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1 投稿類別 : 化學類 篇名 : 彩色的化學 -- 酸鹼指示劑 李瑭 高雄市立中正高工 化工二忠 張桀熏 高雄市立中正高工 化工二忠 夏宗瑜 高雄市立中正高工 化工二忠 指導老師 : 蘇琪惠老師

2 壹 前言 : 在普通化學課本裡介紹了許多種酸鹼指示的配製 顏色變化及用途等, 同時也呈現甲基橙 酚酞及溴瑞香草酚藍等顏色變化的圖片 這些指示劑顏色變化的彩色圖片, 深深地吸引著我們, 引發我們的好奇心, 想要認識更多的指示劑, 想要看看更多指示劑的顏色變化 在練習化學丙級實驗過程中, 深深的體會到觀察指示劑顏色變化的重要性 也知道未知濃度酸鹼的測定, 可採用指示劑法, 這種方法是 加入一種適當的指示劑, 通常為弱酸或弱鹼的有機染料, 可在當量點附近產生不同顏色 ( 江孟玲 蔡永昌,2008) 本論文將對各種不同的酸鹼指示劑進行探討, 並配製數種不同的指示劑, 觀察 紀錄這些指示劑在不同的 ph 值時的顏色變化 貳 正文 : 一 酸鹼指示劑 酸鹼指示劑是酸鹼滴定實驗中, 用於辦別滴定終點的藥品 指示劑本身為一種弱的有機酸或有機鹼, 故用量不能太多 本身與解離後產生的原子離子團, 需有不同顏色, 色差越大越好 指示劑解離的解離與 ph 值有很大的關係 以酚酞 (H 2 Ph) 為例 H 2 Ph( 無色 ) 2H + +Ph 2- ( 紅色 ) 在酸性中,H + 較多往左移動, 呈現無色, 在鹼性中,OH - 較多往右移動, 呈現紅色 ( 蔡永昌,2007) 對於酸鹼中和滴定而言, 滴定過程裡,pH 值會不斷變化, 而在當量點附近少量的滴定,pH 值會變化較大 ( 趙威,2008) 利用指示劑在不同 ph 值下有不同顏色來判斷滴定終點 酸性構造指示劑的解離常數為 Ka, 其變色範圍為 ph=pka±1 鹼性構造指示劑的解離常數為 Kb, 其變色範圍為 poh=pkb±1 二 各種指示劑的認識 ( 一 ) 甲基橙 (Methy1 Orange) C 14 H 14 N 3 NaO 3 S 1

3 甲基橙是橙黃色粉末或魚鱗狀晶體, 可溶於水, 不溶於乙醇等有機溶劑 變色範圍在 ph3.0~4.4, 由淡紅色到橙黃色 圖一 甲基橙及剛果紅的化學式 ( 資料來源 : ) ( 二 ) 剛果紅 (Congo Red) C 32 H 22 N 6 Na 2 O 6 S 2 剛果紅的溶液是澄清亮紅色的, 在醫療運用方面極為廣泛 變色範圍在 ph3.0~5.2, 由紫色到紅色 ( 三 ) 甲基紅 (Methy1 Red) C 15 H 15 N 3 O 2 甲基紅為有光澤的紫色結晶或紅棕色粉末, 易溶於乙醇 冰醋酸 難溶於水 變色範圍在 ph4.4~6.2, 由紅色到黃色 圖二 甲基紅及石蕊的化學式 ( 資料來源 : ( 四 ) 石蕊 (Litmas) (C 7 H 7 O 4 N)n 6 石蕊試紙是由石蕊溶液浸漬濾紙, 晾乾得到 鹼性溶液使紅色試紙變藍, 酸性溶液使藍色試紙變紅 氨氣的檢驗常用紅色石蕊試紙, 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體, 試紙變藍則說明該氣體可能為氨氣 石蕊變色範圍在 ph4.5~8.1, 由紅色到藍色 HL( 紅色 ) H + +L - ( 藍色 ) 2

4 石蕊具有抗菌作用, 亦可用於製造殺蟲劑 此外, 石蕊地衣對空氣中的 SO 2 等空氣污染物非常敏感 ( 也可當作空氣汙染指標 ( 五 ) 酚酞 (Phenol phthalene) 酚酞為白色粉末, 熔點 , 溶於乙醇 乙醚, 不溶於水, 溶於稀鹼容易成深紅色 變色範圍在 ph8.2~9.8, 由無色到紅色 當酚酞滴入中性或酸性的溶液中, 會呈現白色混濁, 因為酒精易溶於水而析出酚酞的關係 酚酞可用於 醫藥方面為便秘藥的原料 塑膠合成主要原料 ( 廣泛用於電子電器 機械設備 交通運輸 原子能工程和軍事等領域 ( 六 ) 茜素黃 (Alizarin Yellow) C 13 H 9 N 3 NAO 5 茜素黃的熔點 253~254, 為水溶性分子, 變色範圍在 ph10.1~11.1, 由黃色到淡紫色 圖三 茜素黃的化學式 ( 資料來源 : ) ( 七 ) 溴瑞香草酚藍 (Bromothymol Blue) C 27 H 28 Br 2 O 5 S 溴瑞香草酚藍是幾乎無色或淺玫瑰色的结晶粉末, 易溶於乙醇呈浅褐色 ; 易溶於稀鹼性溶液呈藍色, 不溶於水 變色範圍在 ph6.0~7.6, 由黃色到藍色 C 27 H 28 Br 2 O 5 S H + + C 27 H 27 Br 2 O 5 S - ( 八 ) 甲酚紅 (Cresol Red) C 21 H 18 O 5 S 甲酚紅為紅棕色粉末, 溶於鹼性溶液, 略溶於甲醇 乙醇, 幾乎不溶 3

5 於丙酮與苯 變色範圍在 ph7.0~8.8, 由紅色到黃色 圖四 甲酚紅的化學式 ( 資料來源 : ( 九 ) 瑞香草酚藍 (Thymol Blue) C 27 H 28 O 5 Br 2 S 瑞香草酚藍的變色範圍在 ph1.2~2.8, 由紅色到黃色 ( 十 ) 百里酚藍 (Thymol Blue) 百里酚藍為棕綠色或紅紫色结晶粉末, 溶於乙醇呈黄色, 不溶於水 變色範圍分別在 ph1.2~2.8, 由紅色到黃色, 及 ph8.0~9.6, 由黃色到藍色 三 各種指示劑在不同 ph 值溶液中的顏色變化實驗 本實驗以濃 HCl 溶液及氫氧化鈉配製不同 ph 值的溶液, 並以 ph 計測定 ph 值 再將新配製的指示劑滴入不同 ph 值的溶液中, 並紀錄顏色變化 ( 一 )ph 計的操作方法 首先先校正 ph 計 ( 先校正 ph7, 再校正 ph4), 將電極放入校正液 (buffer) 中, 按下 Cal 鍵, 可使用自動鎖定 A, 或按 Read 鍵鎖定讀值 接著, 當 螢幕出現 時拿起電極, 用蒸餾水清洗並吸乾水份 當校正完成後, 於螢幕左下方會有電極的狀況顯示 若顯示 95.0~105.0% 表示電極狀況良好, 顯示 90.0~94.9% 表示電極須要清潔, 顯示 85.0~89.9% 表示電極須調整或更新 圖五 ph 計 4

6 測量樣品的 ph 值時, 要先按 Mode 鍵選擇 ph 模式, 接著將電極放入待 測溶液中, 按下 Read 鍵, 等 A 出現後表示測量完成 ( 二 ) 各種指示劑的配製 表一 各種指示劑的配製方法 指示劑 配製方法 甲基橙 取 g 甲基橙, 溶於熱水, 冷卻後定量至 50mL 剛果紅 取 g 剛果紅, 用少量蒸餾水溶解, 定量至 50mL 甲基紅 取 g 甲基紅, 用酒精 30mL 溶解, 定量至 50mL 石蕊 取 g 石蕊, 溶於微鹼性水溶液, 再調成為酸性 ( 龜山猶一, 1996 年 ), 加水稀釋至 50mL 酚酞 取 g 酚酞, 用酒精 30mL 溶解, 定量至 50mL, 加入蒸餾水, 成淡藍色幾秒後消失, 加入大量水成混濁色 茜素黃 取 g 茜素黃, 少量蒸餾水溶解, 定量至 50mL, 成橘紅色 溴瑞香草酚藍 取 g 的溴瑞香草酚藍, 溶於溫酒精 10mL, 定量至 50mL 甲酚紅 取 g 甲酚紅, 用酒精 10mL 溶解, 定量至 50mL 瑞香草酚藍 取 g 的瑞香草酚藍, 溶於溫酒精 10mL, 定量至 50mL 百里酚藍 取 g 的瑞香草酚藍, 溶於酒精 20mL, 定量至 50mL 甲基橙剛果紅甲基紅石蕊酚酞 茜素黃溴瑞香草酚藍甲酚紅瑞香草酚藍百里酚藍 圖六 各種指示劑 5

7 参 結論 : 各種指示劑在不同 ph 值溶液中的顏色變化如表二及圖七所示, 大多數的顏色變化都與課本或網路所呈現的相同 指示劑 ph 值 表二 各種指示劑在不同 ph 值溶液中的顏色變化 甲基橙 剛果紅 1.02 紅 黑色 不溶 物質 2.02 紅 黑色不溶物質更多 甲基紅 石蕊 酚酞 茜素黃 溴瑞香草酚藍 桃紅橙透明淺黃黃橙黃桃紅 甲酚紅 瑞香草酚藍 桃紅橙透明淺黃黃橙黃橙 3.00 橙紅深紫桃紅橙透明淺黃黃橙黃暗綠黃 4.00 橙 深紫 淺桃 紅 橙紫透明黃黃黃藍黃 5.01 橙深紫橙紫透明黃黃黃藍黃 6.03 橙深紫橙紫透明黃黃綠黃藍黃 7.00 橙深紫黃橙紫透明黃黃綠黃藍黃 8.00 橙 深紫 黃 暗紫 透明 黃 黃綠 偏綠 黃粉黃 9.01 橙深紫黃暗紫透明黃綠黃橙亮黃 橙 深紫 黃 藍紫 透明 黃 藍綠 偏藍 百里酚藍 酒紅黃灰藍 橙深紫黃藍淺粉橙藍紫黃深藍 橙深紫黃藍深粉橙紅藍紫黃深藍 橙橙紅黃藍深粉紅藍紫黃深藍 橙 淺橙 紅 亮黃暗藍淺粉深紅藍紫黃深藍 6

8 甲基橙 ph1~14( 由左至右 ) 剛果紅 ph1~14( 由左至右 ) 甲基紅 ph1~14( 由左至右 ) 石蕊 ph1~14( 由左至右 ) 酚酞 ph1~14( 由左至右 ) 茜素黃 ph1~14( 由左至右 ) 溴瑞香草酚藍 ph1~14( 由左至右 ) 甲酚紅 ph1~14( 由左至右 ) 瑞香草酚藍 ph1~14( 由左至右 ) 百里酚藍 ph1~14( 由左至右 ) 圖七 各種指示劑在不同 ph 值溶液中的顏色變化 藉由這個實驗, 印證了課本裡的知識 由實驗結果觀察到, 指示劑顏色變化的趨勢和課本寫的一樣, 變色範圍的 ph 值也和課本寫的差不多 但是在瑞香草酚藍和溴瑞香草酚藍的變色 ph 值, 實驗結果比課本寫的多一個 ph 值 7

9 由此實驗, 我們也獲得許多課外的知識, 例如酚酞在 ph10 時會析出酚酞固體使容易成混濁白色 ; 而在強鹼 ph14 時顏色會從深紫紅色變成淡紫紅 ( 如圖七 ) ; 剛果紅則是在強酸 ph1 和 ph2 會析出深藍色固體 ( 如圖七 ); 瑞香草酚藍與百里酚藍是用同一種藥品配製, 但配製方法不同等 同時也學會了操作 ph 計及指示劑的配製方法 藉由七彩繽紛的實驗結果, 加深對指示劑變色的印象, 也對未來的實驗發展充滿了期待 未來將探討更多不同的酸鹼指示劑, 探討植物性的酸鹼指示劑 氧化還原的顏色變化及沈澱反應的顏色變化等 肆 引註資料 : 一 江孟玲 蔡永昌 (2008) 分析化學 II 臺北縣 : 台科大圖書 二 蔡永昌 (2007) 普通化學 II 臺北縣 : 台科大圖書 三 趙威 (2008) 升大四技一普通化學精要( 全 ) 臺北縣: 宏懋打字股份有限公司 四 百度百科指示劑 2010 年 9 月 10 日, 取自 五 龜山猶一 ( 原著 ) 戴瑞益 柯順隆( 譯 )(1996) 化學分析試藥配製法 台北市 : 正元圖書 8

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