選修化學\(上\)
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- 和兴 康
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1 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 1 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 第七章 酸和鹼 7-1 酸和鹼的定義 1. 一般性的定義 (1) 如下表所示, 以一般的通性來判定物質的酸鹼性 () 酸 鹼 酸味 可使藍色石蕊試紙變成紅色 苦澀味 滑膩感 可使紅色石蕊試紙變藍色 能導電 ( 在水中生成 H ) 能導電 ( 在水中生成 OH ) 可與鹼反應 ( 中和 ) 可與酸反應 ( 中和 ) 易與活性大的金屬 ( 如 Zn, Mg ) 產生 H 可溶解油脂 常見者如 : 常見者如 : 硝酸 HNO 3 醋酸 CH 3 COOH 硫酸氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鎂 H SO 4 磷酸 H 3PO 4 鹽酸 HCl 等 Mg(OH ) 氫氧化鋇 Ba(OH ) 氨 NH 3 等. 阿瑞尼士定義 (1) 從 H 和 OH 的解離來定義酸及鹼 電解質溶於水 後易導電者稱為強電解質, 如 NaCl (aq) ( 燈泡最亮 ); 溶於水後稍能導電者稱為弱電解質, 如 CH 3 COOH (aq) ( 燈泡稍亮 ); 溶於水後不能導電者稱 為非電解質, 如 C H OH ( 燈泡不亮 ) 5
2 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 () 電離說 :A.D 瑞典化學家阿瑞尼士 (S.A.Arrhenius) 所提出的 (a) 電解質在水溶液中解離出離子的現象稱為電離 (b) 電離後的陰離子和陽離子的總電量相等, 故溶液維持電中性 如 H SO 4 H SO 4 解離後陽離子總數不一定等於陰離子總數, 但 正電荷總數與負電荷總數相等 (c) 電解質溶液是靠離子導電, 當電解質液中通入電流後, 陽離子游向負極 而陰離子則游向正極 溶液因為陰 陽離子的移動而導電 (d) 弱電解質在水中僅部分電離 以氯化鈉水溶液和醋酸水溶液作比較, 化 aq 學方程式可寫成 NaCl Na Cl ( ) 及 CH COOH CH COO H ( ) 3 3 aq (3) 阿瑞尼士的酸鹼理論 酸 鹼 在水中能產生氫離子 ( H ) 的化合物 在水中能產生氫氧根離子 ( OH ) 的化 合物 鹽酸 : HCl H Cl 硫酸 : H SO H HSO 4 HSO H SO 氫氧化鈉 : NaOH 氫氧化鋇 : Ba Na OH ( OH ) Ba OH 醋酸 :CH 3COOH CH COO 3 H 氨 : NH H O NH OH ( ) 3( g ) ( l) 4 aq 3. 布忍斯特 - 羅瑞理論 (1) 酸鹼反應是一種質子轉移的反應, 酸是提供質子者 (proton donor), 而鹼是
3 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 3 接受質子者 (proton acceptor) 如下列之 HCl (aq) 為提供質子者, H O( l) 為 接受質子者 HCl H O H O (aq) Cl ( ) ( l) 3 aq ( 酸 ) ( 鹼 ) 鋞離子 (hydronium ion) () 所有的酸鹼反應是一種酸與一種鹼反應生成另一種鹼和另一種酸, 成為共 軛酸鹼對的關係, 如下式 共軛 HA B A HB 酸 1 鹼 鹼 1 酸 共軛 如氨在水中解離也可視為一種酸鹼反應 : 共軛 NH 3 H O NH 4 OH 共軛 水 ( H O ) 轉移一個質子 ( ) 給 NH 當作酸, 形成 OH 成為 H O 的共軛鹼 ; NH 3 H 3 當作鹼, 得到一個 H 形成 NH 4, 成為 NH 3 的共軛酸 (3) 兩性物質 (amphiprotic: 既可當酸, 亦可當鹼的物質 如 H O HO O OH H 3 HCO H 3 PO 4 ( ) H ( ) H ( ) H ( ) H CO H H 3 CO HPO PO 4
4 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 4 4. 觀念比較 (1) 定義 酸 鹼 一般性定義具有酸的通性具有鹼的通性 阿瑞尼士定義在水中生成 H 在水中生成 OH 布 - 羅定義質子 ( H ) 的予體質子 ( H ) 的受體 HCl (g ) () 例子 : 氯化氫 ( ) 在一般酸的定義中, 因不會使石蕊試紙由藍變紅, 也不會導電, 而不視為酸 但在氯化氫 ( ) 溶於水後, 可以放出 H, HCl (g ) 可導電, 也可讓石蕊試紙由藍變紅, 即具有一般酸的通性, 也可視為阿瑞尼士酸, 也可視為布 - 羅酸 5. 酸的命名 (1) 不含氧酸 ( 氫酸 ) 氣態 命名 : 某化氫氟化氫 HF (g) 氯化氫 HCl (g ) 溴化氫 HBr (g) 碘化氫 HI (g) 硫化氫 H S ( g) 氰化氫 HCN (g) 溶於水 命名 : 氫某酸氫氟酸 HF (aq) 氫氯酸 HCl (aq) 氫溴酸 HBr (aq) 氫碘酸 HI (aq) 氫硫酸 H S 氫氰酸 HCN (aq) () 含氧酸 :( 命名 : 某酸 ) 碘酸 HIO 3( aq) 氯酸 HClO 3( aq) 溴酸 HBrO 3( aq) 硝酸 HNO 3 ( aq ) 錳酸
5 H H MnO 4 PO 3 4 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 5 硫酸 H SO 碳酸 CO 硼酸 H BO 磷酸 4 矽酸 H SiO 4 4 H (3) 含氧酸若有多種形式, 通常以最常見者為 " 某酸 ", 中心原子氧化數較高者 為 " 過某酸 "; 中心原子化數較低者為 " 亞某酸 ", 更低者為 " 次某酸 過某酸 HClO4 ( 7) HMnO 4 ( 7) 某酸 HClO 3 ( 5) H 3PO4 ( 5) H SO4 ( 6) HNO3 ( 5) H MnO 4 ( 6) 亞某酸 HClO ( 3) H PO 3) H SO 4) HNO ( 3) ( 3 ( 次某酸 HClO (1) H PO 1) ( 6. 鹼的命名 (1) 金屬的氫氧化物, 稱為 " 氫氧化某 ", 如氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH ) 氫氧化鋇 Ba(OH ) 氫氧化鋁 Al(OH ) 3 () 金屬以不同氧化數與氫氧根結合時, 此時可將金屬氧化數加以括弧附加於金屬名稱之後 或將低氧化數者稱為氫氧化亞 " 某 ", 如 Fe( OH ) Fe( OH ) Sn( OH ) Sn( OH ) 4 3 ( ) ( ) ( ) ( ) 7. 酸鹼的分類 (1) 酸依其可游離的氫離子數目, 分為下列三種 : (a) 單質子酸 (monoprotic acid):
6 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 6 每一分子酸僅含一個可游離的氫, 如鹽酸 ( HCl ) 硝酸( HNO3) 過氯酸 ( HClO ) 次磷酸( H PO ) 過錳酸( HMnO ) 石炭酸(C H OH ) (b) 二質子酸 (diprotic acid): 每一分子酸含有兩個可游離的氫, 如硫酸 ( H SO 4 ) 草酸( H CO4) 亞磷酸 ( H PO ) 氫硫酸( H S ) 3 3 (c) 三質子酸 (triprotic acid): 每一分子酸三個可游離的氫, 如磷酸 ( H PO ) (d) 此外常見的酸有 : 氫氟酸 ( HF ) 氫氰酸( HCN ) 甲酸( HCOOH ) 醋酸 3 4 (CH COOH ) 苯甲酸( C H COOH ) () 鹼可依其化學組成中所含 OH 者, 分為下列三種 : (a) 單元鹼 : 化學組成中含有一個 OH 者, 例如氫氧化鈉 ( NaOH ) 氫氧化鉀( KOH ) (b) 二元鹼 : 化學組成中含有二個 OH 者, 例如氫氧化鈣 (Ca(OH ) ) 氫氧化鎂 ( Mg(OH ) ) (c) 三元鹼 : 化學組成中含有三個 OH 者, 例如氫氧化鋁 ( Al(OH ) 3 ) 氫氧化鐵 ( Fe(OH ) ) 3 (d) 有些物質的化學式中雖然未含 OH, 但溶於水後會產生 OH 離子者, 例 如氨 ( NH ) 和甲胺 ( CH NH ) 等都屬於鹼 3 3
7 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 7 NH 3 H O OH NH 4 CH 3 NH H O CH NH OH 酸鹼的相對強度 : (1) 由醋酸解離看酸鹼強度 : 3 CH 3COO H 3O CH COOH H O 酸 A 鹼 B 鹼 A 酸 B () 達平衡時, 反應偏向左方 ( 大多數的 CH 3COOH 未解離, 以 M CH 3COOH 為例, 左方佔, 右方佔 ) 故可得知左右兩方的 酸 (CH 3COOH 和 H 3 O ), 以右方較強 ( H 3 O 較能提供質子 ) 同理 可得兩方的鹼 ( H O 及 CH 3COO ), 仍以右方的鹼較強 ( CH 3 COO 較易接受質子 ) (3) 若平衡向右 左方為較強酸 較強鹼 若平衡向左 右方為較強酸 較強鹼 酸鹼反應的方向為較強酸與較強鹼反應生成較弱的共軛酸與共軛鹼, 即 ( ) ( ) ( ) ( ) 例如 : HCl CH 3COO Cl CH 3COOH ( ) ( ) 例如 : H CO3( aq) CH 3COO CH 3COOH HCO3
8 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 8 7. 水的解離和 ph 值 1. 水的解離與離子積常數 ( ) K W (1) 根據布 - 羅學說 : 水發生自質子轉移反應, 一部分的水當酸, 一部分的水 當鹼 純水本身只有極少數部分會解離, 方程式為
9 H O H O H O OH ( ) ( l) ( l) 3 aq 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 9 或簡單表示為 O( l) H H OH (5 ) 解離前 55.5M 0 0 (5 ) 解離後 55. 5M 10 7 M 10 7 在 5 時, 水的解離度 α = = = %, 即約每 100 億個水 55.5 分子, 才有 18 個水分子解離 6 () 水的解離反應極快速 ( 約在 10 sec內 ), 在溶液中的 [ H ] 及 [ OH ] 很快地便 達平衡, 此時兩離子濃度的乘積為一定值, 稱為水的離子積常數 (ion 7 product constant ), 以 K 表示 K = [ H ] [OH ]=10 M 10 7 M =10 W W M 14 M (3) 溫度與解離 : 水的解離是吸熱反應, 溫度愈高, 水愈易解離, 因此離子積 ( K ) 會變大 W (4) 酸鹼與解離 : 在定溫下, 加入酸會使水的 [ H ] 增加, 但 [ OH ] 會隨之減少, 所得的離子積常數 ( K W ) 不變 溫度 ( ) [ H ] [OH ] K = [ H ][OH ] W 0 純水 5 純水 5 加酸 5 加鹼 60 純水 ph 值
![物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 30 (1) 溶液的酸鹼性 : 水溶液的酸性或鹼性可用水中的 [ H ] 來表示, 例如在 5 時 : 水溶液之 [ H ]>10 7 M 酸性 水溶液之 [ H ]=10 7 M 中性 水溶液之 [ H ]<10 7 M 鹼性 () A.D.1909 丹麥化學家索任生 (S.](/docs-images/87/95448660/images/10-0.jpg "Sorensen) 使用 ph 值來表示水溶液中的 氫離子濃度, 其定義為 ph = log[ H ] 例如蕃茄汁的[ H ]=3 10 4 M, 蕃 茄汁的 ph = log[ H ] = log( 3 10 4 ) = log 3 ( 4) = 3.")
10 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 30 (1) 溶液的酸鹼性 : 水溶液的酸性或鹼性可用水中的 [ H ] 來表示, 例如在 5 時 : 水溶液之 [ H ]>10 7 M 酸性 水溶液之 [ H ]=10 7 M 中性 水溶液之 [ H ]<10 7 M 鹼性 () A.D.1909 丹麥化學家索任生 (S.Sorensen) 使用 ph 值來表示水溶液中的 氫離子濃度, 其定義為 ph = log[ H ] 例如蕃茄汁的[ H ]= M, 蕃 茄汁的 ph = log[ H ] = log( ) = log 3 ( 4) = 3. 5 (3) 同理, 亦可定義為 poh = log[ OH ] (4) pk = log K = log[ H ][ OH ] = ph poh, 5 o C 時 W W K W = ph poh =14 (5) ph 值的測量 : (a) 簡略測量 : 石蕊試紙 紫甘藍菜汁 廣用試紙等 (b) 精確測量 : ph 計, 利用 [ H ] 會改變參考電極與工作電極間的電位差, 測量此電位差的大小, 便可計算出 [ H ]
11 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 31 (6) 常見物質的 ph 值 7-3 強酸 強鹼和酸鹼指示劑 1. 強酸與弱酸 強鹼與弱鹼 強酸弱酸強鹼弱鹼 定義 在水中幾乎完 全解離的酸 在水中僅少部 分解離的酸 在水中幾乎完 全解離的鹼 在水中僅少部 分解離的鹼 實例過氯酸 HClO 4 甲酸 ( 蟻酸 ) 氫氧化鈉 氨水 NH 3( aq) 硫酸 H SO 硝酸 HNO 3 4 HCOOH 乙酸 ( 醋酸 ) CH 3 COOH NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 甲胺 CH 6 3 NH 苯胺 C H NH 5
12 鹽酸 HCl 碳酸 H CO3 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 3 Ca (OH ). 酸鹼反應 ( 中和反應 ) (1) 若將酸鹼混合在一起, 酸中的 H 與鹼中的 OH 結合成水的反應稱為酸鹼 反應 因酸中的 H 與鹼中的 OH 減少了, 因此溶液的酸鹼性減弱而趨於中性, 故酸鹼反應也可稱為中和反應 () 以離子方程表示中反應如下 : H OH H O( l) (3) 酸鹼中和亦伴隨著鹽的生成 : 3. 中和熱 酸 鹼 鹽 水 Ca ( OH ) ( aq CaSO 4( s) H O( l) H SO4( aq) ) HNO 3( aq) KOH (aq) KNO 3( s) H O( l) (1) 酸鹼中和為一種放熱反應, 放出的熱量會使溶液的溫度升高 測量放出的 熱量發現 :1mol 的 H ( 來自強酸 ) 與 1mol 的 OH ( 來自強鹼 ) 反應生成 1mol 的水, 放出 56kJ 的熱量 即 H OH H O H = 56kJ / mol ( l) ()( 弱酸 強鹼 ) 或 ( 弱鹼 強酸 ) 的中和熱 : 以弱酸 ( HA ) 為例 HA H1 ( OH ) H H A H O (a) 若弱酸解離需吸熱, 則莫耳中和熱 H < 56kJ / mol, 如 HCN NaOH NaCN H O H = 13kJ (b) 若弱酸解離會放熱, 則莫耳中和熱 H > 56kJ / mol, 如 C H COOH NaOH C H COONa H O H = 59kJ
13 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 酸鹼指示劑 (1) 常用的指示劑顏色及變色範圍 : () 指示劑的變色的原理 (a) 指示劑通常是一種有機弱酸或弱鹼, 其得失 H 改變, 而呈現不同的顏色 前後, 因分子組成結構 (b) 以弱酸型指示劑 ( 以 ) 為例 : HIn ( 酸型色 ) In ( 鹼型色 ) H 在 H 多時 平衡向左 呈現 HIn 顏色 在 H 少時 平衡向右 呈現 In 顏色 (c) 以甲基橙 (methyl orange) 為例
14 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 34 (d) 指示劑的變色前後 ph 約差 : HIn In H [ H ][ In [ HIn] ] = K a H ]( ) = K a [ In ] [ In ] [ ph log( ) = pk a [ HIn] [ HIn] 當 [ In ] 約 [ HIn] 的 10 倍 呈 In 的顏色 ph = pk a 1 當 [ HIn ] 約 [ In ] 的 10 倍 呈 HIn 的顏色 ph = pk 1 a 故呈 In 及 HIn 兩顏色時, 兩者 ph 相差 ( pk 1)-( pk 1)= a a 7-4 酸鹼中和與酸鹼滴定 1. 酸鹼滴定 (1) 滴定 : 將標準溶液 ( 已知濃度的溶液 ) 滴入已知體積的被測物質溶液中, 待反應達終點 ( 指示劑變色 ) 後, 利用所消耗標準溶液的體積, 來計算被測物質濃度的方法 () 酸鹼滴定原理 : 酸鹼滴定時, 當酸所消耗氫離子莫耳數, 等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數時, 稱為當量點 (equivalent point) 滴定終點和當量點不一定相同, 但只要選擇合適的指示劑, 通常可將滴定終視為當量點 此時酸所消耗的氫離子莫耳數 = 鹼所消耗的氫氧根離子莫耳數 (3) 酸鹼中和公式 : 在當量點時酸所消耗的 H mol 數 = 鹼所消耗的 OH mol 數 ( 酸的價數 ) ( 酸的莫耳數 ) = ( 鹼的價數 ) ( 鹼的莫耳數 ) a M V = b M V, 其中 : a : 酸的價數, 如 H SO 之 a = A A B B 4
15 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 35 b : 鹼的價數, 如 NaOH 之 b =1 M, M A B 分別為酸 鹼的莫耳濃度 V A, V B 分別為酸鹼的體積 (4) 例 : 在 0.1 升,1 M H SO 4 中含有 0. mol H, 欲生成 0. mol H O, 需 0. mol OH 用 1 M NaOH 溶液中和需要 0. 升, 若改用 1 M Ba(OH ) 溶液, 中和時只需取 0.1 升 (5) 酸鹼中和時, 酸與鹼的質量不一定相同, 莫耳數也不一定相同, 但反應消耗 H mol 數必等於反應消耗 OH mol 數. 當量 可提供相當於 1 mol H ( 或 OH ) 所需酸 ( 或鹼 ) 的質量 如 1 mol H SO 4 (98 克 ) 可 提供, 故 H SO mol H 只需取 49 克即可提供 1, 稱 H SO 4 mol H 4 的酸當量 = (M 49 克 表示為 : 當量 (E)= (n) 3. 酸鹼滴定曲線
16 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 36 (1) 強酸與強鹼 (a) 以 0.100M NaOH 溶液滴定 5ml M HCl 溶液, 以所加入的 NaOH 體積為 橫坐標, ph 為縱坐標, 所繪出之滴定曲線 (b) 在當量點前後 ( 體積為 4 及 6) 所加的 NaOH 的體積僅差 1 毫升, 但 ph 值的變化很大 (c) 指示劑的選擇, 在 ph = 4~10 的變色範圍中 NaOH 的體積變化很小, 故選擇在此範圍內變色的指示劑所判定的滴定終點與當量點非常接近 () 弱酸與強鹼的滴定曲線 (a) 以 0.100M NaOH 溶液滴定
17 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 37 5 ml 0.100M CH 3COOH 溶液之滴定曲線 (b) 達當量點時, 溶液呈鹼性, 選擇鹼性變色範圍的指示劑如酚 (c) 若使用酸性變色範圍的指示劑如甲基紅, 則滴定溶液的體積易產生大範圍的誤差 (3) 弱鹼與強酸的滴定曲線 (a) 以 0.100M HCl 溶液滴定 5ml 0.100M NH 3 溶液之滴定曲線 (b) 達當量點時, 溶液呈酸性 選擇酸性變色範圍的指示劑如甲基紅 (c) 若使用鹼性變色範圍的指示劑如酚, 則誤差太大 課後練習 7-1 酸和鹼的定義 一. 單一選擇題 1 ( B ) 有關電解質之說明, 下列何者正確? (A) 電解質只有溶於水, 始能產生離子 (B) 電解質溶液中正電荷數與負電荷數必相等 (C) 氫氧化鈉溶液中的離子是 H O - Na (D) 電解質溶於水, 解離為離子的現象稱電解 ( D ) 下列有關電解質的敘述, 哪些不正確? (A) 電解質在固體時不會導
18 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 38 電, 溶於水則會導電 (B) 電解的反應是由電能轉變成化學能 (C) 酸 鹼 鹽類的化合物, 大都是電解質 (D) 電解質的導電係利用自由電子的移動 3 ( B ) 下列有關酸鹼的敘述, 何者正確? (A) 去離子水不含任何離子, 所以 完全不導電 (B) 檸檬汁與石灰水混合時會發生質子轉移的反應 (C) 檸 檬汁太酸, 可以藉加入糖分予以中和並減低酸度 (D) 稀釋後的檸檬汁 中, 其氫氧根離子濃度大於氫離子濃度 91 學科能力測驗 4 ( D ) 5 ( D ) 6 ( D ) 7 ( B ) 柯 下列各化合物之 0.5 M 水溶液, 同體積混合後, 哪一組不能導電? (A)H SO 4 HCl (B)H SO 4 NaOH (C)C H 5 OHNaOH (D)C H 5 OH C 1 H O 11 為分辨同為 1 M 之硫酸 鹽酸 醋酸, 將三種溶液任意標示為 a b c, 而作下列試驗 :( 一 ) 加入硝酸鋇溶液, 只有 b 產生沈澱 ( 二 ) 比較導電難 易, 發現 a 最難, 根據上述的結果推斷, 下列何者是正確的? (A)a 醋 酸,b 鹽酸,c 硫酸 (B)a 硫酸,b 醋酸,c 鹽酸 (C)a 鹽酸,b 硫酸,c 醋酸 (D)a 醋酸,b 硫酸,c 鹽酸 鈣原子序為 0, 氯原子序為 17, 氯化鈣 (CaCl ) 在水中的解離方程式為 CaCl Ca Cl -, 則下列敘述中何者錯誤? (A) 水溶液呈電中性 (B)Ca 及 Cl - 之電子數皆為 18 ( C) 溶液中 Cl - 數目為 Ca 的二倍 (D)Ca 及 Cl - 之質子數相等 南欲使氣球自然升上天空, 應灌充下列哪一個反應的氣體產物? (A) 貝殼粉與鹽酸 (B) 鹽酸與鋅粒 (C) 雙氧水加熱 (D) 鹽酸與過錳酸鉀 8 ( C ) 在 5 時, 將鉻酸鉀 (K CrO 4 ) 固體溶於 100 ml 的水達成溶解平衡, 且 有多餘的固體 K CrO 4 存在, 則下列敘述何者錯誤? (A) 溶液為電中性 (B) 溶液中,K 離子數 :CrO - 4 離子數 =:1 (C) 溶液中 [H ]=10-14 (D) 溶液呈黃色 9 ( C ) 電解氯化鈉水溶液時, 可在 (A) 負極得氫, 正極得氫氧化鈉和氯 (B) 負極得鈉, 正極得氯 (C) 負極得氫氧化鈉和氫, 正極得氯 (D) 負極得 鈉和氫, 正極得氯 10 ( D ) 下列化合物, 何者溶於水中之鹼度最高? (A)C H 6 (B)C H 5 OH (C)CH 3 COOH (D)(CH 3 ) NH
19 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 ( C ) 為溶解某二價金屬 1.00 克, 需 10% 鹽酸 克, 則此金屬元素的原子量為多少?(HCl=36.5) (A)7 (B)40 (C)56 (D)65 1 ( C ) 有三種氣體以等體積混合 將混合氣體導入水中 再導出時發現氣體減少了 1/3, 且水溶液呈鹼性 把剩餘氣體混合點火燃燒, 發出淡藍色火焰 生成的氣體冷卻後成無色液滴 該混合氣體為下列何者? (A)NH3 CO 及 O (B)HCl H 及 O (C)NH 3 H 及 O (D)Cl CO 及 O 13 ( A ) 某生實驗時不小心手接觸某一藥品, 結果皮膚變黃色 ; 則所接觸的藥品 14 ( D ) 可能為下列何者? (A) 濃硝酸 (B) 濃鹽酸 (C) 濃硫酸 (D) 冰醋酸將 HCl O H CO 等分別裝於四個集氣瓶中再把各瓶倒置水槽中, 移去玻璃片發現有的集氣瓶水面迅速上升, 有的沒有顯著變化 ; 上述四種氣體何者使水面上升最快? (A)CO (B)H (C)O (D)HCl 二. 多重選擇題 15 ( BD, (D)NH 3,CH 3 NH, 皆為三元鹼 (E)CsOH,RbOH,LiOH 皆為一元 16 ( BD ) 下列鹽類水溶液何者呈酸性? (A) 氯化鋇 (B) 氯化銨 (C) 醋酸鈉 17 ( AB D 18 ( AB 19 ( AB 0 ( BC ) ) 下列何項錯誤? (A)CH 3 COOH,B(OH) 3 皆為單元酸 (B)H 3 PO H 3 PO 4 皆為三元酸 (C)H C O,H C 4 H 4 O 6,H SO 3 皆為二元酸 鹼 (D) 硫酸銅 (E) 碳酸氫鈉 ) 下列何者為二質子酸? (A) 亞硫酸 H SO 3 (B) 亞磷酸 H 3 PO 3 (C) 蟻酸 CH O (D) 草酸 H C O 4 (E) 乙醯醣柳酸 ( 阿司匹靈 )C 9 H 8 O 4 DE ) 下列各化合物分別和水混合後, 哪些水溶液呈酸性? (A)(CH3) SiCl (B)NH 4 Cl (C)NaHCO 3 (D)CH 3 COCl (E)Bi(OH) NO 3 C ) 下列何者可以當 Bronsted-Lowry 酸, 亦可當 Bronsted-Lowry 鹼? (A)H O (B)HCO 3 - (C)H PO 4 - (D)HPO - (E)PO 下列何反應可產生氣體, 且生成之氣體遇水呈酸性? (A) 電解 HF 水溶液 (B) 銅和濃硫酸共熱 (C) 硫粉和濃硝酸共熱 (D)NH 4 ClNaOH (E)CaC H O 7. 水的解離和 ph 值 一. 單一選擇題
20 1 ( C ) ( A ) 3 ( C ) 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 40 ph = 4 的溶液 (B) 加入等量 ph = 11 的溶液 (C) 加入 9 倍量的純水 (D) (1)KNO 3 ()NH 4 Cl (3)NaHSO 4 (4)NaCO3 (A)(4)<(1)<()<(3) ( B)(1) 的 ph 值小於 35 時純水 ph 值 (D) 在 5 時純水的 ph 值可大於或小 4 ( B ) 將 500 毫升的 0.1 M H SO 4 溶液與 500 毫升的 0. M NaOH 溶液混合, 5 ( D ) 10-8 M 的 HCl 水溶液其 ph 值在常溫時最接近何者? (A)0 (B)6 (C)7 6 ( A ) 欲配製 ph=1 之鹽酸溶液 360 毫升, 需要 1 M 鹽酸多少毫升? (A)3 7 ( C ) 欲使溶液之 ph = 變為 ph = 3, 應採用下列何種方法? (A) 加入等量 加入 3 倍量的純水 下列四種鹽類的 0.1 M 水溶液, 其 ph 值由低 ( 左 ) 而高 ( 右 ) 的順序為何? <()<(4)<(3) (C)(3)<()<(1)<(4) (D)()<(3)<(4)<(1) 在 5 時, 下列有關 ph 值的敘述何者錯誤? (A)10-8 M 之鹽酸溶液 ph 值小於 7 而大於 6 (B) 在 100 時純水的 ph 小於 7 (C)5 時純水 於 7 (E) 酸鹼滴定達當量點時,pH 值可大於或小於 7 則該溶液在 5 時的 ph 值為 (A)13 (B)7 (C)1 (D)0 (D)8 (B)10 (C)1 (D)30 在 5 時, 將 10-8 莫耳的氯化氫 HCl (g), 全部溶於 1 公升水中, 設體 積不變, 則此溶液 (A)pH = 8 (B)[H ]= 10-7 M (C)pH<7 (D)[OH -]= 10-6 M 8 ( D ) 有關水或水溶液的酸鹼度的下列敘述何者錯誤? (A) 純水 :[H ] = K w =[OH - ] (B) 酸性水溶液 :[H ]> K w 水溶液 :[H ]< K w >[OH - ] (C) 鹼性 <[OH - ] (D) 純水 :ph = pk w = poh 9 ( A ) 已知 5 升的鹽酸溶液含有 7.3 g, 則此溶液 ph 值為多少? (A) ( D ) (B).40 (C)1.80 (D).80 下列何溶液之 ph 值最高?(CH 3 COOH 之 K a = ) (A) M 之 HCl 溶液 (B) 溶液內含 0.10 M 之 CH 3 COOH 與 0.10 M 之 CH 3 COONa (C)0.01 M 之 CH3COOH (D) 溶液內含 0.l0 M 之 CH 3 COOH 與 0.0 M 之 CH 3 COONa 11 ( B ) 在 0.01 M 50 毫升氫氧化鈉水溶液中, 加入蒸餾水, 則 ph 值會 (A) 增 大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不一定
21 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 41 1 ( C ) 0.1 N 氫氧化鈉溶液 10 毫升加水稀釋至 1000 毫升時, 其 ph 值變為 : (A)7 (B)9 (C)11 (D)3 13 ( A ) 甲溶液的 ph 值為 1, 乙溶液的 [H ] 濃度等於 10-3 M, 丙溶液的濃度是 10 M, 請依濃度高低排列, 下列何者的順序正確? (A) 甲乙丙 (B) 丙乙甲 (C) 乙甲丙 (D) 乙丙甲 14 ( A ) HF HCl HBr,HI 等氫鹵酸, 濃度相同, 其酸性最弱者為 (A)HF (B)HCl (C)HBr (D)HI 15 ( A ) 溫度升高至 60 時, 下列何者錯誤? (A) 純水之 ph 值變大 (B) 任何水溶液之 (pohph) 小於 14 (C) 純水 [OH - ]>10 7 M (D) 純水 [H ] >10 7 M 二. 計算題 16 ph = 3 與 ph = 9 之兩水溶液欲混合成 ph = 7 之水溶液, 則體積比應為何? (ph = 3:pH = 9) 三. 題組題 甲溶液的 ph=, 乙溶液的 ph=0, 丙溶液的 ph= 14 則: 17 甲溶液的 [H ] 為乙溶液的 [H ] 倍 18 取等體積的乙 丙兩溶液混合, 所得混合液的 ph 7 ( 以 > = 或 < 表示 ) 19 甲溶液的 OH - 為多少? M 0 丙溶液取 10 毫升含有氫氧根離子共幾個? 個 1 若甲溶液為硫酸溶液, 則硫酸的濃度應為 M, 又若甲溶液為醋酸, 則醋酸的濃度應比 0.01 M ( 填大或小 ) 7-3 強酸 強鹼和酸鹼指示劑一. 單一選擇題 1 ( B ) ( D ) 在一瓶無色氣體中投入溼的紅色石蕊試紙即變藍色, 若通入氯化氫則發 生白煙, 則此反應氣體為 (A) 氮 (B) 氨 (C) 二氧化碳 (D) 二氧化硫 下列各化合物等莫耳濃度的水溶液酸性強度大小的比較, 何者有誤? (A)NH 3 <NH 4 Cl (B)NaHSO 4 <H SO 4 (C)CH 3 CH OH<CH 3 COOH
22 3 ( B ) 4 ( C ) 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 4 (D)CF 3 COOH<CH 3 COOH 今有硫酸 鹽酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇四種溶液, 任意貼上標籤甲 乙 丙 丁之後, 各滴入一滴酚酉太指示劑, 結果乙 丙不變色 ; 甲 丁均呈 粉紅色 再將丙 丁加在一起, 產生白色沉澱 則哪一瓶內裝有鹽酸? (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁下列有關滴定的敘述, 何者正確? (A) 將強酸裝在滴定管滴定弱鹼, 達到當量點時, 溶液呈中性 (B) 將強酸裝在滴定管滴定強鹼時, 酚酉太 是最佳的指示劑 (C)1.0 N 硫酸 500 毫升恰好可以中和同體積 1.0 N 氫氧化鈉溶液 (D) 滴定終點和當量點一定是相同的 5 ( D ) 下列酸性強度何者最強? (A)CH ICOOH ( B)CH BrCOOH (C)CH ClCOOH (D)CH FCOOH 6 ( D ) 當 ph 值的變色範圍在 4. 至 6. 之間, 下列何者為最佳指示劑? A 瑞香草酚藍 (thymol blue) B 甲基黃 (methyl yellow) C 酚 (phenolphthalein) D 甲基紅 (methyl red) 7 ( D ) 如下圖酸鹼中和實驗, 以酚酉太作指示劑, 下列敘述哪一項正確? (A) 指示劑可以加在鹽酸或氫氧化鈣溶液中 (B) 在滴入過程中, 攪拌溶液, 可觀察到溫度計讀數漸下降 (C) 滴至酚酉太顏色變化為止, 所加氯化氫與氫氧化鈣莫耳數相等 (D) 蒸發反應後的溶液析出的白色固體是 CaCl 8 ( B ) HF (aq) CH 3 COO - (aq) F - (aq)ch 3 COOH (aq) K eq =40, 在此平衡物質中最強的鹼為 (A)HF (B)CH 3 COO - (C)F - (D)CH 3 COOH 9 ( D ) 下列何者可使紅色石蕊試紙變為藍色? (A) 液態氨 (B) 氯化銨溶液 (C) 氯化氫溶液 (D) 碳酸鈉溶液 10 ( A ) 酸和鹼混合會產生中和反應, 下列三組為含一莫耳的酸稀釋水溶液與一 莫耳的鹼稀釋水溶液混合在一起, 其所放出的熱量之比較, 何者正確?
23 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 43 (a) 鹽酸 氫氧化鈉 (b) 醋酸 氫氧化鈉 (c) 醋酸 氨水 (A)a>b>c (B)c >b>a (C)b>c>a (D)a=b=c 11 ( D ) 不使乾燥石蕊試紙變色的物質有那些?( 甲 ) 冰醋酸 ( 乙 ) 純硫酸 ( 丙 ) 氨 ( 丁 ) 氯化氫 (A)( 甲 )( 乙 ) (B)( 乙 )( 丙 ) (C)( 甲 )( 乙 )( 丙 ) (D)( 甲 )( 乙 )( 丙 )( 丁 ) 均是 1 ( D ) 下列酸性強度的比較何者有誤? (A)HOI<HOBr<HOCl (B)HOCl< HOClO<HOClO <HOClO 4 (C)H O<H S<H Se<H Te (D)HCl<H S <PH 3 13 ( C ) 欲知悉一水溶液之酸鹼性, 通常最先加入之試劑應為 (A) 甲基橙 (B) 酚酉太 (C) 石蕊 (D) 靛胭脂 (E) 茜素黃 R 14 ( D ) 指示劑變色區域的影響因素, 下列何者為非? (A) 指示劑的溶解度 (B) 溫度高低 (C) 溶液種類 (D) 壓力大小 15 ( A ) 製備的氨, 溶解於水成氨水後, 以 0.1 N HCl 滴定時, 下列哪一種是最 適宜的指示劑? (A) 甲基橙 (B) 酚酉太 (C) 茜素黃 R (D) 靛胭脂 二. 多重選擇題 16 ( AB ) 強酸與弱鹼之滴定, 一般可能選用之指示劑為 (A) 甲基橙 (B) 甲基紅 (C) 石蕊 (D) 酚酉太 (E) 茜素黃 R 17 ( AD E ) 下列的 1M 水溶液, 何者使石蕊試紙變紅? (A)NaCl (B)CH 3 COONa (C)NH 4 Cl (D)H SO 4 (E)NaHSO 4 下列反應中何者是酸鹼反應? (A)Br - Cl Br Cl - (B)H C 18 ( DE ) l -3SO - HCl (C)ClO 4 (D)CaOSO CaSO - 3 3SO - 3 Cl 3 (E)BF 3 NH 3 F 3 BNH 3 19 ( AC ) 酸鹼滴定所用之指示劑, 下列敘述何者正確?( 甲基橙 酚酉太指示劑之 變色範圍分別為 ph:3.~ ~9.6, 石蕊則在 ph=7 左右 ) (A) 強酸與弱鹼之滴定, 可用甲基橙 (B) 強酸與弱鹼之滴定, 可用甲基橙及酚酉太 (C) 弱酸與強鹼之滴定, 可用酚酉太 (D) 弱酸與強鹼之滴定, 可用酚酉太及石蕊 0 ( BD ) 弱酸與強鹼之滴定實驗, 若為滴定雙質子酸, 第一當量點 ph=5, 第 二當量點 ph=9, 則應選用下列哪幾種指示劑 ( 括號內為其 ph 值變色 範圍 ) (A) 甲基橙 (3.1~4.4) (B) 甲基紅 (4.~6.3) (C) 石蕊 (D) 酚酉太 (E)
24 茜素黃 R(10~1) 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 酸鹼中和與酸鹼滴定 一. 單一選擇題 1 ( B ) ( C ) 3 ( A ) 4 ( B ) 5 ( A ) NaOH (aq) 滴定, 需加入鹼液 50 ml 而達終點, 則 n 值應為 (A)0 (B)1 醋酸 ( 分子量 60) (C) 氯化氫 ( 分子量 36.5) (D) 以上三種溶液所放出之熱 (B)H SO 4 :14.0 毫升及 NaOH:0.150 N (C)H SO 4 :14.0 毫升及 NaOH: NaClH O (B)HClNH 4 OH NH 4 ClH O (C)C 6 H 6 COO H NaOH 溶液混合均不呈色, 則丙溶液為 (A) 酸 (B) 鹼 (C) 酚酉太 (D) 無法推測 6 ( D ) 如下表 7 ( C ) 分子式 (CH ) n (COOH) 之二元酸 3.3 克溶於足量水後, 以 1.0 M 之 (C) (D)3 將 1.0g 之下列物質分別溶於 1 公升的水, 所成之溶液以 100 ml 之 1 N NaOH 溶液中和後, 何者放出之熱量最大? (A) 硫酸 ( 分子量 98) (B) 量相同 欲以 95.0% 濃硫酸 ( 比重 =1.84) 配製 10.0 公升之 N 稀硫酸 再以此 稀硫酸滴定 50.0 毫升氫氧化鈉溶液達當量點時, 用去了 5.0 毫升, 則配 此稀硫酸所需濃硫酸之毫升數及氫氧化鈉溶液之當量濃度分別為 ( 原子 量 :S=3.1,H=1.01,O=16.0) (A)H SO 4 :8.0 毫升及 NaOH:0.150 N N (D)H SO 4 :8.0 毫升及 NaOH:0.300 N 下列各項滴定實驗到達當量點時, 何者為酸性? (A)HClNaOH C 6 H 3 COONaH O (D)AgNO 3 NaCl AgClNaNO 3 有三種未標示之無色溶液甲 乙 丙, 假設這三種溶液各為酸 鹼及酚 酉太 取少量甲溶液與少量乙溶液混合, 呈紅色 但甲溶液或乙溶液與丙 鹽酸 甲酸 氫氰酸 濃度 PH 0.1 M M M 5.1 則滴定等體積下列各酸溶液, 於達當量點時, 所需同濃度 NaO 的體積何者最多? (A) 鹽酸 (B) 甲酸 (C) 氫氰酸 (D) 均相同 H (aq) 某二元酸 0.60g 溶於 100mL 水後, 以 0.5M Ca(OH) 滴定, 當滴入 40mL
25 8 ( C ) 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 45 Ca(OH) 時恰好達到當量點, 則該二元酸的分子量為 (A)136 (B)10 (C)40 (D)60 有強酸水溶液 (HA) 與強鹼水溶液 (BOH),HA 與 BOH 分別以 1:1 與 1: 3 之體積比混合後, 所得溶液之 ph 值分別為 及 13, 則此強酸及強鹼 的濃度分別為何? (A)0.1 N,0.3 N (B)0.46 N,0.4 N (C)0.3 N, 0.1 N (D)0.15 N,0.15 N 9 ( D ) 0.01 M 之 HCl 50 毫升與 0.0 M 之 NaOH 若干毫升反應, 才能使 ph=3? 10 ( A ) 11 ( C ) (A)5.00 毫升 (B)3.81 毫升 (C).6 毫升 (D)1.43 毫升 已知 ( 甲 )O.1M CH 3 COOH (aq) ( 乙 )O.1M HCl (aq) ( 丙 )0.1M H SO 4(aq), 若甲 乙 丙均用 O.1M NaOH (aq) 滴定, 則下列敘述何者正確? (A) 未 滴定前溶液之 ph 值 : 甲 > 乙 > 丙 (B) 未滴定前解離度 : 乙 > 甲 > 丙 (C) 達當量點時, 溶液均呈中性 (D) 達當量點時, 所需 NaOH 的體積 V 丙 =V 乙 =V 甲 有未知濃度之 KOH 40 ml, 加入 M 之 H SO 4 溶液 5 ml 滴定, 發現 過量, 而反滴定, 加入 1.0 M 之 NaOH 溶液 8 ml 才達終點, 則 KOH (aq), 濃度為 (A)3.6 N (B)4.8 N (C).3 N (D).5 N 1 ( D ) 以 HCl 溶液 (0.10 M) 滴定 5 毫升 NaHCO 3 溶液 (0.10 M), 下列何圖最能 代表其滴定曲線?( 橫軸為添加 HCl 溶液之毫升數 ) (A) (B) (C) (D) 13 ( B ) 14 ( B ) CH 3 COOH 與 NaOH 之中和熱為 13.3 kcal/mol, 現用 0.5 N 之 NaOH 滴定 0. M 之 CH 3 COOH (aq) 50 c.c. 而達當量點, 則溶液溫度上升若干?( 設溶液比熱 比重皆為 1) (A)1.6 (B)1.9 (C). (D) 克不純之醋酸溶於水以 0.50 N 之 NaOH 水溶液滴定之, 當滴入 6.3
26 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 46 ml 時發現過量, 立即以 0.30 M 的硫酸反滴定至當量點時, 共耗去此硫酸 1.7 ml, 試求此醋酸之含量 %? (A)15.% (B)14.6% (C)15.8% (D)11.6% 15 ( C ) 取 克的草酸試劑, 以 M 氫氧化鉀溶液滴定之, 到達滴定 終點時用掉 毫升, 該試劑中草酸的含量百分比為 (A)11.67% (B)18.61% (C)37.1% (D)3.34% 二. 多重選擇題 16 ( AB E 17 ( BC 18 ( BC E 19 ( BC E ) 某雙質子固體酸取 3.3 克, 溶於少量水中, 再以 1. N 之 NaOH 滴定 之達第二個滴定終點時, 共加入鹼液 41.7 ml, 下列正確項為 : (A) 固體酸分子量為 13 (B) 達第一個滴定終點約消耗鹼液 0.8 ml (C) 固體酸之當量為 13 (D) 固體酸之當量數為 0.05 (E) 消耗鹼之毫克當 量數為 50 ) 設某滴管滴出 0 滴恰為 1 ml, 則將 M NaOH 滴 1 滴至 100 ml 水 中時, 溶液之 (A)pH=8 (B)pH=11 (C)[H ] 變為原來之 10-4 倍 (D) [OH - ] 變為原來之 10 3 倍 (E)pHpOH 變大 ) 某雙質子酸水溶液 0 ml, 以 M 之 NaOH 溶液滴定, 達第二滴 定終點時, 用去鹼液 40 ml, 則可獲知資料為 (A) 酸之當量數為 4 (B) 酸之當量濃度為 0.0 N (C) 酸之莫耳數為 10 - (D) 酸之分子量為 160 (E) 達第一個滴定終點時, 加入 NaOH 溶液約為 0 ml ) 有關中和 1 M H SO ml 的下列敘述何者正確?(NaOH=40; Ba(OH) =171) (A) 需要氫氧化鈉 4 克 (B) 需要 1 N Ba(OH) 00 ml (C) 需要 50% NaOH 16 克 (D) 需要 Ba(OH) 34. 克 (E) 需要二價鹼 9 克, 則此鹼的式量為 90 0 ( BC D ) 下列五種化合物皆微溶於水中 在水中加入硫酸後, 哪些溶解的量會 增加? (A) (B) (C)CaCO 3 (D)Ca 3 (PO 4 ) (E)BaSO 4 三. 計算題 1 濃硫酸密度為 1.84 g/ml, 內含 95% 的純硫酸 今以此濃硫酸 10 ml 注入水
27 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 47 中配製成稀硫酸溶液 500 ml, 取此稀硫酸 100 ml, 以 0.50 M NaOH 中和之, 達中性當量點時, 需 NaOH 溶液若干 ml?(s=3) 維生素 C, 又名抗壞血酸, 是一種酸, 分子式為 C 6 H 8 O 6, 每莫耳維生素 C 會和 1 莫耳 OH - 作用 維生素 C 藥丸中維生素 C 的含量常用 M 氫氧 化鈉滴定 某維生素藥丸 克需用 4.4 毫升 M 氫氧化鈉滴定 試問該藥丸含維生素 C 的百分率為何? 3 欲分析胃酸劑片制酸量, 某生先以 N 的 NaOH 滴定未知濃度之鹽酸, 得記錄如下表 : 酸鹼 N NaO H (ml) HCl (ml) 次數 初讀數 末讀數 初讀數 末讀數 又取一粒俾胃壯重 克, 加入 80.0 L 的 HCl (aq), 煮沸並冷卻後以 NaOH 反滴定之, 需 45.0 ml 的 NaOH 恰使酚酉太呈不褪的淡紅, 則此粒俾 胃壯的制酸量, 相當於 M 的 HCl 多少 ml? 答案 7-1 酸和鹼的定義 一. 單一選擇題 1 ( B ) ( D ) 3 ( B ) 4 ( D ) 5 ( D ) 6 ( D ) 7 ( B ) 8 ( C ) 9 ( C ) 10 ( D ) 11 ( C ) 1 ( C ) 13 ( A ) 14 ( D ) 二. 多重選擇題 15 ( BD ) 16 ( BD ) 17 ( ABD ) 18 ( ABDE ) 19 ( ABC ) 0 ( BC )
28 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 水的解離和 ph 值 一. 單一選擇題 1 ( C ) ( A ) 3 ( C ) 4 ( B ) 5 ( D ) 6 ( A ) 7 ( C ) 8 ( D ) 9 ( A ) 10 ( D ) 11 ( B ) 1 ( C ) 13 ( A ) 14 ( A ) 15 ( A ) 二. 計算題 16 本題兩溶液混合, 會產生酸鹼中和 3 ph = 3, 即 [H ]= 10 - M, 若取 x 升 ph = 9, 即 poh = 5,[OH - ]=10-5 M, 若取 y 升混合後 ph = 7 為中性液,H 莫耳數 = OH - 莫耳數 10-3 x=10-5 y 故 x/y=1/100 三. 題組題 = ; 大 7-3 強酸 強鹼和酸鹼指示劑 一. 單一選擇題 1 ( B ) ( D ) 3 ( B ) 4 ( C ) 5 ( D ) 6 ( D ) 7 ( D ) 8 ( B ) 9 ( D ) 10 ( A ) 11 ( D ) 1 ( D ) 13 ( C ) 14 ( D ) 15 ( A ) 二. 多重選擇題 16 ( AB ) 17 ( ADE ) 18 ( DE ) 19 ( AC ) 0 ( BD ) 7-4 酸鹼中和與酸鹼滴定 一. 單一選擇題 1 ( B ) ( C ) 3 ( A ) 4 ( B ) 5 ( A ) 6 ( D ) 7 ( C ) 8 ( C ) 9 ( D ) 10 ( A )
29 11 ( C ) 1 ( D ) 13 ( B ) 14 ( B ) 15 ( C ) 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 49 二. 多重選擇題 16 ( ABE ) 17 ( BC ) 18 ( BCE ) 19 ( BCE ) 0 ( BCD ) 三. 計算題 1 10 ml 濃硫酸濃度 :( % / 98) / =17.8 M 配成 500 ml 硫酸濃度 : / 500=0.356 M =0.5 V,V= 莫耳維生素 C 和 1 莫耳 OH - 作用 維生素 C 的克當量數 = 莫耳數, 又維生素 C 分子量為 176 當滴定終點時, 維生素 C 的毫克當量數 = NaOH 的毫克當量數 = =.44 毫克當量 含維生素 C 克數為 = 0.49 克 該藥丸含維生素 C 百分率為 0.49 / % = 94.4% 3 ( ) 0.100=[HCl] ( ) [HCl]=0.101 N ( ) 0.100=( ) [HCl]= N [HCl] = ( ) / = N x( 俾胃壯的制酸量之當量數 ) = x = = y y=7.00 ml 3 有一天國文老師在發考卷 師曰 : 阿貓 40 阿狗 35 小美跟隔壁的小明說 : 我考零分耶 小明 : 我也是耶 小美 : 那 這樣老師會不會以為我們作弊啊?
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D)3.4 (E)3.2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x
![( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D)3.4 (E)3.2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x](/thumbs/95/122916627.jpg "( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D)3.4 (E)3.2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x")
( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D).4 (E).2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x10-4 M, 又 10-4
1 { ph
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 7 3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 15 4!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 21!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 30!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
( )6. 水在 45 C 時, 其 K w , 則 ph 7 的溶液酸鹼性為何? (A) 強酸性 (B) 弱酸性 (C) 弱鹼性 (D) 強鹼性 答案 :(C) 解析 : 水的離子積 =[H + ][OH - ]=10-14 M 2, 但是 [H + ]=[OH - ], 因此溶
![( )6. 水在 45 C 時, 其 K w , 則 ph 7 的溶液酸鹼性為何? (A) 強酸性 (B) 弱酸性 (C) 弱鹼性 (D) 強鹼性 答案 :(C) 解析 : 水的離子積 =[H + ][OH - ]=10-14 M 2, 但是 [H + ]=[OH - ], 因此溶](/thumbs/71/64761329.jpg "( )6. 水在 45 C 時, 其 K w , 則 ph 7 的溶液酸鹼性為何? (A) 強酸性 (B) 弱酸性 (C) 弱鹼性 (D) 強鹼性 答案 :(C) 解析 : 水的離子積 =[H + ][OH - ]=10-14 M 2, 但是 [H + ]=[OH - ], 因此溶")
( )1. 在 25 C 時有關純水的下列敘述中, 何者錯誤? (A)[H ] [OH ] 10 7 M (B) 水解離常數 10 14 M 2 (D)pH poh 答案 :(B) (C) 水可視為極弱的酸也是極弱的鹼 解析 :1 公升的水質量 1000 克, 水的莫耳數 = 1000 55.5 18 = 莫耳, 水的莫耳濃度 = 55.5 55.5M 1 = 1 公升的水能解離出 10-7 莫耳的
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,
高雄市立五福國民中學95學年度第2學期第3次段考二年級自然與生活科技學習領域試題卷
五 福 二 自 p1 高 雄 市 立 五 福 國 民 中 學 96 學 年 度 第 2 學 期 第 2 次 段 考 二 年 級 自 然 與 生 活 科 技 學 習 領 域 試 題 卷 一 選 擇 題 :( 每 題 2 分, 共 50 分 ) 1. 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) 銅 可 導 電, 但 銅 為 非 電 解 質 (B) 水 溶 液 能 導 電 的 物 質, 一 定 是 電 解
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
á à
á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919
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自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
8-2(PART-1)原子量、分子量、莫耳數
( 一 ) 莫耳濃度 A 定義 : 平均每 1 公升的溶液中含有溶質的莫耳數, 即稱為 莫耳濃度 B 公式 : 莫耳濃度 (M)= 莫耳數 公升 溶質的莫耳數 (mole)= M L C 單位 : M ( mole/l ) 註 : 溶液的體積需用 公升 為單位 說明 : 溶液的配置 : (1) 直接秤取定量的溶質 (2) 將溶質加入適量的水先行溶解 (3) 將溶液稀釋配置, 成為需要的體積 配置 2M
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
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當量點與滴定終點 1. 酸鹼滴定 : 藉由酸鹼中和反應, 將已知濃度的酸 ( 或鹼 ) 液, 逐滴加入待測溶液中, 以得知待測溶液中鹼 ( 或酸 ) 的濃度, 此種分析方法稱為酸鹼滴定 2. 當量點 : 酸與鹼完全中和時, 當酸參與反應的 H + 總莫耳數等於鹼參與反應的 OH - 總莫耳數時, 稱為當量點 即酸與鹼的當量數相等 當量 是質量的概念, 以克為單位 ( 可游離 1mol H + 或 OH
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閱 讀 (1) 楊 桃 毒 素 過 去 有 許 多 糖 尿 病 或 高 血 壓 患 者 吃 過 新 鮮 楊 桃 或 楊 桃 汁 後, 出 現 嘔 吐 頭 暈 意 識 不 清 等 症 狀, 研 判 因 為 他 們 腎 功 能 不 佳, 無 法 排 出 楊 桃 中 不 明 的 中 毒 成 分 楊 桃 中 的 不 明 成 分 可 能 導 致 部 分 特 殊 體 質 的 尿 毒 症 病 患, 出 現 神 經
tbjxD219zw.PDF
nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
沪教版初三化学（上）
2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO
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A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
1
8-1 酸鹼定義與命名 8-1.1 酸鹼學說 一 常見的酸鹼 : 1. 酸 : 食醋中之醋酸 添加於飲料之檸檬酸 添加於啤酒之磷酸 乳酪中含的乳酸 胃酸中之鹽酸 藥品中之阿斯匹靈 ( 乙醯柳酸 ) 2. 鹼 : 胃藥成分 - 氫氧化鋁 氫氧化鎂 碳酸氫鈉等 烘烤麵包之焙粉 - 碳酸氫鈉 最早的清潔劑草木灰 ( 碳酸鉀 - 草鹼 ) 二 酸鹼通性 : 依照 水溶液 的性質所得共通性 性質 酸 (acid)
第 4 章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡
第 4 章 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 4-3 酸鹼滴定 學習概念 1 當量點與滴定終點 學習概念 2 滴定曲線 1. 酸鹼滴定 : (1) 藉由酸鹼中和反應, 將已知濃度的酸 ( 或鹼 ) 液, 逐滴加入待測溶液中, 以得知待測溶液中鹼 ( 或酸 ) 的濃度, 此種分析方法稱為酸鹼滴定 說明 : 許多酸性或鹼性物質久置後, 其濃度及品質易改變, 如氫氧化鈉易在空氣中潮解變質, 而鹽酸易揮發出氯化氫氣體,
试卷
玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项
试卷
江 西 省 三 校 2016 届 高 三 联 考 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一 选 择 题 ( 每 小 题 只 有 一 个 正 确 答 案, 每 小 题 3 分, 共 计 48 分 ) 1. 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 ( ) A. 水 分 子 的 球
【中文名称】盐酸；氢氯酸
1 ... 1... 9... 9... 10... 11... 11... 12... 13... 13... 14... 14... 15 1357-1357-3.3.1.1.3.7 HMTA... 16... 16... 17... 17... 18... 19... 19... 20... 20 33-4--13H-... 21 33-4--13H-... 21... 22 EDTA...
第六章 相變與溶液
第 三 章 相 變 與 溶 液 1 第 三 章 相 變 與 溶 液 3-1 物 質 狀 態 與 變 化 一 物 質 狀 態 及 相 變 1. 物 質 三 態 ( 相 ): 由 當 時 的 溫 度 壓 力 決 定 狀 態 (1) 固 態 (s): 物 質 粒 子 間 距 離 通 常 最 近, 儲 存 的 位 能 最 小 粒 子 不 能 自 由 活 動, 只 在 原 地 振 動 (2) 液 態 (l):
zyk00217zw.PDF
NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7
040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH
EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
cm CO Na CO HC NaO H CO SO
cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
151 ( 一 ) 酸的命名 1. 氫某酸 - 由氫和非金屬元素結合而成, 常溫下通常為氣體, 稱為某化氫, 溶於水中則解離出氫離子, 形成酸性溶液, 稱為氫某酸 表 化學式 命名命名化學式氣態 (g) 水溶液 (aq) 氣態 (g) 水溶液 (aq) HF 氟化氫氫氟酸 H 2 S 硫
151 ( 一 ) 酸的命名 1. 氫某酸 - 由氫和非金屬元素結合而成, 常溫下通常為氣體, 稱為某化氫, 溶於水中則解離出氫離子, 形成酸性溶液, 稱為氫某酸 表 4-1-1 化學式 命名命名化學式氣態 (g) 水溶液 (aq) 氣態 (g) 水溶液 (aq) HF 氟化氫氫氟酸 H S 硫化氫氫硫酸 HCl 氯化氫氫氯酸 HCN 氰化氫氫氰酸 HBr 溴化氫氫溴酸 HSCN 硫氰化氫硫氰酸.
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
- 2-2- HCO HPO SO 3 4 4 P P R P QR Q R Q + - - H HCO3 - HCO 3 - - Cl HCO 3 HCO - 3 - HCO - 3 - HCO 3 - = 100 2- SO 4 - H 2 PO 4 HPO 4 - HPO 4 2- Na
2007
77 266071 http / /www. qdpub. com 13335059110 0532 85814750 85814611-8664 2006 9 7 2006 9 7 16 787mm 1092mm 7. 5 190 ISBN 7-5436 - 2241-6 7. 50 0532 85814926 0532 85814611-8628 2007 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
4 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡
4 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 133 134 互動式教學講義 選修化學 ( 上 ) 41 布 洛酸鹼學說 一 酸鹼的分類與命名 ( 阿瑞尼斯酸鹼學說 ) 1 1 在水溶液中可解離出 H 的數量 : 分類單質子酸二質子酸三質子酸 可解離出 H 數量 1 個 2 個 3 個 實例 HCl CH 3 COOH H 3 PO 2 H 2 SO 4 H 2CO 3 H 3PO 3 H 3 PO 4 2 依照結構中和質子氫鍵結之非金屬元素的種類
滴 加 液 体 解 析 :A 稀 释 浓 硫 酸 时, 要 把 浓 硫 酸 缓 缓 地 沿 器 壁 注 入 水 中, 同 时 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌, 以 使 热 量 及 时 地 扩 散 ; 一 定 不 能 把 水 注 入 浓 硫 酸 中 ; 图 中 所 示 操 作 正 确 B 铁 丝 在
2015 年 贵 州 省 黔 西 南 州 中 考 真 题 化 学 一 选 择 题 ( 共 6 个 小 题, 每 小 题 2 分, 共 12 分 每 小 题 4 个 选 项 中 只 有 一 个 符 合 题 意, 多 选 不 选 错 选 均 不 得 分 ) 1.(2 分 ) 诗 词 名 著 是 中 华 民 族 灿 烂 文 化 的 瑰 宝 下 列 诗 句 或 名 著 事 件 的 描 述 中 只 涉 及 物
投稿類別 : 化學類 篇名 : 強鹼滴定檸檬酸的實驗 結果與其實際的酸鹼值 作者 : 林家民 光復高中 高三 2 班王力瑋 光復高中 高三 2 班王家瑜 光復高中 高三 1 班 指導老師 : 林恩瑋老師
投稿類別 : 化學類 篇名 : 強鹼滴定檸檬酸的實驗 結果與其實際的酸鹼值 作者 : 林家民 光復高中 高三 2 班王力瑋 光復高中 高三 2 班王家瑜 光復高中 高三 1 班 指導老師 : 林恩瑋老師 壹 前言 一 研究動機 生活中常常都可以在許多地方看到檸檬酸的蹤影, 無論是添加於飲料 餐廳擺盤 廁所除臭 甚至是菜餚的調味, 都是不可或缺的重要角色 然而也不妨聽到有許多人怕酸, 對檸檬避之而唯恐不及
99600936zw.PDF
附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
第 章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案 解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol
试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
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1 X X ( 1 ) ( ) ( 5 ) (10) (11) (12) (1) (14) X (17) (20) (21) (26) (29) (2) (5) (8) (40) (42) (44) (48) 2 X (50) (54) (55) () (57) () (59) () (60) (62) X (65) (67) (69) (70) (7) (76) () (79) () (80) (81)
2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000
1 0 1 1/3~2/3 ( ( ( 4 ( 1 ( ( ( ( ( 1 ( ( 1 ( 1 ( ( ( 1 ( ( ( 1 ( 1/3 1 1 ( 1 1 1 1 1 1 1 1 2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 (
分 的 理 解 和 把 握, 对 基 础 知 识 多 回 顾 多 记 忆 北 京 新 东 方 学 校 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 3. 流 式 细 胞 仪 可 根 据 细 胞 中 DNA 含 量 的 不 同 对 细 胞 分 别 计 数 研 究 者 用 某 抗 癌 药 物 处 理 体 外
北 京 市 2015 年 高 考 理 综 试 题 逐 题 解 析 北 京 新 东 方 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 1. 乙 肝 疫 苗 的 有 效 成 分 是 乙 肝 病 毒 的 一 种 抗 原, 接 种 该 疫 苗 后, 人 体 会 产 生 相 应 抗 体 该 抗 体 A. 由 T 淋 巴 细 胞 产 生 B. 可 与 多 种 抗 原 结 合 C. 可 裂 解 乙 肝 病 毒 D. 可
07分析實驗一 強酸與弱酸混合液的定量.doc
一 目的 實驗一強酸與弱酸混合液的定量 了解酸鹼反應達滴定終點時, 指示劑的運用原理 利用具有兩段變色範圍的指示劑, 求出混合液中強酸與弱酸的重量百分比 圖 1-1 滴定裝置與器材 - 1 - 二 原理 酸與鹼反應的中和理論點稱為當量點 (equivalence point), 而反應進行時, 眼睛所被示意滴定已完成, 需停止滴定則稱為滴定終點 (titration end point) 在待滴定分析液中(analyte)
35 C 58 B 1 :
1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30
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化 学 与 生 命 练 习 题 1 单 项 选 择 题 (1) 下 列 关 于 消 毒 剂 二 氧 化 氯 (ClO 2 ) 的 说 法 正 确 的 是 ( ) A 相 对 分 子 质 量 为 51.5 B 1 g 二 氧 化 氯 含 氯 元 素 0.355g C 氯 氧 元 素 的 质 量 比 为 71:64 D 1 个 二 氧 化 氯 分 子 含 有 1 个 氧 分 子 (2) 下 列 叙 述
4. 下 列 有 关 系 保 内 物 质 含 量 比 值 的 关 系, 正 确 的 是 A. 细 胞 内 结 合 水 / 自 由 水 的 比 值, 种 子 萌 发 时 比 休 眠 时 高 B. 人 体 细 胞 内 O /CO 的 比 值, 线 粒 体 内 比 细 胞 质 基 质 高 C. 神 经 纤
绝 密 启 用 前 015 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 ( 山 东 卷 ) 理 科 综 合 注 意 事 项 : 1. 本 试 卷 分 第 I 卷 和 第 II 卷 两 部 分, 共 1 页 满 分 300 分 考 试 用 时 150 分 钟 答 题 前, 考 生 务 必 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 将 自 己 的 姓 名 座 号 考 生 号 县 区 和 科
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0/5/0 離子平衡 II: : 緩衝劑 指示劑及溶解度積 第 8 章 緩衝溶液 緩衝溶液是一種當額外加入小量的酸或鹼時, 仍能保持溶液的 ph 值基本不變的溶液對化學的重要性 : 許多化學反應對於酸鹼度非常敏感 : 必須在一定 ph 範圍內進行 必須在一定的 ph 值範圍才能完全地反應 所以, 溶液本身必須對額外加入的酸和鹼具調節作用, 保持 ph 值穩定 緩衝溶液的種類 對生物的重要性 : 酶於生物化學反應的角色非常重要,
理化複習講義：酸、鹼、鹽
理化複習講義 : 酸 鹼 鹽 電解質 非電解質 1. 化合物溶於水後能解離出離子, 並且使溶 1. 化合物溶於水無法解離, 因此無法形成 定義 液具有導電性, 稱為電解質 離子, 此時的水溶液不具導電性, 稱 2. 溶液導電時, 正負兩極有化學變化產生, 為非電解質 但是不一定會產生氣體 註 : 溶於水的物質不一定能導電 種類 酸 鹼 鹽等 酒精 ( 乙醇 ) 蔗糖 葡萄糖等 物質的導電性 種類 導體
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第 六 章 灰 分 及 几 种 重 要 矿 物 元 素 含 量 的 测 定 第 一 节 灰 分 的 测 定 一 概 述 食 品 的 组 成 十 分 复 杂, 除 含 有 大 量 有 机 物 质 外, 还 含 有 丰 富 的 无 机 成 分, 这 些 无 机 成 分 包 括 人 体 必 须 的 无 机 盐 ( 或 称 矿 物 质 ), 其 中 含 量 较 多 的 有 Ca Mg K Na S P C1
è 4 CO 2 b NaCl + NaHSO =Na SO + HCl 4 2 4 c NaNO + NaHSO = Na SO + HNO 3 4 2 4 3 d Na S + NaHSO = Na SO + H S 2 4 2 4 2 PV = nrt = W M RT 1 H S 2 2 3 2NaAc + H SO = Na SO + 2HAc 2 4
( CIP ) /. 2 ( ). :, 2003 ( ) ISBN R CIP ( 2003 ) ( 2 ) ( ) 850 mm 1168mm 1 /
( 2 ) ( CIP ) /. 2 ( ). :, 2003 ( ) ISBN 7 81010 726 7........... R241 44 CIP ( 2003 ) 036422 ( 2 ) ( 530 200032) 850 mm 1168mm 1 /32 12. 875 373 1 5 000 1998 12 1 2003 6 2 2003 6 ISBN 7 81010 726 7 :
山东2014第四季新教材《会计基础》冲刺卷第三套
2016 年 会 计 从 业 考 试 会 计 基 础 冲 刺 卷 3 一 单 项 选 择 题 ( 本 题 共 20 小 题, 每 小 题 1 分, 共 20 分 在 下 列 每 小 题 的 备 选 项 中, 有 且 只 有 一 个 选 项 是 最 符 合 题 目 要 求 的, 请 将 正 确 答 案 前 的 英 文 字 母 填 入 题 后 的 括 号 内, 不 选 错 选 均 不 得 分 ) 1.
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( 0531) ( CIP). /. :, 2004. 7 ISBN 7-80153 - 959-1.... G726. 9 CIP ( 2004) 069172 : : : : : : : 2 : 100733 : 010-65369524 65369530 : : : 880mm 1230mm 1 /32 : 3300 : 150 : 5000 : 2006 8 1 2 : ISBN 7-80153
实 验 结 果 选 用 多 种 晶 体 盐 在 不 同 磷 酸 三 钠 溶 液 中 进 行 生 长 快 慢 探 究, 最 后 确 定 磷 酸 三 钠 溶 液 的 最 佳 浓 度 为 5% 左 右 本 实 验 方 案 提 供 了 多 种 实 验 装 置 供 大 家 选 用, 让 师 生 有 更 多 的
设 计 编 号 01-173 题 目 奇 妙 的 化 学 溶 洞 原 料 磷 酸 三 钠 ( 晶 体 ) 三 氯 化 铁 ( 晶 体 ) 氯 化 铜 ( 晶 体 ) 胆 矾 ( 晶 体 ) 明 矾 ( 晶 体 ) 硫 酸 镁 ( 晶 体 ) 蒸 馏 水 等 仪 器 设 备 标 本 瓶 或 一 次 性 透 明 水 杯 或 烧 杯 EPE 珍 珠 棉 泡 沫 粗 铜 丝 塑 料 吸 管 美 工 刀 直
无机化学实验教案
有 机 化 学 实 验 教 案 基 础 化 学 实 验 教 学 中 心 2006 年 9 月 7 日 目 录 实 验 一 微 量 法 测 定 熔 点 和 温 度 计 的 校 正... 1 实 验 二 蒸 馏 和 沸 点 的 测 定... 2 实 验 三 减 压 蒸 馏... 3 实 验 四 水 蒸 气 蒸 馏... 4 实 验 五 液 态 有 机 化 合 物 折 光 率 旋 光 度 的 测 定...
生物考科 3 A B C D 答案 A 命題出處 7 12 測驗目標 評 析 2 AB C D 析 4 A B C D 答案 B 命題出處 2 測驗目標 析 A C H O N S B C D 21
指定科目考試生物試題詳 臺南一中 郭人仲老師 第壹部分 : 選擇題 ( 占 71 分 ) 1 p 1 1/3 1 A B B C RNA D 答案 B 命題出處 4 2 11 測驗目標 析 A T C RNA D 2 A B C D T 20 答案 D 命題出處 6 11 測驗目標 析 A B C 生物考科 3 A B C D 答案 A 命題出處 7 12 測驗目標 評 析 2 AB C D 析 4
第九章 元素概论
1. 2. 5 1. 2. 3. 4. p393:467p394:915p395: 16 12.1 VA ns 2 np 3 1. NH 4 ClNaNO 2 NH 4 NO 2 NaCl NH 4 NO 2 N22H 2 O 2. N 2 COP 351 1. N 2 3H 2 2NH ( ) 3 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3 2H 2 O 2NH 3 NH 4 NH 2
2-1
2-1 水 1. 三 相 圖 (1) 相 圖 分 類 : 固 體 密 度 比 液 體 密 度 小 : 如 水 Sb Bi Pb 固 體 密 度 比 液 體 密 度 大 : 如 CO 2 (2) 相 圖 說 明 : A: 三 相 點,B: 正 常 沸 點,C: 臨 界 點,F: 正 常 凝 固 點,G: 正 常 昇 華 點 面 : 表 示 單 一 相, 如 固 液 氣 三 態 ; 線 : 表 示 兩
6. 新 陳 代 謝 包 括 同 化 作 用 和 異 化 作 用 : (A) 受 精 卵 發 育 只 有 同 化 作 用 沒 有 異 化 作 用 (B) 呼 吸 作 用 屬 於 異 化 作 用 (C) 牛 吃 青 草 轉 化 為 牛 乳, 是 先 行 異 化 作 用 再 行 同 化 作 用 (D)
ERIC BIOLOGY 生 物 題 庫 1-1 生 命 現 象 一 單 選 題 : 1. 噬 菌 體 具 下 列 哪 一 生 命 現 象? (A) 有 生 長 現 象 (B) 有 基 因 重 組 和 突 變 現 象 (C) 有 代 謝 作 用 (D) 含 有 酵 素 系 統 2. 生 命 現 象 最 重 要 的 基 本 要 素 是 什 麼? (A) 蛋 白 質 和 核 酸 (B) 醣 類 和 能
( ) 039 (CIP) /. :, ISBN TS CIP ( 2005) : : : : * ( ) : ( 010 ) / www. cip. com. cn
( ) 039 (CIP) /. :, 2005. 3 ISBN 7-5025-6678-3... -. TS211. 4 CIP ( 2005) 012222 : : : : * ( 3 100029 ) : ( 010 ) 64982530 http:/ / www. cip. com. cn * 850mm 1168mm 1/ 32 7 196 2005 4 1 2005 4 1 ISBN 7-5025-6678-3/
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
ο ο ο ο 100 A 1000 A 20A 100 A 20A ο ο 20 A 327 ] [Al OH SO ] 3 m n 2 m 4 m n 3 2 ([Fe ( OH) ( SO ) ] [Fe OH Cl ] 2 m 4 m 3-2 n 2 m 6-m n D
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
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( 0410) ( CIP). /. :, 2004. 7 ISBN 7-80153 - 963 - X.... G726. 9 CIP ( 2004) 069169 : : : : : : : ( 2 : 100733, : 010-65369529, 65369527) : : : 880mm 1230mm 1 /32 : 3360 : 140 : 0001 5000 : 2005 8 1 1
※※※※※
... 1 (030-910301)... 2... 3... 5... 7... 8 (030-910302)... 9... 10... 11... 13... 14 (030-910303)... 15... 16... 18... 20... 21 (030-910304)... 22 ... 23... 24... 26... 27 (030-910305)... 28... 29...
就 构 成 了 盗 窃 罪 与 破 坏 交 通 设 施 罪 的 想 象 竞 合, 按 照 其 中 处 罚 较 重 的 犯 罪 处 罚 5. 答 案 :B 本 题 主 要 考 察 如 何 区 分 收 买 被 拐 卖 的 妇 女 儿 童 罪 与 拐 卖 妇 女 儿 童 罪 的 共 犯 问 题 ( 对 向
新 东 方 全 国 法 律 硕 士 ( 非 法 学 ) 联 考 模 拟 考 试 专 业 基 础 课 答 案 解 析 一 单 项 选 择 题 1. 答 案 D 本 题 主 要 考 查 刑 法 分 则 中 关 于 亲 告 罪 与 非 亲 告 罪 的 规 定 要 注 意 这 些 亲 告 罪 在 有 特 别 的 情 况 下, 是 公 诉 犯 罪 我 国 刑 法 共 规 定 了 5 种 告 诉 才 处 理 的
致 謝 本 次 專 題 主 要 配 合 清 海 化 學 工 業 有 限 公 司 產 學 計 畫 隨 身 保 暖 包 效 率 提 升 探 討, 主 要 對 其 公 司 所 製 作 的 產 品 進 行 檢 測 及 分 析, 首 先 要 感 謝 指 導 老 師 黃 震 東 教 授 細 心 的 引 導 及
能 源 與 材 料 科 技 系 實 務 專 題 論 文 隨 身 保 暖 包 效 率 提 升 探 討 指 導 老 師 : 黃 震 東 老 師 班 級 學 號 姓 名 能 材 四 乙 BB99057 王 哲 翊 修 平 科 技 大 學 中 華 民 國 102 年 12 月 24 日 致 謝 本 次 專 題 主 要 配 合 清 海 化 學 工 業 有 限 公 司 產 學 計 畫 隨 身 保 暖 包 效 率
校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
Jim 理化補充習題
[ 電解質 ] 理化補充習題 有 ** 記號者, 請填寫計算過程到理化計算本中 1. 是非題 :( 或 X, 有錯誤者請訂正 ) ( X ) 電解質水溶液必為中性 酸性 鹼性 中性都可能 ( X ) 固體的食鹽不能導電, 所以食鹽不是電解質 是電解質 ( ) 金屬導體的導電因子是電子, 電解質水溶液的導電因子是離子 ( ) 電解質必為化合物 ( X ) 電解質中正離子的總個數必等於負離子的總個數 不一定
中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
考 查 知 识 点 肝 气 疏 泄 调 畅 气 机 的 作 用, 主 要 表 现 在 以 下 几 个 方 面 :(1) 促 进 血 液 与 津 液 的 运 行 输 布 ;(2) 促 进 脾 胃 的 运 化 功 能 和 胆 汁 分 泌 排 泄 ;(3) 调 畅 情 志 ;(4) 促 进 男 子 排 精
2015 年 全 国 硕 士 研 究 生 入 学 统 一 考 试 中 医 综 合 科 目 试 题 解 析 一 A 型 题 :1~80 小 题, 每 小 题 1.5 分, 共 120 分 在 每 小 题 给 出 的 A B C D 四 个 选 项 中, 请 选 出 一 项 最 符 合 题 目 要 求 的 1. 提 出 阳 常 有 余, 阴 常 不 足 观 点 的 医 家 是 A 朱 丹 溪 B 刘 完
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天津一中网校 同步教学 年级 高三 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 科目 生物 教师 刘媛 2004-2005 年第二学期第一周 第 1 页 2 ATP 3 1 V D V A RNA V C V B1 V B2 2 ph 35 0 40 0 C 4050 0 C 3 CO 2 NH 3 CO 2 NH 3 4 R R 4 5 ATP 1ATP 1ATP ATP AP~P~P A T 3 P
04_課題四_酸和鹽基練習一、二
班別 : ( ) 姓名 : 課題四酸和鹽基 ( 練習一 ) + ( 練習二 ) 課題四酸和鹽基 ( 練習一 ) 第十四章 酸和鹼的簡介 1. 下列哪個有關酸的組合是正確的? 酸 可在以下物質中找到 A. 碳酸茶 B. 乙酸醋 C. 檸檬酸酒精 D. 硫酸胃 2. 西柚含有下列哪種或哪些酸? (1) 乙酸 (2) 抗壞血酸 (3) 檸檬酸 3. 下列哪個有關酸的組合是正確的? 酸 類別 A. 硝酸有機酸
( CIP) /. 2. :, 2004 (. ) ISBN G CIP ( 2004 ) : : : : : : 2 1 : : : 787mm 1092mm 16 : 7. 5 : 180 :
( CIP) /. 2. :, 2004 (. ) ISBN 7-5077-0238-3.......... G40-014 CIP ( 2004 ) 019599 : : : : : : 2 1 : 100078 : : 787mm 1092mm 16 : 7. 5 : 180 : 2005 3 2 : 2005 3 2 : 00001 10000 : 70. 00 ( 7 ) ( ) ( 150
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100 40 28 2B c 3 10 8 m s h 6.63 10 34 J s e 1.6 10 19 C hc 1240 E hf ev λ λ nm 1 ev 1.6 10-19 J 1 mol 6.02 10 23 ph 8 10 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 NO.99341003 103-E3 第壹部分 ( 占 80 分 ) 56 1 說明 : 第 1 題至第 k
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基礎化學 ( 一 ) - 1 - ch.4 張鑽銘編授 第四章常見的化學反應 4-1 反應的分類 一 分解型的反應 : 反應前 後, 化學物種由少變多的反應形式 例 : 1 1774 年, 卜利士力加熱分解紅色氧化汞固體 (HgO, 俗稱三仙丹 ) 首次製得氧 : HgO Hg + O ( s) ( l) ( g) 模擬火山爆發的實驗中, 將橙紅色的二鉻酸銨晶體置於坩堝中堆成金字塔, 在塔 頂加入少量的酒精,
台北市立成功高中九十學年度第一學期高三國文科期末考試題
台 北 市 立 成 功 高 級 中 學 一 0 二 學 年 度 第 一 學 期 範 圍 1. 課 本 : 第 五 冊 L13 典 論 論 文 第 六 冊 L1 諫 逐 客 書 L4 庖 丁 解 牛 2. 課 外 讀 本 : 與 吳 質 書 高 三 國 文 科 期 末 考 試 題 電 腦 卡 上 請 將 班 級 座 號 姓 名 劃 記 清 楚, 錯 誤 者 一 律 扣 十 分 一 單 一 選 擇 題
1 ( CIP) /,. :, ISBN X753 CIP ( 2005 ) : : : : /
( 50474050) ( 20040533011) 1 ( CIP) /,. :, 2005. 12 ISBN 7-81105-260-1............. X753 CIP ( 2005 ) 151885 : : 410083 : 0731-8876770 : 0731-8710482 880 1230 1 /32 11. 25 277 2006 3 1 2006 3 1 ISBN 7-81105-260-1
Microsoft Word - 001544.htm
15400 保 母 人 員 單 一 級 工 作 項 目 01: 職 業 倫 理 1. (1) 保 母 應 提 供 家 長 那 些 服 務 資 料 內 容?A. 收 托 時 間 ;B. 收 托 的 環 境 ;C. 收 托 收 費 ;D. 保 母 的 經 濟 狀 況 ABC B CD ABD ABCD 2. (1) 保 母 收 托 孩 子 前, 應 注 意 下 列 那 一 事 項? 了 解 收 托 孩
2013年3月国家教师资格统一考试
2016 年 导 游 资 格 考 试 导 游 基 础 模 拟 试 题 及 答 案 4 一 单 项 选 择 题 ( 请 选 择 一 个 正 确 答 案, 并 将 正 确 答 案 涂 在 答 题 卡 相 应 的 位 置 上 共 60 小 题, 每 小 题 0.5 分, 共 30 分 ) 1. 马 克 思 列 宁 主 义 同 中 国 实 际 相 结 合 的 第 二 次 历 史 性 飞 跃 的 理 论 成
MnO - 4 MnO 2-2+ MnO Mn - MnO MnO 4 4 2 CH2 = CH2 + Br2 BrH2C CH2Br CaS + 2H O = Ca( OH) + H S 2 2 2 Ca P + 6H O = 3Ca( OH) + 2PH 3 2 2 2 3 Ca As + 6H O = 3Ca( OH) + 2AsH 3 2 2 2 3 k Cr O + 4H SO + 3H
电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现
www.xdf.cn 1 电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现 象 常 规 电 池 新 型 电 池 综 合 训 练 二 教 学 重 点 和
( CIP ) /,. 2 ( ) :, ( ) ISBN :. R CIP ( 2003 ) ( 2 ) ( ) 850 mm 1168mm 1 /
( 2 ) ( CIP ) /,. 2 ( ) :, 2003. 6 ( ) ISBN 7 81010 735 6............ :. R276. 1 44 CIP ( 2003 ) 030227 ( 2 ) ( 530 200032) 850 mm 1168mm 1 /32 10. 25 297 1 3 000 2000 1 1 2003 6 2 2003 6 3 ISBN 7 81010
1 2 abc 3 4 (2) 5 6 7 8 9 50 p.h. 50 50 p.h. 50 10 50 P.H. 50.c.c 50 P.H. 50c.c 11 19 37 12 30 40 50 30 40 50 13 14 15 CH 3 COONa 16 17 18 MgSO 4 19 20 ; 21 1 10 2 40 50 60 70 80 3 22 23 1. 2. 3. --- 1997
第二章 环境
一 选 择 题 第 一 章 绪 论 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 E A D A C D D D A D 11 12 13 14 15 16 C C ABE ABE ACD ABCDE 二 填 空 题 1.( 人 的 健 康 ) 2.( 临 床 护 理 ) ( 社 区 护 理 ) ( 护 理 管 理 ) ( 护 理 教 育 ) ( 护 理 科 研 ) 3.( 责 任 制 护 理 ) (
實驗07中和熱.doc
實驗七 中和熱 一 目的 熱 利用咖啡杯卡計進行強酸 強鹼及弱酸 強鹼的中和反應, 測得中和 圖 7-1 秤取 NaOH 圖 7-2 酸的配製 圖 7-3 使用卡計和電子計 - 1 - 二 原理 化學反應伴隨著能量 (energy) 的改變, 熱 (heat) 是能量的一種形式 定容 (constant volume) 下反應, 內能的變化值 ΔE(internal energy) = q (heat)
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