Microsoft PowerPoint - 物理化学(甲)第九章(1).ppt
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- 郎 宋
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1 第九章电解与极化作用 对于电解池, 它是一个使电能转变成化学能的装置, 是一个电化学的反应器, 电解池在工作时是必须有电流通过的 通常, 一个电解池要连续正常工作, 所加的电压要比电动势大得多, 这些额外的电能, 一部分用以克服电阻, 一部分消耗在克服电极的极化作用上, 如下列反应 : Cu + (aq) + Cl - (aq) = Cu(s) + Cl (g)
2 外加电压 : E 外 > E + IR 平衡 + η 电解反应才能顺利进行, 实验现象为 : Cu 电极 : Cu+ + e Cu(s) 石墨电极 :Cl - Cl (g) + e Cu + + Cl - Cu(s) + Cl (g) E 外 Cu E+ 石墨 CuCl 无论是原电池还是电解池, 只要有电流通过, 在电极上就有极化作用发生, 电极极化为不可逆过程 本章主要介绍三方面的内容 : (1) 电极的极化作用 () 金属腐蚀与防腐和电化学的应用 (3) 化学电源
3 9.1 分解电压 1. 分解电压测定 在电解一给定的电解液时, 对电解池至少需要施加多少大的电压才能使电解顺利进行 分解电压 以铂电极电解 0.1mol dm -3 的 NaOH 水溶液为例, 说明分解电压的测定
4 分解电压测定装置 : I 阳极 V Pt G 阴极 0.1m NaOH 溶液 3 1 E 分解 =1.69V E 通过可变电阻逐渐增加外加电压, 同时记录电流计的变化值, 得到电流 ~ 电压曲线 曲线可分为三段 : (1)1 之前电压升高, 电流变化不大 0, 现象 : 在电极上没有气泡的产生 ()1~ 电压升高, 电流开始慢慢增大, 在电极上有少许的气泡产生, 并吸附在电极上 (3)~3. V I 在电极有大量的气泡逸出 从曲线外推得到 E 分解 =1.69V
5 实验测定的分解电压要大于原电池 : Pt, H (p θ ) NaOH(0.1 mol kg -1 ) O (p θ ), Pt 的电动势 E 可逆 =1.9V E 分解为实际分解电压, 各种电解液的分解电压是通过实验测定 E 分解 >E 可逆
6 . 产生分解电压的原因 I 在电解 NaOH 水溶液时, 电极反应 : 阴极 : H O + e = H + OH - 阳极 : OH - = ½O + H O + e E 阴极析出氢气, 阳极析出氧气, 并有部分 H 和 O 吸附在铂电极表面, 结果组成了氢氧原电池 : E 外 - Pt, H (p) NaOH (0.1mol kg -1 ) O, Pt + 该原电池的极性正好与外加电源的极性相同, 产生反电动势 随着外加电压的增大, 开始与原电池的电动势相互抵消, 电解池内无电流流过, 因而电解不能进行, 只有当外加电压至一定值, 克服原电池产生的电动势后, 电解才能顺利进行, 这是产生分解电压的原因
7 3. 理论分解电压上述原电池的反应 : H O(l) = H (g)+ ½O (g) E E = θ RT F ln a 1 O a H a H O 若 O 和 H 的压力分别为 p=101.35kpa θ θ θ E = E = ϕ ϕ = ( 0.88) = 1. 9V 阳极 阴极 E 为理论分解电压 实际分解电压 : E 分解 = E 理论分解 + IR + ΔE 不可逆 IR 电解池内阻引起的电压降 ΔΕ 不可逆 由于电极极化作用所致
8 9. 极化作用 当有电流通过电极时, 电极的电势会偏离平衡状态时的电极电势, 这种偏离现象在电化学上统称为电极极化 (Polarization), 极化分为二种 : 浓差极化和电化学极化 1. 浓差极化浓差极化是由于离子扩散速率小于离子在电极上放电的速率, 使得电极附近的离子浓度较本体溶液浓度要小所致 例如, 下列电解池 : E 外 Ag E+ Ag Ag + AgNO 3 ( c )
9 阴极反应 : Ag + + e Ag (s) 由于 Ag + 的扩散速率小于 Ag + 在阴极上的沉积速度, 使得在阴极附近 (10-3 ~10 - cm)ag + 的浓度 c e 小于本体溶液的浓度 c 当 I = 0 时, 电极的可逆电势为 : ϕ 平衡 = ϕ + θ Ag,Ag RT F 1 ln c 当 I 0, 使得电极附近的浓度为 c e, 则电极电势 ϕ 不可逆 = ϕ + θ Ag,Ag RT 1 ln F c 由于 c e <c 阴极的 ϕ 平 >ϕ 不可逆, 这两个电极电势之差定义为阴极浓差超电势 : RT c η阴, 浓 = ( ϕ平 ϕ不可逆 ) = 阴 ln F e c e
10 阳极反应 :OH - = ½O + H O + e I=0 ϕ 平衡 a θ RT θ = ϕ ln = ϕ OH O OH F a OH, 1,O O RT F ln c a O =1 I 0 ϕ 不可逆 a θ RT θ = ϕ ln = ϕ OH O OH F a OH, 1,O O RT F ln c e 由于 c e < c 所以阳极的 ϕ 不可逆 >ϕ 平, 定义阳极的超电势为 : η ( ϕ ϕ ) 阳, 浓 = 不可逆平 = 阳 RT ln F c c e
11 注意 : 实际分解电压 :E 分解 =(ϕ OH-,O -ϕ Ag+Ag ) 不可逆 由于浓差极化, 使得 : 阴极 :ϕ 不可逆 < ϕ 平衡 阳极 :ϕ 不可逆 > ϕ 平衡 E 分解 =(ϕ 阳 -ϕ 阴 ) 不可逆 > E 理论分解 =(ϕ 阳 -ϕ 阴 ) 平衡 由于浓差极化主要是由离子在溶液中的扩散速率缓慢引起的, 所以可以通过搅拌或升高电解温度, 来部分消除
12 . 电化学极化电化学极化是由于电极反应是分若干步进行, 其中有某一步反应速率比较缓慢, 如 O 在阳极析出反应 OH - = O(M) + H O + e O(M) +O(M) = O (M) O (M) = O + M 其中有一步为慢反应 如果第 1 反应为慢反应, 则阳极带更多的正电荷 当有电流通过电极时, 就会改变电极上的带电程度, 使电极电势偏离平衡电极电势
13 如电解 NaOH 溶液时, 阴极 : H O + e = H (g)+ OH - 由于反应不够快, 则阴极上的电子过剩, 使阴极带更多的负电荷, 阴极的电极电势比其平衡电极电势更低, 即 : ϕ 不可逆 ( 阴 )< ϕ 平 ( 阴 ) 阳极 : OH - = ½O + H O + e Pt H E 外 e 放出电子过慢 Pt NaOH 阳极带更多的正电荷, 导致阳极的电极电势处于高电势, 即 : ϕ 不可逆 ( 阳 )> ϕ 平 ( 阳 ) 由于电化学极化, 使得 : 阳极的电势大于阳极的可逆电极电势阴极的电势小于阴极的平衡电势 E 分解 > E 平衡
14 3. 析出电势在电解池中, 各物质在电极上析出电势定义为 : 阳极 : ϕ = ϕ + η 阳, 析 阳, 平 阳 阴极 : ϕ 阴, 析 = ϕ 阴, 平 η 阴 则分解电压 : 注意 : E 分解 = ϕ = E 阳极, 析出 可逆 + η 阳 ϕ + η 阴极, 析出 阴 没有考虑电解池的电阻引起的电压降
15 4. 超电势的测定 通过实验可以测定当有电流流经电极时, 各电极的电势随电流密度的变化曲线 极化曲线, 从极化曲线可得 : 在一定电流密度时电极的超电势
16 超电势的测定装置 : G 电极 电极 1 电位计 甘汞电极 电解质溶液 1 由电极 1 电极 和可变电阻 电源, 组成一个电解池 由电极 1 与甘汞电极组成一个原电池 实验 : 1 通过调节可变电阻, 逐渐改变加到电解池上的电压, 通过电流计测出流经电解池的电流密度 J 由电位计测出在电流密度为 J 时, 原电池的电动势 E
17 由电动势 E, 求出电极 1 的电极电势, 若电极 1 为负极则 : E ϕ ϕ 1 = 甘汞 ϕ 1 = ϕ甘汞 E 可得 J~ϕ 1 极化曲线, 因在电解池中电极 1 为阴极, 所以称 J~ϕ 1 为阴极极化曲线 J 从图可知 : E 可逆 +ΔΕ 不可逆阴极的不可逆电极电势随 J 1 电流密度增大而减小, η 阴 E 可逆 η 阳 ϕ 阴, 不可逆 = ϕ 阴, 平 η 阴 - ϕ 阴极极化曲线 ϕ 阴,, 不 ϕ 阴, 平 ϕ 阳, 平 +ϕ 同样由电极 与甘汞电极组成一个原电池, 可测得阳极极化曲线 由阳极极化曲线知 : 阳极的不可逆电极电势随电流密度增大而增大 ϕ 阳, 不可逆 = ϕ 阳, 平 + η 阳 阳极极化曲线 ϑ 阳, 不
18 从电解池的极化曲线可知 : 1 当 J=0 时,η 阴 = η 阳 =0 当 J 增大, η 阴和 η 阳增大 E 分解 =E 可逆 + η 阴 + η 阳也增大
19 当有电流流经电池时, 电极同样产生极化 控制其放电电流, 分别测定两个电极的极化曲线, 在原电池中 : 负极起氧化作用是阳极 阳极极化曲线正极起还原作用是阴极 阴极极化曲线 J=0 时,ϕ=ϕ 平衡, 当 J 0 时 负极的 ϕ 不可逆随 J 增大而增大 正极的 ϕ 不可逆随 J 增大而减小
20 用极化曲线表示 : J J 1 负极极化曲线 η - E 可逆 - ΔΕ 不 E 可逆 正极极化曲线 η + - ϕ ϕ 负, 平 ϕ 负, 不 ϑ 正,, 不 ϑ 正, 平 +ϕ 有 J 1 流经电池时, 电极极化, 电池的电动势值下降为 : Ε = Ε 可逆 η + η 无论是电解池还是原电池, 极化作用的存在都是不利因素 都应尽量减小超电势 超电势与下列因素有关 : 1 电极材料 电极的表面状态 3 电流密度 4 温度 5 电解质的性质
21 一般金属的超电势较小, 可忽略不计, 如 Cu + 在 Fe 电极上析出时, 超电势约为几 mv 气体的超电势较大, 氢在几种电极上的超电势 (1mol.dm -3 H SO 4 溶液 ): 超电势η/V 石墨 Ag Au 0.5 光亮 Pt 镀黑 Pt 电流密度 J/(A.m ) 氢的超电势与电极材料, 电极表面, 电流密度有关
22 9.3 电解时电极上的反应 对电解质溶液进行电解时, 主要考虑两类问题 : (1) 实际分解电压 () 在电极上析出的产物如 : 电解熔融盐时, 如 NaCl, 只有 Na +, Cl - 两种离子, 所以电解时, 阳极 : Cl - ½Cl + e 阳极得到氯气 阴极 : Na + + e Na 阴极得到金属钠 但对于电解质水溶液时, 如 ZnSO 4 水溶液中, 除了 Zn + SO 4 - 外还有 H + 和 OH -, 因此电解时, 还应考虑 H +,OH - 离子是否发生反应
23 电解电解质水溶液时可能的电极反应有 : 阳极 ( 氧化反应 ): 负离子的放电 OH - ½O + H O +e 可溶性金属电极的溶解 Zn Zn + +e 阴极 ( 还原反应 ): 金属离子 + ze 金属 H + + e ½H 即在电解池的阴 阳极均可能有多种电极反应 在电解时, 如何判断哪些组分首先反应
24 1. 金属的析出与氢的超电势电极反应判断的依据 : 阳极 : 实际电极电势低者, 其还原态首先在阳极起氧化反应 ϕ = ϕ + η 阳 阳, 平 阳 阴极 : 实际电极电势高者, 其氧化态首先在阴极起还原反应 ϕ 阴 = ϕ 阴, 平 η 阴 通过计算求出各物质的实际电极电势, 来判断电解时, 当电压逐渐增大时, 何种物质优先反应
25 例 : 在 5, 用锌电极作为阴极电解 ZnSO 4 (a Zn+ =1) 水溶液, 若在某一电流密度下, 氢气在锌极上的超电势为 0.7V, 锌在阴极上超电势可略 问在常压下电解时, 阴极上首先析出的物质是氢气还是金属锌 解 : 在阴极可能的电极反应 : Zn + +e Zn H + + e H 计算在给定的条件下, 它们的实际电极电势 (1) 平衡电极电势 : ϕ ϕ Zn θ + + = ϕ Zn,Zn,Zn, 平 θ + + = ϕ H,H H,H, 平 lg lg p 1 a Zn 0 H a H + / + p θ
26 常压下, 氢气析出时的压力为 p(h )=p θ, ZnSO 4 水溶液可近似为 ph=7, 则 a(h + )=10-7 ϕ + H,H, 平 = 0.414V ϕ θ + + = ϕ Zn,Zn = Zn,Zn, 平 0.763V 若不考虑氢在锌电极的超电势, 由可逆电极电势值可知, H 首先在阴极析出 但实际电解时, 由于氢气在 Zn 电极存在的超电势, 给定条件下 : η H =0.7 V ϕ ϕ + H,H, 析 = = 1.114V + + > ϕ Zn,Zn, 析 H,H, 析 所以在阴极上 Zn 首先析出
27 例 :98K 时, 如以 Pt 为电极, 电解 CuSO 4 (m=1mol dm -3 ) 水溶液, 已知铜的标准电极电势为 0.34 V, 氧在 Pt 电极上的电极电势为 1.70V, 设 CuSO 4 的 γ ± =1, 求 1 外加电压达到.0V 时, 溶液中 Cu + 的浓度, 氢在铜电极析出时的外加电压, 已知 H 在 Cu 上的 η H (Cu)=0.60V 解 :1 电解时, 电极反应 : 阴极 : Cu+ + e Cu (s) 阳极 : OH- O + H + +e ϕ Cu θ + + = ϕ Cu,Cu,Cu, 平 lg 1 a Cu θ ϕ = ϕ OH,O O (Pt) 1. 70V O H,O, + η = 析 忽略 Cu 的超电势, 则开始电解时的外压 ( 分解电压 ) 为 (a Cu+ =1) E = ϕ 氧, 析 ϕ 铜, 析 = 1.70 ( lg a + ) = 1. 36V Cu +
28 从上式可以看出, 随外加电压的增大,Cu + 的浓度逐渐减小, 当 E=.0V 时, 可计算出电解液中铜离子的浓度 : E = 1.70 ( lg a + ) =. 0 Cu [Cu + ]= 10 - mol dm -3 可知, 当分解电压升至.0V 时, 电解液中的 Cu + 已完全析出 氢在铜电极析出时的外加电压 氢气的平衡电极电势 : ϕ 实际分解电压 : E θ + + = ϕ H,H H,H, 平 = lg 0 H lg p a η 1 H a + V p H / H p θ / H + p θ (Cu)
29 当有 H 析出时,p H =p θ 电解发生时, 溶液的酸碱性发生变化, 当阴极上有 1mol Cu + Cu, 在阳极上就有 mol 的 OH - O +H +, 即生成 mol H +, 其中 1mol 与 SO - 4 结合成 HSO 4-, 净多的 1mol H + 已知 H 在 Cu 上的 η H (Cu)=0.60V, 得 H 开始析出的分解电压 : E = lg η 1 H a + p H / H p θ (Cu) E = =. 30V 从上面计算知, 用 Pt 电极电解 CuSO 4 (1mol dm -3 ) 时, 当外加电压为 1.36V 时, 电解才开始, 当电压增加到.0V 时,Cu + 的浓度已降低到极小 直到电压增高到.3V 时, 才开始析出氢气 (Cu 电极 )
30 . 金属离子的分离如果溶液中含有各种不同的金属离子, 由于它们具有不同的析出电势, 可以控制外加电压的大小使金属离子分步析出而得以分离 例 : 有一含 0.01mol dm -3 的 Ag + 和 1mol dm -3 的 Cu + 硫酸盐溶液, 若忽略金属析出的超电势, 问能否将两种离子完全分开 解 : 开始时, 两种离子的析出电极电势分别为 : θ + ϕ + = ϕ Ag,Ag lg a + Ag,Ag Ag 银电极电势 : = lg 0.01 = 0.681V 铜电极电势 : ϕ Cu 0.337V lg θ + + = ϕ Cu,Cu a +,Cu = Cu
31 ϕ Ag + > ϕ,ag Cu +,Cu 所以当阴极电势达到 0.681V 时,Ag 优先在阴极析出, 随着 Ag 的不断析出, 银电极的电极电势慢慢下降, 当 : ϕ Ag + = ϕ + =,Ag Cu,Cu 时, 溶液中 Ag + 的浓度为 : ϕ c 0.337V θ + Ag,Ag 0 + = ϕ + = Ag,Ag Ag + Ag + = mol kg lg c V 1 当 Cu + 开始析出时, 溶液中 Ag + 的浓度已下降至 mol.kg -1, 说明 Ag + 已全部沉积, 所以可以利用电解的方法来分离两种离子
32 一般当电解液中离子的浓度为 10-7 mol.kg -1 时, 可以认为该离子已全部沉积出来, 估算两种离子可以分离的条件 : 一价金属离子 : 其浓度从 1 mol dm -3 降至 10-7 mol dm -3 时, 电极电势的变化 : Δ 1 ϕ = lg 7 10 = 0.41V 所以要使一价金属离子与其他离子电解分离, 两者的电极电势要相差 0.41 V 以上 上例中银电极 : ϕ + = V ( a + = 1) Ag,Ag Ag 铜电极 : ϕ = V ( 1) + a = C u,cu Cu Δϕ = 0.461V > 可以将银离子与铜离子分离 二价离子 : Δ ϕ = lg V = 7 0.1V
33 3. 同时沉积 合金电镀 当两种金属的电极电势 ϕ 1 = ϕ, 两种金属在阴极同时沉积 ϕ ϕ θ 1 = ϕ1 lg ν1 Z1 a θ = ϕ lg ν Z a η 1 η 通常有 :η1 η ϕ θ Z 1 lg a 1 ν1 1 = ϕ θ Z lg a 1 ν
34 ϕ θ lg Z a 1 ν1 1 = ϕ θ lg Z a (1) 当 ϕ 1θ ϕ θ 相差不大时, 可以通过调节两种离子的浓度, 满足上式 ϕ θ 1 与 ϕ θ 相差很大, 调节 a 1, a 不能满足条件, 可改变 ϕ θ 的方法 例 : 加入络合剂使两种离子生成络离子, 其 ϕ o 相差不大, ϕ 1 =ϕ 如 :Zn, Cu 的 ϕ o 相差很大, 加入 CN - 后, 可沉积出 Cu-Zn 合金 配合物离子为 Zn(CN) - 4, Cu(CN) - 3, ϕ o 接近 如何从 ϕ θ Zn 求 ϕ ν θ Zn( CN) + /Zn 4 /Zn
35 9.4 金属的电化学腐蚀 防腐与金属的钝化 金属腐蚀现象在人们的日常生活中是司空见惯的 据估计, 全世界每年因腐蚀而不能使用的金属制品的重量约相当于金属年产量的 1/4 到 1/3 金属发生腐蚀后: 1 显著影响了它的使用性能 破坏金属结构 而在这些损失中, 如能充分利用腐蚀与防腐知识加以保护的话, 有近 1/4 是完全可以避免的
36 金属管线被腐蚀产生许多小洞 该图来自台湾, 据说是由生物腐蚀造成的
37 金属的腐蚀分为二类 : 1 化学腐蚀 : 金属与周围介质直接发生氧化还原反应而引起的破坏 如 Fe 与干燥空气中的 O,H S 等气体反应 Fe + 3 O Fe O 3 高温水蒸气对锅炉的腐蚀特别严重 : (1) 3Fe + 4H + O(g) Fe3O4 4H () Fe + C + H O(g) 3Fe + CO H 第 () 个反应使钢发生了脱碳反应, 改变了钢铁的结构与钢铁的硬度 电化学腐蚀 : 金属表面在介质如潮湿空气 电解质溶液等中, 因形成腐蚀电池发生电化学作用而引起的腐蚀
38 两种腐蚀的区别 : 化学腐蚀过程中没有电流产生, 电化学腐蚀有电流流过 大部分的金属腐蚀是由于电化学腐蚀引起的 1. 金属的电化学腐蚀 : 实验 1: 实验 : 铜棒 稀 HCl 纯锌 稀 HCl 纯锌 反应 : Zn + H + Zn + + H 现象 : 几乎看不见有氢气产生 现象 : 在 Cu 棒上产生大量的 H 气,Zn 粒逐渐溶解
39 第 (1) 实验通常的化学反应 化学腐蚀 第 () 种反应, 与将 Cu 电极 锌电极同时插入稀 HCl 中组成铜锌电池的电池反应相类似 : 负极 (Zn):Zn - e Zn + 锌的溶解 正极 (Cu):H + + e H 氢气在铜棒上产生 这种由于形成了原电池, 发生电化学反应, 所以第 () 种为电化学腐蚀 从 种反应的现象可知, 腐蚀作用中, 电化学腐蚀更为严重 习惯把电化学腐蚀中的原电池称为腐蚀电池或微电池 发生还原反应的电极 ( 正极 ) 称为阴极, 发生氧化反应的电极 ( 负极 ) 称为阳极
40 电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 (1) 析氢腐蚀 它常发生在酸洗或用酸浸蚀某种较活泼金属的加工过程, 另外钢铁制件暴露在含有较多的 CO SO 等酸性气体的大气中, 就有可能发生析氢腐蚀. 如 : 含有杂质的 Fe 在酸性水溶液中, 铁与杂质 ( 如 C Cu 等 ), 形成了无数个腐蚀电池 ( 微电池 ) Fe 为阳极 : Fe Fe + + e 杂质为阴极 : H + + e H 在腐蚀过程中, 产生了氢气, 所以称为析氢腐蚀
41 () 吸氧腐蚀 将一块镶有一些铁制铆钉的铜板, 长期暴露在潮湿的空气中, 铆钉的部位就特别容易生铁 这是因为铜与铁铆钉在介质 ( 电解质水溶液 ) 形成了腐蚀电池 水膜 Cu O Fe + e H + Cu Fe 阳极 (Fe):Fe Fe + + e 阴极 (Cu):O (g) +4H + + 4e H O 随着腐蚀的进行, 介质的碱性增强, 使得 : Fe + + OH - Fe(OH) Fe(OH) +H O + O 4Fe(OH) 3 因整个腐蚀过程中, 从大气中吸收了氧气, 所以称为吸氧腐蚀
42 说明 : 用电极电势的大小来判断哪种腐蚀容易产生 : RT ah 氢的电极电势 : ϕ H = ln η H F a 氧的电极电势 : ϕ O = ϕ θ RT O 4 O 4F ao a + 金属与杂质构成了无数的腐蚀电池 ( 或称微电池 ) 加速了金属腐蚀 ln H + 1 H η 吸氧腐蚀比析氢腐蚀容易发生 即通常情况下, 为吸氧腐蚀 只有当 ph<3 的酸性溶液介质中, 为析氢腐蚀 介质中,H + 或 O 称为去极剂, 没有去极剂, 则金属腐蚀的过程就不能进行
43 . 影响腐蚀速度的因素 腐蚀电池电动势的大小影响腐蚀的速度, 当两种金属一旦构成微电池之后, 有电流通过电极, 电极就要发生极化, 而极化将改变腐蚀电池的电动势, 因而需要研究极化对腐蚀速度的影响 电位计甘汞电极 (1) 腐蚀电池的极化曲线腐蚀电池极化曲线测定装置 : G 测定 : 阳极 ϕ 阳 ϕ 阴 阴极 1 当 R= 时 ( 开路 ) 时,I=0, 分别测定阳极 ( 或阴极 ) 与甘汞电极组成电池的电动势, 可得平衡电势 ϕ 阳, 平, 和 ϕ 阴, 平
44 逐渐减小 R 值,I 逐渐增大, 电极发生极化,ϕ 阳增大 ( 负 ), ϕ 阴 ( 正 ) 减小, 使腐蚀电池的电动势 E= ϕ 阴 - ϕ 阳减小 3R=0 时, 测得 I=I E ϕ 阳, 平 ϕ 腐蚀 R ϕ 阳 = ϕ 甘汞 -E( 阳 ) S ϕ 阴 = E( 阴 ) - ϕ 甘汞 ϕ 阴, 平 I max I I 延长极化曲线交于 S 点, 由 S 点得 : ϕ 阴 = ϕ 阳 = ϕ 腐蚀阴 Ι = Ι 阳 = Ι max I max 就是金属的腐蚀电流,I max 的大小代表了腐蚀的速度
45 () 影响金属表面腐蚀速度的因素 1 金属极化性能的影响 电极的极化性能可以由极化曲线的斜率表示 极化曲线的斜率愈小,I max 越大, 金属腐蚀的速度也愈快 ϕ 阳 E- 1 ϕ 阴 I 1 I I I > I 1 Fe 与 C 组成的腐蚀电池的腐蚀速度大 如 : 铁 ( 阳极 ) 与杂质 ( 阴极 ), 如 :C() Cu (1), 形成吸氧腐蚀阴极 (Cu 或 C):O (g) + 4H O + 4e 4OH -
46 金属的平衡电极电势的影响 腐蚀电池初始的电势差愈大,I max 也愈大 ϕ 阴 I I 3 氢的超电势与腐蚀速度的关系 1 I I 若为析氢腐蚀, 由于在不同金属表面上, 氢的超电势有很大的差异, 因而有不同的阴极极化曲线 : Zn I > I 1 腐蚀速度 : 金属 > 金属 1 Fe E- E- ϕ 阳 ϕ 阳 ϕ 阴 H 在 Zn 上的极化曲线 H 在 Fe 上的极化曲线 ϕ 阴金属 金属 1 有 I >I 1, 在酸性溶液中, 锌的腐蚀速度比铁为小 I 1 I I
47 3. 金属的防腐金属电化学腐蚀有 : 析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种, 前者需 H + 介质, 后者需要氧气 金属的防腐就是如何将金属有效地与腐蚀介质 (H +,O ) 隔开, 有下列几种方法 (1) 非金属保护层 将耐腐蚀的物质, 如油漆 陶瓷 高分子材料 ( 如聚四氟乙烯膜 橡胶 ) 涂在要保护的金属表面, 使材料与腐蚀介质隔绝 当这些保护层完整时是能起防腐作用
48 () 金属保护层用电镀的方法, 将耐腐蚀性较强的金属或合金涂覆在金属表面作为保护层 1 阳极保护层 : 作为保护层的金属比被保护的金属有较负的电极电势, 例如镀锌铁管, 白铁皮 镀锌层有二个作用 : i 隔绝腐蚀介质 ii 当镀层有破损时, 铁与锌形成的腐蚀电池 : 阳极 : Zn Zn + + e 阴极 (Fe):O (g) +4H + + 4e H O 从而起到双重保护铁的作用 由于在腐蚀电池中, 锌作为阳极, 故称为阳极保护层
49 阴极保护层 : 作为保护层的金属比被保护的金属有较正的电极电势, 例如, 镀锡铁板, 它只起隔绝腐蚀介质的作用 当镀层破损时, 反而会加速铁的腐蚀 锡与铁形成的腐蚀电池, 锡 (Sn) 作为阴极, 而被保护的金属铁作为阳极, 被氧化 所以目前阴极保护层已不再采用 洋铁皮马口铁
50 (3) 电化学保护 : 1 牺牲阳极保护法 : 原理与阳极保护层相同, 锌作为阳极 常用来保护海上航行的船舶, 将作为阳极的锌镶嵌在船底上, 起到保护船体 ( 铁 ) 不受腐蚀 船体 ( 铁 ) Zn e 阳极 阴极 牺牲阳极保护法示意图
51 阴极电保护 : 利用外加直流电的方法 : 用于防止土壤 海水和河水中金属设备的腐蚀 废铁块 阳极阴极 被保护金属 阳极 ( 废铁 ): Fe Fe + + e 3 阳极电保护 把被保护的金属接到外加电源的正极上, 使被保护的金属产生阳极极化, 电极电势增大, 使金属的还原性减小而被 钝化
52 (4) 加缓蚀剂保护明显抑制金属腐蚀的物质称为缓蚀剂缓蚀剂的防蚀机理可分为 : 1 促进钝化 : 加入强氧化剂, 如铬酸盐, 亚硝酸盐, 使金属表面形成一层氧化膜 形成沉淀膜 : 缓蚀剂为聚磷酸盐, 聚硅盐等与 Ca + Mg + 形成沉淀膜, 覆盖于金属表面 3 形成吸附膜, 有机物如乌洛托品 ( 六次甲基四胺 ), 在酸性介质中, 形成正离子, 并吸附在金属表面, 形成带正电吸附膜, 阻止 H + 与金属接触
53 4. 金属的钝化 金属钝化有 : 化学钝化和电化学钝化 (1) 化学钝化 : 用强氧化剂 ( 浓 HNO 3 K Cr O 7 KMnO 4 ) 对金属表面进行处理, 使金属表面生成致密的氧化膜, 而使金属钝化 钝化后的金属电极电势向正的方向移动 失去原来的还原性, 如经浓 HNO 3 钝化处理过的铁, 在 CuSO 4 溶液中, 不会还原 Cu + Cu(S)
54 () 电化学钝化 用电化学方法也可使被保护的金属钝化, 例如 : 将 Fe 置于 H SO 4 溶液中作为阳极, 用外加电流使阳极产生极化, 极化的结果, 铁的电极电势增大, 还原性降低 B C J/A m 活化区钝化区过钝化区 Fe Fe 3+ +3e A E F ϕ 阳, 平 +ϕ 活化区 : 随外加电流的增加, 铁的电极电势逐渐增大, 铁氧化 ( 溶解 ) 钝化区 : 在该区, 外电压增大, 电流密度很小, 说明铁没有发生氧化反应, 开始钝化, 从 B 点得钝化电势和钝化电流 过钝化区 : 外加电压增加, 电流迅速增大, 表示阳极发生了氧化过程
55 9.5 化学电源 化学电源是一种贮存化学能的装置, 在需要的时候就可以将化学能立即转变成电能并向外输出, 因此它具有作为独立电源的功能, 是实用的原电池
56 1. 化学电源的重要参数 几何形状 电池的设计和组成成分衡量化学电源性能的参数有 : 1 电池容量 电池所能输出的电量 (A h) 电池能量密度 电池输出的电能与电池的质量或体积之比, 有 : 质量能量密度 (W.h.kg -1 ) 和体积能量密度 (W.h.dm -3 ) 3 电池功率密度 单位重量 (W.kg -1 ) 或单位体积 (W.dm -3 ) 的电池输出的功率
57 4 电池的开路电压与工作电压 电池的开路电压 V K 外线路中无电流通过时, 电池两极间的电势差, V K 一般均小于其电动势, 因为电池的两极在电解质溶液中所建立的电极电势通常为不可逆电极电势 电池工作电压 V 有电流通过外线路时, 电池两极之间的电势差 V=E 可逆 -IR-ΔE 不可逆 有 V<V K E 可逆
58 要使电池达到实用化的目的, 必须具备下列条件 : 1 能量密度大 可以大电流放电,V 基本保持不变 3 自放电小, 存放时间长 4 符合环保要求 5 价格便宜 6 对于充电电池, 充放电次数要多
59 . 化学电源分为三类 : 1 燃料电池 ( 连续电池 ), 作为电极反应的活性物质 : 阴极活性物质 ( 氢气 甲酸等 ) 和阳极活性物质 (O ) 由外界连续不断供给 蓄电池 ( 二次电池 ), 可以多次反复使用, 放电后, 可以充电使活性物质复原 3 一次电池
60 (1) 燃料电池科学家预言, 燃料电池将成为本世纪获得电力的重要途径, 它是一种可连续工作, 把燃料氧化的化学能直接转化为电能的装置 ΔrGm 燃料电池的理论热效率 : η = 若电池反应为吸热反应, 则 Δ r H m η = ΔrG Δ H r m m = Δ r H Δ r Q H m m r > 1
61 例如 : 氢 - 氧燃料电池 ( 电解质为酸 ): + H O 离子交换树脂 H O 镀钛多孔铂电极 + 极 : O (g) +4H + + 4e H O 极 : H (g) 4H + + 4e 电池反应 : O (g) + H (g) H O 按氢氧的分压均为 kPa, 电池的可逆电动势为 : E=ϕ + ϕ =1.9V 目前设计的氢 - 氧燃料电池的工作电压仅为 0.3V 左右 需要开发新的电极材料和催化剂, 以降低 H 和 O 在电极的极化 ; 另外燃料电池需在比较高的温度下工作, 引起电解液对电池的腐蚀
62 () 蓄电池 ( 二次电池 ) 1 铅蓄电池 - Pb, PbSO 4 (s) H SO 4 (aq) PbSO 4 (s), PbO, Pb(+ 它是以多孔的 PbO 作为正极, 海锦状的 Pb 作为负极, 以 35% H SO 4 (ρ=1.5~1.8g.cm -3 ) 为电解质溶液, 在充电和放电时, 电极反应为 : 放电负极 :Pb + SO - 4 PbSO 4 (s) +e 充电 正极 : PbO,+ 4H + 放电 + SO - 4 +e PbSO 4 (s) +H O 充电 PbO,+ Pb + 4H + +SO 4 - PbSO 4 (s) +H O 放电充电电池 V K =V, 使用得当, 可连续充放电 300 次 当电池过度放电或闲置时, 活性物质会与 H SO 4 反应 :Pb + SO 4 - PbSO 4 使电容量减小 自放电, 电池将不能充电
63 Ni-Cd 电池 有大容量 (0A h) 电池和密闭小容量 (0.5A h) 的纽扣电池 电池反应 : 正极 : NiOOH(β) + H O + e Ni(OH) + OH - 负极 : Cd + OH- Cd(OH) +e 放电 NiOOH(β) + Cd + H O Ni(OH) + Cd(OH) 充电 电池的 V K =1.35V, 工作电压为 1.V 左右, 具有优良的大电流放电性能 1000A h 的大型电池用作飞机发动机的启动电源
64 (3) 一次电池 1 锰干电池 -)Zn ZnCl 溶液 MnOOH, MnO, 石墨 (+ 正极 : 8MnO + 8H O + 8e 8MnOOH + 8OH - 负极 : 4Zn + ZnCl +8 OH- ZnCl 4Zn(OH) +8e 4Zn + ZnCl + 8MnO + 8H O ZnCl 4Zn(OH) + 8MnOOH V K =1.5V 电池反应中水作为反应物被消耗, 因此是一种不易泄漏液体的电池, 优点 : 价格便宜, 电池性能好 缺点 :1 自放电严重 ( 因 Zn 与水反应 ) -0 以下不能工作 3 放电功率低
65 碱性锰电池 活性物质与锰干电池相同, 但电解质为浓的 KOH 溶液 -)Zn KOH 溶液 MnOOH, MnO, 石墨 (+ 正极 : MnO + H O + e MnOOH + OH - 负极 : Zn + 4 OH - Zn(OH) 4 - +e Zn + MnO + H O +OH - Zn(OH) 4 + MnOOH V K =1.5V, 该电池具有优良的大电流放电特性, 电容量大 称为碱性高能电池
66 锂电池
67 负极 正极 电池反应 : 放电 Li x C 6 x Li C + n e - 充电 x Li + + Li 1-x CoO + n e - LiCoO 放电 放电充电 Li x C 6 + Li 1-x CoO 6C+LiCoO 充电特点 : 体积小, 比能量高, 单电池的输出电压高达 4. V 锂离子电池主要用于便携式摄像机 液晶电视机 移动电话机和笔记本计算机等 锂离子电池以及银锌电池等与铅电池相比, 具有重量轻 体积小 储存能量大以及无污染等优点, 被称为新一代无污染的绿色电池
68 燃料电池 电动汽车
69
70 太阳能电池
71 太阳塔 空气被太阳辐射加热后向塔底流去, 并沿着 烟囱 上升, 推动塔内一组 3 台 每台发电容量为 6.5MW 的涡轮机而发电 塔底为 70, 塔顶为 0, 多余的热能积聚在存储单元中, 可以整天和整年不间断地工作
72 1. 电导率 摩尔电导率有什么不同特点 电导率 摩尔电导率都是度量电解质溶液导电能力大小的体系特性 电导率 : 强电解质的电导率比弱电解质的大 ; 电导率随浓度的增加都是先升高后减小 摩尔电导率 : 随浓度的增加而减小 在无限稀释时出现最大值
73 . 什么是离子氛, 它如何影响离子活度和离子电导 在电解质溶液中, 任取一个离子为中心, 中心离子被一层符号相反的电荷所包围, 这层由异号电荷构成包围圈称为离子氛 由于离子氛的形成, 降低了离子的活度和离子的摩尔电导率 3. 电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差, 单个电极的电势差能否测量? 4. 为什么用 Zn(S) 和 Cu(S) 插在硫酸溶液中所构成的电池是不可逆电池? 放电充电 Zn + H + Zn + + H Cu + H + Cu + + H
74 5. 盐桥有何作用, 为什么它不能完全消除液接电势, 而只是把液接电势降低至忽略不计? 对双液电池 : - + 盐桥 E j RT F m m RT F m m ( t+ t ) ln = ( t 1) ln ' ' = +
75 6. 化学电池的电动势决定于电池内所发生的氧化还原反应, 只要这个反应是确定的, 便对应着一定的电动势数值 这个说法对不对? 从 这个说法在很多情况下是成立的, 但不严密 G E = Δ r ZF m 反应给定,Δ r G m 又有定值, 但电子转移数 Z 可能不同 如反应 :Fe 3+ (0.01mol kg -1 ) + Fe 3Fe + (0.1mol kg -1 ) 可以设计成二个电池 : (1) Fe Fe + (0.1mol kg -1 ) Fe 3+ (0.01mol kg -1 ) Fe(s) () Fe Fe + (0.1mol kg -1 ) Fe 3+ (0.01mol kg -1 ), Fe + (0.1mol kg -1 ) Fe(s)
76 电池 (1) 的电极反应 : 负极 : 3Fe(s) 3Fe + (0.1mol kg -1 ) + 6e 正极 : Fe 3+ (0.01mol kg -1 ) + 6e Fe(s) 电池 () 的电极反应 : 负极 : Fe(s) Fe + (0.1mol kg -1 ) + e 正极 : Fe 3+ (0.01mol kg -1 ) + e Fe + (0. 1mol kg -1 ) Fe 3+ (0.01mol kg -1 ) + Fe 3Fe + (0.1mol kg -1 ) E = E θ RT ZF ln a a 3 Fe Fe V V 0.771V E 与 Z 和 E θ E 1 =0.39V E =1.19V
77 7. 如何用实验的方法测定氯化银的标准摩尔生成热? 氯化银在标准状态下的生成反应是 : Ag(s) + ½Cl (g, 98K, kPa) AgCl(s) 实验方法 : 量热法 电动势法 设计电池 : Ag, AgCl(s) HCl(a) Cl (g, 98K, kPa), Pt 负极反应 : Ag(s) + Cl - (a) AgCl(s) +e 正极反应 : ½Cl (g, 98K, kPa) Ag(s) + e Cl- (a) Ag(s) + ½Cl (g, 98K, kPa) AgCl(s) 需测定 :E, 以及 E 与 T 的关系 Δ f H θ m = ZE θ θ E F + ZFT T p
78 8. 在有液体接界电势的浓差电池中, 当电池放电时, 在液体接界处, 离子总是从高浓度向低浓度扩散? 电池放电时 : 正离子向正极扩散 负离子向负极扩散 9. 摩尔电导率的计算公式 : Λ m 1 ( s m mol ) κ = c 已知 98K 时,HAc 的浓度为 mol dm -3, 电导率为 κ= s m -1, 离解常数为 , 求 98K 时 HAc 的摩尔电导率
79 10. 有四种电解质溶液, 浓度均为 0.001mol dm -3, 根据已有知识, 将他们的摩尔电导率值由大到小排序 NaCl, KCl, KOH, HCl K 时,ϕ θ Ag+,Ag=0.7996V,AgCl 的 Ksp= , 求 98K 时, ϕ θ AgCl,Ag. 由 :AgCl(s) Ag + (a ag+ ) + Cl - (a Cl- ) 设计电池 :-) Ag(s) Ag + (a ag+ ) Cl - (a Cl- ) AgCl(s),Ag(s) (+ 电极反应 : 负极 : Ag(s) Ag + (a ag+ ) + e 正极 : AgCl(s) + e Cl - (a Cl- ) + Ag(s) AgCl(s) Ag + (a ag+ ) + Cl - (a Cl- )
80 电池在标准态时 : θ θ θ E = ϕ AgCl, Ag ϕ + Ag, Ag 由 K sp 求出 E θ RT ln K = E θ = SP ϕ ZF θ AgCl, Ag = 0. 4 V
6 5 温度下若 0.00l/kg 的 l 溶液的平均活度为 γ ±, 相同浓度的 S 溶液的平 均活度为 r ±, 则 γ ±, >γ ±, γ ±,
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现
www.xdf.cn 1 电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现 象 常 规 电 池 新 型 电 池 综 合 训 练 二 教 学 重 点 和
zyk00124zw.PDF
A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6 1 1 Cu Au (n-1)d 10 ns 1 1 3 1 1 3 IA IIA IB IIB s 1 IB IA ds 18 IA IIA 8 3 Cu Au 4 1 ZnS ZnCO 3 ( )HgS 3 4 1
untitled
[] [] [] 15.1 1 2 Cu 2+ 2e=Cu Zn 2+ 2e=Zn 2H + 2eH 2 Cu2e=Cu 2+ Ni2e=Ni 2+ 2OH 2e=H 2 O 1/2O 2 2Cl 2e=Cl 2 1 1. 2. 15.2 z+ ze l H 3 O + e 2 1 H 2 O 2a H 2 O e 2 1 OH 2b O 2 2H 2 O 4e4OH 3 z+ ze 4 z+ (zh)e
1 { ph
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 1 2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 7 3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 15 4!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 21!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 30!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
第 章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案 解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol
cm CO Na CO HC NaO H CO SO
cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
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NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
物理化学电子教案—第九章
物理化学电子教案 第十章 第十章 电解与极化作用 10.1 分解电压 10.2 极化作用 10.3 电解时电极上的竞争反应 10.4 金属的电化学腐蚀 防腐与金属的钝化 10.5 化学电源 * 10.5 电有机合成简介 10.1 理论分解电压 理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生 电解时所必须外加的最小电压, 在数值上等于该电 解池作为可逆电池时的可逆电动势 E( 理论分解 ) = E( 可逆
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
11 ü ü Ø Ø ü Ø Ø d Ø Ø ü Ø Ø π Ø Ø Ø 1. A A [ Ni(en) 2 ] Cl 2 B K 2 [ PtCl 6 ] C (NH 4 )[ Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] D Li [ AlH 4 ] 2. [Co(en)(C 2 O 4 ) 2 ] ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 D 3 D A [ Pt Cl 2 (NH 3 ) 4 ]
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5 19 19.1 18 3-19.1 (II) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e + 2e 2e Mg 2+ Cu 2+ (II) 19.1-24 ionic half-equation 19 (II) Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Mg(s) + Cu 2+ (aq) Mg 2+ (aq)
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1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O
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附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
t H θ m [] Q Q q [] 9. 69kJ g q 32.0 620kJmol - 1 0. 500g mol C(s) 1 2 O (g) = CO(g) 2 SI n mol H 2H+H22H2+O2 [N2H41+O2g N2g+2H2O1] 1.2.3 qp qv [4] 1 C( ) O 2 (g) = CO(g), ( 2), 2 CO(g) CO (g),co(g) +
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
Microsoft Word - 09.可逆电池电动势.doc
第 九 章 可 逆 电 池 的 电 动 势 及 其 应 用 教 材 分 析 : 本 章 介 绍 可 逆 电 池 的 条 件, 电 动 势 的 测 定, 电 池 的 书 写 方 法, 以 及 可 逆 电 池 的 热 力 学, 电 池 电 动 势 产 生 的 机 理, 电 池 电 动 势 的 计 算 以 及 电 池 电 动 势 测 定 的 应 用 等 有 关 内 容, 是 物 理 化 学 中 电 化 学
器之 间 向一致时为正 相反时则为负 ③大量电荷的定向移动形成电 流 单个电荷的定向移动同样形成电流 ３ 电势与电势差 １ 陈述概念 电场中某点处 电荷的电势能 Ｅ ｐ 与电荷量 ｑ Ｅｐ 的比值叫做该点处的电势 表达式为 Ｖ 电场中两点之间的 ｑ 电势之差叫做电势差 表达式为 ＵＡＢ Ｖ Ａ ＶＢ ２ 理解概念 电势差是电场中任意两点之间的电势之差 与参考点的选择无关 电势是反映电场能的性质的物理量
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
! # %& ( %! & & + %!, ( Α Α Α Α Χ Χ Α Χ Α Α Χ Α Α Α Α
Ε! # % & ( )%! & & + %!, (./ 0 1 & & 2. 3 &. 4/. %! / (! %2 % ( 5 4 5 ) 2! 6 2! 2 2. / & 7 2! % &. 3.! & (. 2 & & / 8 2. ( % 2 & 2.! 9. %./ 5 : ; 5. % & %2 2 & % 2!! /. . %! & % &? & 5 6!% 2.
Microsoft Word - 6电位.doc
电 电 种 环 监测 临 检验 业 动 线 绍电 电 测 ph 值 电 测 离 浓 电 过 习 应 电极电 离 关 电极 电极种类 选择 ph 实 义 计 离 计 维护 测 离 浓 电 仪 电极 选择 电 终 确 动电 仪 识 过 训练应 对电极进 确预处 确选择 标 缓 计 测 ph 值 练 离 计绘 c 线 对离 浓 进 规 连 电 仪 确选择电极对进 电 确 终 对实验 进 确 处 确 结 对
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
1 ( CIP) /,. :, ISBN X753 CIP ( 2005 ) : : : : /
( 50474050) ( 20040533011) 1 ( CIP) /,. :, 2005. 12 ISBN 7-81105-260-1............. X753 CIP ( 2005 ) 151885 : : 410083 : 0731-8876770 : 0731-8710482 880 1230 1 /32 11. 25 277 2006 3 1 2006 3 1 ISBN 7-81105-260-1
教师招聘中学化学1-11.FIT)
教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
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nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
[Co(NH 3 ) 6 ] 3 [PtCl 4 ] 2 [SiF 6 ] 2 [Cu(H 2 O) 6 ] 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 K 4 [Fe(CN) 6 ][Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 F Cl Br I O OH S 2 CN H 2 O NH 3 KCl MgCl 2 KMgCl 3 (KClMgCl 2 ) 2 KCl PtCl
两 个 半 反 应 : 1reducer 半 反 应 : 还 原 剂 电 对 Fe 3+ /Fe + 氧 化 反 应, 如 上 例 中 Fe + - e - = Fe 3+ oxidant 半 反 应 : 氧 化 剂 电 对 H O /H O 还 原 反 应, 如 H O + e - + H + =
6.1 氧 化 还 原 反 应 与 电 极 电 势 6.1 氧 化 还 原 反 应 与 电 极 电 势 REDOX REACTION AND ELECTRODE POTENTIAL 上 章 返 回 章 下 节 1. 氧 化 还 原 反 应 与 氧 化 值 : (1) 氧 化 值 ( 或 氧 化 数,oxidation number): 某 元 素 一 个 原 子 的 荷 电 数 ( 即 原 子 所
2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000
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试卷
江 西 省 三 校 2016 届 高 三 联 考 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一 选 择 题 ( 每 小 题 只 有 一 个 正 确 答 案, 每 小 题 3 分, 共 计 48 分 ) 1. 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 ( ) A. 水 分 子 的 球
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70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +
侧 为 两 个 半 电 池 习 惯 上 把 正 极 写 在 右 边, 负 极 写 在 左 边 1.1.1.2 电 位 分 析 法 的 分 类 和 特 点 电 位 分 析 法 是 将 一 支 电 极 电 位 与 被 测 物 质 的 活 ( 浓 ) 度 1 有 关 的 电 极 ( 称 指 示 电 极 )
1 电 位 分 析 法 1.1 基 本 原 理 1.2 直 接 电 位 法 1.3 电 位 滴 定 法 1.4 实 验 1.1 基 本 原 理 1.1.1 概 述 1.1.2 电 位 分 析 法 的 理 论 依 据 1.1.3 参 比 电 极 1.1.4 指 示 电 极 1.1.1 概 述 电 位 分 析 法 是 电 化 学 分 析 法 的 一 个 重 要 组 成 部 分 电 化 学 分 析 是 利
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
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第 七 章 配 位 化 合 物 和 生 物 元 素 自 然 界 有 一 类 组 成 较 为 复 杂, 在 理 论 上 和 应 用 上 都 十 分 重 要 的 化 合 物, 这 类 化 合 物 的 核 心 部 分 是 以 配 位 键 相 连, 故 称 为 配 位 化 合 物, 简 称 配 合 物 近 几 十 年 来, 随 着 科 学 的 发 展 近 代 物 理 仪 器 的 涌 现 和 实 验 技 术
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è 4 CO 2 b NaCl + NaHSO =Na SO + HCl 4 2 4 c NaNO + NaHSO = Na SO + HNO 3 4 2 4 3 d Na S + NaHSO = Na SO + H S 2 4 2 4 2 PV = nrt = W M RT 1 H S 2 2 3 2NaAc + H SO = Na SO + 2HAc 2 4
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【中文名称】盐酸；氢氯酸
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供充放一体电源及充电电源手册_0_.doc
2010. 05 供充放一体电源及充电电源 适用于铅酸电池 锂电池 镍氢电池 实现不间断供电 采用自动均 / 浮充 恒流 / 恒压 零电流 -ΔV 检测 / 涓充 / 滴充技术 提供各种保护 显示各种工作状态 目录 SCD 供充放一体电源 ( 锂电池系列 )-----------1 SCD 供充放一体电源 ( 铅酸电池系列 )----------3 C 充电电源 ( 镍氢电池系列 )-------------------------5
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第 八 章 葉 面 施 肥 要 領 植 物 葉 片 兩 面 有 很 多 氣 孔, 可 以 吸 收 噴 在 葉 片 上 溶 液 狀 態 的 肥 料, 也 可 直 接 透 過 葉 片 角 質 層 細 胞 壁 和 原 形 質 膜 而 進 入 細 胞 內 部, 這 就 是 葉 面 施 肥 葉 面 施 肥 為 土 壤 施 肥 以 外, 補 充 養 分 的 一 個 經 濟 有 效 的 辦 法 葉 面 肥 料 一
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Microsoft PowerPoint - 物理化学(甲)第八章(1).ppt
第八章原电池的电动势及其应用 丹尼尔电池 : Zn e Cu ZnSO 4 CuSO 4 原电池 (glvnic cell) 运行时将化学能转变为电能 多孔隔膜在等温等压条件下, 可逆电池反应的 Gibbs 自由能变化为 : Δ r G= - n E F 式中 E n 和 F 分别为可逆电池的电动势 电池反应的摩尔数和 Frdy 常数 当反应进度 ξ=1mol 时 Δ r G m = - Z E F
1 2-14 I + A + 1 2 2 I 8 5 14 7 5 14 2 3 Ε K = RT ZF + K ln [ ] + [ K ] 0 i ( mv) + K Ε K = 595. lg [ ] 0 ( mv) + [ K ] i 60% 40% 20% 15% 4% 1% 55
Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO 2 3 2 160 256 1500 x 160 1500 = 2 56 x 2 = 56 1500 x 160 = 1050 x x 100 12 38 12 100 38 316 = = =. x x 1000 37 2 137 2 37 2 1000 137 2 271 = = =.... 36 100 40 100 40 36
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沪教版初三化学（上）
2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO
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第 13 章 氢和稀有气体
第 11 章 氢 和 稀 有 气 体 教 学 要 求 1 掌 握 氢 原 子 的 性 质 成 键 特 征 氢 化 物 2 了 解 稀 有 气 体 的 原 子 结 构 性 质 和 用 途 教 学 重 点 氢 的 物 理 性 质 与 化 学 性 质 教 学 难 点 稀 有 气 体 化 合 物 的 性 质 教 学 时 数 4 学 时 教 学 内 容 11-1 氢 11-2 稀 有 气 体 教 学 方 法
Microsoft Word - Z8I11A0-102.doc
自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
第 期 牛文翰等 模板辅助合成氮掺杂的多孔碳基氧还原电催化剂的研究进展!"#$ %&' ' () * +,,,,,,( *,( - -, ( '+, *, -,,, +, ',,. /, ',,+, " $ 2 * ' /+ / / / (+ 5 (/(
第 # 卷第 # 期 # 年 月 =2>3(8 &27& "432"? @543A B 1%&# &&&( %&# 8-*%&&# & - % # CD%1/)* / % # # & # 9&,%&# " &%&./01 &-. # 9& ; ##&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ( -& ; # #; ; & &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 9CC1/)*
第 1 頁 95 學 年 度 共 15 頁 第 壹 部 分 ( 佔 96 分 ) 一 單 選 題 ( 佔 72 分 ) 說 明 : 第 1 至 36 題 為 單 選 題, 每 題 均 計 分 每 題 選 出 一 個 最 適 當 的 選 項, 標 示 在 答 案 卡 之 選 擇 題 答 案 區 每 題
大 學 入 學 考 試 中 心 九 十 五 學 年 度 學 科 能 力 測 驗 試 題 - 作 答 注 意 事 項 - 考 試 時 間 : 100 分 鐘 題 型 題 數 第 壹 部 分 共 48 題 第 貳 部 分 共 20 題 作 答 方 式 用 2B 鉛 筆 在 答 案 卡 上 作 答, 修 正 時 應 以 橡 皮 擦 拭, 切 勿 使 用 修 正 液 選 擇 題 答 錯 不 倒 扣 參 考
第九章 元素概论
1. 2. 5 1. 2. 3. 4. p393:467p394:915p395: 16 12.1 VA ns 2 np 3 1. NH 4 ClNaNO 2 NH 4 NO 2 NaCl NH 4 NO 2 N22H 2 O 2. N 2 COP 351 1. N 2 3H 2 2NH ( ) 3 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3 2H 2 O 2NH 3 NH 4 NH 2
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H2SO4 NaOH HCN NH3 1 CH CH OH Na CH CH ONa H 2 3 2 3 2 2 1 Cu O 2 幻灯片 1
第 七 章 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 电 化 学 第 2 讲 原 电 池 化 学 电 源 基 础 盘 点 一 原 电 池 1. 定 义 化 学 能 电 能 原 电 池 是 把 转 化 为 的 装 置 2. 原 电 池 的 构 成 条 件 (1) 两 个 活 动 性 不 同 的 电 极 ( 两 种 金 属 或 一 种 金 属 和 一 种 可 以 导 电 的 非 金 属 ) (2) 将 电
AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO
AL Si O OH 4 2 2 5 K AL Si O 2 3 8 2 3 8 2 3 8 Na AL Si O Ca AL Si O AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O 2 3 2 2 2 3 2 2 CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO 2 3 2
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第 六 章 灰 分 及 几 种 重 要 矿 物 元 素 含 量 的 测 定 第 一 节 灰 分 的 测 定 一 概 述 食 品 的 组 成 十 分 复 杂, 除 含 有 大 量 有 机 物 质 外, 还 含 有 丰 富 的 无 机 成 分, 这 些 无 机 成 分 包 括 人 体 必 须 的 无 机 盐 ( 或 称 矿 物 质 ), 其 中 含 量 较 多 的 有 Ca Mg K Na S P C1
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MnO - 4 MnO 2-2+ MnO Mn - MnO MnO 4 4 2 CH2 = CH2 + Br2 BrH2C CH2Br CaS + 2H O = Ca( OH) + H S 2 2 2 Ca P + 6H O = 3Ca( OH) + 2PH 3 2 2 2 3 Ca As + 6H O = 3Ca( OH) + 2AsH 3 2 2 2 3 k Cr O + 4H SO + 3H
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校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
实 验 结 果 选 用 多 种 晶 体 盐 在 不 同 磷 酸 三 钠 溶 液 中 进 行 生 长 快 慢 探 究, 最 后 确 定 磷 酸 三 钠 溶 液 的 最 佳 浓 度 为 5% 左 右 本 实 验 方 案 提 供 了 多 种 实 验 装 置 供 大 家 选 用, 让 师 生 有 更 多 的
设 计 编 号 01-173 题 目 奇 妙 的 化 学 溶 洞 原 料 磷 酸 三 钠 ( 晶 体 ) 三 氯 化 铁 ( 晶 体 ) 氯 化 铜 ( 晶 体 ) 胆 矾 ( 晶 体 ) 明 矾 ( 晶 体 ) 硫 酸 镁 ( 晶 体 ) 蒸 馏 水 等 仪 器 设 备 标 本 瓶 或 一 次 性 透 明 水 杯 或 烧 杯 EPE 珍 珠 棉 泡 沫 粗 铜 丝 塑 料 吸 管 美 工 刀 直
35 C 58 B 1 :
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内部刊物 注意保存
新 高 考 新 思 维 部 刊 物 注 意 保 存 常 德 市 高 三 教 学 工 作 简 报 2015 年 第 3 期 主 管 : 常 德 市 教 育 局 主 办 : 常 德 市 教 科 院 本 期 责 任 编 辑 : 余 亚 洲 肖 焕 之 特 刊 导 读 1. 鼎 城 区 教 研 室 积 极 引 领 各 校 备 战 2016 年 新 高 考 2 2. 如 何 把 握 复 习 课 教 学 中 的
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EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
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试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH
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接 地 ( 首 批 9 个 ) 湖 南 省 唯 一 的 国 家 级 出 口 加 工 区 然 后 我 们 走 访 了 位 于 长 沙 附 近 的 一 些 下 游 加 工 类 企 业 二 企 业 的 生 产 流 程 和 原 材 料 的 构 成 在 这 里, 我 们 走 访 了 数 家 郴 州 当 地 的
报 告 周 期 : 报 告 类 别 : 4 月 17 日 专 题 / 调 研 分 析 师 信 息 : 刘 潇 闫 伟 021-65227130 期 货 走 基 层 之 湖 南 有 色 调 研 记 调 研 时 间 :2012 年 4 月 9 日 -4 月 13 日 一 前 言 2012 年 是 中 国 期 货 市 场 发 展 之 路 上 的 又 一 个 大 年, 新 品 种 推 出 与 创 新 业 务
Π Ρ! #! % & #! (! )! + %!!. / 0% # 0 2 3 3 4 7 8 9 Δ5?? 5 9? Κ :5 5 7 < 7 Δ 7 9 :5? / + 0 5 6 6 7 : ; 7 < = >? : Α8 5 > :9 Β 5 Χ : = 8 + ΑΔ? 9 Β Ε 9 = 9? : ; : Α 5 9 7 3 5 > 5 Δ > Β Χ < :? 3 9? 5 Χ 9 Β
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学 而 思 老 师 们 の 嘱 托 集 数 学 詹 昊 凯 老 师 の 嘱 托 丨 从 近 年 高 考 命 题 看 解 析 几 何 复 习 方 向...2 问 老 师 の 嘱 托 丨 一 点 高 等 数 学 知 识 就 能 够 秒 杀 函 数 导 数 题?!...5 杨 老 师 の 嘱 托 丨 1
咨 询 电 话 1010899 2016 高 考 命 题 方 向 预 测 大 型 讲 座 在 考 后 填 报 志 愿 的 今 天, 每 1 分 都 变 得 更 加 珍 贵 知 己 知 彼 方 能 百 战 不 殆, 对 高 考 的 熟 悉 程 度 将 在 一 定 程 度 上 影 响 你 的 实 力 发 挥, 而 近 年 高 考 和 一 模 二 模 都 会 潜 移 默 化 的 影 响 着 今 年 高 考,
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试卷
玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项
<4D6963726F736F667420576F7264202D20BBB7C6C0B1A8B8E6CAE9D7CAD6CA312E646F63>
天 锰 新 材 料 生 产 项 目 环 境 影 响 报 告 书 编 制 人 员 名 单 表 主 持 编 制 机 构 : 重 庆 市 环 境 保 护 工 程 设 计 研 究 院 有 限 公 司 编 制 主 持 人 职 ( 执 ) 业 资 登 记 ( 注 册 证 ) 姓 名 专 业 类 别 格 证 书 编 号 编 号 肖 骏 0008882 B31060080400 化 工 石 化 医 药 类 本 人
) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/ L (4) ZR4-6 ( ),, (5),, 2 (6) 500r/ min 30s, 150r/ min 5 min, 80r/ min
(1), (2),,,,, :,, ; ;, : 4 1000mL, 2 ; 1000mL, 100mL, 10mL, 2mL,,,,, ph, : Al2 ( SO4 )3 ; FeCl3 6 ; 2 ; 2 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ; 1 ) 1 : (1) ZR4-6 (2) 1 000ml 6 6 1 000mL :,, (3) : Al2 ( SO4 ) 3103050607080mg/