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1 9-4 氧化還原滴定 一 定義 : 利用一種已知濃度的氧化劑 ( 或還原劑 ) 溶液為標準液, 測定一種未知濃度的還原劑 ( 或氧化劑 ) 溶液的方法 稀 HNO 3 濃 HNO 3 濃 H 2 SO 4 具氧化力 ;HCl 具還原力 常以稀 H 2 SO 4 提供酸性環境 二 當量 當量數 :( 與酸鹼幾乎相同 ) 1. 當量 (E): 接受 ( 提供 )1 莫耳 e 所需氧化劑 ( 還原劑 ) 的重量 M E = a: 氧化數改變量 a 例 : 在酸性下,KMnO 4 (M=158) Mn 2+,Mn 由 獲得電子數 5 則 KMnO 4 當量 = 158 / 5 = 克 KMnO 4 可接受 1 莫耳電子 例 :H 2 O 2 O 2,O 由 -1 0 失去電子數 1,1 mol H 2 O 2 失去 2mol 電子 則 H 2 O 2 當量 = 34 / 2 = 克 H 2 O 2 可提供 1 莫耳電子 2. 當量數 (E s ):Wg 的氧化劑 ( 還原劑 ) 會得到 ( 失去 ) 多少莫耳電子 W E s = E W = = M / a W M a E s = n a 例 : 在酸性下,316 克 KMnO 4 的當量數 = 316 / 31.6 = 克 KMnO 4 可接受 10 莫耳電子 3. 當量濃度 (C N ): Es n a n C N = = = a C N = CM a V V V 4. 當量點 : 氧化劑與還原劑完全反應 E = E s氧化劑 s 還原劑 ( 即 : 氧化劑得到 e 莫耳數 = 還原劑失去 e 莫耳數 ) C N 氧化劑 V 氧化劑 =C N 還原劑 V 還原劑 C M 氧化劑 a 氧化劑 V 氧化劑 =C M 還原劑 a 還原劑 V 還原劑 在實際操作中, 很難找到當量點精準辨查的方法, 故通常以滴定終點代替當量點 5. 滴定終點 : 滴定至某一程度很接近當量點時, 溶液的某些性質會有巨大幅度改變的點 例如 : 顏色變化 電位差 電流 導電度都可以當作滴定終點 132
2 6. 同一化合物, 用途 or 環境 or 對象不同時, 當量數可能不同 (1) 用途不同 : 1mol H 2 SO 3 NaHSO 3 H 2 C 2 O 4 KHC 2 O 4 KHC 2 O 4 H 2 C 2 O 4 2H 2 O 酸鹼中和 E s 氧化還原 E s (2) 環境不同 : 1mol KMnO 4 酸性 中性 鹼性 產物 Mn 2+ MnO 2 MnO 4 E s (3) 對象不同 : 1mol S 2 O 3 Cl 2 I 2 產物 SO 4 S 4 O 6 E s 8 1 三 指示劑 : 標準液 指示劑 滴定終點 待測液 過錳酸鉀 KMnO 4 ( 氧化劑 ) MnO 4 ( 紫色 ) 紫色不消失 還原劑 (C 2 O 4 ) 二鉻酸鉀 K 2 Cr 2 O 7 ( 氧化劑 ) 二苯胺磺酸鈉 變為紫紅色 還原劑 (Fe 2+ ) 碘 滴 定 直接 I 2 /KI( 氧化劑 ) 澱粉液 變成藍色 還原劑 (C 6 H 8 O 6 ) 氧化劑 (NaClO) 間接 Na 2 S 2 O 3 ( 還原劑 ) 澱粉液 藍色消失 加過量 KI 1. 自我指示劑 :( 本身反應有明顯顏色變化, 如 : 過錳酸鉀滴定草酸根離子 ) 2MnO 4 +5C 2 O 4 +16H C Mn CO 2 +8H 2 O (1) 由於 Mn 2+ 是很淡的粉紅色 ( 幾近無色 ), 但超過當量點, 些微過量的 KMnO 4 所顯示 紫紅色可以指示滴定終點, 故 KMnO 4 在此除作滴定劑也作指示劑 (2) KMnO 4 易於潮濕環境分解 :4MnO 4 (aq) +2H 2 O (l) 4MnO 2(s) +3O 2(g) +4OH (aq) 其濃度會發生變化, 因此於滴定前必須以另一試劑予以校正 ( 標定 ) 2- (3) KMnO 4 滴定可用於多種還原劑之定量分析, 如 C 2 O ( 草酸根離子 ) H 2 O 2 ( 過氧化氫 ) Fe 2+ ( 亞鐵離子 ) Cl Br I ( 鹵素離子 ) NO 2 ( 亞硝酸根離子 ) H 2 AsO 3 ( 亞砷酸 ) 等 4 133
3 (4) 尚未達到當量點, 紫色會褪去, 可是滴定接近當量點時, 紫色褪得很慢, 此時滴加速度要放慢, 直到多加一滴 KMnO 4, 紫色卻不褪去即為滴定終點 (5) 本反應在室溫下速率極慢, 須加熱至 70 左右滴定, 但若溫度超過 90, 則草酸會部分分解 H 2 C 2 O 4 Δ CO + CO2 + H 2 O 2. 外加指示劑 :( 本身反應無明顯顏色變化, 如 : 二鉻酸鉀滴定亞鐵離子 ) Cr 2 O 7 +6Fe H + 二苯胺磺酸鈉 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O 四 碘滴定 : (1) 指示劑本身是還原劑, 本來呈無色 ( 還原態 ), 經過氧化會變成紫紅色 ( 氧化態 ) 還原態 ( 無色 ) 氧化態 ( 紫紅色 )+e (2) 滴定初期指示劑係無色, 待 Fe 2+ 實質上被完全氧化成 Fe 3+ 後溶液變成黃綠色, 當多加一滴 K 2 Cr 2 O 7 將指示劑氧化成紫紅色, 即達滴定終點 ( 綠色 紫紅色 ) 1. 直接碘滴定 ( 以碘分子為氧化劑 ): (1) 碘不易溶於水, 但易溶於 KI 溶液變成 I 3 其可作為氧化劑, 如下式表示 :I 3 (I 2 + I )+ 2e 3I (2) 碘是一種較弱的氧化劑, 以已知濃度 I 2 / KI 溶液滴定未知還原劑 ( 添加澱粉指示劑 ) 的過程, 稱為直接碘滴定 滴定初期, 還原劑讓 I 3 變成 I, 呈無色, 恰超過當量 點時些微過量 I 2 與澱粉結合, 此時滴定終點呈藍色 (3) 應用 : 可測未知還原劑, 例如硫化氫 (H 2 S) 亞硫酸 (H 2 SO 3 ) 亞砷酸 (H 2 AsO 3 ) 以及氯亞錫酸 (H 2 SnCl 4 ) 另外也可滴定有機化合物, 如葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ) 維生素 C(C 6 H 8 O 6 ) 等 2. 間接碘滴定 ( 以碘離子為還原劑 ): (1) 先加入過量碘化鉀 ( 碘離子是較強的還原劑 ) 於欲滴定之氧化劑中, 產生與氧化 劑當量數相同之 I 2, 再以標準濃度之硫代硫酸鈉 (Na 2 S 2 O 3 ) 去滴定碘分子, 由碘 當量等於原來氧化劑的當量數, 來分析原來氧化劑之當量數 (2) 原理 : 氧化劑之 E s = I 2 之 E s = Na 2 S 2 O 3 之 E s (3) 應用 : 可測未知氧化劑, 例如 MnO 4 Cr 2 O 7 IO 3 Fe 3+ H 2 O 2 ClO 等 134
4 範例 1 C 使用過錳酸鉀的氧化還原滴定, 通常是在酸性條件下進行 下列哪種酸最適合該類實驗使用? (A) 硝酸 HNO 3 (B) 鹽酸 HCl (C) 硫酸 H 2 SO 4 (D) 草酸 (COOH) 2 範例 2 C 某鐵礦 112 克, 經處理後使其中鐵成分完全轉變為 Fe 2+ 溶液, 並加入硫酸得 100mL 之水溶液, 取其 10mL 用 0.2MKMnO 4(aq) 滴定達當量點時, 計共用去 KMnO 4(aq) 50mL, 則此鐵礦中含鐵百分率為何?( Fe = 56 ) (A)12.5% (B)16.7% (C)25% (D)50% 範例 3 BC 取下列各物質的 0.1M 水溶液各 5 毫升, 分別加入 0.3M 的 KMnO 4 酸性溶液 0.5 毫升時, 何者能使 KMnO 4 的紫色完全消失? 日大 (A)Na 2 SO 4 (B)Na 2 C 2 O 4 (C)BaCl 2 (D)Ca(OH) 2 (E)FeSO 4 範例 4 B 在過量的稀硫酸溶液中,1 莫耳的 MnO 4 離子, 恰可氧化 5/3 莫耳的下列哪一還原劑? 台中女中 (A)KH C 2 O 4 2H 2 C 2 O 4 H 2 O (B)FeC 2 O 4 (C)Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O (D)H 2 O 2 範例 5 B 下列各酸性溶液濃度都是 0.1M, 體積也相同, 現以過錳酸鉀溶液滴定, 何者所消耗的體積最多? (A)FeSO 4 (B)SnCl 2 (C)H 2 O 2 (D)Na 2 C 2 O 4 135
5 範例 6 D 某種以 KHC 2 O 4 H 2 C 2 O 4 2H 2 O 水合物配成的水溶液甲 25.0 毫升, 能中和 毫升的 0.150M 氫氧化鈉標準溶液, 在酸性條件下,25.0 毫升的上述溶液甲, 可與 毫升的過錳酸鉀溶液完成氧化還原反應 則此過錳酸鉀溶液的濃度應為若干? 中聯 (A)1.2M (B)0.4M (C)0.04M (D)0.08M 範例 7 (1) (2) 0.7 (3)5.11% 家用漂白水之主要成分為次氯酸鈉 (NaOCl=74.5) 現有 1.00 毫升漂白水 ( 密度為 1.02 g/ml), 加入過量 KI 後, 再以標準 Na 2 S 2 O 3 (0.05 M) 滴定之, 須 28.0 毫升 則 (1) 有若干莫耳之 OCl 被反應成 Cl? (2) 原來漂白劑所含 OCl 之濃度為若干 M? (3) 原來漂白劑所含 NaOCl 之重量百分比為何? 範例 克礦砂中所含的鉻, 先經氧化為 Cr 2 O 7, 再以 40.0 毫升 2.15M 的 Fe 2+ 來還原成 Cr 3+, 未反應的 Fe 2+, 需 80.0 毫升 0.200M 的酸性 MnO 4 溶液, 才能完全氧化成 Fe 3+ ( 鉻原子量為 52.0) 81 日大 (1) 寫出 Fe 2+ 於酸性溶液中, 還原 Cr 2 O 7 及 MnO 4 的兩個平衡方程式 (2) 未與 Cr 2 O 7 反應的 Fe 2+ 為多少莫耳? (3) 礦砂中鉻的莫耳數為多少? (4) 礦砂中所含鉻的重量百分比為多少? 答 :(1)6Fe 2+ +Cr 2 O 7 +14H + 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O; 5Fe 2+ +MnO 4 +8H + 5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O (2)0.08 莫耳 (3) 莫耳 (4)8% 136
6 大考試題 1. 滴定 30.0 毫升某 Sn 2+ 酸性溶液, 達滴定終點時共消耗了 10.0 毫升 KMnO 4 溶液 (0.120 M), 此溶液中 Sn 2+ 之起始濃度為何? 85 日大 (A) M (B) M (C) M (D) M 2. 有一含 Fe 2+ 離子之水溶液, 取相同體積且分別以 0.1 M KMnO 4 或 0.1 M K 2 Cr 2 O 7 溶液在酸性條件下滴定, 達當量點時所用滴定液之體積分別為 X 毫升及 Y 毫升, 則 X 與 Y X 之比值 ( ) 為何? 86 日大 Y (A) 3 5 (B) 5 3 (C) 5 6 (D) 使用過錳酸鉀的氧化還原滴定, 通常都是在酸性條件下進行 下列那種酸最適合該類實驗使用? 86 日大 (A) 硝酸 HNO 3 (B) 鹽酸 HCl (C) 硫酸 H 2 SO 4 (D) 草酸 (COOH) 2 4. 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源, 但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑, 將其還原成無毒的 N 2 和 H 2 O 今有 NO 與 NO 2 的混合氣體 ( 簡稱為 NO x )3.0 升, 若用與 NO x 同溫同壓的氨氣 3.0 升, 恰好可使該 NO x 完全反應變成 N 2 與 H 2 O 試問該混合氣體 NO x 中,NO 與 NO 2 的莫耳比為何? 92 指考 (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 (E) 2:1 5. 下列為有關銅及其化合物實驗的敘述 : 87 日大 (1) 將銅加到含 5 毫升濃硫酸的試管中, 緩緩加熱則銅逐漸溶解, 寫出此反應的平衡方程式 (2) 取 0.20 克硫酸銅晶體 (CuSO 4 5H 2 O) 加於試管中, 再加入 3 毫升濃硫酸, 則試管內固體顏色有何轉變? (3) 取 2.50 克硫酸銅晶體和 1.32 克硫酸銨固體混合, 放入一小燒杯, 加水 10 毫升並微熱使鹽類全部溶解, 加蓋靜置過夜後, 有晶體析出 用抽氣過濾法過濾, 先用酒精 5 毫升, 再用丙酮 5 毫升沖洗晶體 最後為什麼用丙酮沖洗晶體? (4) 由步驟 (3) 可得到 3.00 克乾燥的複鹽晶體 ( 含六個結晶水的硫酸銨銅 ), 計算此反應的產率 ( 原子量 :H = 1.0,N = 14.0,O = 16.0,S = 32.0,Cu = 63.5) 137
7 6. 某日王同學整理實驗桌時, 發現一瓶未加蓋的水合硫酸鐵 (Ⅱ)( FeSO 7H O ), 其中已有 4 2 部分晶體變為黃褐色 經詢問老師, 得知是因為部分鐵 (Ⅱ) 離子被氧化所致 於是王同學決定分析這瓶試藥中鐵 (Ⅱ) 離子的含量 他準備了以下器材 : 天平 容量瓶 (100mL) 燒杯(250mL) 量筒(100mL) 錐形瓶(250mL) 滴定管 滴定管夾 分度吸量管 安全吸球 玻棒 漏斗及鐵架 實驗過程如下 : 步驟 1. 稱取水合硫酸鐵 (Ⅱ) 試樣 4.00 克倒入容量瓶中配製成 100mL 的水溶液 步驟 2. 準確量取步驟 1 之水溶液 50mL 倒入器材甲中, 再加入 3.0M 硫酸溶液約 30mL, 混合均勻 步驟 3. 將已標定過的 0.05M 過錳酸鉀溶液裝入器材乙中, 並讀取器材乙中溶液體積的最初刻度為 28.25mL 步驟 4. 以過錳酸鉀溶液滴定器材甲中的硫酸鐵 (Ⅱ) 溶液, 當達到滴定終點時, 讀取器材乙中的溶液刻度為 48.25mL 根據上述實驗回答下列問題 :(8 分, 每小題各 2 分 ) 97 指考 1. 寫出器材甲的名稱 2. 寫出如何以顏色變化來判斷步驟 4 的滴定終點 3. 寫出步驟 4 的淨離子平衡反應式 4. 試以滴定數據, 計算此水合硫酸鐵 (Ⅱ) 試樣中所含鐵的重量百分率 7. 過錳酸鉀 (KMnO 4 ) 是實驗室中常用的氧化劑, 可用來測定還原劑的濃度 相關的還原半反應式如下 : MnO 4 (aq) + 8H + (aq) + 5e Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) Fe 3+ (aq) + e Fe 2+ (aq) Sn 4+ (aq) + 2e Sn 2+ (aq) O 2(g) + 2H + (aq) + 2e H 2 O 2(aq) 2CO 2(g) + 2H + (aq) + 2e H 2 C 2 O 4(aq) Cr 2 O 7 (aq) + 14H + (aq) + 6e 2Cr 3+ (aq) + 7H 2 O (l) 某同學以 0.01 M 的過錳酸鉀溶液, 滴定上列未知還原試劑 (0.01 M;25.00 ml), 達滴定終點時, 共耗費 ml 的過錳酸鉀溶液 則下列何者可能為該還原試劑? 91 指考研究試題 (A)Fe 2+ (aq) 或 Sn 2+ (aq) (B)Sn 2+ (aq) 或 H 2 C 2 O 4(aq) (C)H 2 C 2 O 4(aq) 或 Cr 3+ (aq) (D)Fe 2+ (aq) 或 Cr 3+ (aq) 138
8 Ans:1.A 2.C 3.C 4.A 5. (1) Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (2) 藍色變為白色 (3) 因水可與丙酮互溶, 可藉丙酮除去水, 且因丙酮揮發性高, 晶體以丙酮沖洗後, 較易乾燥 (4) 75% 6. (1) 錐形瓶 (2) 溶液變成淡紫紅且不消失即為滴定終點 ( 寫褐色變紫色或綠色變紫色也正確 ) (ps: 寫過錳酸鉀顏色不消失, 給 1 分 ) (3)5F e + MnO + 8H 5Fe + Mn + 4H O (aq) 4(aq) (aq) (aq) (aq) 2 ( ) (ps: 離子均對給 1 分, 平衡正確再給 1 分 ) (4)14% (ps: 式子正確給 1 分, 計算在 13~15% 之間再給 1 分 ) 7.B 詳解 1. 5Sn MnO + 16H + 5Sn Mn H 2 O 4 氧化還原計量, 等當量數作用 N R V R = N O V O (x M 2) 30 = (0.12 M 5) x M = 0.10 M Sn (aq) 阿明 : 老闆, 我要一杯珍珠奶茶 老闆 : 好的, 你要用袋子裝嗎? 阿明 : 不要! 我要用杯子裝 X = 0.1 6Y 故 X:Y = 6:5 3. HCl 與 H 2 C 2 O 4 會被 KMnO 4 氧化,HNO 3 會將 sample 氧化 只有稀硫酸不影響實驗 4. 同溫同壓時, 氣體莫耳數比等於體積比 設 NO 莫耳數為 x, 則 NO 2 莫耳數為 (3-x) 利用氧化還原反應時, 氧化劑當量數 = 還原劑當量數 1 NO N2 2 還原反應, 氧化數改變 2 NO N2 還原反應, 氧化數改變 4 NH N2 氧化反應, 氧化數改變 +3 2x+4(3-x)=3 3 x=1.5(mol) 莫耳數比 NO:NO 2 =1.5:(3-1.5)=1:1 139
9 5. (4) CuSO 4 5H 2 O + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O CuSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 6H 2 O = 0.01 產率 = 1.32 = % = 75% = (1) 氧化還原滴定裝置, 如下圖所示 : 滴定管夾 滴定管 :( 器材乙 ) 裝已知濃度液體 (KMnO 4 ) 錐形瓶 :( 器材甲 ) 裝未知濃度液體 (FeSO 4 ) (4) 設試樣中 Fe 2+ 所佔比例為 X%( 小心!100mLFeSO 4 只有 50mL 被滴定 ) Fe Fe e + a = 1 MnO + 5e + 8H Mn + 4H O a = 5 當量點 : 還原劑當量數 = 氧化劑當量數 ( 當量數 E = n a = C V a) s 4 X% = X=14% M 蚯蚓的決心 禮拜天放假, 蚯蚓兒子閒著沒事, 就把自己切成兩段打羽毛球去了 蚯蚓媽媽高興有這麼聰明的兒子, 也把自己切成四段自個打麻將去了 無聊爸爸受到兒子與老婆的啟發, 就把自己剁碎在砧板上奄奄一息了 蚯蚓媽媽聞訊趕來, 傷心地說 : 老公你這是幹嘛呀! 蚯蚓爸爸虛弱得說 : 我 我想踢場足球 蚯蚓媽媽回頭一看又看到接近絞肉狀態的蚯蚓爺爺 蚯蚓媽媽 : 爸! 爸! 振作點! 您這是幹嘛??? 蚯蚓爺爺 : 我 我 我想代表二十萬人去凱道靜坐 ( 說完 氣絕 ) 140
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
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氧化還原滴定教學 013,4 化學科劉獻文師 1 大綱 氧化還原反應與方程式平衡 氧化還原滴定實驗操作 氧化還原滴定的電位計算 常見的氧化還原滴定法 : 高錳酸鉀法 二鉻酸鉀法 碘量法 氧化還原反應 氧化還原反應 : 當物質相遇時, 電子從甲物質傳遞至乙物質的現象或反應 氧化 : 物質失去電子的反應 還原 : 物質得到電子的反應 還原劑 : 氧化還原反應中提供 ( 或失去 ) 電子者 氧化劑 : 氧化還原反應中得到
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cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
教师招聘中学化学1-11.FIT)
教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
á à
á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919
台中市立忠明高中
台中市立忠明高中 高二化學 ( 下 ) H O C +2 O H C H -1 H C H -3 H 第九章 MnO 4 +8H +5e Mn 2 +4H 2 O MnO 4 +2H 2 O+3e MnO 2(s) +4OH MnO 4 +e 2 MnO 4 氧化還還原 COOH COOK 互為共軛氧化還原劑 A + B n+ A n+ + B ( 還原劑 ) 1 ( 氧化劑 ) 2 ( 氧化劑 )
MnO - 4 MnO 2-2+ MnO Mn - MnO MnO 4 4 2 CH2 = CH2 + Br2 BrH2C CH2Br CaS + 2H O = Ca( OH) + H S 2 2 2 Ca P + 6H O = 3Ca( OH) + 2PH 3 2 2 2 3 Ca As + 6H O = 3Ca( OH) + 2AsH 3 2 2 2 3 k Cr O + 4H SO + 3H
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
实 验 结 果 选 用 多 种 晶 体 盐 在 不 同 磷 酸 三 钠 溶 液 中 进 行 生 长 快 慢 探 究, 最 后 确 定 磷 酸 三 钠 溶 液 的 最 佳 浓 度 为 5% 左 右 本 实 验 方 案 提 供 了 多 种 实 验 装 置 供 大 家 选 用, 让 师 生 有 更 多 的
设 计 编 号 01-173 题 目 奇 妙 的 化 学 溶 洞 原 料 磷 酸 三 钠 ( 晶 体 ) 三 氯 化 铁 ( 晶 体 ) 氯 化 铜 ( 晶 体 ) 胆 矾 ( 晶 体 ) 明 矾 ( 晶 体 ) 硫 酸 镁 ( 晶 体 ) 蒸 馏 水 等 仪 器 设 备 标 本 瓶 或 一 次 性 透 明 水 杯 或 烧 杯 EPE 珍 珠 棉 泡 沫 粗 铜 丝 塑 料 吸 管 美 工 刀 直
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
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【中文名称】盐酸；氢氯酸
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35 C 58 B 1 :
1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30
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第 六 章 灰 分 及 几 种 重 要 矿 物 元 素 含 量 的 测 定 第 一 节 灰 分 的 测 定 一 概 述 食 品 的 组 成 十 分 复 杂, 除 含 有 大 量 有 机 物 质 外, 还 含 有 丰 富 的 无 机 成 分, 这 些 无 机 成 分 包 括 人 体 必 须 的 无 机 盐 ( 或 称 矿 物 质 ), 其 中 含 量 较 多 的 有 Ca Mg K Na S P C1
试卷
江 西 省 三 校 2016 届 高 三 联 考 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一 选 择 题 ( 每 小 题 只 有 一 个 正 确 答 案, 每 小 题 3 分, 共 计 48 分 ) 1. 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 ( ) A. 水 分 子 的 球
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
Microsoft Word - Z8I11A0-102.doc
自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
è 4 CO 2 b NaCl + NaHSO =Na SO + HCl 4 2 4 c NaNO + NaHSO = Na SO + HNO 3 4 2 4 3 d Na S + NaHSO = Na SO + H S 2 4 2 4 2 PV = nrt = W M RT 1 H S 2 2 3 2NaAc + H SO = Na SO + 2HAc 2 4
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A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
70 1999 4 f x = Msinω x + ϕ ω 0 [a b] f a = -M f b = M g x = Mcos ω x + ϕ [a b] [ ] A B C M D - M ωα + ϕ = kπ π ωb + ϕ = kπ + π k Z ωx + ϕ [ kπ π kπ]( k Z) g π (x) ωx + ϕ [ kπ kπ + ]( k Z) g x ωx +
沪教版初三化学（上）
2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO
试卷
玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项
( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,
1
-4 化學計量 一 原子量與分子量 ( 複習 ). 原子量定義 : () 原子質量太小, 無法直接測量, 因此必須建立相對原子量標準 (2) 原子量標準 : a. 最早期 : 以 H 為原子量標準 b. 905 年, 國際原子量委員會決定採用自然界存在的氧, 將其原子量定為 6 c. 96 年, 國際純粹及應用化學聯合會 (IUPAC) 決定以 2 C2 為原子量標準 範例 若原子質量單位以氟為標準定為,
EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
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nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
分 的 理 解 和 把 握, 对 基 础 知 识 多 回 顾 多 记 忆 北 京 新 东 方 学 校 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 3. 流 式 细 胞 仪 可 根 据 细 胞 中 DNA 含 量 的 不 同 对 细 胞 分 别 计 数 研 究 者 用 某 抗 癌 药 物 处 理 体 外
北 京 市 2015 年 高 考 理 综 试 题 逐 题 解 析 北 京 新 东 方 优 能 中 学 高 中 理 综 项 目 1. 乙 肝 疫 苗 的 有 效 成 分 是 乙 肝 病 毒 的 一 种 抗 原, 接 种 该 疫 苗 后, 人 体 会 产 生 相 应 抗 体 该 抗 体 A. 由 T 淋 巴 细 胞 产 生 B. 可 与 多 种 抗 原 结 合 C. 可 裂 解 乙 肝 病 毒 D. 可
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
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NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7
2007
77 266071 http / /www. qdpub. com 13335059110 0532 85814750 85814611-8664 2006 9 7 2006 9 7 16 787mm 1092mm 7. 5 190 ISBN 7-5436 - 2241-6 7. 50 0532 85814926 0532 85814611-8628 2007 1!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
1 ( CIP) /,. :, ISBN X753 CIP ( 2005 ) : : : : /
( 50474050) ( 20040533011) 1 ( CIP) /,. :, 2005. 12 ISBN 7-81105-260-1............. X753 CIP ( 2005 ) 151885 : : 410083 : 0731-8876770 : 0731-8710482 880 1230 1 /32 11. 25 277 2006 3 1 2006 3 1 ISBN 7-81105-260-1
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
实验室安全基础
实 验 室 安 全 知 识 讲 座 ( 教 案 ) 第 1 章 绪 论 1.1 实 验 室 安 全 知 识 讲 座 课 程 概 况 1.1.1 教 学 目 的 通 过 学 习 必 要 的 安 全 知 识 和 安 全 管 理 制 度, 提 高 学 生 安 全 意 识 和 安 全 素 质, 减 少 和 消 除 实 验 室 安 全 事 故, 掌 握 必 要 的 灭 火 方 法 和 逃 生 自 救 常 识,
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6
1 Cu S CuFeS Cu O Cu (OH ) CO 3 Ag S AgCl Cu (I) FeS,CuCO 3.Cu(OH),Cu (I) S ( ) ( ) 76.3% 6 1 1 Cu Au (n-1)d 10 ns 1 1 3 1 1 3 IA IIA IB IIB s 1 IB IA ds 18 IA IIA 8 3 Cu Au 4 1 ZnS ZnCO 3 ( )HgS 3 4 1
--- 040804 1 ( COOH) ( OH) 2 ( ) ( COOH) ( OH) 3R Reduction( ) Reuse( ) Recycling( ) 4R Regeneration( ) < > ( ) 3 ( ) ( ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1. 2. 3. 4. C 2 H 5 OH NaOH H 2 SO 4 HCl KOH 4 ( ) H 2 C
试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
綜合反應式 [2] [4] [5], 得知 Cu 2+ 可與 I 進行氧化還原反應, 產生灰色的 CuI 沉澱與紅棕色的 I3, 此反應幾乎完全, 如式 [6] 所示 2Cu 2+ (aq) +5I (aq) 2CuI(s) + I3 (aq) [6] 對於生成的 I 3 的定量分析, 通常以標定的
![綜合反應式 [2] [4] [5], 得知 Cu 2+ 可與 I 進行氧化還原反應, 產生灰色的 CuI 沉澱與紅棕色的 I3, 此反應幾乎完全, 如式 [6] 所示 2Cu 2+ (aq) +5I (aq) 2CuI(s) + I3 (aq) [6] 對於生成的 I 3 的定量分析, 通常以標定的](/thumbs/70/62461559.jpg "綜合反應式 [2] [4] [5], 得知 Cu 2+ 可與 I 進行氧化還原反應, 產生灰色的 CuI 沉澱與紅棕色的 I3, 此反應幾乎完全, 如式 [6] 所示 2Cu 2+ (aq) +5I (aq) 2CuI(s) + I3 (aq) [6] 對於生成的 I 3 的定量分析, 通常以標定的")
微量化學實驗 : 碘化亞銅的微量檢驗 和硫酸銅的微量滴定 前言 還原劑是一類具有還原性的物質, 亦即失去電子的物質 ; 反之, 氧化劑是一類具有氧化性的物質, 亦即接受電子者 在硫代硫酸鈉與三碘離子 ( 或碘分子 ) 的反應中, 硫代硫酸鈉為還原劑, 而三碘離子 ( 或碘分子 ) 氧化劑 利用此特性, 我們分成兩部分, 首先是硫代硫酸鈉溶液的標定, 另一部分是以標定過的硫代硫酸鈉溶液測定未知濃度的硫酸銅溶液
99600936zw.PDF
附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
ο ο ο ο 100 A 1000 A 20A 100 A 20A ο ο 20 A 327 ] [Al OH SO ] 3 m n 2 m 4 m n 3 2 ([Fe ( OH) ( SO ) ] [Fe OH Cl ] 2 m 4 m 3-2 n 2 m 6-m n D
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[] [] [] 15.1 1 2 Cu 2+ 2e=Cu Zn 2+ 2e=Zn 2H + 2eH 2 Cu2e=Cu 2+ Ni2e=Ni 2+ 2OH 2e=H 2 O 1/2O 2 2Cl 2e=Cl 2 1 1. 2. 15.2 z+ ze l H 3 O + e 2 1 H 2 O 2a H 2 O e 2 1 OH 2b O 2 2H 2 O 4e4OH 3 z+ ze 4 z+ (zh)e
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第四章 化學反應的型態與溶液的計量化學 (Solution Stoichiometry) 水 生命之必需是一種常用的溶劑 (solvent) 形成水溶液 (aqueous solution) 常以 (aq) 的下標表示例如 : Na + (aq) 結構 H δ H δ + δ + 105 o 高度極化的 H 鍵 氫帶部分正電荷 δ 帶部分負電荷 δ + 帶部分正電荷 整體而言 : 為一極性分子 (polar
2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 ( 1 ( 1 ( 1 1 ( 1 ( 1 ( ( ( ( 1 1L( ( 1000
1 0 1 1/3~2/3 ( ( ( 4 ( 1 ( ( ( ( ( 1 ( ( 1 ( 1 ( ( ( 1 ( ( ( 1 ( 1/3 1 1 ( 1 1 1 1 1 1 1 1 2 ( 1 ( 1 1m( (100cm( (1000mm( ( ( 1km( (1000m 1m(10 6 m 4 1nm(10 9 m 1 ( (A (B (C 1 ( 2 5 (D 1 ( 2 ( ( ( 3 (
4. 下 列 有 关 系 保 内 物 质 含 量 比 值 的 关 系, 正 确 的 是 A. 细 胞 内 结 合 水 / 自 由 水 的 比 值, 种 子 萌 发 时 比 休 眠 时 高 B. 人 体 细 胞 内 O /CO 的 比 值, 线 粒 体 内 比 细 胞 质 基 质 高 C. 神 经 纤
绝 密 启 用 前 015 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 ( 山 东 卷 ) 理 科 综 合 注 意 事 项 : 1. 本 试 卷 分 第 I 卷 和 第 II 卷 两 部 分, 共 1 页 满 分 300 分 考 试 用 时 150 分 钟 答 题 前, 考 生 务 必 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 将 自 己 的 姓 名 座 号 考 生 号 县 区 和 科
投影片 1
化 學 性 危 害 及 毒 性 化 學 物 質 基 本 概 念 內 容 壹 危 險 物 有 害 物 及 化 學 危 害 貳 化 學 危 害 的 認 知 參 化 學 危 害 的 預 防 與 控 制 肆 化 學 危 害 之 案 例 壹 危 險 物 有 害 物 及 化 學 危 害 3 何 謂 化 學 性 危 害 化 學 危 害 可 以 定 義 為 化 學 物 質 與 人 體 接 觸, 因 其 化 學 性
AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO
AL Si O OH 4 2 2 5 K AL Si O 2 3 8 2 3 8 2 3 8 Na AL Si O Ca AL Si O AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O 2 3 2 2 2 3 2 2 CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO 2 3 2
H2SO4 NaOH HCN NH3 1 CH CH OH Na CH CH ONa H 2 3 2 3 2 2 1 Cu O 2
3 3 3 1.01 105 74 100 100 = 10 100 90 = 11.1 50 98 x 245 20 100 100 1 1 = = -12 1/ 12 = = 12 1/ 12-26 2.65710 = 11.6610-27 -12 6 6 2N 100% = 2 14 100% CO( NH ) 60 2 2
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习 题 集 一 选 择 题 1. 下 列 有 关 假 药 劣 药 的 说 法, 哪 些 正 确?( ) A. 药 品 所 含 成 分 与 国 家 药 品 标 准 规 定 的 成 分 不 符 的 为 假 药 ; B. 以 非 药 品 冒 充 药 品 或 者 以 他 种 药 品 冒 充 此 种 药 品 的 为 假 药 ; C. 药 品 成 分 的 含 量 不 符 合 国 家 药 品 标 准 的, 为 劣
040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH
学 而 思 老 师 们 の 嘱 托 集 数 学 詹 昊 凯 老 师 の 嘱 托 丨 从 近 年 高 考 命 题 看 解 析 几 何 复 习 方 向...2 问 老 师 の 嘱 托 丨 一 点 高 等 数 学 知 识 就 能 够 秒 杀 函 数 导 数 题?!...5 杨 老 师 の 嘱 托 丨 1
咨 询 电 话 1010899 2016 高 考 命 题 方 向 预 测 大 型 讲 座 在 考 后 填 报 志 愿 的 今 天, 每 1 分 都 变 得 更 加 珍 贵 知 己 知 彼 方 能 百 战 不 殆, 对 高 考 的 熟 悉 程 度 将 在 一 定 程 度 上 影 响 你 的 实 力 发 挥, 而 近 年 高 考 和 一 模 二 模 都 会 潜 移 默 化 的 影 响 着 今 年 高 考,
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103- 衛 生 與 護 理 類 專 業 科 目 ( 一 ) 1. 有 關 原 始 生 物 起 源 的 演 化 大 方 向 中, 下 列 何 者 正 確? (A) 由 好 氧 厭 氧 (B) 由 構 造 複 雜 構 造 簡 單 (C) 由 異 營 自 營 (D) 由 多 細 胞 單 細 胞. 植 物 的 莖 頂 及 根 尖 細 胞 利 用 能 量 進 行 細 胞 分 裂, 與 下 列 何 種 生 命
用 矿 物 质 丰 富 的 盐 炼 成 的 竹 盐 是 科 学 Contents 可 以 解 决 矿 物 质 缺 乏 的 生 命 之 盐 - 竹 盐 2 什 么 是 矿 物 质? 3 盐 不 是 单 纯 的 氯 化 钠 4 难 道 盐 是 高 血 压 的 元 凶 吗? 5 推 荐 用 盐 补 充 体 内 缺 乏 矿 物 质 8 什 么 是 竹 盐? 10 盐 与 竹 盐 的 成 分 分 析 11 竹
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1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O
中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
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天 锰 新 材 料 生 产 项 目 环 境 影 响 报 告 书 编 制 人 员 名 单 表 主 持 编 制 机 构 : 重 庆 市 环 境 保 护 工 程 设 计 研 究 院 有 限 公 司 编 制 主 持 人 职 ( 执 ) 业 资 登 记 ( 注 册 证 ) 姓 名 专 业 类 别 格 证 书 编 号 编 号 肖 骏 0008882 B31060080400 化 工 石 化 医 药 类 本 人
第九章 元素概论
1. 2. 5 1. 2. 3. 4. p393:467p394:915p395: 16 12.1 VA ns 2 np 3 1. NH 4 ClNaNO 2 NH 4 NO 2 NaCl NH 4 NO 2 N22H 2 O 2. N 2 COP 351 1. N 2 3H 2 2NH ( ) 3 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3 2H 2 O 2NH 3 NH 4 NH 2
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水中溶氧檢測方法 - 碘定量法 中華民國 100 年 1 月 28 日環署檢字第 1000008812 號公告自中華民國 100 年 5 月 15 日起生效 NIEA W422.52B 一 方法概要 水樣採集盛裝於 BOD 瓶中, 先後加入硫酸亞錳及鹼性碘化物 - 疊氮化鈉溶液, 立即於現場測定, 或加入濃硫酸與疊氮化鈉溶液以水封方式保存, 測定時再加入硫酸亞錳及鹼性碘化物溶液 亞錳離子於鹼性下生成氫氧化亞錳
1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg % 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
1 2 1 V Pro 2 3 1 Pro 2 Fe2+ Fe3+ 3 Vc 4 Vc 5 1-12% 45-64% 4 1 S P Cl Pro 2 K Na Ca Mg K Na Ca Mg 3 1-2 11-14% 1 6%-9% 2 1%-3% 3 70%-80% 4 P Ca Fe Cu Co Zn Se Mn Mo Ni Cr P Ca 5 VB V B1 Vpp V B2 B3 VE
第六章 相變與溶液
第 三 章 相 變 與 溶 液 1 第 三 章 相 變 與 溶 液 3-1 物 質 狀 態 與 變 化 一 物 質 狀 態 及 相 變 1. 物 質 三 態 ( 相 ): 由 當 時 的 溫 度 壓 力 決 定 狀 態 (1) 固 態 (s): 物 質 粒 子 間 距 離 通 常 最 近, 儲 存 的 位 能 最 小 粒 子 不 能 自 由 活 動, 只 在 原 地 振 動 (2) 液 態 (l):
Microsoft Word _E15電位測定法網頁.doc
電位測量法之應用 酸鹼滴定 國立臺灣大學化學系, 大學普通化學實驗, 第十二版, 國立臺灣大學出版中心 : 台北, 民國九十七年 版權所有, 若需轉載請先徵得同意 ; 疏漏之處, 敬請指正 臺大化學系普化教學組羅聲晴助教 (2007.03.08) 林哲仁助教 (20107.28) 一 目的 : 學習配製及標定二級標準鹼溶液, 並利用電位測量法決定食醋的及酸解離常數 二 實驗技能 : 學習藥品稱量與配製
( 一 ) 關 卡 簡 介 各 關 名 稱 化 學 原 理 通 關 要 求 七 彩 變 色 龍 氧 化 還 原 反 應 錯 合 物 反 應 紅 : Fe 3+ + SCN - (FeSCN 2+ ) 橙 : (CrO 2-7 ) 抽 題 ( 多 拉 a 夢 皮 卡 丘 天 線 寶 寶 ) 並 配 出
A-1 ( 一 ) 關 卡 簡 介 各 關 名 稱 化 學 原 理 通 關 要 求 七 彩 變 色 龍 氧 化 還 原 反 應 錯 合 物 反 應 紅 : Fe 3+ + SCN - (FeSCN 2+ ) 橙 : (CrO 2-7 ) 抽 題 ( 多 拉 a 夢 皮 卡 丘 天 線 寶 寶 ) 並 配 出 所 需 顏 色 完 成 圖 案 黃 : Cr 2 O 2-7 + OH - (CrO 2-4
Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO 2 3 2 160 256 1500 x 160 1500 = 2 56 x 2 = 56 1500 x 160 = 1050 x x 100 12 38 12 100 38 316 = = =. x x 1000 37 2 137 2 37 2 1000 137 2 271 = = =.... 36 100 40 100 40 36
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化 学 与 生 命 练 习 题 1 单 项 选 择 题 (1) 下 列 关 于 消 毒 剂 二 氧 化 氯 (ClO 2 ) 的 说 法 正 确 的 是 ( ) A 相 对 分 子 质 量 为 51.5 B 1 g 二 氧 化 氯 含 氯 元 素 0.355g C 氯 氧 元 素 的 质 量 比 为 71:64 D 1 个 二 氧 化 氯 分 子 含 有 1 个 氧 分 子 (2) 下 列 叙 述
法 去 对 待 : 溴 水 碘 水 氯 化 氢 水 溴 化 氢 水 碘 化 氢 水 氨 水 二 氧 化 硫 水 硫 化 氢 水 二 氧 化 碳 水 -------- 的 组 成 与 溶 解 过 程 从 氯 水 参 与 的 化 学 反 应 的 本 质 与 类 型 去 学 会 分 析 : 金 属 钠 过
枝 乱 我 不 乱 高 考 化 学 总 复 习 的 策 略 与 思 路 措 施 与 方 法 从 容 看 万 条 一. 刍 议 河 北 省 用 高 考 试 题 抓 基 础 抓 主 干 抓 核 心 ; 重 能 力 重 理 解 重 应 用 ; 变 宽 度 降 难 度 改 深 度 ; 稳 求 变 稳 求 新 稳 求 进 试 题 导 向 健 康 难 度 控 制 得 当, 主 干 知 识 突 出, 区 分 度
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第 七 章 配 位 化 合 物 和 生 物 元 素 自 然 界 有 一 类 组 成 较 为 复 杂, 在 理 论 上 和 应 用 上 都 十 分 重 要 的 化 合 物, 这 类 化 合 物 的 核 心 部 分 是 以 配 位 键 相 连, 故 称 为 配 位 化 合 物, 简 称 配 合 物 近 几 十 年 来, 随 着 科 学 的 发 展 近 代 物 理 仪 器 的 涌 现 和 实 验 技 术
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六 不 數 量 料 度 BOD 來 BOD 料 量 料 量 量 料 量 兩 1.84 0.56 2 若 量 28 列 量 N14O16NO 2 N 2 O N 2 O 4 N 2 O 5 靈 六 龍 立 亮 利 C 5 H 8 不 列 狀 2 狀 1 參 2 1 1 1 率 數 8 不 度 c 數 4 8 12 16 度 0.80 0.60 0.40 0.20 mg/100ml 數 數 零 若 度
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氯 化 氨 基 汞 祛 斑 霜 中 的 隐 形 杀 手 北 京 大 学 经 济 学 院 陆 雨 薇 摘 要 : 氯 化 氨 基 汞 是 劣 质 祛 斑 霜 中 经 常 使 用 的 添 加 剂 本 文 首 先 分 析 了 氯 化 氨 基 汞 的 结 构 性 质 制 备, 并 进 而 设 计 和 比 较 了 几 种 简 易 且 可 行 性 较 好 的 氯 化 氨 基 汞 检 测 方 法 应 用 这 些
厨 房 垃 圾 D. 其 他 垃 圾 9.( 1 分 )(2015 西 城 区 一 模 )PM2.5 是 造 成 雾 霾 天 气 的 元 凶 之 一, 下 列 做 法 不 会 增 加 空 气 中 的 PM2.5 的 是 ( ) A. 焚 烧 秸 杆 B. 植 树 造 林 C. 燃 放 鞭 炮 D.
2015 年 北 京 市 西 城 区 中 考 化 学 一 模 试 卷 一 第 一 部 分 选 择 题 ( 每 题 1 分, 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ) 1.( 1 分 )(2015 西 城 区 一 模 ) 下 列 变 化 属 于 物 理 变 化 的 是 ( ) A. 冰 雪 融 化 B. 木 柴 燃 烧 C. 白 磷 自 燃 D. 食 物 变 质 2.( 1 分 )(2015
电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现
www.xdf.cn 1 电 化 电 化 学 学 第 2 讲 原 电 池 一 教 学 目 标 理 解 原 电 池 的 工 作 原 理 并 正 确 书 写 电 极 反 应 和 总 反 应 方 程 式 知 识 导 航 构 造 条 件 构 造 及 工 作 原 理 工 作 原 理 燃 料 电 池 原 电 池 电 极 反 应 及 现 象 常 规 电 池 新 型 电 池 综 合 训 练 二 教 学 重 点 和
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
内部刊物 注意保存
新 高 考 新 思 维 部 刊 物 注 意 保 存 常 德 市 高 三 教 学 工 作 简 报 2015 年 第 3 期 主 管 : 常 德 市 教 育 局 主 办 : 常 德 市 教 科 院 本 期 责 任 编 辑 : 余 亚 洲 肖 焕 之 特 刊 导 读 1. 鼎 城 区 教 研 室 积 极 引 领 各 校 备 战 2016 年 新 高 考 2 2. 如 何 把 握 复 习 课 教 学 中 的
动物学
2007 5 1 2 2..2 3..3 4..4 5 6 6..12 1...15 1 1 1 2 3 4 2 1 2 3 4 1 2 1 1 2 3 1% 4 70% 5 0.05 0.2% 6 2 2 1 7 10% 3 5% 2 0.3 5% 3 70 80% 4 5 90% 40% 9 1 80% 70% 6 40% 15 5 1 12 24 70% 70% 7 70% 2% 1 2 3
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第 三 章 皮 肤 病 的 防 治 和 护 理 学 习 要 点 皮 肤 病 的 预 防 不 同 的 皮 肤 病 要 采 取 相 应 的 预 防 措 施, 多 数 皮 肤 病 要 通 过 去 除 病 因, 避 免 诱 发 因 素, 切 断 传 播 途 径 等 措 施 来 预 防 皮 肤 病 的 治 疗 了 解 内 服 药 物 的 适 应 证 和 不 良 反 应, 掌 握 外 用 药 物 的 性 能 和
校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
目 录
国 网 北 京 市 电 力 公 司 2014 年 电 力 市 场 交 易 信 息 报 告 国 网 北 京 市 电 力 公 司 二 〇 一 五 年 一 月 目 录 一 电 力 市 场 需 求 信 息 1 ( 一 ) 电 力 市 场 环 境 1 ( 二 ) 电 力 消 费 情 况 1 二 电 力 市 场 供 应 信 息 2 ( 一 ) 电 网 建 设 及 运 行 情 况 2 ( 二 ) 电 厂 发 电
1 () 2303 1737 1528 853 90 1991 2241 1178. 3 1157 1253 910 1122 1234 542 1278. 3 1144 1530 1005 934 648 213() 1705 720 859 2035 1649 1307 1210 120 487 227 1066 615 964 5 1039 1448 1015 1062 3 791 1258.
- 2-2- HCO HPO SO 3 4 4 P P R P QR Q R Q + - - H HCO3 - HCO 3 - - Cl HCO 3 HCO - 3 - HCO - 3 - HCO 3 - = 100 2- SO 4 - H 2 PO 4 HPO 4 - HPO 4 2- Na
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高 雄 市 橋 頭 國 中 100 學 年 度 第 一 學 期 社 會 領 域 第 三 次 會 議 記 錄 時 間 :100 年 12 月 20 日 ( 二 ) 下 午 12:30~13:30 地 點 : 圖 書 館 出 席 : 本 校 社 會 領 域 教 師 主 席 : 李 季 謦 紀 錄 : 李 季 謦 出 席 人 員 :( 詳 見 簽 到 單 ) 主 席 說 作 報 告 : 本 次 會 議 主
壹、
1 1 20ml. 10 35% 10 3 2 2 250ml. 10 2 (30c.c) 1 75ml 2 4 3 2 1 1 2 1. 2. 1c 3 4 5 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2 6 2. 1 3. 7 1. 2. 3. 1. 2. 1 3. 8 1. 9 2. 50 3. 4. 10 5. 10 6. 25c.c. 4 7. 8. 50c.c. 9. 10. 11 12 25.63
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第 八 章 葉 面 施 肥 要 領 植 物 葉 片 兩 面 有 很 多 氣 孔, 可 以 吸 收 噴 在 葉 片 上 溶 液 狀 態 的 肥 料, 也 可 直 接 透 過 葉 片 角 質 層 細 胞 壁 和 原 形 質 膜 而 進 入 細 胞 內 部, 這 就 是 葉 面 施 肥 葉 面 施 肥 為 土 壤 施 肥 以 外, 補 充 養 分 的 一 個 經 濟 有 效 的 辦 法 葉 面 肥 料 一
1
8-3 酸鹼中和與滴定 8-3.1 酸鹼中和 一 定義 : 當酸與鹼的水溶液起反應時, 酸的 H + 和鹼的 OH 結合成水的反應 二 表示法 : 1. 強酸與強鹼 ( 兩者均完全解離, 用離子表示 ) (1) 分子方程式 :HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) Na + (aq) 和 Cl (aq) 沒有實際參與反應 稱為旁觀離子 (2) 離子方程式
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大學入學考試中心 九十七學年度指定科目考試試題 化學考科 - 作答注意事項 - 考試時間 :8 分鐘作答方式 : 選擇題用 2B 鉛筆在 答案卡 上作答, 修正時應以橡皮擦拭, 切勿使用修正液 非選擇題使用較粗的黑色或藍色原子筆 鋼珠筆或中性筆, 在 答案卷 上作答 說明 : 下列資料, 可供回答問題之參考 一 元素週期表 (1~36 號元素 ) 1 2 H He 1. 4. 3 4 5 6 7 8
生物考科 3 A B C D 答案 A 命題出處 7 12 測驗目標 評 析 2 AB C D 析 4 A B C D 答案 B 命題出處 2 測驗目標 析 A C H O N S B C D 21
指定科目考試生物試題詳 臺南一中 郭人仲老師 第壹部分 : 選擇題 ( 占 71 分 ) 1 p 1 1/3 1 A B B C RNA D 答案 B 命題出處 4 2 11 測驗目標 析 A T C RNA D 2 A B C D T 20 答案 D 命題出處 6 11 測驗目標 析 A B C 生物考科 3 A B C D 答案 A 命題出處 7 12 測驗目標 評 析 2 AB C D 析 4
t H θ m [] Q Q q [] 9. 69kJ g q 32.0 620kJmol - 1 0. 500g mol C(s) 1 2 O (g) = CO(g) 2 SI n mol H 2H+H22H2+O2 [N2H41+O2g N2g+2H2O1] 1.2.3 qp qv [4] 1 C( ) O 2 (g) = CO(g), ( 2), 2 CO(g) CO (g),co(g) +
1 75.37-58.06 () CO 2 Na 2 S () CO 2 H2 NH 3 NOx NOx 4,213,707.42 Microsoft PowerPoint - senior2-8 [相容模式]
![Microsoft PowerPoint - senior2-8 [相容模式]](/thumbs/91/105754738.jpg "Microsoft PowerPoint - senior2-8 [相容模式]")
Chapter8 氧化還原 單元內容 8-1 氧化還原的規則及應用 8-2 氧化還原反應與氧化劑 還原劑還原劑 8-3 氧化還原反應的平衡 8-4 氧化還原反應滴定 氧化數 (oxidation number) 定義 一化學鍵若兩瑞原子相同, 則對其間的共價電子吸力相等, 故該對電子必位兩原子核距的正中間, 而兩個原子之氧化數此時均為零 化學鍵兩端原子若吸引共價電子能力不相等, 則化學鍵上的電子必偏向吸引電子能力強的原子,
前 言 广 西 普 通 高 中 学 业 水 平 考 试 是 广 西 普 通 高 中 新 课 程 改 革 实 施 工 作 中 重 要 组 成 部 分 自 2012 年 秋 季 广 西 普 通 高 中 全 面 进 入 新 课 程 改 革 以 来, 学 业 水 平 考 试 命 题 施 测 质 量 分 析
2014 年 12 月 广 西 普 通 高 中 学 业 水 平 考 试 教 学 质 量 分 析 生 物 ( 教 师 教 学 版 ) 广 西 招 生 考 试 院 二 O 一 五 年 十 二 月 前 言 广 西 普 通 高 中 学 业 水 平 考 试 是 广 西 普 通 高 中 新 课 程 改 革 实 施 工 作 中 重 要 组 成 部 分 自 2012 年 秋 季 广 西 普 通 高 中 全 面 进
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第 九 章 糖 类 物 质 的 测 定 第 一 节 概 述 一 糖 类 物 质 的 定 义 和 分 类 糖 类 物 质 是 由 碳 氢 氧 三 种 元 素 组 成 的 大 类 化 合 物 在 这 一 类 物 质 中 氢 与 氧 的 比 例 数 和 水 一 样, 因 此 常 被 称 为 碳 水 化 合 物 人 体 生 命 活 动 的 热 能 60%~70% 由 它 供 给 它 是 世 界 上 大 部
12分析實驗六 維他命C的定量.doc
一 目的 利用碘間接滴定法定量市售維他命 片中抗壞血酸的含量 圖 6-1 滴定裝置與研缽研磨維他命 片 - 1 - 二 原理 A. 澱粉指示劑 碘滴定法以澱粉 ( starch ) 當指示劑, 當碘與澱粉結合即呈深藍色 碘被還原成碘離子 ( I ), 遇到澱粉沒有反應, 溶液呈無色 澱粉指示劑易被細菌分解, 實驗前再配製即可 1 g 的澱粉加 5 mg 的碘化汞或硼酸作為防腐劑, 倒入 5 ml 的溫水燒杯中,
高雄市立五福國民中學95學年度第2學期第3次段考二年級自然與生活科技學習領域試題卷
五 福 二 自 p1 高 雄 市 立 五 福 國 民 中 學 96 學 年 度 第 2 學 期 第 2 次 段 考 二 年 級 自 然 與 生 活 科 技 學 習 領 域 試 題 卷 一 選 擇 題 :( 每 題 2 分, 共 50 分 ) 1. 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) 銅 可 導 電, 但 銅 為 非 電 解 質 (B) 水 溶 液 能 導 電 的 物 質, 一 定 是 電 解
第一章 绪 论
环 境 监 测 主 编 : 王 怀 宇 姚 运 先 高 等 教 育 出 版 社 内 容 提 要 本 书 将 环 境 监 测 的 对 象 进 行 了 明 确 的 分 类, 详 细 讲 述 了 各 种 监 测 技 术 的 基 础 理 论 和 手 段 内 容 包 括 环 境 监 测 绪 论 环 境 监 测 质 量 控 制 水 体 监 测 大 气 监 测 噪 声 监 测 土 壤 与 固 体 废 物 监 测
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03000 化學丙級工作項目 01: 一般基本操作 1. (3) 重量莫耳濃度相同的下列水溶液, 何者凝固點最低 醋酸 氯化鈉 氯化鎂 硫酸鋅 2. (2) 在反應中, 鋁之當量為 ( 鋁 =27): 3 9 13.5 27 3. (4) 下列酸性物質何者可使酸性過錳酸鉀溶液褪色? 4. (4) 下列物質何者莫耳溶解度最大 5. (4) 重量莫耳濃度之定義係指 : 每升溶液中溶質的克數 每升溶液中溶質的莫耳數
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... 1 (030-910301)... 2... 3... 5... 7... 8 (030-910302)... 9... 10... 11... 13... 14 (030-910303)... 15... 16... 18... 20... 21 (030-910304)... 22 ... 23... 24... 26... 27 (030-910305)... 28... 29...