物理化学电子教案—第九章
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- 冥 祖
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1 物理化学电子教案 第十章
2 第十章 电解与极化作用 10.1 分解电压 10.2 极化作用 10.3 电解时电极上的竞争反应 10.4 金属的电化学腐蚀 防腐与金属的钝化 10.5 化学电源 * 10.5 电有机合成简介
3 10.1 理论分解电压 理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生 电解时所必须外加的最小电压, 在数值上等于该电 解池作为可逆电池时的可逆电动势 E( 理论分解 ) = E( 可逆 )
4 分解电压的测定 使用 Pt 电极电解 HCl, 加入中性盐用来导电, 实验装置如图所示 逐渐增加外加电压, 由安培计 G 和伏特计 V 分别测定线路中的电流强度 I 和电压 E, 画出 I-E 曲线 阳极 V Pt 电源 阴极 分解电压的测定 G
5 分解电压的测定 外加电压很小时, 几乎无电流通过, 阴 阳极上无 H 2 (g) 和 Cl 2 (g) 放出 随着 E 的增大, 电极表面产生少量氢气和氯气, 但压力低于大气压, 无法逸出 所产生的氢气和氯构成了原电池, 外加电压必须克服这反电动势, 继续增加电压,I 有少许增加, 如图中 1-2 段 电流 I E 分解 电压 E 测定分解电压时的电流 - 电压曲线
6 分解电压的测定 当外压增至 2-3 段, 氢气和氯气的压力等于大气压力, 呈气泡逸出, 反电动势达极大值 E b,max 再增加电压, 使 I 迅速增加 将直线外延至 I = 0 处, 得 E( 分解 ) 值, 这是使电解池不断工作所必需外加的最小电压, 称为分解电压 电流 I E 分解 电压 E 测定分解电压时的电流 - 电压曲线
7 要使电解池顺利地进行连续反应, 除了克服作为原电池时的可逆电动势外, 还要克服由于极化在 阴 阳极上产生的超电势 η ( 阴 ) 和, 以及克服电 池电阻所产生的电位降 实际分解电压 IR η ( 阳 ) 这三者的加和就称为实 际分解电压 E( 分解 ) = E( 可逆 ) +Δ E( 不可逆 ) + IR Δ E( 不可逆 ) = η( 阳 ) + η( 阴 ) 显然分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加
8 极化 (polarization) 当电极上无电流通过时, 电极处于平衡状态, 这时的电极电势分别称为阳极可逆 ( 平衡 ) 电势和阴极可逆 ( 平衡 ) 电势 ϕ 可逆 10.2 极化作用 ( 阳 ), ϕ ( 阴 ) 可逆 在有电流通过时, 随着电极上电流密度的增加, 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大, 这种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化
9 10.2 极化作用 根据极化产生的不同原因, 通常把极化大致分为两类 : 浓差极化和电化学极化 (1) 浓差极化在电解过程中, 电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化, 本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这个变化, 就导致电极附近溶液的浓度与本体溶液间有一个浓度梯度, 这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极化 用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析
10 10.2 极化作用 例如电解一定浓度的硝酸银溶液 阴极反应 电解时 + Ag ( m + ) + e Ag(s) Ag ϕ = ϕ + 可逆 Ag Ag ϕ = ϕ + 不可逆 Ag Ag RT F RT F ln ln 1 a a Ag 1 + e, Ag η = ( ϕ ϕ Ag ) a 阴 e,ag 可逆 不可逆 阴 = RT F ln a a + + e, Ag < aa g ϕ > 可逆 ϕ 不可逆 + + 阳极上有类似的情况, 但 ϕ < ϕ 可逆不可逆 +
11 10.2 极化作用 (2) 电化学极化电极反应总是分若干步进行, 若其中一步反应速率较慢, 需要较高的活化能 为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称 为电化学超电势 ( 亦称为活化超电势 ) 这种极化现象称为电化学极化
12 阳极上由于超电势使电极电势变大, 阴极上由于超电势使电极电势变小 为了使超电势都是正值, 把阴极超电势 η 阳 极超电势分别定义为 : η ϕ ϕ 阴 超电势 在某一电流密度下, 实际发生电解的电极电势 与可逆电极电势 = ( ) 可逆 η ϕ ϕ 阳 ϕ 可逆 之间的差值称为超电势 不可逆 = ( ) 不可逆 可逆 阴 阳 η 阴 ϕ 不可逆 和阳
13 影响超电势的因素 电极材料 电极表面状态 电流密度 电解质的性质 浓度及溶液中的杂质等, 因此超电势的测定重现性不好 一般地 : 金属析出超电势较小, 而析出气体, 特别是 H 2 和 O 2 的超电势较大
14 超电势的测定
15 极化曲线 (polarization curve) 超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称为极化曲线, 极化曲线的形状和变化规律反映了电化学过程的动力学特征 (1) 电解池中两电极的极化曲线随着电流密度的增大, 两电极上的超电势也增大 阳极析出电势变大 阴极析出电势变小 由于极化使外加的电压增加, 额外消耗了电能
16 极化曲线 (polarization curve) j( 电流密度 ) 阴极曲线 E 可逆 +ΔE 不可逆 阳极曲线 η 阴 E 可逆 η 阳 ϕ 电极电势 电解池中两电极的极化曲线 + ϕ
17 极化曲线 (polarization curve) (2) 原电池中两电极的极化曲线原电池中, 负极是阳极, 正极是阴极 随着电流密度的增加, 阳极析出电势变大, 阴极析出电势变小 由于极化, 使原电池的作功能力下降 利用这种极化降低金属的电化腐蚀速度
18 极化曲线 (polarization curve) η 阳 E 可逆 -ΔE 不可逆 η 阴 j( 电流密度 ) 负极曲线 正极曲线 E 可逆 ϕ 电极电势 电解池中两电极的极化曲线 + ϕ
19 氢超电势 电解质溶液通常用水作溶剂, 在电解过程中, 在阴极会与金属离子竞争还原 H + 利用氢在电极上的超电势, 可以使比氢活泼的金属先在阴极析出, 这在电镀工业上是很重要的 例如, 只有控制溶液的 ph, 利用氢气的析出有超电势, 才使得镀 Zn,Sn,Ni,Cr 等工艺成为现实
20 氢在几种电极上的超电势 金属在电极上析出时超电势很小, 通常可忽略不计 而气体, 特别是氢气和氧气, 超电势值较大 从氢气在几种电极上的超电势, 在石墨和汞等材料上, 超电势很大, 而在金属 Pt, 特别是镀了铂黑的铂电极上, 超电势很小 所以标准氢电极中的铂电极要镀上铂黑 影响超电势的因素很多, 如电极材料 电极表面状态 电流密度 温度 电解质的性质 浓度及溶液中的杂质等
21 氢在几种电极上的超电势
22 Tafel 公式 (Tafel s equation) 早在 1905 年,Tafel 发现, 对于一些常见的电 极反应, 超电势与电流密度之间在一定范围内存在如下的定量关系 : η = a+ bln j a 式中 j 是电流密度, 是单位电流密度时的超电势值, 与电极材料 表面状态 溶液组成和温度等因素有关, 是超电势值的决定因素 b 在常温下一般等于 V
23 10.3 电解时电极上的竞争反应 在电解池中, 其外加电压达到分解电压的数值, 反应就开始进行 ; 相应电极只要电极电势达到离子析出电势, 电极反应就进行, 这就涉及到离子析出次序问题
24 10.3 电解时电极上的竞争反应 阴极上的反应电解时阴极上发生还原反应 发生还原的物质通常有 (1) 金属离子,(2) 氢离子 7 ( 中性水溶液中 a H + = 10 ) 判断在阴极上首先析出何种物质, 应把可能发 生还原物质的电极电势计算出来, 同时考虑它的超 电势 电极电势最大的首先在阴极析出 RT 1 ϕ z+ = ϕ z+ ln M M M M zf a ϕ + H H = RT F ln 1 a H + η H 2 M z+
25 10.3 电解时电极上的竞争反应 阳极上的反应 电解时阳极上发生氧化反应 发生氧化的物质有 :(1) 阴离子, 如 Cl,OH (2) 阳极本身发生氧化 等 判断在阳极上首先发生什么反应, 应把可能发生氧化物质的电极电势计算出来, 同时要考虑它的超电势 电极电势最小的首先在阳极氧化 RT ϕ z = ϕ z l n a z + η( 阳 ) A A A A A zf
26 分解电压确定了阳极 阴极析出的物质后, 将两者的析出电势相减, 就得到了实际分解电压 因为电解池中阳极是正极, 电极电势较高, 所以用阳极析出电势减去阴极析出电势 OH E = ϕ ϕ 分解 阳极, 析出阴极, 析出 H 2 O 2 电解水溶液时, 因或的析出, 会改变或 的浓度, 计算电极电势时应把这个因素考虑进去 H +
27 1. 金属的析出与氢的超电势 首先讨论电解含有金属离子 M z+ 的水溶液时, M z+ 与 H + 何者优先还原? 在阴极上 : 析出电势为 : ϕ 阴, 析 M z + (aq) + ze M(s) + 2H (aq) + 2e H2(g) = ϕ 阴, 平 η 阴极上析出金属时, 超电势一般较小, 常忽略不计, 即 η 阴 = 0. 超 = ϕ θ 阴 RT 1 ln zf a η 氢析出超电势较大, 且在不同金属上超电势不同, 不能忽略. 由于超电势存在, 氢析出电势向负向移动. 超
28 例 1 电解 AgNO 3 (a ± = 1) 水溶液. 解 : 在阴极上析出反应 : Ag + θ ( a = 1) + e Ag(s) ϕ = ϕ 0.799V H + ( a ± ± = 10-7 ) + e 1 2 H ( p 2 θ ) Ag, 析 Ag = H, 析. 414 = 0 V η 2 H 2 已知, 阴极上离子的析出电势愈高, 氧化态易被还原为还原态. 因此在阴极上, 即使不考虑氢超电势, Ag + 也比 H + 易析出 ; 若考虑氢超电势, H 2 析出更困难. ϕ
29 例 2 电解 CdSO 4 (a ± = 1) 水溶液, 氢在金属 Cd 析出超电势为 0.48V. 解 : 在阴极上析出反应 : Cd 2+ θ ( a = 1) + 2e Cd(s) ϕ Cd, 析 = ϕcd = 0.403V H + ( a ± ± = 10-7 ) + e 1 H 2( p 2 可见, 由于氢超电势的存在,H 2 析出困难的多 ; 即使在 ph = 4 的溶液, H 2 析出也在 Cd 之后, 此时 : ϕ H = η 2 2, 析 H 可见, 由于氢超电势存在, 使得电动次序在 H 之前的活泼金属能优先析出 ; 甚至 Na + 在汞阴极上也会生成钠汞齐, 不会放出 H 2. θ ) ϕ H, 析 = V η = 0.894V = 2 H V
30 2. 金属离子的分离 当溶液存在多种金属离子, 可根据它们析出电势的不同用电解沉积的办法将其分离, 析出电势越正的金属最先被分离出来. 分离条件 : 为了使分离效果较好, 后一种离子反应时, 前一种离子的活度应减少到 10 7 以下, 这样要求两种离子的析出电势相差一定的数值 RT 当 z = 1 Δ ϕ > 0.41V 7 Δ ϕ = ln10 zf z = 2 Δ ϕ > 0.21V z = 3 Δ > 0.14V ϕ
31 例如 : 用电沉积分离含有 Cu 2+ 和其它金属离子的溶液, 假定 Cu 2+ 先析出 : 析出电势为 : 电势下降为 : ϕ Δ ϕ = ϕ Cu, 析 ϕ θ = ϕ Cu, 析 随着 Cu 的析出, Cu 2+ 浓度逐渐降低, 电极电势逐渐向负向变化, 当 Cu 2+ 浓度降为原来的十分之一时, 其析出电势为 : Cu, 析 ϕ Cu, 析 RT 2F ln V 若 Cu 2+ 浓度降为 1/100 时, 电极电势降为 0.06V. 若电极电势降低 0.2V 时, Cu 2+ 浓度约为 10-7, 可以认为 Cu 2+ 已全部沉积出来, 达到分离的目的. Cu θ = ϕ RT 1 ln 2F 0.1a = Cu RT ln 2F a Cu 2+ 1 Cu 2+
32 例 3 25 时用铜电极电解分别含有 0.1mol kg -1 的 CuSO 4 和 ZnSO 4 溶液, 当电流密度为 0.01A cm -2 时 H 2 在金属 Cu 上的超电势为 0.584V. 1 在阴极上析出物质的顺序是什么? 2 当 Zn 开始在阴极上析出时, 溶液中 Cu 2+ 浓 θ θ 度为多少?( 已知 ). 解 : 1 若不考虑 Cu 和 Zn 析出超电势时 : ϕ ϕ ϕ Cu 2 + / Cu = 0.337V, ϕ Zn 2 θ Cu, 析 = ϕ 2+ = Cu / Cu + Zn, 析 = ϕ θ Zn 2+ / Zn RT 1 ln 2F a 2 Cu RT 1 ln F a 2 2+ Zn + = /Zn = V V V
33 ϕ 因此 : H θ = ϕ RT ln 2, 析 + H / H H 2 2 F a + ϕ > ϕ > ϕ ϕ 阴 Cu, 析 Zn, 析 H 2, 析 1 H η 1 ln 10 = = θ = ϕ Cu 2+ / Cu = V 7 2 当 Zn 开始在阴极上析出时, 阴极电势降为 V. RT = ln 2F a 则溶液中 Cu 2+ 浓度为 : a 1 Cu 2+ RT ln 2F a 1 Cu = Cu
34 例 4 25 时用铂电极电解分别含有 0.1mol kg -1 的 CuSO 4 ZnSO 4 和溶 H 2 SO 4 液 (1) 电解时那种物质先析出, 初始电压是多少? (2) 当第二种金属析出时, 电压应为多少? 此时溶液中第一种金属的残余浓度是多少? (3) 当电压加到多大时,H 2 开始析出? 已知 H 2 在 Cu 上的超电势为 1V, 在 Zn 上的超电势为 1.3V, 在 Pt 上的超电势可忽略不计 ϕ θ Cu 2 + / Cu = 0.337V, ϕ θ Zn 2 + /Zn = V
35 解 : 电极反应 : 阴极 : Cu e - Cu φ= V Zn e - Zn φ= V 2H + + 2e - H 2 φ= V 阳极 : H 2 O 2H + + ½ O 2 + 2e - φ= 1.187V 比较上述阴极反应,Cu 先析出 E 分解 = φ + -φ - = 1.187V 0.307V= V 假设 H 2 在 Cu 上的超电势为 1V, φ(h + /H 2 )= 1.041V Zn 将接着析出, 当 Zn 析出时 φ - = φ Zn = V Cu 2+ 的浓度 :
36 φ Φ + =? H 2 O 2H + + ½ O 2 + 2e - 此时溶液中的 H + 的浓度为 0.4 mol.dm -3 O 1 = + U = φ φ = 1.997V θ φ ln a + ( ) =1.205V 2 H θ H /O RT 2F p p + 当 H 2 在 Zn 上析出时,η= 1.3V, Φ(H 2 )= 1.341V φ Zn θ RT = φh = φ ln 2 2 Zn + a + Zn 2F = 1.341V c Zn 2+ a 2+ Zn = moldm -3 阳极 H + 的浓度为 0.6 mol.dm -3,φ + = 1.216V E 分解 = 2.557V
37 3. 金属离子的共沉积 共沉积条件为 : RT 1 ϕ = 1, 析 ϕ 2, 析 RT θ θ 或 ϕ ln η 1 1 = ϕ ln η 2 2 zf a1 zf a 2 下几种情况金属离子可共同析出 : θ θ 1 ϕ 1 ϕ 相差不大,η 都很小 ; 2 θ θ 2 ϕ 1 ϕ 2不同,η 1 与 η 2 相差较大, 而使 ϕ = 1, 析 ϕ2, 析 3 调节两种离子活度 a 1 与 a 2 进行补偿, 如 Cd 与 Cu, Zn 与 Cu,φ θ 相差很大,η 也不同, 但当加入 KCN 时, 由于都生成络合物, 使得析出电势十分接近而同时析出, 这就是电镀合金的基本原理. 1
38 4. 阳极反应 阳极发生的是氧化反应, 一般析出电势愈低的离子愈易在阳极放电而氧化. 阳极过程有下几种情况 : 1 若阳极材料为 Pt 等惰性金属, 电解时只能是负离子放电, 即 Cl - Br - I - OH - 被氧化为 Cl 2 Br 2 I 2 和 O 2. SO 4 PO NO 2 3 一般含氧酸根离子 4 3, 因析出电势较高, 在水溶液中不可能在阳极上放电. 2 若阳极材料为 Zn Cu 等活泼金属. 则电解时既可能是阳极溶解, 又可能是 OH - 等负离子放电 ; 当然那一个反应放电电势低, 那一个优先放电.
39 例 5 用 Cu 电极电解 1mol kg -1 的 CuSO 4 水溶液. 解 : 金属 Cu 的溶解电势 : Cu(s) Cu 2+ O 2 析出电势为 : ( a ± = 1) + 2e ϕ θ Cu, 溶解 = ϕ Cu = -7 1 θ 2OH ( a± = 10 ) O2( p ) + H 2O + e 2 θ RT ϕ O 2, 析 = ϕ O ln a + η 2 OH O 2 F 7 = lg 10 + η = 0.815V + η O 2 O V 因此在阳极上, 即使不考虑 O 2 析出超电势, 也首先发生的是 Cu 的溶解 ; 而不是 O 2 析出.
40 电解的应用 阴极产品 : 电镀 金属提纯 保护 产品的美化 ( 包括金属 塑料 ) 和制备及有机物的还原产物等 H 2 阳极产品 : 铝合金的氧化和着色 制备氧气 双 氧水 氯气以及有机物的氧化产物等 常见的电解制备有氯碱工业 由丙烯腈制乙二腈 用硝基苯制苯胺等
41 电化学方法的主要优点 1 通过调节电极电势方便并显着地改变反应速度. 2 较易控制电极反应方向. 3 电极反应一般在常温常压下进行. 4 反应所用氧化剂或还原剂为电子, 环境污染少.
42 10.4 金属的电化学腐蚀 防腐与金属的钝化金属腐蚀分两类 : (1) 化学腐蚀金属表面与介质如气体或非电解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀, 称为化学腐蚀 化学腐蚀作用进行时无电流产生 (2) 电化学腐蚀金属表面与介质如潮湿空气或电解质溶液等, 因形成微电池, 金属作为阳极发生氧化而使金属发生腐蚀 这种由于电化学作用引起的腐蚀称为电化学腐蚀
43 将含有杂质的粗锌放入稀硫酸中, 腐蚀速度 比纯锌快 既有化学腐蚀, 又有电化学腐蚀 H( 2 气泡 ) HSO 2 4 杂质 Zn
44 金属的电化学腐蚀 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈? 暴露在空气中, 表面 被潮湿空气或雨水浸润, 空气中的 CO 2,SO2 和海边空气中的 NaCl 溶解其中, 形成电解质溶液, 这样组成了原电池 铜作阴极, 铁作阳极 所以铁很快腐蚀形成铁锈
45 CO Fe SO 2 O O2 H 2或 H2O Cu + H - HO 2e HO 2 2 Fe + H Cu 电化学腐蚀示意图
46 铁锈的组成 铁在酸性介质中只能氧化成二价铁 : 2+ Fe(s) Fe + 2e 二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁, 三价铁在水 溶液中生成 Fe(OH) 3 沉淀, Fe(OH) 3 又可能部分失水 生成 Fe2O3 所以铁锈是一个由 Fe 化合物组成的疏松的混杂物质, Fe, Fe(OH), Fe O 等
47 腐蚀时阴极上的反应 + (1) 析氢腐蚀酸性介质中 H 在阴极上还原成氢气析出 RT H e 2 H 2(g) (H H 2) ln a + ϕ = F a a 7 + = 1, a = 10 H 设 H + 2 ϕ (H H ) = V 2+ 6 铁阳极氧化, 当 a(fe ) = 10 时认为已经发生腐蚀, RT 1 ϕ = ϕ = zf (Fe Fe) (Fe Fe) ln 0.617V 10 6 这时组成原电池的电动势为 V, 是自发电池 H H 2 +
48 (2) 耗氧腐蚀 如果既有酸性介质, 又有氧气存在, 在阴极上发 生消耗氧的还原反应 : O(g)+4H + 4e 2HO RT ϕ(o H O,H ) = ϕ ln F ao a 2 H 1 + ϕ =1.229 V 设 a = a = ϕ 7 + 1, 10, 则 (O H O,H ) = 0.816V H O 这时与势为 V 2+ E(Fe Fe) (-0.617V) 阳极组成原电池的电动 显然耗氧腐蚀比析氢腐蚀严重得多
49 金属的防腐 金属的腐蚀是一个严重的问题, 每年都有大量的金属遭到不同程度的腐蚀, 使得机器 设备 轮船 车辆等金属制品的使用寿命大大缩短 常用的金属防腐方法有 : (1) 非金属防腐在金属表面涂上油漆 搪瓷 塑料 沥青以及高分子材料等, 构成一个保护层, 将金属与腐蚀介质隔开, 起保护作用 (2) 金属保护层在被保护的金属上镀另一种金属 或合金 例如在黑色金属上可镀锌 锡 铜 铬 镍 等 在铜制品上可镀镍 银 金等
50 在金属的保护层分为两种, 即阳极保护层和阴极保护层. 属于前一种的是镀上去的金属比被保护的金属具有较负的电极势. 例如将锌镀于铁上 ( 锌为阳极 铁为阴极 ), 后者是镀上去的金属有较正的电极势, 如把锡镀在铁上 ( 此时锡为阴极 铁为阳极 ). 当保护层完整时, 上述两类保护层没有原则性区别. 但当保护层受到损坏而变得不完整时, 情况就不同了. 阴极保护层失去了保护作用, 它和被保护的金属形成了原电池, 由于被保护的金属是阳极, 因为阳极要氧化, 所以保护层的存在反而加速了腐蚀. 但阳极保护层则不然, 即使保护层被破坏, 由于被保护的金属是阴极, 所以受腐蚀的是保护层本身, 而被保护的金属则不受腐蚀.
51 (3) 电化学保护 金属的防腐 1. 保护器保护将被保护的金属如铁作阴极, 较活泼的金属如 Zn 作牺牲性阳极 阳极腐蚀后定期更换 又称牺性阳极保护法 例如在海上航行的轮船船体常镶上锌块, 在海水中形成原电池, 以保护船体 2. 阴极电保护外加电源组成一个电解池, 将被 保护金属作阴极, 废金属作阳极 3. 阳极电保护用外电源, 将被保护金属接阳 极, 在一定的介质和外电压作用下, 使阳极钝化
52 (4) 加缓蚀剂在可能组成原电池的系统中加缓蚀剂, 改变介质的性质 如许多有机化合物, 如胺类 吡啶 喹啉 硫脲等能被金属表面所吸附, 可以使阳极或阴极更加极化, 大大降低阳极或阴极的反应速率, 缓解金属的腐蚀, 这些物质叫做缓蚀剂 (5) 制成耐蚀合金在炼制金属时加入其它组分, 提高耐 蚀能力 如在炼钢时加入 Mn,Cr 等元素制成不锈钢 (6) 金属的钝化 铁易溶于稀硝酸, 但不溶于浓硝酸. 把铁预先放在浓硝酸中浸过后, 即使再把它放在稀硝酸中, 其腐蚀速率也比原来未处理前有显著的下降甚至不溶解. 这种现象叫做化学钝化.
53 10.5 化学电源 化学电源分类一次电池电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后, 就不能再次利用, 如干电池 纽扣电池 这种电池造成严重的材料浪费和环境污染
54 一次电池结构示意图 (+) 碳电极 ( ) 金属封顶盖 封口纸 电芯 MnO 2, C, NH 4 Cl, 水电解液 NH 4 Cl, 水 ZnCl 2, 淀粉 颈圈纸金属外壳绝缘纸筒电芯纸托 锌筒 底纸 金属底板 (-)
55 燃料电池又称为连续电池一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气 甲醇 天然气 煤气等作为负极的反应物质 以氧气作为正极反应物质组成燃料电池
56 氢氧燃料电池 H 2 ( p H2 ) H + 或 OH - (aq) O 2 ( p O2 ) 氢电极 :2H 2 ( p H2 ) 4H + + 4e - 氧电极 :O 2 +4H + +4e - 2H 2 O 净反应 :2H 2 ( p H2 ) + O 2 = 2H 2 O 在 ph 1 14 范围内, 标准电动势 V
57 氢氧燃料电池示意图 e + 离子交换膜 H 2 O 2 多孔电极 HO 2 + 4H + 4e +O2 2H2O + H2 2H + 2e
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60 燃料电池的优点 : 1 高效化学能热能机械能 化学能电能机械能 η <30% η > 80% 2 环境友好 不排放有毒的酸性氧化物,CO 2 比热电厂少 40%, 产物水可利用, 无噪音 ; 3 重量轻, 比能量高 ; 4 稳定性好, 可连续工作, 可积木式组装, 可移动 用于航天事业, 汽车工业, 应急电源等 是 21 世纪首选的清洁能源
61 氢氧燃料电池的难点 : 氢气的储存 液氢要求高压 低温, 有危险性 钢瓶储氢, 可使用氢气只占钢瓶质量的 1%, 同样有危险性研制储氢金属和其他储氢材料研制用太阳能制备氢气
62 储氢材料 : 要求 : 储氢量高储氢合金要有阳极抗氧化能力在碱性溶液中化学性质稳定具有良好的导电和热传导性材料易得, 成本低廉两大类 :ZrV 2, Ti 2 Ni(ZrNi 2 ) 系列 LaNi 5, 混合稀土 M m Ni 5 系列
63 蓄电池 又称为二次电池, 可充电电池 这种电池放电后可以充电, 使活性物质基本复 原, 可以重复 多次利用 如常见的铅蓄电池和锂离子电池等
64 Li 离子电池的工作原理 正极 : LiCoO 2, LiNiO 2, LiMn 2O2 负极 : 石墨, 焦炭 正极反应 充 + LiCoO2 Li1- CoO 2+ Li + e 放 x x x 负极反应 + 6C+ xli xe 充 + Li xc 放 6 总反应 充 x 2 ic 放 x 6 LiCoO 6C Li CoO +L
65 Li 离子电池的工作原理 正极 e e 负极 锂原子 Li + 充电 Li + 放电 LiCoO 2 石墨 Li 离子电池又称为摇椅电池
66 Li 离子电池的优点 : 1. 重量轻 ( 从金属壳到塑料壳 ), 能量密度大 ; 2. 优良 安全, 有防暴阀, 环境污染较小 ; 3. 比能量高, 循环寿命长 ; 4. 电压较高 (3.6V), 成本相对较低 Li 离子电池的用途 : 1. 通讯, 如手机 ; 2. 电子器件, 电脑等 ; 3. 人造器官用电, 如心脏起博器等
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
6 5 温度下若 0.00l/kg 的 l 溶液的平均活度为 γ ±, 相同浓度的 S 溶液的平 均活度为 r ±, 则 γ ±, >γ ±, γ ±, untitled
[] [] [] 15.1 1 2 Cu 2+ 2e=Cu Zn 2+ 2e=Zn 2H + 2eH 2 Cu2e=Cu 2+ Ni2e=Ni 2+ 2OH 2e=H 2 O 1/2O 2 2Cl 2e=Cl 2 1 1. 2. 15.2 z+ ze l H 3 O + e 2 1 H 2 O 2a H 2 O e 2 1 OH 2b O 2 2H 2 O 4e4OH 3 z+ ze 4 z+ (zh)e
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第九章电解与极化作用 对于电解池, 它是一个使电能转变成化学能的装置, 是一个电化学的反应器, 电解池在工作时是必须有电流通过的 通常, 一个电解池要连续正常工作, 所加的电压要比电动势大得多, 这些额外的电能, 一部分用以克服电阻, 一部分消耗在克服电极的极化作用上, 如下列反应 : Cu + (aq) + Cl - (aq) = Cu(s) + Cl (g) 外加电压 : E 外 > E + IR
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
zyk00124zw.PDF
A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现
www.xdf.cn 1 电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现 象 常 规 电 池 新 型 电 池 综 合 训 练 二 教 学 重 点 和
EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
第 章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案 解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
cm CO Na CO HC NaO H CO SO
cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
Microsoft Word - 09.可逆电池电动势.doc
第 九 章 可 逆 电 池 的 电 动 势 及 其 应 用 教 材 分 析 : 本 章 介 绍 可 逆 电 池 的 条 件, 电 动 势 的 测 定, 电 池 的 书 写 方 法, 以 及 可 逆 电 池 的 热 力 学, 电 池 电 动 势 产 生 的 机 理, 电 池 电 动 势 的 计 算 以 及 电 池 电 动 势 测 定 的 应 用 等 有 关 内 容, 是 物 理 化 学 中 电 化 学
zyk00217zw.PDF
NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7
第 期 牛文翰等 模板辅助合成氮掺杂的多孔碳基氧还原电催化剂的研究进展!"#$ %&' ' () * +,,,,,,( *,( - -, ( '+, *, -,,, +, ',,. /, ',,+, " $ 2 * ' /+ / / / (+ 5 (/(
第 # 卷第 # 期 # 年 月 =2>3(8 &27& "432"? @543A B 1%&# &&&( %&# 8-*%&&# & - % # CD%1/)* / % # # & # 9&,%&# " &%&./01 &-. # 9& ; ##&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ( -& ; # #; ; & &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 9CC1/)*
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6 1 1 Cu Au (n-1)d 10 ns 1 1 3 1 1 3 IA IIA IB IIB s 1 IB IA ds 18 IA IIA 8 3 Cu Au 4 1 ZnS ZnCO 3 ( )HgS 3 4 1
11 ü ü Ø Ø ü Ø Ø d Ø Ø ü Ø Ø π Ø Ø Ø 1. A A [ Ni(en) 2 ] Cl 2 B K 2 [ PtCl 6 ] C (NH 4 )[ Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] D Li [ AlH 4 ] 2. [Co(en)(C 2 O 4 ) 2 ] ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 D 3 D A [ Pt Cl 2 (NH 3 ) 4 ]
1 { ph
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 7 3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 15 4!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 21!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 30!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +
99710b45zw.PDF
1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O
AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO
AL Si O OH 4 2 2 5 K AL Si O 2 3 8 2 3 8 2 3 8 Na AL Si O Ca AL Si O AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O 2 3 2 2 2 3 2 2 CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO 2 3 2
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
á à
á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919
Microsoft Word - 6电位.doc
电 电 种 环 监测 临 检验 业 动 线 绍电 电 测 ph 值 电 测 离 浓 电 过 习 应 电极电 离 关 电极 电极种类 选择 ph 实 义 计 离 计 维护 测 离 浓 电 仪 电极 选择 电 终 确 动电 仪 识 过 训练应 对电极进 确预处 确选择 标 缓 计 测 ph 值 练 离 计绘 c 线 对离 浓 进 规 连 电 仪 确选择电极对进 电 确 终 对实验 进 确 处 确 结 对
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
Microsoft Word - Z8I11A0-102.doc
自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
H2SO4 NaOH HCN NH3 1 CH CH OH Na CH CH ONa H 2 3 2 3 2 2 1 Cu O 2 99600936zw.PDF
附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000
1 0 1 1/3~2/3 ( ( ( 4 ( 1 ( ( ( ( ( 1 ( ( 1 ( 1 ( ( ( 1 ( ( ( 1 ( 1/3 1 1 ( 1 1 1 1 1 1 1 1 2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 (
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO 2 3 2 160 256 1500 x 160 1500 = 2 56 x 2 = 56 1500 x 160 = 1050 x x 100 12 38 12 100 38 316 = = =. x x 1000 37 2 137 2 37 2 1000 137 2 271 = = =.... 36 100 40 100 40 36
侧 为 两 个 半 电 池 习 惯 上 把 正 极 写 在 右 边, 负 极 写 在 左 边 1.1.1.2 电 位 分 析 法 的 分 类 和 特 点 电 位 分 析 法 是 将 一 支 电 极 电 位 与 被 测 物 质 的 活 ( 浓 ) 度 1 有 关 的 电 极 ( 称 指 示 电 极 )
1 电 位 分 析 法 1.1 基 本 原 理 1.2 直 接 电 位 法 1.3 电 位 滴 定 法 1.4 实 验 1.1 基 本 原 理 1.1.1 概 述 1.1.2 电 位 分 析 法 的 理 论 依 据 1.1.3 参 比 电 极 1.1.4 指 示 电 极 1.1.1 概 述 电 位 分 析 法 是 电 化 学 分 析 法 的 一 个 重 要 组 成 部 分 电 化 学 分 析 是 利
【中文名称】盐酸；氢氯酸
1 ... 1... 9... 9... 10... 11... 11... 12... 13... 13... 14... 14... 15 1357-1357-3.3.1.1.3.7 HMTA... 16... 16... 17... 17... 18... 19... 19... 20... 20 33-4--13H-... 21 33-4--13H-... 21... 22 EDTA...
器之 间 向一致时为正 相反时则为负 ③大量电荷的定向移动形成电 流 单个电荷的定向移动同样形成电流 ３ 电势与电势差 １ 陈述概念 电场中某点处 电荷的电势能 Ｅ ｐ 与电荷量 ｑ Ｅｐ 的比值叫做该点处的电势 表达式为 Ｖ 电场中两点之间的 ｑ 电势之差叫做电势差 表达式为 ＵＡＢ Ｖ Ａ ＶＢ ２ 理解概念 电势差是电场中任意两点之间的电势之差 与参考点的选择无关 电势是反映电场能的性质的物理量
tbjxD219zw.PDF
nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
t H θ m [] Q Q q [] 9. 69kJ g q 32.0 620kJmol - 1 0. 500g mol C(s) 1 2 O (g) = CO(g) 2 SI n mol H 2H+H22H2+O2 [N2H41+O2g N2g+2H2O1] 1.2.3 qp qv [4] 1 C( ) O 2 (g) = CO(g), ( 2), 2 CO(g) CO (g),co(g) +
MnO - 4 MnO 2-2+ MnO Mn - MnO MnO 4 4 2 CH2 = CH2 + Br2 BrH2C CH2Br CaS + 2H O = Ca( OH) + H S 2 2 2 Ca P + 6H O = 3Ca( OH) + 2PH 3 2 2 2 3 Ca As + 6H O = 3Ca( OH) + 2AsH 3 2 2 2 3 k Cr O + 4H SO + 3H
实 验 结 果 选 用 多 种 晶 体 盐 在 不 同 磷 酸 三 钠 溶 液 中 进 行 生 长 快 慢 探 究, 最 后 确 定 磷 酸 三 钠 溶 液 的 最 佳 浓 度 为 5% 左 右 本 实 验 方 案 提 供 了 多 种 实 验 装 置 供 大 家 选 用, 让 师 生 有 更 多 的
设 计 编 号 01-173 题 目 奇 妙 的 化 学 溶 洞 原 料 磷 酸 三 钠 ( 晶 体 ) 三 氯 化 铁 ( 晶 体 ) 氯 化 铜 ( 晶 体 ) 胆 矾 ( 晶 体 ) 明 矾 ( 晶 体 ) 硫 酸 镁 ( 晶 体 ) 蒸 馏 水 等 仪 器 设 备 标 本 瓶 或 一 次 性 透 明 水 杯 或 烧 杯 EPE 珍 珠 棉 泡 沫 粗 铜 丝 塑 料 吸 管 美 工 刀 直
1 ( CIP) /,. :, ISBN X753 CIP ( 2005 ) : : : : /
( 50474050) ( 20040533011) 1 ( CIP) /,. :, 2005. 12 ISBN 7-81105-260-1............. X753 CIP ( 2005 ) 151885 : : 410083 : 0731-8876770 : 0731-8710482 880 1230 1 /32 11. 25 277 2006 3 1 2006 3 1 ISBN 7-81105-260-1
1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg % 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
1 2 1 V Pro 2 3 1 Pro 2 Fe2+ Fe3+ 3 Vc 4 Vc 5 1-12% 45-64% 4 1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg 3 1-2 11-14% 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
Unit_19(C)N.indd
5 19 19.1 18 3-19.1 (II) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e + 2e 2e Mg 2+ Cu 2+ (II) 19.1-24 ionic half-equation 19 (II) Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Mg(s) + Cu 2+ (aq) Mg 2+ (aq)
第 期 等 乙腈 碳酸氢钠溶液混合物电嫁接叔丁氧羟基 乙二胺 7B7! " # $% # &'#! "% #!! #& (& )&# &#&# #*$% + %!, # $% "( ( # ( # "! #-.& #% & (& %" & %& & #& (& & )&# &#& # & "%&/
第 (, 卷第 ( 期 ( 1 年 月 )0 2032 =F 0=< D@ 6 G H7!.2(,222 7.2( $&.22( 1,./.,( EI.! "&7. B ( 2 '>20.2*' & &.201 21 -(5>2, 22222222222222222222222 # /, B, 1 -( 15 (, 2 2222222222222222222222222222222 >EE! "&7..:.!
第 卷第 年 月 电化学 I3JA=*"3<'"'7 A37B'K AL M C =C * C# # ),,C C -.G, N $ 0 #G & >> 1 1-4C;42C 62C1! "
第 卷第 期 @# 年 月 电化学 I3JA=*"3
35 C 58 B 1 :
1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
试卷
江 西 省 三 校 2016 届 高 三 联 考 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一 选 择 题 ( 每 小 题 只 有 一 个 正 确 答 案, 每 小 题 3 分, 共 计 48 分 ) 1. 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 ( ) A. 水 分 子 的 球
沪教版初三化学（上）
2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO
è 4 CO 2 b NaCl + NaHSO =Na SO + HCl 4 2 4 c NaNO + NaHSO = Na SO + HNO 3 4 2 4 3 d Na S + NaHSO = Na SO + H S 2 4 2 4 2 PV = nrt = W M RT 1 H S 2 2 3 2NaAc + H SO = Na SO + 2HAc 2 4
ο ο ο ο 100 A 1000 A 20A 100 A 20A ο ο 20 A 327 ] [Al OH SO ] 3 m n 2 m 4 m n 3 2 ([Fe ( OH) ( SO ) ] [Fe OH Cl ] 2 m 4 m 3-2 n 2 m 6-m n D
[Co(NH 3 ) 6 ] 3 [PtCl 4 ] 2 [SiF 6 ] 2 [Cu(H 2 O) 6 ] 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 K 4 [Fe(CN) 6 ][Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 F Cl Br I O OH S 2 CN H 2 O NH 3 KCl MgCl 2 KMgCl 3 (KClMgCl 2 ) 2 KCl PtCl
两 个 半 反 应 : 1reducer 半 反 应 : 还 原 剂 电 对 Fe 3+ /Fe + 氧 化 反 应, 如 上 例 中 Fe + - e - = Fe 3+ oxidant 半 反 应 : 氧 化 剂 电 对 H O /H O 还 原 反 应, 如 H O + e - + H + =
6.1 氧 化 还 原 反 应 与 电 极 电 势 6.1 氧 化 还 原 反 应 与 电 极 电 势 REDOX REACTION AND ELECTRODE POTENTIAL 上 章 返 回 章 下 节 1. 氧 化 还 原 反 应 与 氧 化 值 : (1) 氧 化 值 ( 或 氧 化 数,oxidation number): 某 元 素 一 个 原 子 的 荷 电 数 ( 即 原 子 所
五花八门宝典（一）.doc
BBS...5... 11...23...26...31...46...49...54...55...57...59...62... 110... 114... 126... 132... 149 I "108" 1 2 3 4 BBS 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 M ( ) Kg S ( ) A ( ) K (
用 矿 物 质 丰 富 的 盐 炼 成 的 竹 盐 是 科 学 Contents 可 以 解 决 矿 物 质 缺 乏 的 生 命 之 盐 - 竹 盐 2 什 么 是 矿 物 质? 3 盐 不 是 单 纯 的 氯 化 钠 4 难 道 盐 是 高 血 压 的 元 凶 吗? 5 推 荐 用 盐 补 充 体 内 缺 乏 矿 物 质 8 什 么 是 竹 盐? 10 盐 与 竹 盐 的 成 分 分 析 11 竹
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第 七 章 配 位 化 合 物 和 生 物 元 素 自 然 界 有 一 类 组 成 较 为 复 杂, 在 理 论 上 和 应 用 上 都 十 分 重 要 的 化 合 物, 这 类 化 合 物 的 核 心 部 分 是 以 配 位 键 相 连, 故 称 为 配 位 化 合 物, 简 称 配 合 物 近 几 十 年 来, 随 着 科 学 的 发 展 近 代 物 理 仪 器 的 涌 现 和 实 验 技 术
( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
教师招聘中学化学1-11.FIT)
教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁
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氯 化 氨 基 汞 祛 斑 霜 中 的 隐 形 杀 手 北 京 大 学 经 济 学 院 陆 雨 薇 摘 要 : 氯 化 氨 基 汞 是 劣 质 祛 斑 霜 中 经 常 使 用 的 添 加 剂 本 文 首 先 分 析 了 氯 化 氨 基 汞 的 结 构 性 质 制 备, 并 进 而 设 计 和 比 较 了 几 种 简 易 且 可 行 性 较 好 的 氯 化 氨 基 汞 检 测 方 法 应 用 这 些
3 2010 9 20 25 ...1..4.... 4.... 5... 7 9.. 41.. 42.... 42 2008 2010 9 20 25 Cu-Ni-Pt-Pd-Cr-Ti-V 22 130 630 300 IAGOD 1 973 l. ( ) 2 3 2. ( ) 3. E-mail kchhy2010@gmail.com 13910520152 13578875758 13154370506
第 1 頁 95 學 年 度 共 15 頁 第 壹 部 分 ( 佔 96 分 ) 一 單 選 題 ( 佔 72 分 ) 說 明 : 第 1 至 36 題 為 單 選 題, 每 題 均 計 分 每 題 選 出 一 個 最 適 當 的 選 項, 標 示 在 答 案 卡 之 選 擇 題 答 案 區 每 題
大 學 入 學 考 試 中 心 九 十 五 學 年 度 學 科 能 力 測 驗 試 題 - 作 答 注 意 事 項 - 考 試 時 間 : 100 分 鐘 題 型 題 數 第 壹 部 分 共 48 題 第 貳 部 分 共 20 題 作 答 方 式 用 2B 鉛 筆 在 答 案 卡 上 作 答, 修 正 時 應 以 橡 皮 擦 拭, 切 勿 使 用 修 正 液 選 擇 題 答 錯 不 倒 扣 參 考
) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/ L (4) ZR4-6 ( ),, (5),, 2 (6) 500r/ min 30s, 150r/ min 5 min, 80r/ min
(1), (2),,,,, :,, ; ;, : 4 1000mL, 2 ; 1000mL, 100mL, 10mL, 2mL,,,,, ph, : Al2 ( SO4 )3 ; FeCl3 6 ; 2 ; 2 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/
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第 八 章 葉 面 施 肥 要 領 植 物 葉 片 兩 面 有 很 多 氣 孔, 可 以 吸 收 噴 在 葉 片 上 溶 液 狀 態 的 肥 料, 也 可 直 接 透 過 葉 片 角 質 層 細 胞 壁 和 原 形 質 膜 而 進 入 細 胞 內 部, 這 就 是 葉 面 施 肥 葉 面 施 肥 為 土 壤 施 肥 以 外, 補 充 養 分 的 一 個 經 濟 有 效 的 辦 法 葉 面 肥 料 一
学 而 思 老 师 们 の 嘱 托 集 数 学 詹 昊 凯 老 师 の 嘱 托 丨 从 近 年 高 考 命 题 看 解 析 几 何 复 习 方 向...2 问 老 师 の 嘱 托 丨 一 点 高 等 数 学 知 识 就 能 够 秒 杀 函 数 导 数 题?!...5 杨 老 师 の 嘱 托 丨 1
咨 询 电 话 1010899 2016 高 考 命 题 方 向 预 测 大 型 讲 座 在 考 后 填 报 志 愿 的 今 天, 每 1 分 都 变 得 更 加 珍 贵 知 己 知 彼 方 能 百 战 不 殆, 对 高 考 的 熟 悉 程 度 将 在 一 定 程 度 上 影 响 你 的 实 力 发 挥, 而 近 年 高 考 和 一 模 二 模 都 会 潜 移 默 化 的 影 响 着 今 年 高 考,
Microsoft PowerPoint - 物理化学(甲)第八章(1).ppt
第八章原电池的电动势及其应用 丹尼尔电池 : Zn e Cu ZnSO 4 CuSO 4 原电池 (glvnic cell) 运行时将化学能转变为电能 多孔隔膜在等温等压条件下, 可逆电池反应的 Gibbs 自由能变化为 : Δ r G= - n E F 式中 E n 和 F 分别为可逆电池的电动势 电池反应的摩尔数和 Frdy 常数 当反应进度 ξ=1mol 时 Δ r G m = - Z E F
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天 锰 新 材 料 生 产 项 目 环 境 影 响 报 告 书 编 制 人 员 名 单 表 主 持 编 制 机 构 : 重 庆 市 环 境 保 护 工 程 设 计 研 究 院 有 限 公 司 编 制 主 持 人 职 ( 执 ) 业 资 登 记 ( 注 册 证 ) 姓 名 专 业 类 别 格 证 书 编 号 编 号 肖 骏 0008882 B31060080400 化 工 石 化 医 药 类 本 人
法 去 对 待 : 溴 水 碘 水 氯 化 氢 水 溴 化 氢 水 碘 化 氢 水 氨 水 二 氧 化 硫 水 硫 化 氢 水 二 氧 化 碳 水 -------- 的 组 成 与 溶 解 过 程 从 氯 水 参 与 的 化 学 反 应 的 本 质 与 类 型 去 学 会 分 析 : 金 属 钠 过
枝 乱 我 不 乱 高 考 化 学 总 复 习 的 策 略 与 思 路 措 施 与 方 法 从 容 看 万 条 一. 刍 议 河 北 省 用 高 考 试 题 抓 基 础 抓 主 干 抓 核 心 ; 重 能 力 重 理 解 重 应 用 ; 变 宽 度 降 难 度 改 深 度 ; 稳 求 变 稳 求 新 稳 求 进 试 题 导 向 健 康 难 度 控 制 得 当, 主 干 知 识 突 出, 区 分 度
試料分解と目的元素精製法_2010日本分析化学会
H2007T(10:3011:00) ICPAES,ICPMS 22416 http://www.caa.go.jp/safety/pdf/100419kouhyou_1.pdf http://www.caa.go.jp/safety/pdf/100419kouhyou_1.pdf 2010-07-28 Cd0.4 ppm232 * CODEX STAN 193-1995, Rev.3-2007 Web
- 2-2- HCO HPO SO 3 4 4 P P R P QR Q R Q + - - H HCO3 - HCO 3 - - Cl HCO 3 HCO - 3 - HCO - 3 - HCO 3 - = 100 2- SO 4 - H 2 PO 4 HPO 4 - HPO 4 2- Na
校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
1 2 m v e 2 ö e m e m e m e m e e m m 1 1840 e m e m 2 v r Å Å Å 9999 10000 2 n λ = b( 2 2 ) n 2 Å 1 1854 1919 λ 1 1 1 2 2 λ = R ( Z H n ) 1 1 1 2 2 λ R H ( ) n f ni Z Z E ν = h mvr = n h 2π mvr = nh
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1 He2+ 4 2 2.1 SI C SI kg * u ** e -1.6022 10-19 -1 9.1096 10-31 0.00055 p +1.6022 10-19 +1 1.6726 10-27 1.0073 n 0 1.6749 10-27 1.0087 H 1.673 10-27 1.008 * 1 ** u 12 C=12.000000 1u=1.6605 10-27 kg
( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( ) 114 ( ) 117 ( ) 121 ( ) 125 ( ) 127 ( ) ( ) 133 ( ) 139
1 ( ) 1 ( ) 2 ( ) 7 ( ) 9 ( ) 10 16 ( ) 16 ( ) 17 ( ) 19 ( ) 23 ( ) 25 ( ) 26 30 ( ) 30 ( ) 46 50 ( ) 50 ( ) 52 1 ( ) 63 ( ) 68 ( ) 72 ( ) 77 ( ) 85 ( ) 91 ( ) 94 98 ( ) 98 ( ) 103 ( ) 107 ( ) 111 ( )
Contents
2017 Contents Contents 噁 Contents Contents 能源化工 .. Dalian Institute of Chemical Physics,Chinese Academy of Sciences.. .. Dalian Institute of Chemical Physics,Chinese Academy of Sciences.. .. Dalian Institute
040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH
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附件 1 标签要素的分配 附件 1 标签要素的分配 É Í f y fq f Ì ú qè Ê p Šü ºp«g²±q l rqy Ì f Ìq É Í q i 爆炸物 z f g 1.1 È 1.2 È 1.3 È 1.4 È 1.5 È 1.6 È 1.5, 1.6, w z f g î «f ( µ ² ±) f g ƒf f g e ² f g f ² 1.1 1.2 1.3 ² ³ ùœ
2 1 4 % 19.5 15 19.2 24.3 27 25.0 55.2 58 55.8 16.9 19 16.3 30.6 33 32.6 52.5 48 51.1 54.8 52 54.05 45.2 40 45.95 8 1 2 3 P nmu / s 3 a P V b RT r 2 dp dt Q = T(V V 1 2
第二十章 含氧盐矿物大类（二）
第 二 十 章 含 氧 盐 矿 物 大 类 ( 二 ) SALT WITH OXYGEN (2) 本 大 类 ( 二 ) 简 称 杂 盐, 以 碳 酸 盐 硫 酸 盐 为 最 重 要, 其 次 为 磷 酸 盐 钨 酸 盐 硼 酸 盐 及 硝 酸 盐 其 他 含 氧 盐 矿 物 还 有 砷 酸 盐 钒 酸 盐 钼 酸 盐 和 铬 酸 盐 第 一 节 碳 酸 盐 矿 物 类 金 属 阳 离 子 与 碳
1 2-14 I + A + 1 2 2 I 8 5 14 7 5 14 2 3 Ε K = RT ZF + K ln [ ] + [ K ] 0 i ( mv) + K Ε K = 595. lg [ ] 0 ( mv) + [ K ] i 60% 40% 20% 15% 4% 1% 55
第九章 元素概论
1. 2. 5 1. 2. 3. 4. p393:467p394:915p395: 16 12.1 VA ns 2 np 3 1. NH 4 ClNaNO 2 NH 4 NO 2 NaCl NH 4 NO 2 N22H 2 O 2. N 2 COP 351 1. N 2 3H 2 2NH ( ) 3 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3 2H 2 O 2NH 3 NH 4 NH 2
( ) 1. HCO - 3 ( OH - ) ( 1.3) 2. ( 1.4) -64-
-63- (antagonism) Berger(1962) 21 11 3 9 ph 0.1% 0.1% 0.1mg/kg ( ) 1. HCO - 3 ( OH - ) ( 1.3) 2. ( 1.4) -64- ( 1.5) 3. CO 2 +K + Ca 2+ + N 4 1.3 H+ K + Ca 2+ NH 4+ +4 H 2 O CO 2 +HCO - 3 K + K + HCO -
分 的 理 解 和 把 握, 对 基 础 知 识 多 回 顾 多 记 忆 北 京 新 东 方 学 校 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 3. 流 式 细 胞 仪 可 根 据 细 胞 中 DNA 含 量 的 不 同 对 细 胞 分 别 计 数 研 究 者 用 某 抗 癌 药 物 处 理 体 外
北 京 市 2015 年 高 考 理 综 试 题 逐 题 解 析 北 京 新 东 方 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 1. 乙 肝 疫 苗 的 有 效 成 分 是 乙 肝 病 毒 的 一 种 抗 原, 接 种 该 疫 苗 后, 人 体 会 产 生 相 应 抗 体 该 抗 体 A. 由 T 淋 巴 细 胞 产 生 B. 可 与 多 种 抗 原 结 合 C. 可 裂 解 乙 肝 病 毒 D. 可
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化 学 与 生 命 练 习 题 1 单 项 选 择 题 (1) 下 列 关 于 消 毒 剂 二 氧 化 氯 (ClO 2 ) 的 说 法 正 确 的 是 ( ) A 相 对 分 子 质 量 为 51.5 B 1 g 二 氧 化 氯 含 氯 元 素 0.355g C 氯 氧 元 素 的 质 量 比 为 71:64 D 1 个 二 氧 化 氯 分 子 含 有 1 个 氧 分 子 (2) 下 列 叙 述
7 根据反应式 :(1) 2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2,(2) Br 2+2Fe 2+ 2Br - +2Fe 3+, 可判断离子的 还原性从强到弱的顺序是 ( ) A. Br - Fe 2+ I - B. I - Fe 2+ Br - C. Br - I - Fe 2+ D. F
氧化还原反应和电化学 一 选择题 1 呼吸时进人人体内的 O 2 中, 约有 2% 转化为活性氧, 这些活性氧能加速人体的衰老, 科学家尝试用化合物 Na 2SeO 3 将活性氧清除, 在清除活性氧时,Na 2SeO 3 的作用是 ( ) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂, 又是还原剂 D. 既不是氧化剂, 又不是还原剂 2 下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A.Fe 3O 4
Microsoft Word - 24.doc
閱 讀 (1) 楊 桃 毒 素 過 去 有 許 多 糖 尿 病 或 高 血 壓 患 者 吃 過 新 鮮 楊 桃 或 楊 桃 汁 後, 出 現 嘔 吐 頭 暈 意 識 不 清 等 症 狀, 研 判 因 為 他 們 腎 功 能 不 佳, 無 法 排 出 楊 桃 中 不 明 的 中 毒 成 分 楊 桃 中 的 不 明 成 分 可 能 導 致 部 分 特 殊 體 質 的 尿 毒 症 病 患, 出 現 神 經
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103- 衛 生 與 護 理 類 專 業 科 目 ( 一 ) 1. 有 關 原 始 生 物 起 源 的 演 化 大 方 向 中, 下 列 何 者 正 確? (A) 由 好 氧 厭 氧 (B) 由 構 造 複 雜 構 造 簡 單 (C) 由 異 營 自 營 (D) 由 多 細 胞 單 細 胞. 植 物 的 莖 頂 及 根 尖 細 胞 利 用 能 量 進 行 細 胞 分 裂, 與 下 列 何 種 生 命
试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
1 2 2 0 V e K K V e K K 0 1 206.8 264.3 273.3 966.3 965 2.2 10 10 2.6 10 0.95 10 ~ p p 1836 ~ n n 1838.36 ~ 2182 2.5 10 0 ~ 2329 10 + 2327 0.8 10 + 2342 1.6 10 2565 1.5 10 2583 1.8 10 t = 18600Log
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篇 名 : 人 體 與 六 大 營 養 素 作 者 : 凃 玟 妤 彰 化 縣 私 立 達 德 商 工 綜 合 高 中 三 年 乙 班 指 導 老 師 : 賴 宏 明 老 師 壹 前 言 古 云 : 病 從 口 入, 禍 從 口 出, 佩 服 這 些 先 知 們 的 超 智 慧 預 言 在 沒 有 精 密 儀 器 沒 有 流 行 病 專 家 更 沒 有 臨 床 試 驗 的 當 時, 已 能 告 知
高雄市立五福國民中學95學年度第2學期第3次段考二年級自然與生活科技學習領域試題卷
五 福 二 自 p1 高 雄 市 立 五 福 國 民 中 學 96 學 年 度 第 2 學 期 第 2 次 段 考 二 年 級 自 然 與 生 活 科 技 學 習 領 域 試 題 卷 一 選 擇 題 :( 每 題 2 分, 共 50 分 ) 1. 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) 銅 可 導 電, 但 銅 為 非 電 解 質 (B) 水 溶 液 能 導 電 的 物 質, 一 定 是 電 解
第 13 章 氢和稀有气体
第 11 章 氢 和 稀 有 气 体 教 学 要 求 1 掌 握 氢 原 子 的 性 质 成 键 特 征 氢 化 物 2 了 解 稀 有 气 体 的 原 子 结 构 性 质 和 用 途 教 学 重 点 氢 的 物 理 性 质 与 化 学 性 质 教 学 难 点 稀 有 气 体 化 合 物 的 性 质 教 学 时 数 4 学 时 教 学 内 容 11-1 氢 11-2 稀 有 气 体 教 学 方 法
4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池, 放电时总反应 :Fe+Ni 2 O 3 +3H 2 O 下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A. 电池的电解质溶液为碱性溶液, 阳离子向正极移动 B. 电池放电时, 负极反应为 Fe+2OH - -2e - =Fe(OH) 2 C. 电池充电过程中, 阴极附近溶
一 单选题 ( 本大题共 7 小题, 共 42.0 分 ) 1. 下列叙述正确的是 ( ) 高三化学限时训练 7 A. 如图 1 所示, 若铜中含有杂质银, 可形成原电池, 且铜作负极 B. 如图 2 所示, 当有 0.1 mol 电子转移时, 有 0.1 mol Cu 2 O 生成 C. 基于绿色化学理念设计的制取 Cu 2 O 的电解池如图 2 所示, 铜电极发生还原反应 D. 若图 3 所示的装置中发生
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第 六 章 灰 分 及 几 种 重 要 矿 物 元 素 含 量 的 测 定 第 一 节 灰 分 的 测 定 一 概 述 食 品 的 组 成 十 分 复 杂, 除 含 有 大 量 有 机 物 质 外, 还 含 有 丰 富 的 无 机 成 分, 这 些 无 机 成 分 包 括 人 体 必 须 的 无 机 盐 ( 或 称 矿 物 质 ), 其 中 含 量 较 多 的 有 Ca Mg K Na S P C1
--- 040804 1 ( COOH) ( OH) 2 ( ) ( COOH) ( OH) 3R Reduction( ) Reuse( ) Recycling( ) 4R Regeneration( ) < > ( ) 3 ( ) ( ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1. 2. 3. 4. C 2 H 5 OH NaOH H 2 SO 4 HCl KOH 4 ( ) H 2 C
SB 系列 / C-Link 产品特点 引用标准 : IEC 结构 : 金属化聚丙烯膜结构 封装 : 塑料外壳 ( UL94 V-0), 树脂填充 电气特性 工作温度 : - 40 至 C 范围 : 1.0 至 150μF 额定电压 : 700 至 1100 VC 偏差 :
SA 系列 / C-Link 产品特点 引用标准 : IEC 61071 结构 : 金属化聚丙烯膜结构 封装 : 聚酯胶带, 树脂填充 电气特性 工作温度 : - 40 至 + 85 C 范围 : 15 至 500μF 额定电压 : 500 至 1100 VC 偏差 : ± 5%, ± 10% 损耗因素 : 2 10-3 @100z 20±5 C 预期寿命 : 100,000 小时 @Un, 70
实验室安全基础
实 验 室 安 全 知 识 讲 座 ( 教 案 ) 第 1 章 绪 论 1.1 实 验 室 安 全 知 识 讲 座 课 程 概 况 1.1.1 教 学 目 的 通 过 学 习 必 要 的 安 全 知 识 和 安 全 管 理 制 度, 提 高 学 生 安 全 意 识 和 安 全 素 质, 减 少 和 消 除 实 验 室 安 全 事 故, 掌 握 必 要 的 灭 火 方 法 和 逃 生 自 救 常 识,
第四章 析氢腐蚀与去氧腐蚀
第 4 章电化学腐蚀的阴极过程 金属在溶液中发生电化学腐蚀的根本原因是溶液中含有能使该种金属氧化的物质, 即腐蚀过程的去极化剂, 它和金属构成了不稳定的腐蚀原电池体系 所以, 在金属的电化学腐蚀过程中, 金属的阳极溶解过程始终伴随着共轭的阴极过程, 阴极过程和阳极过程相互依存, 缺一不可 若没有相应的阴极过程发生, 金属就不会发生腐蚀 而且在许多情况下, 阴极过程对金属的腐蚀速度起着决定作用 因此研究腐蚀电池中可能出现的各类阴极反应,