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斋祷经
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质子数为 53, 中子数为 78 的碘原子 : 131 53 I D.CO2 的电子式 :: O : C : O : 3. 已知 : 下列说法不正确的是 ( ) A.1 和 2 变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C.1 和 2 中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D.NaCl 中含有离子键,HCl 中含有共价键 4.

1 2017 北京师大附中高一 ( 下 ) 期中化学试卷说明 : 本试卷满分 120 分, 考试时间为 100 分钟相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 请将 I 卷答案填涂在机读卡上,II 卷答案直接写在答题纸上 I 卷 ( 共 50 分 ) 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意每题 2 分, 共 50 分 ) 1. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H2XO4, 该元素的气态氢化物的化学式是 ( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 2. 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 乙烯的结构简式 :C2H4 B.S 2- 的结构示意图 : C. 质子数为 53, 中子数为 78 的碘原子 : I D.CO2 的电子式 :: O : C : O : 3. 已知 : 下列说法不正确的是 ( ) A.1 和 2 变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C.1 和 2 中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D.NaCl 中含有离子键,HCl 中含有共价键 4. 下列物质中, 既含有离子键又含有极性共价键的是 ( ) A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl 5. 下列反应中, 光照对反应几乎没有影响的是 ( ) A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应 C. 氮气与氢气合成氨气 D. 次氯酸的分解 6. 下列各组物质中, 互称为同分异构体的是 ( ) A. 水与冰 B.O2 与 O3 H H H C CH3 CH C CH C. 与 CH H / 9

CH3 CH 3 CH C CH D. 与 CH3CHCH2CH 3 CH 3 3 3 7. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯, 又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 ( ) A. 在一定条件下通入 H2 B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C. 通入中量溴水中 D. 分别进行燃烧 8.

2 CH3 CH 3 CH C CH D. 与 CH3CHCH2CH 3 CH 既可以用来鉴别乙烷和乙烯, 又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 ( ) A. 在一定条件下通入 H2 B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C. 通入中量溴水中 D. 分别进行燃烧 8. 将体积比 1:1 的甲烷与氯气混合于一集气瓶中, 加盖后置于光亮处, 下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 ( ) A. 产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构 B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅, 瓶内壁有油状液滴形成 C. 若日光直射, 可能发生爆炸 D. 生成物只有 CCl4 HCl 9. 下列有关碱金属的说法不正确的是 ( ) A. 均为 IA 族元素, 最外层均有 1 个电子 B. 单质的还原性 :Li>Na>K>Rb>Cs C. 碱性 :LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D. 由 Li 到 Cs, 核电荷数依次增加, 电子层数原子半径依次增大 10. 下列推测或结论不合理的是 ( ) A.X 2- 和 Y + 核外电子层结构相同, 原子序数 :X<Y B. 气态氢化物的稳定性 HCl>HBr, 还原性 :Cl - >Br - C. 硅锗都位于金属与非金属的交界处, 都可以做半导体材料 D. 铷 (37Rb) 和锶 (38Sr) 分别位于第五周期 IA 和 IIA 族, 碱性 :RbOH>Sr(OH)2 11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图, 其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是 ( ) A.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 B.Z 位于元素周期表中第二周期第 ⅥA 族 C.X 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱 D.M 的原子半径比 Y 的原子半径大 12. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是 ( ) A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水, 溶液变蓝 B.NaOH,Mg(OH)2 Al(OH)3 的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰, 金属钾燃烧呈现紫色火焰 D.F2 和 H2 暗处化合爆炸, 而 Cl2 和 H2 化合需光照或点燃 13. 根据原子结构或元素周期律的知识, 下列说法正确的是 ( ) A. 35 Cl 和 37 Cl 的原子核外电子排布不同 B.CO2 通入 Na2SiO3 溶液中可以得到硅酸溶胶 C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 D.HBrO4 比 HClO4 的酸性强能量前者大于后者 2 / 9

14.N2(g) 与 H2(g) 在铁催化剂表面经历如图过程生成 NH3(g): 下列说法正确的是 ( ) A.I 中破坏的均为极性键 B.Ⅳ 中 NH3 与 H2 生成 NH3 C.

电子从锌片经溶液流向铜片 D. 正极的电极反应式为 :2H + +2e - ===H2 16.

===4OH - 下列有关该氢氧燃料电池的说法中, 正确的是 ( ) A.H2 在正极发生氧化反应点燃 B. 供电时的总反应为 :2H2+O2 2H2O C.

3 14.N2(g) 与 H2(g) 在铁催化剂表面经历如图过程生成 NH3(g): 下列说法正确的是 ( ) A.I 中破坏的均为极性键 B.Ⅳ 中 NH3 与 H2 生成 NH3 C.Ⅱ Ⅲ Ⅳ 均为放热过程 D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), 正反应为吸热反应 15. 下列关于如图所示装置的叙述不正确的是 ( ) A. 铜片是正极 B. 锌片质量逐渐减少 C. 电子从锌片经溶液流向铜片 D. 正极的电极反应式为 :2H + +2e - ===H2 16. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现某种以 30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下 : 2H2+4OH - -4e - ===4H2O O2+2H2O+4e - ===4OH - 下列有关该氢氧燃料电池的说法中, 正确的是 ( ) A.H2 在正极发生氧化反应点燃 B. 供电时的总反应为 :2H2+O2 2H2O C. 氢氧燃料电池中 H2 和 O2 燃烧放出的热量转变为电能 D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高, 而且产物是水, 属于环境友好电池 17. 如图所示的钢铁腐蚀中, 下列说法正确的是 ( ) A.1 2 中的 Fe 都发生的是还原反应 B.1 表面的电解质溶液可以为 NaCl 溶液 C. 生活中钢铁制品的腐蚀以图 1 所示为主 3 / 9

D. 图 2 中, 正极反应式为 O2+4e - +2H2O===4OH - 18. 研究人员最近发现了一种水电池, 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电, 在海水中电池总反应可表示为 : 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( ) A. 正极反应式 :Ag+(Cl - )-e - =AgCl B.

4 D. 图 2 中, 正极反应式为 O2+4e - +2H2O===4OH 研究人员最近发现了一种水电池, 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电, 在海水中电池总反应可表示为 : 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( ) A. 正极反应式 :Ag+(Cl - )-e - =AgCl B. 每生成 1mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子 C.Na + 不断向水电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物催化剂 19. 合成氨是工业上的重要反应 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), 下列说法不正确的是 ( ) 高温高压 A. 反应达平衡状态后, 各物质浓度不变, 反应停止 B. 反应达平衡状态后, 单位时间内生成 1mol 的同时消耗 3mol H2 C. 在上述条件下,N2 不可能 100% 转化为 NH3 D. 使用催化剂是为了加快反应速率, 提高生产效率 20. 下列关于化学反应的限度的叙述中, 正确的是 ( ) A. 任何化学反应的限度都相同 B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时, 反应速率也最大 21. 将 4molA 气体 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中, 混合后发生如下反应 : 2A(g)+B(g)===2C(g) 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L, 下列说法正确的是 ( ) A. 用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol/(L s) B. 用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol/(L s) C.2s 时物质 A 的转化率为 30% D.2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L 22. 一定温度下, 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列叙述中正确的是 ( ) A. 该反应的化学有程式为 2M N B.t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 C.t2 时正逆反应速率相等, 反应达到平衡状态 D.t3 时正反应速率大于逆反应速率 23. 在容积固定的密闭容器中发生反应 2NO+O2 2NO2, 则达到平衡状态的标志是 ( ) 1 单位时间内生成 n molo2 的同时, 生成 2n mol NO2 2 单位时间内生成 n molo2 的同时, 生成 2n mol NO 4 / 9

3 用 NO2 NO O2 的物质量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 4 混合气体的颜色不再改变的状态 5 混合气体的密度不再改变的状态 6 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.146 B.246 C.1345 D.1456 24.

4L N2H4 中所含原子总数为 6NA C. 标准状况下,3.2g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA D. 若生成 3.6g H2O, 则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 25.

I 中产生气体的原因是 :Fe+2H + =Fe 2+ +H2 B. 取出 Ⅱ 中的铁棒放入 CuSO4 溶液立即析出亮红色固体 C.Ⅲ 中现象说明 Mg 在浓 H2SO4 中没被钝化 D.Ⅳ 中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强 II 卷 ( 共 70 分 ) 26.

5 3 用 NO2 NO O2 的物质量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 4 混合气体的颜色不再改变的状态 5 混合气体的密度不再改变的状态 6 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.146 B.246 C.1345 D 肼 (N2H4) 是火箭常用的高能燃料, 常温下为液体, 其球棍模型如下图所示肼能与双氧水发生反应 : N2H4+2H2O2===N2+4H2O NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( ) A. 标准状况下,11.2L N2 中含电子总数为 5NA B. 标准状况下,22.4L N2H4 中所含原子总数为 6NA C. 标准状况下,3.2g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA D. 若生成 3.6g H2O, 则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 25.Fe 和 Mg 与 H2SO4 反应的实验如下 : 实验现 Fe 表面产生大量无色 Fe 表面产生气泡后迅 Mg 表面迅速产生大量 Fe 表面有大量气泡, 象气泡速停止气泡 Mg 表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是 ( ) A.I 中产生气体的原因是 :Fe+2H + =Fe 2+ +H2 B. 取出 Ⅱ 中的铁棒放入 CuSO4 溶液立即析出亮红色固体 C.Ⅲ 中现象说明 Mg 在浓 H2SO4 中没被钝化 D.Ⅳ 中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强 II 卷 ( 共 70 分 ) 26.( 14 分 ) (1) 写出下列反应的化学方程, 并注明反应类型 1 甲烷与氯气的反应, 反应类型 2 乙烯制聚乙烯, 反应类型 (2) 丙烯 (CH2=CH-CH3) 在 500 时与 Cl2 反应生成 A,A 与溴的四氯化碳溶液继续反应转化为农药 B(C3H5Br2Cl), 已知 B 分子中, 每个碳原子上有一个卤素原子 1A 的结构简式为 ; 2 丙烯转化成 A 的化学方程式是 ; 3A 转化为 B 的化学方程式是 ; 反应类型是 27.( 12 分 ) 元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度下表为部分短周期元素的电负 5 / 9

性, 请回答下列问题元素 Al B Be C Cl X Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Y O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.

( 14 分 ) 元素 X Y Z M R 均为短周期主族元素, 且原子序数依次增大已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4,M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3:4;R - Z + X + 离子半径逐渐减小 ; 化合物 XR 常温下为气体, 请回答下列问题 : (1)M 在元素周期表中的位置是 ;Z + 的离子结构示意图是 (2) 写出 X Y R 按原子个数之比

6 性, 请回答下列问题元素 Al B Be C Cl X Li 电负性元素 Mg N Y O P S Si 电负性 (1) 根据表给出的数据, 可知元素的电负性越大, ( 填金属性或非金属性 ) 越强 (2) 推测 X 为 ( 填元素符号 ), 请用电子式表示其氢化物形成过程 (3) 推测 Y 为 ( 填元素符号 ),Y 元素与氧元素氢元素形成的化合物电子式为, 该物质中的化学键为 28.( 14 分 ) 元素 X Y Z M R 均为短周期主族元素, 且原子序数依次增大已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4,M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3:4;R - Z + X + 离子半径逐渐减小 ; 化合物 XR 常温下为气体, 请回答下列问题 : (1)M 在元素周期表中的位置是 ;Z + 的离子结构示意图是 (2) 写出 X Y R 按原子个数之比 1:1:1 形成的化合物的电子式 : (3)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子, 写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式 : (4) 写出一种工业制备单质 R 的离子方程式 : (5) 下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系, 写出该转化过程的化学方程式 : (6) 由 X Y Z M 四种元素组成的一种离子化合物 A, 已知 A 既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应, 还能和氯水反应, 写出 A 与氯水反应的离子方程式 : 29.( 12 分 )X Y Z 是同周期的短周期元素, 原子序数依次增大 Y 为地壳中含量最高金属元素, 且 X Y Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应 (1)X Y 最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 (2)Z 与碳和氟可组成氟利昂 CZ3F, 它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下 : 紫外光 1CZ3F CZ2F +Z 2Z +O3 O2+ZO 3ZO +O Z +O2 反应 1 中破坏的化学键属于 ( 填极性或非极性 ) 共价键 ; 臭氧转化 (O3+O 2O2) 的催化剂是 (3) 下列说法正确的是 ( 选填字母 ) a.x 与氧可形成碱性氧化物 b. 常温下与水反应的难易可证明金属性 X>Y c.z 元素单质的水溶液中,Z 的存在形式只有 Z2 和 Z - d.x Y Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 X + >Y 3+ >Z - (4)Y 石墨与含 YCl 4 的离子液体可构成充电电池, 其工作原理如图所示 : 1 放电时石墨为原电池的 ( 填正或负 ) 极 ; 6 / 9

也应该相同 (2) 实验测得产生气体的速率与时间的关系如图所示, 则 t1~t2 时间内速率逐渐增大的主要影响因素是 ( 填字母 ),t2~t3

压强 (3) 已知甲中盛有 20mL 1 mol/l 的稀硫酸 ( 假设反应前后稀硫酸体积不变 ), 当铝片插入溶液中 2min 后,

( 10 分 ) 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度 (1) 实验一 : 探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案

7 2 放电时负极反应式为 30.( 8 分 ) 某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱, 设计了如下图所示装置 (1) 实验时除要保证甲中温度他浸入液面下金属板的表面积相同外, 也应该相同 (2) 实验测得产生气体的速率与时间的关系如图所示, 则 t1~t2 时间内速率逐渐增大的主要影响因素是 ( 填字母 ),t2~t3 时间内速率逐渐减小的主要影响因素是 ( 填字母 ) A. 温度 B. 浓度 C. 压强 (3) 已知甲中盛有 20mL 1 mol/l 的稀硫酸 ( 假设反应前后稀硫酸体积不变 ), 当铝片插入溶液中 2min 后, 测得量筒内收集到的水折合成标准状况下 H2 的体积为 224mL, 则该时间段内反应速率 v(h2so4)= mol L -1 min ( 10 分 ) 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度 (1) 实验一 : 探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案 : 在酸性溶液中, 碘酸钾 (KIO3) 和亚硫酸钠可发生反应生成碘, 反应原理是 2IO3- +5SO32- +2H + ===I2+5SO42- +H2O, 生成的碘可用淀粉溶液检验, 根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率实验 0.01mol/L KIO3 酸性溶液 0.01mol/L Na2SO3 溶水的体实验温出现蓝色 7 / 9

8 序号 ( 含淀粉 ) 的体积 /ml 液的体积 /ml 积 /ml 度 / 的时间 /s V V 则 V1= ml,v2= ml (2) 实验二 : 探究 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCl I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度实验步骤 : i. 向 5mL0.1mol/L KI 溶液中滴加 5~6 滴 0.1mol/L FeCI3 溶液, 充分反应后, 将所得溶液分成甲乙丙三等份 ; ii. 向甲中滴加 CCl4, 充分振荡 ; iii. 向乙中滴加试剂 X 请回答下列问题 : 1 将 KI 和 FeCl3 反应的离子方程式补充完整 I - + Fe 3+ I2+ Fe 2+ 2 步骤 iii 中, 试剂 X 是 3 步骤 ii 和 iii 中的实验现象说明 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCI I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度, 该实验现象是 8 / 9

9 化学试题答案 I 卷 ( 共 50 分 ) 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意每题 2 分, 共 50 分 ) B C C D C D C D B B A C B C C D D B A B C B A D B II 卷 ( 共 70 分 ) 26.( 14 分 ) 答案 1)1 方程式略, 取代反应 (1 分 ) 2 方程式略, 加聚反应 (1 分 ) (2)1CH2=CH-CF2Cl 2 方程式略 3 方程式略, 加成反应 27. 答案 (1) 非金属性 (2)F 略 (3)Na Na [: O : H] 离子键和极性键 28. 答案 (1) 第 3 周期第 ⅥA 族 Na + (2) H : O : C : MnO 2 (3)2H2O2 2H2O+O2 (4)MnO2+4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl2 +2H2O (5)2SO2+O2 2SO3 (6)HSO3-2- +H2O+Cl2===SO4 +2Cl - +3H 答案 (1)OH - +Al(OH)3===AlO2- +2H2O (2) 极性 Cl (3)ab (4) 正 Al-3e AlCl4 ===4Al2Cl7 30. 答案 (1) 稀硫酸浓度 (2)A (3) 答案 (1)40 10 B (2)12,2,1,2 2KSCN 溶液 3ii 中可观察到溶液分层, 下层呈现紫红色,iii 中可观察到溶液变红 9 / 9

教师招聘中学化学1-11.FIT)

教师招聘中学化学1-11.FIT) 教师招聘考试中学化学历年真题汇编试卷渊一冤渊时间院员圆园分钟满分院员缘园分冤一尧单项选择题渊每小题圆分袁共缘园分冤员援石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料渊结构示意图如图所示冤袁可由石墨剥离而成袁