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蝴贞森
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1 2017 河北省唐山曹妃甸教师招聘模拟卷参考答案及解析化学一选择题 ( 共 20 题, 每题 2 分, 共 40 分 ) 1. 答案 C 解析:A. 提倡公交出行, 减少尾气排放等低碳出行方式, 能减少燃油燃气交通工具的使用, 从而减少二氧化碳的排放, 故 A 正确 ;B. 植树造林, 绿化环境, 可改善环境质量, 故 B 正确 ;C. 用廉价煤炭, 大力发展火力发电, 可导致 C S 等氧化物的排放, 导致环境污染, 故 C 错误 ;D. 对燃煤进行脱硫, 可减少酸雨, 故 D 正确 ; 故选 C 2. 答案 A 解析:A. 乙醇分子含一个羟基官能团, 碳碳原子中间形成单键, 分子的结构式 :, 故 A 正确 ;B. 氯原子的核外电子数为 17, 氯原子的原子结构示意图为 :, 故 B 错误 ;C. 过氧化氢是共价化合物, 分子中形成的化学键是 : 氧原子和氢原子间形成极性共价键, 氧原子和氧原子间形成非极性共价键, 过氧化氢为共价化合物, 电子式为子式 C2H4, 最简式 CH2, 故 D 错误 ; 故选 A, 故 C 错误 ;D. 乙烯分 3. 答案 C 解析 :A. 标况下, 四氯化碳为液体, 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量, 故 A 错误 ;B. 通常状况下, 气体摩尔体积大于 22.4L/mol, 故 NA 个二氧化碳分子即 1mol 二氧化碳的体积大于 22.4L, 故 B 错误 ;C.1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol, 而碳酸钠中含 2 个钠离子, 故 0.01mol 碳酸钠中含 0.02NA 个钠离子, 故 C 正确 ;D. 溶液体积不明确, 故溶液中的氯离子个数无法计算, 故 D 错误 ; 故选 C 4. 答案 D 解析 :A. 浓盐酸与铁屑反应的离子反应为 Fe+2H + =Fe 2+ +H2, 故 A 错误 ;B. 钠与 CuSO4 溶液反应的离子反应为 2Na+2H2O+Cu 2+ =Cu(OH)2 +H2 +2Na +, 故 B 错误 ;C. 用食醋除去水壶中的水垢的离子反应为 CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO - +Ca 2+ +H2O+CO2, 故 C 错误 ;D. 铜与稀硝酸反应的离子反应为 3Cu+8H + +2NO3 - =3Cu 2+ +4H2O+2NO, 遵循电子电荷守恒, 故 D 正确 ; 故选 D 5. 答案 D 解析 :A. 该反应中 N 元素化合价由 +3 价变为 +2 价 +5 价, 所以 NF3 既是氧化剂又是还原剂, 水既不是氧化剂又不是还原剂, 故 A 错误 ;B. 该反应中 N 元素化合价由 +3 价降为 +2 价, 所以若 1mol NF3 被还原, 反应转移电子数为 1NA, 故 B 错误 ;C. 该反应中 N 元素化合价由 +3 价升高到 +5 价, 若生成 0.4mol HNO3, 则转移电子的物质的量 =0.4mol (5-3)=0.8mol, 故 C 错误 ;D. 该反应中 N 元素化合价由 +3 价变为 +2 价 +5 价, 所以 NF3 既是氧化剂又是还原剂, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1, 故 D 正确 ; 故选 D 6. 答案 C 解析 :A. 可以把 H 写入金属活动性顺序表, 证明 H 有一定的金属性, 故 A 正确 ; B.H 与 Na K 等碱金属元素同属于第 IA 族, 证明 H 可能与 Na K 等碱金属元素类似具有金属性, 故 B 正确 ;C. 金属无阴离子,H 存在 H - 离子不能证明 H 具有金属性, 故 C 错误 ;D. 金属与非金属反应, 金属显正价,H 与非金属反应, 产物中 H 通常显正价, 说明 H 可能具有金属性, 故 D 正确 ; 故选 C 7. 答案 B 解析 : 由上述分析可知, 一定含 Na + Cl - CO3 2-, 不含 SO4 2-, 不能确定是否含 1 中公教育资料报名专线 :

2 K +,A. 该混合物可能是 K2CO3 和 NaCl, 因不能确定是否含 K +, 故 A 不选 ;B. 由分析出的离子可知该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl, 故 B 选 ;C. 不含 SO4 2-, 则不可能含 Na2SO4, 故 C 不选 ;D. 不能确定是否含 K +, 可能为 Na2CO3 和 NaCl, 故 D 不选 ; 故选 B 8. 答案 C 解析:A. 钠能够与水反应生成氢氧化钠, 能够与氯气反应生成氯化钠, 两个反应中钠元素化合价均升高为氧化还原反应, 故 A 不选 ;B. 滴加水由氢氧化钠与氢气生成, 氯气可以与钠反应与水反应与氢氧化钠反应与氢气反应, 都属于氧化还原反应, 故 B 不选 ;C. 氧元素参与的反应不一定是氧化还原反应, 例如氯化氢与氢氧化钠反应, 有氧参加, 但是没有化合价变化, 不是氧化还原反应, 故 C 选 ;D. 钠与水反应生成氢气, 水中氢被还原, 氢气与氯气反应生成氯化氢, 氢被氧化, 故 D 不选 ; 故选 C 9. 答案 D 解析:A. 将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中, 加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀, 过程中没有化合价变化, 不是氧化还原反应, 故 A 错误 ;B. 加入 Ba(NO3) 2 溶液, 有白色沉淀, 硝酸根离子具有强的氧化性, 能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子, 硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀, 即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应, 也可产生白色沉淀, 所以不能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应, 故 B 错误 ;C. 加入酸性 KMnO4 溶液, 紫色退去, 因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾, 即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应, 也可使其溶液褪色, 所以不能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应, 故 C 错误 ;D. 亚铁离子加入 K3[Fe(CN)6]( 铁氰化钾 ) 溶液生成 Fe3[Fe(CN)6]2 ( 蓝色沉淀 ), 则可证明溶液中存在二价铁离子, 说明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应, 故 D 正确 ; 故选 D 10. 答案 A 解析:A.HCl 和 CO2 都与氢氧化钠反应, 使瓶内气压减小, 可形成喷泉, 故 A 正确 ;B.CO 不溶于水, 且与氢氧化钠不反应, 则不能形成喷泉, 故 B 错误 ;C. 氧气不溶于水, 且与氢氧化钠不反应, 则不能形成喷泉, 故 C 错误 ;D.NO 不溶于水, 且与氢氧化钠不反应, 不能形成喷泉, 故 D 错误 ; 故选 A 11. 答案 D 解析:Q W X Y Z 都是短周期元素由 X Y Q 在周期表中的位置关系可知 :X 为 Na 元素 Y 为 Al 元素 Q 为碳元素元素.W Z 的最外层电子数相同, 二者处于同族,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍, 令 W 的核电荷数为 a, 则 Z 的核电荷数为 2a, 故 a+8=2a, 解得 a=8, 故 W 为 O 元素 Z 为 S 元素 A. 同主族自上而下非金属性减弱, 故非金属性 O>S, 即 W>Z, 故 A 正确 ; B. 同周期自左而右原子半径减小, 故原子半径 Na>Al>S, 即 X>Y>Z, 故 B 正确 ;C. 同周期自左而右金属性减弱, 金属性越弱, 最高价氧化物对应水化物的碱性越弱, 故碱性 :X>Y, 故 C 正确 ;D. 非金属性越强, 氢化物越稳定, 故稳定性 H2O>CH4, 故 D 错误 ; 故选 D 12. 答案 C 解析 : H=360kJ/mol 4+436kJ/mol 2-176kJ/mol 2-431kJ/mol 4=+236 kj/mol 故选 C 13. 答案 D 解析: 其它条件不变, 将容器体积缩小一半, 各组分的浓度变大, 浓度越大反应速率发越快, 正逆反应速率都加快, 故选 D 14. 答案 A 解析:A. 升高温度, 活化分子的百分数增大, 则加快反应速率, 故 A 正确 ;B. 该反应为放热反应, 则 1mol N2 和 3mol H2 的总能量高于 2mol NH3 的总能量, 故 B 错误 ;C. 为可逆反应, 不能完全转化, 则达到反应最大限度时生成氨气小于 2mol, 故 C 错误 ;D. 平衡时百分含量不变, 不一 2 中公教育资料报名专线 :

3 定为 3:1:2, 与转化率有关, 故 D 错误 ; 故选 A 15. 答案 D 解析 :A. 在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡 :CO3 2- +H2O HCO3 - +OH -, 溶液中通入 NH3, 抑制水解, 所以减小, 故 A 正确 ;B.K2C2O4 溶液中草酸根离子水解显示碱性, 升高温度, 水解程度增加, 草酸根离子浓度减小, 钾离子浓度不变, 所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大, 故 B 正确 ;C. 向 0.1mol L - 1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性, 此时溶液的溶质是 HF 和 NaF 的混合物, 存在电荷守恒,c(H + )=c(oh - ), 钠离子和氟离子浓度相等, 二者比值是 1, 故 C 正确 ; D.CH3COONa 溶液中加入少量水, 不会影响醋酸的电离平衡常数, 即 = 不变, 故 D 错误 ; 故选 D 16. 答案 A 解析 :KI 与 Pb(NO3) 2 溶液按体积比为 2:1 混合, 混合后溶液体积增加, 碘离子物质的量浓度减小为原来的,c(I - )= mol/l = mol/l;pbi2 沉淀溶解平衡为 : PbI2(s) Pb 2+ +2I - ;c(pb 2+ ) [c 2 (I - )]=Ksp, 所以 c(pb 2+ )= = mol/l, 所以原 Pb(NO3)2 溶液中 c(pb 2+ )= mol/l 3= mol/l, 故选 A 17. 答案 D 解析:A. 原电池中失电子的一极为负极, 则通入氢气的 b 极为负极, 故 A 正确 ; B. 放电过程中, 负极电极反应为 :H2-2e - =2H +, 正极电极反应 N2+8H + +6e - =2NH4 +, 故 B 正确 ; C. 根据负极电极反应为 :H2-2e - =2H +, 正极电极反应 N2+8H + +6e - =2NH4 +, 总反应式为 N2+3H2+2H + =2NH4 +, 则 H2 为负极,A 为 NH4Cl, 故 C 正确 ;D. 负极电极反应为 :H2-2e - =2H +, 正极电极反应 N2+8H + +6e - =2NH4 +, 总反应式为 N2+3H2+2H + =2NH4 +, 当反应消耗 1mol N2 时, 则消耗的 H2 为 3mol, 在标准状况下为 67.2L, 没有说明是标准状况, 故 D 错误 ; 故选 D 18. 答案 C 解析:A. 装置 Ⅰ 的 U 形管铁钉发生腐蚀消耗氧气, 压强减小, 所以铁钉一侧的液面上升, 故 A 正确 ;B. 装置 II 中盐酸易挥发, 铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀, 电化学腐蚀比化学腐蚀快, 所以装置 Ⅱ 中的铁钉腐蚀最严重, 故 B 正确 ;C. 比较 U 形管铁钉一侧的液面 : 装置 Ⅰ 比装置 Ⅱ 的高, 装置 Ⅰ 消耗氧气, 压强减小, 装置 II 发生电化学腐蚀, 析出氢气, 压强增大, 故 C 错误 ;D. 装置 III 中浓硫酸是难挥发性酸, 而且浓硫酸具有吸水性, 则铁与硫酸不接触, 即二者不发生化学反应, 干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀, 所以装置 Ⅲ 中的铁钉几乎没有被腐蚀, 故 D 正确 ; 故选 C 19. 答案 B 解析:A. 汉黄芩素的分子式为 C16H12O5, 故 A 错误 ;B. 含酚 -OH, 遇 FeCl3 溶液显色, 故 B 正确 ;C. 酚 -OH 的邻对位与溴水发生取代反应, 碳碳双键与溴水发生加成反应, 则 1 mol 该物质与溴水反应, 最多消耗 2mol Br2, 故 C 错误 ;D. 与足量 H2 发生加成反应后, 该分子中官能团碳碳双键羰基均减少, 故 D 错误 ; 故选 B 20. 答案 D 解析: 根据一个肽链中至少有一个游离的氨基和一个游离的羧基, 水解原理是羰基接羟基, 氨基接氢可得产物为,,NH2-CH2-COOH, 3 中公教育资料报名专线 :

4 故选 D 二填空题 ( 本大题共 5 小题, 除特殊说明外, 每空 2 分, 共 60 分 ) 21. 答案 (1)N2; (2)12NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O;2 用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口, 如果红色石蕊试纸变蓝, 则说明收集满 ;3NH3+HCl=NH4Cl; (3)1C+4HNO 3( 浓 ) CO 2 +4NO 2 +2H 2O;24HNO 3( 浓 ) 4NO 2 +O 2 +2H 2O; 氧气解析 :(1) 由以上分析可知 A 为, 故答案为 :N2 (2)1 实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2NH 3 +2H 2O, 故答案为 :2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2NH 3 +2H 2O;2 实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口, 如果红色石蕊试纸变蓝, 则说明收集满, 故答案为 : 用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口, 如果红色石蕊试纸变蓝, 则说明收集满 ;3 氯化氢遇到氨气生成氯化铵, 出现白烟, 反应的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl, 故答案为 :NH3+HCl=NH4Cl ( 3 ) 1 F 为 HNO3, F 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 C+4HNO3 ( 浓 ) CO 2 +4NO 2 +2H 2O, 故答案为 :C+4HNO 3( 浓 ) CO 2 +4NO 2 +2H 2O;2 工业浓硝酸溶液呈黄色, 是因为浓硝酸分解产生二氧化氮, 反应方程式为 : 4HNO3 ( 浓 ) 4NO2 +O2 +2H2O, 若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气, 故答案为 :4HNO3( 浓 ) 4NO2 +O2 +2H2O; 氧气 22. 答案 (1)0.05mol/(L min); (2)AD; (3)AC; (4) 不变 ; (5) 向正反应方向进行 ; 因为浓度商 Qc<K 解析 :( 1 ) 5 分钟内, n(o2)=1mol - 0.5mol=0.5mol, 由 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 可知 n(n2)=0.5mol,v(n2)= = =0.05mol/(L min), 故答案为 :0.05mol/(L min); (2)A. 消耗 1mol N2 等效于消耗 1mol O2, 同时生成 1mol O2, 故选 ;B. 混合气体密度一直不变, 故不选 ;C. 混合气体平均相对分子质量不变, 总质量是个定值, 总物质的量是个定值, 混合气体的平均相对分子质量一直不变, 故不选 ;D.2v(N2) 正 =v(no) 正 =v(no) 逆, 故选 ; 故选 :AD (3)A. 该反应的正反应为吸热反应, 则升高温度平衡向正反应进行, 平衡常数增大, 故 A 正确 ; 4 中公教育资料报名专线 :

5 B. 加入催化剂, 反应速率增大, 但平衡不发生移动, 故 B 错误 ;C. 升高温度, 反应速率增大, 平衡向正反应方向移动, 氮气的转化率增大, 故 C 正确 ; 故答案为 :AC (4) 该反应中, 气体的化学计量数之和前后相等, 压强对平衡移动没有影响, 只要是在相同温度下, 则平衡状态相同, 与原平衡状态相比, 此时平衡混合气中 NO 的体积分数, 故答案为 : 不变 (5) 该温度下, 某时刻测得容器内 N2 O2 NO 的浓度分别为 mol/l mol/l 和 mol/l, 则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为 : = <K, 则反应应向正反应方向进行, 故答案为 : 向正反应方向进行 ; 因为浓度商 Qc<K 23. 答案 (1) 正极 ; 阳极 ; (2)4OH - -4e - =O 2 +2H 2O;Cu 2+ +2e - =Cu;2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2 +H 2SO 4; (3)1:1; (4) 银 ;AgNO3; (5)Y 极附近红褐色变深解析 :(1) 向乙中滴入酚酞试液, 在 F 极附近显红色, 说明该极上氢离子放电, 所以该电极是阴极, 所以 E 电极是阳极,D 电极是阴极,C 电极是阳极,G 电极是阳极,H 电极是阴极,X 电极是阳极,Y 是阴极,A 是电源的正极,B 是原电池的负极, 故答案为 : 正极 ; 阳极 (2) 电解硫酸铜溶液时的阳极是氢氧根离子放电, 反应式为 4OH - -4e - =O2 +2H2O, 阴极是铜离子, 放电反应式为 Cu 2+ +2e - =Cu, 所以电池反应式为 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 +H2SO4, 故答案为 :4OH - -4e - =O2 +2H2O;Cu 2+ +2e - =Cu,2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 +H2SO4 (3) 电解饱和食盐水的电解原理是 :2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2, 产生的氢气和氯气体积比实施 1:1, 故答案为 :1:1 (4) 欲用丙装置给铜镀银,G 为阳极应该是银, 电镀液的主要成分是 AgNO3 溶液, 故答案为 : 银 ;AgNO3 (5) 根据异性电荷相吸的原理, 氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即 Y 极移动, 所以 Y 极附近红褐色变深, 故答案为 :Y 极附近红褐色变深 24.(1) 取代反应或硝化反应 ; (2) 羧基 ; ; (3) ; 5 中公教育资料报名专线 :

6 (4) CH CHCOOH+ CH 2 CHCH 2 OH (5)a; 浓 H 2 SO 4 CH CHCOOCH 2 CH CH 2+H2O; (6)14; 解析 : 甲苯发生硝化反应生成 A,A 结构简式为,A 和溴发生取代反应生成 B, 根据最终产物知,A 中苯环上甲基邻位 H 原子被溴取代生成 B,B 结构简式为,B 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 C,C 为, 则试剂 c 是酸性高锰酸钾溶液,C 和 NaOH 的水溶液发生取代反应然后酸化生成 D,D 结构简式为, 根据信息 2 知,D 发生还原反应生成 E,E 结构简式为,E 和碳酸氢钠反应生, 则试剂 d 为 NaHCO3, 根据信息 1 知,F 为,F 和 a 反应生成肉桂酸,a 为, 肉桂酸和 b 反应生成 G,b 为醇, 质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58, 分子中不含甲基, 且为链状结构,b 结构简式为 CH2=CHCH2OH,G 结构简式为 (1) 生成 A 的反应类型是取代反应或硝化反应, 故答案为 : 取代反应或硝化反应 (2) 肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基 ; 试剂 a 的结构简式为, 故答案为 : 羧基 ; ( 3 ) A 结构简式为, A 和溴发生取代反应生成, 反应方程式为 6 中公教育资料报名专线 :

7 , 故答案为 : ( 4 ) 肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成 G, 反应方程式为 CH CHCOOH + CH 2 CHCH 2 OH 浓 H 2 SO 4 CH CHCOOCH 2 CH CH 2 +H2O ;, 故答案为 : CH CHCOOH+ CH 2 CHCH 2 OH 浓 H 2 SO 4 CH CHCOOCH 2 CH CH 2+H2O; (5) 酚羟基和羧基都能和 NaOH 碳酸钠反应, 但酚羟基不能和碳酸氢钠反应羧基能和碳酸氢钠反应, 故选 a (6) 分子式是 C8H11N 的含有苯环, 苯环的不饱和度是 4, 该分子的不饱和度是 4, 所以该分子中只含一个苯环不含其它碳碳不饱和键, 存在的支链可能是 -CH3 和 -CH2NH2, 有邻间对三种结构, 如果存在的支链为 -CH2CH2NH2, 有一种结构, 如果支链为 -CH(NH2)CH3, 有一种结构, 如果含有两个甲基和一个 -NH2, 有 6 种 ; 如果支链为 -CH2CH3 和 -NH2, 有邻间对三种结构, 所以符合条件的有 14 种 ; 其中核磁共振氢谱为四组峰, 说明含有 4 种氢原子, 且面积比为 6:2:2:1 的是, 故答案为 : 25.(1)2I - +2H + +H2O2=I2+2H2O; (2) 萃取 ; (3)ADC; (4) 取少量溶液于试管中, 滴入 2~3 滴淀粉溶液, 如果溶液变蓝, 说明溶液中还有单质碘 ; 如果溶液不变蓝, 说明溶液中没有单质碘解析 :(1) 酸性条件下过氧化氢与 KI 发生氧化还原反应生成碘, 反应的离子方程式为 2I - +2H + +H2O2=I2+2H2O, 故答案为 :2I - +2H + +H2O2=I2+2H2O (2) 步骤 5 用于从溶液中分离碘, 一般为萃取操作, 故答案为 : 萃取 (3) 固体在坩埚中灼烧, 然后溶解过滤, 生成的碘用萃取蒸馏的方法分离出, 涉及的操作依次为 ADC, 故答案为 :ADC (4) 碘遇淀粉试液变蓝色, 可以用淀粉试液检验碘单质, 其检验方法为取少量溶液于试管中, 滴入 2~3 滴淀粉溶液, 如果溶液变蓝, 说明溶液中还有单质碘 ; 如果溶液不变蓝, 说明溶液中没有单质碘, 故答案为 : 取少量溶液于试管中, 滴入 2~3 滴淀粉溶液, 如果溶液变蓝, 说明溶液中还有单质碘 ; 如果溶液不变蓝, 说明溶液中没有单质碘 7 中公教育资料报名专线 :

一根据所给图表，回答下列问题。

一根据所给图表，回答下列问题。 2017 河北省唐山曹妃甸教师招聘模拟卷化学一选择题 ( 共 20 题, 每题 2 分, 共 40 分 ) 1.2016 年世界环境日, 我国环保部公布中国主题为改善环境质量, 推动绿色发展下列做法与该主题相违背的是 ( ) A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林, 绿化环境 C. 利用廉价煤炭, 大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫, 减少空气的污染 2. 下列化学用语正确的是

一 根据所给图表，回答下列问题。

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