吉首大学化学化工学院课程考核大纲制药工程专业物理化学 B 课程考核大纲一课程编号二课程类别学科基础课三编写说明本大纲根据物理化学 B 教学大纲的要求编写, 它是制药工程和化学工程与工艺本科专业物理化学 (80 学时 ) 课程考核的基本依据, 适用于制药工程和化学工

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保祝
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1 物理化学 B 课程考核大纲一课程编号二课程类别学科基础课三编写说明本大纲根据物理化学 B 教学大纲的要求编写, 它是制药工程和化学工程与工艺本科专业物理化学 (80 学时 ) 课程考核的基本依据, 适用于制药工程和化学工程与工艺本科专业四课程考核的要求与知识点第一章气体的 PVT 性质 1. 识记 :(1) 理想气体状态方程 ;(2) 临界性质 ;(3) 分压和分体积概念 2. 理解 :(1) 实际气体的液化和临界状态 ;(2) 理想气体状态方程 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 理想气体状态方程和混合气体的性质 ;(2) 分压和分体积定律第二章热力学第一定律 1. 识记 :(1) 系统和环境 ;(2) 系统的宏观性质 ;(3) 物质的聚集状态和相态 ;(4) 系统的状态和状态函数 ;(5) 热力学平衡 ;(6) 过程与途径 ;(7) 热和功 :(8) 热力学能 ;(9) 热力学第一定律 ;(10) 可逆过程 ;(11) 恒容热 ;(12) 恒压热和焓 ;(13) 理想气体的热力学能和焓 ;(14) 摩尔恒容热容和摩尔恒压热容 ;(15) 理想气体的热容 ; (16) 摩尔热容与温度的关系 ;(17) 理想气体的简单变化过程 ;(18) 相变化过程 ;(19) 化学变化过程 ;(20) 节流膨胀 2. 理解 :(1) 系统的状态和状态函数 ;(2) 热和功 :(3) 热力学能 ;(4) 热力学第一定律 ;(5) 可逆过程 ;(6) 恒容热 ;(7) 恒压热和焓 ;(8) 理想气体的热力学能和焓 ; 22

2 (9) 理想气体的热容 ;(10) 理想气体的简单变化过程 ;(11) 相变化过程 ;(12) 化学变化过程 ;(13) 节流膨胀 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 系统的状态和状态函数 ;(2) 热力学能 ;(3) 热力学第一定律 ;(4) 可逆过程 ;(5) 理想气体的简单变化过程 ;(6) 相变化过程 ;(7) 节流膨胀第三章热力学第二定律 1. 识记 :(1) 自发过程的共同特点 ;(2) 热力学第二定律 ;(3) 热机效率 ;(4) 卡若循环 ;(5) 卡若定律及推论 ;(6) 熵函数定义 ;(7) 热力学第二定律数学表达式 ;(8) 熵增加原理及熵判据 ;(9) 环境熵变的计算 ;(10) 系统熵变的计算 ;(11) 热力学第三定律 ;(12) 规定摩尔熵与标准摩尔熵 ;(13) 化学反应熵变的计算 ;(14) 熵的物理意义 ;(15) 亥姆霍兹自由能 ;(16) 亥姆霍兹自由能判据 ;(17) 亥姆霍兹自由能的计算 ; (18) 吉布斯自由能 ;(19) 吉布斯自由能判据 ;(20) 吉布斯自由能的计算 ;(21) 热力学基本方程 ;(22) 对应系数关系式 ;(23) 麦克斯韦关系式 ;(24) 吉布斯 - 亥姆霍兹方程 2. 理解 :(1) 热力学第二定律 ;(2) 卡若定律及推论 ;(3) 热力学第二定律数学表达式 ;(4) 熵增加原理及熵判据 ;(5) 环境熵变的计算 ;(6) 系统熵变的计算 ;(7) 化学反应熵变的计算 ;(8) 亥姆霍兹自由能 ;(9) 亥姆霍兹自由能判据 ;(10) 亥姆霍兹自由能的计算 ;(11) 吉布斯自由能 ;(12) 吉布斯自由能判据 ;(13) 吉布斯自由能的计算 ;(14) 热力学基本方程 ;(15) 吉布斯 - 亥姆霍兹方程 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 卡若定律及推论 ;(2) 热力学第二定律数学表达式 ;(3) 系统熵变的计算 ;(4) 化学反应熵变的计算 ;(5) 亥姆霍兹自由能的计算 ;(6) 吉布斯自由能判据 ;(7) 吉布斯自由能的计算第四章多组分系统热力学 1. 识记 :(1) 多组分系统和单组分系统 ;(2) 混合物与溶液 ;(3) 偏摩尔量的定义 ; (4) 偏摩尔量集合公式 ;(5) 吉布斯 - 杜亥姆方程 ;(6) 同一组分不同偏摩尔量之间的关系 ;(7) 化学势的定义 ;(8) 多组分组成可变系统的热力学基本方程 ;(9) 化学势判据 ;(10) 理想气体化学势 ;(11) 真实气体化学势及逸度 ;(12) 拉乌尔定律 ;(13) 亨利定律 ;(14) 理想液态混合物中任意组分的化学势 ;(15) 蒸气压下降 ;(16) 凝固点下降 ;(17) 沸点升高 ;(18) 渗透压 ;(19) 分配定律 ;(20) 萃取 :(21) 真实液态混 23

3 合物及溶液 2. 理解 :(1) 偏摩尔量集合公式 ;(2) 吉布斯 - 杜亥姆方程 ;(3) 同一组分不同偏摩尔量之间的关系 ;(4) 多组分组成可变系统的热力学基本方程 ;(5) 化学势判据 ;(6) 理想气体化学势 ;(7) 拉乌尔定律 ;(8) 亨利定律 ;(9) 蒸气压下降 ;(10) 凝固点下降 ;(11) 沸点升高 ;(12) 渗透压 ;(13) 分配定律 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 同一组分不同偏摩尔量之间的关系 ;(2) 多组分组成可变系统的热力学基本方程 ;(3) 拉乌尔定律 ;(4) 亨利定律 ;(5) 蒸气压下降 ;(6) 凝固点下降 ;(7) 沸点升高第五章多相平衡 1. 识记 :(1) 相数 ;(2) 组分数 ;(3) 自由度 ;(4) 相律 ;(5) 单组分系统相图中的点线和面的含义及自由度 ;(6) 水的相图 ;(7) 二氧化碳相图 ;(8) 水的三相点和冰点的区别 ;(9) 双组分部分互溶系统的相图 ;(10) 双组分固液系统相图 ;(11) 克拉贝龙方程 ;(12) 理想液态混合物的蒸气压 - 组成图 ;(13) 理想液态混合物的沸点 - 组成图 ;(14) 杠杆规则 ;(15) 精馏原理 ;(16) 双组分真实液态混合物的相图 ;(17) 水蒸气蒸馏 ;(18) 三组分系统相图 2. 理解 :(1) 自由度 ;(2) 相律 ;(3) 双组分部分互溶系统的相图 ;(4) 双组分固液系统相图 ;(5) 克拉贝龙方程 ;(6) 理想液态混合物的蒸气压 - 组成图 ;(7) 理想液态混合物的沸点 - 组成图 ;(8) 杠杆规则 ;(9) 水蒸气蒸馏 ;(10) 三组分系统相图 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 相律 ;(2) 双组分部分互溶系统的相图 ;(3) 克拉贝龙方程 ; (4) 理想液态混合物的蒸气压 - 组成图 ;(5) 理想液态混合物的沸点 - 组成图 ;(6) 杠杆规则 ;(7) 三组分系统相图第六章化学平衡 1. 识记 :(1) 化学反应的方向和限度 ;(2) 几种平衡常数表达式之间的关系 ;(3) 实际气体的标准平衡常数 ;(4) 标准生成吉布斯自由能的意义及计算 ;(5) 范特霍夫等温式的有关计算 ;(6) 平衡转化率 ;(7) 平衡组成 ;(8) 掌握温度压力和惰性组分对化学平衡的影响 2. 理解 :(1) 实际气体的标准平衡常数 ;(2) 标准生成吉布斯自由能的意义及计算 ; (3) 范特霍夫等温式的有关计算 ;(4) 平衡转化率 ;(5) 平衡组成 ;(6) 掌握温度 24

4 压力和惰性组分对化学平衡的影响 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 标准生成吉布斯自由能的意义及计算 ;(2) 范特霍夫等温式的有关计算 ;(3) 平衡转化率 ;(4) 掌握温度压力和惰性组分对化学平衡的影响第七章电化学 1. 识记 :(1) 导体分类 ;(2) 原电池与电解池 ;(3) 法拉第定律 ;(4) 离子的迁移率和迁移数 ;(5) 电导和电导率的测定 ;(6) 电导率与摩尔电导率与浓度的关系 ;(7) 离子独立移动定律 ;(8) 电导测定的应用 ;(9) 离子的平均活度和平均活度因子 ;(10) 离子强度和德拜休格尔极限公式 ;(11) 可逆电池 ;(12) 电池电动势及其测定方法 ; (13) 韦斯登标准电池 ;(14) 吉布斯自由能变与电池电动势的关系 ;(15) 能斯特方程 ; (16) 原电池电动势与热力学量的关系 ;(17) 电极电势 ;(18) 标准电极电势 ;(19) 电极种类 ;(20) 电池电动势计算 ;(21) 原电池设计方法 ;(22) 浓差电池与液接电势 ; (23) 电池电动势的应用 ;(24) 分解电压 ;(25) 电极极化与超电势 ;(26) 电解过程的电极反应 ;(27) 电解的应用 ;(28) 金属电化学腐蚀 ;(29) 金属防护 2. 理解 :(1) 法拉第定律 ;(2) 离子的迁移率和迁移数 ;(3) 电导和电导率的测定 ; (4) 电导率与摩尔电导率与浓度的关系 ;(5) 离子独立移动定律 ;(6) 电导测定的应用 ;(7) 离子的平均活度和平均活度因子 ;(8) 离子强度和德拜休格尔极限公式 ;(9) 电池电动势及其测定方法 ;(10) 吉布斯自由能变与电池电动势的关系 ;(11) 能斯特方程 ;(12) 原电池电动势与热力学量的关系 ;(13) 电池电动势的应用 ;(14) 电极极化与超电势 ;(15) 电解过程的电极反应 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 离子的迁移率和迁移数 ;(2) 电导率与摩尔电导率与浓度的关系 ;(3) 离子独立移动定律 ;(4) 离子的平均活度和平均活度因子 ;(5) 吉布斯自由能变与电池电动势的关系 ;(6) 能斯特方程 ;(7) 电极极化与超电势 ;(8) 电解过程的电极反应第八章化学动力学基础 1. 识记 :(1) 化学反应速率 ;(2) 化学反应机理 ;(3) 质量作用定律 ;(4) 化学反应速率方程和反应级数 ;(5) 零级反应 ;(6) 一级反应 ;(7) 二级反应 ;(8)n 级反应 ;(9) 反应级数的确定 ;(10) 实验活化能 ;(11) 阿累尼乌斯公式 ;(12) 对峙反应 ; (13) 平行反应 ;(14) 连续反应 ;(15) 稳态近似平衡假设等近似处理的方法 ;(16) 25

5 光化学反应 ;(17) 催化反应 2. 理解 :(1) 化学反应机理 ;(2) 质量作用定律 ;(3) 零级反应 ;(4) 一级反应 ; (5) 二级反应 ;(6)n 级反应 ;(7) 反应级数的确定 ;(8) 阿累尼乌斯公式 ;(9) 对峙反应 ;(10) 平行反应 ;(11) 连续反应 ;(12) 稳态近似平衡假设等近似处理的方法 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 质量作用定律 ;(2) 一级反应 ;(3) 二级反应 ;(4) 阿累尼乌斯公式 ;(5) 稳态近似平衡假设等近似处理的方法第九章界面现象 1. 识记 :(1) 比表面和表面功 ;(2) 表面热力学基本方程 ;(3) 影响表面张力的基本因素 ;(4) 弯曲表面的附加压力 ;(5) 弯曲表面的饱和蒸气压 ;(6) 铺展和润湿 ; (7) 毛细管现象 ;(8) 溶液的表面吸附 ;(9) 固体的表面吸附 ;(10) 吸附热力学 ;(11) 固体自溶液中的吸附 2. 理解 :(1) 表面热力学基本方程 ;(2) 弯曲表面的附加压力 ;(3) 弯曲表面的饱和蒸气压 ;(4) 铺展和润湿 ;(5) 毛细管现象 ;(6) 溶液的表面吸附 ;(7) 固体的表面吸附 ;(8) 吸附热力学 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 弯曲表面的附加压力 ;(2) 弯曲表面的饱和蒸气压 ;(3) 铺展和润湿 ;(4) 溶液的表面吸附 ;(5) 固体的表面吸附第十章胶体化学 1. 识记 :(1) 溶胶的光学性质 ;(2) 溶胶的动力性质 ;(3) 溶胶的电学性质 ;(4) 溶胶的流变性质 ;(5) 溶胶的稳定机制 ;(6) 溶胶的制备 ;(7) 溶胶的聚成 ;(8) 高分子化合物 ;(9) 高分子溶液的粘度 ;(10) 高分子溶液的渗透压和渗透平衡 ;(11) 盐析作用和胶凝作用 ;(12) 乳状液 ;(13) 泡沫 ;(14) 悬浮液 ;(15) 气溶胶 2. 理解 :(1) 溶胶的光学性质 ;(2) 溶胶的动力性质 ;(3) 溶胶的电学性质 ;(4) 溶胶的稳定机制 ;(5) 溶胶的聚成 ;(6) 高分子溶液的粘度 ;(7) 高分子溶液的渗透压和渗透平衡 ;(8) 盐析作用和胶凝作用 ;(9) 泡沫 3. 运用 ( 或掌握 ):(1) 溶胶的电学性质 ;(2) 溶胶的稳定机制 ;(3) 溶胶的聚成 ; (4) 高分子溶液的渗透压和渗透平衡 ;(5) 盐析作用和胶凝作用五课程考核实施要求 26

6 1. 考核方式本课程为专业基础课, 课程考核采用平时考核和期终考试相结合的方式进行平时考核主要采用考勤和作业等形式期末考试采用笔试闭卷形式 2. 期末考试命题 (1) 命题覆盖课程重点内容的 70% 左右 ; (2) 试卷不同层次比例 : 识记约占 20%, 理解约占 40%, 运用 ( 或掌握 ) 约占 40%; (3) 试卷试题的难易度适中 ; (4) 试题类型分为选择题填空题判断题计算题 3. 课程考核成绩评定 (1) 课程总评成绩由平时成绩和期末考核成绩构成平时成绩在总成绩中所占比例为 30%, 期末考试成绩为 70%; (2) 平时成绩由考勤和作业两部分构成, 其中考勤和作业各占 50%; 六教材及参考书 1. 教材张雄飞, 王少芬. 物理化学 [M]. 武汉 : 华中科技大学出版社, 参考书 [1] 傅献彩. 物理化学 [M]. 北京 : 高等教育出版社,2016. [2] 万洪文. 物理化学 [M]. 北京 : 高等教育出版社,2002. [3] 印永嘉. 物理化学简明教程 [M]. 北京 : 高等教育出版社,1992. 大纲执笔人 : 吴显明大纲审核人 : 肖竹平李佑稷 27

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<4D F736F F D CEEFC0EDBBAFD1A7BDCCD1A7B4F3B8D92DBBB7BEB3B9A4B3CC2DD0ECBCD12E646F63> 物理化学课程教学大纲课程名称 : 物理化学课程编码 : 0730201 英文名称 : Physical Chemistry 学时 : 48 其中实验学时 : 0 学分 : 3 开课学期 : 第 4 学期适用专业 : 环境工程课程类别 : 必修课程性质 : 专业基础课先修课程 : 无机化学分析化学一课程性质及任务物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手来探求化学变化基本规律的一门学科,