5. 下列条件变化会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动, 且 ph<7 的是 A. 将纯水加热到 100 B. 向水中加少量 HCl C. 向水中加入少量 NaOH D. 向水中加少量 Na2CO 6. 实验 :10.1 mol L 1 AgNO 溶液和 0.1 mol L 1 NaCl 溶液等体

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6 years ago
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S4 电解质溶液测试题 1. 已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw, 该温度下, 将浓度为 a mol L 1 的一元酸 HA 与 b mol L 1 的一元碱 BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.

相同体积相同 ph 的某一元强酸溶液 1 和某一元中强酸溶液 2 分别与足量的锌粉发生反应, 下列关于氢气体积 (V) 随时间 (t) 变化的示意图正确的是.

x 为弱酸,Vx<Vy C.y 为弱酸,Vx<Vy B.x 为强酸,Vx>Vy D.y 为强酸,Vx>Vy 4. 已知 NaHSO 溶液显酸性, 溶液中存在以下平衡 : HSO +H2 2SO+OH 1 HSO + +SO 2 2 向 0.

1 S4 电解质溶液测试题 1. 已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw, 该温度下, 将浓度为 a mol L 1 的一元酸 HA 与 b mol L 1 的一元碱 BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B. 混合溶液的 ph=7 C. 混合溶液中,c(H + )= Kw mol L 1 D. 混合溶液中,c(H + )+c(b + )=c(oh )+c(a ) 2. 相同体积相同 ph 的某一元强酸溶液 1 和某一元中强酸溶液 2 分别与足量的锌粉发生反应, 下列关于氢气体积 (V) 随时间 (t) 变化的示意图正确的是.pH=2 的两种一元酸 x 和 y, 体积均为 100 ml, 稀释过程中 ph 与溶液体积的关系如下图所示分别滴加 NaOH 溶液 (c=0.1 mol L 1 ) 至 ph=7, 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx Vy, 则 A.x 为弱酸,Vx<Vy C.y 为弱酸,Vx<Vy B.x 为强酸,Vx>Vy D.y 为强酸,Vx>Vy 4. 已知 NaHSO 溶液显酸性, 溶液中存在以下平衡 : HSO +H2 2SO+OH 1 HSO + +SO 2 2 向 0.1 mol L 1 的 NaHSO 溶液中分别加入以下物质, 下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属 Na, 平衡 1 左移, 平衡 2 右移, 溶液中 c(hso ) 增大 B. 加入少量 Na2SO 固体, 则 c(h + )+c(na + )=c(hso )+c(oh )+ 1 2 c(so2 ) C. 加入少量 NaOH 溶液, c 2 c + 的值均增大 c c D. 加入氨水至中性, 则 2c(Na + )=c(so 2 )>c(h + )=c(oh ) 1 / 7

5. 下列条件变化会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动, 且 ph<7 的是 A. 将纯水加热到 100 B. 向水中加少量 HCl C. 向水中加入少量 NaOH D. 向水中加少量 Na2CO 6. 实验 :10.1 mol L 1 AgNO 溶液和 0.1 mol L 1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a, 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; 2 向滤液 b 中滴加 0.

2 5. 下列条件变化会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动, 且 ph<7 的是 A. 将纯水加热到 100 B. 向水中加少量 HCl C. 向水中加入少量 NaOH D. 向水中加少量 Na2CO 6. 实验 :10.1 mol L 1 AgNO 溶液和 0.1 mol L 1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a, 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; 2 向滤液 b 中滴加 0.1 mol L 1 KI 溶液, 出现浑浊 ; 向沉淀 c 中滴加 0.1 mol L 1 KI 溶液, 沉淀变为黄色下列分析不正确的是 A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡 :Ag + (aq)+cl (aq) B. 滤液 b 中不含有 Ag + C. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 7. 不同温度下, 水溶液中 c(h + ) 与 c(oh ) 的关系如图所示下列有关说法中正确的是 A. 若从 a 点到 c 点, 可采用在水中加入酸的方法 B.b 点对应的醋酸中由水电离的 c(h + )=10 6 mol L 1 C.c 点对应溶液的 Kw 大于 d 点对应溶液的 Kw D.T 时,0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液的 ph=11 8. 在 25 下, 将 a mol L 1 的氨水与 0.01 mol L 1 的盐酸等体积混合, 反应平衡时溶液中 c(nh + 4 )=c(cl ), 则溶液显 ( 填酸碱或中 ) 性 ; 用含 a 的代数式表示 NH H 2O 的电离常数 Kb = 9. 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O 常温常压下, 空气中的 CO2 溶于水, 达到平衡时, 溶液的 ph=5.60,c(h2co)= mol L 1 若忽略水的电离及 H2CO 的第二级电离, 则 H2CO +H + 的平衡常数 K1= ( 已知 : = ) 时,H2SO +H + 的电离常数 Ka= mol L 1, 则该温度下 NaHSO 水解反应的平衡常数 Kh= mol L 1, 若向 NaHSO 溶液中加入 c 2SO 少量的 I2, 则溶液中将 ( 填增大减小或不变 ) c 2 / 7

11. 下表是几种弱电解质的电离平衡常数难溶电解质的溶度积 Ksp(25 ) 电解质平衡方程式平衡常数 K Ksp CHCO OH CH COO +H + 1.

2 10 8 K=2.20 10 1 NH H 2 O BaSO4 NH H 2 =NH + 4 +OH 1.

58 10 9 回答下列问题 : (1) 由上表分析, 若 1CHCOOH,2HCO,C6H5OH,4H2PO 4 均可看作酸, 则它们酸性由强到弱的顺序为 ( 填编号

0.01 mol L 1 苯酚溶液中滴加 V ml 0.01 mol L 1 氨水, 混合液中粒子浓度关系正确的是 A. 若混合液 ph>7, 则 V 10 B.

3 11. 下表是几种弱电解质的电离平衡常数难溶电解质的溶度积 Ksp(25 ) 电解质平衡方程式平衡常数 K Ksp CHCO OH CH COO +H H2CO H2CO HCO + +HCO + +CO 2 K1= K2= C6H5OH C6H5 6H5O + H HPO4 HPO4= + +H2PO 4 H2PO 4 + +HPO 2 4 HPO PO 4 K1= K2= K= NH H 2 O BaSO4 NH H 2 =NH + 4 +OH BaSO4 2+ (aq) +SO 2 4 (aq) BaCO BaCO CO 2 (aq) 2+ (aq) 回答下列问题 : (1) 由上表分析, 若 1CHCOOH,2HCO,C6H5OH,4H2PO 4 均可看作酸, 则它们酸性由强到弱的顺序为 ( 填编号 ) (2)25 时, 将等体积等浓度的醋酸和氨水混合, 混合液中 :c(chcoo ) c(nh + 4 )( 填 > = 或 < ) ()25 时, 向 10 ml 0.01 mol L 1 苯酚溶液中滴加 V ml 0.01 mol L 1 氨水, 混合液中粒子浓度关系正确的是 A. 若混合液 ph>7, 则 V 10 B. 若混合液 ph<7, 则 c(nh + 4 )>c(c6h5o )>c(h + )>c(oh ) C.V=10 时, 混合液中水的电离程度小于 10 ml 0.01 mol L 1 苯酚溶液中水的电离程度 D.V=5 时,2c(NH H 2O)+2c(NH + 4 )=c(c6h5o )+c(c6h5oh) (4) 如图所示, 有 T1 T2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线, 回答下列问题 : / 7

4 讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线, 下列说法不正确的是 A. 加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点 B. 在 T1 曲线上方区域 ( 不含曲线 ) 任意一点时, 均有 BaSO4 沉淀生成 C. 蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a,b 之间的某一点 ( 不含 a,b) D. 升温可使溶液由 b 点变为 d 点 12. 向 10 ml 0.1 mol L 1 NH4Al(SO4)2 溶液中, 滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x ml, 下列叙述正确的是 A.x=10 时, 溶液中有 NH + 4 Al + SO 2 4, 且 c(nh + 4 )>c(al + ) B.x=10 时, 溶液中有 NH + 4 AlO 2 SO 2 4, 且 c(nh + 4 )>c(so 2 4 ) C.x=0 时, 溶液中有 Ba 2+ AlO 2 OH, 且 c(oh )<c(alo 2 ) D.x=0 时, 溶液中有 Ba 2+ Al + OH, 且 c(oh )=c(ba 2+ ) 1.20 时向 20 ml 0.1 mol L 1 醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol L 1 NaOH(aq), 溶液 ph 变化如图所示此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 A.a 点 :c(chcoo )>c(na + )>c(h + )>c(oh ) B.b 点 :c(na + )=c(chcoo )>c(h + )=c(oh ) C.c 点 :c(h + )=c(chcooh)+c(oh ) D.d 点 :c(na + )>c(chcoo )>c(oh )>c(h + ) 14. 利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化成 H2SO, 然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定, 所用指示剂为, 滴定反应的离子方程式为 15. 硫酸镍铵 [(NH4)xNiy(SO4)m nh2o] 可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成, 进行如下实验 :1 准确称取 g 样品, 配制成 ml 溶液 A;2 准确量取 ml 溶液 A, 用 mol L 1 的 EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定其中的 Ni 2+ ( 离子方程式为 Ni 2+ +H2Y 2 ===NiY 2 +2H + ), 消耗 EDTA 标准溶液 1.25 ml; 另取 ml 溶液 A, 加足量的 NaOH 溶液并充分加热, 生成 NH ml( 标准状况 ) (1) 若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗, 测得的 Ni 2 + 含量将 ( 填偏高偏低或不变 ) (2) 氨气常用检验, 现象是 () 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 ( 写出计算过程 ) 16. 一定温度下, 水存在 H2O=H + +OH ΔH=Q(Q>0) 的平衡, 下列叙述一定正确的是 A. 向水中滴入少量稀盐酸, 平衡逆向移动,Kw 减小 B. 将水加热,Kw 增大,pH 减小 C. 向水中加入少量固体 CHCOONa, 平衡逆向移动,c(H + ) 降低 4 / 7

5 D. 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H + )=10 7 mol L 1,Kw 不变 17. 常温下 a mol L 1 稀氨水和 b mol L 1 稀盐酸等体积混合, 对混合后溶液判断一定正确的是 A. 若 a=b, 则 c(nh + 4 )=c(cl ) B. 若 a>b, 则 c(nh + 4 )>c(cl ) C. 若 a>b, 则 c(oh )>c(h + ) D. 若 a<b, 则 c(oh )<c(h + ) 18. 在体积均为 1 L,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中, 分别投入 0.12 g 镁粉充分反应后, 下图中比较符合反应事实的曲线是 19. 碳酸有两个电离常数 Ki1 Ki2, 分别对应碳酸的两步电离关于 Ki1 和 Ki2 说法正确的是 A.Ki1 的表达式为 Ki1= c 2CO + c c B.Ki2 对应的电离过程是 HCO +H2 2CO+OH C. 当碳酸的电离平衡正向移动时,Ki1 与 Ki2 均相应增大 D. 改变条件使 Ki1 减小, 则 Ki2 一定也减小 20. 常温下, 下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A.pH=5.6 的 CHCOOH 与 CHCOONa 混合溶液中 :c(na + )<c(chcoo ) B. 浓度均为 0.1 mol L 1 的 CHCOOH 和 CHCOONa 溶液等体积混合后 : c(chcoo )c(chcooh)=2[c(h + )c(oh )] C. 将 ph=a 的醋酸稀释为 ph=a+1 的过程中,c(CHCOOH)/c(H + ) 减小 D. 等体积 ph=a 的醋酸与 ph=b 的 NaOH 溶液恰好中和时,a+b= 常温下, 向 ml mol L 1 CHCOONa 溶液中逐滴加入 mol L 1 盐酸, 溶液的 ph 与所加盐酸体积的关系如下图所示 ( 不考虑挥发 ) 下列说法正确的是 A. 点 1 所示溶液中 :c(chcooh)=c(cl )>c(oh )=c(h + ) B. 点 2 所示溶液中 :c(na + )>c(cl )>c(chcoo )>c(chcooh) 5 / 7

6 C. 点所示溶液中 :c(chcooh)>c(na + )>c(h + )>c(chcoo ) D. 整个过程中可能出现 :c(h + )+c(na + )=c(chcooh)+c(chcoo ) 22. 室温下, 将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合 ( 忽略体积变化 ), 实验数据如下表 : 起始浓度实验 /mol L 1 反应后溶液编号 c( c(k 的 ph HA) OH) x 下列判断不正确的是 A. 实验 1 反应后的溶液中 :c(k + )>c(a )>c(oh )>c(h + ) B. 实验 1 反应后的溶液中 :c(oh )=c(k + )c(a )= Kw mol L 1 C. 实验 2 反应后的溶液中 :c(a )+c(ha)>0.1 mol L 1 D. 实验 2 反应后的溶液中 :c(k + )=c(a )>c(oh )=c(h + ) 2. 水是生命的源泉工业的血液城市的命脉要保护好河流, 河水是主要的饮用水源, 污染物通过饮用水可直接毒害人体, 也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康请回答下列问题 : (1) 纯水在 100 时,pH=6, 该温度下 1 mol L 1 的 NaOH 溶液中, 由水电离出的 c(oh )= mol L 1 (2)25 时, 向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体, 得到 ph 为 11 的溶液, 其水解方程式为, 由水电离出的 c(oh )= mol L 1 () 体积均为 100 ml ph 均为 2 的 CHCOOH 与一元酸 HX, 加水稀释过程中 ph 与溶液体积的关系如上图所示, 则 HX 的电离平衡常数 ( 填大于小于或等于 )CHCOOH 的电离平衡常数理由是 (4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知 : 化学电离常数 (25 ) 式 HCN K= CHC K= OOH 6 / 7

7 H2CO K1= K2= 时, 有等浓度的 NaCN 溶液 Na2CO 溶液和 CHCOONa 溶液, 三溶液的 ph 由大到小的顺序为 2 向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2, 发生反应的化学方程式为 (5)25 时, 在 CHCOOH 与 CHCOONa 的混合溶液中, 若测得 ph=6, 则溶液中 c(chcoo )c(na + )= mol L 1 ( 填精确值 ),c(chcoo )/c(chcooh)= 7 / 7

物質科學_化學篇

物質科學_化學篇物質科學化學篇 ( 上 ) 講義編者 : 陳義忠 55 物質科學 _ 化學篇 ( 上 ) 第四章溶液 4-1 溶液的性質 : 1. 溶液 : (1) 由兩種或兩種以上的純物質混合而成的均勻混合物, 稱為溶液包含固態液態及氣態 () 溶液由溶質和溶劑所組成在形成