理化複習講義：酸、鹼、鹽

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逸排叶赫那兰
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1 理化複習講義 : 酸鹼鹽電解質非電解質 1. 化合物溶於水後能解離出離子, 並且使溶 1. 化合物溶於水無法解離, 因此無法形成定義液具有導電性, 稱為電解質離子, 此時的水溶液不具導電性, 稱 2. 溶液導電時, 正負兩極有化學變化產生, 為非電解質但是不一定會產生氣體註 : 溶於水的物質不一定能導電種類酸鹼鹽等酒精 ( 乙醇 ) 蔗糖葡萄糖等物質的導電性種類導體電解質狀態金屬非金屬酸鹼鹽特性元素元素分子化合物離子化合物離子化合物固體液體氣體水溶液解離說組合強電解質提出阿瑞尼士 1. 電解質溶於水能解離出帶正電荷的陽離子及帶負電荷的陰離子 2. 解離後的陽離子數目與陰離子數目不一定相等 3. 每個陽離子的帶電量與每個陰離子的帶電量不一定相等內容 4. 溶液中陽離子的總帶電量與陰離子的總帶電量必定相等 5. 溶液不一定是中性, 可能具酸性鹼性或是中性的溶液 6. 溶液必定保持電中性 7. 電解質溶液通電後, 帶正電的陽離子向負極移動, 帶負電的陰離子向正極移動, 形成溶液間的電流酸鹼鹽陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子 (H + 離子 ) 非金屬離子金屬離子金屬離子非金屬離子 OH - 離子酸根離子銨根離子銨根離子酸根離子硫酸 H2SO4 氫氧化鈉 NaOH 氯化鈉 NaCl 鹽酸 HCl 氫氧化鉀 KOH 硝酸鉀 KNO3 硝酸 HNO3 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氯化鈣 CaCl2 弱電解質磷酸 H3PO4 硼酸 H3BO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 國中未討論 1

2 電解質強電解質弱電解質定義 1. 溶於水易解離出離子的物質 2. 能完全解離的物質 1. 溶於水不易解離出離子的物質 2. 僅能部份解離的物質酸三強酸 : 硫酸鹽酸硝酸亞硫酸碳酸醋酸硼酸鹼鹽鹼金族鹼土族元素的氫氧化物氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣 1. 鹼金族的鹽類必為強電解質氯化鈉硝酸鉀氫氧化鋅氫氧化鋁氨水 ( 氫氧化銨 ) 國中未討論粒子名稱表示原子序質量數質子中子電子性質氯原子 Cl 活性大, 易結合成氯氣, 有毒氯離子 Cl 安定存在水中氬原子 Ar 含量最多的惰性氣體, 性質安定鉀原子 K 活性大的金屬, 易與水反應鉀離子 K 安定存在水中 1. 原子和離子的性質不同, 原子為電中性, 離子有帶電, 帶正電的稱為陽離子, 帶負電的稱為陰離子 2. 金屬原子容易失去電子, 成為帶正電的陽離子 ; 非金屬原子易得到電子, 成為帶說明電的陰離子 3. 同一元素, 原子和離子僅電子數不同, 原子核內的質子數與中子數不變 4. 活性大的原子, 性質活潑 ; 離子為化合物溶於水中, 解離後的狀態, 性質安定 5. 氯離子 (Cl - ) 鈉離子(Na + ) 氬原子三者的質子數不同, 但是電子數相同指示劑石蕊試劑酚酞試劑酚紅試劑紅色藍色無色紅色黃色紅色廣用試劑酸性不變色紅色不變色無色不變色黃色紅橙黃中性不變色不變色不變色不變色不變色不變色綠色鹼性藍色不變色紅色不變色紅色不變色藍靛紫變色範圍 5.0~ ~ ~8.0 比較酸的通性鹼的通性共同離子氫離子 (H + ) 氫氧離子 OH - HA H + +A - BOH B + +OH - 性質酸嚐起來有酸味, 有腐蝕性鹼可溶解油脂濃酸稀釋為放熱反應, 溶液溫度上升鹼嚐起來有澀味, 摸起來有滑膩感活性大的金屬遇稀酸, 會產生氫氣 (H2) 鹼有腐蝕性碳酸鹽類遇稀酸, 會產生二氧化碳 2

3 離子反應方程式鋅 + 稀鹽酸氯化鋅 + 氫氣 Zn+2HCl ZnCl2 + H2 解離 : Zn+2H + +2Cl - Zn 2+ +2Cl - +H2 Zn+2H + Zn 2+ + H2 鋅 + 稀硫酸硫酸鋅 + 氫氣 Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2 解離 : Zn+2H + +SO4 2- Zn 2+ +SO4 2- +H2 Zn+2H + Zn 2+ + H2 結論活性大的金屬遇稀酸, 會產生氫氣 H2 金屬 M 和稀酸的氫離子反應, 金屬形成 M + 離子, 氫離子變成氫氣 2M+2H + 2M + +H2 碳酸鈣 + 稀鹽酸氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2 解離 : CaCO3+2H + +2Cl - Ca 2+ +2Cl - +H2O+ CO2 CaCO3+2H + Ca 2+ +H2O+CO2 碳酸鈣 + 稀硝酸硝酸鈣 + 水 + 二氧化碳 CaCO3+ 2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 解離 : CaCO3+2H + +2NO3 - Ca 2+ +2NO3 - +H2O +CO2 CaCO3+2H + Ca 2+ +H2O+CO2 結論碳酸鹽類遇稀酸, 會產生二氧化碳 CO2 碳酸鹽和稀酸的氫離子反應, 碳酸鹽類分解產生 CO2 氣體 CaCO3+2H + Ca 2+ +H2O+CO2 常見的酸解離方程式 :H2SO4 2H + +SO4 2- 硫酸 1. 沸點高, 密度大, 有強烈的腐蝕性 2. 濃硫酸有強烈的脫水姓, 稀硫酸加熱濃縮, 成為濃硫酸, 也具有脫水性 3. 稀釋濃硫酸, 應將濃硫酸沿著玻棒, 緩緩加入大量水中 4. 為化學工業之母, 可用來製造硝酸和鹽酸解離方程式 :HCl H + +Cl - 鹽酸 1. 為氯化氫氣體的水溶液, 沸點低, 有刺鼻酸味, 對眼睛及皮膚有刺激性 2. 工業用的鹽酸因為含有鐵離子 (Fe 3+ ), 因此呈淡黃色 3. 常做為清洗金屬表面及浴廁清潔劑 4. 濃鹽酸的氯化氫分子蒸發至空氣中, 會與空氣中的水蒸氣結合成顆粒細小, 肉眼可見的鹽酸, 稱為酸霧解離方程式 :HNO3 H + +NO3 - 硝酸 1. 無色液體, 為腐蝕性最強的酸 2. 遇陽光 ( 紫外線 ) 易分解成紅棕色有毒的二氧化氮氣體 (NO2), 溶於硝酸中, 成黃色溶液, 因此需用深色玻璃瓶盛裝, 以避免分解反應 3. 遇活性大的金屬, 產生氫氣 4. 濃硝酸遇銅反應產生紅棕色的二氧化氮氣體 (NO2), 溶液成藍色 ( 硝酸銅 Cu(NO3)2) 5. 稀硝酸遇銅反應產生無色的一氧化氮氣體 (NO), 溶液成藍色 ( 硝酸銅 Cu(NO3)2) 6. 為國防工業之母, 可製造黃色炸藥 (TNT, 三硝基甲苯 ) 及黑火藥 ( 硝酸鉀 ) 7. 硝酸遇蛋白質成黃色 3

4 解離方程式 :CH3COOH CH3COO - +H + 醋酸王水 1. 學名乙酸, 沸點低, 為無色有刺激性酸味的液體 2. 易溶於水, 但僅能部份解離, 為弱酸, 弱電解質 3. 純醋酸在 17 時易凝固成為固體, 因此又稱為冰醋酸 4. 市售的食用醋為 3%~5% 的濃度 5. 可以酒精發酵製造 : 酒精 + 氧醋酸 + 水 C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 將濃鹽酸與濃硝酸混合, 濃鹽酸 : 濃硝酸 =3:1 能溶解黃金 (Au) 和鉑 ( 白金,Pt) 補充濃硫酸稀硫酸濃鹽酸稀鹽酸濃硝酸稀硝酸加入鋅 SO2 H2 Cl2 H2 NO2 H2 NO 加入鎂 SO2 H2 Cl2 H2 NO2 H2 NO 加入銀 SO2 無反應 Cl2 無反應 NO2 無反應加入銅 SO2 無反應 Cl2 無反應 NO2 NO 整理 1. 活性大的金屬遇稀酸產生氫氣 ; 活性小的金屬遇稀酸無反應 ; 銅只和稀硝酸反應, 產生無色的一氧化氮氣體 NO 2. 濃硫酸遇金屬都會產生二氧化硫氣體 SO2 濃鹽酸遇金屬都會產生氯氣 Cl2 濃硝酸遇金屬都會產生二氧化氮氣體 NO2 解離方程式 :NaOH Na + +OH - 常見的鹼氫氧化鈉氫氧化鈣 1. 腐蝕性強, 俗稱苛性鈉 ; 溶於水會放出大量的熱, 俗稱燒鹼 2. 為白色固體, 易溶於水, 為強鹼, 強電解質 3. 易吸收空氣中的水氣而潮解, 易吸收二氧化碳 CO2 而變質 ; 需保存在乾燥的密閉容器內 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 4. 工業上常以氫氧化鈉來製造肥皂 : 椰子油 + 氫氧化鈉脂肪酸納 ( 肥皂 )+ 甘油解離方程式 :Ca(OH)2 Ca 2+ +OH - 1. 白色固體, 為廉價的強鹼, 可作為建築材料 2. 將灰石 ( 碳酸鈣,CaCO3) 加熱, 產生生石灰 ( 氧化鈣,CaO) 生石灰 ( 氧化鈣 ) 為白色固體, 俗稱石灰或是生石灰, 可用作乾燥劑的原料 3. 將生石灰 ( 氧化鈣 ) 溶於水中, 會放出大量的熱, 形成氫氧化鈣 (Ca(OH)2) 水溶液, 俗稱熟石灰 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 4. 氫氧化鈣水溶液 ( 石灰水 ) 能檢驗二氧化碳氣體, 形成碳酸鈣 (CaCO3) 白色沉澱 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 5. 市售的檳榔中會添加少許鹼性的的生石灰及其他佐料, 這些成分會傷害口腔黏膜的健康 4

5 氫氧化銨解離方程式 :NH4OH NH4 + +OH - 1. 氨氣 (NH3) 為無色有刺激性臭味的氣體, 易溶於水, 比空氣輕, 溶解度大的氣體 2. 收集氨氣宜用向下排氣法 3. 氨氣易溶於水, 但難解離, 俗稱阿摩尼亞, 為弱鹼, 弱電解質 4. 市售的氨水有殺菌濃度約 28%, 加水稀釋後有殺菌消腫止癢的功效, 常作為家用清潔劑 5. 氨氣與二氧化碳可合成尿素, 工業上用尿素來製造肥料及塑膠等物質莫耳濃度基本計算濃度的表示法 1. 每一公升的溶液中, 所含溶質的莫耳數 2. 溶質質量溶質莫耳數公式 : 溶質莫耳數 = 莫耳濃度 = 溶質的分子量溶液升數 3. 溶質莫耳數 = 莫耳濃度溶液升數 2 升的 NaO H 溶液中含 6 莫耳 NaOH, 則 NaOH 莫耳濃度為 3 M M= 莫耳 / 升 =6 莫耳 2 升 =3M 3M 的 NaOH 溶液 2 升 : (1) 含 NaOH 6 莫耳 (2) 含溶質 240 克 NaOH 莫耳數 =3 2=6 莫耳 NaOH 分子量 =40 NaOH 質量 =6 40=240 克將 0.4 莫耳的氫氧化鈉 NaOH 配成 200 cc的溶液, 則溶液的莫耳濃度為 2 M NaOH 的莫耳濃度 M= =2M 800 cc的 H2SO4 溶液中含 2 莫耳 H2SO4, 則 H2SO4 莫耳濃度為 4 M M= 莫耳 / 升 =2 莫耳 0.8L=2.5M 4M 的 H2SO4 溶液 500 cc : (1) 含溶質 2 莫耳 (2) 含溶質 196 克 H2SO4 莫耳數 =4 0.5=2 莫耳 H2SO4 分子量 =98 H2SO4 質量 =2 98=196 克將 0.25 莫耳 CuSO4 配成 5 升溶液, 溶液的濃度為 0.05 M CuSO4 的莫耳濃度 M= =0.05M 溶液的稀釋溶液的混合將 49 公克的 H2SO4 溶於水, 配成 100 cc的溶液, 莫耳濃度 = 5 M H2SO4 分子量 =98 H2SO4 莫耳數 =49 98=0.5 莫耳 H2SO4 莫耳濃度 = =5M 將 1M 的 HNO3 溶液 5 公升, 加水配成 20 公升, 溶液的濃度變成 0.4 M 原溶質莫耳數 = 1 5=5 莫耳稀釋後總體積 = 20 公升 HNO3 稀釋後濃度 =5 20=0.4M 將 6M 的 NaOH 2 升和 2M 的 NaOH 3 升混合, 混合濃度為 3.6 M ( ) (2+3) = 18 5 = 3.6 M 將 240 克 CuSO4 溶於水, 配成 150 cc溶液, 莫耳濃度 = 10 M CuSO4 分子量 =160 CuSO4 莫耳數 = =1.5 莫耳 CuSO4 莫耳濃度 = =10M 有 10M 的 NaOH 溶液 0.1 公升, 欲稀釋成 2M 的溶液, 要加水 0.4 公升原溶質莫耳數 =10 0.1=1 莫耳稀釋後總體積 =X 公升 NaOH 稀釋後濃度 2=1 X X=0.5 公升 =0.4 公升需再加水 0.4 公升將 10MH2SO410 cc和 2MH2SO490 cc混合, 混合後的濃度為 2.8 M ( ) ( ) = =2.8M 5

6 PH 百分率濃度換算 6 % NaOH 溶液 ( 密度 1.2 克 / 毫升 ), 相當於莫耳濃度為 1.8M 假設溶液為 1000cc(1 公升 ) 溶液質量 = =1200 公克溶質質量 = =72 克溶質莫耳數 =72 40=1.8 莫耳莫耳濃度 =1.8 莫耳 1 公升 =1.8M % 的 HCl, 密度為 1.2 克 / 毫升, 則溶液的莫耳濃度 = 6 M 假設溶液為 1000cc(1 公升 ) 溶液質量 = =1200 公克溶質質量 = =219 克溶質莫耳數 = =6 莫耳莫耳濃度 =6 莫耳 1 公升 =6M 純水的解離溶液的酸鹼性氫離子濃度和值 PH 值和氫離子濃度 (1) 純水並非完全不解離, 但其解離出的 H + 與 OH - 數目很小, 因此視為極弱的電解質 (2) 根據實驗發現 : 純水的解離方程式為 : H2O H + + OH - 任何水溶液中, 均同時含有 H + 離子與 OH - 離子在 25 時, 每一升水只有 10-7 莫耳解離, 產生解離的 H + 莫耳數有 10-7 莫耳, OH - 莫耳數有 10-7 莫耳莫耳 [H 莫耳 ] = =10 M [OH - -7 ] = =10 M 1公升 1公升純水中 ( 中性溶液 ) [H + ]=[OH - ]= 10-7 M 酸性溶液 [H + ]>[OH - ] 即 :[H + ] > 10-7 M [OH - ] < 10-7 M 鹼性溶液 [H + ]<[OH - ] 即 :[H + ] < 10-7 M [OH - ] > 10-7 M 一般在室溫下, 任何的水溶液 : [H + ] [OH - ] = M 2 規定 : [H + ]= 10 - a M PH 值 = a [OH - ]=10 - b M POH 值 = b [H + ] [OH - ] =10-14 M 2 PH+POH=14 (1) PH 值愈小, 則 H + 濃度愈大, 酸性愈強, 鹼性愈弱 PH 值愈大, 則 OH - 濃度愈大, 鹼性愈強, 酸性愈弱 (2) PH 值不一定是整數, 可以是小數, 亦可以為負數 (3) 血液 PH 值大於 7, 屬於弱鹼性 ; 海水的 PH 值大於 7, 屬於弱鹼性牛奶 PH 值小於 7, 屬於弱酸性 ; 尿液的 PH 值小於 7, 屬於弱酸性 ; (1)[H + ]=10-3 M [OH - ]= M PH 值 = 3 POH 值 = 11 (2)[H + ]=10-9 M [OH - ]= 10-5 M PH 值 = 9 POH 值 = 5 (3)[H + ]= 10-8 M [OH - ]= 10-6 M PH 值 = 8 POH 值 = 6 (4)[H + ]= M [OH - ]= 10-1 M PH 值 = 13 POH 值 = 1 (4)[H + ]= 10 0 M [OH - ]= M PH 值 = 0 POH 值 = 14 (4)[H + ]= 10 1 M [OH - ]= M PH 值 = -1 POH 值 = 實驗室中若要獲得溶液酸鹼度的精確值, 可使用 PH 計來測量 2. PH 值愈小, 代表 [H + ] 的濃度愈大,[OH - ] 的濃度愈小, 溶液的酸性愈強 3. 水中加入酸,PH 值會由 7 逐漸變小,[H + ] 逐漸增加 4. 水中加入鹼,PH 值會由 7 逐漸變大,[H + ] 逐漸減少 5. 酸中加入水稀釋,PH 值會由小於 7, 逐漸接近至 7, 但不會大於 7 6. 鹼中加入水稀釋,PH 值會由大於 7, 逐漸接近至 7, 但不會小於 7 6

7 PH 值的計算 1. 將 0.4 克氫氧化鈉溶解於 10 升的水中 : (1)[OH - ]= 10-3 M M; (2)[H + ] = M, (3)PH 值 = 11 ; NOH 分子量 =40 NOH 莫耳數 =0.4 40=0.01 莫耳 [NOH]= =0.001M=10-3 M [OH - ]=10-3 M [H + ]=10-11 M PH 值 =11 3. 將 0.1M 氫氧化鈉 50 毫升稀釋成 5 升 (1) [OH - ]= 10-3 M, (2) [H + ] = M ; [NaOH]=0.1M [OH - ]=10-1 M=0.1M 稀釋後的 [OH ] = =0.001M= 10 M 5 [H + ]=10-11 M 5. 將 0.02 M 硝酸 40 毫升和 0.01M 硫酸 60 毫升混合, 混合後 [H + ] = 0.02M ; HNO3 的莫耳數 = = 莫耳 H + 莫耳數 = 莫耳 H2SO4 莫耳數 = = 莫耳 H + 莫耳數 = = 莫耳混合後的 [H ] = = =0.02M 將 2.45 克的硫酸溶解於 5 公升水中 : (1)[H + ] = 10-2 M, (2)PH 值 = 2 ; H2SO4 分子量 =98 H2SO4 莫耳數 = =0.025 莫耳 [H2SO4]= =0.005M= M [H + ]= =10-2 M [OH - ]=10-12 M PH 值 =2 4. PH=12 的氫氧化鈉 40 毫升稀釋成 2 升 : (1) 稀釋後的 [H + ] = M, (2) 稀釋後的 POH = M ; PH 值 =12 [H + ]=10-12 M [OH - ]=10-2 M=0.01M 稀釋後的 [OH ] = =0.0002M= 2 10 M [H ]= M = = 6. 將 0.2M 氫氧化鈣 40 毫升和 0.5M 氫氧化鈉 60 毫升混合, 混合後 [OH - ]= 0.46M ; Ca(OH)2 莫耳數 = =0.008 莫耳 OH - 莫耳數 = =0.016 莫耳 NaOH 莫耳數 = =0.03 莫耳 OH - 莫耳數 =0.03 莫耳混合後 [OH ] = = =0.46M 0.1 7

8 特性氯化鈉 (NaCl) 硫酸鈣 (CaSO4) 碳酸鈣 (CaCO3) 碳酸鈉 (Na2CO3) 酸鹼中和通式化學反應式離子反應式酸 + 鹼鹽 + 水鹽酸 + 氫氧化鈉氯化鈉 + 水 HCl+NaOH NaCl+H2O H + +OH - H2O 1. 酸鹼完全中和時, 酸中氫離子 H + 的莫耳數, 需等於氫氧離子 OH - 的莫耳數, 但是酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數 2. 中和後的水溶液, 因生成的鹽類發生解離, 中和後的水溶液不一定是中性 3. 酸鹼中和反應真正參與反應的離子是酸中的 H + 離子與鹼中的 OH - 離子, 1. 氯化鈉俗稱食鹽, 為無色晶體 2. 海水蒸發可製得食鹽, 也可由天然的鹽礦中製取 3. 食鹽可作為調味品及保存食物 4. 電解熔化的氯化鈉可以製得金屬鈉和氯氣作為工業原料 2NaCl 2Na( 負極 ) + Cl2( 正極 ) 5. 電解食鹽水, 正極得氯氣, 負極得氫氣, 負極附近可產生氫氧化鈉 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 1. 硫酸鈣為白色固體, 不易溶於水, 是石膏的主要成分 2. 天然的硫酸鈣 (CaSO4 2H2O), 合有結晶水, 為半透明固體, 俗稱石膏 3. 燒石膏 (CaSO4)2 H2O 遇水即硬化, 可製成粉筆石膏像模型及外科治療骨折的石膏模型 1. 碳酸鈣為白色固體不易溶於水 2. 石灰岩大理岩貝殼等的主要成分為碳酸鈣, 常被用作建築和雕塑的材料 3. 碳酸鈣與酸性溶液反應, 會生成二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 4. 碳酸鈣加熱時, 會產生二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2 1. 碳酸鈉俗稱蘇打, 為白色粉末 2. 碳酸鈉溶於水呈弱鹼性, 為清潔劑的一種成分, 俗稱洗滌鹼 3. 工業上用碳酸鈉製造玻璃與肥皂 4. 碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳碳酸氫鈉 (NaHCO3) 1. 白色固體, 易溶於水, 俗稱小蘇打 2. 碳酸氫鈉溶於水呈弱鹼性, 為胃藥中的一種成分, 作為中和胃酸的制酸劑 3. 碳酸氫鈉加熱時產生二氧化碳, 常用來焙製麵包, 又稱焙用鹼 4. 酸鹼滅火器 : 利用碳酸氫鈉和濃硫酸反應生成二氧化碳 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2+2H2O 5. 乾粉滅火器 : 利用高壓氮氣將碳酸氫鈉噴出, 碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳, 蓋住火源達到滅火的目的 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 物質顏色加水酸鹼性加熱加酸加石灰水俗稱碳酸鈣白色固體難溶無氣體 (CO2) 無灰石碳酸鈉白色固體易溶鹼性 ( 較強 ) 無氣體 (CO2) 沉澱 (CaCO3) 蘇打洗滌鹼碳酸氫鈉白色固體易溶鹼性 ( 較弱 ) CO2 氣體 (CO2) 沉澱 (CaCO3) 小蘇打焙用鹼氫氧化鈉白色固體易溶強鹼無無氣體無燒鹼苛性鈉 8

9 ( )1. 相同溫度下, 有甲和乙兩水溶液, 已知乙溶液的氫離子濃度為甲溶液的 10 倍, 且甲溶液的 ph 值為 3, 則下列何者為乙溶液的 ph 值? (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 13 答案 :(A) 解析 : 甲溶液的 ph 值為 3, 則 [H + ]=10-3 M, 乙溶液的氫離子濃度為甲溶液的 10 倍, 因此乙的 [H + ]=10-3 M 10=10-2 M, 因此乙溶液的 PH 值 =2 ( )2. 取硫酸燒鹼和食鹽水三瓶水溶液, 任意標示為甲乙丙, 經實驗測試, 其結果如右表下列何者為甲乙丙三瓶水溶液依序排列的正確組合? (A) 硫酸燒鹼食鹽水 (B) 燒鹼硫酸食鹽水 (C) 食鹽水硫酸燒鹼 (D) 食鹽水燒鹼硫酸答案 :(C) 解析 : 如表, 乙瓶加鎂帶有氣體產生, 因此乙瓶為酸, 丙瓶加沙拉油能溶解, 因此丙瓶為鹼故甲瓶可能為食鹽水, 乙瓶為硫酸, 丙瓶為燒鹼 ( 氫氧化鈉 ) ( )3. 將, 四種溶液的 ph 值, 依大小順序排列, 下列何者正確? (A) 乙 > 丙 > 丁 > 甲 (B) 丁 > 丙 > 乙 > 甲 (C) 丁 > 丙 > 甲 > 乙 (D) 丙 > 丁 > 乙 > 甲答案 :(B) 解析 : 酸性愈強, 則 PH 值將愈小, 四者溶液中, 僅濃硫酸為強酸,PH 值最小 ; 牛奶為中性, PH 約為 7, 阿摩尼亞水為弱鹼,PH 值大於 7; 檸檬汁為弱酸,PH 值小於 7 因此 :( 丁 ) 阿摩尼亞水 > ( 丙 ) 牛奶 > ( 乙 ) 檸檬汁 > ( 甲 ) 濃硫酸 ( )4. 下列各化合物溶於水時, 其游離的反應式何者正確? (A) MgCl2 Mg 2+ + Cl2 2- (B) CuSO4 Cu 2+ + S O 2- (C) CH3OH CH 3+ + OH - (D) C2H5COOH C2H5COO - + H + 答案 :(D) 解析 :(A) MgCl2 Mg Cl - (B) CuSO4 Cu 2+ + SO4 2- (C) CH3OH 溶於水, 但是不解離 ; 僅 (D) 正確 ( )5. 下列何者為氯化鈣 (CaCl2) 水溶液中, 正電荷總電量與負電荷總電量的比? (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:1 答案 :(A) 解析 :CaCl2 Ca 2+ +2Cl -, 依解離說, 正離子數比 : 負離子數 =1:2; 但是正電總電量 : 負電總電量 =1:1, 溶液始終保持電中性 ( )6. 下列哪一項不是 CO2 與 SO2 兩者之共同性質? (A) 水溶液呈酸性 (B) 有刺激性臭味 (C) 常溫常壓呈氣態 (D) 可由元素在空氣中燃燒生成答案 :(B) 解析 : 物質比較狀態顏色氣味溶於水備註 CO2 氣體無色無味碳酸碳粉燃燒生成 SO2 氣體無色刺激性臭味亞硫酸硫粉燃燒生成 9

10 ( )7. 甲乙丙三種溶液, 甲溶液可使藍色石蕊試紙變紅, 乙溶液為純水, 丙溶液可使酚酞試劑變紅, 將甲乙丙三種溶液之 ph 值依大小順序排列, 下列何者正確? (A) 丙 > 乙 > 甲 (B) 甲 > 丙 > 乙 (C) 乙 > 甲 > 丙 (D) 乙 > 丙 > 甲答案 :(A) 解析 : 石蕊試劑遇酸成紅色, 遇鹼成藍色 ; 酚酞試劑遇酸成無色, 遇鹼成紅色甲溶液可使藍色石蕊試紙變紅, 因此甲溶液為酸性,PH 值小於 7; 丙溶液可使酚酞試劑變紅, 因此丙溶液為鹼性,PH 值大於 7; 因此 PH 值大小比較 : 丙 > 乙 ( 純水 )> 甲 ( )8. 放一小撮食鹽 (NaCl) 於水中, 讓食鹽完全溶解 ; 下列有關食鹽在水中變化的敘述, 何者正確? (A) 食鹽與水反應變成氯化氫分子散布在水中 (B) 食鹽形成鈉原子與氯原子散布在水中 (C) 食鹽形成鈉離子與氯離子散布在水中 (D) 食鹽形成氯化鈉分子散在水中答案 :(C) 解析 : 食鹽溶於水解離 :NaCl Na + +Cl -, 為強電解質, 能完全解離, 離子在水中均勻散佈 ( )9. 在 25 時將 CaO 固體加入水中, 形成飽和水溶液, 下列有關此水溶液的敘述, 何者正確? (A) 此水溶液的 ph 值小於 7 (B) 此水溶液可用來檢驗氧氣 (C) 此水溶液加入酚酞試劑呈紅色 (D) 加稀鹽酸於此水溶液中會產生氣泡答案 :(C) 解析 : 氧化鈣 ( 生石灰,CaO) 溶於水生成氫氧化鈣 Ca(OH)2,CaO+H2O Ca(OH)2, 溶液呈鹼性, 酚酞試劑呈紅色,PH 值大於 7 氫氧化鈣能檢驗二氧化碳氣體,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O, 反應生成白色 CaCO3 沉澱加稀鹽酸於氧化鈣的溶液中會發生酸鹼中和,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O, 反應並無氣體產生 ( )10. 阿斌欲透過右圖的實驗裝置來檢測酸性溶液的酸度若選用酚酞做為指示劑, 將已知濃度的氫氧化鈉水溶液置入滴定管中進行酸鹼中和的滴定實驗, 則下列有關此實驗的敘述何者正確? (A) 滴定管下方盛酸性溶液的容器, 以燒杯為最佳選擇 (B) 在滴定過程中, 酸性溶液的 ph 值會逐漸增大 (C) 滴定前, 先將酚酞與氫氧化鈉水溶液均勻混合 (D) 滴定終止瞬間, 酸性溶液的顏色褪為無色答案 :(B) 解析 : 進行酸鹼滴定實驗, 將未知溶液與滴入的已知溶液均勻混合, 因此以錐形瓶盛裝最合適依題意, 將鹼滴定酸, 在滴定管中需加入已知濃度的氫氧化鈉溶液, 未知濃度的酸性溶液加入錐形瓶中, 同時在錐形瓶中加入酚酞指示劑滴定過程, 鹼逐漸滴入與酸性溶液中和, 因此溶液的 PH 值逐漸上升, 當達到中和時, 酚酞試劑會使溶液呈紅色, 此時反應完成 ( )11. 浩文測試一種無色水溶液當加入酚酞指示劑時水溶液呈無色, 放入大理石則產生氣泡下列何者最可能為此水溶液中所含的溶質? (A) 氫氧化鈉 (B) 氫氧化鈣 (C) 氯化氫 (D) 氯化鈉答案 :(C) 解析 : 加入酚酞指示劑時水溶液呈無色, 且放入大理石則產生氣泡, 因此溶液必為酸性溶液 10

( )12. 柯南整理藥品櫃, 發現有甲乙丙三罐白色粉末的藥品, 標籤均已脫落, 只知道它們分別是石灰氯化鈉碳酸鈉其中的一種, 柯南進行了下列兩個實驗 : ( 一 ) 分別滴加稀鹽酸, 只有甲產生氣泡 ; ( 二 ) 將它們各取出 1 g 分別加水 10 ml, 再以廣用試紙檢驗, 只有丙是中性試問 : 柯南應將石灰氯化鈉碳酸鈉的三張標籤依下列何種次序貼上?

在水溶液中, 常用 ph 值來表示氫離子濃度的大小, 以說明酸性的強弱在相同溫度下, 當 ph 值增加 1 時, 表示相同體積的水溶液中, 氫離子的數量變為原來的幾倍?

11 ( )12. 柯南整理藥品櫃, 發現有甲乙丙三罐白色粉末的藥品, 標籤均已脫落, 只知道它們分別是石灰氯化鈉碳酸鈉其中的一種, 柯南進行了下列兩個實驗 : ( 一 ) 分別滴加稀鹽酸, 只有甲產生氣泡 ; ( 二 ) 將它們各取出 1 g 分別加水 10 ml, 再以廣用試紙檢驗, 只有丙是中性試問 : 柯南應將石灰氯化鈉碳酸鈉的三張標籤依下列何種次序貼上? (A) 乙丙甲 (B) 甲丙乙 (C) 丙乙甲 (D) 乙甲丙答案 :(A) 解析 : 滴加稀鹽酸時, 僅碳酸根的化合物會產生二氧化碳, 因此甲為碳酸鈉 Na2CO3; 三者加水溶解, 僅氯化鈉為中性溶液, 因此丙為氯化鈉 ; 因此甲乙丙分別為碳酸鈉石灰氯化鈉 ( )13. 在水溶液中, 常用 ph 值來表示氫離子濃度的大小, 以說明酸性的強弱在相同溫度下, 當 ph 值增加 1 時, 表示相同體積的水溶液中, 氫離子的數量變為原來的幾倍? (A) 1 (B) 10 (C) 1 10 (D) 答案 :(C) 解析 :PH=3, 則 [H + ]=10-3 M;PH=4, 則 [H + ]=10-4 M;PH=5, 則 [H + ]=10-5 M; 會發現 :PH 每增加 1,[H + ] 即為原有氫離子濃度的 1/10 ( )14. 附圖為實驗裝置之示意圖, 某鹽類溶於水後解離為 4 個甲粒子與 8 個乙粒子, 其中甲和乙均為帶電的粒子若已知乙為 Cl -, 則下列有關此杯水溶液的敘述何者正確? (A) 甲可能為 Na + (B) 未通電時, 甲和乙均分散水中且靜止不動 (C) 水溶液中, 負電荷的總電量多於正電荷的總電量 (D) 通電後, 甲粒子會向 b 電極移動乙粒子會向 a 電極移動答案 :(D) 解析 : 鹽類溶於水後解離為 4 個甲粒子與 8 個乙粒子, 若已知乙為 Cl -, 則甲必為帶 2 個正電的陽離子, 因此 (A) 錯誤溶液尚未通電時, 正電的陽離子與負電的陰離子往四面八方移動, 無特定方向, 通電流後, 正電的陽離子將向負極移動, 負電的陰離子將向正極移動 ( )15. 已知甲乙丙丁四種溶液的氫離子濃度如右表, 則水溶液之 ph 值由大至小排列的次序, 下列何者正確? (A) 甲 > 乙 > 丁 > 丙 (B) 乙 > 丙 > 甲 > 丁 (C) 丙 > 丁 > 乙 > 甲 (D) 丁 > 甲 > 丙 > 乙答案 :(B) 解析 : 氫離子濃度愈大, 則 PH 值將愈小 ; 右表中, 氫離子濃度依次為丁 > 甲 > 丙 > 乙因此 PH 值的大小依次為乙 > 丙 > 甲 > 丁 ( )16. 已知鎂 (Mg) 原子序為 12, 一個質量數為 24 的鎂離子 (Mg 2+ ), 其所含的質子數中子數電答案 :(D) 子數依序為下列何者? (A) (B) (C) (D)

12 解析 : 電中性的原子失去電子, 成為帶正電的陽離子 ; 得到電子, 成為帶負電的陰離子陽離子與陰離子僅電子數不同, 質子與中子數目相同種類元素符號原子序質量數質子數中子數電子數鎂原子 Mg 鎂離子 Mg ( )17. 已知氫離子體積莫耳濃度 [ H + ] 與 ph 值的關係為 : 若 ph=a, 則 [ H + ]=10 - a M 今有鹽酸與醋酸, 其濃度體積 [ H + ] 和 ph 值如附表表中數據 m n X Y 的比較, 何者正確? (A) m>n,x>y (B) m>n,x<y (C) m<n,x<y (D) m<n,x>y 答案 :(B) 解析 : 鹽酸為強酸, 完全解離 ;HCl H + +Cl -, 因此 HCl 濃度即為 H + 濃度, 鹽酸濃度為 0.1M,m=[H + ]=0.1M=10-1 M,PH 值為 1=X 醋酸為弱酸, 僅部分解離 ;CH3COOH CH3COO - +H + ; CH3COOH 濃度為 0.1M,[H + ] 必小於 0.1M,PH 值必大於 1; 因此 m>n;y>x ( )18. 甲溶液是由蒸餾水 3 ml 及一滴濃度為 1.0 M 的鹽酸混合而成, 乙溶液是由蒸餾水 3 ml 及一滴甲溶液混合而成在常溫下, 下列有關甲乙兩溶液的 ph 值關係何者正確? (A) 甲 < 乙 <7 (B) 乙 < 甲 <7 (C) 乙 > 甲 >7 (D) 甲 <7, 乙 >7 答案 :(A) 解析 : 甲溶液為鹽酸加蒸餾水, 依然為酸性 ; 乙溶液為甲溶液加水稀釋, 仍為酸性, 但酸性較弱, 甲乙溶液的 PH 值都小於 7, 且甲溶液酸性較強,PH 值較小, 故 : 甲 < 乙 <7 ( )19. 把甲固體置入稀鹽酸 HCl(aq) 中, 隨即產生大量氣泡, 再將此氣體導入澄清石灰水 Ca(OH)2(aq) 中, 石灰水變混濁, 最後將其中沉澱物過濾出來, 結果又得到甲固體則下列何者最可能為甲固體? (HCl(aq) 為氯化氫水溶液, 又稱為鹽酸 ;Ca(OH)2(aq) 為氫氧化鈣水溶液, 又稱為石灰水 ) (A) Na2CO3 (B) CaSO4 (C) CaCl2 (D) CaCO3 答案 :(D) 解析 : 甲固體置入稀鹽酸 HCl(aq) 中, 隨即產生大量氣泡, 且氣泡能使澄清石灰水混濁, 表示氣體為二氧化碳, 而生成的沉澱物質為碳酸鈣 (CaCO3), 又回到甲物質, 因此甲為碳酸鈣 (CaCO3) ( )20. 純水鹽酸碳酸鈉水溶液, 三者皆為無色透明液體, 下列何種方法可以區分此三種物質? (A) 通入直流電, 觀察是否能導電 (B) 加入鋅片, 觀察是否有氣泡產生 (C) 以廣用試紙測試, 觀察試紙的顏色變化 (D) 加入白色硫酸銅粉末, 觀察液體的顏色變化答案 :(C) 解析 : 物質化學式通電流鋅片廣用試紙白色硫酸銅純水 H2O 難導電無反應綠色呈藍色鹽酸溶液 HCl 易導電生成氫氣紅色呈藍色碳酸鈉溶液 Na2CO3 易導電無反應藍色呈藍色 12

13 ( )21. 某運動飲料的標示內容如右圖若將該瓶飲料倒出一半, 則瓶中剩餘飲料的性質與未倒出前比較, 下列何者正確? (A) 密度變為一半 (B) ph 值變為一半 (C) 氯離子莫耳數變為一半 (D) 鈉離子濃度變為 0.5 ppm 答案 :(C) 解析 : 溶液到出一半, 密度依然不變, 濃度依然不變, 氫離子濃度 [H + ] 不變,PH 值不變, 改變的是溶質的莫耳數或是溶質的質量 ( )22. 將兩種不同的氧化物分別置入裝有等量水的甲乙兩燒杯中, 兩種化合物解離後產生 H + 與一 OH 的比例示意圖, 如圖, 則下列敘述何者正確? (A) 測量 ph 值的結果 : 甲 > 乙 (B) 甲杯和乙杯混合後有放熱現象 (C) 甲杯和乙杯混合後水溶液呈酸性 (D) 在甲杯中加入酚酞指示劑, 水溶液呈紅色答案 :(B) 解析 : 如圖, 甲杯含較多的氫離子, 因此甲杯溶液成酸性,PH 值小於 7, 可使酚酞溶液呈無色 ; 乙杯溶液呈鹼性,PH 值大於 7, 可使酚酞溶液呈紅色, 因此 PH 值比較乙 > 甲甲乙兩杯溶液混合, 為酸鹼中和反應, 屬於放熱的化學變化, 因此混合溶液的溫度升高依圖示, 乙杯的 OH - 離子數目比甲杯的 H + 離子數目多, 因此兩杯中和後, 有 OH - 離子剩餘, 因此混合溶液將呈鹼性 ( )23. 在室溫下, 將下列哪一組物質混合後, 會立即產生化學反應? (A) 葡萄糖食鹽水 (B) 沙拉油汽油 (C) 鹽酸氨水 (D) 酒精水答案 :(C) 解析 : 鹽酸為強酸性溶液, 氨水為弱鹼性溶液, 兩者混合為酸鹼中和反應, 屬於放熱的化學變化, 使溶液的溫度升高反應式為 :HCl+NH4OH NH4Cl+H2O ( )24. 將鋅粉投入裝有酸性水溶液的試管中, 發現管內有大量氫氣湧出, 持續觀察試管內的變化, 直至氣泡不再產生, 仍見有少許鋅粉殘留在試管底部在整個反應過程中, 該水溶液的 ph 值變化應為下列哪一項圖示? 答案 :(A) 解析 : 鋅粉投入裝有酸性水溶液的試管中, 反應為 Zn+2H + Zn 2+ +H2, 溶液中 H+ 離子逐漸減少, 直至接近中性為止, 因此 PH 值將會增加, 但是 PH 值不會大於 7, 溶液依然為弱酸性溶液 ( )25. 下列哪兩種物質能導電?( 甲 ) 金屬銅片 ;( 乙 ) 酒精溶液 ;( 丙 ) 硫酸溶液 ;( 丁 ) 葡萄糖溶液 (A) 甲乙 (B) 甲丙 (C) 乙丙 (D) 乙丁答案 :(B) 解析 :( 甲 ) 金屬銅片為導體, 藉著自由電子導電 ;( 丙 ) 硫酸溶液為酸性電解質, 藉著水中的陰離子與陽離子導電 13

14 ( )26. 電解質的定義為 : 凡溶於水能導電的化合物稱為電解質根據此定義, 有關電解質與非電解質的敘述, 下列何者正確? (A) 銅線可導電, 故銅為電解質 (B) 氨水的導電度很小, 故氨為非電解質 (C) 食鹽的晶體不能導電, 故食鹽為非電解質 (D) 氯化氫的水溶液可導電, 故氯化氫為電解質答案 :(D) 解析 : 銅線是藉著自由電子導電, 銅是導體, 不是電解質氨水僅能部份解哩, 因此氨水的導電度很小, 故氨為弱電解質食鹽的晶體不能導電, 但是水溶液能導電, 且能完全解離, 因此食鹽為強電解質氯化氫的水溶液即為嚴酸, 能完全解離, 易導電, 因此氯化氫為強電解質 ( )27. 氫氧化鈉 ( 俗稱苛性鈉 ), 具有下列何種性質? (A) 腐蝕性強 (B) 使潮溼石蕊試紙呈紅色 (C) 其水溶液呈酸性 (D) 溶於水時會吸熱答案 :(A) 解析 : 氫氧化鈉因為腐蝕性強, 因此俗稱苛性鈉 ; 水溶液為強鹼, 且溶於水放出大量的熱, 因此俗稱燒鹼, 可使潮濕的石蕊試紙呈藍色 ( )28. 小華取食鹽小蘇打方糖三種白色的物質, 觀察其固體在滴入數滴濃硫酸後的反應, 並另將此三種物質配製成水溶液後, 觀察其導電性與加入酚指示劑後的變化附表為小華的實驗紀錄, 依據此表判斷甲乙丙分別為何種物質? (A) 甲為方糖乙為食鹽丙為小蘇打 (B) 甲為方糖乙為小蘇打丙為食鹽 (C) 甲為食鹽乙為小蘇打丙為方糖 (D) 甲為小蘇打乙為方糖丙為食鹽答案 :(A) 解析 : 甲滴入濃硫酸會變黑, 因此甲為碳水化合物, 且甲的水溶液不能導電, 所以甲為方糖 ; 丙滴入濃硫酸會產生氣泡, 且水溶液加入酚酞成粉紅色, 表示為弱鹼性, 因此丙為小蘇打 ( 碳酸氫鈉 NaHCO3), 因此乙為食鹽甲乙丙分別為方糖食鹽小蘇打 ( )29. 將氫氧化鈉水溶液 (NaOH) 與稀硫酸水溶液 (H2SO4) 混合, 其反應式如下 :2 NaOH+H2SO4 Na2SO4+2 H2O 有關此反應的過程, 下列何者正確? (A) 放熱的化學變化 (B) 吸熱的化學變化 (C) 放熱的物理變化 (D) 吸熱的物理變化答案 :(A) 解析 : 氫氧化鈉水溶液 (NaOH) 與稀硫酸水溶液 (H2SO4) 混合, 生成硫酸鈉和水, 反應式為 : 2 NaOH+H2SO4 Na2SO4+2 H2O, 此為酸鹼中和反應, 屬於放熱的化學變化 ( )30. 取 1 莫耳硫酸鉀 (K2SO4) 溶於水, 完全溶解後加水配成 2 公升的水溶液若硫酸鉀在此水溶液中完全游離成鉀離子 (K + ) 與硫酸根離子 (SO4 2- ), 則此水溶液中所含鉀離子 (K + ) 與硫酸根離子 (SO4 2- ) 的莫耳數, 下列何者正確? (A) 鉀離子有 1 莫耳, 硫酸根離子有 2 莫耳 (B) 鉀離子有 1 莫耳, 硫酸根離子有 1 莫耳 (C) 鉀離子有 2 莫耳, 硫酸根離子有 2 莫耳 (D) 鉀離子有 2 莫耳, 硫酸根離子有 1 莫耳答案 :(D) 解析 : 硫酸鉀 (K2SO4) 易溶於水, 能完全解離 :K2SO4 2K + +SO4 2- ; 鉀離子 (K + ) 莫耳數 : 硫酸根離子 (SO4 2- ) 莫耳數 =2:1; 1 莫耳的硫酸鉀溶液解離, 會產生 2 莫耳的鉀離子 (K + ), 和 1 莫耳的硫酸根離子 (SO4 2- ) 14

15 ( )31. 氫氧化鈣在水中解離 :Ca(OH)2 Ca 2+ +2OH -, 有關氫氧化鈣水溶液的敘述, 何者正確? (A) 溶液中負離子所帶的總電量是正離子所帶的總電量的兩倍 (B) 因溶液為強鹼性, 因此溶液中並無 H + 存在 (C) 因溶液可導電, 故氫氧化鈣是一種電解質 (D) 溶液中負離子總數目和正離子總數目相等答案 : (C) 解析 : 依解離說, 氫氧化鈣解離 :Ca(OH)2 Ca 2+ +2OH -, 陽離子數目 : 陰離子數目 =1:2; 而產生的陽離子的正電總電量等於陰離子的負電總電量, 因此溶液為電中性, 為強鹼, 強電解質溶液為強鹼, 但是遵守 [H + ][OH - ]=10-14 M 2 ; 溶液中有較多的氫氧離子 (OH - ), 但是氫離子 [H + ] 依然存在 ( )32. 甲乙丙丁四個關於水的反應式, 如右表下列敘述何者正確? (A) 甲為水的電解反應 (B) 乙為酸鹼中和反應 (C) 發生丙反應時會釋出熱量 (D) 在常溫下, 丁反應會自然發生答案 :(B) 解析 : 甲為水的解離方程式 ; 乙為酸解中和的離子方程式 ; 丙為水的電解反應式 ; 丁為氫氣和氧氣燃燒的反應方程式在常溫下, 能自然發生的反應有甲乙 ; 丙需外加電池, 將電能轉變成化學能, 才能進行電解, 因此丙視為吸熱反應 ; 丁需點火, 使溫度到達燃點, 才能進行燃燒的化學變化 ( )33. 下列為濃度均為 0.1 M 體積為 500 ml 的水溶液, 哪一杯水溶液所游離的粒子總數最多? (A) 葡萄糖 (C6H12O6) (B) 甲醇 (CH3OH) (C) 氫氣化鈉 (NaOH) (D) 醋酸 (CH3COOH) 答案 :(C) 解析 : 溶質的莫耳數 =M L=0.1M 0.5L=0.05 莫耳 ; 氫氣化鈉 (NaOH) 為強電解質, 能完全解離, 因此生成的鈉離子 (Na + ) 有 0.05 莫耳, 氫氧離子 (OH - ) 有 0.05 莫耳, 共有 =0.1 莫耳的離子數目葡萄糖 (C6H12O6) 甲醇 (CH3OH) 為非電解質, 不發生解離, 因此僅 0.05 莫耳的分子醋酸為弱酸, 弱電解質, 僅部分解離, 因此生成的離子總數比氫氧化鈉少 ( )34. 有三種不同的液體, 甲為 10 ml 的蒸餾水, 乙為 20 ml 的檸檬汁, 丙為 30 ml 的小蘇打水下列何者最適合表示三種液體的性質? (A) (B) (C) (D) 答案 :(B) 解析 : 甲為 10 ml 的蒸餾水, 甲 PH 值 =7; 乙為 20 ml 的檸檬汁, 乙的 PH 值小於 7; 丙為 30 ml 的小蘇打水, 丙的 PH 值大於 7; 因此圖形僅 (B) 符合 ( )35. 雞蛋殼主要的成分與貝殼相同若將整顆雞蛋放入一杯裝有食醋溶液的燒杯中, 發現雞蛋四周不斷有氣泡生成, 並在溶液中上下翻滾, 則下列何者為雞蛋殼四周所生成的氣泡? (A) CO2 (B) H2O (C) O2 (D) H2 答案 :(A) 解析 : 碳酸鈣 + 醋酸醋酸鈣 + 水 + 二氧化碳 CaCO3+2CH3COOH Ca(CH3COO)2+CO2+H2O 15

16 ( )36. 小華將五種不同的物質溶於水, 以測試此五種水溶液是否導電, 實驗裝置與結果如上圖及表格所列, 則下列有關小華實驗結果的推論, 何者正確? (A) 燈泡亮表示物質為非電解質 (B) 燈泡不亮表示物質難溶於水中 (C) C6H12O6 和 C2H5OH 為非電解質 (D) NaOH 和 C2H5OH 為鹼性電解質答案 :(C) 解析 :(A) 燈泡亮表示溶液能導電, 溶質為電解質 ; (B) 燈泡不亮表示溶液中沒有離子, 因此溶質雖溶於水, 但是難解離 ; (C)C6H12O6 和 C2H5OH 皆為易溶於水, 但是不解離, 都是非電解質 ; (D) NaOH 為強鹼,C2H5OH 為醇類, 不解離, 為非電解質 ( )37. 下列關於電解質在水中游離之敘述, 何者正確? (A) 正離子總數必等於負離子總數 (B) 正離子總質量必等於負離子總質量 (C) 正離子總電量必等於負離子總電量 (D) 溶液中氫離子濃度必等於氫氧根離子濃度答案 :(C) 解析 : 解離說僅表示溶液為電中性, 陽離子的總電量會等於陰離子的總電量陰離子與陽離子的數目質量濃度, 則不一定相等 ( )38. 取 10 ml 1.0 M 的鹽酸, 加數滴酚酞指示劑, 再慢慢加入 1.0 M 的氫氧化鈉溶液 15 ml, 一邊以玻璃棒攪拌有關此反應結果的敘述, 下列何者正確? (A) 溶液變為中性 (B) 溶液的 ph 值增加 (C) 溶液的溫度下降 (D) 溶液由紅色變為無色答案 :(B) 解析 : 酸鹼中和反應 : 稀鹽酸 + 氫氧化鈉氯化鈉 + 水 HCl+NaOH NaCl+H2O; 此反應為放熱反應, 使溶液的溫度升高 ; 鹽酸的莫耳數 =1M 0.01L=0.01 莫耳氫氧化鈉莫耳數 = L=0.015 莫耳溶液中氫氧化鈉的莫耳數較多, 會有多餘的氫氧離子 (OH - ) 剩餘, 因此溶液將呈鹼性,PH 值會增加, 反應完成後, 使酚酞成紅色反應 ( )39. 小霖在室溫下使用 ph 計測量四種溶液的 ph 值, 並記錄讀數, 如右表根據此資料, 若改用藍色石蕊試紙作測試, 則下列哪一種溶液溶液甲乙丙丁可使試紙變紅色? ph 值 (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁答案 :(A) 解析 : 使藍色石蕊試紙成紅色, 表示溶液成酸性, 因此 PH 值小於 7, 僅 ( 甲 ) 符合條件 ( )40. 某燒杯內裝有一公升 1.0 M 的鹽酸 (HCl 水溶液 ), 若將下列不同莫耳數的氫氧化鈉 (NaOH 固體 ) 加入燒杯內, 混合均勻, 何者最接近中性 (ph=7)? (A) 0.5 莫耳 (B) 0.8 莫耳 (C) 1.0 莫耳 (D) 1.2 莫耳答案 :(C) 解析 : 鹽酸的莫耳數 =1M 1L=1 莫耳 ;H + 離子莫耳數 =1 莫耳 ; 欲完全中和, 需 H + 莫耳數 =OH - 莫耳數, 因此氫氧化鈉需 1 莫耳 16

8-2(PART-1)原子量、分子量、莫耳數

8-2(PART-1)原子量、分子量、莫耳數 ( 一 ) 莫耳濃度 A 定義 : 平均每 1 公升的溶液中含有溶質的莫耳數, 即稱為莫耳濃度 B 公式 : 莫耳濃度 (M)= 莫耳數公升溶質的莫耳數 (mole)= M L C 單位 : M ( mole/l ) 註 : 溶液的體積需用公升為單位說明 : 溶液的配置 : (1) 直接秤取定量的溶質 (2) 將溶質加入適量的水先行溶解 (3) 將溶液稀釋配置, 成為需要的體積配置 2M