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1 中国大学先修课 (CAP) 第二次线下考试 大学化学科目考试说明 一 考试性质本试题为中国大学先修课 大学化学 的线下考试, 所有参与该课程学习的高中在校或毕业生均可报名参加 考试成绩以百分制计算, 相关高校未来将以此作为对考生学习 大学化学 课程效果的考核评价依据 二 考试形式与试卷结构 ( 一 ) 考试时间 :120 分钟 ( 二 ) 考试分值 :100 分 ( 三 ) 试题类型 : 1) 选择题 : 共 30 题, 每题 1 分, 共计 30 分 2) 判断题 : 共 10 题, 每题 1 分, 共计 10 分 3) 填空题 : 共 20 空, 每空 1 分, 共计 20 分 4) 简答题 : 共 4 题, 每题 5 分, 共计 20 分 5) 计算题 : 共 2 题, 每题 10 分, 共计 20 分其中, 基础知识题占 40%, 重点考查考生对大学化学的基本概念 基本理论的掌握 ; 中等难度试题占 30%, 重点考查考生对大学化学基本理论 基本概念的灵活运用能力 ; 综合拔高题占 30%, 重点考查考生利用大学化学基本理论 基本概念解决实际问题的能力 三 课程考试范围与教学大纲 ( 一 ) 考试范围 大学化学 课程线下考试范围为教学大纲涵盖的所有内容 ( 二 ) 教学大纲 第一章 绪论 1.1 不一样的大学化学 1

2 1.2 化学体系的建立 1.3 应该了解的化学 1.4 课程学习的必要准备 第二章 物质的聚集状态与溶液的性质 2.1 物质的聚集状态 物质的相与相变 2.1 物质的聚集状态 气体 理想气体与实际气体 2.1 物质的聚集状态 气体 实际气体的状态方程 2.1 物质的聚集状态 液体 2.1 物质的聚集状态 固体 单晶多晶与非晶结构 ; 晶体的宏观性质 2.1 物质的聚集状态 固体 晶体的对称性 2.1 物质的聚集状态 等离子体 2.1 物质的聚集状态 液晶 2.1 物质的聚集状态 等离子 液晶与平板显示技术 2.2 溶液的性质 溶液的特点与分类 2.2 溶液的性质 气体 液体和固体的溶解 2.2 溶液的性质 非电解质稀溶液的依数性 饱和蒸气压降低 2.2 溶液的性质 非电解质稀溶液的依数性 稀溶液的沸点升高 2.2 溶液的性质 非电解质稀溶液的依数性 溶液的凝固点降低 2.2 溶液的性质 非电解质稀溶液的依数性 溶液的渗透压 2.2 溶液的性质 非电解质稀溶液的依数性 反渗透现象 第三章 原子结构与元素周期律 3.1 原子核外电子运动的描述 - 原子结构理论的发展 3.1 原子核外电子运动的描述 - 核外单电子运动的量子化模型 3.1 原子核外电子运动的描述 - 电子运动的特点 3.2 电子运动的波函数与原子轨道 - 电子运动的波函数与原子轨道 3.2 电子运动的波函数与原子轨道 - 量子数的取值与原子轨道 3.2 电子运动的波函数与原子轨道 - 自旋量子数的取值原则 3.3 核外电子排布 - 多电子原子核外电子运动的描述 3.3 核外电子排布 - 基态原子核外电子的排布 2

3 3.4 元素周期律 - 元素周期律与元素周期表 3.4 元素周期律 - 元素性质的周期性 3.4 元素周期律 - 电子结构与元素性质 第四章 分子结构与化学键理论 4.1 离子键理论 离子键理论 4.1 离子键理论 离子键价键构型 4.1 离子键理论 离子半径与离子晶体的结构 4.2 共价键理论 经典路易斯理论 4.2 共价键理论 现代价键理论 4.2 共价键理论 共价键的性质 4.3 杂化轨道理论 杂化轨道的理论要点 4.3 杂化轨道理论 杂化轨道类型 ( 一 ) 4.3 杂化轨道理论 杂化轨道类型 ( 二 ) 4.3 杂化轨道理论 不等性杂化轨道理论 4.4 价层电子对互斥理论 (VSEPR)I 4.4 价层电子对互斥理论 (VSEPR)II 4.5 分子轨道理论 - 分子轨道的建立 4.5 分子轨道理论 - 分子轨道能级图 4.5 分子轨道理论 - 异核双原子分子和离子 4.6 分子间作用力 - 分子的极性 4.6 分子间作用力 - 分子间作用力 4.7 氢键 第五章 配位化学概论 5.1 配合物的基本特征 - 配合物的形成 5.1 配合物的基本特征 - 配合物的命名规则 5.2 配合物的化学键理论 - 配位学说 5.2 配合物的化学键理论 - 配合物价键理论 5.2 配合物的化学键理论 - 晶体场理论 5.3 配合物化学键理论的应用 - 配合物的几何异构现象 3

4 5.3 配合物化学键理论的应用 - 晶体场理论的应用 ( 一 ) 5.3 配合物化学键理论的应用 - 晶体场理论的应用 ( 二 ) 第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡 6.1 化学反应中的能量变化 - 化学热力学基本概念 ( 一 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 化学热力学基本概念 ( 二 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 热力学第一定律 6.1 化学反应中的能量变化 - 恒温与恒压热效应 ( 一 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 恒温与恒压热效应 ( 二 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 反应进度 6.1 化学反应中的能量变化 - 热化学方程式与盖斯定律 ( 一 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 热化学方程式与盖斯定律 ( 二 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 标准摩尔反应热的计算 ( 一 ) 6.1 化学反应中的能量变化 - 标准摩尔反应热的计算 ( 二 ) 6.2 化学平衡 - 可逆反应与平衡常数 6.2 化学平衡 - 化学平衡的规则 第七章 化学反应的方向 7.1 自发过程与自发反应 ( 一 ) 7.1 自发过程与自发反应 ( 二 ) 7.2 熵与热力学第二定律 熵 7.2 熵与热力学第二定律 熵与 Entropy 7.2 熵与热力学第二定律 热力学第二定律 7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据 热力学第三定律 7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据 孤立系统熵判据 7.4 吉布斯自由能判据 - 吉布斯自由能 ( 一 ) 7.4 吉布斯自由能判据 - 吉布斯自由能 ( 二 ) 7.4 吉布斯自由能的判据 标准吉布斯自由能的计算 7.4 吉布斯自由能的判据 反应方向的标准吉布斯自由能判据 7.4 吉布斯自由能的判据 非标准状态下自发反应方向性的判据 7.4 吉布斯自由能判据 吉布斯 - 亥姆霍兹方程 4

5 7.5 化学反应方向的影响因素 勒夏特列原理与化学反应的方向 ( 一 ) 7.5 化学反应方向的影响因素 勒夏特列原理与化学反应的方向 ( 二 ) 7.5 化学反应方向的影响因素 温度 压力对化学反应方向的影响实例 ( 一 ) 7.5 化学反应方向的影响因素 温度 压力对化学反应方向的影响实例 ( 二 ) 第八章 化学动力学基础 8.1 化学反应速率 - 化学反应的方向与反应速率 8.1 化学反应速率 - 化学反应速率的表示方式 8.2 化学反应的速率方程 - 化学反应的速率方程的建立 ( 一 ) 8.2 化学反应的速率方程 - 化学反应的速率方程的建立 ( 二 ) 8.2 化学反应的速率方程 - 化学反应级数与速率方程 8.2 化学反应的速率方程 - 化学反应级数与速率方程 - 一级反应速率方程 8.2 化学反应的速率方程 - 化学反应级数与速率方程 - 二级反应速率方程 8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响 - 温度对化学反应速率的影响 8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响 - 碰撞理论 ( 一 ) 8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响 - 碰撞理论 ( 二 ) 8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响 - 过渡态理论 ( 一 ) 8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响 - 过渡态理论 ( 二 ) 8.4 催化剂对化学反应速率的影响 第九章 酸碱平衡与溶解沉淀平衡 9.1 酸碱平衡 - 酸碱定义 ( 一 ) 9.1 酸碱平衡 - 酸碱定义 ( 二 ) 9.1 酸碱平衡 - 水的解离平衡 9.1 酸碱平衡 - 弱酸 碱的解离平衡 ( 一 ) 9.1 酸碱平衡 - 弱酸 碱的解离平衡 ( 二 ) 9.1 酸碱平衡 - 弱酸 碱的解离平衡 ( 三 ) 9.1 酸碱平衡 - 同离子效应 9.1 酸碱平衡 - 缓冲溶液 ( 一 ) 9.1 酸碱平衡 - 缓冲溶液 ( 二 ) 9.1 酸碱平衡 - 缓冲溶液 ( 三 ) 5

6 9.2 配位平衡 - 配合物的解离平衡 9.2 配位平衡 - 配合物解离平衡的移动 9.3 溶解沉淀平衡 - 溶度积常数 9.3 溶解沉淀平衡 - 溶度积规则 ( 一 ) 9.3 溶解沉淀平衡 - 溶度积规则 ( 二 ) 第十章 氧化还原反应与电化学基础 10.1 氧化还原反应方程式配平 - 氧化还原反应 10.2 原电池与电极电势 - 原电池 10.2 原电池与电极电势 - 电极电势 ( 一 ) 10.2 原电池与电极电势 - 电极电势 ( 二 ) 10.3 影响电极电势的因素与能斯特方程 - 浓度或分压对电池电动势的影响 ( 一 ) 10.3 影响电极电势的因素与能斯特方程 - 浓度或分压对电池电动势的影响 ( 二 ) 10.3 影响电极电势的因素与能斯特方程 - 浓度或分压对电池电动势的影响 ( 三 ) 10.4 电极电势的应用 - 氧化还原反应的方向性与进度 ( 一 ) 10.4 电极电势的应用 - 氧化还原反应的方向性与进度 ( 二 ) 10.4 电极电势的应用 - 氧化还原反应的方向性与进度 ( 三 ) 10.4 电极电势的应用 - 元素电势图与岐化反应 ( 一 ) 10.4 电极电势的应用 - 元素电势图与岐化反应 ( 二 ) 10.4 电极电势的应用 - 金属腐蚀的防护 ( 一 ) 10.4 电极电势的应用 - 金属腐蚀的防护 ( 二 ) 第十一章 元素化学与生命化学概论 11.1 无机元素化学 -s 区元素 11.1 无机元素化学 -p 区元素 11.1 无机元素化学 - 过渡元素 11.2 生命化学概论 - 生命有机化合物官能团 11.2 生命化学概论 - 生命元素 - 氧 11.2 生命化学概论 - 生命元素 - 碳 11.2 生命化学概论 - 核酸 11.2 生命化学概论 - 糖 6

7 11.2 生命化学概论 - 蛋白质 11.2 生命化学概论 - 药物 11.2 生命化学概论 - 金属酶与金属蛋白 第十二章 化学与现代科学 12.1 纳米科学与化学 - 自然界中的纳米现象 12.1 纳米科学与化学 - 纳米结构与仿生 12.1 纳米科学与化学 - 纳米结构的观察 12.1 纳米科学与化学 - 纳米结构与特殊浸润性 12.2 化学与材料 - 材料科学领域中的化学问题 12.2 化学与材料 - 正渗透与水处理技术 12.2 化学与材料 - 相变储能与存储材料 12.2 化学与材料 - 范德华力与二维材料 四 课程学习参考书 (1) 现代基础化学 第三版朱裕贞等编著化学工业出版社,2010 (2) Chemistry-The Central Science 13th Edition Theodore L. Brown et al.,pearson Education, Inc.,2015 (3) 现代化学基础 ( 第 2 版 ) 崔爱莉等编著清华大学出版社,2008 五 课程学习网址 (1) (2) 7

例 1. 1mol 理想气体在温度为 T 的条件下, 从同一始态出发, 分别经途径 1 为等温可逆膨胀, 途径 2 为等温不可逆膨胀, 到达相同的终态, 则两条途径中 Q 1 ( 大于, 小于, 等于 ) Q 2 S 1 ( 大于, 小于, 等于 ) S 2 类型四 简答题 : 共 4 题, 每题

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