化 學 考 科 名 師 / 謝 志 仁 老 師 名 師 / 張 立 老 師 試 題. 答 案 依 據 大 考 中 心 公 布 內 容 發 行 人 / 陳 炳 亨 總 召 集 / 周 耀 琨 總 編 輯 / 蔣 海 燕 主 編 /簡 玉 蘭 校 對 /施 舜 文 美 編 / 蘇 昭 禎. 杜 政 賢 本 書 內 容 同 步 刊 載 於 翰 林 我 的 網 出 版 / 民 國 一 〇 四 年 七 月 發 行 所 / 7 0 2 4 8 臺 南 市 新 樂 路 76 號 編 輯 部 / 7 0 2 5 2 臺 南 市 新 忠 路 8-1 號 電 話 /(06) 2619621 # 314 E-mail / periodical@hanlin.com.tw 翰 林 我 的 網 http://www.worldone.com.tw NO.00843 ZXCV
試 題 分 析 化 學 考 科 試 題 分 析 名 師. 謝 志 仁 老 師 一 前 言 104 5 7 91 2 3 104 102 99 99 104 99 104 104 二 試 卷 分 析 104 84 16 48 9 36 16 4 2 103 104 25 8 103 1 1 104 2
化 學 考 科 表 1 近 十 年 指 考 化 學 考 科 之 題 型 題 數 與 配 分 表 年 度 單 選 題 配 分 多 選 題 配 分 非 選 擇 題 ( 小 題 數 ) 配 分 95 16 48 6 24 11 28 96 16 48 6 30 15 22 97 14 42 9 36 7 22 98 15 45 8 32 7 23 99 16 48 8 32 9 20 100 12 36 11 44 10 20 101 12 36 12 48 8 16 102 12 36 12 48 8 16 103 20 60 6 24 8 16 104 16 48 9 36 8 16 99 102 104 2104 5.7.25. 10 2.6.15. (4) 21 3
試 題 分 析 表 2 102 ~ 104 年 指 考 化 學 考 科 試 題 單 元 分 布 比 例 配 分 表 冊 次 章 次 單 選 題 102 年 103 年 104 年 多 非 配 單 多 非 配 單 多 非 選 選 選 選 選 選 選 選 題 題 分 題 題 題 分 題 題 題 配 分 1 2 4. 3 3 7. 3 3. 3 1. 8. 13. (1) 12 1. 2. (1) (2) (3) 6 (1) (2) (3) 6 1. 3 6 4 9. 18. 7 13. 3 11. 12. 18. 10 1 2 3 11. 12. 23. 10 18. 19. (4) 8 22. 4 4 14. 25. 7 1 2 (2) (3) (4) 6 11. 3 2. 6. 5. 7. 6 25. 10 3. 3 15. (4) 5 4
化 學 考 科 冊 次 章 次 單 選 題 102 年 103 年 104 年 多 非 配 單 多 非 配 單 多 非 選 選 選 選 選 選 選 選 題 題 分 題 題 題 分 題 題 題 配 分 1 21. 22. 8 8. 3 2 3 4 14. 4 20. 3 9. 10. 3 4. 5. (1) (2) (3) (4) 17. 19. 11 6 10. 3 8 14. (2) (3) 7 5 16. 4 9. 3 21. (4) 6 6 7 6. 3. 15. 20. 17. 22. (1) (2) (3) (4) 19 6. 7. 12. 26. 13 11 10. 23. 7 16. 20. 24. 11 8 21. 24. 8 17. 3 13. 3 2. 5. 19. 10 8. 15. 16. 24. 13 4. 23. (1) 9 5
試 題 分 析 102 104 3 74 104 48 表 3 102 ~ 104 年 指 考 化 學 考 科 試 題 與 化 學 考 科 課 程 內 容 配 分 分 布 課 程 區 分 102 年 103 年 104 年 1. 25 15 22 35 30 10 15 4 26 化 學 考 科 課 程 內 容 2. 6 11 38 55 6 21 28 57 30 23 14 65 3. 10 10 13 13 9 9 三 試 題 與 解 題 討 論 解 題 關 鍵 6 r 3 0.1000 M V HClmL 0 10.00 25.00 40.00 48.00 48.00 50.00 55.00 A B C D 3 E
化 學 考 科 答 案 D 試 題 分 析 0.1000 M CO 3 2- HCl HCO 3 - HCl H 2CO 3 ph ph g 25 nc 1 X 2Y+Z 6 7 X A B 6 7 C X 0.067 M D X E X X 答 案 CD 試 題 分 析 1 [X] 1 [X] 1 [X] 6 7
試 題 分 析 2 A B C 7 1 [X] 0 D 1 [X] =15 [X]00.067M E 7 1H 3O + (aq)+hooh (aq) HOOH 2 +(aq)+h 2O (aq) 2HOOH 2 +(aq)+br - (aq) HOBr (aq)+h 2O (aq) 3HOBr (aq)+hooh (aq) Br - (aq)+h 3O + (aq)+o 2(g) A H 3O + (aq) B HOBr (aq) C Br - (aq) D HOOH 2 +(aq) E H 2O (aq) 答 案 C 試 題 分 析 1 99 H 2O () 2 Br - (aq) Br - (aq) Br - (aq) e 2--1,3- A B C D E 8
化 學 考 科 答 案 C 試 題 分 析 2--1,3-4 C C 1. 25.00 250 2. 50 3. 100.00 4. 25.00 酞 0.0100 M 20.00 1 1 2 2 3 100.00 3 4 答 案 1 H + Cl - 2 3 8*10-3 M 4 1.64*10-5 試 題 分 析 類 題 觀 摩 K sp 25.0 PbCl 2 RH 0.03 M 26.5 PbCl 2 K sp A 1.6*10-5 B 3.2*10-5 C 8*10-6 D 3.2*10-4 E 1.6*10-4 9
試 題 分 析 答 案 A 試 題 分 析 1 HCl PbCl 2 2 PbCl 2(s) Pb 2+ (aq) +2Cl - (aq) PbCl 2 K sp =4s 3 =[Pb 2+ ][Cl - ] 2 =4[Pb 2+ ] 3 PbCl 2 K sp 解 析 1 HCl =NaOH =0.03*26.5=0.795 2 PbCl 2 RH PbCl 2+2RH PbR 2+2HCl PbCl 2 = 1 2 *HCl = 1 2 *0.795=0.3975 3 [PbCl 2 ]= 0.3975 25.0 01.610-2 M K sp=4s 3 =4*1.6*10-2 3 01.6*10-5 奇 妙 的 巧 合 103 13 103 IO 104qw 104 90 qw 0.1 M AgNO 3NaBrHClNa 2SNa 2CO 3 2 qw 2 q A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2S E Na 2CO 3 w A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2S E Na 2CO 3 10
化 學 考 科 答 案 qcwa 試 題 分 析 qw AgNO 3NaBr HClNa 2SNa 2CO 3 2 AgNO 3 NaBr Na 2SNa 2CO 3 HCl 104 年 學 測 90 0.1 M KIHCl BaCl 2Na 2CO 3Pb(NO 3) 2 2 2 15 90 9 2 2 A KIB HClC BaCl 2D Na 2CO 3E Pb(NO 3) 2 0 4 4 A KIB HClC BaCl 2D Na 2CO 3E Pb(NO 3) 2 答 案 9D0E 試 題 分 析 90 KIHClBaCl 2Na 2CO 3Pb(NO 3) 2 2 4 4 Pb(NO 3) 2 5 Pb(NO 3) 2 5 KI Na 2CO 3 HClBaCl 2 2 Na 2CO 3 13 HCl BaCl 2 11
試 題 分 析 奇 妙 的 巧 合 10413 103 13103 IO102 SD101 OP WXYZ X Y Z 1 W 2 78 3 WXY Q 4 Q 6 42 82 5 Z 2 6 Z 2 Z - Z - 3 1 W Z 2 X Y 3 Q 4 0.1 M Z - 3 0.1 M Q 答 案 1 W HZ I 2 SO 2 SO 3 3 H 2SO 3 4 H 2SO 3+I - 3 +H 2O SO 2-4 +3I - +4H + 試 題 分 析 1 W WXY Q W HeW H 2 Z 2 Z 2 Z - Z - 3 Z I 3 WXYZ 78 X Y W H 1Z I 53 X Y 24 X Y 16 OS 24 XY OS 12
化 學 考 科 103 年 指 考 1 2 Z n 2 1 3 4 Z Z-5 2 答 案 1 26714 3 6C 7N 14Si 4 C nh 2n C nh 2n+2 103 年 學 測 IO 2 1018 I 27 A 1 B 2 C 3 D 4 E 5 O A 1 B 2 C 3 D 4 E 5 答 案 IBOA 13
試 題 分 析 四 結 語 104 http://www.worldone.com.tw/publish.do?ecid=12 99 1 10413 103 13103 IO102 SD 101 OP F 14
選 擇 題 用 2B 鉛 筆 在 答 案 卡 上 作 答 ; 更 正 時, 應 以 橡 皮 擦 擦 拭, 切 勿 使 用 修 正 液 ( 帶 ) 非 選 擇 題 用 筆 尖 較 粗 之 黑 色 墨 水 的 筆 在 答 案 卷 上 作 答 ; 更 正 時, 可 以 使 用 修 正 液 ( 帶 ) 化 學 考 科 未 依 規 定 畫 記 答 案 卡, 致 機 器 掃 描 無 法 辨 識 答 案 ; 或 未 使 用 試 題 解 析 黑 色 墨 水 的 筆 書 寫 答 案 卷, 致 評 閱 人 員 無 法 辨 認 機 器 掃 描 後 化 學 考 科 之 答 案 者, 其 後 果 由 考 生 自 行 承 擔 答 案 卷 每 人 一 張, 不 得 要 求 增 補 名 師. 張 立 老 師 參 考 參 資 考 料 資 料 說 明 : 下 列 資 料, 可 供 回 答 問 題 之 參 考 說 明 : 下 列 資 料, 可 供 回 答 問 題 之 參 考 一 一 元 元 素 素 週 期 週 表 期 (1 表 (1~36 ~ 36 號 元 素 ) ) 1 H 1.0 3 Li 6.9 11 Na 23.0 19 K 39.1 4 Be 9.0 12 Mg 24.3 20 Ca 40.1 21 Sc 45.0 22 Ti 47.9 23 V 50.9 24 Cr 52.0 25 Mn 54.9 26 Fe 55.8 27 Co 58.9 28 Ni 58.7 29 Cu 63.5 30 Zn 65.4 5 B 10.8 13 Al 27.0 31 Ga 69.7 6 C 12.0 14 Si 28.1 32 Ge 72.6 7 N 14.0 15 P 31.0 33 As 74.9 8 O 16.0 16 S 32.1 34 Se 79.0 9 F 19.0 17 Cl 35.5 35 Br 79.9 2 He 4.0 10 Ne 20.2 18 Ar 40.0 36 Kr 83.8 1 1 二 二 理 理 想 想 氣 體 氣 常 體 數 常 數 R=0.08205 R = 08205 L atm L Katm -1 mol K -1 mol =8.31 = 8J. 31 K -1 J mol K -1 mol 1 1 三 酚 酞 莫 變 耳 色 體 範 積 圍 =22.4 :ph=8.2 升 (STP) 10.0, 酸 型 為 無 色, 鹼 型 為 粉 紅 色 四 log2=0.30log3=0.48 三 甲 基 紅 的 變 色 範 圍 :ph4.2~ph6.3 四 AgCl K = 1.8 10 Hg Cl K = 1.4 10 10 18 sp 2 2 sp 五 Ag + + 2NH Ag(NH ) + K = 1.7 10 (aq) 3(aq) 3 2(aq) 第 壹 部 分 : 選 擇 題 ( 占 84 分 ) 一 單 選 題 ( 占 48 分 ) 說 明 : 第 1 題 至 第 y 題, 每 題 有 5 個 選 項, 其 中 只 有 一 個 是 正 確 或 最 適 當 的 選 項, 請 畫 記 在 答 案 卡 之 選 擇 題 答 案 區 各 題 答 對 者, 得 3 分 ; 答 錯 未 作 答 或 畫 記 多 於 一 個 選 項 者, 該 題 以 零 分 計 算 1 2400 2400 A 0.5 B 1 C 3 D 6 E 10 D 3 7 15
試 題 解 析 NaCl 23.0+35.5=58.52400 2.4 2.4 23.0 = x 58.5 x06 60 95 7 7 19 11 8 2 A B C D E D 1 60 48 2 47 16 46 11 47 17 3 2.0 X 2 1.0 Y 2 2.0 R R A XY B XY 2 C XY 3 D X 2Y E X 3Y D 1 2X 2(g)+Y 2(g) 2R (g) R X 2Y 16
化學考科 難易度 易 類似題 指考關鍵 60 天 化學 第 47 頁範例 4 指考週複習 化學 第 16 頁第 3 題 第 52 頁第 15 題 第 106 頁第 9 題 4 王同學在實驗室配製濃度為 0.100 M 的氫氧化鈉水溶液 用來滴定一未知濃度 的鹽酸溶液 在此實驗過程中 最不可能使用下列哪一玻璃器材 B A C D E C 基礎化學 一 第 1 章 物質的組成 選修化學 上 第 4 章 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 測驗學生是否熟悉配製體積莫耳濃度溶液 以及酸鹼滴定的實驗操作 1 配製 0.100 M 的 NaOH 水溶液過程如下 1 以電子天平準確稱取所需質量的 NaOH 並置入 E燒杯 中 再加入適量蒸餾水溶解 2 將上述溶液完全倒入適當大小的 A容量瓶 中 為避免溶液外 漏 可在容量瓶口放上 D漏斗 再加入蒸餾水至刻度處 2 再將裝在滴定管的 NaOH 水溶液 滴定已加有適當指示劑 裝在 B錐形瓶 中未知濃度的 HCl 溶液 故可知此實驗過程中 並不會用到C圓底燒瓶 命中 難易度 易 類似題 指考關鍵 60 天 化學 第 158 頁第 14 題 命中題 指考週複習 化學 第 16 頁第 1 題 5 下列有關化學反應速率的敘述 哪一項正確 A放熱反應的反應速率比吸熱反應的反應速率快 B催化劑會改變反應途徑 也可能造成反應級數的改變 C對氣體反應物而言 降低反應物的分壓 則可增加反應速率 D反應速率的快慢與活化能有關 而活化能會隨溫度升高而降低 E定溫下 對一級反應而言 其反應速率常數會隨反應時間增加而減小 B 基礎化學 三 第 2 章 化學反應速率 測驗學生是否了解影響反應速率的相關因素 17
試 題 解 析 A C D E 60 53 10 51 6 52 16 53 20 59 17 6 2.0 NH 3(g) 1.6 HCl (g) 1 27 nc 87 nc 1 A 0.20 B 0.24 C 0.40 D 0.48 E 1.8 B 1 1 2.0*1.0=P NH3 *1.0+1.0P NH3 =1.0 1.6*1.0=P HCl*1.0+1.0P HCl=0.8 PV=nRT VT P µ n HCl (g) + NH 3(g) NH 4Cl (s) 0.8 1.0-0.8-0.8 0 0.2 2 PV=nRT Vn P µ T 0.2 27+273 = P 87+273 P=0.24 18
化 學 考 科 60 152 5 59 19 60 1 49 1 105 2 7 1H 3O + (aq)+hooh (aq) HOOH 2 +(aq)+h 2O (aq) 2HOOH 2 +(aq)+br - (aq) HOBr (aq)+h 2O (aq) 3HOBr (aq)+hooh (aq) Br - (aq)+h 3O + (aq)+o 2(g) A H 3O + (aq) B HOBr (aq) C Br - (aq) D HOOH 2 +(aq) E H 2O (aq) C 2 1H 3O + (aq)+hooh (aq) HOOH 2 +(aq)+h 2O () 2HOOH 2 +(aq)+br - (aq) HOBr (aq)+h 2O () + 3HOBr (aq)+hooh (aq) Br - (aq)+h 3O + (aq)+o 2(g) 2HOOH (aq) O 2(g)+2H 2O () HOOH H 3O + Br - HOOH + 2 HOBr O 2 H 2O bh 2O () (aq) 51 8 60 22 8 S 2- Cl - ArK + Ca 2+ A B S 2-16 C D S 2- >Cl - >Ar>K + >Ca 2+ E Cl (g) Cl - (g) 19
試 題 解 析 B 2 1 ABS 2- Cl - ArK + Ca 2+ 18 C S 2- Cl - ArK + Ca 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D E Cl b99 60 160 10 102 23 5 3 9 HNO 2H 2O 2 2H 2O+O 2 H 2O 2 N 2H 4 NON 2O NO 2 NH 3 H 2O A B C D E C 3 1 2 5 2H 2O 2 2H 2O+O 2-1 -2 0 H 2O 2 N 2H 4 20
化 學 考 科 NON 2O NO 2 NH 3 H 2O 60 360 3 116 2 78 1 64 14 81 20 0 25 nc A>>>B>>>C>>> D>>>E>>> E 3 π*v=n*r*t*i= W *R*T*i π V M W M T i W µ M i C 6H 12O 6 180.0i=1 M i = 180.0 1 MgBr 2 184.1i=3 M i = 184.1 3 =180.0 061.37 NaCl 58.5i=2 M i = 58.5 2 =29.25 CH 3COOH 60.0 CH 3COOH 1<i<2 M i = 60.0 i 30.0 60.0 >>> 60 100 3 67 6 80 15 100 8 112 6 21
試 題 解 析 qw 0.1 M AgNO 3NaBrHClNa 2SNa 2CO 3 2 qw q 2 A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2S E Na 2CO 3 C 4-2 NaBr (aq) 1 AgNO 3(aq) 4 HCl (aq) 3 2 Na 2S (aq) Na 2CO 3(aq) HCl (aq) 3 HCl (aq)+agno 3(aq) AgCl (s)+hno 3(aq) 2HCl (aq)+na 2S (aq) H 2S (g)+2nacl (aq) 2HCl (aq)+na 2CO 3 (aq) CO 2(g)+H 2O ()+2NaCl (aq) AgNO 3 NaBr HCl Na 2S Na 2CO 3 AgNO 3 NaBr HCl Na 2S Na 2CO 3 AgBr AgCl Ag 2S Ag 2CO 3 AgBr - - - AgCl - H 2S CO 2 Ag 2S - H 2S - Ag 2CO 3 - CO 2 - bco 2 H 2S 22
化 學 考 科 60 18 4 11 9 15 2 111 4 w A AgNO 3 B NaBr C HCl D Na 2S E Na 2CO 3 A 4-2 AgNO 3(aq) 4 AgNO 3(aq)+NaBr (aq) AgBr (s)+nano 3(aq) AgNO 3(aq)+HCl (aq) AgCl (s)+hno 3(aq) 2AgNO 3(aq)+Na 2S (aq) Ag 2S (s)+2nano 3(aq) 2AgNO 3(aq)+Na 2CO 3(aq) Ag 2CO 3(s)+2NaNO 3(aq) 60 18 4 11 9 15 2 111 4 e 2--1,3- A B C D E 23
試 題 解 析 C 8 1 ABC 2 DE 2--1,3-4 C 1,3-60 131 3 89 22 97 2 87 17 24
化 學 考 科 r 3 0.1000 M V HClmL 0 10.00 25.00 40.00 48.00 48.00 50.00 55.00 A B C D E D 4 1 CO 3 2- (aq)+h 2O () HCO 3 -(aq)+oh - (aq) HCO 3 -(aq)+h 2O () H 2CO 3(aq)+OH - (aq) 2 25.00 ml HCl (aq)+na 2CO 3(aq) NaHCO 3(aq)+NaCl (aq) 50.00 ml HCl (aq)+nahco 3(aq) H 2CO 3(aq)+NaCl (aq) 3 3 ml 0 Na 2CO 3 10.00 Na 2CO 3+NaHCO 3 25.00 NaHCO 3 40.00 NaHCO 3+H 2CO 3 48.00 NaHCO 3+H 2CO 3 50.00 H 2CO 3 55.00 HCl b NaCl 4 123 NaHCO 3 25
試 題 解 析 60 64 1 6 9 70 21 82 2 t X Y Z mx (g) ny (g)+pz (g)δh=q kj/mol mnp XYZ Kc K p K c K p A q<0 B m<n+p C D Ar (g) E Y Z E 3 K p K c A ΔH q>0 B K p=k crt Δn Δn=- K p=k c Δn=0 m=n+p C D Ar (g) E Y Z 60 60 1 57 678 26
化 學 考 科 y 4 A B C D 4 E E 2 2 7 A 4 5 15 B C D 5 1 E Cu 2O b AE E 60 176 5 26 17 28 21 95 1516 27
試 題 解 析 二 多 選 題 ( 占 36 分 ) 說 明 : 第 u 題 至 第 g 題, 每 題 有 5 個 選 項, 其 中 至 少 有 一 個 是 正 確 的 選 項 請 將 正 確 選 項 畫 記 在 答 案 卡 之 選 擇 題 答 案 區 各 題 之 選 項 獨 立 判 定, 所 有 選 項 均 答 對 者, 得 4 分 ; 答 錯 1 個 選 項 者, 得 2.4 分 ; 答 錯 2 個 選 項 者, 得 0.8 分 ; 答 錯 多 於 2 個 選 項 或 所 有 選 項 均 未 作 答 者, 該 題 以 零 分 計 算 u A π B C D E BE 1 2 7 π 46.3 nc 10.0 nc 300 nc 402 nc 28
化 學 考 科 77.1 nc 299 nc 82.6 nc A π B b C D E 60 39 5 109 23 28 22 i ph 1.5 A poh 12.5 B 1.5 M C 1.5 ppm D 0.03 M E 0.003 M AD 4 ph 29
試 題 解 析 A 25 nc K w=1.00*10-14 pk w=14=ph+ poh poh 12.5 37 nc K w=2.40*10-14 pk w=13.62=ph+poh poh 12.1 BCD ph 1.5 [H + ] 0.03 M 30 ppm E K w=[h + ][OH - ] [OH - ]= Kw [H + ] 25 nc [OH- ] 3.33*10-13 M 37 nc [OH - ] 8.00*10-13 M 60 147 6 5 4 12 16 38 3 107 13 o A 2 σ 1 π B π 2 sp 2 C 2 sp D 4 sp 3 2 E 3 sp 2 3 3p 3 σ CDE 1 2 σ π C 2H 2 C 2H 4 H 2O BCl 3 sp sp 2 sp 3 sp 2 A 1 σ 2 π B π 2 p 30
化 學 考 科 E 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3p 1 3 sp 2 3 3p 3 σ 60 36 11 80 1718 106 7 p 2--2--2-1- A B-2--2- C-2--2-1- D-2--2- E-2--2- AB 1 2 7 A C -2-2- 1--2-2- 1- D 2-2- 1- -2--2- E 60 134 1 90 1 31
試 題 解 析 a Zn (s)zn 2+ (aq)ag + (aq)ag (s) A Zn (s)+2ag + (aq) Zn 2+ (aq)+2ag (s) B C D Ag + Ag Ag + (aq)ag (s) E ABD 3 5 C E 60 84 7 34 151617 35 20 37 3 74 8 109 20 s PABA DMAB 5 A PABA α- B DMAB C PABA D DMAB E PABA DMAB 5 BC 1 2 7 α- 32
化 學 考 科 AC PABA -NH 2-COOH α-α- D DMAB E PABA DMAB N 1 O 2 60 108 4 95 1516 d 10 ml 0.60 M 3.0 ml 2.5 M NaOH 0.15 ml 2.0 ml 2.0 M 10 6 0.30 ml A B C Ag 2O D E [Ag(NH 3) 2] + ABE 3 7 A 0.30 ml 10 0.30 g 0.30*10 180.0 01.710-4 mol [Ag(NH 3) 2] + 0.60*3.0*10-3 =1.8*10-3 mol RCHO RCHO+2[Ag(NH 3) 2] + +3OH - RCOO - +2Ag+4NH 3+2H 2O B C Ag D 33
試 題 解 析 E AgNO 3(aq)+NaOH (aq) AgOH (s)+nano 3(aq) 2AgOH (s) Ag 2O (s)+h 2O () Ag 2O (s)+4nh 3(aq)+H 2O () 2[Ag(NH 3) 2]OH (aq) 60 123 3 93 9 99 45 f A B C D NH + 3 CH(CH 3)COO - E CDE 2 2 7 A 2--2-82.4 nc 2-99.0 nc B 2--2- C D 2--NH 2-COOH NH 3 + CH(CH 3)COO - E 34 2C 6H 5COOH+2Na 2C 6H 5COONa+H 2
化 學 考 科 60 186 25 91 2 113 12 38 12 g 25 nc 1 X 2Y+Z 6 7 X A B 6 7 C X 0.067 M D X E X X CD 2 3 A X 2Y+Z B 7 0 6 [X] C 7 0 1 [X] =15 [X]= 1 15 00.067M 35
試 題 解 析 D X E X 60 53 12 155 8 50 4 56 2 第 貳 部 分 : 非 選 擇 題 ( 占 16 分 ) 說 明 : 本 部 分 共 有 二 大 題, 答 案 必 須 寫 在 答 案 卷 上, 並 於 題 號 欄 標 明 大 題 號 ( 一 二 ) 與 子 題 號 (1 2 ), 作 答 時 不 必 抄 題 計 算 題 必 須 寫 出 計 算 過 程, 最 後 答 案 應 連 同 單 位 劃 線 標 出 作 答 務 必 使 用 筆 尖 較 粗 之 黑 色 墨 水 的 筆 書 寫, 且 不 得 使 用 鉛 筆 每 一 子 題 配 分 標 於 題 末 WXYZ X Y Z 1 W 2 78 3 WXY Q 4 Q 6 42 82 5 Z 2 6 Z 2 Z - Z - 3 2 8 1 W Z 2 X Y 3 Q 4 0.1 M Z - 3 0.1 M Q 1 W HZ I 2 SO 2 SO 3 3 H 2SO 3 4 H 2SO 3+I - 3 +H 2O SO 2-4 +3I - +4H + 2 5 36
化 學 考 科 1 1 H He W 3 W W He 1H 5 Z 53II 2 53I 17 2 78 H 1I 53 X Y 78-1-53=24 X Y 8 18 18 3Li 21Sc 8 8O 16S X Y 8O 16S 2 S O SO 2 SO 3 3 3 HOS Q H 2SO 4 H 2SO 34 Q 6 42 82 Q H 2SO 3 4 I - 3 +2e - 3I - H 2SO 3+H 2O SO 2-4 +2e - +4H + H 2SO 3+I - 3 +H 2O SO 2-4 +3I - +4H + 60 129 27 74 15 106 7 21 23 1. 25.00 250 2. 50 3. 100.00 4. 25.00 酞 0.0100 M 20.00 2 8 1 1 2 2 3 100.00 3 4 37
試 題 解 析 1 H + Cl - 2 3 8*10-3 M 4 1.64*10-5 3 4 1 RH 2RH (s)+pb 2+ (aq)+2cl - (aq) PbR 2(s)+2H + (aq)+2cl - (aq) 2 NaOH (aq) HCl (aq) 酞 3 H + (aq)+oh - (aq) H 2O () [H + ]*0.025=0.0100*0.02[H + ]=8*10-3 M 4 2RH (s)+pb 2+ (aq)+2cl - (aq) PbR 2(s)+2H + (aq)+2cl - (aq) 12=[Pb 2+ ]*0.0258*10-3 *0.1[Pb 2+ ]=1.6*10-2 M PbCl 2(s) Pb 2+ (aq)+2cl - (aq) [Cl - ]=2*[Pb 2+ ]=3.2*10-2 M PbCl 2 K sp=[pb 2+ ][Cl - ] 2 =1.6*10-2 *3.2*10-2 2 01.64*10-5 60 13 1 57 6 61 3 11 11 16 1 69 18 72 3 F 38
(產品封面以成書為準) - 39 -
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