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舍食凤
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3 第壹部分 : 選擇題 ( 占 79 分 ) 一單選題 ( 占 51 分 ) 說明 : 第 1 題至第 17 題, 每題有 5 個選項, 其中只有一個是正確或最適當的選項, 請填入選擇題答案區各題答對者, 得 3 分 ; 答錯未作答或劃記多於一個選項者, 該題以零分計算 D 1. 天然氣是家庭常用的燃料, 主要成分為甲烷 (CH 4 ) 及乙烷 (C 2 H 6 ), 若將 10 克的天然氣完全燃燒後可得 28.6 克的二氧化碳, 試求此天然氣中乙烷的重量百分比為若干 %?(C= 12,O=16,H=1) (1. 設此 10 克天然氣中含 CH 4 x mole C 2 H 6 y mole Δ (A) 10% CH 4 +2 O 2 CO 2 +2 H 2 O (B) 20% -x +x (C) 40% C 2 H O Δ 2 2 CO 2 +3 H 2 O -y +2y (D) 60% (E) 70% 16x+30y=10 x+2y= x=0.25,y=0.2, 故 C 2 H 6 %= 44 C 2. 若氫原子中電子在各軌域的能量為 E n = n 2 焦耳, 假設基態氫原子的電子脫離至氫原子之外 ( 即 n= ), 其所需能量為 a 焦耳若電子自 n=1 躍遷至 n=2 之激發能量為 b 焦耳, 則 (A) 0.25 (B) 0.75 (C) 1.33 (D) 4 (E) 1.5 a b 之比值為下列何者? %=60(%) ) (2. 基態氫原子的電子脫離至氫原子之外, 電子由 n=1 躍遷至 n= ( 1 a, 故 b = ) ( = 2 2 ) 3 =1.33 ) D 3. 對葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ) 乳酸(C 3 H 6 O 3 ) 尿素(CO(NH 2 ) 2 ), 分別測其水溶液的凝固點 (fp( )) 與濃度關係, 則下列圖形何者正確?( 表葡萄糖, 表乳酸, 表尿素 ) (A) (B) (3. ΔT f =K f.c m =K f. n 溶質 W =K f. W/M 溶質, 水 W 水 1 由公式推導可知 ΔT f M ) (C) (D) - 3 -

4 D 4. 定溫下, 反應 Fe 3 + (aq)+scn - (aq) FeSCN 2 +(aq) 達平衡時, 各物質的平衡濃度依序為 M M 4.00 M, 其中 FeSCN 2 +(aq) 為血紅色 ; 則下列敘述何者正確? (A) 此反應的平衡常數為 4.00 (B) 加入 FeCl 3(s), 將 Fe 3 + (aq) 濃度提高為 2.00 M, 則 FeSCN 2 + 的平衡濃度將增至 5.00 M 以上 (C) 加入 KSCN (s), 可使 FeSCN 2 +(aq) 的血紅色變淡 (5.(A) Ag + 與 Cl - 產生 AgCl ;(B) Ca 與 CO 3 產生 (D) 加入 NaOH (s), 可使 FeSCN 2 CaCO 3(s) ;(C) Pb +(aq) 2+ 與 Cl - 的血紅色變淡 Cl - 產生 AgCl ) (E) 在容器內加入水, 將各物種的濃度稀釋為原來的一半, 則平衡會向右移動 D 5. 下列何組水溶液中, 其每一離子皆可以 0.1 M 濃度存在?( 開始各離子濃度是 0.1 M) (A) Na +,Ag + 2-,SO 4,Cl - -,NO 3 (B) Na +,Ca 2 +,Cl ,CO 3,NO 3 (C) K +,Pb 2 +,Cl - -,NO 3 (D) K +,Cu ,SO 4,Cl - -,NO 3 (E) Ag +,Na +,Cl -,CO 3 2- D 6. 一氧化碳之氧化反應式為 :2 CO+O 2 2 CO 2, 速率定律式為 R=k[CO] 2 [O 2 ] 在一定的 1 溫度下, 將反應混合氣體之體積縮小至原來的 3 時, 則反應速率變為未壓縮前之若干倍? (A) 2 (6. R=k[CO] 2 1 [O 2 ], 體積縮小至原來的 3 時, 濃度為 3 (B) 3 (C) 9 原來的三倍, 故速率變為原來的 3 3 倍 ) (D) 27 (E) 4 9 B 7. 有一測量氣體裝置如右圖定溫時在 1 atm 下, 開始時左右兩邊水銀面的高度差 h 為 380 mm, 氣體體積為 V 如將左邊的水銀槽降低, 使左右兩邊水銀面的高度差減少至 h 為 190 mm, 此時右邊量管內 V 之變化為何? (7. 管內壓力一開始為 (A) V 減半 =1.5(atm), 後來壓力為 (B) V 增大 20% 760 =1.25(atm) 由波以耳定律 1.5 V=1.25 X,X=1.2V (C) V 增大 50% 1.2V-V 體積增加 (D) V 加倍 V 100%=20% ) (E) V 不變 D 8. 下列有關酚苯及甲苯三者沸點高低的排序, 何者正確? (A) 酚 > 苯 > 甲苯 (B) 甲苯 > 苯 > 酚 (C) 苯 > 酚 > 甲苯 (D) 酚 > 甲苯 > 苯 (E) 苯 > 甲苯 > 酚產生 PbCl 2 ;(E) Ag + 與 (8. 分子晶體的沸點高低由氫鍵分子量極性接觸面積決定, 酚具氫鍵, 甲苯分子量較苯大, 故選 (D) ) B 9. C 2 H 5 OH (l) C (s) H 2(g) 之燃燒熱分別為 kcal/mol, 則 C 2 H 5 OH (l) 之莫耳生成熱為 : (A)-167 (B)-62 (C) 62 (D) 167 (E)-329 (9. 先平衡方程式 2 C (s) +3 H 2(g) O 2(g) C 2 H 5 OH (l) 知莫耳燃燒熱 ΔH= 反燃 - 生燃 = 2 (-95)+3 (-67)+0 -(-329)=-62 ) - 4 -

5 A10. 已知氟化鈣之 K sp 值為 , 則其飽和水溶液中氟離子之濃度為 : (A) M (B) M (C) M (D) M (E) M D11. 下列有關錯離子三草酸鐵 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3 - 的敘述, 何者正確? (A) 為三配位之錯離子, 呈平面三角形 (B) 為三配位之錯離子, 呈三角錐形 (C) 為六配位之錯離子, 呈平面六角形 (D) 為六配位之錯離子, 呈八面體形 (E) 為六配位之錯離子, 呈正立方體形 (10. [F - ]=2 s, =(2 s) 2 (s), 解得 2 s= M ) (11. (D) C 2 O 4 2- 為雙牙配位子, 故此錯離子為六配位, 六配位之錯離子為八面體形 ) A12. 取未知濃度之過氧化氫水溶液 1 ml, 酸化後, 以 0.1 M KMnO 4 滴定, 達當量點時共用去 KMnO 4(aq) 3.5 ml, 求過氧化氫水溶液之重量百分率濃度?( 此過氧化氫水溶液之比重為 1.0) (12. 設過氧化氫水溶液的重量百分率濃度 x%, 因 H 2 O 2 失去電子莫耳數 =KMnO (A) 3.0% 4 得到電子莫耳數, x% (B) 2.0% 34 2= x 3.0 ) (C) 1.5% (D) 1.0% (E) 4% B13. 下列物質中, 分子結構呈直線形的是 : (A) C 2 H 6 (B) C 2 H 2 (C) C 2 H 4 (13. (A) 四面體型 ;(B) 直線型 ;(C) 平面三角形 ;(D) 正四面體型 ;(E) 彎曲型 ) (D) CCl 4 (E) O 3 B14. 芳香族化合物甲的分子式為 C 8 H 10 此化合物在適當催化劑的催化下, 與溴水反應, 可得化合物乙, 化合物乙僅有一種結構, 其分子式為 C 8 H 9 Br 當化合物甲與過量的過錳酸鉀的鹼性溶液加熱, 經中和並純化後, 可得化合物丙, 化合物丙的分子式為 C 8 H 6 O 4 試選出化合物甲化合物乙及化合物丙依序各為右圖 a b c 中的何者? (A) abc (B) cba (C) acb (D) bca (E) bac (a) (b) (c) E15. 取 0.2 莫耳錯合物 [Cr(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 溶於 1 公斤水中, 若此錯合物之解離度為 100%, 求此溶液之凝固點約為若干?( 已知水的 K f =1.86 /m) (15. 解離反應式為 : (A) (B) (C) (D) (E) [Cr(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2(aq) [Cr(NH 3 ) 5 Cl] 2+ (aq)+2 Cl - (aq) 故 0.2 莫耳 [Cr(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 100% 解離可生成陰陽離子共 0.6 莫耳,C m = =0.6(m) ΔT f =K f C m = ( ) 故此溶液之凝固點為 )

6 B16. 化學式 C 4 H 10 O 的某有機化合物, 被二鉻酸鉀酸性溶液氧化而生成中性氧化物 C 4 H 8 O, 此中性化合物不與斐林試劑反應產生紅色沉澱, 則原來有機化合物可能為何? (A) 1- 丁醇 (B) 2- 丁醇 (16. 二級醇可氧化成酮, 酮類無 (C) 2- 甲基 -1- 丙醇 (C) 2- 甲基 -2- 丙醇法再與斐林試劑反應 ) (E) 乙醚 C17. 將下列各溶液混合, 何者可以形成緩衝溶液? (A) 100 毫升 0.1 M NH 4 Cl 和 100 毫升 0.1 M NaOH (B) 100 毫升 0.1 M NH 4 Cl 和 50 毫升 0.1 M HCl (C) 100 毫升 0.1 M NH 4 Cl 和 75 毫升 0.1 M NaOH (D) 100 毫升 0.1 M NH 4 Cl 和 200 毫升 0.1 M HCl (E) 100 毫升 0.1 M NH 4 Cl 和 200 毫升 0.1 M NaOH (17. 弱酸 + 其鹽或弱鹼 + 其鹽 (A) 完全中和 ;(B)(D) 均為弱鹼鹽 ( 酸性 )+ 強酸無法形成緩衝液 ;(E) NH 4 Cl 需過量 ) 二多選題 ( 占 28 分 ) 說明 : 第 18 題至第 24 題, 每題有 5 個選項, 其中至少有一個是正確的選項, 請填入選擇題答案區各題之選項獨立判定, 所有選項均答對者, 得 4 分 ; 答錯 1 個選項者, 得 2.4 分 ; 答錯 2 個選項者, 得 0.8 分 ; 答錯多於 2 個選項或所有選項均未作答者, 該題以零分計算 AD18. 分子式為 C 4 H 8 的有機化合物, 有很多不同的結構下列有關 C 4 H 8 化合物的敘述, 何者正 E 確? (A) 共有 6 種不同結構 (B) 屬於炔類的, 只有 1 種結構 (C) 屬於烯類的, 有 3 種結構 (D) 屬於烷類的, 有 2 種結構 (E) 可與溴水在室溫進行加成反應的總數為 4 種結構 BC19. 下列有關拉塞福原子核存在實驗的敘述, 哪些正確?(19.(A) 拉塞福以 α 粒子撞擊金箔 ;(E) 拉 D (A) 拉塞福以 β 粒子撞擊金屬箔 (B) 他發現絕大部分用來撞擊的粒子, 皆直穿金屬箔, 只有少數有大的散射角被偏折 (C) 他的實驗顯示湯姆森原子模型 ( 西瓜模型 ) 與實驗結果不符 (D) 拉塞福證實原子核是帶正電荷, 且是原子絕大部分質量集中所在 (E) 拉塞福發現了中子的存在 BD20. 在溫度 300 K, 壓力 1 atm 時取 1 L 的定量空氣 ( 右圖的 A 點 ) E, 此空氣狀態的變化依序由 A B C D A, 下列何者正確? (A) B 點的攝氏溫度為 900 (B) D 點的絕對溫度為 1800 K (20.(A) A B 體積一定 (C) 由 B 點到 C 點可用波以耳定律說明 (D) 由 B 點到 C 點可用查理定律 (E) 由 C 點到 D 點可用波以耳定律說明 (18. C 4 H 8 有 4 種烯 2 種環烷, 而可與溴水加成的是烯, 有 4 種 ) P T T B =300 K 3=900 K (B) A D 壓力一定 V T T D =300 K 6=1800 K (E) C D P 1 V 1 =P 2 V 2 為波以耳定律 ) 塞福的實驗無法證明中子的存在 )

7 AB21. 下列有關電解 0.1 M 碘化鉀水溶液一段時間後之敘述, 何者錯誤? D (A) 陽極產生氧氣 (B) 陰極產生氫氣, 其周圍溶液呈酸性 (C) 吸取陽極附近之溶液, 加入 CCl 4(l) 振盪, 在 CCl 4 相中呈紫色 (D) 吸取陽極附近之溶液, 加入 FeCl 3(aq), 有棕褐色沉澱生成 (E) 加數滴酚酞於陰極, 會呈現紅色 AC22. 化合物 A B 兩者均由氮氧兩元素組成, 組成 E 如右圖所示, 已知 A 的化學式為 XY, 則下列敘述哪些正確?(N=14) (A) 化合物 A 中氮原子與氧原子數比為 1:1 (B) B 的化學式為 N 2 O (C) 將 A B 化合物中氮重量固定, 則氧原子在 A 與 B 之重量比為 1:2 (D) 相同質量應含有相同的原子數 (E) 常溫常壓下 30 克 A 與 46 克 B 體積相同 BD23. 三種相同重量莫耳濃度的水溶液 :( 甲 ) 食鹽水溶液 ;( 乙 ) 尿素水溶液 ;( 丙 ) 醋酸水溶液, E 有關其溶液性質的比較, 何者正確?( 分子量 : 食鹽 =58.5, 尿素 =60, 醋酸 =60) (A) 同溫時蒸氣壓 : 甲 > 丙 > 乙 (23.(A)ΔP( 蒸氣壓下降量 ) C m, 重量莫耳濃度相同, i: 甲 :2, 乙 :1, 丙 :1<i<2,i 值大小順序 : 甲 > (B) 同溫時溶液的導電度 : 甲 > 丙 > 乙丙 > 乙, 故蒸汽壓 : 乙 > 丙 > 甲 ; (B) 導電度 i, 甲 > 丙 > 乙 ; (C) 溶液的沸點 : 乙 > 丙 > 甲 (C)ΔT b C m, 沸點 : 甲 > 丙 > 乙 ; (D) 同壓時溶液的凝固點 : 乙 > 丙 > 甲 (D)ΔT f C m, 凝固點 : 乙 > 丙 > 甲 ; (E) 同溫時溶質所占的莫耳分率 : 甲 > 丙 > 乙 CE24. 若同溫同壓下,CH 4 及 C 2 H 4 莫耳數比為 2:1, 下列敘述何者正確? (A) 擴散速率比 CH 4 :C 2 H 4 =2: 7 (B) 兩者各擴散 1 克所需時間比 CH 4 :C 2 H 4 =2: 7 (C) 質量比 CH 4 :C 2 H 4 =8:7 (D) 密度比 CH 4 :C 2 H 4 =8:7 (E) 分子平均動能比 CH 4 :C 2 H 4 =1:1 (21. 電解 KI (aq) 陽極 :2 I - I 2 +2 e - 陰極 :2 H 2 O+2 e - H 2 +2 OH - (A) 陽極產生 I 2 ;(B) 應為鹼性 ;(C) I 2 溶於 CCl 4 中, 呈紫色 ;(D) 取陰極的鹼性液體, 可產生 Fe(OH) 3 沉澱 ;(E) 酚酞與鹼混合, 呈紅色 ) (E) 重量莫耳濃度相同且溶劑種類相同者, 莫耳分率相同 ) (24. 同溫同壓下, 氣體擴散速率 (R) (A) 擴散速率比 CH 4 :C 2 H 4 = 1 16 : 1 28 = 7 :2; (B) 7 :2= 1/16 : 1/28 t 1 t 2 1 M,t 1 :t 2 = 7 :2; (C) 質量比 CH 4 :C 2 H 4 =2 16:1 28=8:7; (D) PM=DRT, 同溫同壓下,D M, 密度比 CH 4 :C 2 H 4 =16:28=4:7; (E) 同溫下, 分子平均動能相同 ) (22. 由圖中可知,A 為 7 克氮與 8 克氧化合,B 為 3.5 克氮與 8 克氧化合 (A) A 化合物中 N:O= 7 14 : 8 16 =1:1; (B) B 化合物中 N:O= : 8 16 =1:2, 應為 NO 2 ; (C) W N W O A 7 8 B NO 依倍比定律, 將氮重量固定 (7 g), 化合物中氧的重量比為 8:16=1:2, 由以上數據可知 A 的化學式應為 NO; (D) 該 W A =W B =1 g,a 為 NO,B 為 NO 2, 故 A B 兩者 1 原子數比 : = 1 15 : :1; (E) NO NO 2 常溫常壓下均為氣體, 故氣體莫耳數比 = 體積比,V A :V B = : =1:1 ) - 7 -

8 第貳部分 : 非選擇題 ( 占 21 分 ) 說明 : 本部分共有二大題, 答案必須寫在答案卷上, 並於題號欄標明大題號 ( 一二 ) 與子題號 (1 2 ), 作答時不必抄題計算題必須寫出計算過程, 最後答案應連同單位劃線標出作答務必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫, 且不得使用鉛筆一已知某有機物之重量百分組成為 :C(54.54%),H(9.10%),O(36.36%) 則:(C=12,H=1,O=16) 1. 此有機物之實驗式為何?(3 分 ) 2. 今測得其蒸氣在 mmhg 時密度為 2.83 g/l 其分子式為何?(3 分 ) 3. 由分子式推論此未知物可能是有機物的哪一類?(3 分 ) 答 :1. C 2 H 4 O;2. C 4 H 8 O 2 ;3. 酸或酯類 ( 一. 1. C:H:O= : : M= DRT P = =88 746/760 =4.54:9.1:2.27=2:4:1, 實驗式 C 2 H 4 O (C 2 H 4 O) n =88, 44n=88, n=2 分子式 C 4 H 8 O 2 3. 因分子式符合通式 C n H 2n O 2, 故有可能是有機物中的酸或酯類 ) 二在 25 時, 某一元弱酸 (K a =10-5 ) 溶液 20 ml 0.1 M 以 0.1 M NaOH 溶液滴定得滴定曲線如右圖所示 : 1. A 點的 ph 為若干?(2 分 ) 2. B 點的 [H + ] 為若干?(2 分 ) 3. C 點的 [H + ] 為若干?(2 分 ) 4. D 點的 [H + ] 為若干?(2 分 ) 5. E 點的 [H + ] 為若干?(2 分 ) 6. 需使用何種指示劑, 請寫代號?(A: 酚酞 B: 甲基紅 C: 石蕊 )(2 分 ) 答 :1. 3; M; M; M; M;6. A - 8 -

9 請同學們撕下此張作答聯作答 104 學年度指定科目考試模擬試題化學考科年班號姓名第壹部分 : 選擇題一單選題二多選題第貳部分 : 非選擇題一二得分 - 9 -

¾ú¥v¬ì²Ä8¦¸-«ü¦Ò«ÊŁ±.prn, page Normalize ( <4D F736F F D20BEFAA576ACECB2C438A6B82DABFCA6D2ABCAADB12E646F63> )

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