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黑忘许
4 years ago
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1 姓名 : 学号 : 班级 : 考试性质 : 首修重修再修学院 : 装辽宁石油化工大学考试题学年第一学期课程名称 : 无机化学及实验考试形式 : 闭卷授课学院 : 石油化工学院试卷共 9 页试卷 : A 适用专业班级 : 生工 06 环工 06 环科 06 题号一二三四五六七八九十总分得分一是非题 ( 判断下列叙述是否正确, 正确的在括号中画, 错误的画 )( 本大题分 15 小题, 每小题 1 分, 共 15 分 ) 1 某气体 A 的压力为 101 kpa,300 K 时体积为 2.0 L 气体 B 的压力为 202 kpa,300 K 时体积为 1.0 L 将两者充入 1.0 L 真空容器中, 保持 T 不变, 则混合气体的总压力为 202 kpa ( ) 2 对于 H2O (s) H2O (l), K kpa 时, rgm = 0 kj mol -1 ( ) 3 反应 1 2 N2 (g) H 2 (g) NH3 (g) 和 2NH3 (g) 3H2 (g) + N2 (g) 订的标准平衡常数不相等但是, 按上述两反应式计算平衡组成, 则所得结果相同 ( ) 4 催化剂只能改变反应的活化能, 不能改变反应的热效应 ( ) mol L -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液, 其 ph = 10.0, 该弱酸盐的水解度为 0.10 % ( ) 6 当 H2O 的温度升高时, 其 ph < 7, 但仍为中性 ( ) 线 7 某溶液中 c (HCl) = c (NaHSO4 ) = 0.10 mol L -1, 其 ph 值与 0.10 mol L -1 H2SO4 (aq) 的 ph 值相等 ( ) 1

2 8 因为 H2PO4 - 发生水解, 所以 NaH2PO4 水溶液显碱性 ( ) 9 公式 α = (K c / c) 1/2 表明弱酸的浓度越小, 解离度 α 越大, 所以酸越稀, 酸性越强 ( ) 10 MnS (s) + 2 HAc Mn Ac - + H2 S 反应的标准平衡常数 K = K ( MnS ) [ K ( HAc ) ] 2 / [ K ( H2S ) K ( H2S ) ] ( ) 11 将含有 Ag + 的溶液与另一含有 CrO4 2- 的溶液混合后, 生成了 Ag2CrO4 沉淀, 此时溶液中 c (Ag + ) = mol L -1, c (CrO4 2- ) = mol L -1, 则 K ( Ag2CrO4 ) = ( ) 12 在氧化还原反应的离子方程式配平中, 只要等号两边离子电荷代数和相等, 则该离子方程一定是配平了 ( ) 13 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池 ; 相应的电池反应也必定是氧化还原反应 ( ) 14 E ( PbO2 / Pb 2+ ) > E ( PbO2 / PbSO4 ) ( ) 15 气态 He + 与气态 H 原子都只有一个电子, 但 He + 失去一个电子比 H 原子失去一个电子要吸收更多的能量 ( ) 二单项选择题 ( 本大题分 15 小题, 每小题 2 分, 共 30 分 ) 1 下列条件下, 真实气体与理想气体之间的偏差最小的是 ( ) (A) 高温高压 ; (B) 高温低压 ; (C) 低压低温 ; (D) 低温高压 2 混合气体中, 某组分的分压是指 ( ) 2

3 (A) 相同温度时, 该组分气体在容积为 1.0 L 的容器中所产生的压力 ; (B) 该组分气体在 K 时所产生的压力 ; (C) 同一容器中, 该组分气体在 K 时所产生的压力 ; (D) 相同温度时, 该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力 3 下列溶液浓度均为 0.1 mol L -1, 其中 ph 值最大的是 ( ) (A) (NH4)2SO4; (B) NaCl; (C) Ca(ClO)2; (D) NH4Cl 4 甲基橙指示剂的变色范围是 ( ) (A) 2.5~3.0; (B) 3.1~4.4; (C) 3.8~5.0; (D) 4.9~ 下列叙述正确的是 ( ) (A) 由于 AgCl 水溶液导电性很弱, 所以它是弱电解质 ; (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 ; (C) 标准溶度积常数大者, 溶解度也大 ; (D) 用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时,AgCl 的标准溶度积常数不变 6 反应 : MnO H + + 5Fe 2+ Mn H2O + 5Fe 3+ 达到平衡时, 下列等式中正确的是 ( ) (A) E (MnO4 - / Mn 2+ ) - E (Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0 V; (B) E ( MnO4 - / Mn 2+ ) E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0 V; (C) E ( MnO4 - / Mn 2+ ) 1 E ( Fe3+ / Fe 2+ ) = 0 V; 5 (D) E ( MnO4 - / Mn 2+ ) 5E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0 V 3

4 7 下列反应为非氧化还原反应的是 ( ) (A) H2O2 H2O + O2; (B) Pb(Ac)2 + ClO - + H2O HAc + PbO2 + Cl - ; (C) CrO H + Cr2O H2O; (D) OCN - + O3 + H2O HCO3 - + N2 + 3O2 8 对于下述原电池 : ( ) Pt A + ( 1.0mol L -1 ),A 3+ ( 1.0mol L -1 ) MO2 + ( 1.0mol L -1 ),M 2+ ( 1.0mol L -1 ) Pt (+), 下列关系式中正确的是 ( ) (A) E = E ( MO2 + ) E ( A 3+ ); (B) E = E ( A 3+ ) E ( MO2 + ); (C) E = E ( A + / A 3+ ) E ( M 2+ / MO2 + ); (D) E = E ( MO2 + / M 2+ ) E ( A 3+ / A + ) 9 第一过渡系元素是指. ( ) (A) 第四周期过渡元素 ; (B) 第五周期过渡元素 ; (C) 镧系元素 ; (D) 锕系元素 10 已知 : M + N 2A + 2B 的 rg (1) = 20.0 kj mol -1, A + B C + D 的 rg (2) = 30.0 kj mol -1 ; 则在相同条件下反应 :2C + 2D M + N 的 rg 为...( ) (A) kj mol -1 ; (B) 80.0 kj mol -1 ; (C) kj mol -1 ; (D) 50.0 kj mol 已知 298 K 时, fh (CaO, s) = kj mol -1, fh (H2O, l) = kj mol -1, fh (Ca (OH)2, s) = kj mol -1,Ca 的相对原子质量 4

5 为 40.1 则在 298 K 时,1.00 kg CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 时放出的热量为... ( ) (A) kj; (B) kj; (C) kj; (D) kj 12 已知下列反应的标准平衡常数 :H2 (g) + S (s) H2S (g) K, S (s) + O2 (g) SO2 (g) K, 则反应 H2 (g) + SO2 (g) O2 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K =....( ) (A) K + K ; (B) K - K ; (C) K K ; (D) K / K 13 在 273 K 时, 测得反应 :2NO (g) + Br2 (g) 2NOBr (g) 的实验数据如下 : c (NO) / (mol L -1 ) c (Br2 ) / (mol L -1 ) v / (mol L -1 s -1 ) 则此反应的级数为.....( ) (A) 1; (B) 2; (C) 3; (D) 4 14 已知某元素 + 2 价离子的外层电子排布是 3s 2 3p 6 3d 4, 则该元素的价电子构型和族数是...( ) (A) 3d 4 4s 2 ⅥB; (B) 3d 5 4s 1 ⅥB; (C) 3d 6 4s 2 Ⅷ; (D) 3d 6 4s 1 Ⅷ 15 两个原子的下列原子轨道沿 x 轴方向能有效地形成 σ 键的是......( ) (A) s - d z 2; (B) px - px; (C) py - py; (D) pz - pz 三填充题 ( 本大题分 7 小题, 每小空 1 分, 共 20 分 ) 1 人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同在 kpa 时, 某典型呼出气体的体积组成是 : 5

6 N2 75.1% O2 15.2% CO2 3.8% H2O 5.9%, 则 p (CO2 ) = kpa,p (O2 ) = kpa 2 已知 K (HAc) = ,0.20 mol L -1 HCl 溶液的 c (H + ) = mol L -1, 0.10mol L -1 HAc 溶液的 c (H + ) = mol L -1 3 在饱和 H2S 水溶液中,c (S 2- ) 近似等于 mol L -1, 其 c (H + ) 主要取决于级解离所产生的 H + 4 甲基橙指示剂的变色范围是, 酚酞指示剂的变色范围是 5 将稀盐酸与含有 MnS (s) 的饱和溶液混合后, 其 ph 值变,c (Mn 2+ ) 将比 MnS 饱和溶液中的 c (Mn 2+ ) 6 当相关离子浓度改变时, 难溶电解质的标准溶度积常数变, 多数难溶电解质的标准溶度积常数随而增大 7 已知 K ( CaCO3 ) = , 如果在含有固体 CaCO3 的溶液中加入稀盐酸, 那么 CaCO3 (s) 将, 其原因是 8 原子序数为 53 的元素, 其原子核外电子排布为, 未成对电子数为, 有个能级组, 最高氧化值是 9 干冰中分子间主要存在力 ;I2 的 CCl4 溶液系统中分子间存在力 6

7 四配平题 ( 本大题分 5 小题, 每小题 2 分, 共 10 分 ) 1 K2Cr2O7 + HCl ( 浓 ) CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O 2 Bi (OH)3 + [ Sn (OH)4 ] 2- Bi + [ Sn (OH)6 ] 2-3 Cr2O Fe 2+ + H + Cr 3+ + Fe 3+ + H2O 4 Na2O2 (s) + MnO4 - + H + Mn 2+ + O2 + Na + + H2O 5 SnCl2 + HCl Hg2Cl2 (s) + SnCl4 + HNO3 五根据题目要求, 解答下列各题 ( 本大题共 3 小题, 总计 25 分 ) 1 ( 本小题 5 分 ) 将 N2O4 (g) 充入某容器中, 在 298 K kpa 下, 反应 N2O4 (g) 2NO2 (g) 达到平衡时, 混合气体中含 NO %,N2O % 试计算 :(!) N2O4 的解离度 ; (2) 该反应的标准平衡常数 K 7

8 2 ( 本小题 10 分 ) 已知 Ag2CrO4 在纯水中的溶解度为 mol L -1 求 :(1) 在 mol L -1 AgNO3 溶液中的溶解度 ; (2) 在 1.0 mol L -1 K2CrO4 溶液中的溶解度 8

9 3 ( 本小题 10 分 ) 已知 E ( Pb 2+ / Pb ) = V, E (Fe 3+ / Fe 2+ ) = V, K ( PbCl2 ) = 在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中, 加入 NaCl (aq) 当 c ( Cl - ) = 1.0 mol L -1 时, 该半电池的电极电势是多少? 将该半电池与 Fe 3+ / Fe 2+ 标准半电池组成原电池写出电池反应的离子方程式, 并计算此原电池的标准电动势 E 9

第一章化学反应中的质量关系和能量关系

第一章化学反应中的质量关系和能量关系第章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol