'4 鈴... 圖再賣 i!j *-tt 性質 57 將少量萃甲酸 C6Hs COOH ( 分子量 122 ) 溶於萃中形成溶液, 由實驗測得之萃甲酸 分子量常介於 122 與 244 之間 ( 122 < x < 244), 則下列敘述何者正確? (A) 溶液中的萃甲酸完全解離成 C6 H s C

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1 '4 鈴... 圖再賣 i!j *-tt 性質 57 將少量萃甲酸 C6Hs COOH ( 分子量 122 ) 溶於萃中形成溶液, 由實驗測得之萃甲酸 分子量常介於 122 與 244 之間 ( 122 < x < 244), 則下列敘述何者正確? (A) 溶液中的萃甲酸完全解離成 C6 H s COO- 和 H+ ( 助該溶液可導電 (c) 以乾燥石蕊試紙可測知該溶液為酸, 性 ( 助該溶液的凝固點比萃的凝固點低 ( 到溶液中的萃甲酸大部份發生偶合成二聚體 <79 f > 下列哪一個化學式不是分子式? ( 叫 CH4 ( 西 NaC/ (c) C 60 ( 盼 C17H3I COOH 們 i 下列何者不是電解質? (A) 凡 S04 (η (B)C2Hs OH ( 呵 ) (c) CH 3 COOH(øq) ω KBr (.) (E)NaC/ ( 呵 ) 某化合物 A' 取 W 克溶解於 1000 克水中時, 有右列平衡存在 :A+A~A2' 設其平衡常數 K 不隨溫度改變 測此溶液之凝固點下降!J. T, 則!J. T 與 W 間之關係 ( 實線部份 ), 下列何者正確? 的 ( 到 I1T I ll.t I T ( 目 l L w W 各取 4.6 克甲酸溶於各 100 克之溶劑 A (Kd =5 0 Clm) 及溶劑 B(Kd =10 0 Clm), 在 latm 下, 測知 A 之凝固點降低 4 0 C 'B 之凝固點降低 12 0 C ' 試問甲酸在溶劑 A B 內各為聚合或解離 若甲酸只能二分子互相聚合或只能解離成 2 個離子, 試 求聚合或解離百分率 在溶液凝固點下降的測定實驗中, 選用了環己燒當作溶劑, 並分成三組進行實驗, 實驗數據如下表所示 組別化合物稱取重量環己燒重量溶液凝固點 第一組 茶 克 100 克 C 第二組 樟腦 克 100 克 C 第三組碘 克 100 克 C ( 分子量 : 環己慌 84 ' 茶 128 ' 樟腦 152 ' 碘 254 ' 環己院的比重為 0.78 )

2 S8 場, 且化 ".1'-' 主化, t"' 是一可 -C b- 是通 R 4 p 勾 d _. 根據以上實驗數據回答下列問題. r.η 1 外 01 / ~,.j (1) 求出茶溶液的重量莫耳濃度 心斗 / (2) 利用上述三組實驗數據, 經過適當計算處理, 將其結果, 以濃度為橫座標, 溫度 為縱座標, 繪入方格紙中 (3) 在上圖, 標示出環己銳的正常凝固點的位置, 並寫出其溫度為幾 位 ) 求出環己銳的凝固點下降常數 Kf? <91 ~'~:: 1. (cxe) 2. (CXE) 3. 糾 4. 的 5. 例 6.(: 助民 ( 到 8.(DX 的 9. (B) 10.( 到 11.(B) 且在 A 中聚合 40% ' 在 B 中解離 20% 政 (1) 0.15m (2) 略 (3) 6.4 oc 倍 )Kf = 20 糊 :9 輝的總指甜 2 曝對 豆漿中含有多量的黃豆水溶性蛋白質, 為一種膠體溶液, 亦為兩性電解質 通式 可以 RCH (NH/) COO- 表示 當蛋白質分子上的正 負電荷數量相等 ( 淨電荷為 零 ) 時, 此時溶液的 ph 值稱為這種蛋白質的等電點 ( isoe/ectric point) 天然蛋白質的種類很多, 由於不同蓬車車的胺基睦組堪的數目和種類不同, 所以 各種蛋白質的等電點是不同的, 例如黃豆水溶性蛋白質的等電點約為 4 忌, 小麥的麵 蛋白質之等電點約為 6.5 因為在等電點時, 蛋白質分子上的淨電荷為零, 所以分子 間極易相互碰撞 凝聚而沈澱 天然蛋白質之性質, 會受到很多因素 ( 如熱 光 酸 鹼 有機溶劑 金屬離子等 ) 的影響而改變, 此性質的改變稱為變性 利用鈣 鎮離子使黃豆之水溶性蛋白質凝聚而製造豆腐, 就是一種變性反應 由以上原理可知 :(1) 豆漿加入石膏 (CaS04), 是利用鈣離子與黃豆水溶性蛋白質形成難溶性鹽類而凝聚沈澱 V t2) 橘子汁而凝酬, 即利用其等電點 (3) 豆漿加入食鹽 醬油不凝聚, 是因為未達等電點 (4) 豆漿加入糖不凝聚, 則是因為糖為非電解質之故

3 糖水二三豆一光二三 一Z三-s-a第 5...ft ít- il.8.~ 應用 59 膠體 ~~ 廢 1. 定義 : 由較大的原子團 ( 高分子或由於粒子結合, 或離子吸附溶劑分子構成 ) 均句 分散於溶劑中, 所構成的溶液稱為膠體溶液 2. 膠體粒子之大小 : 常見的膠體溶液有咖啡 牛奶 豆漿 澱粉液等, 久置而不會產 生沉澱物 嚴格地說, 膠體溶液並不是真正的 溶液 膠體粒子大小約在 10-9 "" 10-1 公尺之間 ( 原子數目達 10 3 "" 10 9 個 ) 真溶液 膠體溶液 懸浮液的比較 種類粒子大小實例 特 性 真溶液 O.2""2.0nm 空氣 糖水 酒 汽油 光能穿透, 靜置無法分離, 濾紙無法過濾溶質 咖啡 牛奶 旦漿 蛋 常呈膠濁狀, 光無法穿透, 膠體溶液 nm 靜置無法分離, 濾紙無法過白 澱粉液濾溶質 常呈膠濁狀, 光無法穿透, 懸浮液大於 1000nm 血液 油漆 噴塗液靜置能分離, 可用濾紙過濾 溶質 3. 膠體溶液的特性 : (1) 廷得耳效應 : 因膠質粒子較大, 當光線通過 槍水鹽酸豆漿業膠體溶液時是以使光線產生邀鈕, 而顯出光通路的現象 (2) 布朗運動 : 當光線通過膠體溶液時, 以顯微鏡觀察, 可發現膠質受溶劑粒子做不平衡的碰撞, 而產生不停地 不規則急速運動的現象 鹽一 4 酸: 一一J2一

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5 第 5 _... 宣傳 ila.a- 應用 61 軍 E 例 下列有關溶液中膠質粒子的敘述, 何者錯誤? 但 ) 膠質粒子會被地心引力吸引而沈澱 (c) 膠質粒子足以散射光線 ( 西膠質粒子帶有電荷 ( 盼膠質粒子會不停地做急速運動 85 聯 E 解日 的 演練 1. 下列哪些為純物質? 哪些為真溶液? 哪些為膠體溶液? (~ 牛奶 ( 到碘酒 酒精 (~ 豆漿 ( 的鹽酸 的水 紛雙氧水 位 ) 澱粉液 ( 師墨水 ( 收鹽水 (6 咖啡 ( 的醬油 2. 下列溶液中, 哪些可以有廷得耳效應? 的川 U ν 糾食鹽水 (B) 牛奶份硫酸銅溶液份豆漿 ω 氫氧化錦溶液 範例 ßþ 氫氧化鋁所形成帶正電的溶膠 ' 用下列何者來凝聚此溶膠最有效? 但 ) NaCr (B) CaC/2 (C)Fe2 (SO 字 ( 盼 KJd E 解 ].0 演練 CdS 形成帶負電的膠質粒子, 下列電解質何者凝聚此膠質粒子最為有效? 的 KCI (B)MgC/2 (C)AI2 (Sα) 3 (D)Na3P04 C

6 62. 明化學.t-~ 主化, 電 tt 字 : 警戒 下列敘述何者正確? 的膠體溶液分散質直徑為 10-3,,", 10-5 公尺, 分散媒直徑約為 10-6 公尺 (B) 光線通過膠體溶液, 顯出一條光亮的通路, 此即布朗運動 (C) 光線通過膠體溶液, 以顯微鏡觀察, 可見膠質粒子成無數光點, 並做急速運動, 此為廷得耳效應 ( 盼膠質粒子吸附溶液中的離子因而帶電荷 <76 ;-> 下列各項操作, 何者不會使豆漿中的膠質粒子凝聚析出? (A) 加石膏於豆漿中 (B) 加食醋於豆漿中 (C) 加食鹽於豆漿中 ( 到加糖於豆漿中 在有塵埃之房間, 日光入射時, 常見一光帶之原因是 : 的亨利定律 ( 西波以耳定律 (C) 廷得耳效應 ( 盼擴散定律 <79.. > 下列有關廷得耳效應的敘述何者正確? 的存在於溶液中的微粒直徑約 10-9,,", 10-7 公尺 (B) 是因粒子所帶同性電相斥而發生 (C) 是因粒子在強光下, 運動加快而發生 ( 目是因粒子散射光線而發生 (E) 是因溶液中的粒子受溶劑粒子的碰撞而發生 下列各液態物質, 何者照光時會顯出廷得耳效應? (A) 濃食鹽水溶液 (B) 牛奶 (C) 咖啡 ( 盼 95% 酒精水溶液 ( 到醬油 r 插入兩電極並通電, 會向正極泳動的膠體粒子, 若改為加入電解質溶液, 欲使其凝聚析出, 則下列何種電解質最為有效? 的 NaN03 (B)MgS0 4 (C)Al (Nα)3 (D)ι [Fe(CN) 汁 下列何者不是溶液? 的空氣 ( 助 24K 金 (C) 黃銅 ( 盼糖水 下列何者正確? 的鹽酸是純物質 ( 到空氣是均勻的混合物 (C) 汽油是純質 ( 到水是純質 硫化神 (m) 所形成帶負電的溶液, 用下列何者來凝聚此溶膠最有效? 但 ) KCI (B) MgC/ 2 (C)AI 2 (Sα)3 ( 盼 INa3P04

7 _ 5 _ f! 事 ft!t. 圖 l.a~4m 63 Fe (OH) 3 所形成帶正電的溶膠 ' 使用下列何種電解質來凝聚其效果最好? (A)BeC/2(aq) ( 到 Na2Cr2 0 7 (aq) (c)ι Fe (CN) 6 (aq) (D)KMn04( 呵 ) 下列哪一項不是膠體溶液的特性? (A) 廷得耳效應 ( 到布朗運動 (c) 膠體溶液都具有流動性 膠質粒子帶有電荷 下列哪些與膠體溶液的性質有關? (A) 硫化鋪吸附溶液中的 HS- 而帶電 (B) 於溶液中加入少許電解質或插入兩電極並通電, 粒子所帶的電荷被電性相反的離子或電荷中和而凝聚析出 (c) 鹹豆漿為蛋花狀 ( 盼光線通過溶液時顯出一條光亮的通路, 粒子不停地做急速連動 下列敘述何者正確? (A) 膠體溶液中的溶質可藉一般濾紙加以分離析出 (B) 膠體分散系中, 其分散質常可帶同性電荷而分散於分散媒中 (c) 膠體溶液中, 分散質因其做熱運動而產生布朗運動 ( 盼膠體具有吸附作用 直徑在 10-7 "" 10-9 公尺的粒子所構成的溶液稱為膠體溶液, 下列有關膠體溶液性質的敘述, 何者正確? ( 到膠質粒子間相互碰撞而造成布朗運動 (B) 膠體溶液通電可促使膠質凝聚 (c) 在膠體溶液中加入少許電解質, 可防止膠質凝聚 ( 到廷得耳效應是因膠質粒子散射光線造成 (E) 通常膠質粒子可吸附溶液中的離子而帶電荷, 故易分散於水溶液中 叭 > 下列哪一種物質不是溶液? 的黃銅 ( 盼空氣 (c) 白金 ( 盼玻璃 M 九 1.( 目 2. (CXD) 3.(C) 4. (AXD) 5. (BXCXE) 丘 (C) 去 ( 盼 8.(BX 助 9. (C) 10. (C) 1. (C) 12. (AXBXCXD) 政 (BX 到 14. (BXDXE) 15. (C)

8 64. 明他.,.'t-tJ.!. 化, 電 tr 稍事是敢言羊聽 系統達平衡時, 各杯溶液之粒子濃度應相等 甲 : 乙 : 1 x 0.03 = 0.03mo/ 1.5 x 0.02 = 0.03mo/ 丙 : 3 x 0.01 = 0.03mo/ 各杯所含莫耳數相等, 故平衡時各杯溶液體 積亦應相等 2. 系統平衡時, 各杯蒸氣壓相等, 即各杯粒子 濃度應相等 平衡後 =CM = 嚨曹 0.1 x x x = 0.125M 乙杯中之溶質莫耳數前後應不變 0.125xV=0.2xl0 => V=16m/ 3. 平衡時各杯濃度應一致, 但 A 杯中無溶質, 故最後會蒸乾 ' 而 B 為 1 C 二杯因原來濃度比 : 2 ' 最後濃度要達平衡, 故其最後之 體積比應為 1/2 : 1 4. 理想溶液為混合前後粒子間作用力不改變, 但粒子間仍有作用力, 故 (c)ω( 到正確而但 ) 錯 (A) 為理想氣體之特性, 非理想溶液 5. 理想溶液形成, 不放熱也不吸熱, 其體積具 有加成性 6. P = XA P A 0 = (1 - XB ) P / => ð. P = P/-P = XBP/ 9. 設此溫度時, 水蒸氣壓為 P, 則 ( 760-P) x 2+P = 1500 = 字 P = 20mmHg 10.(D) 10atm 下, 水的沸臘溫度高於 C 且 =^^.~.^, xo 一 M => M = 40.0g I mo/ 且依 ð. P = P/, X B 而水在 C 之蒸氣壓 = 760mmHg ð. P = 760 x 才而 = 13.5mm 均 一 A. 18 且 P 理想溶液 =XtP t + X O 0 2 P 2 =0.6 x x 20= = 53.6mmHg 45.6 蒸氣相的組成 X 注 = 一一 = o. 肘, 即為新溶 53.6 潑的組成 14. (1) 236 x ( ) = 93.9 (2) 268 x = (3) 氣相中, X 主 =^~ ':-:'::. ~ l 丘 400 x 0.25 = 100 ( 甲 ) P 甲 o x 0.4 = 100 p 甲. = 250mmHg = 300 ( 乙 ) Pz: x 0.6 = 300 Pl. O = 500mmHg 16.(A) 甲萃分子量大於萃.. 分散力 : 甲萃 > 萃 = 學故蒸氣壓萃 > 甲萃, 即 α >b 1. 1 a+b ( 西 P,= XAPA + XBPḂ=.;.. x a +.;.. x b= 一 - 0 2"- ' 2" v 2 (c) 理想溶被互溶時不吸熱亦不放熱 ( 目有分子間作用力

9 實力的 4 已成 t 平解 乙醇莫耳數 = 7.36/46 = 0.16 氯仿 (CHC/3 ) 莫耳數 = 4.78/118.5 = 0.04 若為理想溶液, 其蒸氣壓 0.1 6,. ^.,, 0.04 = ( 一 '..,V) x ( 一一 ) x 301 = v ', 0.2.: 190 > ' 故對拉午耳定律呈正偏差, 即混合後分子問引力減小, 混合液體積大 於二成分體積和, 混合時會吸熱 'ljj.tlp =POX2=PO( =- 平了 ) "1 I "2.: 稀溶液 nl>> n2, " M, PnM '. tlp:::::po (. :2 u) ( 一一 ) = 一 xm nlxm.i ' :. tlp oc m2 21. 達蒸氣壓平衡, 三杯溶液濃度相同 (.: 溶質相同, 相當於相同溶液 ). 0.1 x 10 x x 10 x x 20 x x 10 x 2 v 乙 :. Vz= 16ml 且在水中加非揮發性溶質或增大壓力均可使沸 點上升 且 (A) 液體於定溫下, 蒸氣壓為定值 (c) 液體的蒸氣壓隨溫度升高而增加 (D) 加入 NaCl 時, 乙的濃度較小, 蒸氣壓較大 ( 西飽和溶液中食鹽的濃度相等, 蒸氣壓相 等 且由 P =Pl 丸, 設溶質分子量為 x 則 =148.9 x 一一一一一 力 Xξ , 2 一一 18 ' X W 叫 P 仗 m ( 一 一一一 ) :. tlp 仗 W M" 540 CJ) tlpoc W 0.12: 0.18 = 20: = 10 ' 即再加入 10 克即可 'l1. 糾正常沸點是指 latm 下的沸點, 故二者皆為 260mmHg ( 西同溫度, 不同物質蒸氣壓愈大者, 分子間 作用力愈小 (c) 氫鍵在低溫下, 重要性愈高 ( 助理想溶液表示溶質 溶劑在混合前後, 能 量不變 且打開後達平衡, 表示二溶液的重量莫耳濃度 相同, 故濃度大的溶液要降低甲 ; 濃度小的 溶液要升高乙 ' 所以實際上水是由乙跑到 甲, 即甲液面上升, 乙液面下降 品, 平衡之蒸氣中甲 乙分壓相等, 則 250 X XI= 1 刊 (1 -XI) 今 X1= 一一一 = 一, n = n 8 (XI 為甲液體在溶液中的莫耳分率 ) 跑達平衡時, 兩杯濃度應相等.. 溶質莫耳數比 = 溶劑重量比 A: B = 一一. 一一一 = 3 : A 杯中應有水 (10 枷 500)x~=900 克 B 杯中應有水 (1 0 仙到 0)x;=6 峙.tlPA B ' 100 克水 扭 (1) 達平衡時, 蒸氣壓必相同. 兩液的 ~'m 濃度相同, 故 tlt 同, 使 沸點 凝固點亦相同 1.28/128 21M (2) ^~.:::'J : ::::::^ 一一一一 '. M= ,72 / / 同溫時, 濃度愈大, 蒸氣壓下降量愈多 起酒精其揮發性 > 水 > 糖為非揮發性

10 66 1 嘉明化學.'t-;t;.!. 化, 扭容器溫度為 1 00t ' 當加入水 未飽和 : ',' PV= 姜 RT 叉 y M R T 同 => 達飽和 : 1 x 1 = 是 x W = 0.58 克 x 373 '.. 當加入水重 > 0.58 克時, 仍維持飽和蒸 氣壓 加入非揮發溶質, 會使沸點上升, 凝固點下 降 2. 兩者均為不揮發溶質, 故 PV 同!:l P 同 莫耳分率同 重量莫耳濃度同!:l T. 同 民 同 4 耳同 耳同 但 CM 輿 C% 不同而不同 ) 3. 由圖知, 同溫時蒸氣壓甲 > 乙 => 濃度 : 乙大 '!:l 丸 乙沸點高, ( 因分子量!:l1ì 甲 : 凝固點低 π ' 乙滲透壓 大 4.(D) 溶質品 = 0.04 溶劑 Xs= 0.96 求 0.04 m= 一一一一一一 =2.3 m 0.96 x (A)!:l T= 1.86x2.3 =4.3.. 凝固點 : 一 C (B)!:l T = 0.52 X 2.3 = 沸點 : 10 1.rC (C)P = 0.96 X 24 = 23.04mmHg 0.04 X 40 ( 的 % 0.04 x~4õ ';Ò.'96 一 X 100% = 8.47% 5. ð 耳 = 再 xm' 凝固點下降度數與重量莫耳 6.': ð 耳 = Kfm 即 W= 744 克 W 1 :.3.72 = X (, 百 xlf 7.!:l 耳 = Kfx C /M :. ( ) =40.0 x ( 1.ï'ö'í íôôo) 即 M 持 182 ~(x.~~x10 8. 生盟 2= 7 180!:l T( - w,, 1. 1 f Kt x ( 高百 + 頁互 ) x 10 =>!:l1ì = 溶液之凝固點應由曲線 A 點處以外延法求 得, 即團中之耳 1 已為過冷現象所造成之溫 度 15/60 12.!:l T = X 一一一一一一 = /1000 :.1,= = = xc x 760 :. xc = 0.98 ( 溶劑 ) f\f\ O.~~ "o-i"\ r.r\ m 0.98 x T= x = 2.11 :.1, = = C 52.2-x, 1000 且 0.26=0.52 (-L+ 180' 一一一一 342 ) /.. x 一一一 400 :. x = 18 克 18 葡萄糖莫耳數 = 一一 = 0.1 mol 180 尪葡 : 27/180 = 0.15mol ' 黨 : = 0.05mol 今總莫耳 = 0.2mol ':ðt 同.. 閑心 +C.. 2 =ω m x i ( 食鹽 i = 2).2 x x 2 在豆豆 食鹽 x = 0.1 莫耳 = 5.85 克 濃度 (mol / kg 水 ) 成正比, 此為溶液的依 數性之一, 與溶質的粒子莫耳濃度有關, 與 溶質的種類無關

11 實力的.f. ;(j 平解 67 路 ~ C2Hs OH 為揮發性液體, 故其沸點最低, 其 餘沸點上升度數與 mi 有闕, mi 愈大者, 沸 點上升愈多 F 俯刊 1%NaCα 削 m i= ω1 % Na 2SO mi = 有吉克 x 可否 ~x3 = 何 1% MgSO. mi = 一一 ~x 一 :::v x 2 凸 " 99 = 甲 > 乙 > 丙 > 丁 鼠的蒸氣壓下降量 ( tlp) 減為一半, 但蒸氣 壓並未倍增 (E)K, 不因稀釋而改變 m 由 tl 1j =K,.m ~ 0.104= 1.86xm ~ m=0.056(m) 取該溶液 100 克, 則含有 1 克溶質, 99 克 溶劑, 設溶質分子量為 M 一 -::-X 一一一 = ~ M= 180 M" CH2 0 式量 =30..35=6.. 分子式 = (CH2 0) 戶 C6H 且 (1) tlp =XBP A C 6 H 6 = 78 ( ) = X B X 94 毒品 = M J.. _ , _τ=0.05 ~ M= l /100 (2) 重量莫耳濃度 m =( ) 14.8 /1 000 = 0.68 (m) tltb= Kb. m = 2.67 X 0.68= C 丸 = = ("C) (3)tl 1j= Kr. m= 5.1 X 0.68 = 3.45 ("C) 1j= = 2.05 ("C) zl ~~ oc S..l ~.!~!=180" 1 00 一 -=- oc - 一 - 一一一 = tlt 2 - C x x = 6.84 克 一 一 200 PIM 23. P% ~ C..= 一一一一一一 100-P 直斗主尿素 : tlt P 1000 h~p x ( 百百 x 而百二 1>) (Kb= 0.52) P 1000 K,x ( 百百 而 öv_v p ) (~,= 1.86) 得 tlt= C :.J,= 一 C W tlT = k x 一 :--::-x 古 ~γ M" W( 劑 ) '.M 仗 W( 質 ) tlt X W( 劑 ) 臀 2=2:1 話 :1:6, 得 tlm= 葡 : = 0.2mol 蕉糖 : = 0.15mo/ 可知 x 為水 'Y 為蕪糖, z 為葡萄糖.. tlt 1 ml 五百 = 芳 :.. 三三了 = 可了 得 z-x = 貝 UZ-Y = = 起 (1)": tl 耳 = 晨 5.m 或民 = 一島 'm+ 民.. 圖中斜率為一 K, 8-0 溶劑 B 之 K,= 在互士百 = 20 CC 1m) 也 )K, 僅與溶劑有關, 而與溶質種類及濃度無 關 (3) 由 A 耳 =K, 'm = 吾 8-4 = 20 X m ~ m = 0.2 (m) 設 A 之分子量為 M 則 C.= 一 ~X 一一 ~= 0.2 M.. 50 :. M= (1) 蕪糖 19 所含糖分子數 ( 一 Lmol) 比葡萄 ÓJJI 1=I1IR/J ~ "31:11., 342 糖 19 所含糖分子數 ( 一 LFnol) Ó /J I I=I'III'I/J ~"31:11.' 180 少, 故 tl 1j 再次增大, 但不到原來 2 倍, 故只有 一 C 之凝固點合理 一 342 (2) (0.103 X iov 1 J~..) = CC ' 180

12 68 i.. 化學教會 -;t.!. 化學 且因為溶劑相同, 所以沸點上升度數與重量莫 耳之濃度成正比, 叉溶劑量相等 今 ßTb 仗溶質莫耳數 /60 一一一一 = 一一一一一一 ~ M= M æ. (AX 助因為具有相同蒸氣壓, 代表在等量溶劑 中含有等量溶質粒子數 所以沸點 凝固 點均相同 (BXC) 因為食鹽在水中會解離成 Na+ 及 C/-, 而黨糖則不解離, 所以食鹽溶液的莫耳分 率與重量莫耳濃度均小於蕪糖溶液 (E 演鹽為電解質, 而蕪糖則否, 所以導電度 不同 扭 ( 到海水中含 NaC/ ' D = 1. 的 31.(A) 大部分五會升高, 少部分 ( 如水 ) 才會 降低 ( 西 溶液 之蒸氣壓, 也受濃度及溶劑等影 響 ( 助其揮發性時, 蒸氣壓會增大 ( 西溫度較高時, 蒸氣壓增加量較大 扭 (B) 蒸氣壓愈低者, 沸點愈高 34.( 到 K 值愈大者, 愈能增加實驗準確性 ( 叫兩者為揮發性性質, 不適用公式 ßTb=Kb'm 沸點 : C 2 H s OH > CH 3 0H (.,' 分子量 ) lí(a)c2hs OH 為揮發性物質.. 不可用 ßTb = Kb. m 求分子量 (B){ 堇適用於稀溶液 ( 到蒸氣壓亦受溫度的影響 36. 含有不揮發性溶質之溶液較純溶劑具有較低 的蒸氣壓 較高的沸點, 且蒸氣壓下降量與 沸點上升度數與重量莫耳濃度成正比,'. a 為純溶劑, b c 為溶液, 且 c 之濃度 較大 沸點高低 :c>b>a ^ AA.rt 37. 甲 : 1%C2 Hs OH= 一 -::-X 一一一 = 0.22m' 為 46 -, 99 叫 揮發性物質 乙 : 1 % C6 H12 α= 一一 ::-X 一一 :V= 0.056m O"I"~O 180" 丙 : 1 % C12 屁 2011 = 一 :-;:-X 一一 = 0.029m 342" 丁 : l%nacl= 一 :---7 X 一一一 = 0.17 切, 58.5" 99 在水中會解離 mi = 戊 : 1%Na2SO 戶一 142 ~X 一一 ~= 0.071m ' -, 99 在水中會解離 mi = 蒸氣壓的順序為 : 甲 > 丙 > 乙 > 戊 > 丁 沸點高低順序為 : 丁 > 戊 > 乙 > 丙 > 甲 凝固點順序為 : 丙 > 乙 > 戊 > 甲 > 丁 跟 (1) 甲有過冷現象. 從 3 點才開始凝固, 但記錄時並不是真 正凝固點 (2) = 5.12 X ( 一一 ::-X 一一一 ) M.. 30 M= ß 丸 = Kb X C.. X i 溶液 A : 0.04m C 6 H ( 不解離 ) ~ ßTb = 且 X 0.04 X 1 = 0.04ι 溶液 B : 0.03m MgSO. ( 會解離 ) ~ ßTb= Kb X 0.03 X 2 = 0.06Kb 溶液 C: O.Olm ιsα( 會解離 ) = 學 ßTb = Kb X 0.01 X 3 = 0.03Kb.. 沸點高低 B>A>C 42.( 目二者濃度均為 O.lm' 但 NaC/ 為電解質, 溶液中粒子濃度較大, 有較高的沸點 =C M xo.082x310x2, C M =0.15=C X 58.5 今 ~ = ",.;;:,.: -.~:.: 0.9%

13 實 h~".(j 平解 濃度高之一區, 水面會升高 (A)( 10/342) x ( 10 3 /90) = 0.325m ; (1 0 /1 80)X (103/90) =0.62m (B)': 分子量 NaCI < Na/ :. 濃度 NaCl 較大 (C) 甲 :0.5x2=lM; 乙 : 0.5 x 1 = 0.5M 3. A ( 叫 M; = 0.5 x 3 = (B)mj = 頁互 可否一 = (C) M;= 1.0 x 2 = (D)mj = 死了 可 (i V x 2= 3.80 ( 的 M; = 1.0 x 2 = 2.0 B (A) M;= ( 到 m j = 一 ~x 一一一 = " 90 (C) M;= 1.0 x 3 = (D)m,=, 一一 一一 ~ x 2= " 90 ( 西 M; = 0.5 x 3 = 1.5 當 A 區域的粒子濃度 >B 區域的粒子濃度, 則 A 區域溶液升高 4. 3 X 10-3 X 2 = 6 X X 10-3 X 2 = 8 X X 10-3 X 3 = 15 X 10-3 ( 最大 ) 6 X 10-3 x 1. 1 = 6.6 x 10 7x10-3 x1=7x10 5. 欲使純水被面保持原來高度, 依題意, 可將 Na Cl (ø,) 量取多, 使液面高度增大來提高液 壓, 才能使兩邊水的滲透速率相等.π = Cjj.R. T. i = 1.00 X X x ( ) x 2 =4.92x10 atm 4.92cm 食鹽水柱高 須多加 NaCl(ø,) 4.92cm x 1.00cm 2 = 4.92 (ml) 故總共需加入 NaCl (ø,) = 14.92mL 6. 平衡後, 兩邊水的滲透速率相等, 液面的高 度叉相同 一溶質粒子的莫耳數依數性 ( 一 ) 相同 溶液的體積 2.0Mx 50mL x 3 1.0Mx xml x 2 50+x 50+x 2 2 :. x = 150 民滲透壓是測量高分子化合物分子量的最佳方 式 8. 依滲透定律, 水應由低濃度往高濃度之方向 移動 9.π =CjjRT 7.5 = Cjj X X ( ) :. Cjj = 故 ßT = 1.86 x = π= 一一 -:=-x 一一 ~ x x ( ) = (1) π V= nrt nπ3.61 X 10-3 V RT x 293 = 1.50 X 10-4 M (ZlCM= 去莘捍急, : x 10-4 = 一 1 一溶被升數 Mx 0.10 故分子量 M=6.7 x 10 4 g/mol 12.( 到濃度高, 蒸氣壓低 (C) 理想溶液才符合拉午耳定律 ( 副食鹽水會解離, 故凝固點較低 且 ( 到由 OOc 的水變至 4 0 C 的水, 其體積隨溫度 上升而下降 化 ) 隨溫度上升而下降 (0 漣溶劑之水分子滲透, 而非 Na+ 與 Cl- 滲 透

14 70. 明化學.'t-~.f. 化, 14.( 到滲透作用具選擇性, 在生物體的細胞膜上 有各種特殊的構造, 因此, 對不同粒子的 通過與否具有高度的選擇性, 但這不一定 與溶質粒子大小有關 例如, 小的錢離子 不能透過腸壁管, 但較大的葡萄糖分子卻 可通過 (c) 紅血球水分會滲透出來 倒濃度愈大, 滲透壓愈大 1 7. π=c!t X R X T x i 月 )π= 0.16 x x 298 x 2 = 7.82 個 )π= x x 298 = 3.91 (c)π=0 (D)π= 0.25 x x 298 = 6.1 nrt 0.10 x x π v= nrt' π= 一一一 = 10 = (atm) x 一一一 = 一 :-: x x M 得 M= :π = i X C!t X R x T ~π= 2 x 0.1 x x 300= 4.92atm 叉 h1dl = h2d 2 ~ h l x = 4.92 x x 1 ' h l 幸 50m 2 土壤中有電解質造成滲透壓, 若濃度愈大, 則水分往上的高度就會降低, 植物生長高度 則降低, 即川, π, 則樹木會愈高 的 i = 1-2 ( 助 i=3 位 ) i = 3 倒 i=3 ( 西 i = l. (c: 灘子化合物僅在固體時不導電 ( 的葡萄糖在水中不解離 2. 依數性質與溶質本性無闕, 但與溶質粒子數 目有關 3. ð. 耳 =K f m. i ' 今冉 溶質與容劑重均相等 '. ð. Tr 仗 -i-x i J 分子量 頁 ) 土 2(B)-Lx3(C)-L x2 56 "- \~, 111 "w \~, 58.5 (IB-Lx ð.p =XP. oc C,. x i 溶液中粒子濃度愈大, 蒸氣壓下降愈多 的 Na2 0 + H2 0 一 2Na+ + 20H-, i = 4 ( 西 Ba (OH) 2 一 Ba H-, i = 3 (C)CH 3 COOH == CH 3 COO- + H+, 1 < i < 2 (CH3 COOH 為弱酸 ) (D)NaCI 一 Na+ + CI-, i = 2.. 粒子濃度 (A)>( 西 >( 目 > 化 ) 5. 由於不揮發溶質降低了溶劑蒸氣壓, 所以它 也必然會提高溶劑沸騰的溫度 W./M. ð. T.= K.. C,.. i=ι. 二 1ι 三 L þ...þ -",.....þ w 向 /1000 依題意同重量 % 濃度均 ð. Tb 愈大, 溶液沸點愈高 TMILx i ' 間實 倆一 L x2 巴 )-Lx 3 倆一 L x2 58.5"- \'-"142.1"w 'J>I :.ð. Tb : 惘 >ω> 仰 6. '.' ð.1i= K. m. i ' 叉 m 相同尋 ð.1i oc i (A)i=2 ( 到 i = 1-2 (C) i = 1 (: 目 i=3... ( 助之 A 耳最大 民化合物 AB 之初濃度吋 = 0.5m 初 0.5 AB 一 A + + B- 平衡 0.5 (1 -α ) 0.5a 0.5 α.. 溶液中有效濃度 =0.5 (1 一 α) +0.5α++ 0.5α = 0.5 ( 1 +α) 叉 ð.1i=kf x C, = 1.86 x 0.5 X (1 +α) ~α= 勾 88%

15 實 h~'" 或科喝早 萃甲酸溶於有機溶劑 ( 萃或甲萃中 ), 絕大 部分依氫鍵連結發生偶合作用, 形成二聚 體, 以致分子量變大約 2 倍 10. 熔化總或水溶液時能夠導電的物質為電解質 (A)H2 S04 (1) 在水中解離成 2H+ + SOl- (B)1 容化態不導電, 在水中亦無法解離成離子 化 ) CH 3 COOH(Øf) 在水中部分解離成 H+ + CH 3 COO- ( 盼 KBr (z) 熔化態可導電 ( 西 NaCl (ø,) 在水中解離成 Na+ + Cl- W ðT =K x 一 ""7 X 一一 ::X i => ðtocwxi M 不電離, 不聚合時, i= 1 ' 則 ðtoc W, 選 有電離, i> 1 則 ðtocwxi' 選 ( 有聚合,. 本題應選 ( 到 i < 1 則 ðt 仗 Wx i 3-5 l. (A 份散質直徑約為 10-7 _10-9 公尺, 分散媒 直徑約為 公尺 5. 膠體粒子不夠大, 因此我們肉眼看不到, 但對光散射而言, 膠體粒子卻是足夠大的 這種效應稱為廷得耳效應 這一效應類似光在微塵瀰漫的空氣中的散射現象 95% 酒精屬真溶液, 不具廷得耳效應 ι 會向正極泳動的膠體粒子 ( 例如 : 硫化物的膠體 ) 帶負電荷, 則欲凝聚析出, 以加入含電荷大的陽離子之電解質最為有效 各項之陽離子為 (A)Na+ ( 盼 Mg 2 + (C)AP+ (: 目 K+ 7. (B) 24K 金為純金 (C) 黃銅是銅與辭之合金 9. 金屬氫氧化物帶正電, 故選 PO/- 凝聚 ; 金屬硫化物帶負電, 故選 AI 3+ 凝聚 10.(C)[ Fe (CN) ] 卜, 價數最大, 效果最好 11. 膠體溶液不一定有流動性, 例如凝膠的真珠 有色寶石 果凍等即無流動性 政 (A). 膠體溶液無法用一般濾紙過濾分離 (C) 布朗運動的產生, 是因為在同一個時間, 膠質粒子受許多溶劑粒子的碰撞而造成 ( 到膠體粒子會吸附溶液中已有的離子或極性分子而帶電 ( 到廷得耳效應 (c) 布朗運動 2. 若於膠體溶液中, 加入少許電解質或插入兩電極並通電, 則膠質粒子所帶的電荷, 立即被電性相反的離子或電荷中和而凝聚析出 如豆漿中加石膏 豆花狀, 豆漿中加食酷 蛋花狀, 豆漿中加糖 ( 非電解質 ) 即成甜豆漿, 仍為膠體溶液, 豆漿中加食鹽 因未達等電點, 故不凝聚 4. 廷得耳效應是膠體溶液 ( 粒子直徑 10-9 _ 10-7 m) 的特性之一 當光線透過時, 因粒 子的散射, 而出現一條光亮的通路, 此現象稱為廷得耳效應, 因為膠質粒子較大, 足以散射光線的緣故

16 扭轉曲, 化學教室 -;t.!. 化, - 平衡繳費長 於定溫下之一密閉容器中, 一可逆反應之正 逆反應速率相同時, 此反應系不再 發生明顯的變化, 則稱此物系達到平衡狀態 1. 條件 (1) 定溫 (2) 密閉系 (3) 為可逆反應 (4) 正逆反應速率相等 2. 特徵 (1) 巨觀 : 各性質不再改變 ( 如顏色 壓力 ) (2) 微觀 : 反應仍繼續進行 ( 如反應物形狀仍改變, 但量不變 ), 故為一動態平衡 3. 平衡狀態可以由正 逆兩方向之任何一方來達成, 即控制在適當的條件下, 由正反 應或由逆反應之任一方開始, 皆可以達成相同的平衡狀態, 得到相同之平衡混合 物, 與反應之方向無關 ( 備從等濃度之 [H2 ] 與 [/2 ] 開始之平衡 例 : H2 + /2 == 2H/ ~ lω 從 H/ 開始之平衡 7:-tm 研 ω 冊 ω 川 時悶時間時間 ( 例 2} : N2 你 ) == 2NO Z (g) (25 0 C ) 實驗 [N ] 扭 [Nα] 韌 [ 凡 04 ] 平 [Nα] 平 [NOzF/[ 凡 04 ]= Kc X x x x X 10-3

17 第 I 錚化, 平衡 73 定溫下, PCls (g) 之解離平衡如下 : PCls (g) ~ PCl: 均 ) + C/ 2 (g), 今將 PCls 置入 一定容器閉器中, 達成平衡的圖示為下列何者? ( 該反應平衡常數 K<< 1) (A) (B) (C) ( 到 濃度 濃度 濃度 濃度 時間 時間 時間 時間 E 解 ] ß [PC~J= [ιi.j k" 旦旦旦! 三 ] frc's] 範俐 在某定溫下品和 L 可以反應為 H1' 今各取 1 莫耳 H2 和 L 充入一密閉器內, 達平 14 衡時 H2 和 L 均為歹莫耳而 H1 為可一莫耳, 若在同一條件下分別充入下列各題 組之物質, 試判斷哪幾種可能與上述的平衡狀態相同 J (A) (B) (c) ( 到 ( 的 H 立 L Hl , E 解 1 H1+12 ~ 2Hl ABι I Ifo - 可生 - 可司 可 押倒! 五 \- 迪 1 可 主 \,+ 可

18 解=合分=化α氣壓74.. 自由化學教室 -~ 主化, 三平衡種積,AI 間子, yu 反應平衡凡勻,bN O 濃度 ~ N20. NOL 一二 t( 秒 ) 這 率 分解 ~ " 包合 t( 秒 ) 蒸發 2. 相平衡 : 比 0 (/) H2 0 包 ) 凝結可蒸這 H20(g) 率 蒸發 凝結 t( 秒 ) t( 秒 ) 溶解 3. 溶解度平衡 : C 6 H I2 0 6 (.) C 6 H ( 叫結晶 - 濃度 _",,- C~12 你 } c'~1206( 呵 } 速 率 溶解 結晶 t( 秒 ) t( 秒 )

19 第 I 給化學 -t, 時 7S 三荐給 9 管教里呆錄 ( 平衡音律建 } 平衡系 : aa (g) + bb (g) === cc(g) + dd (g) 1. 以濃度表示時 :K 一 [ C]C[D Y An =(c+d) 一 (a + b) c 一 [A]a[B]b _.-,- T 一 ( Pc)C (PD)d 2. 以分壓表示時 : Kp 一 /n\a/n1b =b kp=kc(rtym 一位 ( 正反應速率常數 ) 3. 若反應為一步驟完成, 則 K 一 - ' 一一 4. 簡化時 (1) 非均句系中, 純固體及純液體因在定溫下不改變其濃度, 而可併入平衡定律式的 K 值中 (2) 稀薄水溶液中, 因溶質量少造成水的濃度變化極微, 故水的濃度也可視為一常數 併入平衡定律式的 K 值中 若非水溶液, 則水須寫出 ( 如醋化反應 ) [ 主宜于 4 [@] 4 個 (1)H2 0(/) 事 == H 20 (g) )Cu (.) + 2Ag+(aq) 早 ::::::: CU 2 +(aq) + 2Ag hl (3) AgC/ {ù === Ag+(aq) + C/-(aq) ι = PH, O~) V 一 [ CU 2 +] ū.c 一 [Ag+ ]2 Ksp =[Ag+][ C/-] (4) CaC0 3!2 '= 草 CaO $!l + CO 2 (g) (5)HA( 呵 ) + H2 因 === H 3 0+(a,) + A-( 呵 ) (6)NH 3 (g) + 民 DrC!J === NH/(aq) + OH-(aq) ι = Pcα V [ H+ ][A-] U._.4 一 [HA] V [ 一 NH4 +] [OH-] 卅一 [NH 3 ] ( 們兒 因 === H+(aq) + 0 H ω / 一訓.) Kw= [H+][ OH-] (8) CH 3COOC 2 Hs(l) + 且 OR 奇特 == CH 3 COOH(aq) + C 2HsOH(aq) V 一 [ CH3 COOH] [C 2 HsOH] u.c 一 [ CH 3 COOC 2 Hs ] (9) CH 3 COOH (l) + 飢餓 1) 一 CH3 COOC2Hs (1) + H2 0rgf 柳州制約 ) [ Kc CH3 COOC 2Hs ] [ H 2 0 ] 的寺前 臨 + 水一 [CHaCOOH] [C 2 HsOH] E 解 1

20 76 精明化學教堂 -;t.!. 化學 2NO ω + 02(g) 于 2N02 (g) 為一步驟反應, 達平衡時, Rïf.= K1 [NO] 啊, R 逆 =ι [N02 P, 則平衡常數 K 與反應速率常數 k 1 和 ι 之關係式為 : k; ι ki K. ~ 衛嘻嘻夫 ( 易接 l 糾 K=ifω K= 百份 K=τ( 盼 K= 芽.-l 達尋常敬 恰是 E 解 1 干衛 rt ::γ 主 1.. k [NOj[O,1 "- ",_l 也 J_.. "c. R~=I 之道 L 官主主一一 rno.rrn') R..k (;11" '" 級 L_< --; 坐一一 吶? L4 至 1= 瓜, 汁, 此. e- 者們 lh k 峙 ~ 坦 ~t 哩捌墅區 ( 遍, 1 盔, ;t 仇恨, 手性 ) &..--- 琦札龍 ( 包 ) K=A" \ 也 字 ~ 生 ah AHVO(4HL T( 恥 τt Z:Hιo l 株 )~k.. L ( 刊 1 f\(= 才 很可? 吶 -_- 可 - R 可 TK 時, 氯之合成反應為 : 凡 +3H 心 ~ 2NH 3 (g), 下列各項 Kc 與 Kp 關係式 中, 何者正確? E ωι= 去 ι( 鵬 =ι x( RT )2 ωι=ι ι= 玄 穴 E 解 E 恤君的 þ" 令官 T "P=- C", R1 a ([ 仇恨 1)4([P1.RTf rc1 (p)1 C"'-;:-τ7ZXW ((Al' 間 t(t 的.會 ~)" [p, l"t B1~ bl\( 革頁 ~t 紅色 ).m 已 ( 的 d)- (CJ.-\''ø) 峙 ;... 冉 九. """"R1" 而圳 p~) AKtL k. ~ 無 ETV V 吼叫你才 ~,,~ 1 " 叫 j 穹 Jf 在 " kr~(r.t)"" kι== k f (I~.:\" y-'" 演練 kp,,"~c; (R 可 ) 趴 ðll~ 0 11\ Kι~\.:f 反應式 :N 刊 ) + 3H2(g) ~ 2NH3 (g) 在 500t 時 Kp = 1.50 X 10-5 ' 求此溫度之 Kι- k" ""Ky 1( cnr 叭 tp f?r 宇 3 (\/: 快辱中川 -::: (IS~( 川 37 2 AAKE (! 戶 fuj( 例 Î) 聾 B ~ k =- 令 : 這 A 乙 ~..l. O 聽晶 a 誌

21 第 I 錚化學牟街 育程建專 8 平衡管教啥? 舖傢 1. 方程式逆寫, 其平衡常數變為原平衡常數之倒數 2. 方程式兩邊乘以 n 倍時, 其平衡常數變為原平衡常數之 n 次方 3 方程式兩邊除以 n 時, 其平衡常數變為原平衡常數之士次方 4. 兩方程式相加成為全反應方程式, 全反應之平衡常數為原方程式之平衡常數相乘積 1f l. 5. K 與 D. H 比較拼叫 : 對 方程式逆寫乘 n 倍除 n 倍相加 K K - K" ;j 芷 K. X K2!lH -!lh n!lh 土!l H!lH. +!lh2 n NHH == j ~g). 土 2... N, '~ ω \.KJ + 三 2 H, ~"'J. ωlk) ι...l: =a I(DN02 (g) 一和 (g) + Oi(g) ι =b 鍋內 === H 2 (g) + 去 2 叫 ι =c 3 則 NH3 (g) + -;i- 02 (g) 但 == N02(g) + τh2 0 包 ) 之平衡常數 Kc 為何? 9 荷 <<. "t 付 1 叫喊 9 舟奮進 E 解 NI-h 手去 N 守主 H 'l 去 N 'l. -+ O~ ~ NO.. 主 Ih ~ Oz. 乎是 H~o NH 汁 :oz+ 主呵 消失手旁尺寸丟失 -+ No...+ ~H l. 0 N~'!.. +JOzFNOz+ 丟你 k, = 0. y. + )1. "{ 各 = 古 7 / ()..)(t >t(_ 是 At (-8) 寺 (-tι) ;r A-B-~ι

22 78..~ 化學教室 -;t,.e. 化, 草率領 ~, 管教啥? 憲章 l~~ 要 W 1. 由平衡常數 K 值判斷反應完成的程度 : K 值愈大表示向右反應完成的程度愈大, 但反應速率的快慢與 K 無閥, 即完成平衡狀態所需的時間, 與 Kc 值大小無關 β :;;:::::!t 巴誓 1( ='2 00 句 : 祟,.2.ω 純怕 2 由平衡常數 K 值聖盟將進行學基 : (Q)&.llo ')1) k 可惜 z 及的主 在一個可逆反應, 未達平衡時, 且受贊賞準度 feλ~ 璽常塹表示法中所得之值稱為 反應商, 以 Q 值表示之 αa + bb 軍 ==== cc+ dd Q 一 [ C]c [D]d 一 [A]Ø[B]b (1) 若 O=K = 令表示平衡已連成 (2) 主 O<K (3) 主 Q>K = 吾 表示平衡偷未連成, 皮廳白布, 商至 1 =l 號成立 表示平衡街未連成, 反應向井, 直至 1 =l 號成立 7 電影響平衡紫般的 111 的 1. 本性 : 包括反應物 生成物以及溶劑的本性 ( 即種類 ) 2. 溫度 : 溫度升高速率常數一定增大, 但平衡常數不一定增大而須視 ðh 值而定 (1) ðh> 0 ' 溫度升高, 平衡右移, 故平衡常數增大 但 )ðh < 0 ' 溫度升高, 平衡左移, 故平衡常數減小 (3) 例 : H 2 (g) (g) ~ 2HI(g) 溫度 [H 2 ] [12 ] [HI] Kc 一 U~IX, I [H2 ][ι] C C

23 第 I 錚化學卒, 甘 79 k C 時, N Z 0 4 (g) 2N0 2 (g) ðh> 0 ' 丸 ι 分別為正逆反應速率常數, 其 h 平衝常數為 K, 則 : (A) 溫度升高, k1 ι K 均增大 (B) 加入催化劑, k1 ι K 均增大 (c) 平衡時, k1 與 ι 大小相等 ( 盼縮小反應系體積, k1 ι K 皆不變 ( 的升高溫度反應方向右移動, 顏色變淡 E 解 I &1-\ 地 / 島, 尚 品她 ) 比例 :.8 輔的 私 =R- 內的 1t I t~~ 練 ( 制 ) k,[ 吼叫 kafv 丸 t 川 13) 1J.他 悅 ~*- x 不全 LJ'E γ~ 一 ',/ E tι) "1'( 刺骨 ) ( 吟 v ~ I x X X I í: 美 色! 的怖 $ ( 可 T 叫做但 M ih L E m 7NO. _, N.O.. (~ 程 ) I 立 11 一一 一 ~ 1/ 數不 \ 壘, 你少 在 C 時, 反應 N 叫 + 3H2 (g) 言已 2NH3 ω 之 Kc= 0.5 ' 當放入 lmo/e 凡 3mo/e H2 和 2mo/e NH3 於 1 升燒瓶中, 加熱至 C 會發生何種反應? 但 ) 從左向右反應 ( 到從右向左反應 (c) 戶達平衡狀態 ( 叫不一定 :~ E 解 l c",.t vε H 年 L 1')( 3) " 主 - = Q 2 月 o 日 -... f 是通有可也 Q<K 傀柳州 及 ll.~ 毛 主 F 恃 仙子 = 昔 Q,J, 1 真的盼著物少 Q 失芝政哇吻少走物會 潰線 已知 : A (g) + 2B (g) ;;::::::=: 2 C (g), ð. H = 日 10Kca/, 在益主時 Kc= 8, 今若某容器在 G 100 0C 時內含 [A ]= 0 訓 '[B] = 0.5 品韌的 ET jb 措溢美 WEU 此反應混合物 : 的在平衡中 ( 盼未平衡, 會向右發生反應以達平衡 (c) 未平衡, 會向左發生反應以達平衡 ι] 'J.,.0',_ ral [ 吋去世時 )' f ~ ( 盼資料不夠無法預言平衡的方向 Qγkι (1"0.(. ) 八在屯何在

24 1. 本壘, Kr él. co.t. 講堂 80 你 sbkrmmw 州州的 -μ 叫 I :l, ct 巴垂直 喂飯啾糾正時 戶 ~ 艷例 2. 牛. 押制筒 -~ 陳曉 C 時反應 CaC03 (.) == CaOω + CO2 (g) 的平衡常數 Kp = 190mmHg, 今於一 8.8 升真空容器內充入下列各項物質, 溫度保持 C ' 試求各種條件, 物系中 cα 之壓力 : 4EKE- 官 == v\ '1( O. Of1, ~ t\.!t o. ozs (1) 1 克 CaC03 Pco,=?t mmhg (2) 10 克 CaC03 Pco,= (1 0 mmhg (3) 1 克 CaC03 及 5.6 克 CaO Pco,= 7~ mmhg 位 ) 10 克 CaC03 及 5.6 克 CaO Pco,= (~O mmhg (5) 1 克 CaC03 及 0.44 克 CO2 Pco,=_' 旦 _mmhg (6) 1 克 Cα C03 及 4.4 克 cα Pcα= 一旦旦 _mmhg ( 們 0.44 克 cα 及 5.6 克 CaO Pco,= 7(> mmhg 0 (8) 4.4 克 CO2 及 5.6 克 CaO Pco.= "0 mmhg (9) 4.4 克 CO2 及 0.56 克 CaO Pco.=_' 立 _mmhg (Ãω 冒雪 100 (~O ~τt. (0 1,. 件.'\' E 解 C~C03 歹 Co. O + CO~ K. 0, P.' I I ø.ol S',.. f (~ , P~7 (, "''''Ht , 0. 0'τ p", 句 IiIM~ 有 E Q.o7~ 0.0 且司 r o. O~'f 締 0.0 \ 1 0.1\ Q.OI P"%III 吋 1 含 ~~I 可 9 '1.. 1,"0.(1).) ~ ').τ 區 t: S' εr.l'\o 0.0 '1.. 1'"'' 峙.1 亨 1 1 o. I "'"'I-Iti~ 0. l' (1. 01 p= 可色州悄 一 9.1 0, 1 )O.Øl~ 一, \ Q., <1,0" 10.0\) '1 0 I~')::I~'& 亨 - 1"." 司 P 38 LJ 特 d3τ 毛

25 第 I 神化, 平衡 81 電 7J 字! 養育交 在定溫叉定容下, 何者可決定下列二方程式皆已達平衡狀態? 甲 : 凡 04 (g) === 2N02 ω 乙 : 凡 ω (g) === 2H1 (g) (A) 顏色不變 (B) 分壓不變 (c) 總壓不變 ( 副總質量不變 ( 的各物濃度不變 (F) 密度不變 (ω 總莫耳數不變 反應 : α=== 2A O2 於某定溫時, 有 10% 解離 於此條件, 若最初有 4 莫 耳 A 2 03 和 2 莫耳 α 存在時, 在平衡混合物中, 下列何項為真? (A)A α 有 7.2mol (c)α 有 0.2mol ' A 2α 有 0.4 0mol ( 到 A02 有 0.4 0mol ' A 2α 有 7.2mol ( 助 α 已完全作用掉 ( 的 Aα + A α 之總莫耳數 = 7.8mol 寫出下列各反應的平衡常數表示法 : (1) 2CO ω + 02 (g) === 2CO 均 ) (2)Cu (NH3 ) λ 呵 ) === CU 2 +(aq) + 4NH 3 (aq) (3) CaF2 (.) 事已 Ca 2 +( 可 + 2F-( 呵 ) ω) Cu (.) + 2Ag +( 呵 ) === CU 2 +(aq) + 2Ag (.) (5) COCI2(g) === CO (g) + Cl2 他 ) 請將下列各平衡常數表示法所代表的平衡系統的方程式列出 : [ NO] (1) K = L_'; --: J _ I [ 凡 ] 吉 [α] 才 [ H1 )2 也 )K 一 [ 凡 ][ 1 2 ] [ Mn 2 +] [Fe3+ ]S (3) K 一 [Fe 2 +]S [H+]8 [MnO; ] ω K= 棍子 N2(g) + 3H 叫 === 2NH 3 (g) Kc = 3.0 ' 下列哪些情況反應會向右進行? ( 數據依次 為 [N2 ] [ 昆卜 [NH3 ] ) ω 1. 0M, 1.0M, 1.0M ( 到 1.0M' 1.0M' 2.0M (C) 1.0M ' 2.0M' 1.0M 份 1.0M' 0.5M' 1.0M

26 82..a1J 化學..t- t,.!. 化, C 時, CaCO 圳 ~CaO ω + CO2 包 ), ι = 190mmHg, 今於 8.2 升真空容器 內, 置入 Ca05.6 克及 cα6.6 克 ; 加熱至 C ' 則容器內壓力為多少 mmhg? 有關氣體反應 :4H 沁 + CS2 (g) ~ CH 4 (g) + 2 比 S (g), 下列各項 Kc 與 Kp 關係式 中, 何者正確? 的 Kc= ι( 到 Kc=Kp X ( 台 ) 去 (ο Kc=ιx ( 音 ) - 2 ι=ιx (RT) - 2 A2 (g) + 3B2 (g) ~ 2AB3 倒反應在 C 的分壓平衡常數為 Kp 時, 其濃度平衡常數 (Kc ) 應為 : (A)Kc= Kp (B)Kc = 土 (C)Kc = (looor)kp (D)Kc= (1000R)2Kp o r ι 設 A 2B. 吋 ) ~ 2AB2 (g) 的反應熱為 D. H' 平衡常數為 K 時, 在同溫時, 反應 ABh -tdzb 州的反應熱 ( ð. H') 及平衡常數 (K') 應各為 : ð.h /,.\ ^ u,_ - ðh /n\ v,_ 1 (A)K'= 了 (EOAH'=-f (C)AH= 一了一 ωk'= 丟了但 HK')2= 丟了 8 ~f 在 A ω + B (g) ~ 2C(g) + 2D (g) 的反應達到平衡時, 下列敘述何者正確? (A)[ A ][ B ] = [ C )2 [ D )2 (B) 正逆兩方向的反應速率相等 d A] [B T 一 (C)[ A ] [B 卜 [ C] [D] 都不隨時間而改變 ω [C][D] 一常數 ( 溫度固定 ) ( 西反應前後 'A 和 B 的莫耳數減少量等於 C 和 D 的莫耳數增加量 平衡常數的大小會受下列何種因素的影響? (A) 反應的溫度 ( 到反應物及生成物的濃度 (C) 反應容器的形狀與大小 ω 觸媒 (E) 溶劑 一莫耳 NOC/ 氣體在一升容器中加熱至 500K 時有 9.0% 分解成 NO 及 C/2 ' 求此反 應在 500K 時的平衡常數 (Kc), 反應方程式為 : 2NOC/ == 2NO + C/2 的 4.4 X 10-4 (B)4.4 X 10-3 (C)2.2 X 10-3 ( 盼 8. 9 X 10-3 有關 N2 + 3H2 == 2Nl 五 KJ 的反應, 下列敘述何者錯誤? 糾壓力一定時, 溫度較高者, 平衡狀態時氯的百分率較小 ( 到溫度一定時, 壓力較低者, 平衡狀態時氯的百分率較大 (C) 溫度壓力都保持一定時, 雖然使用觸媒不能使平衡狀態的氯百分率增加 (D){ 吏用觸媒, 可縮短達到平衡所需要的時間, 不使用觸媒也會進行氯的生成反應

27 第 I 錚化學卒, 時 83 A 氫氣與氯氣作用生成氯化氫氣體, 為放熱反應, 可以下列二式表示 1 ~~. 1 H2 + C/2 早已 2HC/... (J) 一見 +τ C/2 == HC/...@ 2 ~~,. 2 式之平衡常數分別為 K1 及 K2 t 其正反應之速率常數分別為 k1 及 ι, 則 在相同實驗條件下, 下列敘述何者正確? 但 )k1 = ι (B)K2 = (Kt ) 去 (c) (J) 式正反應之速率等於 kt [ 且 ][ C/ 2 ] t 式正反應之速率等於 ι[ 且 ] [CL H ( 盼 KtlK2 隨著溫度之上升而變小 (E) 定溫時添加催化劑可能改變 Kt 與 ι 之比值 在一溫度 480K 的系統中, 有下列化學平衡 : 此 (g) (g) == 2H1 (g) 容器之溫度及 體積不變, 若加入更多碘蒸氣, 則平衡常數 ι 值 : (A) 增加 (B) 減少 (c) 不變 ( 助其變化視加入碘之多寡而定 8. 方程式 2A (g) 一 B (g) + C (g) 為一不可逆的反應, 假設在反應前的壓力 :A 氣體為 Po 大氣壓, 而 B 氣體和 C 氣體的壓力均為 0 大氣壓, 若反應進行時溫度保持不變, 反應物的分壓為丸, 生成物的分壓分別為九和丸, 則下列壓力與反應時間的關係, 何者正確? (A) ( 到 ω( 盼 (E) ; 巳 ; 世 be ;L:: 反應時間反應時間反應時間反應時間反應時間 某化學反應 2A + 2B 一 2C + D ' D.Jr < 0 ' 則下列敘述何者正確? 一 [ C )2 [D] (A) 達平衡時, 平衡常數 K (B) 降低溫度會促使平衡向右移一 [A )2 [B )2 (c) 此反應的反應速率必為 r=k[a]2[b )2, k 為速率常數 84 聯 ( 盼若 Ea 為此反應的活化能, 則其逆反應的活化能為 Ea- D.Jr < 5 > 且下列諸反應中, 何者有 Kc=Kp (RT)2 關係? 制 CO (S) +tow -cα (g) (B)4HC 心 + 內 ) 一 2C/2 (g) + 2H 20 (g) (c)c(.) + CO 川 ) == 2CO (g) 凡包 ) + 3H2(g) == 2NH3 (g) 但 ~NH4HS (, ) == NH 均 ) + H2 S (g)

28 84.~ 化.,.'t-iÌI.!. 化, 催化劑 工業製氯的化學反應式可如下所示几 ω + 3H2 (g 卜高溫 高壓 ~ 2NH3 ω 有一個此反應的系統達到平衡狀態時, 下列哪一項敘述是正確的? 的氮與氫不再反應成為氯 (B) 反應式左側的分子總數等於右側的分子數 (c) 氮 氫 氯的莫耳數比為 1 : 3 : 2 ( 盼氮與氫反應成為氯的速率等於氯分解為氮與氫的速率 趴 νx',..-- 已知 25 0 C ' CH4(g) + 2H2S(g) ~ CS2(g) + 4H 叫 Kc= 在 25 0 C 時於 250mL 容器內放入 1.00mol C 此, 1.00mol 且 S ' 1.00mol CS2 及 2.00mol 見 (1) 則平衡往左或往右以達到平衡? 簡述其理由為何? 也 ) 此反應在 25 0 C 之 Kp 為何? (3) 已知 CH4 H2 S 與 CS2 之莫耳生成熟依次為一 74.9 一 (KJ / mol), 求此反應之 t1h=? 軍一 一 [cα]2 一 [ NH3 ]4 [ CU2+ ] 1. (AXBXE) 2. (AXCX 助 3. (1) Kc = r ~~,-;'r J.,..., (2) Kc c 一 [CO]2 [0 2 ] [ CU 2 +] 一 [ CO][ C12] (3) Kc = [ Ca 2 +] [F- )2 (4) Kc = 持生寸的 )](, [Ag+ )2 \o.j/ nc 一 [COC1 2 ] 4 吋 M 寸 O2 叫一 NO(g) 佩 (g) + 12(g) ~ 2Hl(g) (3) 5Fe 2 +(Qq) + 8H+(Qq) + Mn04-(Qf) 有己 Mn2+(Qq) + 5Fe 3 +( 呵 ) + 4H20 (4) 2Ag+( 可 + Cu ω ~2Agω + Cu 2 +(QQ) 5. (AXC) (mmhg) 去 (C) 8. (D) 9. (CXE) 取 (BXCX 盼 11. (AXE) 12. (A) 13.( 盼 14. (AXBXD) 厄 (C) 16.(CX 盼 1Z 但 XBX 到此 ( 盼 19.(: 盼 8 4 X (1) 左, Q =4 2 玄 4 1 >Kc (2)Kp = (3) t1 H = 232KJ

29 第 2 給他.-t 衡之計算 8S f 無數 tf 牛耳旁茍惘 1 寫出適宜的化學平衡方程式 2. ~~ ~ (" 主意抑制 (~#~~ 2 列出反應物或生成物的初濃度 j 料制的 ' _, 科恥的有訊 (X oj, 論 ) 3. 列出平衡時各物種的濃度 ι 駁議 ( 誰是 ) 功玖肉 e 哩 4. 依平衡常數式解出所要的未知數 範例 A 1 1 將 2.0 莫耳之氯注入 1 升之容器內, 在某溫度時依下列方程式部分分解 2NH 3 (g) ~ N 2 (g) + 3H 2 (g) 平衡時, 只剩氯 1. 0 莫耳, 試問此方程式之平衡常數 Kc 在該溫度時為若平? ( 叫 1.7 mo[2 L -2 (B) 1.5 mo/ 2 L -2 (c) 1.0 mo [2 L -2 ( 盼 0.75 mo/ 2 L 聯 E 解 E '2 IVM 弓 ~ Nl + S 比 os 1., 帥 '1] (1\.1) l-t )(tj 可 1ft~j1 '1 ': --r -=τ! 可 '.'V=I Ú'\ : 令叭 範例已 1 1 在正主度下, 將 1 莫耳氯放到 1 升密閉容器內, 達平衡時有 40% 的氯分解, 則 A 此分解反應 : 2NH3 ω 一一凡 (g) + 3 民 (g) 在該溫度的平衡常數 Kc 為下列何者? (A)0.043 ( 西 0.12 (C)0.80 (D)17 E 解 1 "2. IVH:J 宇航寸 3 比 棚, 0 本 O.b.'2.: 0.& { 取 1.) (0. 吋.._ = 0, b X f).l "'" 0.1,_ 8 吵 1