一 單選題 7- 水溶液的酸鹼性與 ph 值補充題目 (D). 對中性水溶液而言, 溫度升高時, 下列正確敘述為 (A)pH 變大 (B)pOH 變大 (C) 變小 (D) 水的解離度 增加 (E). 均為 ph=3 的甲 乙水溶液, 甲液溫度 0C, 乙液為 60C, 則 (A) 甲乙之 [H + ][OH - ] 值相等 (B) 甲的 較大 (C) 甲乙之 poh 相等 (D) 乙的酸性比甲弱 (E) 乙的 [OH - ] 較大 H+H Oƒ H + +OH - =[H + ][OH - ] 溫度升高 變大 甲 ph=3 乙 ph=3 (A) 不相等 (B) 甲之 小 (C) 因為 不相等, 所以 poh 不相等 (D) 酸性一樣 (E) 乙的 [OH - ] 較大, 因為乙之 大 (D) 3. ( 甲 ) 加 HCl ( 乙 ) 加 NaOH ( 丙 ) 加熱 ( 丁 ) 加入更多水, 對一純水而言, 若只改變上述一項變因 而其他控制不變, 則會改變純水的解離度之因素為何? (A) 只有丙 (B) 甲丁 (C) 甲乙丙丁 (D) 甲乙丙 ()H O (l) H + (aq)+oh - (aq) H>0 () 當加入酸 (HCl) 或加鹼 (NaOH), 平衡向左, 解離度變小 (3) 當加熱, 平衡向右, 解離度增大 (D) 4. 在 5C, 下列何項水溶液之 [H + ] 與 [OH - ] 濃度積最大? (A)HCl (aq) (B)NaCl (aq) (C)NaOH (aq) (D) 皆相等 5C 時,[H + ][OH - ] 均等於 0-4 (C) 5. 某生欲將 ph=6 的溶液 ( 醋酸水溶液 ), 配製成 ph=4 的溶液 ( 醋酸水溶液 ), 用下列何種操作可達此目 的? (A) 加入水 (B) 加入適量 M 的 NaOH 溶液 (C) 加入適量 M 的 HCl 溶液 (D) 加入適量 M 的 NaCl 溶 液 [H + ] 由 0-6 M 變成 0-4 M, 須加入酸 (C) 6. ph=0.7 的鹽酸與 ph=3 的氫氧化鈉溶液混合成 ph= 的溶液時, 溶液的體積比, 鹽酸 : 氫氧化鈉為 (A)7:0 (B)7:3 (C)3:7 (D)0:7 (E):7 ph=0.7 [H + ]=0 - M, ph=3 ph= - 0.y- 0 x x+y [OH - ]=0.M, [OH - ]=0.0M, =0.0,x:y=3:7 (E) 7. 試比較均為 ph=3 之 0 C 及 50 C 兩水溶液, 下列何者正確? (A)[OH - ] 相同 (B) 相同 (C) 酸鹼性的強 弱相同 (D)pOH 相同 (E)0 的酸性較 50 C 者強 0C 時 p 比 50C 大 0C 的 [OH - ]<50C 的 [OH - ], 故酸性較強 (B) 8. 下列有關水的 及 的敘述, 何者錯誤? (A)= 55.5 (B)= =[H + ][OH - ], 此式不論在酸性溶液或鹼性溶液中恆成立 =[H O] 二 多重選擇題 [H O] (C) 在 4 C 時,=.80-6 (D) ( CD ). 有關純水 值之敘述, 選出錯誤者 (A) 為純水之離子積而非原來之平衡常數 (B) 值隨溫度升高 而逐漸增大 (C) 純水在 0C 之 值比在 00C 之 值大 (D) 值為一常數, 不隨溫度而改變 (E) 溫度愈高, 純水之 H + 濃度愈大 (C) 因水的解離為吸熱反應, 故溫度高者的 值較大 (D) 值隨溫度升高而增大
( AC ). 下列敘述何者正確? (A) 在純水中, 若溫度高於 5C 時, 則 ph+poh<4 (B)0-8 M 之 HCl (aq), 其 ph=8 (C)5C 時,H O 之 =.80-6 (D) 在純水中 45C 之 ph 值大於 5C 之 ph 之值 (E)pH= 之溶液, 其 [H + ] 為 ph=4 之溶液之兩倍 (B)0-8 M 之 HCl,pH 7 (E)pH= [H + ]=0 - M,pH=4 [H + ]=0-4 M,0 - /0-4 =0 =00 倍 (ABD ) 3. 有關水或水溶液的酸鹼度的下列敘述何者正確? (A) 純水 :[H + ]= =[OH - ] (B) 酸性水溶液 : [H + ]> poh >[OH - ] (C) = (D) 鹼性水溶液 :[H + ]< [H ][OH ] (C)=, =[H + ][OH - ]= H O (E) 水溶液 :ph+poh=p (ACDE) 4. 下列有關水的 及 的敘述, 何者正確? (A)= W 55. 5 <[OH - ] (E) 純水 :ph=p = (B) = (C) 在 4 C 時,=.80-6 (D) =[H + ][OH - ], 此式不論在酸性溶液或鹼性溶液中恆成立 (E) 及 均因溫度升高而增大 [H ][OH ] (B)=, 即 = w (ACDE) 5. 已知在下列各種不同溫度的水的 值如下表, 則某溶液在 (A)60 C 時,[H + ]=3.00-7 M 呈鹼性 (B)4 C 時,[H + ]=3.660-8 M 呈酸性 (C)40 C 時,[H + ]=3.00-7 M 呈酸性 (D)0 C 時,[H + ]=3.36 0-8 M 呈中性 (E)0 C 時,[H + ]=.00-7 M 呈酸性 0C.3 0-5 40C.9 0-4 0C.9 0-5 50C 5.47 0-4 4C.00 0-4 60C.04 0-3.040 (A)[OH - ]= 30 3 7.90 =3.50-7 >[H + ], 故呈鹼性 (C)[OH - ]= 7 30 5.30 酸性 (D)[OH - ]= =3.360-8 =[H + ], 故呈中性 8 3.360 4 =9.70-8 <[H + ], 故呈 (BCDE) 6. 下列水溶液何者恆為酸性? (A)pH<7 或 poh>7 (B)pH<pOH (C)[OH - ]< W (D)[H + ]>[OH - ] (E)pH< pw (A) 因不知道溫度, 故無法判斷 ( BD ) 7. 設重水 D O 之 =[D + ][OD - ]=.60-5, 下列敘述何項正確? (A) 中性 D O 的 pd=7.0 (B) 升 D O 中溶有 0.0mol DCl 時, 溶液之 pd=.0 (C) 升 D O 中溶有 0.0 mol NaOD 時, 溶液之 pd=.0 (D)0.5M DCl 重水溶液 00mL 中加入 0.M 之 NaOD 的重水溶液 50mL 時,pD=.0 (E) 重水之解離平衡常數 c =.60-5 (A) 中性溶液中 :[D + ]=[OD - ]=.6 5 0 =40-8,pD=7.4 (C) 升 D O 中溶有 0.0mol NaOD 時, [OD - ]=0 - [D + ]=.60-3,pD=3-log.6=.8 ( AE ) 8. 5 C 時,0-4 M 之 NaOH 溶液加水稀釋 0 4 倍後, 下列關係何者正確? (A) [OH - ]>[H + ](B)pH=6 (C)[OH - ]<[H + ] (D) [OH - ]=[Na + ](E)[OH - ]=[Na + ]+[H + ] (B)[H + ] 0-7,pH 7 (C)[OH - ]>[H + ] (D)[OH - ]>[Na + ]
(ADE ) 9. 0-8 莫耳的 HCl (g) 於 4 C 時, 溶成 升水溶液, 其中離子濃度間的關係式, 何者正確? (A)[OH - ]=[H + ]-[Cl - ] (B)[H + ]=[Cl - ]=0-8 M (C)[H + ][OH - ]>0-4 (D)[H + ] -0 8 [H + ]-0-4 =0 (E) 溶液的 ph< 7 (B)[H + ] 0-7 M,[Cl - ]=0-8 M (C)[H + ][OH - ]= =.00-4 (ACE )0. 水的解離 H O (l) H 3 O + (aq)+oh - (aq) 為一吸熱反應, 在 5C 時 =.00-4, 下列敘述何者正確? (A)80C 時, 純水之 ph<7 (B)80C 時, 酸性溶液的 p >4 (C)4C 時, 純水之 poh>7 (D)4C 時, 有一杯溶液 ph=7, 此溶液為中性 (E)4C 時, 某水溶液之 ph=7, 則此溶液之 poh>7 (B)80C,p <5C,p (E)4C, <0-4 (ACDE). 下列有關水溶液的敘述何者正確? (A) 定溫下任何水溶液的 必相等 (B) 任何水溶液的 ph 必小於 其 p (C) 定溫下任何水溶液,[H + ]+[OH - ] 的最小值必出現在中性時 (D) 任何水溶液必含有 H + 與 OH - (E)5C 下 ph= 的水溶液其體積用水稀釋成 0 0 倍, 其最終的 ph 值必小於 7 (A) 隨溫度增加而增大, 定溫下, 不變 (B)pH+pOH=p 若 poh<0 則 ph>p (C) 當 [H + ]=[OH - ] 時,[H + ]+[OH - ] 可得最小值 (C)[OH - ]= 時, 溶液呈中性, [OH - ]> 溶液呈鹼性 (D) 正確 (E)pH= 之溶液稀釋至 0 0 後,pH 值會很接近於 7, 但仍小於 7 (BCD ). 下列水溶液何者恆為鹼性? (A)pH>7 (B)pH>pOH (C)[OH - ]> (D)[H + ]<[OH - ] (E)pH< p (A) 低溫時,pH>7 溶液未必呈鹼性 (B)pH>pOH 溶液呈鹼性 (D) 正確 (E)pH< pw 溶液呈酸性 ( BC )3. TC 時, 水的離子積常數 =0-5, 可知 (A)T>5 (B) 中性時 poh=ph=7.5 (C)pOH=7 為鹼性 (D)pH 乘 poh 等於 5 (E) 溫度固定, 加入 HNO 3 會使 值變大 (A)T<5C 因為 <0-4 (5C) (C)p =5 poh=7 ph=8 ph>poh 呈鹼性 (D)pH+pOH=5 (E) 只受溫度影響 ( AC )4. 下列哪些溶液的 ph 會大於 7? (A)4C 的 0-4 M 的氫氧化鈉加水稀釋 0 4 倍 (B)00C 純水中 (C)0C 純水中 (D)0.0M 硫酸與同濃度同體積的氫氧化鈉混合 (E)4C 0-8 M 的鹽酸溶液 (B)00C 水的 >0-4 ;p =(ph+poh)<4 故純水 ph=poh<7 (C)0C 水的 <0-4 ;p =(ph+poh)>4 故純水 ph=poh>7 (D) 混合液中 H + 莫耳數過量, 故混合液為酸性,pH<7 (E) 為酸性溶液 (ACE )5. 純水之離子積 :0 C 為 0.90-4,50 C 為 5.470-4 則下列敘述何者正確? (A) 純水之解離為吸熱反應 (B)0 時純水 ph<7 (C)0 C 時純水 poh>7 (D) C 時,[H + ]=0-7 M, 則水溶液呈鹼性
(E)50 C 時 [H + ]=0-7 M 水溶液呈鹼性 (B)0 C, <.00-4,[H + ]<.00-7,pH>7 (D) C 時, <.00-4,[H + ]=.00-7, 則 [OH - ]<.00-7 M, 即 [H + ]>[OH - ], 溶液呈酸性 ( AC )6. 已知水在 8 C 時之 是 5 C 時之 4, 水在 C 時之 是 5 C 時之 8,[log=0.30] 則下列敘述何者正確? (A)8 C 時,pH=7 為酸性溶液 (B) C 時,pH=7 為鹼性溶液 (C)8 C 時的純水,pH=7.3 (D) C 時的純水,pH=7.3 (E) 溫度增加時, 純水之 ph 值增加 (A)8 C 時, = 4 0-4 =[H + ][OH - ], 當 ph=7,[h + ]=0-7, 則 [OH - ]= 4 0-7, 因 [H + ]>[OH - ], 溶液呈酸性 (C)8 C 時, = 0-4 =[H + ][OH - ],[H + ]=[OH - ]= 0-7,pH=7 4 +0.3=7.3 三 綜合題. 求下列各水溶液之 ph 值為若干? ().00-5 M HCl ()5.00-3 M NaOH (3)60 C 純水 ( =.00-3 ) (log =0.3,log.5=0.4,log3=0.48,log5=0.7) 解答 ()5,().7,(3)6.5, ()poh=-log5.00-3 =3-log5=.3 ph=4-.3=.7 (3) 純水 :[H + ]=[OH - ]= =.0-3 0 得 [H + ]=(.00-3 ) ph=- log0-3 =6.5. 試求下列溶液之 [H + ]=? ()ph=0 ()poh=3 (3)pH=5.7 (log=0.3) 解答 ()[H + ]=M,()[H + ]=0.M,(3)[H + ]= ()ph=0,[h + ]=0 0 =M 0 6 ()poh=3,[oh - ]=0-3 M,[H + ]=0 - M=0.M (3)pH=5.7=6-0.3,[H + ]=0-6 M 3. 試求 00 C 時, 水的 ph 值 ( 在 00 C 時, 水的離子積為.00 - ) 又 00 C 時, 純水的解離常數為若干? 解離度為若干? 解答 6,.80-4,.80-6 % [H + ][OH - ]=.00 - [H + ] =.00 - [H + ]=.00-6,pH=6 [H ][OH = = ] = 0 =.80-4 000 8 0 6 00%=.80-6 % 000 8 4. 如何取 ph= 的 HCl 和 ph=3 的 NaOH 混合, 才能變為 ph=7 的溶液 解答取體積比為 0: 利用中和的概念 5. 試求溶液之 ph 值 (log=0.3,log3=0.48,log6=0.78,log8=0.9) ()[H + ]=0.00M ()[OH - ]=8.0
0-3 (3)[OH - ]=6.00-5 M 解答 ()ph=.7,()ph=.9,(3)ph=9.78 ()ph=-log0 - =-log=.7 ()poh=3-log8=.,ph=4-.=.9 (3)pOH=5-log6=4.,pH=4-4.=9.78