布 - 洛酸鹼學說 p 酸鹼的解離平衡 p.135 酸的解離常數 p.136 鹼的解離常數 p.138 同離子效應 p.141 多質子酸的 解離平衡 p 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 當鹼液滴入酸液時,酸鹼中和反應引起了水溶液中複雜的化學變化,但最終一定趨於穩
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1 布 - 洛酸鹼學說 p 酸鹼的解離平衡 p.135 酸的解離常數 p.136 鹼的解離常數 p.138 同離子效應 p.141 多質子酸的 解離平衡 p.14 4 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 當鹼液滴入酸液時,酸鹼中和反應引起了水溶液中複雜的化學變化,但最終一定趨於穩定的平衡狀態. 人體的生理運作受酸鹼反應的影響甚大,所以人體有維持一定酸鹼值的生理機制,其原理皆與本章內容有關.
2 鹽類 p 緩衝溶液 p 酸鹼滴定與滴定曲線 p.157 鹽的分類 與命名 p.146 酸鹼滴定與酸鹼指示劑 p.157 鹽之水溶液的酸鹼性 p.149 滴定曲線與酸鹼指示劑的選用 p.159 共軛酸鹼對之 K a 與 K b 的關係 p.15
3 13 酸 鹼及鹽都是日常生活中常見的化合物 基礎化學 二 的第 1 章曾提到酸鹼反應是一 種常見的化學反應 也介紹了阿瑞尼斯的酸鹼學說 酸鹼的命名與分類等.本章將更深入介紹 酸鹼的有關概念 包括布-洛酸鹼學說 酸鹼的解離 鹽類 緩衝溶液及酸鹼滴定. 註1 除了阿瑞尼斯的酸鹼學說與布洛酸鹼學說外 尚有路易斯酸 4-1 布-洛酸鹼學說 鹼學說 電子對說.路易斯 認為酸鹼反應是一種電子對轉 移之反應 在反應中 接受電 子對者為酸 提供電子對者為 鹼.例如 F F FB N FBN F 酸 鹼 F 註 氯化氫氣體與氨氣的反應亦為 酸鹼反應 但無法以阿瑞尼斯 在基礎化學 二 的第 1 章中 我們曾介紹阿瑞尼 1 斯的酸鹼定義.然而 此學說無法解釋非水溶液中的 酸鹼性質.因此 本節將進一步以布 - 洛學說來闡述 酸鹼反應. 布 - 洛酸鹼學說是布忍斯特 J. Brønsted 及洛瑞 T. Lowry 兩人 於 193 年分別在丹麥及英國提出.他們認為酸鹼反應乃 的酸鹼學說解釋. 是質子 proton 的轉移 在反應過程中 提供質子的 Cl g N3 g N4Cl s 物質稱為酸 接受質子的物質則稱為鹼.
4 第4章 以氯化氫氣體溶於水為例 式 4-1 在反應中 Cl 提供質子 而 O 接受質子 故 Cl 為 酸 O 為鹼. O O Cl 酸 O 鹼 O Cl Cl 想想看 阿瑞尼斯的酸鹼定義為何 式 4-1 Cl 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 又如氨氣溶於水 式 4- 的反應 O 提供質 酸 鹼 子 故為酸 N3 接受質子 故為鹼. N O N N O N 酸 鹼 鹼 O O 式 4- 酸 在式 4-1 的逆反應中 3O 提供質子給 Cl 故 為酸 而 Cl 則接受質子 故為鹼.因此 布-洛學說 的酸鹼反應可描述為 某種酸與某種鹼反應 生成另一 種酸和另一種鹼 式 4-3 酸1 鹼 共軛 鹼 1 酸 式 4-3 共軛 3 其中酸 1 和鹼 1 為共軛酸鹼對 鹼 和酸 亦為共 軛酸鹼對.亦即 酸的共軛鹼 conjugate base 為該酸 失去質子所形成的鹼 而鹼的共軛酸 conjugate acid 則是此鹼得到質子所形成的酸.在上述的 Cl 與 O 反應中 Cl 與 Cl 為共軛酸鹼對 O 與 3O 亦為 共軛酸鹼對 式 4-4 註3 共軛酸鹼對彼此只相差一個. 133
5 134 酸1鹼 鹼1酸 酸1鹼 鹼1酸 共軛酸鹼對 共軛酸鹼對 高中選修化學 上 共軛酸鹼對 共軛酸鹼對 ClO Cl 3O 式 4-4 ClO Cl 3O 共軛酸鹼對 共軛酸鹼對 同理 在 N3 與 O 的反應中 N 3 與 N4 為 表 4-1 常見酸及其共軛鹼的相對強度 酸 共軛鹼 Cl SO4 SO4 NO3 NO3 酸性愈強 Cl 3O O SO4 SO3 SO3 3PO4 PO4 F F C3COO 此反應向右進行的趨勢較大 表示 Cl 的酸性大於 C3COO S S PO4 CN N4 較強鹼的共軛酸為較弱酸 而較弱鹼的共軛酸則為較強 SO3 PO4 CN 3 O S O 鹼性愈強 PO4 O 進行.表 4-1 為常見酸及其共軛鹼的相對強度. PO4 S 酸.酸與鹼反應的傾向是由強酸強鹼向弱酸弱鹼的方向 N3 共軛鹼為較弱鹼 較弱酸的共軛鹼則為較強鹼 同理 CO3 O C 3COO C 3COO 的鹼性大於 Cl 即較強酸的 CO3 CO3 Cl aq C3COONa aq NaCl aq C3COO aq 式 4-6 CO3 SO3 另以鹽酸和醋酸鈉的反應 式 4-6 為例 SO4 共軛酸鹼對 O 與 O 亦為共軛酸鹼對 式 4-5. 共軛酸鹼對 共軛酸鹼對 N3O N4 O 式 4-5 N3O N4 O 共軛酸鹼對 共軛酸鹼對 參考資料 Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change forth edition Martin S Silberberg p.781 又由式 4-4 式 4-5 中可發現 在布 - 洛酸鹼學 說中 酸鹼為相對關係而非絕對關係.水與 Cl 反 應時 水作為鹼 而水與 N3 反應時 水則作為 酸.像 O 這樣 既可作為酸 亦可作為鹼的物質 稱為兩性物質.其他如亞硫酸氫根 SO 3 碳 酸氫根 CO 3 草酸氫根 C O 4 及硫氫根 S 等 也都是兩性物質.
6 第4章 範例 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 4-1 下列有關 C3COO aq S aq C3COO aq S aq 反應的敘述 何者正 確 A S 為酸 C3COO 為鹼 B S 為 S 的共軛酸 C C3COO 為 C3COO 的共軛鹼 D S 的鹼性較 C3COO 強 故反應由左向右 E S 的酸性較 C3COO 弱 故反應由右向左 解答 在反應中 C3COO 失去質子而形成 C3COO 故 C3COO 為酸 C3COO 為其共軛鹼 S 接受質子形成 S 故 S 為鹼 S 為其共軛酸. C3COO 的酸性較 S 強 S 的鹼性較 C3COO 強 反應傾向由左向右. 故選BCD 練習題 4-1 根據布-洛酸鹼學說 下列何者可當酸 也可當鹼 多重選擇題 A CO3 B PO4 C O D O E S 4 - 酸鹼的解離平衡 基礎化學 三 的第 3 章介紹過平衡表示式及平衡 常數等概念 本節將探討酸鹼在水中解離的相關問題. 135
7 136 高中選修化學 上 註4 為了方便起見 在課文中多以 阿瑞尼斯酸鹼學說來表示酸的 解離.若以布-洛的酸鹼學說表 示酸的解離 其解離反應式為 A aq O A aq 3O aq 4-.1 酸的解離常數 酸為電解質 在水中會解離.化學式為 A 的單質 4 子酸 其解離反應式 可表示如下 A aq 式 4-7 aq A aq 平衡常數表示式為 Kc 平衡常數表示式為 Kc [3O][A] [A][O] 因 O 的濃度為定值 故 K c [ O ] [3O][A] [A] 常 數 常以 Ka 來表示 即 K a [A] 數表示式 Ka [] [A] [A] Ka 值會受溫度影響. 對強酸而言 在水中幾乎完全解離 Ka 值極 [3O ][A ] [A] 而 K c 值稱為酸的解離常數 常以 K a 表示 即解離常 數 此常數稱為酸的解離常 [] [A] 其中 [3O ] 常以 [ ] 表示 和以阿瑞尼斯 酸鹼學說來表示酸的解離 結 論是相同的. 大.在水中 弱酸僅部分解離 圖 4-1 以醋酸為 例 其解離反應式如式 4-8. C3COO aq 式 4-8 aq C3COO aq 其解離常數表示式為 Ka [] [C3COO] [C3COO] 5 5 nc 時 醋酸的 Ka 值為 由酸的解離常數大小可判斷酸的強弱 Ka 值愈大 A A 3O A 者 其酸性愈強.表 4- 列出常見弱酸的 Ka 值 附錄 3O aq A aq A aq O 二 見 18 頁 為較完整的 Ka 表. 表 4-3O A A 圖 4-1 在 水 中 大 部 分 的 弱 酸 以 A 的 分子存在 只有少部分解離成 A 和 3O. 常見弱酸的 Ka 值 5 nc Ka 物質名稱 化學式 氫氟酸 F 亞硝酸 NO 甲酸 COO 苯甲酸 C65COO 醋酸 C3COO 次氯酸 ClO
8 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 137 弱酸之解離度的定義為達平衡時解離出的氫離子濃 度,與弱酸初濃度之比值,常以解離百分率 α(percent dissociation) 表示. 例如 :5 nc 時,在 0.10 M 醋酸溶 液中,氫離子濃度為 M,則醋酸之解離百分 率為 1.3%,其計算式如下 : α= %=1.3% 0.10 酸的解離百分率 (α) 與解離常數 (K a ) 濃度及 溫度有關. 在定溫下,初濃度為 C 0 M 的單質子酸 A 之解離反應式及其濃度變化 : A + + A - 初濃度 C 平衡濃度 C 0 (1-α) C 0 α C 0 α 代入解離常數表示式中 : 可得 K a = [ + ] [A - ] = (C 0 α) [A] C 0 (1-α) 若 (1-α) 之值近似於 1 5 則 K a 0 (C 0 α) C 0 =C 0 α 註 5 一般而言,若 α<0.05 時,則 (1-α) 可視為 1. K a 即 α= C 又 [ + K ]=C 0 α=c a 0 =fc 0 K a C 由式 4-9 及式 4-10 可知 :! 同溫 同濃度時,酸的 K a 值愈大者,其解離百分 率愈大,且 [ + ] 同溫度時,同一弱酸的濃度愈大者,其解離百分率 愈小 ( 圖 4-),但 [ + ] 愈大 圖 M 醋酸濃度與解離百分率的關係圖
9 138 高中選修化學 上 範例 nc 時 醋酸的 Ka 則 0.10 M 醋酸水溶液的 [ ] 及解離百分率為何 解答 設有 x M 的醋酸解離 C3COO aq 反應式 初濃度 M 0.10 改變量 M x C3COO aq aq M 0.10x 平衡濃度 x x 可得 0.10x x x x x 設 0.10x 0.10 成立 3 解得 [ ] x M 3 故解離百分率 練習題 4- 已知 1.0 M 苯甲酸水溶液的 p.1 回答下列問題 log 苯甲酸的 Ka 為何 M 苯甲酸水溶液的 p 值為何 解離百分率為何 4-. 鹼的解離常數 鹼在水溶液中的解離平衡 如同上一節的討論 若 以 BO 或 B 表示一元鹼的化學式 其解離反應式及解 離常數表示式可表示如式 4-11 或式 4-1. BO aq B aq 或 B aq O aq O aq B aq O aq Kb 值亦受溫度影響. K b K b [B] [O] [BO] [B] [O] [B] 式 4-11 式 4-1
10 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 139 強鹼在水中幾乎完全解離,因此強鹼的 K b 值均極 大,如 NaO KO 等. 弱鹼在水中則僅部分解 離. 以氨為例,其解離反應式如式 N 3(aq) + O ( ) N 4 + (aq) + O- (aq) 4-13 其解離常數表示式為 K b = [ N + 4 ] [O - ] [N 3 ] 5 nc 時,氨的 K b 值為 由解離常數大小可判斷鹼的強弱, K b 值愈大者, 其鹼性愈強. 常見弱鹼的 K b 值如表 4-3. 表 4-3 常見弱鹼的 K b 值 (5 nc) 物質名稱 化學式 K b 氨 N 甲胺 C 3 N 乙胺 C 5 N 苯胺 C 6 5 N 同樣地,鹼的解離百分率 (α) 之定義為達平衡時 解離出的氫氧離子濃度,與弱鹼之初濃度的百分比. 例 如 :5 nc 時,在 0.10 M 的氨水溶液中,氫氧離子的 註 6 若以 B 表示胺類弱鹼,則 B ( 初濃度為 C 0 M) 之解離反應式 : B + O B +O 初 C 平衡 C(1-α) 0 C 0 α C 0 α 代入 K b 中 : [B ][O ] K b = = (C 0 α) [B] C 0 (1-α) 若 B 為弱鹼,則 α<<1 故 K b 0 (C 0 α) C 0 =C 0 α 即 α= K b C 0 又 [O ]=C 0 α=c 0 =fc 0 K b K b C 0 濃度為 M,則氨之解離百分率為 1.3%,其 計算式如下 : α= %=1.3% 0.10 鹼的解離百分率 (α) 與解離常數 (K b ) 濃度 6 及溫度有關,其關係整理如下 :! 同溫 同濃度時,鹼的 K b 值愈大者,其解離百分 率愈大,且 [O ] 同溫度時,同一弱鹼的濃度愈大者,其解離百分率 愈小 ( 圖 4-3),但 [O ] 愈大 M 圖 4-3 氨水濃度與解離百分率的關係圖
11 140 高中選修化學 上 範例 4-3 三甲胺 (C3)3N 在水中的解離反應式為 (C3)3N aq O O aq 5 nc 時 其 K b 值為 (C3)3N aq 則 1.0 M 三甲胺溶液的 p 值為何 log 0.30 解答 設有 x M 的三甲胺解離 反應式 (C3)3N aq O 初濃度 M 1.0 改變量 M x (C3)3N aq O aq 平衡濃度 M 1.0x x x 可得 1.0x x x x x 設 1.0x 1.0 成立 3 解得 x [O ] M 3 po log [O ] log 又 p pkwpo 溶液的 p 值為 11.9 練習題 nc 時 氨之 Kb 值為 M 氨水的 [O ] p 值及解離百分率各為何
12 第4章 4-.3 同離子效應 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 想想看 何謂 勒沙特列 原理 在基礎化學 三 之 3-4. 節中 曾經探討過難溶 鹽在含有相同離子的溶液中 其溶解度會下降.同樣 的 弱酸或弱鹼也會因同離子存在 而降低其解離度 此效應稱為同離子效應. 在醋酸溶液的平衡系 C3COO aq C3COO aq aq 中 加入醋酸鈉 或氯化氫 根據勒沙特列原 理 平衡向左移 因此 C3COO aq 的解離度變小.而 在氨水的平衡系 N3 aq O l N4 aq O aq 中 加入氯化銨或氫氧化鈉 也會使 N3 aq 的解離度減小. 範例 4-4 將等體積的 0.10 M N3 水溶液與 0.0 M N4Cl 水溶液混合 則溶液中 [O ] 的濃 度為何 N3 的解離百分率為何 N3 之 Kb 解答 等體積混合 濃度減半 故[N3] M [N4Cl] 0.10 M 設有 x M 的 N3 解離 N3 aq O 反應式 N4 aq O aq 初濃度 M 改變量 M x x x 0.050x 0.10x x 平衡濃度 M 得 0.10x x M 設 0.10x x 成立 0.050x 6 解得 x M [O] M 即 6 解離百分率 練習題 4-4 在 0.10 M 醋酸溶液 1.0 升中 分別加入 8. 克 C3COONa 及 1 M Cl 溶液 5.0 毫升 假設 溶液的體積仍為 1.0 升 達平衡時 各溶液的 [ ] 為何 C3COO 的解離度各為何 5 C3COO 之 Ka
![蘋果含有的蘋果酸為二質子酸 Ka [] [CO3] 式](/docs-images/109/186000680/images/13-7.jpg "4-14 [CO3] 1 aq CO3 aq aq CO3")
![Ka 式 4-15 [CO3] O O O C C C C](/docs-images/109/186000680/images/13-8.jpg "O C C O O O [] [CO3] 7 5 nc 時")
13 14 高中選修化學 上 註7 磷的另一含氧酸 次磷酸 3 PO 4-.4 多質子酸的解離平衡 含有兩個或兩個以上可解離氫離子的酸 稱為多質 為單質子酸. 子酸 polyprotic acid.例如 硫酸 SO4 亞硫 7 酸 SO 3 碳酸 CO 3 亞磷酸 3PO 3 及 氫硫酸 S 等 皆為二質子酸 圖 4-4 磷酸 3 PO 4 含有三個可解離的氫離子 則為三質子酸 圖 4-5. 多質子酸在水中逐步解離 每一步驟皆有其對應的 解離常數 分別以 Ka Ka 表示.例如 碳酸為 1 O O O C C O C C O 圖 4-4 弱酸 其解離反應式及平衡常數表示式如下 碳 氧 氫 CO3 aq aq CO3 aq 蘋果含有的蘋果酸為二質子酸 Ka [] [CO3] 式 4-14 [CO3] 1 aq CO3 aq aq CO3 Ka 式 4-15 [CO3] O O O C C C C O C C O O O [] [CO3] 7 5 nc 時 Ka 值為 Ka 值為 磷酸的解離反應式及平衡常數表示式如下 3PO4 aq aq PO4 aq [] [PO4] Ka [3PO4] 式 aq PO4 aq aq PO4 圖 4-5 檸檬含有的檸檬酸為三質子酸 碳 氧 氫 Ka [] [PO4] [PO4] 式 4-17
![第4章 aq PO4 Ka 3 aq aq PO4 想想看 天然的雨水為何呈弱酸性 [] [PO43] 式](/docs-images/109/186000680/images/14-0.jpg "4-18 [PO4] 3 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 3 8 5 nc 時 Ka Ka Ka 依序為 7.")
14 第4章 aq PO4 Ka 3 aq aq PO4 想想看 天然的雨水為何呈弱酸性 [] [PO43] 式 4-18 [PO4] 3 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 nc 時 Ka Ka Ka 依序為 圖 4-6 為磷酸的結構式及其解離示意圖. 由以上例子可知 多質子酸的 Ka Ka. 1 因此 其水溶液中之氫離子大部分來自第一個步驟解離 Ka 所產生的 即多質子酸的酸性強弱由其 Ka 決定 Ka 愈 大者 酸性愈強.表 4-4 列出常見多質子酸的解離常數. 表 4-4 常見多質子酸的解離常數 5 nc 名稱 化學式 Ka Ka 極大 砷酸 3AsO 碳酸 CO 氫硫酸 S 草酸 CO 亞硫酸 SO 磷酸 3PO Ka 酸性愈強 硫酸 SO4 Ka Ka 任何水溶液均呈電中性 故在溶液中陽離子的總電 荷量必等於陰離子的總電荷量 此關係稱為電荷平衡 charge balance.而根據質量守恆定律 解離前酸的 初濃度等於解離後剩餘的酸及各步驟解離出的酸根濃度 之總和 此關係稱為質量平衡 mass balance. 例如 在體積莫耳濃度為 C0 M 的 3PO4 溶液中 其電荷平衡與質量平衡的關係式如下 [] [PO4][PO4]3[PO43][O] 3 C0 [3PO4][PO4 ][PO4 ][PO4 ] 圖 4-6 磷酸的結構式及其解離示意圖 磷 氧 氫 143
15 144 高中選修化學 上 範例 nc 時 0.10 M S aq 的 [ ] [S] [S ] 及 [S ] 各為何 S 之 Ka Ka [] 由 解答 因 S 的 Ka Ka 故達平衡時 第一步的解離式決定 1 設有 x M 的 S 解離 S aq aq S aq 解離前濃度 M 解離量 M x x x 0.10x x x 平衡濃度 M 0 [ ] [S ] [S] 1 x x 7 可得 設 0.10x 0.10 成立 0.10x 代入 Ka 4 [] M 解得 x M 即 而 [S] 0.10x00.10 M 14 又 Ka 很小 只有極少的 S 解離 4 故 [S ]0 [ ] M 設有 y M 的 S 解離 由第二步的解離式 aq S aq 解離前濃度 M 解離量 M y S aq 0 y y 4 平衡濃度 M 代入 Ka y [] [S] [S] 14 可得 [S ] y Ka M 練習題 nc 時 M 硫酸水溶液的 [ ] [SO4 ] 及 [SO4 ] 各為何 SO4 的 Ka 1. 10
16 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 145 氫氟酸的用途與中毒之簡介 氫氟酸是氟化氫 (F) 的水溶液,具有高腐蝕性 ( 圖 4-7) 高刺激性 強毒性等特性. 廣泛用於半導體 玻璃蝕刻 ( 圖 4-8) 除鏽等工業及家庭中,其用量自從半導體工業開始量產以來更是快速暴增,也造成氫氟酸中毒事件頻傳. 在實驗室中,氫氟酸常被用來製造氟化物 清洗鋼鐵及除鏽 精製某些金屬等. 在工業上,可用於製革 製作毛玻璃 合成藥劑及殺菌劑等 ; 也廣泛地應用於工商服務業,如鋁金屬的清洗 海洋運輸工具的表面清潔 汽車的細緻修飾. 還有,在洗衣店中亦常被用於除去纖維上的鐵鏽或是顏色 ; 在家庭中,氫氟酸主要用於除鏽. 在半導體工業的上 中 下游產業的多項製程,會以氫氟酸來浸蝕 清洗 刻劃標記矽晶片,以及製作各式各樣的矽晶片. 因此,氫氟酸可說是現代半導體工業中非常重要的危險物品. 氫氟酸可經由皮膚 眼睛 吸入或口服等途徑進入人體,產生毒性,而造成低血鈣 低血鎂 肺水腫 代謝性酸中毒 心室性心律不整 甚至死亡等嚴重的全身性中毒症狀. 其對人體的傷害,主要是由氫離子及氟離子所造成. 茲說明如下 : 1 氫氟酸為弱酸,在溶液中氫離子較少,因此在接觸時,常不會立即的疼痛 ( 不像其他強酸會立即產生嚴重的疼痛 ),也正因為其對表面組織刺激性較弱,易導致患者在曝露後,因無立即明顯的症狀,而延誤治療的良機. 高滲透性的氟離子可滲入組織深部,產生液化性壞死 圖 4-7 遭氫氟酸腐蝕之手掌 A 將玻璃置於黑紙上,先塗上白色的蠟,在蠟上刻劃出 F 兩字. B 倒入氫氟酸 C 經清洗除蠟後, F 兩字腐蝕顯現. 圖 4-8 氫氟酸可鏤刻玻璃 (liquefaction necrosis) 骨骼脫鈣及嚴重的深部組織疼痛. 它會與體內鈣 鎂等陽離子結合,產生不可溶的氟化鈣或氟化鎂等鹽類,而導致低血鈣及低血鎂. 此外,氟離子也會與含有金屬離子的酵素結合,抑制了酵素的活性. 至於氫氟酸中毒所產生嚴重的深部組織疼痛,目前則認為主要是由於氟離子造成鉀離子向細胞外移動,而造成神經末稍受到刺激,以及氟離子與鈣 鎂離子結合成不可溶氟化鈣及氟化鎂,造成細胞壞死所致. 對氫氟酸中毒病患的處置,可分為兩個層面,第一是處理其氫離子所產生的酸性灼傷,第二則是處理其氟離子所產生的嚴重傷害. 對氫氟酸中毒病患初期的處置原則,仍與一般強酸灼傷雷同. 但氟離子所產生的傷害,如未予以治療,可繼續進行持續性的組織破壞,絕不可掉以輕心.
17 146 高中選修化學 上 4-3 鹽 類 鹽類是我們日常生活中常見的物質 圖 4-9 例 如 食鹽 NaCl 是重要的調味品 又如俗稱蘇打的碳 酸鈉 Na CO 3 可作為清潔劑 而俗稱小蘇打的碳酸氫 A食鹽 鈉 NaCO3 則可作為焙粉 碳酸鈣 CaCO3 或硫酸鈣 CaSO4 為粉筆的成分. 鹽 salt 是酸鹼中和所得的離子化合物 可視為 酸中可解離的 被金屬陽離子或銨離子 N4 取代 而成 或鹼中可解離的 O 被非金屬陰離子或酸根取 代而成.例如 Cl 中的 被 Na 取代形成 NaCl 被 N 4 取代則形成 N 4 Cl NaO 中的 O 被 Cl 取代形成 NaCl 被 NO3 取代則形成 NaNO3.本 B小蘇打 節將探討鹽的分類與命名 以及其水溶液的酸鹼性 鹽的分類與命名 為了便於探討鹽類的性質 可依其氫離子 或氫氧離子 O 取代的程度 分為正鹽 酸式 鹽 鹼式鹽.此外亦有複鹽及錯鹽 詳述如下 C粉筆 圖 4-9 生活中常見的鹽類! 正 鹽 酸中可解離的 或鹼中可解離的 O 全部被 取代而形成的鹽 即不含可解離的氫離子或氫氧離 子的鹽 稱為正鹽.例如 氯化鈉 NaCl 氯化銨 N4Cl 硝酸銨 N4NO3 硝酸鎂 Mg(NO3) 氯化鈣 CaCl 硫酸鋁 Al(SO4)3 等.表 4-5 列 出常見的正鹽之化學式及名稱.
18 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 147 表 4-5 常見的正鹽之化學式及中文名稱 化學式 名稱 化學式 名 稱 KCl 氯化鉀 FeSO 4 硫酸鐵 () 或硫酸亞鐵 MgSO 4 硫酸鎂 Fe (SO 4 ) 3 硫酸鐵 (3) 或硫酸鐵 KNO 3 硝酸鉀 g (NO 3 ) 硝酸汞 (1) 或硝酸亞汞 NaClO 次氯酸鈉 g(no 3 ) 硝酸汞 () 或硝酸汞 KClO 3 氯酸鉀 CuCl 氯化銅 (1) 或氯化亞銅 Na 3 PO 4 磷酸鈉 CuCl 氯化銅 () 或氯化銅 Na PO 3 亞磷酸鈉 SnCl 氯化錫 () 或氯化亞錫 Na PO 次磷酸鈉 SnCl 4 氯化錫 (4) 酸式鹽 多質子酸的部分可解離之氫離子被金屬離子或銨離子取代,所形成的鹽稱為酸式鹽 8,即此類鹽中尚有可解離的 +,例如:NaSO 4 KC O 4 (N 4 )CO 3 等. 表 4-6 列出常見的酸式鹽之化學式及名稱. 註 8 酸式鹽水溶液不一定呈酸性,例如: NaCO 3 aq 為鹼性溶液. 同理,鹼式鹽水溶液不一定呈鹼性;正鹽水溶液不一定呈中性. 表 4-6 常見的酸式鹽之化學式及中文名稱 化學式 名稱 化學式 名 稱 NaCO 3 碳酸氫鈉或酸式碳酸鈉 Na PO 4 磷酸二氫鈉 NaSO 4 硫酸氫鈉或酸式硫酸鈉 Na PO 4 磷酸氫二鈉 NaSO 3 亞硫酸氫鈉或酸式亞硫酸鈉 Na PO 3 亞磷酸氫鈉 # 鹼式鹽多元鹼的部分可解離之氫氧離子,被酸根或非金屬陰離子取代所形成的鹽,稱為鹼式鹽,即此類鹽中尚有可以解離的 O -,例如:Ca(O)Cl 等. 表 4-7 列出常見的鹼式鹽之化學式及名稱.
19 148 高中選修化學 上 表 4-7 A 常見的鹼式鹽之化學式及中文名稱 化學式 B 名 稱 Ca(O)Cl 氯化氫氧鈣或鹼式氯化鈣 Mg(O)Cl 氯化氫氧鎂或鹼式氯化鎂 Cu(O)(C3COO) 醋酸氫氧銅()或鹼式醋酸銅() Pb(O)NO3 硝酸氫氧鉛()或鹼式硝酸鉛() $ 複 鹽 由兩種或兩種以上的陽離子或陰離子組合而成的鹽 9 類稱為複鹽.例如 鉀礬 KAl(SO4) 1O 又稱 圖 4-10 A明礬的晶體 B明礬可作為 膨鬆劑 用於製作冬粉 油條 明礬 圖 4-10 可由硫酸鋁及硫酸鉀製備 在水中會 解離出 K Al 等食品. 3 及 SO4 式 KAl(SO4) 1O s K aq +Al 註9 酸式鹽及鹼式鹽不歸類為複鹽 +SO4 aq 表 4-8 列出常見的複鹽之化學式及名稱. 表 4-8 常見的複鹽之化學式及中文名稱 化學式 錯鹽不歸類為正鹽 名 稱 MgN4PO4 磷酸銨鎂 NaKCO3 碳酸鉀鈉 N4Cr(SO4) 1O 鉻銨礬 KFe(SO4) 1O 鐵 鉀 礬 % 錯 註0 +1O 式 4-19 aq 鹽 0 含有錯離子的鹽稱為錯鹽 例如 氯化二氨銀 [Ag(N3)]Cl 六氰鐵 (3) 酸鉀 K3[Fe(CN)6] 及 六氰鐵 ( ) 酸鉀 K4[ Fe( CN )6] 等.有關錯離子的性 質 將於選修化學 下 的第 6 章詳細介紹.
20 第4章 範例 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 4-6 下列何者為正鹽 酸式鹽 鹼式鹽或複鹽 1 N 4Cl KCO 3 3 NaClO 4 NaKSO 4 7 Cu(O)Cl 8 Bi(O)(NO3) 9 NaFe(SO4) 5 Na PO 4 6 Na PO 3 解答 正鹽 136.酸式鹽 5.鹼式鹽 78.複鹽 49. 練習題 4-6 下列何者為酸式鹽 A NaPO 4-3. B NaSO4 C NaPO3 D Na3PO4 E NaNO3 鹽之水溶液的酸鹼性 酸與鹼中和所產生的鹽類 其陽離子來自鹼 而陰 想想看 離子則來自酸 鹽類溶於水時 則又會解離成陽離子及 除了酸和鹼中和會產生鹽 陰離子.有些鹽類的水溶液呈現中性 而有些鹽類的水 類 溶液則呈現酸性或鹼性.鹽類中的陰 陽離子和水作 用 而使其水溶液呈現鹼性或酸性的反應 稱為水解 hydrolysis 式 4-0 為陰離子的水解反應式及其水 解常數 Kb 表示式. A O AO K b [A] [O] [A ] 式 4-0 而式 4-1 為陽離子的水解反應式及其水解常數 K a 表示式. B O BO K a [BO] [] [B] 式 4-1 類 還有哪些反應會產生鹽 149
![由式 4-0 可知,若是溶液中僅陰離子發生水解反應,則溶液中的 [O - ] 會增加,而使溶液中的 [O - ] 大於 [ + ],故溶液呈鹼性.](/docs-images/109/186000680/images/21-1.jpg "反之,由式 4-1 可知,若是溶液中僅陽離子發生水解反應,則溶液中的 [ + ] 會增加,因此溶液呈酸性. 由上述可知,組成鹽類的離子,其水解傾向大小會影響其水溶液的酸鹼性.")
21 150 ( ) + Cl - 酸 BTB 在酸中呈黃色 中和 O 水 Na + O - NaCl 鹼鹽 BTB 在中性 BTB 在鹼中中呈綠色呈藍色 圖 4-11 將加有溴瑞香草酚藍 (BTB) 指示劑的鹽酸和氫氧化鈉溶液混和 ( 兩者莫耳數相等 ),產生中性的食鹽水溶液. 由式 4-0 可知,若是溶液中僅陰離子發生水解反應,則溶液中的 [O - ] 會增加,而使溶液中的 [O - ] 大於 [ + ],故溶液呈鹼性. 反之,由式 4-1 可知,若是溶液中僅陽離子發生水解反應,則溶液中的 [ + ] 會增加,因此溶液呈酸性. 由上述可知,組成鹽類的離子,其水解傾向大小會影響其水溶液的酸鹼性. 強酸的陰離子 ( 如 Cl - NO - 3 ClO - 4 等 ) 及強鹼的陽離子 ( 如 Na + K + Ba + 等 ) 不水解,故強酸與強鹼所形成的正鹽,其水溶液呈中性,如 NaCl( 圖 4-11) KNO 3 等. 弱酸的共軛 A 醋酸鈉 鹼如 C 3 COO - ( 式 4-) CO - 3 ( 式 4-3) F - S - 等,則會水解產生 O -,故弱酸與強鹼所形成的正鹽,其水溶液呈鹼性,如 C 3 COONa + ( 圖 4-1A) Na CO 3 等. 弱鹼的共軛酸如 N 4 ( 式 4-4 圖 4-1B) Li + Al 3+ 等,則會水解 C 3 COONa C 3 COO - + Na + C 3 COO - + O C 3 COO+O - 產生 +,故強酸與弱鹼所形成的正鹽,其水溶液呈酸 性,如 N 4 Cl 等. 至於由弱酸與弱鹼所形成的正鹽, B 氯化銨 其水溶液的酸鹼性則由陰離子的水解常數 (K b ) 及陽 離子的水解常數 (K a ) 來決定,當 K b >K a 時,水溶液 呈鹼性 ; 當 K b < K a 時,則呈酸性. C 3 COO - (aq) + O ( ) C 3 COO (aq)+o - (aq) 式 4- N 4 Cl N + 4 +Cl - N O N O + 圖 4-1 A 醋酸鈉水溶液呈鹼性; B 氯化銨水溶液呈酸性. CO (aq) + O ( ) CO 3 (aq) +O- (aq) 式 4-3 N 4 + (aq) + O ( ) N 3(aq) + 3 O+ (aq) 式 4-4
22 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 151 多質子酸與強鹼反應所形成的酸式鹽,其離子在水溶液的反應較複雜. 以碳酸氫鈉為例,在碳酸氫鈉的水溶液中,碳酸氫根亦可同時發生解離 ( 式 4-5) 與水解 ( 式 4-6) 兩種反應 : - CO 3 (aq) + (aq) +CO - 3 (aq) 4-5 其解離常數表示式為 K a = [ + ] [CO - 3 ] [CO - 3 ] CO 3 - (aq) + O ( ) CO 3(aq) +O- (aq) 4-6 其水解常數表示式為 K b = [ CO 3 ] [O - ] [CO 3 - ] 但因其解離常數 K a 為 ,小於水解常數 K b q,故碳酸氫鈉的水溶液為鹼性. 由上述可知,酸式鹽水溶液的酸鹼性,可由其解離常數與水解常數大小比較得知. 表 4-9 列出常見離子之酸鹼性. 表 4-9 常見離子之酸鹼性陽離子 註 q CO 3 的 K a1 = CO 3 的水解常數 K b = 陰離子 中性 Na + K + Rb + Cs + Ca + C1O - Sr + Ba + 4 Cl - Br - I - - NO 3 酸性 N + 4 Li + Be + Mg + SO - Cu + Al 3+ Fe 3+ 4 SO - 3 C O - 4 PO PO 4 鹼性 - F - C 3 COO - COO - CN - NO - CO - 3 CO - 3 C O - 4 SO - 3 S - S - PO - 4 PO 3-4 PO - 3 PO - - SO 4
23 15 高中選修化學 上 範例 4-7 濃度均為 0.1 M 的下列各水溶液 何者呈鹼性 A NaCl B C3COONa C N4Cl D NaSO4 E KNO3 解答 A Na 與 Cl 均不水解 因此溶液呈中性. B Na 不水解 C3COO 水解 因此溶液呈鹼性. C Cl 不水解 N4 水解 因此溶液呈酸性. D Na 不水解 SO4 的 Ka 較 SO4 的水解常數 Kb 大 因此溶液呈酸性. E K 與 NO3 均不水解 因此溶液呈中性. 故選B 練習題 4-7 下列各鹽類的水溶液 何者呈酸性 A CaPO4 B NaPO4 C NaCO3 D BaCl E NaS 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係 在 4-1 節中 我們介紹了共軛酸鹼對的概念 以 酸 A 及其共軛鹼 A 為例 A 在水中的解離平衡式 及解離常數表示式如下 A A K a [] [A] [A] 而 A 在水中的水解反應式及水解常數表示式如下 A O AO K b [A] [O] [A] 兩式相乘可得 [] [A] [A] [A] [O] [A] [ ] [O ] 即 Ka Kb Kw 同理 鹼 BO 及其共軛酸 B 式 4-7 的 K b 及 K a 的乘積亦 為 K w 即共軛酸鹼對之解離常數的乘積等於水的離子 積.因此 Ka 值較大的酸其共軛鹼的 Kb 值較小 Kb 值較 大的鹼 其共軛酸的 Ka 值較小 與 4-1 節的結論相符.
24 第4章 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 4-8 範例 5 5 nc 時 C3COO 的 Ka 為 則其共軛鹼 C3COO 的水解常數為何 解答 由 Ka Kb Kw 14 K b Kw Ka 即 C3COO 的水解常數為 練習題 4-8 A 及 B 兩種弱酸的解離常數分別為 Ka Ka' 其共軛鹼之水解常數分別為 Kb Kb'. 已知同濃度時 B 的解離度大於 A 則下列敘述何者正確 A Ka Ka' D AB B Kb Kb' C同濃度的 NaA 及 NaB 的溶液中 [A] [B] A B 的反應有利於向右 E濃度愈濃 兩弱酸的解離度均愈大 4-4 緩衝溶液 在醋酸與醋酸鈉的混合液中 加入少量的鹽酸或氫 氧化鈉 溶液的 p 值變化不大 像此類弱酸與其鹽或 弱鹼與其鹽組成的溶液 其 p 值不會因為加入少量的 強酸或強鹼而大幅改變 有此特性的溶液稱為緩衝溶液 buffer solution 圖 4-13.緩衝溶液的緩衝作用 是同離子效應的重要應用之一 L O mol Cl L O L O mol NaO L 緩衝溶液 mol Cl L C3COO C3COONa 緩衝溶液 L 緩衝溶液 mol NaO p 圖 4-13 在純水及含 mol C3COO 與 mol C3COONa 之緩衝溶液 1.00 L 中 分別加 入 mol 強酸或強鹼後之 p 值變化. 153
![以成分為弱酸 A 及其鈉鹽 NaA 的 緩衝溶液為例 A 的解離常數表示式如下 Ka 13.00 1.00 11.00 水 0.0100 M [A] 即 [ ] Ka [A] [A] 可得 0.050 M p pkalog 10.00 p 9.00 值 8.00 [A] [A] 式 4-8 因此 緩衝溶液的 p 值 可由式 4-8 得到. 7.00 6.00 0.0500 M 0.](/docs-images/109/186000680/images/25-2.jpg "1500 M 1.00 M 5.00 4.00 0.0 [] [A] 10.0 0.0 30.0 40.0 滴入 0.100 M NaO aq 體積 毫升 圖 4-15 以 0.100 M NaO aq 加入 100 毫升 水中 其 p 值急遽增大.改加入 100 毫升的不同濃度 等量醋酸及醋 酸鈉組成之緩衝溶液 濃度愈大者 其 p 值變化愈緩慢.")
25 154 高中選修化學 上 由於緩衝溶液中含有弱酸或弱鹼的共軛酸鹼對 當 外加少量的強酸 其中的鹼會與之反應 而外加少量的 強鹼 則其中的酸也會與之反應 圖 4-14.因此 任何一種緩衝溶液對於強酸或強鹼均具有緩衝的效果. 加入強鹼後的溶液 最初的緩衝溶液 O F F 加入強酸後的溶液 F F F F O FO F F F 圖 4-14 在含有等濃度的 F 和 NaF 的緩衝溶液中 加入少量強鹼 O 會使溶液中的 F 濃度減少 F 的濃度增加 反之 在緩衝溶液中 加入少量強酸 則使 F 濃度增加 F 濃度減少. 緩衝溶液之 p 值的計算 與弱酸或弱鹼解離的同 離子效應一樣.以成分為弱酸 A 及其鈉鹽 NaA 的 緩衝溶液為例 A 的解離常數表示式如下 Ka 水 M [A] 即 [ ] Ka [A] [A] 可得 M p pkalog p 9.00 值 8.00 [A] [A] 式 4-8 因此 緩衝溶液的 p 值 可由式 4-8 得到 M M 1.00 M [] [A] 滴入 M NaO aq 體積 毫升 圖 4-15 以 M NaO aq 加入 100 毫升 水中 其 p 值急遽增大.改加入 100 毫升的不同濃度 等量醋酸及醋 酸鈉組成之緩衝溶液 濃度愈大者 其 p 值變化愈緩慢. 配製緩衝溶液時 常選用 pk a 值與溶液的 p 值 相近之弱酸及其鹽.例如 欲配製 p 4.7 的緩衝溶 液 可利用醋酸 pk a 4.74 與醋酸鈉來配製.也可 選用 pk b 值與溶液的 po 值相近之弱鹼及其鹽 例 如 欲配製 p 9.3 的緩衝溶液 可利用氨 pk b 4.74 及氯化銨來配製.此外 緩衝溶液的濃度愈濃 其緩衝效果愈佳 圖 4-15.
26 第4章 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 在生物體內 緩衝溶液扮演著非常重要的角色.例 如 動物的血液就是極佳的緩衝溶液.血液中含有數種 共軛酸鹼對 例如 CO 3 - CO 3 CO 3 - CO 3 3PO4 - PO4 PO4 - PO4 等 這些組成共 同發揮緩衝作用 使血液的 p 值維持在 7.4 左右 讓 體內各種生化反應可以順利進行.血液的 p 值變化幅 度若大於 0. 對健康就有傷害 甚至危及生命. 範例 4-9 下列各組混合溶液 何者不是緩衝溶液 A CO3 和 NaCO3 B C3COO 和 C3COONa C KPO4 和 KPO4 D NaCl 和 N4Cl E N3 和 N4Cl 解答 緩衝溶液為弱酸與其鹽或弱鹼與其鹽所組成的溶液 D選項的 NaCl 和 N4Cl 不符. 故選D 練習題 4-9 下列各溶液的濃度均為 0.10 M 何組混合後 可成為緩衝溶液 多重選擇題 A 10 ml C3COO aq 和 10 ml NaO aq B 10 ml N3 aq 和 10 ml N4Cl aq C 10 ml NaO aq 和 5 ml Cl aq D 10 ml N4Cl aq 和 5 ml NaO aq E 10 ml NaCO3 aq 和 5 ml NaO aq 範例 nc 時 已知 C 3 COO 的 K a 值為 關於含有 1.00 莫耳醋酸 C3COO 及 1.00 莫耳醋酸鈉 C3COONa 的 1.00 升溶液 設操作過程中 體 積不變 回答下列問題 log 0.30 log log 溶液的 p 值為何 加入 莫耳 Cl 後 溶液的 p 值如何變化 在 1.00 升純水中 加入 莫耳 Cl 後 溶液的 p 值如何變化 3 155
27 156 解答 C 3 COO C 3 COO - + [C 3 COO] M [C 3 COONa] M 1 [ + ] K a [ C 3 COO] [C 3 COO - ] M p log [ + ] log p Cl 4-10 C 3 COONa (aq) Cl (aq) C 3 COO (aq) NaCl (aq) M M M M [ + ] K a [ C 3 COO] [C 3 COO - ] M p log [ + ] log p Cl p Cl M [ + ] M p log0.000 log p 已知 5 nc 時, N 3 的 K b 值為 ,將 M N 3(aq) 150 毫升和 M N 4 Cl (aq) 100 毫升配成緩衝溶液,回答下列問題 : 1 溶液的 p 值為何? 加入 莫耳 Cl 後,設體積不變,溶液的 p 值變為多少? 3 加入 莫耳 NaO 後,設體積不變,溶液的 p 值變為多少?
28 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 酸鹼滴定與滴定曲線 化學實驗時,常需要測知溶液的濃度,而滴定 (titration) 是常用方法之一. 滴定是一種利用已知濃度的溶液來測定另一溶液濃度的方法,其中最常見的是酸鹼滴定與氧化還原滴定. 本節將探討酸鹼滴定,而氧化還原滴定則在第 5 章中討論 酸鹼滴定與酸鹼指示劑 利用已知濃度的標準酸液 ( 或標準鹼液 ) 來測定未知濃度的鹼液 ( 或酸液 ) 的過程,稱為酸鹼滴定 (acidbase titration). 酸鹼滴定的原理是利用在達當量點 (equivalence point) 時,酸釋出 + 的莫耳數等於鹼釋出 O - 的莫耳數,即 C A V A a=c B V B b 式 4-9 其中, C A C B 分別表示酸鹼的體積莫耳濃度, V A V B 分別表示酸鹼的體積, a b 分別表示一莫耳酸或鹼可解離出的 + 或 O - 莫耳數. 在滴定操作中,通常將已知濃度的標準液裝在滴定管中,稱為滴定液 (titrant); 接著精確量取一定體積的待測液置於錐形瓶中,並滴入數滴的酸鹼指示劑. 然 後,將滴定液緩緩滴入待測液中,並攪動使溶液均勻, 直到指示劑變色 ( 圖 4-16),便達滴定終點 (titration end point),記錄滴定液所消耗的體積,便可求得待測液 圖 4-16 以酚酞為指示劑,用 NaO (aq) 滴定酸液達滴定終點時,溶液出現淡粉紅色. 的濃度. 事實上,至滴定終點和當量點所消耗的滴定液 之體積未必相同 ; 不過,只要選擇適當的指示劑,兩者
29 158 高中選修化學 上 的體積差異可忽略 故通常都將滴定終點視為當量點. 酸鹼指示劑為有機弱酸或有機弱鹼 與其共軛鹼 或共軛酸的顏色不同 當溶液的 p 值小於某 x 值時 酸 會呈現酸式的顏色 溶液的 p 值大於某 y 值時 則呈 鹼 甲基橙 現鹼式的顏色 p 值介於 x y 之間 則呈兩者的混 合色調.例如 以甲基橙為指示劑 當溶液的 p 值 圖 4-17 大於 4.4 時呈黃色 小於 3. 時則呈紅色 p 值介 甲基橙在 0.1 M Cl aq 中呈紅 於 時則為黃與紅的混合色調 圖 色 在 0.1 M NaO aq 中呈黃 色. 表 4-10 列出常見酸鹼指示劑的變色範圍及顏色. 表 4-10 常見酸鹼指示劑的變色 p 範圍及顏色 指示劑 p 指示劑顏色與變色範圍 甲基橙 紅 黃 甲基紅 紅 黃 石 紅 藍 蕊 黃 藍 溴瑞香草酚藍 酚 紅 黃 紅 酚 酞 無 紫紅 茜素黃 R 範例 黃 紅 4-11 稱 取 單 質 子 酸 A. 4 4 克 配 成 5 0 毫 升 溶 液.量 取 該 溶 液 毫 升 以 M NaO 溶液滴定 用去 40.0 毫升達當量點 則該酸的分子量為何 解答 設該酸的分子量為 x 由酸釋出 的莫耳數等於鹼釋出 O 的莫耳數 解得 x 1 x 50 故該酸的分子量為 1 得 練習題 4-11 維生素 C 又名抗壞血酸 分子式為 C68O6 是二質子酸.維生素 C 藥丸中維生素 C 的 含量 可利用氫氧化鈉溶液滴定測得.某維生素藥丸 克 以 M 氫氧化鈉溶 液滴定 需 4.4 毫升才達當量點 則該藥丸含維生素 C 的重量百分率為何
30 第4章 4-5. 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 滴定曲線與酸鹼指示劑的選用 在滴定過程中 可以 p 值測定儀測得溶液的 液的 p 值為縱軸 所加入滴定液的體積為橫軸作圖 p 值 所得的圖形稱為滴定曲線 titration curve 圖 近乎垂直線段 p 值 該值會隨所加入的滴定液之體積而改變 以溶 當量點 在滴定曲線上會有一近乎垂直線段的 p 值變化範圍 滴定液的體積 ml 所選用的指示劑 其變色範圍只要是落在垂直線段的範 圍內均可使用 而最佳的指示劑是變色範圍愈靠近當量 圖 4-18 滴定曲線示意圖 點且顏色變化明顯者 強鹼強酸的滴定曲線 圖 4-19 是在室溫時 以 M 氫氧化鈉溶液滴定 M 鹽酸 40.0 ml 的滴定曲線 圖中各點所對應的 p 值 說明如下 滴入 NaO aq 之體積 p 值 A 圖 4-19 D 1 10 酚酞 p 值 8 C p 7.00 當量點 6 甲基紅 B 滴入 M NaO aq 的體積 ml 以 M NaO aq 滴定 M Cl aq 40.0 ml 的滴定曲線
![160! A 點處為尚未加入 NaO 溶液的鹽酸,此時 [Cl]= 0.100 M,[ + ]=0.100 M,故溶液的 p 值為 1.00. @ B 點處為加入 NaO 溶液 0.0 ml 後的混合溶液,此時未達當量點,尚有未被中和的氫離子,其濃度為 p 14 13 11 13 1 11 10 9 8 p 7 6 5 4 3 1 A 0.0 1.5 39.9 10.1 9 7 40.0 7.](/docs-images/109/186000680/images/31-1.jpg "00 5 40.1 3.90 3 60.0 1.70 1 0 10 0 30 40 50 60 70 80 90100 0.100 M Cl aq ml 圖 4-0 以 0.100 M Cl aq 滴定 0.100 M NaO aq 40.0 ml 的滴定曲線 B C p=8.90 0 10 0 30 40 50 60 70 80 0.100 M NaO aq ml 圖 4-1 以 0.")
31 160! A 點處為尚未加入 NaO 溶液的鹽酸,此時 [Cl]= M,[ + ]=0.100 M,故溶液的 p 值為 B 點處為加入 NaO 溶液 0.0 ml 後的混合溶液,此時未達當量點,尚有未被中和的氫離子,其濃度為 p p A M Cl aq ml 圖 4-0 以 M Cl aq 滴定 M NaO aq 40.0 ml 的滴定曲線 B C p= M NaO aq ml 圖 4-1 以 M NaO aq 滴定 M A aq 40.0 ml 之滴定曲線 D [ + ]= = (M), 故溶液的 p 為 # C 點處為加入 NaO 溶液 40.0 ml 後的混合溶液, NaO 與 Cl 恰好完全反應,故 C 點為當量點. 此 時溶液為氯化鈉水溶液,因 Na + 及 Cl - 均不水解, 故溶液呈中性, p 值為 $ D 點處為加入 NaO 溶液 60.0 ml 後的混合溶液, 已超過當量點,故有未反應的氫氧離子,其濃度為 [O - ]= = (M), 溶液的 po 為 1.70,故 p 值為 1.3. 由圖 4-19 可看出,近乎垂直線段的 p 值範圍約 為 4.00 ~ 10.0 之間,因此可以選用甲基紅 (4.0 ~ 6.30) 石蕊 (4.50 ~ 8.30) 溴瑞香草酚藍 (6.00 ~ 7.60) 酚紅 (6.80 ~8.40) 或酚酞 (8.0 ~ 10.0) 作為指示 劑,其中最常使用的為酚酞. 同理,可求得強酸滴定強鹼的滴定曲線上任一點的 p 值. 圖 4-0 為以 M 鹽酸滴定 M 氫氧化 鈉溶液 40.0 ml 的滴定曲線 圖 4-1 是在室溫時,以 M NaO (aq) 滴定 M 單質子弱酸 A(K a = ) 水溶液 40.0 ml 的滴定曲線. 圖中各點所對應之 p 值,
32 第 4 章水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 161 說明如下 :! A 點處為尚未加入 NaO 溶液的弱酸溶液,此時溶液的 p 值決定於 M A 溶液解離出的 +,溶液的 p 值為 3.00 B 點處為加入 NaO 溶液 0.0 ml 後的混合溶液,此時未達當量點. 反應後形成緩衝溶液,溶液的 p 值為 5.00 e. 此時所加入 NaO 的體積為在當量點時所需 NaO 體積的一半,故稱為半當量點,此時,溶液的 p 值等於該弱酸的 pk a 值. # C 點處為加入 NaO 溶液 40.0 ml 後的混合溶液, NaO 恰好與 A 完全反應. 溶液的 p 值由 A - 的水解決定,利用 NaA 的水解常數可計算出溶液的 p 值為 8.85 r. $ D 點處為加入 NaO 溶液 50.0 ml 後的混合溶液,此時已超過當量點,故有氫氧離子未反應完,由剩餘的氫氧離子濃度可計算出溶液的 p 值為 1.1 t. 由圖 4-1 可看出,當量點附近近乎垂直的 p 值範圍約為 7.00 ~ 11.0 之間,因此可用酚酞 (8.0 ~ 10.0) 當指示劑,而甲基紅 (4.0 ~ 6.30) 及石蕊 (4.50 ~ 8.30) 則不適當. 註 w 由 A + A 平 x x x x.x 可得 x = 解得 x= (M)=[ ] 所以 p=3.00 註 e 反應後,剩下之 [A]= = (M) 生成之 [NaA]= = (M) [A] [ ]=K a [A ] = = (M) 所以 p=5.00 註 r 反應後 [NaA]= =0.0500(M) 由 A + O A+O 平 x x x x.x = 可得 x = 解得 x= (M) =[O ],即 po=5.15 所以 p= =8.85 註 t 反應後剩下之 [NaO] = =0.0111(M)= [O ] 即 po=1.95 所以 p= =1.1
![0.3 50.0 1.95 60.0 1.70 70.0 1.56 80.0 1.48 圖 4-14 1 [N3] [N4 ] A 10 緩 衝 區 B N4 之 pka 9.5 8 p 值 6 酚酞 8. 10.0 C 甲基紅 4.](/docs-images/109/186000680/images/33-7.jpg "6.3 p 5.7 當量點 4 D 0 10 0 30 40 50 60 滴入 0.100 M Cl aq 的體積 ml 以 0.100 M Cl aq 滴定 0.100 M N3 aq 40.")
33 16 高中選修化學 上 同理 可求得強酸滴定弱鹼的滴定曲線上任一點 的 p 值.圖 4- 為以 M 鹽酸滴定 M 氨水 40.0 ml 的滴定曲線 指示劑可選用甲基紅為指示劑. 滴入 Cl aq 之體積 p 值 圖 [N3] [N4 ] A 10 緩 衝 區 B N4 之 pka p 值 6 酚酞 C 甲基紅 p 5.7 當量點 4 D 滴入 M Cl aq 的體積 ml 以 M Cl aq 滴定 M N3 aq 40.0 ml 的滴定曲線 70 80
34 163 布忍斯特 (J. Brønsted, 1879 ~ 1947) 為著名的物理化學家, 1899 年畢業於丹麥的哥本哈根大學,取得化工學士學位,並於 1908 年得到博士學位,隨即受聘為哥本哈根大學的無機化學及物理化學教授 年起,他陸續發表了一系列關於親和力 ( 反應力 ) 的論文.193 年,他與英國的化學家洛瑞分別提出酸鹼的質子轉移理論,即著名之布 - 洛酸鹼理論. 同年,美國的化學家路易斯 (G. N. Lewis, 1875 ~ 1946) 也以電子對解釋酸鹼反應的理論,且更受化學界重視,但布 - 洛學說仍有其價值. 此後,布忍斯特不斷研究各類的酸鹼反應,最後成為了酸鹼催化反應方面首屈一指的專家. 洛瑞 (T. Lowry, 1874 ~ 1936) 是英國著名的化學家, 190 年他成為劍橋 大學創校以來的第一位物理化學教授,其研究領域主要在化合物的光學活性方面. 在 190 年,他以實驗的方法證實,具有光學活性的物質,其旋光能力 (optical rotatory power) 與照射此化合物的光波之波長有關. 193 年,洛瑞曾提出一項理論,認為某些分子可藉由其中的某原子上之孤對電子轉移,而形成另一仍符合八隅體法則的結構,此理論為之後化學上著名的共振理論之濫觴. 其研究中最為世人所熟知的,是他在 193 年所提出的酸鹼反應的質子轉移理論,這項理論是洛瑞所獨力提出的;但在幾乎同一時間,丹麥的化學家布忍斯特也提出相同的理論,因此,化學家將其稱為布 - 洛酸鹼理論.
35 布 - 洛酸鹼學說 : 酸鹼反應是質子轉移的反應,提供質子的物質稱為酸,接受質子的物質則稱為鹼. 兩性物質 : 既可作為酸,亦可作為鹼的物質. 3 共軛酸鹼對 : 如 共軛酸鹼對 A+B A +B 共軛酸鹼對 4 較強酸的共軛鹼為較弱鹼,較弱酸的共軛鹼則為較強鹼 ; 同理,較強鹼的共軛酸為較弱酸,而較弱鹼的共軛酸則為較強酸. 4-5 酸的解離常數 K a 愈大者,其酸性愈強 ; 鹼的解離常數 K b 愈大者,其鹼性愈強. 6 多質子酸在水中逐步解離,每一步驟皆有其對應的解離常數,分別以 K a1 K a 等表示,且 K a1 >>K a >>,其酸性強弱由 K a1 決定 ;K a1 愈大者,酸性愈強. 7 酸鹼的解離必須遵守電荷平衡及質量平衡. 8 弱酸或弱鹼會因同離子存在,而降低其解離度 鹽為離子化合物,可視為酸中可解離的氫離子 ( + ) 被金屬陽離子或銨離子 (N + 4 ) 取代 ; 或鹼中可解離的 O - 被非金屬陰離子或酸根取代而成. 0 酸中可解離的 + 或鹼中可解離的 O - 全部被取代,所形成的鹽稱為正鹽. q 多質子酸的部分可能解離的氫離子被金屬離子或銨離子取代,所形成的鹽稱為酸式鹽.
36 165 w 多元鹼的部分可解離之氫氧離子被酸根或非金屬陰離子取代,所形成的鹽稱為鹼式鹽. e 由兩種或兩種以上的陽離子或陰離子組合而成的鹽類稱為複鹽. r 含有錯離子的鹽稱為錯鹽. t 鹽類中的陰 陽離子和水反應,而使其水溶液呈現鹼性或酸性,稱為水解. y 共軛酸鹼對之 K a 與 K b 的乘積等於 K w. 4-4 u 緩衝溶液是由弱酸與其鹽或弱鹼與其鹽組成的溶液,其 p 值不會因為加入少量的強酸或強鹼而大幅改變. 4-5 i 利用已知濃度的標準酸液 ( 或標準鹼液 ) 來測定未知濃度的鹼液 ( 或酸液 ) 的過程,稱為酸鹼滴定. o 酸鹼滴定的計量是利用在達當量點時,酸釋出 + 的莫耳數等於鹼釋出 O - 的莫耳數. p 滴定曲線在當量點附近,其 p 值急遽變化.
37 166 K a K b K a K b K w
38 167 一 基本題 :( 以 : 標示者為多重選擇題 ) 4-1 布 - 洛酸鹼學說 1 下列各物質當作酸,何者的共軛鹼之鹼性最強? A O B Cl C C 3 COO D N + 4 E S 下列反應中,何者為布 - 洛酸? 何者為布 - 洛鹼? 並分別寫出其共軛酸及共軛鹼. 1 S+N 3 N + 4 +S - O PO 4 O+PO 4 4- 酸鹼的解離平衡 3 [ A - ] 比值不同的某單質子酸 A 水溶液,其 p [A] 值如右圖所示,則此酸 K a 值為何? p A B 10-5 C 10-4 D E A - - A 4 定溫時,在某弱酸溶液中加水後,下列何者不正確? A 弱酸之濃度變小 B 弱酸之解離百分率增大 C + 濃度變小 D p 值變小 E 解離常數不變 5 下列何者為苯甲酸 ( 甲, K a = ) 與氫氟酸 ( 乙, K a = ) 的解離百分率與其濃度之關係圖? A B C M M M D M E M
39 168 6 已知甲酸 (COO) 的 K a 值為 ,欲使 0.30 M COO (aq) 100 毫升的 p 值變為 3.0,應加入 COONa 若干克?( 原子量 :Na=3) A 0.41 B 0.0 C 0.13 D 0.37 E 鹽類 7 下列命名及分類,何者正確? A NaClO: 次氯酸鈉,正鹽 C Ca(O)Cl: 氯化氫氧鈣,酸式鹽 B Na PO 3 : 亞磷酸二氫鈉,酸式鹽 D K MnO 4 : 錳酸鉀,錯鹽 E Na PO : 次磷酸鈉,酸式鹽 : 8 下列敘述,何者正確? A 氯化銨水溶液呈鹼性 B 氰化鈉水溶液呈鹼性 C Al 3+ 及 Fe + 均為酸性陽離 - 3- 子 D SO 4 及 PO 4 均為鹼性陰離子 E NaClO 4 NaClO 均為中性鹽類 + 9 已知 N 4 的解離常數為 K a N 3 的解離常數為 K b 水的離子積為 K w,三者的關係式為何? A K a K b =1 B K a K b =K w C K a K b =K w 4-4 緩衝溶液 D K a K b =K w E K a K b =dk w 0 某弱酸 (A) 的解離常數 K a = ,若欲以此弱酸及與其鈉鹽 NaA 配得 p=5 的緩衝溶液,則該溶液中的弱酸與鹽之濃度比值 ( [ A] [NaA] ) 為何? 1 A B 1 C 1 D 1 E q 人體血液的 p 值與 CO 3 - CO 3 - 的平衡系統有關. 當 p 值維持在 7.4,即 [ + ]= M 時, [ CO 3 ] [CO 3 - ] K a1 = , K a = ) 的比值最接近下列何者?( 已知 CO 3 的 A B C 11 D E
40 169 w 欲配製 p=9 的緩衝溶液,應選用下列何種弱酸或弱鹼較適宜? A K b 為 的弱鹼 B K b 為 的弱鹼 C K a 為 的弱酸 D K a 為 的弱酸 E K a 為 的弱酸 4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 e 以 0.10 M Cl 溶液滴定 0.10 M NaCO 3 溶液 5 毫升,下列何圖最能代表其滴定曲線?( 橫軸為添加 Cl 溶液之毫升數 ) A B C D E p p 5.0 p p : r 以 0.10 M NaO 溶液滴定 0.10 M 的單質子弱酸 A 溶液 0 毫升 (A 的 K a = ). 下列敘述何者正確? A 滴定前,溶液中的 [ + ]=0.10 M, p=1 B 加入 10 毫升 NaO (aq) 時,溶 液的 p 值約等於 5 C 比當量點少 1 毫升時,溶液中的 [ + ] 約為 M D 選用酚酞作為指示劑,達滴定終點時溶液呈紅色 E 當量點時,溶液中 的 [O - ] 約為 M 二 綜合題 :( 以 : 標示者為多重選擇題 ) : t 有 p 值均為 3.0 的鹽酸及醋酸溶液各 1.0 升,下列敘述何者正確? A Cl 為強電解質, C 3 COO 為弱電解質 B 兩溶液所含 + 的濃度均為 M C 此兩溶液分別用水稀釋至.0 升後, + 的濃度均變為 M D 以 M NaO (aq) 分別滴定,達當量點時,溶液均呈中性 E 以 M NaO (aq) 分別滴定,達滴定終點時,用去同體積的 NaO y 將 克某單質子酸 A( 分子量為 69) 溶於 50.0 克水中,所形成水溶液的密度為 1.0 g ml -1,凝固點為 nc,則此酸的 K a 值為何?( 已知水的 K f = 1.86 nc m -1 )
第 4 章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡
第 4 章 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 4-3 酸鹼滴定 學習概念 1 當量點與滴定終點 學習概念 2 滴定曲線 1. 酸鹼滴定 : (1) 藉由酸鹼中和反應, 將已知濃度的酸 ( 或鹼 ) 液, 逐滴加入待測溶液中, 以得知待測溶液中鹼 ( 或酸 ) 的濃度, 此種分析方法稱為酸鹼滴定 說明 : 許多酸性或鹼性物質久置後, 其濃度及品質易改變, 如氫氧化鈉易在空氣中潮解變質, 而鹽酸易揮發出氯化氫氣體,
4 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡
4 水溶液中酸 鹼 鹽的平衡 133 134 互動式教學講義 選修化學 ( 上 ) 41 布 洛酸鹼學說 一 酸鹼的分類與命名 ( 阿瑞尼斯酸鹼學說 ) 1 1 在水溶液中可解離出 H 的數量 : 分類單質子酸二質子酸三質子酸 可解離出 H 數量 1 個 2 個 3 個 實例 HCl CH 3 COOH H 3 PO 2 H 2 SO 4 H 2CO 3 H 3PO 3 H 3 PO 4 2 依照結構中和質子氫鍵結之非金屬元素的種類
( )6. 水在 45 C 時, 其 K w , 則 ph 7 的溶液酸鹼性為何? (A) 強酸性 (B) 弱酸性 (C) 弱鹼性 (D) 強鹼性 答案 :(C) 解析 : 水的離子積 =[H + ][OH - ]=10-14 M 2, 但是 [H + ]=[OH - ], 因此溶
![( )6. 水在 45 C 時, 其 K w , 則 ph 7 的溶液酸鹼性為何? (A) 強酸性 (B) 弱酸性 (C) 弱鹼性 (D) 強鹼性 答案 :(C) 解析 : 水的離子積 =[H + ][OH - ]=10-14 M 2, 但是 [H + ]=[OH - ], 因此溶](/thumbs/71/64761329.jpg "( )6. 水在 45 C 時, 其 K w , 則 ph 7 的溶液酸鹼性為何? (A) 強酸性 (B) 弱酸性 (C) 弱鹼性 (D) 強鹼性 答案 :(C) 解析 : 水的離子積 =[H + ][OH - ]=10-14 M 2, 但是 [H + ]=[OH - ], 因此溶")
( )1. 在 25 C 時有關純水的下列敘述中, 何者錯誤? (A)[H ] [OH ] 10 7 M (B) 水解離常數 10 14 M 2 (D)pH poh 答案 :(B) (C) 水可視為極弱的酸也是極弱的鹼 解析 :1 公升的水質量 1000 克, 水的莫耳數 = 1000 55.5 18 = 莫耳, 水的莫耳濃度 = 55.5 55.5M 1 = 1 公升的水能解離出 10-7 莫耳的
7-2 水溶液的酸鹼性與pH值 補充題目
一 單選題 7- 水溶液的酸鹼性與 ph 值補充題目 (D). 對中性水溶液而言, 溫度升高時, 下列正確敘述為 (A)pH 變大 (B)pOH 變大 (C) 變小 (D) 水的解離度 增加 (E). 均為 ph=3 的甲 乙水溶液, 甲液溫度 0C, 乙液為 60C, 則 (A) 甲乙之 [H + ][OH - ] 值相等 (B) 甲的 較大 (C) 甲乙之 poh 相等 (D) 乙的酸性比甲弱
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當量點與滴定終點 1. 酸鹼滴定 : 藉由酸鹼中和反應, 將已知濃度的酸 ( 或鹼 ) 液, 逐滴加入待測溶液中, 以得知待測溶液中鹼 ( 或酸 ) 的濃度, 此種分析方法稱為酸鹼滴定 2. 當量點 : 酸與鹼完全中和時, 當酸參與反應的 H + 總莫耳數等於鹼參與反應的 OH - 總莫耳數時, 稱為當量點 即酸與鹼的當量數相等 當量 是質量的概念, 以克為單位 ( 可游離 1mol H + 或 OH
( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D)3.4 (E)3.2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x
![( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D)3.4 (E)3.2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x](/thumbs/95/122916627.jpg "( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D)3.4 (E)3.2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x")
( )1. 已知 A 溶液 ph 值為 4.0, 若 B 溶液的氫離子濃度為 A 之 4 倍, 則 B 溶液 ph 值為多少? (A)8.0 (B)6.0 (C)4.4 (D).4 (E).2 答案 :(D) 解析 :A 液 :PH=4 [H + ]=10-4 M B 液 : [H + ]=4x10-4 M, 又 10-4
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0/5/0 離子平衡 II: : 緩衝劑 指示劑及溶解度積 第 8 章 緩衝溶液 緩衝溶液是一種當額外加入小量的酸或鹼時, 仍能保持溶液的 ph 值基本不變的溶液對化學的重要性 : 許多化學反應對於酸鹼度非常敏感 : 必須在一定 ph 範圍內進行 必須在一定的 ph 值範圍才能完全地反應 所以, 溶液本身必須對額外加入的酸和鹼具調節作用, 保持 ph 值穩定 緩衝溶液的種類 對生物的重要性 : 酶於生物化學反應的角色非常重要,
07分析實驗一 強酸與弱酸混合液的定量.doc
一 目的 實驗一強酸與弱酸混合液的定量 了解酸鹼反應達滴定終點時, 指示劑的運用原理 利用具有兩段變色範圍的指示劑, 求出混合液中強酸與弱酸的重量百分比 圖 1-1 滴定裝置與器材 - 1 - 二 原理 酸與鹼反應的中和理論點稱為當量點 (equivalence point), 而反應進行時, 眼睛所被示意滴定已完成, 需停止滴定則稱為滴定終點 (titration end point) 在待滴定分析液中(analyte)
(Microsoft PowerPoint - B14 \273\304\252\272\272w\251w [\254\333\256e\274\322\246\241])
![(Microsoft PowerPoint - B14 \273\304\252\272\272w\251w [\254\333\256e\274\322\246\241])](/thumbs/103/157927719.jpg "(Microsoft PowerPoint - B14 \273\304\252\272\272w\251w [\254\333\256e\274\322\246\241])")
LOGO http://www2.thu.edu.tw/~orlab 原 理 標定 NaOH: 得 NaOH 的正確濃度 NaOH + KHC 8 H 4 O 4 H 2 O + NaKC 8 H 4 O 4 公式 : V = W KHP:KHC 8 H 4 O 4 (s)( = 204.22 /mol) V() NaOH = 1000( ) L W KHP () 204.22( ) mol www.themeallery.com
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8-1 酸鹼定義與命名 8-1.1 酸鹼學說 一 常見的酸鹼 : 1. 酸 : 食醋中之醋酸 添加於飲料之檸檬酸 添加於啤酒之磷酸 乳酪中含的乳酸 胃酸中之鹽酸 藥品中之阿斯匹靈 ( 乙醯柳酸 ) 2. 鹼 : 胃藥成分 - 氫氧化鋁 氫氧化鎂 碳酸氫鈉等 烘烤麵包之焙粉 - 碳酸氫鈉 最早的清潔劑草木灰 ( 碳酸鉀 - 草鹼 ) 二 酸鹼通性 : 依照 水溶液 的性質所得共通性 性質 酸 (acid)
選修化學\(上\)
物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 講義編者 : 陳義忠 1 物質科學 _ 化學篇 ( 下 ) 第七章 酸和鹼 7-1 酸和鹼的定義 1. 一般性的定義 (1) 如下表所示, 以一般的通性來判定物質的酸鹼性 () 酸 鹼 酸味 可使藍色石蕊試紙變成紅色 苦澀味 滑膩感 可使紅色石蕊試紙變藍色 能導電 ( 在水中生成 H ) 能導電 ( 在水中生成 OH ) 可與鹼反應 ( 中和 ) 可與酸反應 ( 中和
投稿類別 : 化學類 篇名 : 強鹼滴定檸檬酸的實驗 結果與其實際的酸鹼值 作者 : 林家民 光復高中 高三 2 班王力瑋 光復高中 高三 2 班王家瑜 光復高中 高三 1 班 指導老師 : 林恩瑋老師
投稿類別 : 化學類 篇名 : 強鹼滴定檸檬酸的實驗 結果與其實際的酸鹼值 作者 : 林家民 光復高中 高三 2 班王力瑋 光復高中 高三 2 班王家瑜 光復高中 高三 1 班 指導老師 : 林恩瑋老師 壹 前言 一 研究動機 生活中常常都可以在許多地方看到檸檬酸的蹤影, 無論是添加於飲料 餐廳擺盤 廁所除臭 甚至是菜餚的調味, 都是不可或缺的重要角色 然而也不妨聽到有許多人怕酸, 對檸檬避之而唯恐不及
151 ( 一 ) 酸的命名 1. 氫某酸 - 由氫和非金屬元素結合而成, 常溫下通常為氣體, 稱為某化氫, 溶於水中則解離出氫離子, 形成酸性溶液, 稱為氫某酸 表 化學式 命名命名化學式氣態 (g) 水溶液 (aq) 氣態 (g) 水溶液 (aq) HF 氟化氫氫氟酸 H 2 S 硫
151 ( 一 ) 酸的命名 1. 氫某酸 - 由氫和非金屬元素結合而成, 常溫下通常為氣體, 稱為某化氫, 溶於水中則解離出氫離子, 形成酸性溶液, 稱為氫某酸 表 4-1-1 化學式 命名命名化學式氣態 (g) 水溶液 (aq) 氣態 (g) 水溶液 (aq) HF 氟化氫氫氟酸 H S 硫化氫氫硫酸 HCl 氯化氫氫氯酸 HCN 氰化氫氫氰酸 HBr 溴化氫氫溴酸 HSCN 硫氰化氫硫氰酸.
【中文名称】盐酸；氢氯酸
1 ... 1... 9... 9... 10... 11... 11... 12... 13... 13... 14... 14... 15 1357-1357-3.3.1.1.3.7 HMTA... 16... 16... 17... 17... 18... 19... 19... 20... 20 33-4--13H-... 21 33-4--13H-... 21... 22 EDTA...
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hapter 7 Acids & Bases 第七章 酸與鹼 Jwu-Ting hen 陳竹亭 Department of hemistry, National Taiwan University Taipei, Taiwan 106, jtchen@ntu.edu.tw What is acid? What is base? 何謂酸? 何謂鹼? Are acids and bases two classes
+ 7 1 5, Cl Cl + 4 + 6 HSO4 S S S + 6 + 6 HSO4 S S S 0 + 6 + 4 + S S S S + 7 + KMnO 4 Mn Mn + + + [I ] 0 1M 0 I E Fe3+ / Fe+ ( 0771. ) E 1 /1 ( 0536. ) 3+ 3+ + 3+ Fe I I Fe + I = Fe + I [ Fe ] = [ I ]
校园之星
CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to
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光仁中學九十六學年年度第一科目代號 : 09 高中部 命題範圍 : 化學上 3~3 3 學期第二次段考化學 科試卷詳詳解 三年級 文組 理組 信班 ) 命題老老師 : 李長長儒老師 一 單單選題 共 0 題, 每題 分, 共 40 分 ) ). 下列列平衡系中, 哪些選項所所加措施可使使平衡向左左移? )BaSO 4s) Ba + - aq) +SO 4 B)Zn+u + Zn + +u 加 ZnNO
15分析實驗九 水的硬度及牛奶中鈣的定量.doc
實驗九 水的硬度及牛奶中鈣的定量 一 目的 測 學習 EDTA 的配製 標定及應用於水的硬度及牛奶中鈣含量的檢 圖 9-1 滴定裝置與器材 - 1 - 二 原理 A. EDTA 配位根 : 許多金屬離子和提供電子對的物質形成配位化合物 (coordination compounds) 或稱為錯合離子 (complex ions) 提供電子對的物質稱為配位根 (ligand), 需具有一對或一對以上的未分享電子對
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附 录 相对原子质量表 按照元素符号的字母次序排列 ( ) ( ) ( ) [ 1 1] ( 1 1) ( ) [ 1 2] ( ) [ 1 3] ( 1 3) [ 1 4] ( ) 4 1 2 3 4 [ ] 1 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 0 1535 232 ( ) 101.325 101.325 100 357 2750 / 3 / 3 7.8 / 3 2.7
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重點 第 18 節 日 常 使 用 的 化 學 電 池 不同種類的化學電池 如何選擇適合的化學電池 使用化學電池對環境造成的影響 第 19 節 簡 單 化 學 電 池 簡單化學電池內的反應 金屬的電化序 簡單化學電池內的鹽橋 丹聶爾電池 第 20 節 氧 化 作 用 和 還 原 作 用 氧化作用和還原作用的定義 常見的氧化劑和還原劑 物種的氧化能力和還原能力 氧化數 第 21 節 化 學 電 池 內
á à
á à + 2- NH 4 SO4 1 1 2 1 3 1 14 12 6 13 6 6 12 6 2 1 3 1 235 92 18 8 131 53 12 6 1 16 8 12 1 12 6 1 1 2 1 1 1 2 1 6 1 1 6 10 14 p d f 3 5 7 p d f 0 0 0 p d f NH + 4 A werner 1866 1919
0 0 = 1 0 = 0 1 = = 1 1 = 0 0 = 1
0 0 = 1 0 = 0 1 = 0 1 1 = 1 1 = 0 0 = 1 : = {0, 1} : 3 (,, ) = + (,, ) = + + (, ) = + (,,, ) = ( + )( + ) + ( + )( + ) + = + = = + + = + = ( + ) + = + ( + ) () = () ( + ) = + + = ( + )( + ) + = = + 0
一、單一選擇題 (30題，每題2分，共60分)
市立臺中一中 107 學年度第一學期第一次期中考三年級 ( 自然組 ) 化學科試題 科目代號 :05 一 單一選擇題 (25 題, 每題 2 分, 不倒扣, 共 50 分 ) 1 下列何者為共軛酸鹼對? (A)H 3 O +,OH (B)HNO 3,HNO 2 (C)H 2 SO 4,HSO 4 (D)H 2 CO 3,CO 2 2 下列化合物中文名, 何者錯誤? (A)HCN (g) : 氰化氫
FeS 2 在 晶 體 中 為 Fe 2+ S 22ˉ 故 選 (A) 4. 下 圖 代 表 某 反 應 座 標 圖, 下 列 敘 述 何 者 錯 誤? (A) B - A 為 活 化 能 (B) A - C 為 反 應 熱 (C) B 代 表 活 化 錯 合 物 的 相 對 能 量 (D) B -
1. 在 含 有 0.050 M MgCl 2 及 1.0 M 氨 的 1.00 升 水 溶 液 中, 頇 加 入 多 少 克 的 氯 化 銨, 才 能 使 鎂 的 鹽 類 不 沉 澱? Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.5 10-11,NH 3 的 K b 為 1.8 10-5 (A) 50 g (B) 56 g (C) 5.0 g (D) 4.3 g 答 案 :(B) [Mg 2+ ] =
cm CO Na CO HC NaO H CO SO
cm CO Na CO HC NaO H CO SO C H Na CO CaCO Na CO CaCO ml mm mm cm cm b a b c d K CO A B C D E F G H F C A D B H G C F A KC O MnO MnO KC O MnO KClO MH NO H SO N H N O H SO NaO H Na O ml Na O O NaO
试卷
玉 溪 一 中 高 2015 届 高 三 上 学 期 期 中 考 化 学 试 题 相 对 原 子 质 量 : N-14,Na-23,Cl-35.5, Cu-64 说 明 : 测 试 时 间 120 分 钟, 满 分 100 分 第 I 卷 ( 选 择 题 共 46 分 ) 一 选 择 题 ( 本 题 包 括 23 小 题, 每 小 题 2 分, 共 46 分 每 小 题 只 有 一 个... 选 项
教师招聘中学化学1-11.FIT)
教 师 招 聘 考 试 中 学 化 学 历 年 真 题 汇 编 试 卷 渊 一 冤 渊 时 间 院 员 圆 园 分 钟 满 分 院 员 缘 园 分 冤 一 尧 单 项 选 择 题 渊 每 小 题 圆 分 袁 共 缘 园 分 冤 员 援 石 墨 烯 是 由 碳 原 子 构 成 的 单 层 片 状 结 构 的 新 材 料 渊 结 构 示 意 图 如 图 所 示 冤 袁 可 由 石 墨 剥 离 而 成 袁
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A B=AB( ) AB=AB( ) 4P 50 2 === 2P 2 O 5 2KClO 3 2KCl 3O 2 NH 3 H 2 O CO 2 =NH 4 HCO 3 2KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 CO CO 2 ( ) 1.250 / 1.977 / 1 1 1 0.02 2CO O2 2CO 2 CO CuO Cu CO 2 CO 2 C 2CO Ca(OH) 2
8-2(PART-1)原子量、分子量、莫耳數
( 一 ) 莫耳濃度 A 定義 : 平均每 1 公升的溶液中含有溶質的莫耳數, 即稱為 莫耳濃度 B 公式 : 莫耳濃度 (M)= 莫耳數 公升 溶質的莫耳數 (mole)= M L C 單位 : M ( mole/l ) 註 : 溶液的體積需用 公升 為單位 說明 : 溶液的配置 : (1) 直接秤取定量的溶質 (2) 將溶質加入適量的水先行溶解 (3) 將溶液稀釋配置, 成為需要的體積 配置 2M
99710b45zw.PDF
1 2 1 4 C && Zn H H H H H Cl H O H N H H H CH C H C H 3 2 5 3 7 H H H H CH 3 C2H 5 H H H O H H O K K O NO 2 H O NO 2 NO O 2 C2H5 H O C2H5 C H O C2H3 2 5 H H H O H H O 1826 O
利用 ph 計求醋酸的解離平衡常數 投稿類別 : 化學類 篇名 : 利用 ph 計求醋酸的解離平衡常數 作者 : 黃大維 基隆市立八斗高級中學 高三一班 陳澤 基隆市立八斗高級中學 高三一班 指導老師 : 葉育睿老師 1
投稿類別 : 化學類 篇名 : 作者 : 黃大維 基隆市立八斗高級中學 高三一班 陳澤 基隆市立八斗高級中學 高三一班 指導老師 : 葉育睿老師 1 壹 前言 一 研究動機 在高中課程中我們往往利用氫離子濃度來計算弱酸溶液的酸解離平衡常數 Ka 因為學校有電子式的 ph 計, 所以我們想試試是否真的能由實際的實驗來驗證書上提到的方法, 並且觀察溫度對弱酸解離的影響, 我們利用生活中常見的醋酸來作為研究的對像
不 同, 作 用 亦 異, 唯 憑 外 形 難 以 區 分 唐 高 宗 顯 慶 四 年,( 公 元 659 年 ) 所 頒 布 世 界 第 一 部 藥 典 新 修 本 草 中 就 有 鑑 定 硝 石 的 方 法, 該 書 卷 三 所 載, 消 石 ( 現 稱 硝 石 ) 有 註 記 云 : 強 燒
永 鞭 炮 煙 火 劉 廣 定 喜 慶 日 年 節 常 以 燃 放 鞭 炮 ( 亦 稱 爆 竹 或 炮 仗 ) 和 煙 火 ( 亦 稱 燄 火 或 花 火 ) 增 加 歡 樂 及 熱 鬧 的 氣 氛, 尤 其 是 夜 晚 天 空 中 發 射 出 造 型 奇 美 燦 爛 繽 紛 的 煙 火 更 為 大 眾 所 喜 愛 這 已 是 中 華 文 的 一 部 分, 而 且 燃 放 鞭 炮 和 煙 火 必 需
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
第 章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案 解 :(1)pHlg (H )1.00 ()0.050mol HOA 溶液中, HOA H OA 平 /(mol ) 0.050 (H ) (OA ) a 1.8 (HOA ) 0.050 (H ) 9.5 mol ph lg (H ).0. 解 :(1)pH 1.00 (H ) 0.mol ph.00 (H ) 0.0mol 等体积混合后 :(H ) (0.mol
物質科學_化學篇
物 質 科 學 化 學 篇 ( 上 ) 講 義 編 者 : 陳 義 忠 55 物 質 科 學 _ 化 學 篇 ( 上 ) 第 四 章 溶 液 4-1 溶 液 的 性 質 : 1. 溶 液 : (1) 由 兩 種 或 兩 種 以 上 的 純 物 質 混 合 而 成 的 均 勻 混 合 物, 稱 為 溶 液 包 含 固 態 液 態 及 氣 態 () 溶 液 由 溶 質 和 溶 劑 所 組 成 在 形 成
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電位測量法之應用 酸鹼滴定 國立臺灣大學化學系, 大學普通化學實驗, 第十二版, 國立臺灣大學出版中心 : 台北, 民國九十七年 版權所有, 若需轉載請先徵得同意 ; 疏漏之處, 敬請指正 臺大化學系普化教學組羅聲晴助教 (2007.03.08) 林哲仁助教 (20107.28) 一 目的 : 學習配製及標定二級標準鹼溶液, 並利用電位測量法決定食醋的及酸解離常數 二 實驗技能 : 學習藥品稱量與配製
酸檸檬？鹼檸檬？?食物的酸鹼性.doc
篇 名 : 酸 檸 檬? 鹼 檸 檬? 食 物 的 酸 鹼 性 作 者 : 何 國 維 國 立 埔 里 高 工 化 工 科 二 年 乙 班 指 導 老 師 : 余 志 輝 老 師 壹 前 言 食 物, 是 人 類 每 天 的 能 量 的 來 源, 無 論 酸 甜 苦 辣, 各 式 各 樣 的 食 物 隨 處 可 見, 頗 具 豐 富 性 及 變 化 性, 令 人 食 指 大 動 但 是, 日 前 科
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第七章酸與鹼 單元內容 7-1 酸和鹼的定義與命名 7-2 水的解離 水的離子積常數與水的離子積常數與 ph 值 7-3 酸鹼中和 7-4 酸鹼滴定與常用的酸鹼指示計 鹼鹼的實驗定義 酸 1 水溶液有酸性水溶液有澀味 2 水溶液能使藍色石蕊試劑變為紅色水溶液有滑膩性 3 水溶液能導電 4 水溶液能與 Zn,Mg 等活性金屬作用生成 H 2(g) 2(g) 5 可與適量鹼反應而失去其酸性 6 H 2
EXAMINATION RULES
考 試 規 則 : 1. 競 賽 者 必 須 在 考 試 前 10 分 鐘 到 達 考 場 2. 競 賽 者 不 可 以 攜 帶 任 何 工 具, 但 是 個 人 所 需 要 的 醫 藥 用 品 及 器 具 不 在 此 限 3. 競 賽 者 必 須 坐 在 指 定 的 位 置 4. 在 考 試 開 始 前, 競 賽 者 必 須 檢 查 大 會 提 供 的 文 具 及 任 何 工 具 ( 筆 尺 計
沪教版初三化学（上）
2010 中 考 化 学 试 题 汇 编 之 7 酸 碱 盐 一 选 择 1.(2010 肇 庆 ) 下 列 化 学 方 程 式 所 表 示 的 化 学 反 应 能 发 生 的 是 ( ) A.Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 B.Fe+ Zn( NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 +Zn C.CuCl 2 +2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl D.Na 2 CO 3 +2KNO
化工群 專業科目 ( 一 ) 普通化學 普通化學實驗 分析化學 分析化學實驗 普通化學 單元教材綱要 1. 緒論 1. 化學簡史 2. 化學對人類文明的貢獻 3. 物質的種類與性質 4. 物質的狀態與變化 5. 物質的分離 6. 有效數字 2. 計量化學 1. 原子量與分子量 2. 莫耳 3. 化學
化工群 專業科目 ( 一 ) 普通化學 普通化學實驗 分析化學 分析化學實驗 普通化學 單元教材綱要 1. 緒論 1. 化學簡史 2. 化學對人類文明的貢獻 3. 物質的種類與性質 4. 物質的狀態與變化 5. 物質的分離 6. 有效數字 2. 計量化學 1. 原子量與分子量 2. 莫耳 3. 化學式 4. 化合物的百分組成 5. 定比定律與倍比定律 6. 反應的種類 7. 化學反應式的意義與平衡
AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO
AL Si O OH 4 2 2 5 K AL Si O 2 3 8 2 3 8 2 3 8 Na AL Si O Ca AL Si O AL O 2SiO 2H O AL O 2SiO + 2H O 2 3 2 2 2 3 2 2 CaCO3 + CaO CO2 CaSO4 + CaO SO3 CaSO3 + CaO SO2 2AL O + 6SiO 3AL O 2SiO + 4SiO 2 3 2
1-1 人住在地球上和活在宇宙中
附錄四 1 σ 鍵 (σ bond) 58,69,75,76,102,104 π 鍵 (π bond) 58,75,76,79,102,104 八隅體規則 (octect rule) 58 三相點 (triple point) 123,124,154 凡得瓦 (J. D. van der Waals) 58,90,101 凡得瓦力 (van der Waals force) 58,90,95~97,101,102,104,127
( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,
滴 加 液 体 解 析 :A 稀 释 浓 硫 酸 时, 要 把 浓 硫 酸 缓 缓 地 沿 器 壁 注 入 水 中, 同 时 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌, 以 使 热 量 及 时 地 扩 散 ; 一 定 不 能 把 水 注 入 浓 硫 酸 中 ; 图 中 所 示 操 作 正 确 B 铁 丝 在
2015 年 贵 州 省 黔 西 南 州 中 考 真 题 化 学 一 选 择 题 ( 共 6 个 小 题, 每 小 题 2 分, 共 12 分 每 小 题 4 个 选 项 中 只 有 一 个 符 合 题 意, 多 选 不 选 错 选 均 不 得 分 ) 1.(2 分 ) 诗 词 名 著 是 中 华 民 族 灿 烂 文 化 的 瑰 宝 下 列 诗 句 或 名 著 事 件 的 描 述 中 只 涉 及 物
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自 然 考 科 學 測 試 題 關 鍵 解 析 前 言 物 理 科 今 年 自 然 科 考 題 共 68 題, 其 中 物 理 科 占 了 17 題, 今 年 的 題 目 難 度 屬 中 偏 易, 考 題 分 配 十 分 平 均 由 於 是 新 課 綱 第 一 次 學 測, 所 以 新 的 內 容 大 致 上 均 入 題, 大 都 為 物 理 科 普 知 識 就 算 是 第 二 部 分 的 考 題,
040205 ph Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 SO 2-4 Na + 1 90 13. (A)(B)(C)(D)(E) (C)(D)(E) ( 90 7 18 15 13 )(C) (E) (C () 2 () 1. 2. 3. 4. 5. 6. NaCl () () () ph () () 1. 2. ph 3 HCl 1M H 2 SO 4 1M HNO 3 1M CH 3 COOH
(CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 / 8501168 1/ 32 7.875
( ) (CIP) : / :,, :,2000.5 ISBN 7-04 - 008822-3 - - N - 42 CIP (2000)60397 55 100009 010-64054588 010-64014048 http:/ / www.hep.edu.cn 8501168 1/ 32 7.875 190 000 8.40, ( ) 1 16 16 16 18 21 22 24 24 24
的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+
二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (
化三乙11號-色彩的指標.doc
壹 前言 一 動機 啊哈! 七色彩虹變變變! 靈巧小手輕輕一滴, 酚酞由無色變成淡粉紅, 就好比 純真的女孩害羞的面容 ; 溴瑞香草酚藍的黃色轉化成天空的淡藍色, 色彩的世 界真的好奇妙 在日常生活中我們不易取得實驗室中的任何一種指示劑, 所以我們才想要 找尋日常生活中可用又容易取得的材料, 來製作天然的指示劑, 畢竟還是 天然 a 尚好! 二 目的 我們研究目的有以下四個 ( 一 ) 探討指示劑相關原理
1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3
3 3 3 1.01 105 74 100 100 = 10 100 90 = 11.1 50 98 x 245 20 100 100 1 1 = = -12 1/ 12 = = 12 1/ 12-26 2.65710 = 11.6610-27 -12 6 6 2N 100% = 2 14 100% CO( NH ) 60 2 2
1
8-3 酸鹼中和與滴定 8-3.1 酸鹼中和 一 定義 : 當酸與鹼的水溶液起反應時, 酸的 H + 和鹼的 OH 結合成水的反應 二 表示法 : 1. 強酸與強鹼 ( 兩者均完全解離, 用離子表示 ) (1) 分子方程式 :HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) Na + (aq) 和 Cl (aq) 沒有實際參與反應 稱為旁觀離子 (2) 離子方程式
原子結構
酸 鹼 中 和 順 序 內 容 影 部 聲 部 時 間 1 內 容 摘 要 標 題 投 影 片 : 背 景 音 樂 內 容 摘 要 開 場 白 老 師 影 像 各 位 同 學 大 家 好 這 個 單 元 我 們 要 向 大 家 介 紹 酸 鹼 中 2 和 在 正 式 說 明 之 前, 我 們 先 來 看 過 去 我 們 學 過 的 相 關 知 識 3 轉 場 投 影 片 標 題 投 影 片 : 背
35 C 58 B 1 :
1 2 1. 0625522. 050061 120 120 46 60 40 20 2012 2011 2012 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 14 28 30 36 7 13 29 31 35 144 35 C 58 B 1 : 3 4 5 40 84 9 11 2 6 27 9 29 13 28 31 31 35 35 36 7 3 12 27 6 7 29 30 31 29 30
市立臺中一中 106 學年度第一學期第一次期中考高二化學科試題 單選題及多重選擇題請將答案填入答案卡, 劃記不清不予計分 非選擇題請將答案填寫於答案卷上, 與答案卡一併繳回電腦卡代號 :05 一 單選題 (15 題每題 3 分共 45 分 ) ( )01. 某溶液加入 Na 2 SO 4(aq) 不
市立臺中一中 106 學年度第一學期第一次期中考高二化學科試題 單選題及多重選擇題請將答案填入答案卡, 劃記不清不予計分 非選擇題請將答案填寫於答案卷上, 與答案卡一併繳回電腦卡代號 :05 一 單選題 (15 題每題 3 分共 45 分 ) ( )01. 某溶液加入 Na 2 SO 4(aq) 不沉澱, 但加入 AgNO 3(aq) 會產生黑褐色沉澱, 則該溶液最有可能是以下何者? (A)KNO
tbjxD219zw.PDF
nm 1nm=10-9m CO 2 CO 2 1 1 A+B=AB 2H + O 2H O 2 2 2 AB=A+B A+BC=AC+B MnO 2 2KClO3 2KCl3O2 Zn+2HCl==ZnCl +H AB+CD=AD+CB NaOH+HC==NaCl+H O 1-2 S + O2 SO2 CuO + H Cu + H O 2 2 2 3 2Fe + 3CO 2 Fe O +
( ) 039 (CIP) /. :, ISBN TS CIP ( 2005) : : : : * ( ) : ( 010 ) / www. cip. com. cn
( ) 039 (CIP) /. :, 2005. 3 ISBN 7-5025-6678-3... -. TS211. 4 CIP ( 2005) 012222 : : : : * ( 3 100029 ) : ( 010 ) 64982530 http:/ / www. cip. com. cn * 850mm 1168mm 1/ 32 7 196 2005 4 1 2005 4 1 ISBN 7-5025-6678-3/
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第 七 章 配 位 化 合 物 和 生 物 元 素 自 然 界 有 一 类 组 成 较 为 复 杂, 在 理 论 上 和 应 用 上 都 十 分 重 要 的 化 合 物, 这 类 化 合 物 的 核 心 部 分 是 以 配 位 键 相 连, 故 称 为 配 位 化 合 物, 简 称 配 合 物 近 几 十 年 来, 随 着 科 学 的 发 展 近 代 物 理 仪 器 的 涌 现 和 实 验 技 术
理化複習講義：酸、鹼、鹽
理化複習講義 : 酸 鹼 鹽 電解質 非電解質 1. 化合物溶於水後能解離出離子, 並且使溶 1. 化合物溶於水無法解離, 因此無法形成 定義 液具有導電性, 稱為電解質 離子, 此時的水溶液不具導電性, 稱 2. 溶液導電時, 正負兩極有化學變化產生, 為非電解質 但是不一定會產生氣體 註 : 溶於水的物質不一定能導電 種類 酸 鹼 鹽等 酒精 ( 乙醇 ) 蔗糖 葡萄糖等 物質的導電性 種類 導體
廢液桶之標示
吳 鳳 科 技 大 學 實 驗 室 廢 棄 物 貯 存 容 器 標 示 及 存 放 須 知 一 材 質 : ( 一 ) 廢 棄 物 貯 存 容 器 應 使 用 HDPE, 容 積 為 20 公 升 之 方 型 容 器 ( 二 ) 存 放 時, 下 方 應 有 防 漏 盤 ( 材 質 與 尺 寸 法 令 並 無 規 定, 但 應 為 耐 腐 蝕 材 質 可 供 承 接 之 容 器, 例 如 : 不 鏽
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衛 生 勞 動 篇 法 規 行 政 院 衛 生 署 令 中 華 民 國 95 年 8 月 11 日 衛 署 食 字 第 0950406769 號 修 正 亞 硫 酸 鉀 亞 硫 酸 鈉 亞 硫 酸 鈉 ( 無 水 ) 亞 硫 酸 氫 鈉 低 亞 硫 酸 鈉 偏 亞 硫 酸 氫 鉀 亞 硫 酸 氫 鉀 及 偏 亞 硫 酸 氫 鈉 等 8 種 食 品 添 加 物 之 使 用 範 圍 及 限 量 附 修
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1~2 3 4 5~6 7~8 9~10 11 12 13 14 15 16~18 16 16 17 17 18 18 18 19 19 19 20 21 22 23~26 23 24 24 25 26 27 27 27 : 110V 1 110V 110V 15A 2 3 23 24 4 ( ) 5 6 1 2 26 20 l 1 7 3 4 5 15 17 18 12 7~13 6 ~ 8 ~
6-1-1極限的概念
選 修 數 學 (I-4 多 項 式 函 數 的 極 限 與 導 數 - 導 數 與 切 線 斜 率 定 義. f ( 在 的 導 數 : f ( h 對 實 函 數 f ( 若 極 限 存 在 h h 則 稱 f ( 在 點 可 微 分 而 此 極 限 值 稱 為 f ( 在 的 導 數 以 f ( 表 示 f ( f ( 函 數 f ( 在 的 導 數 也 可 以 表 成 f ( 註 : 為 了
ο ο ο ο 100 A 1000 A 20A 100 A 20A ο ο 20 A 327 ] [Al OH SO ] 3 m n 2 m 4 m n 3 2 ([Fe ( OH) ( SO ) ] [Fe OH Cl ] 2 m 4 m 3-2 n 2 m 6-m n D
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基礎化學 ( 一 ) - 1 - ch.4 張鑽銘編授 第四章常見的化學反應 4-1 反應的分類 一 分解型的反應 : 反應前 後, 化學物種由少變多的反應形式 例 : 1 1774 年, 卜利士力加熱分解紅色氧化汞固體 (HgO, 俗稱三仙丹 ) 首次製得氧 : HgO Hg + O ( s) ( l) ( g) 模擬火山爆發的實驗中, 將橙紅色的二鉻酸銨晶體置於坩堝中堆成金字塔, 在塔 頂加入少量的酒精,
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第四章 化學反應的型態與溶液的計量化學 (Solution Stoichiometry) 水 生命之必需是一種常用的溶劑 (solvent) 形成水溶液 (aqueous solution) 常以 (aq) 的下標表示例如 : Na + (aq) 結構 H δ H δ + δ + 105 o 高度極化的 H 鍵 氫帶部分正電荷 δ 帶部分負電荷 δ + 帶部分正電荷 整體而言 : 為一極性分子 (polar
用 矿 物 质 丰 富 的 盐 炼 成 的 竹 盐 是 科 学 Contents 可 以 解 决 矿 物 质 缺 乏 的 生 命 之 盐 - 竹 盐 2 什 么 是 矿 物 质? 3 盐 不 是 单 纯 的 氯 化 钠 4 难 道 盐 是 高 血 压 的 元 凶 吗? 5 推 荐 用 盐 补 充 体 内 缺 乏 矿 物 质 8 什 么 是 竹 盐? 10 盐 与 竹 盐 的 成 分 分 析 11 竹
(Microsoft PowerPoint - 2Chapter_14_c [\260\337\305\252] [\254\333\256e\274\322\246\241])
![(Microsoft PowerPoint - 2Chapter_14_c [\260\337\305\252] [\254\333\256e\274\322\246\241])](/thumbs/76/73085857.jpg "(Microsoft PowerPoint - 2Chapter_14_c [\260\337\305\252] [\254\333\256e\274\322\246\241])")
第 14 章 酸和鹼的簡介 14.1 在日常生活和實驗室常用的酸 14.2 酸的性質和化學反應 14.3 水在顯示酸的性質時所扮演的角色 14.4 酸的鹽基度 14.5 在日常生活和實驗室常用的鹼 14.6 鹼的性質和化學反應 14.7 水在顯示鹼的性質時所扮演的角色 14.8 濃酸和濃鹼的腐蝕性質 P. 1 / 89 重要詞彙進度評估摘要概念圖 P. 2 / 89 14.1 在日常生活和實驗室常用的酸日常生活中常用的酸
[Co(NH 3 ) 6 ] 3 [PtCl 4 ] 2 [SiF 6 ] 2 [Cu(H 2 O) 6 ] 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 K 4 [Fe(CN) 6 ][Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 F Cl Br I O OH S 2 CN H 2 O NH 3 KCl MgCl 2 KMgCl 3 (KClMgCl 2 ) 2 KCl PtCl
現在人類獲取地球內部訊息的方法, 是從可能影響我們身家性命安全的地震, 用數學模型把地震資料轉換成地震波速度, 進而獲得地底物質密度與深度的關係 地下世界知多少 km/s g/cm 3 P Gpa km S P S 3,000 3,000 ak K 透視地底 Percy Bridgma
透視地球深處 的窗戶? extreme condition extreme environment 94.5 1 270 21 3.9 12.3 6,400 300 4,000 1864 Jules Gabriel Verne 1959 2008 1990 Paul Preuss 2003 24 2013 2 482 現在人類獲取地球內部訊息的方法, 是從可能影響我們身家性命安全的地震, 用數學模型把地震資料轉換成地震波速度,
第 6. 節 不 定 積 分 的 基 本 公 式 我 們 可 以 把 已 經 知 道 反 導 函 數 之 所 有 函 數 都 視 為 不 定 積 分 的 基 本 公 式 基 本 公 式 涵 蓋 的 範 圍 愈 大, 我 們 求 解 積 分 就 愈 容 易, 但 有 記 憶 不 易 的 情 事 研 讀
第 6. 節 反 導 函 數 與 不 定 積 分 定 義 6.. 反 導 函 數 說 明 : 第 六 章 求 積 分 的 方 法 若 F( ) f ( ), Df, 則 F ( ) 為 f( ) 之 反 導 函 數 (antierivative) () 當 F ( ) 為 f( ) 之 反 導 函 數 時, 則 F( ) C,C 為 常 數, 亦 為 f( ) 之 反 導 函 數 故 若 反 導 函
实 验 结 果 选 用 多 种 晶 体 盐 在 不 同 磷 酸 三 钠 溶 液 中 进 行 生 长 快 慢 探 究, 最 后 确 定 磷 酸 三 钠 溶 液 的 最 佳 浓 度 为 5% 左 右 本 实 验 方 案 提 供 了 多 种 实 验 装 置 供 大 家 选 用, 让 师 生 有 更 多 的
设 计 编 号 01-173 题 目 奇 妙 的 化 学 溶 洞 原 料 磷 酸 三 钠 ( 晶 体 ) 三 氯 化 铁 ( 晶 体 ) 氯 化 铜 ( 晶 体 ) 胆 矾 ( 晶 体 ) 明 矾 ( 晶 体 ) 硫 酸 镁 ( 晶 体 ) 蒸 馏 水 等 仪 器 设 备 标 本 瓶 或 一 次 性 透 明 水 杯 或 烧 杯 EPE 珍 珠 棉 泡 沫 粗 铜 丝 塑 料 吸 管 美 工 刀 直
包 裝 維 生 素 礦 物 質 類 之 錠 狀 膠 囊 狀 食 品 營 養 標 示 應 遵 行 事 項 一 本 規 定 依 食 品 安 全 衛 生 管 理 法 第 二 十 二 條 第 三 項 規 定 訂 定 之 二 本 規 定 所 稱 維 生 素 礦 物 質 類 之 錠 狀 膠 囊 狀 食 品, 指
包 裝 維 生 素 礦 物 質 類 之 錠 狀 膠 囊 狀 食 品 營 養 標 示 應 遵 行 事 項 一 本 規 定 依 食 品 安 全 衛 生 管 理 法 第 二 十 二 條 第 三 項 規 定 訂 定 之 二 本 規 定 所 稱 維 生 素 礦 物 質 類 之 錠 狀 膠 囊 狀 食 品, 指 以 營 養 添 加 劑 作 為 維 生 素 礦 物 質 來 源 之 錠 狀 膠 囊 狀 食 品 三
中华人民共和国国家标准
1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m
第九章 元素概论
1. 2. 5 1. 2. 3. 4. p393:467p394:915p395: 16 12.1 VA ns 2 np 3 1. NH 4 ClNaNO 2 NH 4 NO 2 NaCl NH 4 NO 2 N22H 2 O 2. N 2 COP 351 1. N 2 3H 2 2NH ( ) 3 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3 2H 2 O 2NH 3 NH 4 NH 2
課綱實驗與綠色化學
104 年綠色化學教育種子教師培訓課程研習營 課綱實驗與綠色化學 國立臺灣師範大學 葉名倉教授 2015 年 9 月 24 日 三 物質的構造與功能 1. 物質的分離與鑑定 CCa-Ⅴc-1 混合物的分離過程與純化方法, 包括蒸餾 萃取 色層分析 硬水軟化 海水純化等 CCa- Ⅴ c-2 化合物特性的鑑定 1.1 墨水蒸餾可分離墨水中的色素與水 1.2 以丙酮可以萃取花或葉中的色素 1.3 以色層分析分離花或葉萃取液中的色
3 3 4 4 3 3 3 1 6 ( n) 85 U 0 9 85 1 90 1 U + n + Kr + 3 n 9 36 0 =1 sp sp 3 sp 14. H + 1 O = H O( ) + 68 NH + 3 O = 3 1 N + 3H O( ) +18 N + 3 H = NH 3 CO( ) + 1 O ( ) = CO ( ) + 67. 6 (1) () (3) (4)
實德證券網上交易系統示範
實 德 證 券 網 上 交 易 系 統 示 範 實 德 證 券 網 上 交 易 系 統 分 別 提 供 增 強 版 及 標 準 版, 使 用 標 準 版 必 須 安 裝 JAVA, 標 準 版 自 動 更 新 戶 口 資 料, 而 使 用 增 強 版 則 不 必 安 裝 JAVA, 但 必 須 按 更 新 鍵 才 能 更 新 戶 口 資 料, 請 用 戶 根 據 實 際 需 要 選 擇 使 用 標
2 (Diffraction) 400nm 700nm Young
990026 Physics 248 30 (02)2299-9006 (02)2299-9110 99 4 2000 Wave 2 (Diffraction) 400nm 700nm Young 2008 8 16 3 mm 4 LED 5 注意 : 噴灑過硫酸銅水溶液的酒精燈一定要清洗乾淨, 否則沒有燃燒到的銅離子附著在酒精燈外, 必定會使酒精燈的金屬外殼逐漸氧化 LED 6 7 8 CQ 提示
试卷
严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι
试卷
江 西 省 三 校 2016 届 高 三 联 考 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一 选 择 题 ( 每 小 题 只 有 一 个 正 确 答 案, 每 小 题 3 分, 共 计 48 分 ) 1. 下 列 有 关 化 学 用 语 表 示 正 确 的 是 ( ) A. 水 分 子 的 球
第二十章 含氧盐矿物大类（二）
第 二 十 章 含 氧 盐 矿 物 大 类 ( 二 ) SALT WITH OXYGEN (2) 本 大 类 ( 二 ) 简 称 杂 盐, 以 碳 酸 盐 硫 酸 盐 为 最 重 要, 其 次 为 磷 酸 盐 钨 酸 盐 硼 酸 盐 及 硝 酸 盐 其 他 含 氧 盐 矿 物 还 有 砷 酸 盐 钒 酸 盐 钼 酸 盐 和 铬 酸 盐 第 一 节 碳 酸 盐 矿 物 类 金 属 阳 离 子 与 碳
研究一：n人以『剪刀、石頭、布』猜拳法猜拳一次，決定一人勝
嘉 義 市 第 三 十 屆 中 小 學 科 學 展 覽 會 作 品 說 明 書 猜 拳 決 勝 負 的 最 佳 策 略 探 討 科 別 : 數 學 科 組 別 : 國 小 組 關 鍵 詞 : 剪 刀 石 頭 布 黑 白 猜 編 號 : 壹 摘 要 在 玩 遊 戲 時 往 往 需 要 運 用 猜 拳 剪 刀 石 頭 布 或 黑 白 猜 來 決 勝 負 或 是 分 組, 但 人 數 一 多, 便 無 法
中國的煤
課內活動及課後練習的建議答案 課內活動 討論區 ( 3 頁 ) 1 2 網上追蹤 ( 5 頁 ) 2008 年末世界各地煤的蘊藏量地區 蘊藏量 ( 百萬公噸 ) 佔全球的百分比 097 29.8% 15 00 1.8% 272 33.0% 1 38 0.2% 32 013 3.9% 259 253 114 500 31.4% 13.9% 82 001 100.0% 272.2.1 15.0 32.0
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8 第 章 機 率 - 樣 本 空 間 與 事 件 列 出 擲 一 粒 骰 子 所 出 現 點 數 的 樣 本 空 間, 並 以 集 合 表 示 下 列 各 事 件 : A 是 出 現 點 數 為 偶 數 的 事 件, B 是 出 現 點 數 為 奇 數 的 事 件, C 是 出 現 點 數 大 於 的 事 件 骰 子 出 現 的 點 數 可 能 是,,, 4,5, 6, 因 此 出 現 點 數 的
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第2章 第 微觀世界 I 6 節 週期表 6.1 如何把元素分組 在 超 級 市 場 購 物 時 你 會 發 現 同 類 貨 品 都 會 擺 放 在 一 起 圖 6.1 元 素 的 數 目 雖 然 比 超 級 市 場 裏 的 貨 品 種 類 為 少 但 若 能 把 元 素 分 成 若 干 組 對 研 究 它 們 的 性 質 會 有 極 大 幫 助 究 竟 化 學 家 用 甚 麼 原 則 把 元 素
基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1 4 溶 液 48 實 驗 二 硝 酸 鉀 的 溶 解 與 結 晶 74 國 戰 大 考 試 題 78 實 驗 相
內 容 由 蔡 明 倫 老 師 和 李 雅 婷 老 師 編 纂 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 第 1 章 物 質 的 組 成 班 級 : 拉 瓦 節 和 其 使 用 的 實 驗 儀 器 座 號 : 姓 名 : 基 礎 化 學 ( 一 ) 講 義 目 次 第 1 章 物 質 的 組 成 1 1 物 質 的 分 類 1 1 2 原 子 與 分 子 16 1 3 原 子 量 與 分 子 量 31 1
4. 下 列 有 关 系 保 内 物 质 含 量 比 值 的 关 系, 正 确 的 是 A. 细 胞 内 结 合 水 / 自 由 水 的 比 值, 种 子 萌 发 时 比 休 眠 时 高 B. 人 体 细 胞 内 O /CO 的 比 值, 线 粒 体 内 比 细 胞 质 基 质 高 C. 神 经 纤
绝 密 启 用 前 015 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 ( 山 东 卷 ) 理 科 综 合 注 意 事 项 : 1. 本 试 卷 分 第 I 卷 和 第 II 卷 两 部 分, 共 1 页 满 分 300 分 考 试 用 时 150 分 钟 答 题 前, 考 生 务 必 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 将 自 己 的 姓 名 座 号 考 生 号 县 区 和 科
Jim 理化補充習題
[ 電解質 ] 理化補充習題 有 ** 記號者, 請填寫計算過程到理化計算本中 1. 是非題 :( 或 X, 有錯誤者請訂正 ) ( X ) 電解質水溶液必為中性 酸性 鹼性 中性都可能 ( X ) 固體的食鹽不能導電, 所以食鹽不是電解質 是電解質 ( ) 金屬導體的導電因子是電子, 電解質水溶液的導電因子是離子 ( ) 電解質必為化合物 ( X ) 電解質中正離子的總個數必等於負離子的總個數 不一定
高雄市立德國中101學年度第2學期第二次段考2年級理化科試卷
高雄市立德國中 0 學年度第 學期第二次段考 年級理化科試卷 一 選擇題 (40 題每題 分共 80 分 ).( ) 下列有關電解質的敘述, 何者正確?(A) 電解質水溶液中正離子與負離子的數目必相等 (B) 電解質水溶液必呈中性 (C) 電解質水溶液中, 正離子所帶的總電量與負離子所帶的總電量相等 (D) 電解質水溶液中, 當通以電流時, 正離子向正極移動, 負離子向負極移動.( ) 電解質的定義為
(Microsoft PowerPoint - 2Chapter_18_c [\260\337\305\252] [\254\333\256e\274\322\246\241])
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第 18 章 鹽和中和作用 18.1 中和作用 18.2 中和作用的放熱性質 18.3 常見鹽類的命名 18.4 鹽的製備 18.5 中和作用的應用重要詞彙進度評估摘要概念圖 P. 1 / 55 18.1 中和作用 中和作用是甚麼? 中和作用即酸和鹽基互相中和中和對方 只會生成鹽和水 酸 + 鹽基 酸與鹼的中和作用 溶液會變為中性中性 中和作用 鹽 + 水 動畫 ( 酸與鹼的中和作用 ) HCl(aq)
章節
試 題 阿 財 每 年 年 初 存 入 銀 行 0000 元, 年 利 率 %, 每 年 計 息 一 次, () 若 依 單 利 計 息, 則 第 0 年 年 底 的 本 利 和 多 少? () 若 依 複 利 計 息, 則 第 0 年 年 底 的 本 利 和 約 為 多 少?( 近 似 值 :0 0 計 ) 編 碼 0044 難 易 中 出 處 高 雄 中 學 段 考 題 解 答 ()000 元
é SI 12g C = 6 12 = 1 H2( g) + O2( g) H2O( l) + 286kJ ( 1) 2 1 1 H 2( g) + O2( g) H2O( l) H = 286kJ mol ( 2) 2 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) 34kJ 2 1 1 N 2 ( g) + O2( g) NO 2 ( g) H = + 34kJ mol 2 1 N
侧 为 两 个 半 电 池 习 惯 上 把 正 极 写 在 右 边, 负 极 写 在 左 边 1.1.1.2 电 位 分 析 法 的 分 类 和 特 点 电 位 分 析 法 是 将 一 支 电 极 电 位 与 被 测 物 质 的 活 ( 浓 ) 度 1 有 关 的 电 极 ( 称 指 示 电 极 )
1 电 位 分 析 法 1.1 基 本 原 理 1.2 直 接 电 位 法 1.3 电 位 滴 定 法 1.4 实 验 1.1 基 本 原 理 1.1.1 概 述 1.1.2 电 位 分 析 法 的 理 论 依 据 1.1.3 参 比 电 极 1.1.4 指 示 电 极 1.1.1 概 述 电 位 分 析 法 是 电 化 学 分 析 法 的 一 个 重 要 组 成 部 分 电 化 学 分 析 是 利
2 2 NH 3 2NaCl+ CaCO 3 ==== Na 2CO 3 + CaCl 2 ö Å § 14001
14001 氫氧化鈉 Sodium Hydroxide 分子式 :NaOH 分子量 :40.00 1. 含 量 :95 % 以上 2. 外 觀 : 白色小球狀 片狀 棒狀 塊狀或粉末 3. 溶 狀 : 本品 50 g 溶於新煑沸冷却之水 250 ml, 取其 5 ml 加水 20 ml 混合, 其溶液應無色且濁度應在 殆 澄明 以下 4. 硫酸鹽 :0.2 % 以下 ( 以 SO 4 計 ) 5.
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氧化還原滴定教學 013,4 化學科劉獻文師 1 大綱 氧化還原反應與方程式平衡 氧化還原滴定實驗操作 氧化還原滴定的電位計算 常見的氧化還原滴定法 : 高錳酸鉀法 二鉻酸鉀法 碘量法 氧化還原反應 氧化還原反應 : 當物質相遇時, 電子從甲物質傳遞至乙物質的現象或反應 氧化 : 物質失去電子的反應 還原 : 物質得到電子的反應 還原劑 : 氧化還原反應中提供 ( 或失去 ) 電子者 氧化劑 : 氧化還原反應中得到
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100 40 28 2B c 3 10 8 m s h 6.63 10 34 J s e 1.6 10 19 C hc 1240 E hf ev λ λ nm 1 ev 1.6 10-19 J 1 mol 6.02 10 23 ph 8 10 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 NO.99341003 103-E3 第壹部分 ( 占 80 分 ) 56 1 說明 : 第 1 題至第 k