯 B 的蒸气压分别是 300 Pa 和 100 Pa 假定一溶液由 1.00 mol A 和 1.00 mol B 组成, 在 100 时收集液面上的蒸气并冷凝, 然后将冷凝物加热到 100 并使这个蒸气再冷凝生成液体 E A 在 E 中的摩尔分数是多少? 36. 0.400 g 萘 (C 10 H 8 ( 摩尔质量为 128 g.mol - 1, 溶于一定量的 CCl 4 中, 溶液的沸点升高了 0.458, 现在将一未知摩尔质量的物质 0.538 g 溶于同量 CCl 4 中, 沸点升高了 0.430, 求该未知物质的摩尔质量 37. 有两种溶液, 一为 15.0 g 尿素 ( 摩尔质量为 60.0 g.mol - 1 溶于 200 g 水中 ; 另一为 22.5 g 某未知物溶于 100 g 水中, 两者的凝固点相同, 求此未知物的摩尔质量

38. 某化合物的最简式是 C 4 H 8 O 2, 将 2.56 g 该化合物溶解于 100 g 苯中, 测得凝固点比纯苯低 0.738 K (K f = 5.12 K.kg.mol - 1, 推断该化合物在苯溶液中的分子式 39. 氯化汞 ( HgCl2 的凝固点下降常数为 34.4 K.kg.mol - 1 将 0.849 g 氯化亚汞 ( 最简式为 HgCl 溶于 50.0 g HgCl2 中, 所得混合物的凝固点下降了 1.24, 求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式 ( 原子量 Hg 200,Cl 35.5 40. 称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g 苯 (K f = 5.12 K.kg.mol - 1 中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了 0.256 (1 计算该碳氢化合物的摩尔质量 ; (2 若上述溶液在 25 时的密度为 0.920 g.cm - 3, 计算溶液的渗透压 41. 20 时, 每 500 g 水中含有 25.97 g 己六醇的水溶液, 其蒸气压为 2322 Pa, 已知在此温度, 纯水的蒸气压为 2334 Pa, 计算己六醇的摩尔质量 42.3.24 g 硫溶于 40.0 g 苯中, 苯的沸点升高了 0.810, 求溶解在苯中的硫的分子式. ( 苯的 K b = 2.53 K.kg.mol - 1, 硫的原子量 32 43. 在 300 K 时,4.0 g.dm - 3 聚氯乙烯溶液渗透压为 6.5 10-2 kpa, 试计算聚氯乙烯的摩尔质量 44. 在 28.0,13.0% ( 质量分数某物质的水溶液的蒸气压为 3648 Pa, 已知该温度下水的蒸气压为 3779 Pa, 试计算该物质的摩尔质量 45.1946 年,George Scatchard 用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量, 他将 9.63 g 蛋白质配成 1.00dm 3 水溶液, 测得该溶液在 25 时的渗透压为 0.353kPa, 计算牛血清蛋白的分子量如果该溶液的密度近似为 1.00 g.cm - 3, 能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量? 为什么? ( 水的 Kf =1.86 K.kg.mol -1 46. 某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为 - 1.00, 另一份测得渗透压在 0 时为 1.22 10 3 kpa 根据凝固点下降实验求该物质分子量, 并判断渗透压实验是否基本准确?( 水的 K f = 1.86 K.kg.mol - 1 47. 在一个密闭钟罩内有两杯水溶液, 甲杯中含 0.213 g 尿素 [CO(NH 2 2 ] 和 20.00 g 水, 乙杯中含 1.68 g 某非电解质和 20.00 g 水, 在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡, 甲杯水溶液总质量变为 16.99 g, 求该非电解质的分子量四. 问答题 : 1. 乙二醇的沸点是 197.9, 乙醇的沸点是 78.3, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由