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1 -4 化學計量 一 原子量與分子量 ( 複習 ). 原子量定義 : () 原子質量太小, 無法直接測量, 因此必須建立相對原子量標準 (2) 原子量標準 : a. 最早期 : 以 H 為原子量標準 b. 905 年, 國際原子量委員會決定採用自然界存在的氧, 將其原子量定為 6 c. 96 年, 國際純粹及應用化學聯合會 (IUPAC) 決定以 2 C2 為原子量標準 範例 若原子質量單位以氟為標準定為, 則氫和碳的原子量各若干?(F 9)/9 2/9 2. 原子量求法 : () 質譜儀 : 近代化學家可以利用質譜儀精確地測得原子之質量與同位素之分配比例 (2) 利用化學式中各原子相對質量比求出其原子量比值 ( 定比定律之應用 ) 範例 2 大考試題 7 (3) 平均原子量 : 週期表所列之原子量是自然界所有同位素之平均原子量 公式 : M 平均原子量 ΣM i X i M i : 成分同位素原子量 X i : 成分同位素之莫耳分率 範例 3 大考試題 8 (4) 坎尼札洛法 :( 補充 ) a. 求含同一元素的各化合物之分子量 b. 算出各化合物中含該元素的重量百分比 c. 算出 莫耳之化合物中含該元素的重量 d. 找出這些重量的最大公約數, 即得此元素的原子量 範例 4 大考試題 42

2 3. 分子量定義 : 分子中所有原子之原子量總和 4. 分子量求法 : () 由亞佛加厥定律求分子量 : 只適用氣體 (2) 混合氣體的平均分子量 : M 平均分子量 ΣM i X i M X +M 2 X 2 + M i : 成分氣體分子量 X i : 成分氣體之莫耳分率 二 莫耳 :. 莫耳 : 微觀粒子常用的單位,mol 個 2. 克原子量 : 以克為單位的原子量, 即 莫耳原子的質量 如 : 氮的克原子量為 4g/mol 3. 克分子量 : 以克為單位的分子量, 即 莫耳分子的質量, 又稱為為莫耳質量 如 : 水的克分子量為 8 g/mol 4. 巨觀單位 :g/mol( 意義 : mol 2 C 原子的質量為 2 克,mol H 2 O 分子質量為 8 克 ) 微觀單位 :amu ( 意義 : 個 2 C 原子的質量為 2 amu, 個 H 2 O 分子質量為 8 amu) 換算 : amu g or g N 0 amu ( 亞佛加厥數 N ) N 0 5. 氣體的莫耳體積 : 一莫耳氣體所佔有的體積 () STP(0,atm, 稱為標準狀態 ), 氣體莫耳體積為 22.4 L; NTP(25,atm, 稱為正常狀態 ), 氣體莫耳體積為 24.5 L (2) STP 下,22.4 升的任何氣體皆含有 個分子 (3) 莫耳體積 (L/mol) 密度 ( g/ L ) 分子量 ( g/ mol) 範例 5 某氣體在標準狀況下, 每升重.43 克, 求此氣體的分子量? 莫耳的計算 : () 固體 : 莫耳數 質量 ( g) 克原子量 or克分子量 ( g / mol) 粒子數 ( 個 ) ( 個 / mol) 23 (2) 液體 : 莫耳數 體積莫耳濃度 (mol/l) 溶液體積 (L) (3) 氣體 : 莫耳數 氣體體積 ( L) 22.4( L/ mol) (STP 之下氣體 ) 氣體體積 ( L) 24.5( L/ mol) (NTP 之下氣體 ) 43

3 範例 6 試計算下列物質之莫耳數 : (A)60g CuSO 4 (B) 個 Ag (C)0.3M NaOH 500mL (D)33.6L CH 4 (STP),0.05,0.5,.5 (E)90g CH 3 COOH (F) 個 CO 2 (G)0.0M H 2 SO 4.5L (H)7.35L N 2 (NTP).5,4,0.05,0.3 三 當量 : M. 當量 (E): E (a: 價數 ) a 例 :H 的當量 ;O 的當量 當量數 (E s ): E s E M / a M a E s n a 3. 兩元素形成化合物時, 當量數 (E s ) 必相等 範例 7 大考試題 7 範例 8 某金屬氧化物含 22.6% 重量之氧, 同一金屬之另一氧化物含 50.5% 重量之氧 試問此金屬之原子量為何?(A)38.4 (B)42.6 (C)48.4 (D) 日大 D 設此金屬在兩種氧化物中的當量分別為 E E E 27.4 M 27.4 n E E M 7.84 n E n 7.84n 2 n n M

4 四 化學計量 :. 寫出化學反應方程式並且平衡係數 2. 將已知量 ( 質量 粒子數 體積 ) 換算成莫耳數 3. 依方程式係數求出待求物質的莫耳數 4. 將求得莫耳數換算成所求的量 ( 質量 粒子數 體積 ) 未知氣體體積 係數比 莫耳數變化量比 ( 莫耳數比 重量比 ) 範例 9 完全燃燒 44 克丙烷 (C 3 H 8 ), 至少需標準狀況的氧氣多少升?C (A)22.4 (B)44.8 (C)2 (D)224 範例 0 取 BaCO 3 和 CaCO 3 的混合物 6.94 克, 經加熱使其放出 CO 2 後, 得 BaO 和 CaO 的混合物 4.74 克, 則原混合物中含 BaCO 3 若干克?(Ba37,Ca40,C2,O6)D (A)0.02 (B)0.03 (C)3.00 (D)

5 莫耳數五 限量試劑 : 完全用盡的試劑 最小者( 不一定是量最少者 ) 係數 範例 銀器在硫化氫存在的空氣中發生下列反應, 生成黑色硫化銀 : Ag+H 2 S+O 2 Ag 2 S+H 2 O( 未平衡 ), 則從 0.8 克的銀,3.40 克的硫化氫和 3.2 克的氧之混合物完全反應, 下列敘述何項正確?(S32,Ag08) ACE (A)Ag 為限量試劑 (B)O 2 為限量試劑 (C) 可得 莫耳之 Ag 2 S (D) 產生 0. 莫耳的 H 2 O (E)H 2 S 殘留 莫耳 [ 類題 ] 太空梭常使用氧化鋰 (Li 2 O) 的固體去除空氣供應器的水蒸氣, 而生成氫氧化鋰 (LiOH) 的固體, 現有 20 g 的氧化鋰用來吸收 90 g 的水, 反應完成後, 下列何者正確? (Li 2 O 30,H 2 O 8,LiOH 24)AB (A) 平衡的化學反應式為 Li 2 O (s) +H 2 O (g) 2LiOH (s) (B) 反應前 Li 2 O 共有 7 mol (C) 產生 LiOH 共 4 mol (D) 剩下 H 2 O 有 2 mol (E) 反應後產生 300 glioh 實際產量六 產率 : 00% ( 理論產量 : 由限量試劑完全反應後所得產物叫理論產量 ) 理論產量 範例 2 某學生在實驗室中想製備梨子口味的香料醋酸丙酯 (C 5 H 0 O 2 ), 故將 8 克冰醋酸 (CH 3 COOH) 和 2 克丙醇 (C 3 H 7 OH) 混合, 並取少量濃硫酸加入燒瓶中共熱, 實驗完成後, 共得純酯 0.2 克, 已知其反應方程式如下 : H CH 3 COOH + C3H 7OH CH 3COOC3H 7 + H 2O + ( 冰醋酸和丙醇分子量均為 60, 醋酸丙酯為 02) 試求 :() 何者為限量試劑? (2) 產率為何?() 丙醇 (2)50% 46

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