一根据所给图表，回答下列问题。

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弃学满
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1 2017 河北省唐山曹妃甸教师招聘模拟卷化学一选择题 ( 共 20 题, 每题 2 分, 共 40 分 ) 年世界环境日, 我国环保部公布中国主题为改善环境质量, 推动绿色发展下列做法与该主题相违背的是 ( ) A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林, 绿化环境 C. 利用廉价煤炭, 大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫, 减少空气的污染 2. 下列化学用语正确的是 ( ) A. 乙醇分子的结构式 : B. 氯原子的结构示意 C. 过氧化氢分子的电子式 : D. 乙烯的最简式 :C2H4 3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下,22.4L CCl4 含有的分子数为 NA B. 通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L C. 常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na + 个数为 0.02NA D. 物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2 溶液中, 含有 Cl - 个数为 2NA 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A. 浓盐酸与铁屑反应 :2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H2 B. 钠与 CuSO4 溶液反应 :2Na+Cu 2+ =Cu +2Na + C. 用食醋除去水壶中的水垢 :CaCO3+2H + =Ca 2+ +H2O+CO2 D. 铜与稀硝酸反应 :3Cu+8H + +2NO3 - =3Cu 2+ +4H2O+2NO 5. 三氟化氮 (NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体, 它在潮湿的环境中能发生反应 : 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 B. 若 1mol NF3 被还原, 反应转移电子数为 2NA C. 若生成 0.4mol HNO3, 则转移 0.4mol 电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2: 年 1 月 26 日, 美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料 -- 金属氢, 证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说下列事实不能说明氢可能具有金属性的是 ( ) A. 可以把 H 写入金属活动性顺序表 B.H 与 Na K 等碱金属元素同属于第 IA 族 1 中公教育资料报名专线 :

C.H 存在 H - D.H 与非金属反应, 产物中 H 通常显正价 7. 某固体混合物中可能含有 :K + Na + Clˉ CO3 2- SO4 2- 等离子, 将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验 : 下列说法正确的是 ( ) A. 该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C. 该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D.

2 C.H 存在 H - D.H 与非金属反应, 产物中 H 通常显正价 7. 某固体混合物中可能含有 :K + Na + Clˉ CO3 2- SO4 2- 等离子, 将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验 : 下列说法正确的是 ( ) A. 该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C. 该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D. 该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl 8. 如图烧瓶内充满氯气, 底部有层细沙 ( 不参与反应 ),b 处塞有小块钠从 a 口用细铁丝把钠送下去, 再从 a 口滴下一滴水, 恰好滴在钠块上, 立即剧烈反应, 烧瓶内产生大量白色烟雾不正确的说法是 ( ) A. 水可能参与二个氧化还原反应 B.Cl2 可能参与四个氧化还原反应 C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应 D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程 9. 将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中, 取混合溶液, 分别进行下列实验, 能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是 ( ) 操作现象 A 加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀 B 加入 Ba(NO3) 溶液有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO4 溶液紫色褪去 D 加入 K3[Fe(CN)6]( 铁氰化钾 ) 溶液有蓝色沉淀 10. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体 ( ) 2 中公教育资料报名专线 :

3 A.HCl 和 CO2 B.NH3 和 CO C.O2 和 CO2 D.NO2 和 NO 11.Q W X Y Z 都是短周期元素 X Y Q 在周期表中的位置关系如图 W Z 的最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍则下列说法不正确的是 ( ) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A. 非金属性 :W>Z B. 原子半径 :X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性 :X>Y D. 氢化物稳定性 :Q>W 12. 通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱, 也可用于估算化学反应的反应热 ( H), 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下面列举了一些化学键的键能数据, 供计算使用化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能 /kj mol 工业上的高纯硅可通过下列反应制取 :SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g), 该反应的反应热 H 为 ( ) A.+412 kj mol - 1 B.-412 kj mol - 1 C.+236 kj mol - 1 D.-236 kj mol 在密闭容器中, 反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g) 达到平衡后, 若将容器体积缩小一半, 对反应产生的影响是 ( ) A.v ( 正 ) 减小,v ( 逆 ) 增大 B.v ( 正 ) 增大,v ( 逆 ) 减小 C.v ( 正 ) v ( 逆 ) 都减小 D.v ( 正 ) v ( 逆 ) 都增大 14. 一定条件下, 在体积一定的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应 : N2+3H2 2NH3( 正反应是放热反应 ) 下列有关说法正确的是 ( ) A. 升高温度能加快反应速率 B.1mol N2 和 3mol H2 的总能量低于 2mol NH3 的总能量 C. 达到化学反应限度时, 生成 2mol NH 3 D. 平衡时各组分含量之比一定等于 3:1:2 15. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ( ) A. 向 Na2CO3 溶液中通入 NH3, 减小 3 中公教育资料报名专线 :

B. 将 0.1mol L - 1 的 K2C2O4 溶液从 25 升温至 35, 增大 C. 向 0.1mol L - 1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性, =1 D. 向 0.1mol L - 1 的 CH3COONa 溶液中加入少量水, 增大 16. 已知 PbI2 的 Ksp=7.0 10-9, 将 7.

4 B. 将 0.1mol L - 1 的 K2C2O4 溶液从 25 升温至 35, 增大 C. 向 0.1mol L - 1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性, =1 D. 向 0.1mol L - 1 的 CH3COONa 溶液中加入少量水, 增大 16. 已知 PbI2 的 Ksp= , 将 mol/l 的 KI 与 Pb(NO3)2 溶液按体积比为 2:1 混合, 则生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度 (mol/l) 为 ( ) A B C D 以 N2 和 H2 为反应物溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液, 可制成能固氮的新型燃料电池, 原理如图所示下列说法不正确的是 ( ) A.b 电极为负极, 发生氧化反应 B.a 电极发生的反应为 N2+8H + +6e - =2NH4 + C.A 溶液中所含溶质为 NH4Cl D. 当反应消耗 1molN2 时, 则消耗的 H2 为 67.2L 18. 某学生为研究金属腐蚀的条件, 用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中, 放置一星期后观察现象, 下列描述错误的是 ( ) A. 装置 Ⅰ 的 U 形管铁钉一侧的液面一定会上升 B. 装置 Ⅱ 中的铁钉腐蚀最严重 C. 比较 U 形管铁钉一侧的液面 : 装置 Ⅰ 比装置 Ⅱ 的低 D. 装置 Ⅲ 中的铁钉几乎没有被腐蚀 19. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一, 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 ( ) 4 中公教育资料报名专线 :

5 A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色 C.1 mol 该物质与溴水反应, 最多消耗 1mol Br2 D. 与足量 H2 发生加成反应后, 该分子中官能团的种类减少 1 种 20. 下列物质是由 3 种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式 : 这种四肽彻底水解时, 不可能产生的氨基酸是 ( ) A. B. C.NH2-CH2-COOH D. 二填空题 ( 本大题共 5 小题, 除特殊说明外, 每空 2 分, 共 60 分 ) 21. 已知 A B C D E G H I 均为气体,G 可使湿润红色石蕊试纸变蓝,J 为常见的液态物质,A B C I M 为单质, 且 M 为常见金属,G 和 H 相遇时产生白烟, 它们存在如图的转化关系 ( 图中部分反应物或产物已省略 ), 请回答有关问题 : (1) 请写出 :A 物质的化学式 : (1 分 ) (2)1 写出实验室用 K 制取 G 的化学方程式 2 实验室检验气体 G 是否收集满的方法 : 3G 与 H 相遇可生成白烟 K, 请写出该反应的化学方程式 (3)1F 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 2 工业 F 的浓溶液呈黄色, 试用化学方程式解释原因 :, 若要消除黄色可向其中通入一定量的 (1 分 ) 22. 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 : 5 中公教育资料报名专线 :

N2(g)+O2(g) 2NO(g); H>0, 已知该反应在 240, 平衡常数 K=64 10-4 请回答: (1) 某温度下, 向 2L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol,5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5mol, 则 N2 的反应速率为 (1 分 ) (2) 假定该反应是在恒容条件下进行, 判断该反应达到平衡的标志 A.

6 N2(g)+O2(g) 2NO(g); H>0, 已知该反应在 240, 平衡常数 K= 请回答: (1) 某温度下, 向 2L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol,5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5mol, 则 N2 的反应速率为 (1 分 ) (2) 假定该反应是在恒容条件下进行, 判断该反应达到平衡的标志 A. 消耗 1mol N2 同时生成 1mol O2 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2) 正 =v(no) 逆 (3) 将 N2 O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中, 如图变化趋势正确的是 ( 填字母序号 ) (4) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO, 重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比, 此时平衡混合气中 NO 的体积分数 ( 填变大变小或不变 ) (5) 该温度下, 某时刻测得容器内 N2 O2 NO 的浓度分别为 mol/l mol/l 和 mol/l, 此时反应 ( 填处于化学平衡状态向正反应方向进行或向逆反应方向进行 ), 理由是 23. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法, 某研究性学习小组将下列装置如图所示连接,C D E F X Y 都是惰性电极将电源接通后, 向乙中滴入酚酞试液, 在 F 极附近显红色试回答下列问题 : (1) 电源 A 极的名称是 (1 分 ) 电极 G 的名称是 (1 分 ) (2) 甲装置中电解反应相关方程式 : C:,D:, 总反应方程式 : (3) 如果收集乙装置中产生的气体, 两种气体的体积比是 (4) 欲用丙装置给铜镀银,G 应该是 ( 填铜或银 )(1 分 ), 电镀液的主要成分是 ( 填化学式 ) (5) 装置丁中的现象是 24. 有机物 PAS - Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分, 有机物 G 是一种食用香料, 以甲苯为原 6 中公教育资料报名专线 :

7 料合成这两种物质的路线如下 : 已知 : 1 (R= - CH3 或- H) 2 3 回答下列问题 : (1) 生成 A 的反应类型是 (1 分 ) (2) 肉桂酸中含氧官能团的名称是 (1 分 ); 试剂 a 的结构简式为 (3) 写出由 A 生成 B 的化学方程式 : (4) 质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58, 分子中不含甲基, 且为链状结构, 写出肉桂酸与试剂 b 生成 G 的化学方程式 : (5) 当试剂 d 过量时, 可以选用的试剂 d 是 ( 填字母序号 ) a.nahco3 b.naoh c.na2co3 (6) 分子式是 C8H11N 的含有苯环的同分异构体有种, 其中核磁共振氢谱为四组峰, 且面积比为 6:2:2:1 的是 ( 写出其中一种结构简式 ) 25. 海带中含有丰富的碘, 为了从海带中提取碘, 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 : 请回答下列问题 ; (1) 步骤 4 中反应的离子方程式是 (2) 步骤 5 中应选用的一种溶剂 X 可以是 ( 填试剂名称 ) (3) 上述流程中的实验操作包括图中的 ( 按操作顺序选填代号 ) 7 中公教育资料报名专线 :

8 (4) 请设计一个简单的实验方案, 检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘 : 8 中公教育资料报名专线 :

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教师招聘中学化学1-11.FIT) 教师招聘考试中学化学历年真题汇编试卷渊一冤渊时间院员圆园分钟满分院员缘园分冤一尧单项选择题渊每小题圆分袁共缘园分冤员援石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料渊结构示意图如图所示冤袁可由石墨剥离而成袁

一 根据所给图表，回答下列问题。

一根据所给图表，回答下列问题。