Microsoft Word - 96test.doc

Size: px

Start display at page:

Download "Microsoft Word - 96test.doc"

戽锯范
9 years ago
Views:

1 96 年指考化學試題分析壹試題分布高二物質科學化學篇章別內容題號一化學計量二氣體三溶液非一四原子結構與週期表 8 13 五物質的形成與烴類 10 非一六反應速率 6 7 七酸與鹼 1 非一八氧化與還原反應九非金屬元素 5 9 非一十金屬元素 5 非一高三化學章別內容題號一溶液的狀態與性質二化學平衡非三三水溶液中的平衡四原子與分子 9 13 五物質的結構 9 13 六電池 0 1 七有機化合物非二八聚合物貳試題與討論第壹部份 : 選擇題一單選題 1. 為達到環境保護及永續經營的目的, 化學反應中, 反應物的原子, 應儘可能全部轉化為產物中的原子若要使下列反應 : ( 式中的係數 x, y, z 均為整數 ) 符合環境保護及永續經營的要求, 則 ( x+y+z ) 的最小數值為何? (A)4 (B)5 (C)6 (D)7 (E)8 :(B) 方程式之係數平衡平衡後之係數為 : x=, y=1, z= 宣揚環保的觀念較重於題目的難度 ~3 題為題組化合物 A (g) 與 B (g) 反應生成 AB (g), 其反應式如下 : A (g)+b (g) AB (g) 將 0.30 莫耳的化合物 A(g) 與 0.15 莫耳的化合物 B(g) 混合在一溫度為 60, 體積為 V 升的容器內, 當反應達到平衡時, 得 0.0 莫耳的化合物 AB (g). 試問 60 時, 此反應的平衡常數為何? (A) 0.0 (B) 1.0 (C).0 (D) 4.0 (E) 8.8 :(D) 平衡常數的定義 A ( g ) + B ( g ) ) AB 前中 AB ( g ) 後反應物與生成物的係數和相等, 所以體積因素可以不用考慮, 所以 Kc=(0.) / = 已知有關化合物 A (g),b (g) 與 AB (g) 的熱化學反應式如下 : A (g) A (g) +36 kj

2 B (g) B (g) +86 kj AB (g) + 70 kj A (g) +B (g) 試問下列反應式中的 Q 值為何? A (g) +B (g) AB (g)+q kj (A) 18 (B) 35 (C) 43 (D)-35 (E)-18 :(A) 赫士定律 A ( g ) ( g )+ 36kJ A ( g ) ) (1) B ( g ) ( g )+ 86kJ B ( g ) ) () A ( g )+ ) B ( g ) ) AB ( g )+140 ) +140 (3) (1)+ ()+ (3) 相加, 可得 A ( g )+B ) ( g ) ) AB( ( g )+ ) 18kJ 4. 圖 1 為三個分別裝有相同理想氣體的定容器, 開始時各活栓關閉, 各容器內的氣體體積及壓力如圖 1 所示定溫下, 將各活栓打開, 當容器內氣體達到平衡後, 若忽略各活栓的體積, 則容器內的壓力應變為多少大氣壓 (atm)? (A) 3.60 (B) 3.98 (C) 4.17 (D) 4.80 (E) 5.0 圖 1 :(C) 氣體之波以耳定律 P tvt =P1V1+ P V+ P 3V3, P (3+4+5)=3 (3+4+5)= , P=4.17 :(D) 或 (A)(C) 氣體方程式壓力正比莫耳數, 反應方程式為 : NO ( g ) + O ( g ) ) NO ( g ) 前 1 x 0 中 -x -x x 後 1- x 0 x 出題者認為加入的氧氣比反應速率慢, 所以總莫耳數為 1, 不會減少, 直到 NO 反應完, 總莫耳數 ( 總壓 ) 才增加, 故選 (D); 但答題者認為 NO 未反應完之前則為 (A), 所以 (A) 也是合理答案 ; 第三種情形則是認為 NO 在反應過程中會產生 N O4, 所以總莫耳數也有減少的可能, 故 (C) 也是合理 7. 化合物 A (g) 與 B (g) 反應生成 C (g), 其反應式如下 : A (g)+b (g) 3C (g)( 已知此反應的反應速率式可表示為 r=k[a] [B]) 王同學做了兩次實驗第一次將化合物 A (g) 及 B (g) 各 0.1 莫耳置於一個 500 毫升的容器中反應在相同的溫度下, 做第二次實驗, 將 0. 莫耳的化合物 A (g) 及 0.1 莫耳的化合物 B (g) 置於一個 1000 毫升的容器中反應試問第二次實驗的反應初速率為第一次的幾倍? 5. 三瓶沒有貼標籤的強酸, 已知分別裝有濃鹽酸濃硫酸及濃硝酸試問下列哪一種物質, 可以單獨鑑別這三瓶強酸? (A) 方糖 (B) 牛奶 (C) 金片 (D) 鉑片 (E) 銅片 :(E) 或 (B) 非金屬與金屬元素性質銅片 + 濃鹽酸不反應 ; 銅片 + 濃硫酸 SO 氣體 ; 銅片 + 濃硝酸 NO 紅棕色氣體原來公布答案為 E, 後來又加入答案 B, 因為牛奶 + 鹽酸白色沉澱, 牛奶 + 硫酸變黑, 牛奶 + 硝酸變黃選項 (B) 應是出題者意料之外的答案 6. 室溫下, 將一大氣壓的 NO(g) 充滿於一體積固定的容器內, 當加入 O(g) 時, 容器內立即產生赤褐色的氣體 NO(g) 若在加入 O(g) 的過程中, 維持容器的體積與溫度不變, 且加入 O(g) 的速率比 NO(g) 與 O(g) 的反應速率慢, 則下列圖中, 哪一個最適合表示容器內混合氣體的總壓力 (P) 與所加入 O(g) 體積 (V) 的關係? (A) 1 8 (B) 1 4 (C) 1 (D) 不變 (E) :(C) 反應速率 R1= k[a]1 [B]1= k (0.) (0.) (1) R= k[a] [B]= k (0.) (0.1) () R/R1= 1/ 8. 表 1 為元素週期表的一部分, 甲至戊表元素符號, 其中甲的原子序為 13 試問表 1 中, 哪一個元素的原子半徑最小? (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 (E) 戊 :(B) 元素週期表表 1 甲乙丙丁戊

3 同族元素半徑隨原子序增加而增加, 同週期元素半徑隨原子序增加而減小, 故週期表愈靠右上方, 半徑愈小 9. 單層奈米碳管是一個由單層石墨所形成的中空圓柱型分子圖為無限奈米碳管的一部分, 若按圖所示的方式將單層石墨捲曲成一直徑為 1.4 奈米 ( 或 1400 皮米 ) 的奈米碳管, 則沿圓柱型的圓周繞一圈, 需要多少個六圓環? 已知石墨中的碳碳鍵長約為 1.4 埃 ( 或 14 皮米 ) (A) 14 (B) 18 (C) (D) 6 (E) 30 圖 A) 高二, 氣體液體完全氣化前, 容器內之壓力維持在飽和蒸氣壓, 但在液體完全氣化後, 容器內之壓力隨體積之增加而減少 (P V 成反比 ) 重要之考古題 1. 有甲乙丙丁戊己庚等七杯各含 100 毫升濃度不等的鹽酸溶液, 各溶液的 ph 值分別為今將濃鹽酸逐滴滴入各溶液中, 使各溶液的 ph 值, 分別降為若用各溶液所需加入濃鹽酸的滴數對各溶液的編號作圖, 則所形成的曲線, 應接近下列哪一個? :(B), 前圖所示為六邊形在奈米碳管之方向, 六邊形邊長為 14pm, 每一個六角環在奈米碳管之圓周上長度為 = 14 3 / = 46pm, 所以 π r= n 46 46, = n 46, 故 n 下列有關乙烷, 乙烯, 乙炔分子中碳碳鍵長的比較, 哪一個是正確的? (A) 乙烷 < 乙烯 < 乙炔 (B) 乙炔 < 乙烷 < 乙烯 (C) 乙炔 < 乙烯 < 乙烷 (D) 乙烯 < 乙烷 < 乙炔 (E) 乙烯 < 乙炔 < 乙烷 :(C) 物質的形成與烴類碳 - 碳鍵長 : 單鍵 ( 乙烷 )> 雙鍵 ( 乙烯 )> 參鍵 ( 乙炔 ) 1 1. 圖 3 為一個容器內的液體與其蒸氣所形成平衡系統的示意圖在定溫下, 將活塞緩慢往上拉, 整個過程中, 一直使系統處於平衡狀態, 當系統的體積達到 V 1 時, 液體全部消失試問下列哪一個最能表示此系統的壓力隨體積變化的關係圖? :(A) 高二, 酸與鹼雖然每杯的 ph 值都下降 1, 但其實就是濃度增加為 10 倍, 低濃度的甲杯濃度較小, 所需的濃鹽酸量較小, 高濃度的庚杯較大, 所需的濃鹽酸量當然較多, 故圖形曲線是愈來愈高的趨勢濃鹽酸的濃度約為 1M, 若帶入計算, 也可得到相同結果, 但出題者的重點應非計算 13. 圖 4 為氫原子結合成氫分子的位能變化圖當二個氫原子逐漸接近時, 電子與原子核相互吸引, 導致其位能逐漸降低, 直至位能最低時 (-43kJ mol), 形成最穩定的氫分子氫分子的鍵能即為 43kJ mol, 而此時氫原子核間的距離 (0.74 埃 ), 即為氫分子的鍵長當二個氫原子更接近時, 因原子核間的斥力大增, 其位能亦急速增高下列有關 C l B r I 等分子形成過程中, 位能變化的相對關係圖, 何者正確? 圖 4

4 15. 下列哪一個化合物也可與柳酸反應生成阿司匹靈? (A) 氯乙烯 (B) 乙醇 (C) 乙胺 (D) 溴乙烷 (E) 乙醯氯 :(E) 共價鍵分子鍵長 :I> Br> Cl> H, 分子鍵能 :I< Br< Cl< H, 出題者並沒有將 F 放入考題, 降低此題的難度, 但是否也代表特例不是大考的方向 14.PbI (s) 將 (Ksp= ) 溶於 0.1 公升水中, 直至溶液飽和時, 其 Pb + (aq) 與 I - (aq) 離子濃度隨時間變化的關係如圖 5 若在 T 時間時, 將上述飽和溶液加入一 0.1 公升,1.0M 的 NaI (aq) 溶液中試問 : 下列哪一個最適合表示 T 時間後,[Pb + ] 與 [I - ] 隨時間改變的關係圖? 圖 5 :(E) 高三, 有機化合物乙醯氯與乙酐都可提供乙醯基 16. 試問王同學在本實驗所得的產率為何 (%)? (A) 35 (B) 47 (C) 5 (D) 69 (E) 78 :(D) 高三, 有機化合物 ; 高二, 化學計量柳酸 :/138= 莫耳, 乙酐 :4 1.08/ /10= 莫耳故柳酸為限量試劑, 阿斯匹靈莫耳數 ( 產物莫耳數 ): 0.01/0.0145= 69 % 二多選題 17. 常溫下, 已知硫酸鈣與硫酸鋇的溶度積常數 (Ksp) 分別為和則下 :(C) 化學平衡之勒沙特列原理碘化鉛的溶解平衡式為 :PbI (s) Pb + ( a q )+ ) I - ( a q ), ) 在加入 NaI 後, [I - ] 立刻大幅增加, [Pb + ] 變為原來一半 ( 這點在圖中並沒呈現出來, 也算是小小失誤 ), 因此 Q s p> p K s p, p 平衡左移, [I - ] 與 [Pb + ] 皆慢慢減少, 故選 (C) 列有關溶液的敘述, 哪些是正確的? (A) 硫酸鈣在純水中的溶解度為 M (B) 硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為 M (C) 硫酸鋇在 0.01 M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸鋇在純水中溶解度的一半 (D) 將 50 毫升 0.01 M 氯化鋇溶液, 加入 50 毫升 0.01 M 硫酸鉀溶液, 會有沉澱產生 (E) 若將 0.05M 硫酸鉀溶液, 逐滴加入一 100 ml 含 0.01 M 氯化鋇及 0.01 M 氯化鈣的混合水溶液中, 則會先產生硫酸鋇沉澱 15~16 題為題組王同學取.00 克的柳酸 ( 分子量 =138) 與 4.00 毫升的乙酐 ( 分子量 =10, 比重 =1.08), 在濃硫酸的催化下反應, 所得產物經純化再結晶及烘乾後, 得到 1.80 克的阿司匹靈柳酸與乙酐反應生成阿司匹靈的反應式如下 : Ans: (A)(B)(D)(E) 高三, 化學平衡 (A)CaSO4 (s) Ca + - ( a q )+ ) SO4 ( a q ), ) s 1 = K s p= p , s 1 = (B) 在 0.1M CaCl 水溶液中 [Ca + ]= 0.1M, 所以 K s p = [Ca + ][SO - ], 故溶解度 s = [SO - ]= (C) 在純水中硫酸鋇溶解度為 s 3 = K s p= p , s 3= ; 在 0.01M BaCl 水溶液中 [Ba + ]= 0.01M, 所以 K s p= p [Ba + ]

5 [SO - ], 故溶解度 s 4= [SO - ]= (D)Qs s p= p [Ba + ] [SO - ]= (0.01/)(0.01/)= > = K s p= p, 故會有沉澱 (E) 硫酸鋇的 K s p 較小, 所以先沉澱 18. 某些只含 C H O 三種元素的有機化合物, 當一莫耳的該化合物完全燃燒時, 所需氧的莫耳數及所產生水的莫耳數, 均與一莫耳的甲烷完全燃燒時相同試問下列化合物中, 哪些能滿足上述條件? (A) HCOOH (B) HCOOCH3 (C) CH3COOH (D) CH5COOH (E) HC(COOH) Ans: (B)(C)(E) 高二, 化學計量 CH4+ O CO+ HO (A)HCOOH+ 1/O CO+ HO (B)HCOOCH3+ O CO+ HO (C)CH3COOH COOH+ O CO+ HO (D)CH5COOH COOH+ 7/O 3CO+ 3HO (E)HC(COOH) C(COOH)+ O 3CO + HO 19. 已知三個相同材質的汽球, 分別裝有等莫耳數的 H He CH4 等三種氣體假設這些氣體均為理想氣體, 則在標準狀態下, 對汽球內三種氣體的敘述, 哪些是正確的? (A) H 的壓力為 He 的 4 倍 (B) H 汽球內的原子數為 He 汽球內原子數的倍 (C) 當 H 汽球內的 H 逸散出 50 % 時, 則在同一時間, 約有 35 % 的 He 從 He 汽球內逸散出來 (D) He 的逸散速率為 CH4 的倍 (E) CH4 的密度 ( 克升 ) 為 He 的 4 倍 Ans: (B)(C)(D)(E) 高二, 氣體擴散 (A) 汽球為非固定體積容器, 壓力為外界的大氣壓力 (B) 分子莫耳數相等, H 為雙原子分子, He 為單原子分子, 所以原子莫耳數為,:1 (C) 同溫壓下,H 與 He 之擴散速率比,R1:R = 1/ M 1: 1/ M = 1/ : 1/ 4 = 1.414:1, 50% /35 % 1.4 (D) 承 (c), He 與 CH4 之擴散速率比 R1:R= 1/ 4 : 1/ 16 = : 1 (E)PM= drt, d 正比於 M, 16: 4= 4: 1 0~1 題為題組化石燃料是現今地球上最主要的能源, 一般火力發電廠利用燃燒反應, 將化學能轉變為熱能, 用來推動發電機以產生電能但是使用這種方式, 最有效率的發電廠也僅能轉換約 40% 的化學能為電能若能利用電化學方法, 直接將化學能轉變為電能, 將更有效率, 燃料電池即以此種方式產生電能氫氧燃料電池與甲烷燃料電池所需半反應的標準還原電位如下 : O(g)+4 H + +4e - HO( ) E =1.3 V CO(g)+8H + +8e - CH4(g)+ HO( H + (aq)+e - H(g) ) E =0.17 V E = 0.0 V 燃料電池對外所能做的最大電功為 : W=-nFE, 其中 :W 為電功, 單位焦耳 F 為法拉第常數, 等於庫倫莫耳 E 為電動勢, 單位伏特 (V) n 為燃燒一莫耳氫或甲烷所轉移的電子莫耳數 0. 下列有關氫氧與甲烷燃料電池的敘述, 哪些是正確的? (A) 每產生 1.0 莫耳的水, 兩種電池都需要轉移.0 莫耳的電子 (B) 甲烷燃料電池的電動勢為 1.40 V (C) 氫氧燃料電池的電動勢為 1.3 V (D) 甲烷燃料電池每消耗 1.0 莫耳的甲烷, 可以產生 W=-409 kj 的電功 (E) 氫氧燃料電池每消耗 1.0 莫耳的氫氣, 可以產生 W=-37 kj 的電功 Ans: (C)(E) 高三, 電化學 (A)H+ 1/ O H O, 有莫耳電子轉移 ;1/ CH4+ O 1/ CO + H O, 有 4 莫耳電子轉移 ( 可由 O 莫耳數判斷 ) (B)Δ E 0 = = 1.06 (C)Δ E 0 = = 1.3 (D)W= = - 818kJ (E)W= = - 37kJ 1. 燃料電池能量轉換的最大可能效率為 W H, 其中 H 是燃料的莫耳燃燒熱已知氫氣與甲烷的莫耳燃燒熱分別是 -86 kj mol 與 -890 kj mol, 則下列有關氫氧與甲烷燃料電池的能量轉換與其效率的敘述, 哪些是正確的? (A) 燃料電池的能量轉換效率比傳統發電機高 (B) 氫氧燃料電池的最大可能效率為 83 % (C) 甲烷燃料電池的最大可能效率為 9 % (D) 兩種燃料電池的最大可能效率均超過 90 % (E) 每單位質量的氫氧燃料電池的最大可能效率比甲烷燃料電池高 Ans: (A)(B)(C)(E) 或 (A)(B)(C) 高三, 電化學 (B) 氫氧燃料電池效率 :37/86= 83% (C) 甲烷燃料電池 :818/890= 9% (A) 燃料電池的效率可達八九成, 而題目中敘述, 火力發電一般僅達四成, 故燃料電池效率高 (D) 由 (B) 知, 氫氧燃料電池只達 83%, 未達 90% (E) 效率與單位質量無關, 故不選為合理但若為單位質量產生之電能, 氫 - 氧 :37/ /= 118.5; 甲烷 := 818/16= 51.1, 則氫氣大於甲烷, 但顯然造成爭議了

6 . 鐵生鏽是常見的氧化還原反應反應中, 鐵氧化為 Fe + (aq), 而氧還原與水反應生成 OH - (aq) Fe + (aq) 的檢驗可由 Fe + (aq) 與 K3[Fe(CN)6](aq) 反應呈藍色而得知 ; 而 OH - (aq) 的檢驗, 可由 OH - (aq) 遇無色的酚呈紅色而得知實驗初始時, 王同學將左鐵棒的上下兩端各聯上一鋅片, 而在右鐵棒中段聯上一銅片 ( 如實驗初始圖 ), 王同學將此二者靜置於含有 K3[Fe(CN)6](aq) 及酚的混合膠質溶液中, 經一段時間後, 發現圖中的甲乙丙丁戊己等六區均有變化, 則下列各區的變化, 哪些是正確的? 5. 哪一個無機物的氣體, 沒有腐敗的蛋臭味, 溶於水呈酸性, 能使過錳酸鉀的硫酸溶液褪色? 6. 哪一個氣體分子, 其孤對電子數最少? 7. 哪一個氣體可作為燃料, 與氧燃燒可得高溫的火焰? 8. 氫鹵酸之外, 哪些氣體溶於水後, 呈強酸性 ( 只寫出一種 )? (A) 甲區呈現藍色 (B) 乙區呈現紅色 (C) 丙區呈現藍色 (D) 丁區產生鐵 (Ⅱ) 離子 (E) 戊區產生銅 (Ⅱ) 離子 :(E) 高二, 過渡元素金屬氧化電位 :Zn> Fe> Cu, (1) 左鐵棒之鋅片 : Zn Zn + + e, Zn + 與赤血鹽產生白色沉澱 Zn3[Fe(CN) [Fe(CN)6] () 左鐵棒 : HO+ e H + OH -, OH - 遇酚酞呈紅色 (3) 右鐵棒 : Fe Fe + + e, Fe + 與赤血鹽產生藍色沉澱 --Fe Fe4 [Fe(CN)6]3 (4) 右鐵棒之銅片 :H HO+ e H + OH -, OH - 遇酚酞呈紅色所以甲丙區呈白色, 丁己區呈藍色, 乙戊區呈紅色第貳部份 : 非選題 Ans: 高二, 非金屬元素 1.NH3 溶於水呈弱鹼.Pb + + H S PbS( 黑色沉澱 )+ H + 3.Ca(OH) + CO CaCO3( 白色沉澱 ) + H O 4.3NO + H O HNO3+ NO, 產物中 N 的氧化數為 + 5, + 5.SO 溶於水解 - - 離出 HSO3 或 SO3, 可使過錳酸根褪色 ; 但 N O3 溶於水可產生 NO -, HCl HBr HI 之鹵素離子亦是一種還原劑, 這個選項有爭議 6. 乙炔完全沒有孤對電子 7. 乙炔焰是高溫火焰 8.NO 5+ H O HNO3, 為強酸, 但 N O5 應為固體二本題共 4 小題, 每小題各分, 其答案需從下列 15 種有機化合物選取, 且必須以 ( ) 內的 A B C 代號回答, 並寫出其正確的中文名稱 CH3(CH)4CHO (A) (B) (C) (D) (E) 一本題共 8 小題, 每小題各 1 分, 其答案需從下列 15 種氣體選取, 而且必須以 ( ) 內的 A B C 代號回答 (A) NH3 (B) N (C) NO3 (D) NO5 (E) NO (F) O (G)CO (H) CH (I) HF (J) F (K) HCl (L) HBr (M) HI (N) HS(O) SO 1. 哪一個氣體溶於水後, 呈鹼性?. 哪一個氣體通入含有鉛離子的溶液即產生黑色沉澱? 3. 哪一個氣體通入澄清的氫氧化鈣溶液即產生白色沉澱? 4. 哪一個氣體溶於水後, 其成分之一的元素, 會呈現兩種不同的氧化數? CH3COOCH5 CH3(CH)CHOH (F) (G) (H) (I) (J)

7 CaCO3 與 CO 之莫耳數皆不變參試題綜合特色 CH3CHCHN(CH3) CH3COCH3 (K) (L) (M) (N) (O) 1. 哪一個化合物可與二鉻酸鉀溶液反應生成酮類?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ). 哪一個化合物可與多侖試液反應得銀鏡?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ) 3. 哪一個化合物具有最高的熔點?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ) 4. 哪一個化合物可以有反式異構物?( 寫出代號與其正確的中文名稱 ) Ans: 高三, 有機化合物 1. 二級醇可被氧化成酮類, 故選 (L) 環戊醇. 醛類可被多侖試劑氧化, 故選 (E) 己醛 3. 酸類與醯胺類的熔沸點較高, 故選 (G) 苯甲酸 4. 烯類雙鍵兩邊的碳原子上, 所接的兩個取代基均不同時, 則出現順反異構物, 故選 (O) 順 -- 庚烯三本題共 3 小題, 每小題各分 CaCO3(s) 分解為 CaO(s) 與 CO(g) 的平衡反應式如右 :CaCO3(s) CaO(s)+CO(g) 已知 850 時, 此反應的平衡常數 Kp=1.1( 以 atm 表示 ) 試回答下列問題: 1. 取 1.0 莫耳的 CaCO3(s) 置入一體積為 10.0 公升的容器後, 將容器抽至真空, 並將容器加熱到 850 在此溫度下, 當反應達平衡時, 容器內氣體的壓力應為幾大氣壓 (atm)?. 承上題, 定溫下 (850 ), 將容器體積減為 5.0 公升, 並加入 1.35 atm 的氮氣, 當反應再度平衡時, 容器內氣體的壓力應為幾大氣壓 (atm)? 3. 承第 1 小題, 定溫下 (850 ), 再加入 0.1 莫耳的 CaO(s) 於容器中, 當反應再度平衡時, 容器中的 CaCO3(s) 與 CO(g) 莫耳數應如何變化?( 以增加減少不變的方式表示 ) Ans: 高三, 平衡常數 1.CaCO 3 ( s ) CaO ( s )+ ) CO ( g ), ) 平衡常數 K P= P C O, 1 莫耳碳酸鈣完全分解時, PV = nrt, P 10 = ( ), P= 9.atm> 1.1atm 1atm, 故平衡時壓力為 1.1atm.. 體積減半, 二氧化碳仍為平衡壓力, Pt= P N + P C O = = 加入之 CaO 為固體, 不影響容器之壓力, 平衡不移動, 故 1. 題型分類 : 今年試題單選 16 題, 多選題 6 題, 非選題 3 題, 總題數 5 題與前 5 年比較, 並無太變化若以多選題而言,91 年 13 題,9 年 10 題,93 年 13 題,94 年 10 題,95 年 6 題,96 年 6 題, 似乎有下降的趨勢. 題型趨勢 : 綠色化學的觀念繼去年後, 今年又再度出現 ( 單選 1) 作圖題並沒有在引頸企盼中再度出現, 數據曲線分析題則一直是出題者的新歡 ( 單選 6,11,1,13,14), 已成為重要題型實驗題沒有出現, 反倒是多選題是舊教材的實驗題, 難免惹人爭議, 此次課綱已快完成階段性任務, 實驗題成為出題者最沒有興趣的一塊區域 3. 考古題與創新題 : 此次指考中考古題的比例算是頗高的, 有些題目也不刻意修改, 感覺很親切, 對於上課認真的學生具有鼓勵的作用 ; 創新題也具用心, 例如 : 單選 6,9,1,13, 多選 0,1 4. 爭議題 : 有些創新題出現題出現爭議, 可謂有功有失, 例如單選 6 有三個答案, 若是在題意敘述加上幾個條件, 或是改成其他反應, 該可避免多個答案 ; 單選 9 被認為是數學題目, 多選 0 1 則是被認為有跨到物理領域 (1 題的 E 選項確實是有爭議的 ), 但各種題型的建立不也是大家的公認而形成, 所以這樣的題型是否會留下來, 就只有等時間證明了但有些考古題的爭議, 就真的要避免了, 如第 (1) 型 :-3 題中 A 與 B 應為元素, 而不是化合物 ; 第 9 題中 ph=7 的鹽酸, 敘述有問題但這些情形一般學生應比較容易不受干擾第 () 型 : 第 5 題有個答案 ; 第 6 題有 3 個答案 ; 第 1 題中, 看完 E 選項的敘述後, 實在不免讓人又回去把題目的最大可能效率又重新看一次 ; 非選第一題中第 5 小題, 答案似乎不只一種, 第 8 小題的答案為 NO5, 但 NO5 在常溫壓下為固體像第 () 型的情形, 會讓答題者難以作決定, 勢必就要影響作答了 5. 鑑別題 : 有些題目不但字數較多, 需詳細閱讀, 而且還需要分析比較的能力, 鑑別能力就比較強, 例如 : 選擇非選一二; 有些題目需要細心計算, 鑑別能力也不錯, 例如 : 選擇非選三 6. 綜合來看, 有些章節雖成遺珠, 但今年的題目配分算是平均, 題目中也無刻意偏難之現象, 是一份難易適中的題目

¦ÛµM¬ì²Ä3¦¸²Õ¨÷-¾Ç´ú¤ºŁ¶«ÊŁ±.prn, page Normalize ( <4D F736F F D20A6DBB54DACECB2C433A6B8B2D5A8F72DBEC7B4FAA4BAADB6ABCAADB12E646F63> )

¦ÛµM¬ì²Ä3¦¸²Õ¨÷-¾Ç´ú¤ºŁ¶«ÊŁ±.prn, page Normalize ( <4D F736F F D20A6DBB54DACECB2C433A6B8B2D5A8F72DBEC7B4FAA4BAADB6ABCAADB12E646F63> ) 100 40 28 2B c 3 10 8 m s h 6.63 10 34 J s e 1.6 10 19 C hc 1240 E hf ev λ λ nm 1 ev 1.6 10-19 J 1 mol 6.02 10 23 ph 8 10 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 NO.99341003 103-E3 第壹部分 ( 占 80 分 ) 56 1 說明 : 第 1 題至第 k