3-1 元素的活性 2. 活性很小的金屬不起氧化反應, 不易起火燃燒 例如 : 白金 ( 鉑 ) 金等金屬極難和氧起作用, 故其製成的飾物或器物能長期保存, 一 化學活性 : 元素和某物質化合的難易程度, 稱為元素對某物質的活性大小 而不易變質 1. 容易作用化合, 是指元素對某物質的活性大 3. 有些金屬長時間曝露在空氣中, 會起氧化反應, 形成氧化物 2. 不易作用化合, 是指元素對某物質的活性小 例如 : 鐵的生鏽 鎂 銅會逐漸氧化生鏽 4. 有些金屬如鋅 鋁, 雖然活性大, 易發生氧化作用, 但由於表面產生的氧化物很二 氧化反應 : 物質與氧化合的作用 ( 狹義 ) 物質失去電子( 廣義 ) 緻密, 可隔絕空氣, 故能防止內部金屬進一步被氧化 因為鋅和鋁有這種特性, 1. 劇烈的氧化 燃燒 ; 緩慢的氧化 金屬的鏽蝕 生物體的呼吸作用 使得製成器具的不易生鏽 2. 氧化物 : 物質與氧化合之後的產物, 其中含有氧元素 ( 原子 ) 例如 : 碳 (C)+ 氧 (O2) ( ) 五 元素對氧的活性系列 硫 (S)+ 氧 (O2) ( ) 鉀 > 鈉 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 碳 > 鋅 > 鉻 > 鐵 > 錫 > 鉛 > 氫 > 銅 > 汞 > 銀 > 鉑 > 金 鎂 (Mg)+ 氧 (O2) ( ) K >Na>Ca>Mg>Al> C >Zn>Cr>Fe>Sn >Pb > H >Cu >Hg >Ag > Pt >Au 銅 (Cu)+ 氧 (O2) ( ) 1. 位置愈左邊, 活性愈大 ; 位置愈右邊, 活性愈小 鹼金族鹼土族活2. 左邊的元素比右邊的元素容易生成氧化物 ; 且左邊 Li Be 三 鈉 鋅 銅對氧的活性比較元素的氧化物比右邊元素的氧化物較安定 Na Mg 性愈(1) 鈉在空氣中非常易燃, 會產生 ( ), 為白色, 火焰呈 色 從氧化物中取代出來 Rb Sr 大氧化反應式為 : A+BC AC+B 活性 : Cs Ba (2) 氧化鈉易溶於水成為 ( ), 溶液可使 色石蕊試紙變成 例如 : 把碳粉和氧化銅共同加熱, 因碳對氧的活性 Fr Ra 色 廣用試紙變成藍紫色, 呈現 性 比銅大, 碳可將氧化銅中的銅取代出來, 而與氧化合成二氧化碳 反應式為 : 即.. C + 2CuO CO2 + 2Cu 2. 鋅 ( ) 碳氧化銅 ( 不安定 ) 二氧化碳 ( 安定 ) 銅 (1) 鋅粉不易燃燒, 需加熱到熾熱時方能起火燃燒, 產物為 ( ), 火焰呈 色 氧化反應式為 : 把鎂帶點燃後, 放入二氧化碳中, 仍然會繼續燃燒, 因鎂對氧的活性比較 1. 鈉 ( ) 3. 取代 ( 置換 ) 反應 : 活性大的元素能把活性小的元素 K Ca (2) 當鋅粉燃燒時, 移開火源燃燒即停止, 需用針挑開表面, 使內部的鋅與空氣接觸 大, 鎂也能取代二氧化碳中的碳, 同時和氧化合成為氧化鎂 才會再起火燃燒, 這是因為表面生成的氧化鋅, 可隔絕氧和內部的鋅接觸 即.. 2Mg + CO2 C + 2MgO (3) 氧化鋅不溶於水, 石蕊試紙不變色, 廣用試紙顯示綠色, 呈現 性 氧化鋅是 鎂 二氧化碳 ( 不安定 ) 碳 氧化鎂 ( 安定 ) 氧化物, 不溶於水但溶於酸和強鹼, 為白色, 故又稱鋅白 六 非金屬元素的活性大小也有不同 3. 銅 ( ) 例如 : 氧的活性比氮大, 利用氮在常溫時活性很小的特性, 在食品 藥品包裝內 (1) 銅粉不能燃燒, 加熱時在其表面生成一層 色物質, 為 ( ) 填充氮氣, 可防止食品腐敗或藥品變質 氧化反應式為 : 例如 : 燃燒的鈉放在氯氣與碘氣中, 結果在氯氣中的反應比較劇烈, 表示氯對鈉 (2) 氧化銅不溶於水, 石蕊試紙不變色, 廣用試紙顯示綠色, 呈現 性 的活性比碘對鈉大 反應式為 :CuO + H2O 不溶解 練習 4. 這三種金屬對氧的活性大小順序是 : > > 1. 在日常生活中, 屬於氧化還原反應的是 (A) 金屬生銹 (B) 乾冰昇華 (C) 瓦斯 四 金屬對氧的活性大小及現象 燃燒 1. 活性大的金屬容易起火燃燒 2. 可發生氧化還原反應的是 (A)Ag+Zn 2+ (B)Mg+K + (C)Zn+Ag + (D)Cu+Al 3+ 例如 : 鈉 鉀等金屬對氧的活性大, 易與氧發生反應而失去光澤, 故鈉 鉀須儲存 3. 哪一組金屬常放在石油瓶中儲存?, 哪一組金屬材質所製成的飾品, 較能恆久 在盛有 的瓶中 ( 因不含氧元素 ) 保存而不變質? (A) 鈉 鉀 (B) 鎂 鋁 (C) 鋅 鐵 (D) 銅 金 1 by 五福 mei
4. 反應式 :Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + CO 2, 式中的 被氧化 13. 取鈉金屬粒 鋅粉 鐵粉 銅粉等分別放在燃燒匙中加熱到熾熱, 觀察其燃燒情形 : 5. 關於 點燃的鎂, 可以在裝有二氧化碳的集氣瓶中繼續燃燒 現象, 何者正確? (1) 將火源移開後, 能繼續起火燃燒? ( 甲 ) 鈉金屬粒 ( 乙 ) 鋅粉 ( 丙 ) 鐵粉 ( 丁 ) 銅粉 (A) 鎂可以把二氧化碳氧化 (B) 鎂比碳更易與氧化合 (C) 碳可以把鎂還原 (2) 將燃燒後鈉金屬粒 鋅粉 鐵粉 銅粉的氧化物分別放入水中, 這四種物質的水溶 (D) 氧化鎂容易把碳氧化成二氧化碳 液可使石蕊試紙呈藍色的有 種? 6. 哪一組金屬氧化時會在表面生成一層緻密的氧化層, 可防止內部金屬繼續被氧化? (3) 加入氧化銅的水呈 性 (A) 鈉 鉀 (B) 鎂 鋁 (C) 鋅 鋁 (D) 銅 鐵 (4) 氧化鐵能否溶於水中? 7. 實驗室中通常把鈉貯藏於石油中, 何者與此無關? (A) 鈉的密度比石油大, 14. 氧化物 MgO Fe2O3 CuO PbO CO2 五者中, 最安定者為 可沉入石油中 (B) 在石油中可隔絕氧氣 (C) 石油不會與鈉反應 (D) 鈉沾石油後較易燃燒 15. 馬蓋先經實驗結果, 歸納得知下列兩項事實 :( 甲 ) 焦炭不能用來還原鋁礦, 但可用來 8. X Y Z 三種金屬元素在氧氣中燃燒的情形為 :Y 最容易燃燒,X 較不易燃燒,Z 還原銅礦和鐵礦 ;( 乙 ) 不能用鐵罐填裝硫酸銅水溶液 由此可知 C Al Cu Fe 四元 最不易燃燒 ; 以 XO YO ZO 代表三種金屬的氧化物, 若將各組混合物加熱, 會 素的活性由大而小的順序是下列哪一項? (A)C>Al>Fe>Cu(B)Al>C>Cu>Fe(C 發生氧化還原反應嗎?( ) Y 和 XO ( ) X 和 YO ( ) Z 和 XO ( ) Z 和 YO )C>Al>Cu>Fe(D)Al>C>Fe>Cu 9. 已知活性大的金屬, 可與活性小的金屬氧化物發生氧化物反應, 今有 W X Y Z 四種金屬, 而 WO XO WO 金屬 XO YO ZO 3-2 氧化與還原 YO ZO 為其金屬氧化物, 惠貞以各金屬和不同 W 甲 乙 一 氧化和還原 ( 還原劑和氧化劑 ) 金屬的氧化物反應, 其結果如表 : X + - 1. 氧化與還原劑 : 凡物質與氧化合的反應稱為, 該物質稱為 (1) 由表可知,W 與 X 活性大小 = Y 丁 丙 2. 還原與氧化劑 : 凡氧化物失去氧的反應稱為, 該氧化物稱為 (2) 由表可知,X 與 Z 活性大小 = Z - 例如 : ( 還原 ) 反應 (3) 由表可知,Y 與 X 活性大小 = (4) 如欲比較各金屬活性大小, 惠貞尚需再做哪一項實驗 A 2 O 3 BO C 2 O D 2 O 3 C + 2CuO 2Cu + CO 2?(A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 答 : A 甲乙丙碳氧化銅銅二氧化碳 ( 還原劑 ) ( 氧化劑 ) 10. 表中,A B C D 代表四種元素,A2O3 BO C2O B - 丁戊 D2O3 分別表示其氧化物 : C + 己 庚 ( 氧化 ) 反應 (1) A B C D 四元素中, 活性大小為 D + 辛 - ( 還原 ) 反應 (2) A B C D 四元素中, 為最強還原劑 (3) A2O3 BO C2O D2O3 中, 為最強氧化劑 A B D E 2Mg + CO 2 C + 2MgO 鎂二氧化碳碳氧化鎂 (4) 甲 ~ 辛中有反應者為 AO 甲 + + ( 還原劑 ) ( 氧化劑 ) 11. 有數種金屬原子的氧化還原反應實驗, 其數據如表所示 : B2O3 + 乙丙 (1) 排列 A B D E 之活性大小為 DO2 丁 - 庚 ( 氧化 ) 反應 (2) 表中, 最強的氧化劑是 EO 辛壬 - 二 氧化還原反應 (3) 由甲 乙 丙 丁 庚 辛 壬判斷, 會發生反應的 A B C D 1. 化學反應中, 若有一種原子被氧化, 則必有另一種原子被還原, 氧化與還原必相為 A 2+ + - + 伴發生, 此種反應, 總稱 反應 12.A B C D 為四種金屬,A 2+ B 2+ C 2+ D + 為該金屬之離子 B 2+ - - + 2. 氧化與還原相伴發生, 同時發生, 同時結束, 兩者互為可逆反應, 今以各種金屬與離子互相作用, 結果如表 : C 2+ + + + 3. 廣義的氧化還原反應..利用原子價的變化來判斷氧化還原反應 (1) A B C D 四元素中, 活性大小為 D + - - - (1) 反應中, 某元素反應前後, 若原子價有改變, 則此反應為氧化還原反應 (2) 最強還原劑為 最強氧化劑為 a. 原子價增加 氧化反應 b. 原子價減少 還原反應 (3) 可以氧化 A 可以還原 B 2+ (2) 參與反應的各元素, 其原子價在反應前後均無變化, 則表示此反應並非氧化還 2 by 五福 mei
原反應 5. 三個瓶子內分別裝有二氧化碳 氬氣和氧氣 今分別置入點燃鎂帶, 發現在 A 瓶中熄滅 例 1. 碳粉與氧化銅的反應, 在 B C 瓶中則繼續燃燒 實驗後,B 瓶中只有白色產物,C 瓶中有白色及黑色產物 (1) 碳粉與氧化銅粉末反應會產生紅色的銅和二氧化碳氣體, 表示碳的活性大於銅 : C + 2CuO CO 2 + 2Cu (1) A 瓶內裝的是 氣體 B 瓶內裝的 氣體 瓶內白色的產物為 (2) 碳發生氧化反應, 故碳為還原劑 ; 氧化銅發生還原反應, 故氧化銅為氧化劑 (2) B 瓶內的反應式為 C 被氧化 (3) C 瓶內裝的是 氣體, 瓶內黑色的產物為 C + 2CuO CO 2 + 2Cu (4) C 瓶內的反應式為 氧化鐵氧化鉛 6 如表, 取甲 乙 丙三種不同金屬, 分別與氧化鐵及氧化鉛混 CuO 被還原甲 ˇ 例 2. 鎂與二氧化碳的反應合加熱而進行實驗 : 乙 (1) 鎂與二氧化碳反應, 會產生黑色的碳和氧化鎂, 表示鎂的活性大於碳 (1) 將甲 乙 丙 鐵 鉛五種金屬的活性由大而小依次排出 (2) 鎂發生氧化反應, 鎂為還原劑 ; 二氧化碳發生還原反應, 二氧化碳為氧化劑 丙 ˇ ˇ 為 Mg 被氧化 (2) 上列五種金屬最可能起火燃燒者為 2Mg + CO 2 2MgO + C (3) 上列五種金屬所產生的氧化物最不安定的是 CO2 被還原 四 冶金 : 從金屬礦提煉金屬的方法, 稱為 冶金 三 生活中的氧化劑與還原劑 1. 除了金 白金等少數化學活性小的金屬能以元素狀態存在於自然界, 大多數的金 1. 洗滌衣服用的漂白水中, 含有次氯酸鈉, 它是一種很強的氧化劑, 除了可以漂白 屬都是以化合物形式存在於礦石中 紙漿 棉麻纖維以外, 加水稀釋後, 還可用來殺菌或消滅病毒 2. 鋅 鐵 鉛 銅等元素的礦物, 有的是氧化物, 有的雖然不是氧化物, 但經鍛燒 2. 在藥物化學或食品化學中, 類胡蘿蔔素 維他命 C 和維他命 E 等, 被作為還原劑 後生成氧化物, 礦物的冶金原理是利用還原劑把金屬還原出來 因為碳的活性比 來防止食物氧化或人體細胞老化, 故又稱為 抗氧化劑 這些金屬大, 而且價格便宜, 所以碳常被用來還原這些金屬礦 3. 市售的金針 南瓜子 中藥材等, 被報導有二氧化硫殘留過量的報導, 這是因為不肖商人利用二氧化硫作為還原劑, 來漂白食品或藥材 五 鐵的冶煉 練習 1. 原理 : 碳對氧的活性比較大, 故碳可將氧化鐵中的鐵取代出來, 此時碳為還原劑 1. 是非題 :( ) 對氧活性大的元素可做還原劑 ( ) 對氧活性小的元素可做還原劑 ( ), 氧化鐵為氧化劑 對氧活性大的元素, 其氧化物可做氧化劑 ( ) 對氧活性小的元素, 其氧化物可做還 2. 原料 : 鐵礦 ( 含 Fe2O3) 煤焦( 含 C) 灰石(CaCO3), 加入熱空氣 原劑 3. 爐中的化學反應 2. 把點燃的鎂帶放進二氧化碳的集氣瓶中, 發現鎂帶繼續燃燒, 反應後, 瓶壁上有黑色 (1) 原料依適當比例混合由上方加入 ( 高爐 ) 鼓風爐中 由爐底鼓入熱空氣 ( 約 500 ), 使煤焦燃燒產生一氧化碳及大量的熱, 一氧化碳可還原氧化鐵為熔化的鐵 斑點附著 則 :(A) 此反應的反應式為 : (B) 瓶壁上黑色即.. 2C + O2 2CO 斑點為 粒 (C) 在這反應中鎂為 劑 (D) 儲存鎂粉的倉庫失火時, ( 可 / 碳氧一氧化碳不可 ) 用二氧化碳滅火器來滅火 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ( 一氧化碳可以還原鐵礦成為鐵 ) 3. 將鐵礦 灰石與煤焦置於高爐中煉鐵, 則 :(A) 碳對氧之活性 於鐵對氧之活性 (B) 氧化鐵一氧化碳鐵二氧化碳鐵礦中之氧化鐵為 劑 (C) 灰石可與鐵礦中之泥砂作用生成 (D) 熔渣可 (2) 灰石在鼓風爐中, 受熱分解為氧化鈣與二氧化碳 防止生成之鐵再被 (E) 在高爐或鼓風爐裡將含氧的鐵礦, 以 物質還原 即.. CaCO3 CaO + CO2 4. 將氧化銅粉末與有機物的粉末均勻混合加熱, 試管口以導管通入澄清石灰水 : 碳酸鈣 氧化鈣 二氧化碳 (1) 試管內產生 氣體 試管內產生的物質是 (3) 二氧化碳再與煤焦反應成一氧化碳 (2) 澄清石灰水有何變化? 答 : 即.. CO2 + C 2CO (3) 在此實驗中, 黑色氧化銅為 劑 二氧化碳 碳 一氧化碳 (4) 其化學反應式為 3 by 五福 mei
(4) 氧化鈣則與礦石中的泥沙作用成為矽酸鈣 ( 俗稱熔渣 ), 矽酸鈣熔點較低, 比重亦 (1) 2C+O2 較小, 浮在液態鐵的表面, 可防止鐵再被氧化 (2) Fe2O3+3CO + 即.. CaO + SiO2 CaSiO3 (3) Fe2O3+3C + 氧化鈣 二氧化矽 矽酸鈣 3. 從赤鐵礦煉製鐵之過程中, 涉及 ( 甲 ) 3C+Fe2O3 2Fe+3CO 與 ( 乙 ) 3CO+Fe2O3 2Fe (5) 熔渣由熔渣出口流出, 可作為水泥的原料 ; 熔化的鐵, 則由底部導出 +3CO2 兩個反應, 若將 ( 甲 ) 所產生的一氧化碳全部用於 ( 乙 ), 且欲生成 56 公斤的鐵, 六 鐵的種類 試回答下列問題 :(Fe=56) 1. 生鐵 : 由高爐煉得的鐵, 大部分用來煉鋼 (1) 需純度 90 %( 重量 ) 的煤焦 公斤 2. 根據所含雜質及碳量的多寡, 可分為下列三種 : (2) 需 Fe2O3 含量 80%( 重量 ) 的鐵礦 公斤 4.( ) 高爐中煉鐵的反應為 :2C+O2 2CO 甲反應式,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 乙名稱含碳量性質主要用途生鐵質硬脆, 不能煅接, 熔點低, 冷凝反應式, 則下列有關甲反應式中之 C 及乙反應式中之 CO 敘述, 何者正確? (A) C 為 2.5% 鐵管 鍋 爐等 ( 鑄鐵 ) 時體積稍脹, 宜於鑄造, 又稱鑄鐵氧化劑,CO 為還原劑 (B) C 為還原劑,CO 為氧化劑 (C) 兩者均為還原劑 (D) 兩者均 熟鐵質強韌, 富延展性, 不易生鏽, 幾鐵釘 鐵絲 鐵板 農具為氧化劑 0.1~0.2% ( 煅鐵 ) 近於純鐵, 易於煅接, 又叫煅鐵等 5.( ) 何者不是氧化還原反應?(A) 酸鹼中和 (B) 鐵生鏽 (C) 呼吸作用 (D) 紙張燃燒 兼具生鐵及熟鐵的優點, 既宜鑄造鐵軌 建築 造船 槍砲鋼 0.1~1.5% 6.. 取甲 乙 丙三種金屬分別與氧化銅及氧化鉛混合加熱反應, 所得結果如表所示 : 又宜煅接 剃刀 鑽頭 鉗子等 (1) 甲 乙 丙 銅 鉛五種金屬的活性大小為 氧化鉛氧化銅 a. 生鐵 : 由高爐煉得的鐵 (2) 上述五種金屬最容易和氧化合者是, 氧化甲 ˇ (1) 含碳量高 物最不安定的是, 可能起火燃燒的是 乙 (2) 生鐵質硬且脆, 適宜鑄造, 又稱為鑄鐵, 常用來製造鐵管和普通鐵器 丙 ˇ ˇ b. 熟鐵 : 將生鐵中所含雜質除去, 就成了熟鐵 7. 假如以 A B C 代表三元素,AO BO CO 代表它們的氧化物, 如有下列反應發生 : (1) 含碳量很少, 幾乎為純鐵 B+AO BO+A;B+CO C+BO, A B C 三元素的活性何者最大? (2) 富延展性, 適宜煅接, 可用來製造鐵板 鐵線等 8. 以下為工業上高爐煉鐵的相關問題 : c. 鋼 : 含碳量介於生鐵與熟鐵之間 (1) 在此反應中, 下列何者可當還原劑將鐵礦還原? (A) 二氧化碳 (B) 氧 (C) 灰石 ( (1) 兼有生鐵與熟鐵的優點 D) 一氧化碳 答 : (2) 用途極廣, 如用來製造鐵軌 建築及造船等結構材料 (2) 焦煤是此反應必備的原料, 它與鐵礦的反應式為 afe2o3+bc cfe+dco2,a b 3. 鐵中含碳量的多少, 依次為 : 生鐵 > 鋼 > 熟鐵 c d 為其平衡係數 請平衡此方程式, 並算出此係數 a+d 之值為何?( 原子量 : 4. 最接近純鐵的是熟鐵 Fe=56 C=12 O=16) (A) 4 (B) 5 (C) 9 (D) 12 答: 5. 不鏽鋼 : 鋼 鎳和鉻的合金, 可做不鏽鋼廚具 餐具 (3) 承 (2) 題, 利用此原理在實驗室中, 使用純氧化鐵粉末 32 公克與足量的碳粉加熱 6. 鎢鋼 : 鋼和鎢的合金, 可做鑽頭 彈頭等堅硬物質, 若純氧化鐵粉末完全反應, 則將產生金屬鐵約多少公克? (A) 11 公克 (B) 22 練習 公克 (C) 44 公克 (D) 55 公克 答 : 1. 如圖是高爐煉鐵之裝置 回答下列問題 : (4) 工業上高爐煉鐵時, 有關熔渣的敘述, 下列何者正確? (A) 是灰石與礦石中的泥 (1) 熱空氣從 鼓入, 廢氣從 排出 砂作用生成的 (B) 熔點高, 密度小 (C) 浮在液態鐵的表面, 可防止鐵再被氧化 (D) 由 (2) 熔渣從 流出, 熔鐵從 流出, 此因熔渣的密度比熔鐵 出鐵口流出的熔渣可做為水泥的原料 答 :, 使熔渣浮在熔鐵上面之故 (3) 高爐底部流出的是? (A) 固態純鐵 (B) 液態鋼 (C) 固態生鐵 (D) 氣態熟鐵 ( E) 液態生鐵 (F) 熔化的純鐵 (4) 由高爐頂部放出的廢氣含有? (A) CO (B) CO2 (C) N2 (D) 以上都有 2. 完成下列各反應式 : 4 by 五福 mei
1. 有關鐵和鋁兩種金屬的比較 :( ) 鐵的密度比鋁大 ( ) 鋁可形成緻密的氧化層保護內部 ( 3. 高爐煉鐵時, 煤焦燃燒會生成大量的 氣體及熱, 此氣體可以當做 ) 鐵比鋁更適合作為飛機的外殼 ( ) 鐵的氧化物可做電話卡的磁性物質, 而熱可增加煉鐵的反應速率 2. 關於金 銀 銅三種金屬的比較 : 金是 色 銀是 色 銅是 色 導電 4. 將銅箔 鎂帶 鐵片三種金屬放置於空氣中, 金屬最容易生鏽 性最好的是 延展性最好的是 電線主要的材料是 較容易氧化 5. 將鐵礦製成鐵, 可依右列之化學反應式反應而得 :2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2, 則的是 價格以 最貴, 最便宜 50 公斤的氧化鐵與足量的碳反應, 所產生的鐵其質量為 公斤 (Fe=56) 3.( ) 挑出下列正確的敘述 :( 甲 ) 氧化與還原反應必相伴發生 ( 乙 ) 氧化與還原反應不必相 伴發生 ( 丙 ) 在氧化還原反應中, 本身被氧化的物質叫做還原劑 ( 丁 ) 在冶煉礦物時, 常利用 ( B )6. 煤焦在高爐中的功用不包括下列何者?(A) 當作燃料, 放出大量的熱 (B) 當 氧化劑把金屬還原出來 (A) 甲丙 (B) 乙丙 (C) 甲丁 (D) 丙丁 作催化劑, 加速鐵礦的還原 (C) 燃燒產生一氧化碳 (D) 還原鐵礦中的氧化鐵 4.( ) 有關化學反應式的敘述, 下列何者正確? (A) 化學反應式表示實際發生的化學 ( B )7. 將生鐵 熟鐵及鋼依含碳量的多寡排序, 何者正確?(A) 生鐵 > 熟鐵 > 鋼 反應, 不能憑空杜撰 (B) 用 表示化學反應的快與慢(C) 化學反應式即化學 (B) 生鐵 > 鋼 > 熟鐵 (C) 鋼 > 生鐵 > 熟鐵 (D) 鋼 > 熟鐵 > 生鐵 式 (D) 化學反應式左 右兩邊的分子數目必須相等 ( B )8. 將生鐵 熟鐵及鋼依含碳量的多寡排序, 何者正確?(A) 生鐵 > 熟鐵 > 鋼 5..( ) 下列有關 化學反應 的敘述何者正確? (A) 一定會發生質量的變化 (B) 一定 (B) 生鐵 > 鋼 > 熟鐵 (C) 鋼 > 生鐵 > 熟鐵 (D) 鋼 > 熟鐵 > 生鐵 會吸收熱量 (C) 有些為吸熱反應, 有些為放熱反應 (D) 一定是放熱反應 ( C )9. 下列何者不是生鐵的特性?(A) 含碳量高 (B) 延展性低, 質地脆硬 (C) 宜煅接 6..( ) 下列何種物質既宜鑄造又宜煅接? (A) 生鐵 (B) 熟鐵 (C) 鋼 (D) 鑄鐵 (D) 適合鑄造 7..( ) 冶煉鐵礦時, 加入灰石的作用是什麼?(A) 還原劑 (B) 催化劑 (C) 氧化劑 (D) 除 ( B )10. 關於高爐煉鐵的敘述, 何者錯誤?(A) 由高爐煉得的鐵即為生鐵 (B) 熟鐵又叫鑄去鐵礦中的泥沙 8..( ) 下列何種物質, 燃燒後的生成物之水溶液可使紅色石蕊試紙變成藍色? (A) 鈉 鐵 (C) 生鐵中的雜質與碳去除後即為熟鐵 (D) 鋼的含碳量介於生鐵與熟鐵之間 (B) 碳 (C) 磷 (D) 硫 ( B )11. 請完整地挑出下列正確的敘述 :( 甲 ) 氧化與還原反應必相伴發生 ( 乙 ) 氧化與還原 9.( ) 將銅粉與氧化鋅粉末一起加熱, 並沒有反應產生 ; 將鐵粉與氧化鋅粉末一起加熱 反應不必相伴發生 ( 丙 ) 在氧化還原反應中, 本身被氧化的物質叫做還原劑 ( 丁 ), 相同的也沒有反應產生 若要比較銅 鋅 鐵三者活性大小, 須再操作下列哪 在冶煉礦物時, 常利用氧化劑把金屬還原出來 (A) 甲丙 (B) 乙丙 (C) 甲丁 (D) 丙丁 一個實驗?(A) 銅粉 + 鐵粉 (B) 氧化銅粉末 + 鐵粉 (C) 氧化銅粉末 + 氧化鐵粉末 ( D )12. 銅和鉛都不易燃燒, 要比較銅和鉛活性大小, 何者最好?(A) 銅粉和鉛粉互相 (D) 銅粉 + 鐵粉 + 鋅粉 混合後共同加熱 (B) 氧化銅和氧化鉛互相混合後共同加熱 (C) 以鎂帶分別和氧 10.( ) 根據歷史, 人類利用銅器早於鐵器, 但在博物館所保存的古物中, 往往銅器多 化銅 氧化鉛混合後共同加熱 (D) 以鉛粉和氧化銅互相混合後共同加熱 於鐵器, 這可能與銅和鐵的何種性質有關? (A) 活性及表面生成物 (B) 重量 ( C )13. 把點燃的鎂帶放進二氧化碳的集氣瓶中, 發現鎂帶繼續燃燒, 反應後, 瓶壁 及導熱 導電性 (C) 顏色及延性 展性 (D) 硬度及熔點 上有黑色斑點附著 試問下列敘述, 哪一項是錯誤的?(A) 此反應的反應式為 11.( ) 下列哪一種物質須儲存在石油中? (A) 銅 (B) 碘 (C) 鈉 (D) 金 :2Mg+CO 2 2MgO+C (B) 瓶壁上黑色斑點為碳粒 (C) 在這反應中鎂為 12.( ) 下列敘述何者正確?(A) 對氧活性大的元素可做還原劑 (B) 對氧活性小的元素 氧化劑 (D) 儲存鎂粉的倉庫失火時, 不宜用二氧化碳滅火器來滅火 可做還原劑 (C) 對氧活性大的元素, 其氧化物可做還原劑 (D) 對氧活性小的元素, ( A )14. X Y Z 三種金屬元素在氧氣中燃燒的情形為 :Y 最容易燃燒,X 較不易燃 其氧化物可做氧化劑 燒,Z 最不易燃燒 ; 以 XO YO ZO 代表三種金屬的氧化物, 若將下列各組 13. 三個瓶子內分別裝有無色的氮氣 二氧化碳和氧氣 點燃鎂帶分別放入各瓶, 發現在 混合物加熱, 哪一組會發生氧化還原反應?(A) Y 和 XO (B) X 和 YO (C)Z A B 瓶中繼續燃燒, 在 C 瓶中則熄滅, 且在 A 瓶中有黑色物質與白色物質產生, 則這 和 XO (D) Z 和 YO 三個瓶子分別裝著什麼氣體呢?A:,B:,C: ( D )22. 已知元素對氧的活性大小為 Mg>Zn>Pb>Cu, 則下列哪一組經加熱後會發生 14. 煤焦與氧化鐵之反應如右 :2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2, 請問 : 氧化還原反應? (A) Zn+MgO (B) Pb+ZnO (C) Cu+PbO (D) Zn+CuO (1) 發生還原 (2) 為還原劑 ( D )23. 下列哪一反應不是氧化還原反應?(A) H 2 +PbO Pb + H 2 O (B) 2Mg + CO 2 HOMEWORK C + 2MgO(C) Mg +CuO Cu +MgO (D) NH 3 +HCl NH 4 Cl 1. 漂白水中含有次氯酸鈉, 可以用來漂白衣服, 是一種很強的 ( A )24.. 已知元素對氧的活性大小為鈉 > 鎂 > 鋅 > 銅, 則氧化鎂 氧化鈉 氧化鋅 2. 通有電流的燈泡會發光發熱, 燈泡中的燈絲含有哪一種金屬成分? 氧化銅四者中, 何者最不安定?(A) 氧化鎂 (B) 氧化鈉 (C) 氧化鋅 (D) 氧化銅 5 by 五福 mei
( A )25. ( D )26 ( B )27. 為注重健康, 現在市面上的泡麵都不再添加人工防腐劑, 而改用維生素 E 作 為抗氧化劑 維生素 E 在泡麵中的作用為?(A) 催化劑 (B) 還原劑 (C) 氧 化劑 (D) 漂白劑 6 by 五福 mei
2-1 2-2 一 選擇題 ( 每題 10 分, 共 100 分 ) 一 選擇題 ( 每題 10 分, 共 100 分 ) ( D ) 1. 下列何者不屬於氧化反應? (A) 蠟燭燃燒 (B) 鐵生鏽 (C) 生物體內的呼吸作用 (D) 植物的光合作用 ( D ) 2. 實驗室中通常把鈉貯藏於石油中, 下列何者與此無關? (A) 鈉的密度比石油大, 可沉入石油中 (B) 在石油中可隔絕氧氣 (C) 石油不會與鈉反應 (D) 鈉沾石油後, 較易燃燒 ( D ) 3. 利用下列哪種實驗可以探討金屬對氧的活性大小? (A) 觀察金屬表面的光澤 (B) 敲擊試驗金屬的硬度 (C) 金屬氧化物水溶液的酸鹼性 (D) 金屬燃燒的難易 ( B ) 4. 下列何者在空氣中表面生成緻密的氧化物, 可以防止內部進一步被氧化? (A) 鎂 (B) 鋅 (C) 鐵 (D) 鉑 ( A ) 5. 鋅粉燃燒時, 火焰呈何色? (A) 黃綠色 (B) 紅色 (C) 藍色 (D) 白色 ( D ) 6. 鈉 鋅 銅在空氣中燃燒後, 其產物溶解於水中, 何者可使石蕊試紙呈現藍色? (A) 銅 鋅 (B) 鈉 鋅 (C) 鈉 鋅 銅 (D) 鈉 ( D ) 7. 下列各種金屬在火焰中加熱, 何種金屬不會燃燒? (A) 鈉 (B) 鎂 (C) 鋅 (D) 銅 ( C ) 8. 將鈉放在燃燒匙中, 並用酒精燈的火焰加熱, 使鈉在空氣中燃燒, 最後再將其氧化物溶於水, 則下列有關實驗結果的描述, 何者正確? (A) 鈉不易在空氣中起火燃燒 (B) 燃燒的火焰呈綠色 (C) 鈉的氧化物水溶液可使石蕊試紙呈藍色 (D) 鈉的氧化物水溶液會和貝殼反應, 產生氣泡 ( C ) 9. 將甲 乙 丙三種金屬分別與氮 氧兩種氣體在相同的條件下反應, 其結果如表所示, 請問下列敘述何者正確? (A) 氮的活性比氧大 (B) 三種金屬活性大小為乙 > 甲 > 丙 (C) 所有反應中甲與氧作用最劇烈 甲 乙 丙 氮 沒有反應 沒有反應 沒有反應 氧 劇烈燃燒 不易燃燒 表面變黑 (D) 甲 乙 丙和氮氣沒有作用, 是反應溫度不夠高的緣故 ( B )10. 俗話說 : 真金不怕火煉, 是因為金的哪種特性? (A) 世界礦產區多, 產量豐富 (B) 金的活性很小, 在高溫下也不易與其他物質反應 (C) 是一種導電與導熱性良好的金屬 (D) 金富延展性, 可以抽成細絲或壓成金箔 ( B ) 9. 家用漂白劑內含哪一種強的氧化劑? (A) 氯化氫 (B) 次氯酸鈉 (C) 氫氧化鈉 (D) 碳酸氫鈉 2-3 一 選擇題 ( 每題 10 分, 共 100 分 ) ( D ) 1. 煉鐵的過程中沒有下列哪一個反應發生? (A) Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 (B) 2C+O 2 2CO+ 熱 (C) 2Fe 2 O 3 +3C 4Fe+3CO 2 (D) 2H 2 +O 2 2H 2 O ( C ) 2. 工業上煉鐵, 是在高爐裡將鐵的氧化物, 以下列何種物質還原? (A) 氧氣 (B) 氫氣 (C) 煤焦 (D) 灰石 ( A ) 3. 以高爐來煉鐵時, 煤焦與氧化鐵之反應如右 :2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2, 式中何者為氧化劑?(A) Fe 2 O 3 (B) C (C) Fe (D) CO 2 ( D ) 4. 冶煉鋼鐵時, 加入灰石的作用為何? (A) 作還原劑 (B) 作催化劑 (C) 作氧化劑 (D) 除去細砂, 同時防止鐵被氧化 ( A ) 5. 將鐵礦製成鐵, 可依右列之化學反應式反應而得 :2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2, 則 50 公斤的氧化鐵與足量的碳反應, 所產生的鐵其質量與下列何值最接 近?( 原子量 :Fe = 56,O = 16,C = 12) (A) 35 公斤 (B) 70 公斤 (C) 80 公斤 (D) 100 公斤 ( B ) 7. 將生鐵 熟鐵及鋼依含碳量的多寡排序, 何者正確? (A) 生鐵 > 熟鐵 > 鋼 (B) 生鐵 > 鋼 > 熟鐵 (C) 鋼 > 生鐵 > 熟鐵 (D) 鋼 > 熟鐵 > 生鐵 ( C ) 8. 下列何者不是生鐵的特性? (A) 含碳量高 (B) 延展性低, 質地脆硬 (C) 宜煅接 (D) 適合鑄造 ( B ) 9. 關於高爐煉鐵的敘述, 下列何者錯誤? (A) 由高爐煉得的鐵即為生鐵 (B) 熟鐵又叫鑄鐵 (C) 生鐵中的雜質與碳去除後即為熟鐵 (D) 鋼的含碳量介於生鐵與熟 鐵之間 7 by 五福 mei
( C )10. 不鏽鋼是在鋼中加入哪些金屬製成的? (3) 熔點高達 3415, 是金屬中最高的, 生活中常作為電燈 真空管的燈絲 答 : H (4) 具銀灰色光澤的金屬, 有非常好的強度, 且與生物相容性高, 故常用來作為航太 軍 (A) 銅 金 (B) 鎂 碳 (C) 鎳 鉻 (D) 鉛 鋅事與生醫材料 答 : F 2-4 一 選擇題 ( 每題 10 分, 共 80 分 ) ( B ) 1. 地殼中含量最多的金屬元素是? (A) 鐵 (B) 鋁 (C) 銀 (D) 金 ( C ) 2. 鋁製器具不易鏽蝕, 原因為下列何者? (A) 鋁對氧的活性小, 不易氧化 (B) 鋁對氧的活性大, 不易氧化 (C) 鋁容易氧化但其氧化物有保護內部的作用 (D) 鋁的氧化物容易被還原 ( A ) 3. 下列哪一種金屬的延展性最佳? (A) 金 (B) 銀 (C) 銅 (D) 鋁 ( B ) 4. 下列哪一種金屬的導電性最佳? (A) 金 (B) 銀 (C) 銅 (D) 鐵 ( D ) 5. 下列有關常用金屬的敘述, 何者錯誤? (A) 銅的導電性僅次於銀 (B) 銀的溴化物為照相底片的感光材料 (C) 金的延展性為金屬中最好的 (D) 鋁為灰白色金屬, 質硬難熔, 其熔點是金屬中最高的 ( C ) 6. 關於金 銀 銅三種金屬的比較, 何者正確? (A) 導電性最好的是金 (B) 延展性最好的是銀 (C) 電線主要的材料是銅 (D) 價格以銀最貴, 銅最便宜 ( D ) 7. 有關金的敘述何者錯誤? (A) 延展性在金屬中居首位 (B) 活性很小, 常用於鑄造錢幣 飾物 (C) 不與酸鹼產生反應 (D) 硬度大, 是一種金黃色金屬 ( B ) 8. 有關合金的敘述, 下列何者錯誤? (A) 白銅是由銅 鎳組成的合金 (B) 白金是由金 銀組成的合金 (C) 青銅是由銅 錫組成的合金 (D) 黃銅是由銅 鋅組成的合金 二 題組題 ( 每格 5 分, 共 20 分 ) 1. 下列為金屬性質的敘述, 試選出適當的代號回答下列問題 : (A) 金 (B) 銀 (C) 鋅 (D) 銅 (E) 汞 (F) 鈦 (G) 鋁 (H) 鎢 (1) 質地堅硬, 活性大, 易與氧生成緻密氧化物, 可隔絕空氣, 防止內部再被氧化 一般來說是用來製造電池外殼的材料 答 : C (2) 俗稱水銀, 有毒, 常溫下為液態 答 : E 8 by 五福 mei