( 一 ) 金屬元素與非金屬元素的分類 : 第六章元素和化合物 元 素 定義 命名 只含一種原子, 不能以普通化學方法再分解的純物質 Fe O 2 O3 ( 臭氧 ) C60( 芙 ) 都是元素 以印刷體大寫第一個字母大寫, 第二個字母為小寫液態元素則為 水 部固態非金屬元素以 石 部為部首目前已知元素約 115 種, 分金屬與非金屬元素金屬元素與非金屬元素的性質比較 種類金屬元素非金屬元素 物理性質 化學性質 顏色 大部分為銀白色或銀灰色銅為赤紅色, 金為黃色 沒有特定顏色鹵素的顏色變化最大 金屬光澤都有金屬光澤沒有金屬光澤 延展性 導電及導熱 密度 硬度較大 熔點 物態 活性 有延展性, 不易碎裂金是延展性最大的金屬 熱及電的良導體導電性 : 銀 > 銅 > 金傳熱性 : 銀 > 銅 > 鋁 > 鐵 較高汞是熔點最低的金屬鎢是熔點最高的金屬 常溫下多為固態常溫液態金屬 : 汞 (Hg) 銫 (Cs) 鎵 (Ga) 1. 活性大的金屬能與活潑的非金屬元素化合 2. 鹼金族能與水作用產生氫氣 都沒有延展性, 易碎裂 熱及電的不良導體石墨是唯一能導電的非金屬元素 較小 ( 特別是氣體 ) 鑽石是自然界最硬的物質 較低氦是沸點最低的元素 常溫下固態液態氣態皆有 常溫下的液態非金屬 : 溴 (Br) 氫氧氮氟氯為氣態元素 3. 活性大的非金屬能與活潑的金屬元素化合 4. 鹵族元素活性大 氧化物形成金屬氧化物 形成非金屬氧化物 水溶液 能溶於水者, 呈鹼性 不能溶於水者, 呈中性 能溶於水者, 呈酸性 不能溶於水者, 呈中性 註 : 物質溶於水, 才能呈現出酸鹼性 ; 若不能溶, 則無法表現出酸鹼性 ( 二 ) 指示劑的顏色 種類 石蕊 酚酞 酚紅 廣用指示劑 紫色高麗菜 紅鳳菜 變色範圍 5.8~8.0 8.2~10.0 6.8~8.4 酸性 紅色 無色 黃色 紅橙黃 紅色 紅色 中性 不變色 不變色 不變色 綠色 不變色 不變色 鹼性 藍色 紅色 紅色 藍靛紫 綠色 藍綠色
( 二 ) 金屬元素與非金屬元素的命名 金屬元素 非金屬元素 固態 金 部 : 金 銀 銅 鐵 錫 鋰 鈉 石 部 : 碳 矽 硼 硫 磷 砷 液態 水 部 : 汞 氵 部 : 溴 氣態無 气 部 : 氫 氧 氮 氟 氯 溴 碘 ( 三 ) 常見的金屬元素與非金屬元素 : 種類元素重要性質 金屬元素 非金屬元素 鐵 鋁 銅 銀 金 汞 鈦 鎢 碳 硫 矽 1. 為磁性物質, 能製磁鐵 2. 活性大, 在潮濕的空氣中易氧化鏽蝕, 氧化物質地疏鬆, 會層層剝落 3. 氧化鐵難溶於水, 投入水中呈中性反應 ; 易和酸反應, 產生氫氣 (H2) 4. 依含碳量區分 : 甲 生鐵 - 質硬而脆, 適合鑄造, 又稱為鑄鐵 乙 熟鐵 - 富延展性, 適合燬燒, 又稱為煅鐵 丙 鋼鐵 - 性質介於生鐵與熟鐵之間, 彈性最大, 用途最廣 5. 含碳量 : 生鐵 > 鋼 > 熟鐵 6. 不鏽鋼 : 鐵 鎳 (Ni ) 鉻(Cr ) 的合金 ( 混合物 ) 7. 磁卡 錄音帶上塗磁性的鐵氧化物 1. 地殼中含量最多的金屬元素 2. 質硬而輕, 密度約為鐵的 1 / 3, 常用於製造飛機機身 3. 活性比鐵大, 但氧化物緻密, 可保護內部, 不再被氧化 註 : 鋅 (Zn) 錫(Sn) 也有類似性質 1. 常溫下為紅色金屬, 活性小, 2. 元素中導電與導熱第二名, 常用於導線 3. 青銅 : 銅 錫合金, 是人類最早使用的合金, 質軟熔點低, 可製成銅像 4. 黃銅 : 銅 鋅合金, 可製成水龍頭 裝飾品 1. 導電與導熱最佳, 常用於電子工業及製造錢幣 飾品 2. 相片的感光材料為溴化銀 (AgBr ) 3. 火山地區常有硫化氫氣體, 與銀作用會產生黑色硫化銀 (Ag2S) 斑點 1. 延展性最佳, 可製成金箔 2. 活性低, 可製成抗腐蝕的導線 1. 俗稱水銀, 為常溫常壓下唯一液態金屬 ( 金屬中熔點最低者 ) 2. 用於溫度計及氣壓計, 日光燈管中也有汞蒸氣 3. 有毒性, 含汞物品需回收, 如水銀電池 1. 與大多數金屬皆可形成合金, 質輕堅固, 可製成高爾夫球桿頭 眼鏡等 2. 人體對鈦不會有排斥作用, 因而可用於人工關節 植牙材料 3. 二氧化鈦粉末俗稱 鈦白粉, 可作為白色顏料, 或添加於立可白中 1. 熔點高, 硬度大 ; 常溫下為熔點最高的金屬 2. 可製成燈泡的燈絲 1. 可構成石墨 鑽石 芙 (C60 ) 等同構異形體 2. 石墨是唯一可導電的非金屬元素, 俗稱 黑鉛, 可製成鉛筆芯 3. 活性碳可過濾水或空氣中的雜質 1. 化石燃料中含硫元素, 燃燒後生成具刺激性臭味的二氧化硫 (SO2 ), 溶於水形 成酸性的亞硫酸 (H2SO3 ), 為酸雨的成份之一 1. 地殼中含量第二多的元素, 或是地殼中含量最多的固態元素 2. 為電子產業中 IC 的重要原料
註 :1. 地殼中含量最多的元素 : 氧 > 矽 > 鋁 > 鐵 2. 金屬冶煉 : 利用碳的活性大, 以碳作還原劑, 將金屬礦還原 ( 四 ) 道耳吞原子說 道耳吞原子說 1. 一切物質由原子組成, 原子不可分割 現在知道原子中還有質子 中子 電子 2. 相同元素的原子必相同, 不同元素的原子必不相同 12 現在知道相同元素的同位素, 如 C 14 6 與 C, 6 兩者質量就不同 3. 化合物是原子由固定比例組成 現在仍然正確 4. 化學反應是原子重新排列組成新物質, 過程中不會生成新原子, 也不會有原子消失 ; 可解釋質量守恆定律 : 化學反應前後所有物質的質量總和不變 混合物 性質 物質的分類 1. 沒有一定的組成 ( 可依任何比例混合 ); 2. 沒有一定的性質 ( 熔點 沸點 密度不固定 ); 3. 可用物理方法分離出其他物質 純物質 性質 元素 化合物 1. 有一定組成 ; 2. 有一定性質 ( 熔點 沸點 密度均一定 ); 3. 不可用物理方法分離 ; 依組成元素的種類, 分成元素和化合物兩大類 1. 不能以普通的物理方法再分解成其它的物質 2. 依元素的物理性質及化學性質, 可分成金屬元素及非金屬元素, 其中非金 屬元素較少, 大部分是金屬元素 3. 目前已知元素有 108 種, 其中有 88 種存於自然界 1. 二種以上不同的元素相結合, 所形成的純物質 2. 化合物的性質和組成之成分元素的性質完全不同 3. 一種元素只含有一種粒子, 一種化合物中含有兩種以上的粒子 4. 不能用物理方法分解為更簡單的物質, 但能用適當的化學方法 ( 如 : 電解 加熱 ) 分解為更簡單的物質 5. 化合物是由不同種類的原子相結合, 元素是由相同種類的原子相結合 原子 分子 原子和分子 1. 組成物質的最小粒子, 稱為原子 2. 道耳吞認為原子不可再分割, 實際上原子內部由電子 質子 中子組成 3. 質子數和電子數決定原子的化學性質 質子數相同, 在週期表上為同一元素, 質子數不同, 即為不同元素 1. 具物質特性的最小粒子, 如氫分子 (H2) 可燃, 但 H2O 中的 H: 指 2 個氫原子而不是 1 個氫分子 (H2), 所以 H2O 不具可燃的特性 2. 元素可以形成分子, 如氧分子 (O2), 氯分子 (C12); 化合物也可形成分子, 如氨分子 (NH3), 氯化氫分子 (HCl) 3. 單原子分子 : 甲 氣體元素中只有惰性氣體, 如氦 (He) 氖 (Ne) 等, 以 單原子分子 的形態存在 4. 單原子分子活性小, 性質安定, 不易產生反應
( 五 ) 原子內部的結構 原子內部的結構 大小比較發現順序原子序原子量 1. 體積大小 : 晶體 > 分子 > 原子 > 原子核 > 質子 = 質子 > 電子 2. 質量大小 : 中子 > 質子 > 電子 3. 電量 : 電子帶一個負電 (-1.6 10-19 庫侖 ); 質子帶一個正電, 中子不帶電 1. 電子最先 (1897 年, 湯木生發現 ) 研究陰極射線, 政時代負電的電子 2. 質子其次 (1919 年, 拉塞福發現 ) 以 α 射線撞擊氮原子, 發現原子內部有帶 正電的質子 3. 中子最晚發現 (1932 年, 查兌克發現 ) 以 α 射線撞鈹原子, 發線不帶電的中 子 4. 原子內部必定有質子, 但不一定有中子, 氫原子沒有中子 1. 最早的週期表是蘇俄科學家門得列夫依照原子量排列 2. 目前的週期表示莫色勒依照質子數目排列, 所形成的週期表 3. 質子數 = 原子序 4. 中性原子的質子數 = 電子數, 所以 : 質子數 = 原子序 = 原子序 5. 陽離子 ( 帶正電 ): 質子數 = 原子序 > 電子數 6. 陰離子 ( 帶負電 ): 質子數 = 原子序 < 電子數 1. 原子所具有的質量, 稱為原子量 2. 原子量約等於質量數, 因為電子質量太小, 因此質量數 = 質子數 + 中子數 同位素 1. 原子內部具有相同的質子, 但是中子數不相同, 稱為同位素 2. 同位素有不同的物理性質, 但是有相同的化學性質 3. 一般的化學反應涉及電子的交互作用, 同位素有相同的電子數目, 所以化學性質都相同
( 六 ) 週期表的排列與性質 : 週期表的分類 鹼 金 族 元 素 鹼土金屬元素 鹵素元素 1. 同一行中各元素 : 金屬性及鹼性由上而下逐漸 增強, 非金屬性及酸性則反之 2. 同一列中各元素 : 自左至右, 酸性或非金屬性逐漸 增強, 鹼性或金屬性則反之 3. 每一橫列表示一個 週期, 每一縱行表示一個 族 4. 同屬的元素具有相似的價電子組態, 故化學性質 相似 5. 不同屬的元素有相同的價電子數, 其化學性質也有類似之處 1. 鹼金族元素包含 鋰 鈉 鉀 銣 銫 鍅 2. 質軟, 能以刀片切割, 密度小, 比水 輕, 能浮於水面 3. 活性大, 在空氣中極易氧化, 形成氧化物 4. 需保存在礦物油 ( 如 : 石油( 煤油 ) ) 中 5. 能和水起激烈作用, 並且放出 氫氣 6. 金屬為 銀白 色 ; 離子為 無 色 7. 鹼金族元素的化合物皆完全溶於水中 1. 鹼土金屬元素包含 鈹 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳 2. 鎂燃燒會產生 氧化鎂, 並且有強烈 白光, 可製閃光燈 3. 鋁鎂合金堅硬質輕, 可作為航空器材材料 4. 鹼土族元素為 銀灰色 金屬, 離子為 無色 5. 鹼土族元素遇到碳酸根 ( CO3 2- ) 或硫酸根 ( SO4 2- ) 會產生 白色 沉澱 6. 水中含有鎂離子 Mg 2+ 鈣離子 Ca 2+, 稱為硬水, 會將低肥皂的去污能力 1. 包含 氟 氯 溴 碘 2. 熔點 低 沸點 低, 隨著原子量增加而 減少 3. 毒性隨著原子量增加而 減弱 4. 鹵素離子皆為 無 色 5. 鹵素溶於水形成 酸性 溶液
化學式的表示法 1. 金屬元素以一個原子代替 例 : 鐵 Fe 鋅 Zn 2. 一般物質的化學式寫法 : 正價在前, 負價在後 3. 物質總價數為零 4. 分子是只能判斷物質的種類和個數, 無法判斷物質的性質 5. 有機化合物一般用示性式表示, 能呈現物質大約的性質 註 :1. H 為氫原子,H2 為氫分子 ; 2. 3H 為 3 個氫原子,3H 2 為 3 個氫分子, 共由 6 個氫原子組成 ( )1. 實驗裝置如右圖, 以凸透鏡將陽光會聚在管內液面上的氧化汞固體, 使其分解出氧和汞, 下列敘述何者正確? (A) 氧化汞是元素 (B) 氧是化合物 (C) 汞是混合物 (D) 氧化汞產生吸熱的化學變化 ( )2. 物質三態中, 哪一種狀態沒有一定的體積, 且其形狀也會隨容器而改變? (A) 液態 (B) 固態 (C) 氣態 (D) 三態中沒有哪一態符合此情形 ( )3. 下列哪些金屬的新切面不是銀白色?( 甲 ) 鐵 ;( 乙 ) 鎢 ;( 丙 ) 鎂 ;( 丁 ) 金 ;( 戊 ) 銅 (A) 丁戊 (B) 乙 (C) 甲戊 (D) 丙丁 ( )4. 思榆家收藏了一尊鋁製佛像, 由外觀可知佛像不易腐蝕, 同時有一個約 30 年的鐵片, 表面鏽蝕非常嚴重, 下列關於鋁與鐵之比較何者正確? (A) 密度 : 鋁 > 鐵 (B) 活性 : 鋁 > 鐵 (C) 氧化物緻密程度 : 鋁 < 鐵 (D) 所製成的相同器物使用年限 : 鋁 < 鐵 ( )5. 絕大多數的鐵都製成鋼, 其中不鏽鋼適合用來做廚具 餐具及醫療器材, 請問不鎊鋼是鐵和哪兩種金屬的合金? (A) 鎢 鎳 (B) 鎳 鉻 (C) 錳 鉻 (D) 銅 鎳 ( )6. 有關金屬與非金屬元素的敘述, 以下何者正確? (A) 能導電的元素若不是黑色, 則必是金屬元素 (B) 能導電的固體, 必是金屬元素 (C) 不是銀灰 ( 白 ) 色的固體, 必是非金屬 (D) 敲打後易碎的固體元素, 必是金屬元素
( )7. 對某物質進行實驗, 由右表結果可知下列何者錯誤? (A) 該物質為非金屬元素 (B) 該物質燃燒產物溶於水呈酸性 (C) 該物質在常溫常壓下為液態 (D) 該物質含有碳原子和氫原子 ( )8. 設 X Y Z 分別代表三種相異之元素, 對以下均衡化學反應式 :X2Y3+3YZ 2X+3 甲, 依據道耳吞之原子說, 甲的化學式為下列何者? (A)X2Z (B)ZY2 (C)Z2Y (D)ZXY ( )9. 道耳吞提出 化學反應是原子重新排列組合形成新物質的過程 之說法, 依此觀念, 若圖中與分別代表兩種不同的原子, 則圖表示哪一個反應最適當? (A)2CO+O2 2CO2 (B) 2C+O2 2CO (C) N2+O2 2NO (D) 2O2+N2 2NO2 ( )10. 依道耳吞的原子說, 將 NaHCO3 加熱, 絕對不可能產生下列哪一種生成物? (A)N2CO3 (B ) CO2 (C) H2O (D) NO2 ( )11. 已知 X 元素原子質量數 9, 原子序 4, 則有關 X 2 十離子的敘述何者正確? (A) 核外電子有 2 個 (B) 中子有 4 個 (C) 質子有 9 個 (D) 質子有 5 個 ( )12. 依道耳吞 原子說, 有一個化學反應其反應式為 CaCO3 十 2HCI CaCl2 十 CO2 十 H2O, 若生成物中有 40 個的氯原子, 則用掉反應物中有多少個的碳酸鈣分子? (A)10 (B)20 (C)40 (D)60 ( )13. 現有甲 乙 丙 丁四種原子, 其原子序與中子數如右表, 則四者原子質量大小比較何者正確? (A) 丁 > 丙 = 乙 > 甲 (B) 乙 > 丙 > 丁 > 甲 (C) 丙 = 丁 > 甲 = 乙 (D) 甲 = 乙 = 丙 = 丁 ( )14. 右表為次原子世界中三種粒子, 下列何者正確? (A) 甲 丙的電性相反 (B) 甲 乙的電性相反 (C) 甲 乙位於原子核內 (D) 甲 丙位於原子核內 ( )15. 甲和乙反應產生丙, 結果如右圖 :( 及分別代表不同的原子 ) 甲 乙 丙共含有 x 種元素,y 種分子, 則二 y 之值各為何? (A)X=3,y=3 (B)x=3,y=2 (C)x=2,y=3 (D)X =2,y=2 ( )16. 善慶把實驗室中甲 乙 丙 丁四種藥品, 滴入鹽酸後, 發現產生的氣體都可使澄清石灰水變混濁, 請問以下推論何者最為合理? (A) 四種藥品分子式中都含有 CO3 (B) 四種藥品分子中都含有 CO2 氣體 (C) 四種藥品分子中都含有 O2 分子與碳元素 (D) 四種藥品分子中都含有石灰成分 ( )17. 對碳原子中的各種粒子而言, 其質量大小比較何者正確? (A) 中子 > 原子核 > 電子 (B) 原子核 > 質子 > 電子 (C) 原子核 = 中子 > 電子 (D) 電子 > 中子 > 質子
( )18. 現在三種元素以 R Y Z 代表其元素符號, 其原子序如右表, 一則 R Y 十 Z 2+ 的電子數目比較何者正確? (A)Z 2+ 十 >Y >R - 一 (B)R >Z 2+ >Y + 一十 (C)R =Y >Z 2+ 一十 (D)R =Y =Z 2+ ( )19. 水的三態變化屬於物理變化的主要理由為何? (A) 分子被破壞, 但物質總質量不變 (B) 水分子被分解, 但原子數目總和不變 (C) 水分子間的距離產生改變, 但分子未被破壞 (D) 產生新的分子, 但分子間的距離不變 ( )20. 右圖為週期表中的一個元素, 則甲 乙 丙 丁的敘述, 何者錯誤? (A) 甲代表的是元素符號 (B) 乙代表的是 1 莫耳原子的質量 ( 克數 ) (C) 丙代表的是元素中文名稱 (D) 丁代表的是原子量 ( )21. 有關元素符號 Cl Br I 三種元素的比較, 以下何者正確? (A) 因常溫常壓下有相同的物態 (B) 因為同族元素, 故顏色相近 (C) 為同一週期的元素 (D) 常溫常壓下, 三者狀態不同, 顏色也互異 ( )22.. 對於石墨與鑽石中的碳元素的比較, 以下敘述何者正確? (A) 原子核中質子數不同 (B) 原子核內中子數不同 (C) 碳原子排列方式不同 (D) 原子內外電子數不同 ( )23. 有關於惰性氣體的敘述, 以下何者正確? (A) 所有惰性氣體在空氣中含量比例排名都在 5 名之後 (B) 在高溫時就容易與其他元素發生化學變化 (C) 以個別原子存在, 而不會 2 個原子形成分子 (D) 氫是惰性氣體中質量數最小者 ( )24. 有關週期表的敘述, 下列何者正確? (A) 同一族的元素必也屬於同一週期 (B) 同一週期的元素性質相似 (C) 現行週期表以原子序的大小排列 (D) 週期表中只列出自然界存在的元素, 不包括人造元素 ( )25. 下列關於週期表的敘述, 何者正確? (A) 第 17 族都是金屬元素 (B) 第 18 族是以雙原子分子存在於自然界 (C) 是門得列夫以元素的質子數, 由小到大排列 整理而成 (D) 不考慮氫元素, 則同一族的元素, 應全為金屬或全為非金屬 ( )26.. 下列何者是第 1 族金屬的特性? (A) 金屬離子與 SO4 2- 或 CO3 2- 反應會產生白色沉澱 (B) 遇水後, 水溶液為酸性 (C) 與水反應產生熱量 (D) 愈向下方的元素活性愈小 ( )27. 已知 C H O 中質子數目分別為 6,1,8, 有關化學式 C2H5OH 及 C3H7OH 兩物質的敘述, 以下何者正確? (A) 兩物質中都含有 4 種元素 (B) 化學式需依 C H O 順序書寫, 所以此 2 種化學式都不正確 (C) C3H7OH 中的質子數目是 C2H5OH 的 2 倍 (D) 由化學式可判斷此兩種物質是同類的化合物, 性質類似 ( )28. 我們以 CaCl2 代表氯化鈣的化學式, 有關氯化鈣固體的敘述, 以下何者正確? (A) 每個分子由 1 個 Ca 原子及 1 個 Cl2 分子組成 (B) 化學式也可以是 Ca2Cl4 或 Ca3Cl6 (C) 固體中 Ca 及 Cl 原子數比 1:2 (D) 化學式也可寫成 Ca2Cl
( )29. 鹼金屬元素與水反應, 必定產生下列何種物質? (A) 氫氧化鈉 (B) 氫氧化鉀 (C) 氧氣 (D) 氫氣 題組 請閱讀下列敘述後, 回答下列三題 : 四種容器中粒子如圖田所示, 圖內為物質分類圖 圖 ( 一 ) 圖 ( 二 ) ( )30. 對四容器內物質的屬性, 以下何者正確? (A) 甲 乙 丙屬純物質 (B) 甲 乙 丙屬元素 (C) 丁為化合物 (D) 丙是化合物, 甲是元素 ( )31. 有關甲 乙 丙 丁與圖因中 a~e 的配合, 以下何者正確? (A) 乙可能是 e (B) 丙屬於 b 的一種 (C) 甲屬於 C 的一種 (D) 甲 丙都可能是 C ( )32. 四種容器內的物質, 何者沒有固定的沸點? (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 題組 請閱讀下列敘述後, 回答下列兩題 : 珮瑩將下列甲 ~ 戊五種無色溶液, 分別滴入無色的碳酸鈉 (Na2CO3) 溶液進行實驗, 並完成下表 ( )33. 對於 1~5 的空格, 以下哪一選項中的答案最為正確? (A) 甲格 : 氯 鎂 鈉 (B) 乙格 : 氫 氧 碳 鈉 氯 鈣 (C) 丙格中 :H2O CO3 2- Ba 2+ 一 Cl Na + (D) 丁格中 : 氯鈉碳 ( )34. 第三列 ( 己 )~( 癸 ) 中, 會產生白色沉澱的是哪幾個空格? (A) 己壬癸 (B) 庚辛壬 (C) 己庚辛 (D) 壬癸 ( )35. K 金是一般常見的合金, 它在物質分類的屬性上與下列哪一物質最為接近? (A) 石墨 (B) 白金 (C) 青銅 (D) 食鹽 1 ( )36. 一般水中的氫元素以 H 1 1 代表, 則有關 1 H+ 的敘述, 以下何者正確? ( 甲 ) 質量數 2 ;( 乙 ) 帶電量和 1 個電子同大小 ;( 丙 ) 1 1 H+ 就相當 1 個質子 (A) 甲乙丙 (B) 乙丙 (C) 甲 (D) 甲乙 ( )37. 現有甲 乙 丙 丁 4 個相異的原子, 由哪一點判定同位素最為合理? (A) 如果甲 乙原子序相同, 則為同位素 (B) 如果乙 丙中子數相同, 則為同位素 (C) 如果丙 丁中性原子的電子數不同, 則為同位數 (D) 如果甲 丁質量數相同, 則為同位素
( )38. 已知 CO2 比空氣重,NH3 比空氣輕, 現以代表 CO2 分子, 代表 NH3 分子, 則在一 容器中裝入相同數目的兩氣體分子, 下列哪一圖最符合事實? ( )39. 硫酸鈉溶體為無色, 滴入何者溶液會產生白色沉澱? (A) 碳酸鉀 (B) 氯化鈉 (C) 氯化鎂 (D) 氯化鉀 ( )40. 有關空氣中含量前三多的氣體, 其粒子示意圖如下, 已知原子量 : 氧 > 氮, 且一個 粒子質量大於一個, 則甲 乙 丙三種氣體其化學式配對以下何者正確? ( )41. 承上題, 對此三種氣體性質的敘述何者錯誤? (A) 三種氣體分屬週期表中的三族元素 (B) 在一般環境中, 三者活性大小 N2>O2>Ar (C) 因為氮氣不容易與其它元素發生反應, 所以生活中很少可以接觸氧與氮的化合物 (D) 在大氣的成份中 N2 大量存在發生比 O2 早 題組 請閱讀下列敘述後, 回答下列兩題 : 大家都知道鉛筆不含鉛, 而是含 黑鉛, 即石墨, 但因為石墨太軟了, 所以添加黏土來增加筆芯硬度, 但因黏土顏色很淡, 所以含黏土愈多的筆芯愈硬, 但寫出的字也愈淡, 正所謂魚與熊掌, 不可兼得也 由鉛筆筆身上的代碼可看出筆芯成份 : B 代表黑(black), H 代表硬(hard), 數字愈大代表性質愈明顯 ( )42. 同大小的四支鉛筆, 筆身代碼如右圖, 木材部份都相同, 其密度大小比較應為何?( 已知筆芯中的物質密度愈大者愈硬 ) (A) 乙 > 甲 > 丁 > 丙 (B) 丁 > 丙 > 乙 > 甲 (C) 丁 = 丙 = 甲 = 乙 (D) 丁 > 甲 > 丙 > 乙 ( )43. 若將筆芯放置於右圖方框中, 已知燈泡皆能正常發光, 則何者可使燈泡最亮? (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁