不日 ) 賈 ijg 位前種苗改良場場長 沈再發 一 培養液的概念 養液栽培之培養必需元素的條件有幾種 : ( 一 ) 作物之必需元素都包括在內 ( 二 ) 植株根容易吸收而溶解於水中, 是水中離子的形態 ( 三 ) 各離子濃度適當且總離子濃度也適當 ( 四 ) 不含對作物有害的離子在內 ( 五 )

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1 不日 ) 賈 ijg 位前種苗改良場場長 沈再發 一 培養液的概念 養液栽培之培養必需元素的條件有幾種 : ( 一 ) 作物之必需元素都包括在內 ( 二 ) 植株根容易吸收而溶解於水中, 是水中離子的形態 ( 三 ) 各離子濃度適當且總離子濃度也適當 ( 四 ) 不含對作物有害的離子在內 ( 五 ) 培養液之 p H 為 5. 5 ~ 6. 5 之範圍內或在其左右 ( 六 ) 肥料之溶解度高且價格便宜 ( 七 ) 栽培期的濃度各元素的比率 ph 等的穩定或變化少 作物之無機營養包括由空氣中吸收 的二氧化碳 ( C 0 2 ) 氧 ( 0 2 ) 以及由根吸取 的水 ( H 2 0 ). 和溶解於水中離子形態的氮 (N) 磷 (P) 主甲 (K) 鈣 (Ca) 鏡 (Mg) 硫 ( S ) 六種大量元素 ; 鐵 ( F e ) 棚 ( B ) 蜢 ( M n ) 銅 ( C u ) 錚 ( Z n ) 主目 ( M o ) 氯 (C I) 等七種微量之元素 其他矽 (Si) 鍋 (Na) 鋁 (A I) 雖也被作物所吸收, 但僅對某些特定作物吸收真有生育良好作用, 也列在特殊成分元素 ( 表一 ) 其主要構成肥料之分子式 分子量 可吸收養分形態 溶解度 純度和價格如 ( 表 薄溶液將全離子溶解時其離子濃度和滲 透壓其間的關係如次 : OP = CT OP 為滲透壓 ( 單位為 atm). c l 有離子 濃度 ( 單位為 m M ) ' T 為絕對溫度 ( 單位 為 K ' 等於攝氏溫度加 27 3 ' 如 2 5 C = 298K) 溶液的滲透壓在 o r 和電導度 E C 間的 關係如下 (J o n e s 1983) : or= EC, EC = -(OP-0.28)/O.36 Hoag land 培養液或日本園藝處方屬 於均衡培養液, 假設其全濃度為 l 單位, 使用時一般以單位量表示使用的濃度, 例如當植株幼小時可以不必使用全濃 度, 我們可以用 1/2 單位或 1/4 單位, 也就 是用 5 0 % 或 2 5 % 濃度, 亦即將全濃度處 方稀釋 2 倍或 4 倍 由許多的培養液發表 者的培養液處方, 整理出其組成之全離 子濃度, 以 0.4 ~ 1.0 atm 之範圍最多, 培 養液濃度範闇以 2 5 ~4 0 mm 為適合 ( H ew i tt 1966) 二 培養液全離子濃度 滲透壓 和導電度關係培養液濃度是以全離子濃度 ( 單位是 mg/l mm 等 ) 或滲透壓 ( 單位是大氣壓, 即 a tm ) 等來表示 實用上以電導度 ( E C ' 單位是 m mho/em 或 ms /em) 較方便 以稀 三 各離子濃度 培養液中之各離子之濃度常以重量比 ( 如百萬分率濃度, 單位 p p m ). 單位容積中之毫莫耳數 ( 單位為 m M ). 單位容積中之毫克當量數 ( 單位為 m e / L ) 來表示 重量比是以培養液的處方為計算, 對於 昆主黨試驗所技術服務 年 0 6 月. 7 日期

2 肥料鹽的秤重較為方便 但是作物吸收 同樣個數的不同養分離子時, 其重量並 ( 三 ) 分子量 (mo l ec u l a r weight) 為 l 莫耳分子的重量 ( 以公克計算, 不相同, 因此養分吸收以離子個數 ( 如毫 但分子量本身沒有單位 ). 也就是化合 莫耳數 毫克當量數 ) 來考量較為合理, 並非以元素或以離子的重量 因此, 培 養液組成以離子數為基準 ' 以莫耳數或 克當量數表示較容易 另外, 為了考慮 肥料鹽中養分離子間的比率 ( 如 l 個 K 2 S 0 4 中含有 2 個 K+ 和 l 個 s ot ). 而以克當量數 來表示是必要的 實際上, 素以 m e /L 為單位, 單位來表示之 一般大量元 微量元素則以 p pm 為 Hewitt( 1966) 將很多培養液之大量 元素濃度廣範整理如 ( 表三 ). 各主要 元素濃度範圍分別為 : NO 3-N : 5 ~ I 8 NH/-N : 0 ~3 PO / : 2 ~4. K + : 2~8 Ca 2 + : ~ I O. Mg 2 + : I 斗. SO/ : I ~me, 凡 另依 J o n e s ( ) 整理示出使用的之 9 種組 成濃度範圈, 如 ( 表四 ) 供參考 四 培養液配製時各種表示法與 單位間轉換 ( 一 ) 莫耳 (mol) 及毫莫耳 (m mol) 分子量是以克為單位者, 稱莫耳 例如氧一莫耳等於 3 2 克 化合物的克重 量與其分子量相等, 美國寫法 m o l e ' 英 國寫法 m o l 耳的千分之一 毫莫耳 ( 以 m mol 表示 ) 則為莫 ( 二 ) 原子量 ( a t o m i c weight) 為 l 莫耳原子的重量 ( 以公克計算, 但原子量本身沒有單位 ) 例如 N 之原 物分子中全部元素的原子量乘以原子 個數後的總和 例如 K C I 之分子量 = 39.1 X X 1=74.6 H3B0 3 之分子量 = I X X X3 =6 l.8 ( 四 ) 當量 ( eq u iva l en t weight; eq) 將元素的原子量除以該元素被作物 吸收時的離子型態的價數即為其當量 如 N 常以 N H 4 + 或 N 型態被吸收, 兩者的 價數皆為 l 價, 故 N 的當量通常為 = 14 ; 又 C a 以 C a 2 + 型態被吸收, 其價數 為 2 ' 故 Ca 的當量為 =2 0 另外, 有關 p s 之價數, 則取 P O/ s ot 等被 作物吸收之形態的價數. p 為 3 價 s 為 2 價 而以其原子量被除之即可得當量, 如 ( 表一 ) P S 之當量分別為 ( 五 ) 當量濃度 ( e q u i v a l e n t concentration) 及毫當量濃度 l 公升 ( 以 L 表示 ) 養液中所含元素克 當量數即稱為當量濃度 ( 單位為 e q / L 或 N) ' N = 溶質克當量 / 溶液 I L. 例如 I L 水 溶液中含 g 之 H C I 則其當量濃度為 IN ) 克當量數的計算方式為將元素重量 ( 以公克計 ) 除以當量 但一般養液濃度以 毫當量濃度表示較當量濃度者為多 l 公升養液中所含元素毫克當量數即 稱為毫當量濃度 ( 單位為 m e q /L 或 m e / L ) 毫克當量數的計算方式為將元素重量 ( 以 子量為 1 4. 表示 l 莫耳 N 重 1 4 公克 ( 以 g 毫克計 ) 除以當量 例如今有 7 8 m g K 要溶 表示 ) ; P 之原子量為 31. 表示 l 莫耳 P 重 3 1g 實際應用的時候, 我們也常用毫克 ( 以 mg 表示 ) 及毫莫耳來計算, 同前例中 N 之原子量為 1 4. 也表示 l 毫莫耳 N 重 14mg; P 之原子量為 3 1. 也表示 l 毫莫耳 P 重 3 1 mg 成養液, 由於 K 之原子量為 3 9 價數為 I. 所以其當量為 = 狗, 毫克當量數為 = 2 ( 亦即 2 m e ). 換言之 I m e k 等於 3 9 m g ; 又如有 8 0 m g Ca 要溶成養液. Ca 之原子量為 4 0. 價數為 2 ' 所以其當量為 = 2 0. 毫克當量數為 且是嘗試驗所技術服務 年 0 6 月.

3 I = 4 ( 亦即 4 m e ), 換言之 表一 高等植物之必需元素 lme 鈣等於 20mg 當我 揮自 H 元素 原子量 I 有效形態 當量重 m g/me 們將上述 K C a 溶於 1 公 E 炭 C CO2 ImM 44mg 升水, 則該溶液中 K 重要元素 氫 H H20 1m 此 1 18 Ca 之濃度分別為 2me/L 氧 O2 II11M 32 4me/L ; 若將其溶於 2 公 氮 N N0 3 -, NH 升水, 則該溶液中 K 石先 P H2PO;, HPO/ 10.3 Ca 之濃度分別為 lme/l 重申 K K me/L 大量元素 重可 C a Ca ( 六 ) 每百萬的部分濃度 鎮 M g Mg (parts per million) 硫 S SO}" 16.0 每百萬的部分濃度 鼓 F e Fe 3 +,Fe 蜢 M n 恥 1 n ( 單位為 p p m ' 亦可表為棚 B BO/ -, B 40 /" 3.6 mg/l mg /Kg) 即溶液中微量元素銅 C ll C1l +, Cu 含有溶質多少百萬分之錚 Z n Zn 一的意思 例如 l 公升水重目 M o MoO}" 48.0 為 1, 公克重, 也就是氯 C I Cl ,000,000 毫克, 今將 l 毫 石夕 S i SiO: 7.0 克 K 溶解其中, 所得溶 特殊元素 主 :S A l A 液中 K 的重量為水的百 訥 N a Na 哥哥也宇空空存有? 需 硝酸揖 KN K+,N ~60 硝酸鈣結晶 C a ( NO, ) 2 4HzO 236 Ca2\ 2 ( N0 3.) ~2 7 磷酸一頭 NH 4H2P NH:,H2P ~64 硫酸鎮 MgS0 4 ' 7HzO 246 Mg 2 +,SO}" 硝酸誼 NH 4NO, NH:,N 硫錯 ( NH 4 ) 2S ( NH:),SO}" 氯化誼 NH 4 Cl I~ S 3 司 Jε NH;,cr 1630 尿素 ( NH2) 2CO 60 NH; 硫酸甜 K2S0 4 II 174 2K+,SO/ I I I 氯化重申 KCl 74.5 K,CI 氯化鈣 CaCl 2. 2H 20 II 147 Ca 2 +,cr 磁酸一重申 KH2P K\H2PO; EDTA 鐵 Fe-EDTA II 368 Fe 嘲酷 H 3B03 62 B ~60 硫酸蜢 MnS0 4 4H Mn 2,SO/ 是首考試驗所技術服務 年 0 6 月.

4 萬分之一, 該溶液中 K 即為 l p p m 0 換言 之 1, 0 00 公升水中溶解 l 公克或 l 公升水中 溶解 l 毫克都是 l p pm 另由前段可知 ' K lme/l 即等於 3 9 m g 溶於 l 公升水中, 也就 等於 3 9 pp m ' Ca 1me/L 等於 2 0m g 溶於 l 公 升水中, 也就等於 2 0 p p m 0 其中 S 等於 1 6 X 3 = 4 8 ppm me/L 相反的, K 300ppm 的話就是 l 公 升中有 m g K.可換算為 = 7.7me/L 以養液栽培的肥料鹽來舉例, 硝酸鈣 [ C a ( N 0 3 ) 2 4H 20] 分子量為 40 + ( X 3) X X (1 X ) = 23 6 ' 其 l 分子中含有 l 個 2 價的 C a 2 +, 及 2 個 l 價的 N 今將硝酸鈣 m g ( 即 1 m mol) 溶解於 l 公升水中的話, 其中包括 Ca 40mg(40 X l ) 及 N 28mg(14 X 2), 所以 Ca 等於 = 2me/L ' N 等於 = 2me/L 0 若以 p pm 計算時則 C a 為 4 0 p pm ' N0 3-N( 即硝態氮 ) 為 28ppm 除此之外, 還要留意肥料的純度, 一般養液栽培 的肥料為工業級或食品級, 如果是純 度略低, 其濃度為 9 0 % ' 則換算成純度 100 % ' 就要秤 X 100/90 = 262.2mg 硝 酸鈣才能達到上述的成分量 另以磷酸一錶為例, NH 月 2 P 0 4 分子 量為 ' 其純度為 9 8 % ' 貝 rj 115 X 100/98 區噩噩.噩噩國噩噩噩噩噩噩語重詛且 I 大量元素 I_I 微量元素 T N0 3-N 5 一 14 一 18 Fe NH.-N 一 1-3 Mn po.-p Cu K Zn Ca 6-8 一 10 B 心 加 so CI 資料來源 ( H ew i tt 1965 ) = mg 溶解於 1 公升水中時,po 3me/L 干日 N H 4 汁 + J 為詣 lme/l 換算為百萬分率 濃度時, 則 P O/ - P = 10.3 X 3 = 30.9ppm. NH/-N = 14 X 1 = 14ppm 0 再以棚酸 (H 3 B 0 3 ) 為例, 其分子量為 6 2. 要得到 lppm B ' 貝 rj 必需將 l m g B 溶解於 l 公升水 中, 換算成棚酸則為 ( )mg 溶解於 l 公升水中, 若培養液中需要 0.3ppm 的 話, 0.3ppm B = XO.3 =1.7mg 棚酸 溶解於 l 公升水中, 或是 1.7g 溶於 l 公噸水 中 ( 七 ) 莫耳濃度或毫莫耳濃度 l 公升養液中所含元素或分子之莫耳 數即稱為莫耳濃度 ( 單位為 m o UL 或 M ) 莫耳數的計算方式為將元素或分子重量 ( 以公克計 ) 除以原子量或分子量 但一般 養液濃度以毫莫耳濃度表示較莫耳濃度 者為多 l 公升養液中所含元素或分子之毫莫 耳數即稱為毫莫耳濃度 ( 單位為 m moul 或 mm ) 毫莫耳數的計算方式為將元素 或分子重量 ( 以毫克計 ) 除以原子量或分 子量 例如硝酸鈣 [ C a (N0 3 ) 2. 4 吼叫, 1 毫莫耳為 毫克, 將硝酸鈣 2 3 6mg 溶解 於水中成 l 公升時, N0 3 1 為志站 2m mτn o l 仇 / 凡 L 1 m moul 將其換算成 m e l L 的話, Ca 2 + 和 N0 3 各為 2 m e / L 硝酸餌 [KN0 3 ] 分子量為 101. 將硝酸餌 毫克 溶解於水成 l 公升時, N0 3 早日 K + 各為 1m moul ' 以 m e 表示的話, 各為 l m e/l ( 八 ) 肥料保證成分 肥料之保證成分, 除了氮素是直接 以 N 的百分比來表示外, 其於磷 金甲 鈣 錢都是以氧化物的百分比來表示, 如磷昕 ( P 2 0 S ) % 氧化師 (K 2 0 ) % 氧化 鈣 ( C ao ) 氧化錶 (MgO) % 等, 可換算成 表元素的 % 是 8 % 時, 例如某肥料 P 2 0 S 保證成分 可換算為元素磷之換算係數為 是是業試驗 jolt 1. 主都 l'j 月且務 年 0 6 月. 78 期

5 P2-7-P 20 s=(3 1 X 2) -7- (3 1 X X 5) = ' 所以該肥料中元素 P = 8 % X = 3. 5% 以肥料 1, g 加入養液桶 1, 公升中, ep 得磷間昕干 (σpp ,OOOL = 120g几 1 1,OOOL = 0.12g/L = l 口 2 0mg/L = 120ppm ' 若換算成 P 濃度則乘上 得 p p m 有關其他成分濃度 間換算係數詳如 ( 表五 ) 其次, 如 ( 表一 ) 和 ( 表二 ) 成分組成以毫當量濃度 ( m e / L ) 表示時, 肥料鹽之量可以上述方法換算得到 通常培養液 N0 3 ' -N 是以 KN0 3 和 C a (N 0 3 ) 2 4H 20 共同配製, 16me/L 中 KN0 3f 共 8 m e /L ' Ca(N0 3 ) 2 4H 20f 共 8 m e l L.算出 I 公升溶解之肥料鹽量 KN0 3 是 8me/L X 101mg/me = 808mg/L = 808ppm ' Ca(N0 3 ) 2 4H 20 是 8 m e / L X 118mg/me = 944mg/L = 944ppm ' MgS0 4 7H 20 是 8me/L X 123mg/me =984mg/L =984ppm ' NH 4H 2P0 4 是 4m e /L X 38mg/me = 152mg/L = 152ppm 其他之處方也可用此方式計 算出肥料鹽之重量 其值 以日本園藝試驗場標準處方 另一種方法, 係以各成分元素之 來看 : NO 戶 N p K C a M g 分別為 m e / L ' K 使用 KN0 3 Ca 以 C a (N 0 3 ) 2 4 H 20 Mg 以 MgS0 4 7H 20 磷酸以 NH 4H 2P0 4 等肥 料鹽配製時, 肥料鹽 ( 純品 ) 之 K N 0 3 Ca(N0 3 h. 4H 20 MgS0 4 7H 20 NH 4H 2P0 4 之當量分別為 毫當量濃度換算出所需之肥料鹽量 例如養液 l 公升中必須 K 之量是 8 m e 時, 亦即需要 K 量為 8 m e X m g = 312.8mg 此 312.8mg 之 K' 若以 KN03 來配製, 因 K N 0 3 中 K 之含有率是 38.7 % ' ( =0.387)' 因此需要 = 808mg 之 KN03 ( 待續 ) 表四 培養液中之大量要素之濃度 ( p pm ) 元素種想不足適宜過剩普遍濃度範圍 N K 以 N 0 3 使用 0.14 一 以 NH 4 + 使用 一 100 一 NH/ 含有者 NH/ 不合者 Ca Mg P 的一 S 資料來源 ( J ones 1983 ) 表五 肥料成分之單位間轉換係數. E 圓. 圓. 圓固 EE.. 圓 E..-E 國 E.. E..E 固軍 - 元素 ( mg ) 氧化物 ( 氧化物 ( mg) 元素 ( 元素 ( p pm ) 元素 ( 元素 ( ppm ) 元素 ( mm/l 元素或氧化物 ( p pm ) 元素 ( m e/ L ) X X X X X X0.437 X XO.715 XO.603 X : : : : : : : : : : : :-32.1 X X X X X X 是首考試驗所技術服務 年 0 6 月.

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