中華民國第51屆中小學科學展覽會

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轰良
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1 中華民國第 51 屆中小學科學展覽會作品說明書高中組化學科碘酸鹽型碘鐘反應之動力學的定量研究學校名稱 : 臺北市立成功高級中學作者 : 指導老師 : 高二葉俊毅盧文顥高二李佳翰高二吳宗霖關鍵詞 : 反應級數活化能速率常數

2 摘要 1. 本研究將高中秒錶實驗的定性研究加以延伸, 設計新流程以探討定量影響因素預期目標為 : (1) 定義反應物的最初濃度與平均濃度, 以 1 初期速率法與 2 微分迴歸法推導反應級數速率常數 (2) 以 3 積分逼近法加以探究 (3) 由阿瑞尼士方程式推導活化能 2. 主要結論有四點 : (1) 以 1 2 法求出碘酸鉀的反應級數約為 0.96~1.05 級 ; 亞硫酸氫鈉約為 1.33~1.37 級不論採何法, 高溫時所得速率常數較大 (2) 反應物的兩種濃度定義所獲結果, 於反應級數無甚差異但於速率常數則有差別因此, 反應物的濃度定義應明確區別 (3) 3 法所得結果雖不精準, 但由推導的過程深獲啟發 (4) 反應活化能約為 8520 J /mol 3. 若實驗時數有限, 可僅選做部分步驟, 就可學習到三種數據分析的方法 1

3 壹研究動機在各版本的高中化學實驗手冊中, 或許受限於時數, 相關的反應速率內容, 只僅於探討各因素對反應速率的定性影響, 並未做定量的探究於是我們以高中實驗內容 --- KIO3 與 NaHSO3 所進行的秒錶反應為出發點, 設計實驗步驟, 期望僅以現今高中實驗室的設備, 就可推得動力學上的定量結論另外, 以速率定率式 rate = k 為例, 反應物 [A] 之某時點所對應的速率 r, 應為該時點的瞬時速率但在秒錶反應中以碼表測定的速率, 只能測得在某時間範圍進行的平均速率參考大學教材, 過硫酸鹽型過氧化氫型的碘鐘實驗, 也是將平均速率當作瞬時速率來處理我們很好奇, 平均速率相對於最初濃度及平均濃度此兩種觀點, 所分別進行的數據分析, 其差異會有多大呢? 貳研究目的一實驗原理 ( 一 ) 以初期速率法推導反應級數與速率常數初期速率法乃是改變某反應物的初濃度, 在其他物質濃度維持固定的條件下所進行的試驗, 以求得濃度變化對於反應速率變化的影響今以以下通式為例 : aa + bb cc 則其微分速率定律式 ( 簡稱速率定律式 ) 定義為 : rate k 今若將 [A] 加倍, [B] 維持不變, 令其新速率為 R, 而原速率為 r, 則 : 則可得反應物 A 的級數 m 以同法求得 n 值, 將 m n 代入 k=, 可推得速率常數 k, ( 二 ) 以微分迴歸法推導反應級數與速率常數若最初濃度 [A]>>[B], 則反應過程中視 [A] 無甚變化為定值, 而 [B] 則改變較大 rate=k log(rate)=log k 2

4 log(rate)=log k log k 為常數, 今再令 k, 則 : log(rate)= 以 log(rate) 為縱坐標 log[b] 為橫坐標作圖, 得斜率 n 為反應物 B 之級數 ( 三 ) 以積分逼近法推導反應級數若反應物 A 的反應式為 :aa P, 其微分速率定律式可表示為 : =k 移項並將其積分 : 推導得積分速率定律式 : 或 + 將反應物 A 由 0 至 t 秒反應過程間的濃度積分起來, 可推得級數 n ( 四 ) 碘酸鉀與亞硫酸氫鈉所行碘鐘反應的反應機構 ( 慢 ) ( 快 ) 生成的又會被未反應的還原為 + + 快上述三步反應機構之和的速率定律式令為 : r=k 當為限量試劑完全耗盡時, 反應機構第二步中生成的無法進行第三步的反應, 會和多餘的形成, 進而和澱粉生成藍黑色的錯合物 + 此反應是否呈深藍色取決於與的量, 當前後兩反應物的莫耳數比值須大於時, 亦即過量限量時, 才有機會生成深藍色, 得以測量反應速率且濃度變化關係為 : = = 3

5 ( 五 ) 從阿瑞尼斯方程式推導反應活化能速率常數應隨溫度升高而增大, 因此升溫時反應速率會加快依據阿瑞尼斯方程式 : k=, 因此 A 又 k= 當反應物與維持定值時 :k r, 可推得 : 其中,A 稱為阿瑞尼斯常數,B 為不同於 A 的另一常數測定不同溫度下的速率常數, 是常數, 以對 1/T 作圖, 由線性迴歸可求得斜率, 即可推算出活化能二預期目標 ( 一 ) 本研究以碘酸鉀與亞硫酸氫鈉來進行秒錶實驗由同一套實驗數據施以不同的分析方法, 進行多面向觀點的思考 1. 先著眼於微分速率定律式, 利用初期速率法與微分迴歸法來求得反應級數, 接著求得速率常數 2. 再著眼於積分速率定律式, 利用積分逼近法先求得反應級數, 接著求得速率常數 3. 在不同溫度下, 進行某固定濃度組成的反應, 從阿瑞尼斯方程式以線性迴歸來推導反應活化能 ( 二 ) 本實驗所測量的速率為某一時段的平均速率, 而非某一點的瞬時速率 1. 當著眼於微分速率定律式時, 定義反應物的最初濃度與平均濃度並預期不同的濃度定義會推導出兩套結果 2. 當著眼於積分速率定律式時, 隨著時間的推移, 將反應物由最初至最終做整體濃度的積分原本本實驗設計應較為適合微分速率定律式的相關推導但藉由此嚐試, 可比較所得結果的不同處參研究設備及器材一器材 : 4

6 1. 燒杯 mL 各數個 2. 容量瓶 mL 各數個 3. 小中大試管數隻 4. 安全吸球數個吸量管數隻 5. 電子天平 1 個 6. 恆溫水槽 1 座 7. 加熱攪拌器 1 個 8. 碼錶 1 個 9. 電子溫度計 1 個 10. 檯燈 1 個 ( 照明用 ) 11. 白色抹布 1 條 ( 墊於槽底以助於觀察 ) 12. 試管架 1 個二藥品 : ( 一 ) 實驗 1-A 實驗 2-A 實驗 4 用 M 硝酸鉀 M 碘酸鉀 M 焦亞硫酸鈉 ( 含 0.01M 稀硫酸及 4% 澱粉指示劑 ) ( 二 ) 實驗 1-B 實驗 2-B 用 M 硝酸鈉 M 焦亞硫酸鈉 M 碘酸鉀 ( 含 0.01M 稀硫酸及 4% 澱粉指示劑 ) 上述藥品均以容量瓶配成 500mL 溶液後倒入 1000mL 燒杯, 置於恆溫水槽備用 5

7 肆研究過程及方法一以初期速率法推導反應級數及速率常數 ( 一 ) 實驗 1-A: 計算 KIO3 之反應級數 ( 實驗溫度 :18.0 ) A 液 :[KIO3] 0.040M B 液 :[NaHSO3] 0.008M ( 含 0.01M 稀硫酸及 4% 澱粉指示劑 ) 離子強度補充液 :[KNO3] 0.040M 加入反應槽 A 液 B 液 KNO3 混合後初濃度 (M) 實驗代號 (ml) (ml) (ml) A A A A A 實驗代號 A0 A2 A4 A6 A8 中的數字, 為各次實驗中所加入的 KNO3 毫升數各次實驗中反應槽中的,A2 A4 A6 A8 分別為 A0 的倍 1. 將 (A 液 +KNO3) B 液分別倒入兩個小試管中, 在恆溫槽靜置數分鐘使溫度一致 2. 將兩個小試管內的溶液同時倒入反應槽中, 並開始計時 3. 反應槽中的溶液一呈藍色, 立即停止計時 6

8 ( 二 ) 實驗 1-B: 計算 NaHSO3 之反應級數 ( 實驗溫度 :19.1 ) A 液 :[KIO3] 0.040M ( 含 0.01M 稀硫酸及 4% 澱粉指示劑 ) B 液 :[NaHSO3] 0.008M 離子強度補充液 :[NaNO3] 0.008M 加入反應槽實驗代號 A 液 (ml) B 液 (ml) NaNO3 (ml) 混合後初濃度 (M) B B B B B 實驗代號 B0 B2 B4 B6 B8 中的數字, 為各次實驗中所加入的 NaNO3 毫升數各次實驗中反應槽中的,B2 B4 B6 B8 分別為 B0 的倍 1. 將 A 液 (B 液 +NaNO3) 分別倒入兩個小試管中, 在恆溫槽靜置數分鐘使溫度一致 2. 將兩個小試管內的溶液同時倒入反應槽中, 並開始計時 3. 反應槽中的溶液一呈藍色, 立即停止計時 ( 三 ) 由實驗 1-A 及 1-B 推導速率常數 ka 及 kb 二以微分迴歸法推導反應級數及速率常數 ( 一 ) 實驗 2-A: 以線性迴歸求出 KIO3 之反應級數 ( 實驗溫度 :18.0 ) ( 二 ) 實驗 2-B: 以線性迴歸求出 NaHSO3 之反應級數 ( 實驗溫度 :19.1 ) ( 三 ) 由實驗 2-A 及 2-B 推得速率常數 ka ka 及 kb kb 實驗步驟與一初期速率法之 ( 一 ) ( 二 ) 步驟均相同 7

9 三以積分逼近法推導反應級數 ( 一 ) 實驗 3-B: 將 B4~B8 的數據用積分速率定律式求出 NaHSO3 之反應級數 n ( 實驗溫度 :19.1 ) 1. 將 B 系列 ( 實驗溫度 :19.1 ) 適合的實驗數據, 代入積分速率定律式, 求出反應級數 2. 因, 可視為定值, 則速率定律式為 : = = 其中, =, 推導出其相對應的積分速率定律式為 : 其中, 為反應進行至 t 秒時的瞬時濃度為反應剛開始時的最初濃度 3. 當趨近 0 時, 趨近由最遠多於的 B4 B6 B8 三組, 列出相關的數學式, 用逼近法夾擠出最接近的反應級數 n 8

10 四從阿瑞尼斯方程式推導反應活化能 ( 一 ) 實驗 4-A2: 以 A2 濃度的溶液組成, 分別在三種不同溫度下進行秒錶反應 ( 二 ) 實驗 4-A6: 以 A6 濃度的溶液組成, 分別在三種不同溫度下進行秒錶反應 A 液 :[KIO3] 0.040M B 液 :[NaHSO3] 0.008M ( 含 0.01M 稀硫酸及 4% 澱粉指示劑 ) 離子強度補充液 :[KNO3] 0.040M 加入反應槽 A 液 B 液 KNO3 混合後初濃度 (M) 實驗代號 (ml) (ml) (ml) A A A 本實驗為在三種溫度下進行 A2 A6 兩種溶液組成的試驗,A0 組為參考對照之用 A2 A6 中的數字 2 及 6, 為各次實驗中所加入的 KNO3 毫升數各次實驗中反應槽中的,A2 A6 分別為 A0 的倍實驗代號實驗溫度 ( ) 4-A A 將 (A 液 +KNO3) B 液分別倒入兩個小試管中, 在設定溫度下的恆溫槽中靜置數分鐘, 使溫度達平衡預備反應之前, 再以電子溫度計量測兩個小試管中溶液的溫度, 以確保兩者溫度一致 2. 將兩個小試管內的溶液同時倒入反應槽中, 並開始計時 3. 反應槽中的溶液一呈藍色, 立即停止計時 4. 最後, 以線性迴歸求出反應的活化能 9

11 伍研究結果一以初期速率法推導反應級數與速率常數本實驗中, 定義平均濃度 = ( 反應最初濃度 + 反應結束濃度 ) [NaHSO3] = +0) = [KIO3] =( +( - )) = - ( 一 ) 實驗 1-A: 求 KIO3 之反應級數 m 及 m' 值 ( 實驗溫度 :18.0 ) 1. 以 A0 作為基準, 求 A2 A4 A6 A8 的 KIO3 之反應級數 m 和 m' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度平均濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 m 值所得 m' 值 A X X A A A A m 及 m' 的平均值 m 及 m' 的標準差以 A2 作為基準, 求 A0 A4 A6 A8 的 KIO3 之反應級數 m 和 m' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度平均濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 m 值所得 m' 值 A A X X A A A m 及 m' 的平均值 m 及 m' 的標準差

12 3. 以 A4 作為基準, 求 A0 A2 A6 A8 的 KIO3 之反應級數 m 和 m' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度平均濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 m 值所得 m' 值 A A A X X A A m 及 m' 的平均值 m 及 m' 的標準差以 A6 作為基準, 求 A0 A2 A4 A8 的 KIO3 之反應級數 m 和 m' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度平均濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 m 值所得 m' 值 A A A A X X A m 及 m' 的平均值 m 及 m' 的標準差以 A8 作為基準, 求 A0 A2 A4 A6 的 KIO3 之反應級數 m 和 m' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度平均濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 m 值所得 m' 值 A A A A A X X m 及 m' 的平均值 m 及 m' 的標準差

13 ( 二 ) 實驗 1-B: 求 NaHSO3 之反應級數 n ( 實驗溫度 :19.1 ) 1. 以 B0 作為基準, 求 B2 B4 B6 B8 的 NaHSO3 之反應級數 n 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 n 值 B X B B B B n 的平均值 1.35 n 的標準差以 B2 作為基準, 求 B0 B4 B6 B8 的 NaHSO3 之反應級數 n 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 n 值 B B X B B B n 的平均值 1.32 n 的標準差

14 3. 以 B4 作為基準, 求 B0 B2 B6 B8 的 KIO3 之反應級數 n 和 n' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 n 值 B B B X B B n 及 n' 的平均值 1.30 n 及 n' 的標準差以 B6 作為基準, 求 B0 B2 B4 B8 的 KIO3 之反應級數 n 和 n' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 n 值 B B B B X B n 及 n' 的平均值 1.32 n 及 n' 的標準差以 B8 作為基準, 求 B0 B2 B4 B6 的 KIO3 之反應級數 n 和 n' 值實驗反應最初濃度 (M) 反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率最初濃度代號 [KIO3]' [NaHSO3]' 時間 (s) (M/s) 所得 n 值 B B B B B X n 及 n' 的平均值 1.43 n 及 n' 的標準差

15 ( 三 ) 由實驗 1-A 及 1-B 求得速率常數 ka 及 kb 1. 首先, 由 ( 一 ) ( 二 ) 共十個表中的 m m' 和 n 值做如下的平均值處理 : 基準實驗 A0 A2 A4 A6 A8 平均值 m 值 m' 值基準實驗 B0 B2 B4 B6 B8 平均值 n 值因為 k=, 將 m n 的平均值 , 分別代入實驗 1-A 1-B 系列中相對應的反應最初濃度 [KIO3] [NaHSO3] 及反應速率計算整理後得下表 : 實驗反應最初濃度 (M) 最初濃度實驗反應最初濃度 (M) 最初濃度代號所求 ka 代號所求 kb A B A B A B A B A B 實驗 1-A ka 值的平均值 73.4 實驗 kb 值的平均值 92.7 ka 值的標準差 B kb 值的標準差 3.9 速率常數的單位為 :M 1-m-n s -1 14

16 log[rate] 二以微分迴歸法推導反應級數及速率常數 ( 一 ) 實驗 2-A: 求 KIO3 之反應級數 m 及 m 值 ( 實驗溫度 :18.0 ) 1. 由最初濃度推導得 m 值實驗反應最初濃度 (M) 反應反應速率代號時間 (s) (M/s) log log A A A A A y = x R² = Y 值線性 (Y 值 ) log[io 3 ] (1) = = (2) 斜率 = 以最初濃度求得 KIO3 之級數 m=1.05 (3) 截距 =log =-1.34 ( ) (4) 決定係數 R 2 =

17 log[rate] 2. 由平均濃度推導得 m 值實驗反應期間平均濃度 (M) 反應反應速率代號 [ ] [ ] 時間 (s) (M/s) log log[ ] A A A A A y = x R² = log[io 3 ] Y 值線性 (Y 值 ) (1) = = (2) 斜率 = 以平均濃度求得 KIO3 之級數 m =0.96 (3) 截距 = log = ( (4) 決定係數 R 2 =

18 log[rate] ( 二 ) 實驗 2-B: 求 NaHSO3 之反應級數 n 及 n 值 ( 實驗溫度 :19.1 ) 1. 由最初濃度推導得 n 值實驗反應最初濃度 (M) 反應反應速率代號時間 (s) (M/s) log log B B B B B y = x R² = Y 值線性 (Y 值 ) log[hso 3 ] (1) = = (2) 斜率 = 以最初濃度求得 NaHSO3 之級數 n=1.37 (3) 截距 =log =0.28 ( = ) (4) 決定係數 R 2 =

19 log[rate] 2. 由平均濃度推導得 n 值實驗反應期間平均濃度 (M) 反應時反應速率代號 [ ] [ ] 間 (s) (M/s) log log[ ] B B B B B y = x R² = Y 值線性 (Y 值 ) log[hso 3 ] -4.5 (1) = = (2) 斜率 = 以平均濃度求得 NaHSO3 之級數 n =1.37 (3) 截距 =log =0.69 ( = ) (4) 決定係數 R 2 =

20 ( 三 ) 由實驗 2-A 及 2-B 求得速率常數 ka ka 及 kb kb 1. 對實驗 2-A-1 而言, 因為定值, 則以 log(rate) 為縱坐標, 以 log 為橫坐標作圖, 此圖所形成之截距為 = = logka + n log =, 代入實驗 2-B 所得斜率 n 值, 推得 = 2. 對實驗 2-B-1 而言, 因為定值, 則以 log(rate) 為縱坐標, 以 log 為橫坐標作圖, 此圖所形成之截距為 = = logkb + m log =, 代入實驗 2-A 所得斜率 m 值, 推得 = 3. 同理, 可求得源自於平均濃度的與 4. 結果綜合整理如下 : 實驗 2-A (18.0 ) 實驗 2-B (19.1 ) ka ka kb kb ka kb 來自反應物的最初濃度 ka kb 來自反應物的平均濃度 19

21 三以積分逼近法推導反應級數 1. 因為 =, 反應末的殘餘率 = 由最遠大於的 B4 B6 B8 三組, 取其各自反應過程中的最初與終了兩點, 求得當反應用盡時, 的殘餘率分別為 : 實驗代號殘餘率 B4 % B6 % B8 % 2. 因此, 視, 近乎定值, 則速率定律式 : = = ( 實驗溫度 :19.1 ) 其相對應的積分速率定律式為 : 3. 當 B4 B6 B8 三組的趨近於 0, 趨近今令, 則整理得 : B4: P= B6: P= B8: P= 由 (2)(3) 式消去 P, 推得由 (1)(3) 式消去 P, 推得. 由 (a) (b) 式消去, 推得 : = (C) 參考微分迴歸法所得的 n 值, 將最接近 (c) 式結果的各個可能 n 值代入, 用逼近法夾擠出最接近的反應級數 n 2.75 級 4. 無法由積分速率定律式的斜率 [ ] 求得, 因為 (1)~(3) 式均為發散 20

22 ln(1/ t) 四從阿瑞尼斯方程式推導反應活化能 ( 一 ) 實驗 4-A2: 不同溫度下,A2 溶液組成所得結果 : 溫度 T( ) 溫度 T (K) 時間 t (s) ln(1/ t) 1/T y = x R² = /T Y 值線性 (Y 值 ) 1. 因為, 斜率 =( ) =-975.6, / mol 2. 決定係數 R 2 =

23 ln(1/ t) ( 二 ) 實驗 4-A6: 不同溫度下,A6 溶液組成所得結果 : 溫度 T ( ) 溫度 T (K) 時間 t (s) ln(1/ t) 1/T y = x R² = Y 值線性 (Y 值 ) /T 1. 因為, 斜率 =( )=-1025, / mol 2. 決定係數 R 2 =

24 陸討論一初期速率法之結果分析 1. 實驗 1-A 1-B 的結果分析 (P.10~13 ): (1) KIO3 的級數 m 及 m 幾乎相等為 1.0~1.1 級 ; NaHSO3 的級數 n 約為 1.3~1.4 級, 均無顯著差異 (2) m m 及 n 值的標準差均甚小, 絕大多數介於 0.02~0.09 之間, 顯示實驗 1-A 1-B 的精密度甚高 2. 所得反應級數結果的彙整 : 實驗 1-A (18.0 ) 實驗 1-B (19.1 ) 基準實驗最初濃度所得 m 值的平均平均濃度所得 m 值的平均基準實驗最初濃度所得 n 值的平均 A0 A2 A4 A6 A B0 B2 B4 B6 B (1) 由上表,m m 及 n 值各算出有 5 個根據 Q 值檢驗法來判斷是否有誤差過大的數據, 在 0.90 可信概率下, 全部的數據均應採信, 不宜捨棄 (2) 實驗 1-A 中, 以 A0 及 A8 為基準所得 m 及 m 值的平均皆為前兩大值 (3) 實驗 1-B 中, 以 B0 及 B8 為基準所得 n 值的平均為前兩大值 (4) A0 至 A8(B0 至 B8) 的反應時間逐漸加長, 但是其算得級數的變化並不規律地隨之漸增大或減小 A. 推測 A8 B8 結果的理由可能為 : 由於所測得的反應時間為該系列中最長者, 其速率最不近似瞬時速率 B. 推測 A0 B0 結果的理由可能為 : 由於反應時間為該系列中最短者, 人為的系統誤差所造成的影響最大 3. 實驗 1-A 中有求出 KIO3 的級數 m 及 m ; 但在實驗 1-B 中, 僅求得 NaHSO3 的級數 n, 並無 n 理由如下 : (1) 因實驗 1-A 中的 NaHSO3 為限量試劑,[NaHSO3] =( +0) =( ) =0.002M, 維持定值, 故可計算出 m (2) 而實驗 1-B 中, 各組實驗的 [KIO3] =( +( - )) = -, 並非定值, 因此無法得到 n 4. 分析計算而得的速率常數 ka 及 kb 值 (P.14): 23

25 (1) 實驗 1-A 1-B 求得的 ka=73.4 及 kb=92.7, 差異甚大此乃因兩實驗分別在 18.0 及 19.1 兩不同溫度下進行所致, 此結果符合溫度愈高 k 值愈大此定性關係 (2) 高中教材有提到 : 室溫下, 溫度每升高 10, 反應速率約增大一倍本實驗溫度升高 ( )=1.1, 若依此原則, 反應速率 r 及速率常數 k 約應增加為 1.08 倍而本實驗的結果 :19.1 約為 18.0 的 kb/ka= 1.26 倍二微分迴歸法之結果分析 1. 實驗 2-A 2-B 的結果分析 (P.15~18): (1) KIO3 的級數 m 及 m 分別為 1.05 及 0.96 級, 甚為接近 ;NaHSO3 的級數 n 及 n 完全相等, 約為 1.37 級 (2) 實驗 2-A 2-B 的四個決定係數 R 2 均在 0.99 以上, 顯示本實驗的精密度甚高 2. n 及 n 完全相等的原因為 NaHSO3 為限量試劑,[NaHSO3] =([NaHSO3]+0) = 0.004M =0.002M, 因此實驗 2-B 之所作得的圖之斜率完全相同, 僅截距不同 3. 實驗 2-B 中,[KIO3] 並非一直保持定值 (P.18), 如同一之 3.(2) 點所述, 照理應無法來求得 n 但因[KIO3] [NaHSO3],[KIO3] 在各不同溶液組成的實驗中, 變化甚小可視為定值因此雖無法以初期速率法求得 n (P.12~13), 但用微分迴歸法卻可求得 4. 所得速率常數的結果彙整 : 實驗 2-A (18.0 ) 實驗 2-B (19.1 ) ka ka kb kb ka kb 來自反應物的最初濃度 ka kb 來自反應物的平均濃度 (1) 由上表可知,kB>kA kb >ka, 印證了溫度上升速率常數隨之增大此定性關係並且,kB/kA 1.28 倍 kb /ka 1.29 倍, 可知反應物不論為最初濃度還是平均濃度, 溫度上升所造成的 k 值增大倍數, 在本實驗幾無差別 (2) 來自平均濃度的 ka kb, 分別相較於來自最初濃度的 ka kb 為大並且, ka /ka 1.86 倍 kb /kb 1.87 倍推論得知 : A. 速率定律式中, 不同的反應物濃度定義, 對應出不同的速率常數 B. 同溫下, 將來自平均濃度的 k, 除以來自最初濃度的 k 所獲的比值, 兩種溫度下所求得的比值幾無差別, 符合定量邏輯關係 24

26 三積分逼近法之結果分析 1. 積分逼近法的前提為 : 將在反應過程中視為定值 ( ) 此假設也可稱為過量濃度法, = 也稱為擬速率定律式 2. 擬速率定律式此假設前提在本實驗似乎並不足以成立查閱相關資料, 過量濃度法中濃度很大視為定值的反應物, 其消耗率最大也應在 1% 以下, 多訂在左右因為 B4 B6 B8 三組反應後, 的級數 n 2.75, 誤差應仍大的殘存率為 96.0%~98.7% 還不夠大, 因此求得 3. 與其他兩法不同, 本法將每一次的 B4 B6 B8 各個實驗 (P.7), 取 [NaHSO3] 的最初與最終用盡兩點為一反應過程, 完成三個各自的積分速率定律式 (1) 本實驗中, 此處理法導致 [NaHSO3] 的末濃度趨近於 0 此無限小值, 因發散式的存在, 導致速率常數無法求得 (2) 欲求速率常數, 必須設計另外的實驗, 使得至少得知 [NaHSO3] 末濃度 0 的另外一點或多點, 將其與此初始點共同做線性迴歸, 代入各可能值使圖形成最直線, 藉以逼近夾擠出 n, 再由圖中的直線斜率 [(n-1) ] 求出 (3)n 值的求法有以下兩法 : A. 由圖中截距求出 B. 由積分逼近法求出 4. 積分法較常以積分作圖法來應用假設 n 為整數時, 由反應物濃度的各不同數學型式, 與時間的作圖呈現線性關係時, 來判斷 n 應為何但當 n 為非整數時, 此法容易誤判級數四從阿瑞尼斯方程式推導反應活化能之結果分析 1. 由實驗 4 的兩套圖形與決定係數 R 2 (P.21~22) 可知 :A2 溶液組成的實驗誤差較大, A6 溶液組成所計算出的活化能, 可信度較 A2 為高, 約為 8520 J/mol 2. 若取更多點不同溫度來做實驗, 精密度應更高, 惟應注意溫度過高時, 與澱粉形成的錯合物會變質, 不易判斷實驗終點 3. 也可取與 A2 A6 相對應的 B2 B6 溶液組成來測定活化能 25

27 五其他 1. 三種分析方法應用在秒錶實驗中的合適度探討 : (1) 欲以初期速率法來求反應級數, 實驗 1-A 系列應較 1-B 為佳因為不論以反應物最初平均濃度的觀點來看,1-A 系列均能保持 [NaHSO3] 為定值, 符合保持某反應物濃度不變此假設前提 ; 而 1-B 系列僅反應物最初濃度此觀點合適 (2) 欲以微分迴歸法來求反應級數, 實驗 2-A 系列也較 2-B 為佳, 理由同以上第 1 之 (1) 點但 2-B 系列也應是合理的, 因為 [KIO3] [NaHSO3] 且 [KIO3] [NaHSO3], 可視 [KIO3] 不論在任何過程均變化不大, 為定值 (3) 欲以積分逼近法來推導動力學上的相關數據, 本實驗較不適宜此乃因,[KIO3] 在反應過程中維持定值的此過量濃度假設, 在使用微分法時可接受 ; 但於積分法時不足以成立 2. 本實驗設計的特色 : (1) 在 1-A 2-A 的系列實驗中, 因為是改變 [KIO3], 因此用 [KNO3] 補足 [KIO3] 不足的離子強度 ; 同理,1-B 2-B 的系列實驗也是用 [NaNO3] 補足 [NaHSO3] 不足的離子強度如此, 讓反應系中維持相同的陰陽離子數以及陰陽電荷數, 以達控制變因的目的相較於現行高中實驗, 僅以蒸餾水稀釋得所需反應物濃度, 本研究的處置應較佳 (2) 在各次實驗時, 兩試管中的試劑在倒入反應槽混和反應之前, 其體積均為相同的 10mL, 兩試管中的試劑可視為以等體積進行混合相當充分的反應 3. 若化學實驗室無恆溫水槽設備的話, 也可在室溫下以大燒杯盛裝自來水, 將反應槽置於大燒杯中, 進行室溫下的恆溫水浴反應, 也還是可求出兩反應物的級數與速率常數惟, 活化能僅能由室溫水浴與冰水浴兩點溫度來推導, 難以精確求得 26

28 柒結論 1. 有關反應級數的推導 : 初期速率法微分迴歸法積分逼近法微分速率定律式積分速率定律式來自最初濃度來自平均濃度來自最初濃度來自平均濃度來自反應物全程的濃度變化 m n m n m n m n n m(m ) 為將 [ ]O ( [ ] ) 視為定值所推得 n(n ) 為將 [ ]O ( [ ] ) 視為定值所推得 (1) 應用相同的微分速率定律式的初期速率法與微分迴歸法此兩不同方法, 用不同的反應物濃度定義, 所求得的某一反應物的反應級數甚為接近 (2) 應用微分速率定律式所得的碘酸鉀級數 (m 及 m ) 約為 0.96~1.05; 亞硫酸氫鈉的級數 (n 及 n ) 則約為 1.33~1.37 (3) 應用積分速率定律式所得級數與其他方法差異甚大此乃因過量濃度法此假設在本實驗設計中不夠嚴謹 2. 有關速率常數的推導 : 初期速率法微分迴歸法 ka kb ka ka kb kb ka kb 來自反應物的最初濃度 ka kb 來自反應物的平均濃度速率常數單位為 (M 1-m-n s -1 ) (1) 兩實驗法在不同溫度下, 高溫與低溫所測得速率常數的比值 (kb/ka kb /ka ) 無甚差異, 約為 1.28~1.29 倍 (2) 同溫下兩不同濃度定義, 所求得速率常數的比值 (ka /ka kb /kb), 在兩種溫度下無甚差異, 約為 1.86~1.87 倍 (3) 積分逼近法在本實驗無法求出速率常數此乃因所採實驗方法的先天限制所致 3. 反應物的最初濃度及平均濃度所衍生實驗結果之比較分析 : (1) 所得的反應級數無甚差異對於大多數反應時間在 13 秒內完成的本實驗結果顯示, 兩種不同的濃度定義其所造成的反應級數差異不大 (2) 所推得的速率常數不同, 反應物平均濃度所得值較最初濃度為大 (3) 由 (1) (2) 可知, 若僅為了求反應級數, 在反應時間不長的情形下, 無須顧慮最初濃度與平均濃度的區別但若欲求速率常數, 則應嚴格界定其反應物濃度為採行哪一種定義 (4) 不同的濃度定義造成不同的速率常數, 推測其理由 : 27

29 A. 對某反應 A + 2B 3C 而言, 同溫下其速率定律式可表示為 : ra= ka m 或是 rb= kb m, 但 ra= 1 2 rb ka= 1 2 kb 可知速率常數之值, 端視反應速率採行哪一種反應物來定義而變, 且 ra/rb = ka/kb = 1 2 B. 類似上述 A. 的道理, 本研究發現 : 不同的反應物平均濃度及最初濃度兩種定義, 其所對應求出的速率常數也不同, 並且實驗 A B 系列分別求出的比值 (ka /ka kb /kb) 為甚為接近的 1.86~ 有關活化能的推導 : 在不同的溫度下進行 A 系列或 B 系列的實驗本實驗以迴歸分析求得較精確的 A 系列活化能, 約為 8520 J /mol 5. 本研究結果應用於高中化學課程的可行性 : 本實驗所設計的流程, 因以現行高中實驗室的設備即可完成, 故可針對現行高中秒錶實驗單元, 作為將其加深加廣的建議教材可作為自然科學類社團化學營隊或是數理資優生的補充實驗內容若欲精簡實驗時數, 則活化能的測定因須在不同溫度來施行, 較耗時可不做另外,A 系列或 B 系列的實驗也可擇一實施 (1) 若選做 A 系列實驗, 可學到初期速率法微分迴歸法兩套的數據分析方法 (2) 若選做 B 系列實驗, 除了上述二法, 可再多習得積分逼近法共三套的分析方法 28

30 捌參考資料 1. 魏明通 (2007) 實驗十二普通化學實驗台北市 : 五南 2. 國立台灣大學化學系 (2008) 實驗十九大學普通化學實驗 ( 第十二版 ) 台北市 : 台大出版中心 3. 張哲政 (2009) 實驗六普通高級中學化學 ( 下 ) 實驗活動手冊新北市 : 龍騰 4. 蘇明德 (2008) 化學動力學觀念與 1000 題台北市 : 五南 5. 黃文輝 (2009) 第二章定量分析中的誤差及數據評估分析化學 (8-35 頁 ) 新北市 : 新文京開發 6. Steven S.Zumdahl(2003) 原著第十六章化學動力學化學 ( 下 )( 頁 ) 新北市 : 新文京開發 7. Keith, J. L.(1987 ).Analysis of kinetic results, Chemical Kinetics (pp18-31).new York: Harper&Low,Publishers. 29

31 評語本作品是一個大學普化實驗, 能按本操課, 做出確實的數據也算是一番功夫, 可惜沒有新穎性

中華民國第　四十七　屆中小學科學展覽會

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中華民國 第51屆中小學科學展覽會

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