151 ( 一 ) 酸的命名 1. 氫某酸 - 由氫和非金屬元素結合而成, 常溫下通常為氣體, 稱為某化氫, 溶於水中則解離出氫離子, 形成酸性溶液, 稱為氫某酸 表 化學式 命名命名化學式氣態 (g) 水溶液 (aq) 氣態 (g) 水溶液 (aq) HF 氟化氫氫氟酸 H 2 S 硫

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1 151 ( 一 ) 酸的命名 1. 氫某酸 - 由氫和非金屬元素結合而成, 常溫下通常為氣體, 稱為某化氫, 溶於水中則解離出氫離子, 形成酸性溶液, 稱為氫某酸 表 化學式 命名命名化學式氣態 (g) 水溶液 (aq) 氣態 (g) 水溶液 (aq) HF 氟化氫氫氟酸 H S 硫化氫氫硫酸 HCl 氯化氫氫氯酸 HCN 氰化氫氫氰酸 HBr 溴化氫氫溴酸 HSCN 硫氰化氫硫氰酸. 含氧酸 (1) 某酸 : 最重要或最常見者, 如 HClO 3,H SO 4,H 3 PO 4,H MnO 4 表 4-1- 化學式 命名 化學式 命名 化學式 命名 H CO 3 碳酸 H CrO 4 鉻酸 H 3 BO 3 硼酸 HNO 3 硝酸 H Cr O 7 二鉻酸 HClO 3 氯酸 H SO 4 硫酸 H MnO 4 錳酸 HBrO 3 溴酸 H 3 PO 4 磷酸 H SiO 4 矽酸 H C O 4 乙二酸 ( 草酸 ) () 亞某酸 : 氧化數低於某酸, 如 HClO,H SO 3,H 3 PO 3

2 15 (3) 次某酸 : 氧化數低於亞某酸, 如 HClO,H 3 PO

3 153 (4) 過某酸 : 氧化數高於某酸, 如 HClO 4,HIO 4,HMnO 4 表 過某酸 HClO 4 過氯酸 HMnO 4 過錳酸 某酸 H SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H CO 3 碳酸 HClO 3 氯酸 H 3 PO 4 磷酸 H MnO 4 錳酸 亞某酸 次某酸 H SO 3 亞硫酸 HNO 亞硝酸 HClO 亞氯酸 HClO 次氯酸 註 無機含氧酸, 除 H 3 PO 3,H 3 PO 外, 全部之 H 均接在氧上 H 3 PO 3 亞磷酸 H 3 PO 次磷酸 3. 脫水酸 (1) 偏某酸 : 每 n 分子含氧酸失去 n 分子水稱為偏某酸 n H 3 PO 4 (HPO 3 ) n ( 偏磷酸 )+n H O; () 焦某酸 : 兩分子含氧酸失去一分子水 H SO 4 H S O 7 ( 焦硫酸 )+H O; (3) 酸酐 : 酸中可游離之 H + 完全脫水 SO 3 ( 硫酸酐 )+H O H SO 4 ;P 4 O 10 ( 磷酸酐 )+6H O 4H 3 PO 4 ; SO ( 亞硫酸酐 )+H O H SO 3 ;P 4 O 6 ( 亞磷酸酐 )+6H O 4H 3 PO 3 有機酸的酸酐 (CH 3 CO) O( 乙酐 )+H O CH 3 COOH ( 二 ) 酸的分類酸物質依其分子中可解離出的氫離子個數, 可分為單質子酸 ( 一元酸 ) 雙質子酸( 二元酸 ) 三質子酸( 三元酸 ) 表 分類定義例子 單質子酸 ( 一元酸 ) 可游離出一個 H + 者 HCl HNO 3 H 3 PO ( 次磷酸 ) 依可游離出的 H + 個數分 二質子酸 ( 二元酸 ) 可游離出二個 H + 者 H SO 4 H 3 PO 3 ( 亞磷酸 ) 三質子酸 ( 三元酸 ) 可游離出三個 H + 者 H 3 PO 4 ( 磷酸 ) 依組成元素有無氧原子分 非含氧酸 ( 或稱氫酸 ) 組成元素沒有氧原子 HCl HCN 含氧酸組成元素有氧原子 HNO 3 H SO 4 磷酸 (H 3 PO 4 ) 亞磷酸 (H 3 PO 3 ) 次磷酸 (H 3 PO ) 的結構 :( 只有接在 O 上的 H 才可解離 )

4 154 H 3 PO 4 ( 磷酸 )[ 三質子酸 ] H 3 PO 3 ( 亞磷酸 )[ 二質子酸 ] H 3 PO ( 次磷酸 )[ 單質子酸 ] ( 三 ) 鹼的命名 圖 當金屬僅含一種氧化態時, 稱為 氫氧化某 ; 通常, 金屬具有兩種氧化數時, 較高 氧化數者稱為 氫氧化某, 較低氧化數者稱為 氫氧化亞某. 氨溶在水中也產生氫氧根離子, 根據布 - 洛學說, 氨 (NH 3 ) 是鹼, 其共軛酸是銨根離子 (NH 4+ ) 氨水 NH 3(aq) 是最常見的弱鹼 表 化學式 命名 化學式 命名 NaOH 氫氧化鈉 Fe(OH) 3 氫氧化鐵或氫氧化鐵 (Ⅲ) KOH 氫氧化鉀 Fe(OH) 氫氧化亞鐵或氫氧化鐵 (Ⅱ) Ca(OH) 氫氧化鈣 Sn(OH) 4 氫氧化錫或氫氧化錫 (Ⅳ) Ba(OH) 氫氧化鋇 Sn(OH) 氫氧化亞錫或氫氧化錫 (Ⅱ) Al(OH) 3 氫氧化鋁 NH 3(aq) 氨水 ( 四 ) 鹼的分類 鹼物質依其中可解離出的氫氧根離子個數, 可分為一元鹼 二元鹼 三元鹼 表 依所含 OH 個數分 分類 定義 例子 一元鹼 可游離出一個 OH 者 KOH NaOH 二元鹼 可游離出二個 OH 者 Ca(OH) Mg(OH) 三元鹼可游離出三個 OH 者 Al(OH) 3 1 酸鹼的分類 下列何者為單質子酸? (A)NaHSO 4 ( 硫酸氫鈉 ) Na+ + HSO 4 H+ + SO 4 (A) NaHSO 4 (B) H 3 BO 3 (C) H 3 PO (D) HCl (E) NH 3 (A)(B)(C)(D) (B) 硼酸 :H 3 BO 3 單質子酸 H 3 BO 3 +H O B(OH) 4 +H + 單質子酸 : 可解離出 1 個 H + 者 單質子酸 (C) 次磷酸 : H 3 PO 只有 O 上的 H 可解離 單質子酸 (D) HCl H+ + Cl 單質子酸 (E) NH3 + HO NH4OH 氨水 一元鹼 下列何者為二質子酸? (A) HCO 4 (B) H3BO 3 (C) H3PO 3 (D) H3PO (E) HSO 3 (A)(C)(E)

5 155 酸鹼的命名下列關於酸鹼的命名, 何項錯誤? (A) H MnO 4 : 過錳酸 (B) H S (aq) : 氫硫酸 (C) H 3 PO 3 : 亞磷酸 (D) Fe(OH) : 氫氧化鐵 (E) HClO 4 : 氯酸 (A)(D)(E) 解析 (A) H MnO 4 : 錳酸 HMnO 4 : 過錳酸 (B) H S (aq) : 氫硫酸,H S (g) : 硫化氫 (C) H 3 PO 4 : 磷酸, H 3 PO 3 : 亞磷酸 (D) Fe(OH) : 氫氧化亞鐵或氫氧化鐵 (Ⅱ),Fe(OH) 3 : 氫氧化鐵 (E) HClO 3 : 氯酸,HClO 4 : 過氯酸 寫出下列化合物的中文名稱或化學式? (1) HF (g) () HClO (3) Pb(OH) (4) HCN (aq) (5) 二鉻酸 (6) 次磷酸 (7) 過碘酸 (1) 氟化氫 () 亞氯酸 (3) 氫氧化鉛 (Ⅱ) (4) 氫氰酸 (5) H Cr O 7 (6) H 3 PO (7) HIO 4

6 156 ( 一 ) 酸 - 提供氫離子者為酸, 故酸又稱作質子予體 (proton donor), 鹼 - 接受氫離子者為鹼, 故鹼又稱作質子受體 (proton acceptor) 酸鹼反應 - 氫離子 (H + ) 的轉移反應 ; 就是質子轉移的過程 HCl+H O H 3 O + +Cl - HCl 為酸,H O 為鹼 H O+NH 3 NH 4+ +OH - H O 為酸,NH 3 為鹼 註 布 - 洛學說不一定限制在水溶液中 HCl (g) +NH 3(g) NH 4 Cl (s) ( 二 ) 共軛酸鹼對 1. 布 - 洛學說認為酸鹼反應是物質競爭氫離子行為, 所以酸鹼是相對的 HA + B - HB + A - 酸 1 鹼 1 酸 鹼. (1) 酸失去氫離子所產生的鹼稱為該酸的共軛鹼 (conjugate base) () 鹼獲得氫離子所產生的酸稱為該鹼的共軛酸 (conjugate acid) (3) 共軛酸鹼對間化學式相差 1 個 H + CH 3 COOH+NH 3 CH 3 COO - +NH + 4 ( 三 ) 兩性酸鹼物質物質在一反應中作為酸, 在另一反應中作為鹼, 此種兼具布洛學說的酸性及鹼性的物質, 又稱為兩性物質 H O HCO 3- HS - HSO 3- H PO - 4 等 F - (aq) + H O (l) OH - (aq) + HF (aq) 酸 ( 四 ) 酸鹼反應 NH + 4 (aq) + H O (l) H 3 O + (aq) + NH 3(g) 鹼 質子的轉移反應, 不一定在水溶液中, 故反應為 : 強酸 + 強鹼 弱酸 + 弱鹼 HCl+H O H 3 O + +Cl - H O+NH 3 NH 4+ +OH - NH 3 +NaH NaNH +H HCl 為酸,H O 為鹼 H O 為酸,NH 3 為鹼 NH 3 為酸,NaH 為鹼 布忍司特酸與 ph 值或石蕊變色無關, 亦即布忍司特酸可能使石蕊變紅 變藍或不變色 ( 五 ) 共軛酸鹼之強度

7 強酸供給氫離子的能力強, 其共軛鹼接受氫離子的能力勢必相對較弱 故強酸有弱共軛鹼, 例如 :HCl 是強酸, 其共軛鹼 Cl - 鹼性極弱, 幾近中性 故酸強度 HNO 3 >HF, 共軛鹼之強度則為 F - >NO 3-. 弱酸較難釋放氫離子, 其共軛鹼接受氫離子的能力勢必較強 故弱酸有較強共軛鹼, 例如 :H S 是弱酸, 其共軛鹼 HS - 為較強的鹼性

8 若已知酸強度 HNO 3 >HF 或鹼強度 F - >NO 3-, 反應為強酸 強鹼往弱酸 弱鹼 的方向進行 則此反應 HNO 3(aq) + F - (aq) NO 3 - (aq) + HF (aq) 有利於右向進行 ( 六 ) 酸鹼之強弱判斷 1. 氫化物 : (1) 同列元素之氫化物, 愈右方, 酸性愈強 酸性 :CH 4 <NH 3 <H O<HF () 同族非金屬元素之氫化物, 愈下方, 酸性愈強 酸性 :HF<HCl<HBr<HI;H O<H S<H Se<H Te. 含氧酸之強弱判斷 :XO n (OH) m (1) m 值表可游離的氫數,m = 1 3 分別表單質子酸 雙質子酸及參質子酸 () n 值愈大, 酸性愈強 ( 與 m 值無關 ), 但磷酸系列例外 H 3 PO 3 >H 3 PO >H 3 PO 4 HClO 4 >HClO 3 >HClO >HClO (3) n 值相同, 中心原子 (X) 吸引電子能力愈強者, 酸性愈強 ( 由左而右, 由下而上, 酸性愈強 ) H SO 4 <HClO 3 ;HClO 3 >HIO 3 (4) 一般而言,n = 3 表極強酸 ;n = 表強酸 ;n = 1 表弱酸 ;n = 0 表極弱酸 3. 多質子酸 (1) 順序 :K 1 >>K >>K 3, 故解離 H + 後酸性依次漸弱 () 一般言之 :K 1 :K :K 3 1:10-4 ~10-5 :10-8 ~10-10 ( 以磷酸為例 ) 每游離一個 H + 後, 酸性變弱 酸性 : H3PO4 > HPO4 > HPO4 H SO 4 > HSO 4 4. 離子比較 ( 將於單元 4-5 詳細說明 ) (1) 陽離子酸性依陽離子電荷密度愈高, 水解愈完全, 酸性愈強 酸性 :Al 3 +>Mg +>Na +,Be +>Mg +>Ca +>Sr +>Ba + () 陰離子鹼性依共軛酸鹼對強弱判定 酸性 :HCN<HAc<HCl,HF<HCl<HBr<HI 鹼性 :CN - >Ac - >Cl -,F - >Cl - >Br - >I -

9 圖 4-1-

10 160 解析 3 布洛酸與布洛鹼 有關 H SO 3(aq) +SO 3( aq) HSO +HSO 3( aq) 3 反應, 選出下列各項中錯誤者? (A) H SO 3 是酸 (B) SO 3 是鹼 (C) H SO 3 與 SO 3 是共軛酸鹼對 (D) HSO 3 是酸又是鹼 (C) 以布 - 洛酸鹼學說判斷下列反應中, 哪些物質為酸? 哪些物質為鹼? (1) HI (aq) + HO ( ) () CH 3 COO - (aq)+ HO ( ) I - (aq)+h 3 O + (aq) CH 3 COOH (aq) +OH - (aq) (1) 酸 :HI H 3 O + () 酸 :H O CH 3 COOH 鹼 :H O I 鹼 :CH 3 COO OH 4 布洛酸的共軛鹼與布洛鹼的共軛酸 (1) 寫出下列鹼性物質之共軛酸 :(A) F - (B) OH - (C) NH 3 (D) CO - 3 () 寫出下列酸性物質之共軛鹼 :(A) H 3 O + (B) HCN (C) NH + 4 (D) H CO 3 + (1)(A) HF (B) H O (C) NH 4 (D) HCO 3 ()(A) H O (B) CN (C) NH 3 (D) HCO 3 酸 鹼 +H + 依布 - 洛學說, 下列何者可以反應為酸, 亦可以反應為鹼? (A) HCO 3 (B) CH 3 COO (C) H O (D) PO 4 3 (E) HS (A)(C)(E) 解析 布一洛的兩性可能為酸式鹽或含有 -OH -NH 5 酸鹼強弱與反應方向 以下反應均利於右向反應, 則有關酸鹼強度, 何者正確? 解析 (1) HI + HSO4 I + HSO4 酸鹼鹼酸酸性 :HI>H SO 4 () HCO3 + HS HCO 3 + HS 酸鹼鹼酸 (1) HI+HSO 4- I - + H SO 4 () H CO 3 +HS - HCO 3- + H S (3) HF+HCO 3- F - + H CO 3 (4) H SO 4 +F - HSO 4- + HF (A) 酸性 :H SO 4 >HI>HF>H CO 3 >H S (B) 酸性 :HI>H SO 4 >H CO 3 >HF>HS (C) 鹼性 :I - >HSO 4- >F - >HCO 3- >HS - (D) 鹼性 :I - <HSO 4- <F - <HCO 3- <HS - (D) (3) HF + HCO3 F + HCO3 酸鹼鹼酸酸性 :HF>H CO 3 (4) 4 4 酸性 :H SO 4 >HF H SO + F HSO + HF 酸性 :HI>H SO 4 >HF>H CO 3 >H S 鹼性 :I <HSO 4 <F <HCO 3 <HS

11 161 下列兩酸鹼反應 : + NH3+ HO NH4 + OH ( 有利向左 ); O + HO OH ( 有利向右 ), 其中何者 鹼性最強? (A) NH 3 (B) HO (C) OH (D) O (D)

12 16 單一選擇題 ( D ) 1. 下列何者不可當布 - 洛酸? (A)HCO 3 (B)H PO 4 (C)NH 3 (D)O - (E)HS - 1. 布洛學說, 兩性物質為酸式鹽與含 OH 或 NH 的化合物 ( B ). 亞氯酸, 亞硫酸, 氫氧化亞鐵其化學式依次寫出, 下列何組正確? (A)HClO 3,H SO 4,Fe(OH) 3 (B)HClO,H SO 3,Fe(OH) (C)HClO 4,H SO 3,Fe(OH) (D)HClO 3,H SO 4,Fe(OH) ( C ) 3. 由布 - 洛酸鹼學說敘述 HS - +OH - S -+H O 反應何項有錯? (A) 平衡有利於生成物 (B) HS - 與 S - 為共軛酸鹼對 (C) HS - 與 OH - 為共軛酸鹼對 (D) 若 HS - 為弱酸則 S - 為較強鹼 3. 共軛酸鹼對只差一個 H + ( D ) 4. 反應 H O+(CH 3 ) 3 N (CH 3 ) 3 NH + +OH - 中, 下列何者屬共軛酸鹼對? (A) H O,(CH 3 ) 3 N (B) (CH 3 ) 3 NH +,OH - (C) H O,(CH 3 ) 3 NH + (D) H O,OH - ( A ) 5. 下列化合物的中文名, 何者錯誤? 5. (A) 氯化氫 (A) HCl (g) 鹽酸 (B) H S (aq) 氫硫酸 (C) HClO (aq) 次氯酸 (D) HClO 4(aq) 過氯酸 ( C ) 6. 端午節製作鹼粽時, 可以三偏磷酸鈉代替對人體有害的硼砂, 此三偏磷酸鈉的 分子式為下列何者? 6. 3H 3 PO 4-3H O=H 3 P 3 O 9 ( 三偏磷酸 ) (A) Na HPO 3 (B) Na 3 PO 4 (C) Na 3 P 3 O 9 (D) Na 5 P 3 O 10 ( C ) 7. 下列有關酸鹼度大小比較, 何者正確? (A) 鹼性 Al(OH) 3 >Mg(OH) (B) 酸性 HF>HBr (C) 酸性 HClO 4 >HClO 3 (D) 鹼性 Be(OH) >Ba(OH) 7. (A) 電荷高, 引力大, 不易釋於 OH, 鹼性弱 (B) 鍵長, 鍵能, 引力, 易解離 (D)Be(OH) 沉澱 ( B ) 8. 在下列有關酸性之比較中何者成立 : 8. (A)HI>HBr>HCl>HF (C)HClO 4 >HClO 3 >HCl >HClO (D)HClO 4 >H SO 3 >HNO 3 >H 3 BO 3 (A) HF>HI>HCl>HBr (B) HClO 4 >H 3 PO 4 >H CO 3 (C) HOCl>HOClO>HOClO >HClO 4 (D) HClO 4 >HNO 3 >H SO 3 >H 3 BO 3 ( A ) 9. 在水溶液中, 同濃度下, 以下哪一種酸性最強? (A) HClO 4 (B) H S (C) H 3 PO 4 (D) CH 3 COOH 9. 酸性大小 :HClO 4 >H 3 PO 4 >CH 3 COOH>H S

13 163 ( D )10. 何項與 H + 之結合傾向最大? (A) HSO 4 (B) Br - (C) H PO 共軛酸, 其共軛鹼 酸 :HBr>H SO 4 >H 3 PO 4 >CH 3 COOH>H S (D) HS - (E) CH 3 COO - ( C )11. 在 H PO 4 +HCO 3 H 3 PO 4 +CO 3 之平衡系中, 下列何敘述正確? (A) 互相爭奪 H + 能力 HCO 3 >CO 3 (B) 平衡有利於右方 (C) 酸度 H 3 PO 4 >HCO 3 (D) 鹼度 H PO 4 >CO 酸性大小 :H 3 PO 4 >HCO 3 反應向左進行較有利 (A) 鹼性大小 :CO 3 >HCO 3 (B) 鹼性大小 :CO 3 >H PO 4

14 164 多重選擇題 ( BC ) 1. 在下列哪一反應,H O 呈布洛酸作用? (A) HCl+H O H 3 O + +Cl - (B) NH - +H O NH 3 +OH - (C) H O+NH 3 NH 4+ +OH - (D) NH 4+ +H O NH 3 +H 3 O + 1. H O 呈布氏酸時, 可供一個 H +, 形成 OH ( AE ). 就質子觀點, 劃有橫線物質為鹼者是 : (A)HSO 4- + CN HCN+SO 4 (B) HCO 3 +H O CO 3 +H 3 O + (C)NH 3 + HO NH 4+ +OH - (D)NH - + HO NH 3 +OH - (E)H SO 3 +SO 3 HSO 3-. 布氏鹼能接受 1 個 H + ( BE ) 3. 下列哪些為共軛酸鹼對? 3. 共軛酸鹼對只差一個 H + (A)H CO 3(aq),CO (aq) (B)HCl (aq),cl (C)NH ( aq ) 3(aq),CH 3 COOH (aq) + (D)HClO 4(aq),HClO 3(aq) (E)NH 3(aq),NH 4( aq ) ( BD ) 4. 下列何者為共軛酸鹼對? (A)HCl,H + (B)NH 3,NH 4 + (C)NH 4+,OH - (D)CH 3 CO -,CH 3 CO H (E)NaOH,OH - ( BCD ) 5. 在 CH 3 COOH (aq) +HS H ( aq ) S (aq) +CH 3 COO, ( aq ) 有關酸鹼之敘述, 何者正確? (A) HS - 為酸,CH 3 COOH 為鹼 (B) H S 為 HS - 之共軛酸 (C)CH 3 COO - 為 CH 3 COOH 之共軛鹼 (D) HS - 較 CH 3 COO - 鹼性為強, 故反應之趨勢由左到右 5. (A)HS 為鹼,CH 3 COOH 為酸 (E) 反應為強酸 + 強鹼 弱酸 + 弱鹼 (E) H S 較 CH 3 COOH 酸性為弱, 故反應趨勢由右到左 ( 全 ) 6. 酸度大小比較何項正確? (A) HClO 4 >H SO 4 >HNO (B) H O<H S<H Se<H Te (C) HF<HCl<HBr<HI (D) NH 3 <PH 3 <AsH 3 <SbH 3 (E) CH 4 <NH 3 <H O<HF ( ADE ) 7. 同濃度時, 下列各組中 ph 值大小順序, 何者正確? (A) H SO 3 >H SO 4 (B) HNO 3 >H SO 4 (C) H 3 PO 4 >H 3 PO 3 (D) HF>HI (E) HSO 3 >HSO 4 ( BCD ) 8. 5 時 10-6 mole 之 HCl 溶入 100 L 之水中, 則溶液中之敘述以下何者為真? (A) [H + ]=10-8 M 6. (C)(D) 同族氫化物為酸性, 由上到下, 鍵長, 引力, 酸性 [HCl] = = 10 8 M 由 HCl 解離出 (H + ) = 考慮水的解離 HO H+ + OH 55.6 x x x

15 165 (B) [H + ]=[OH - ]+[Cl - ] (C) [H + ]>10-7 M 即 ph<7 (D) 溶液中離子濃度之大小順序是 [H + ]>[OH - ]>[Cl - ] (E) 溶液中 [H + ]=[Cl - ]

16 159 ( 一 ) 水的解離 - 純水為極弱電解質,H O ( ) H + (aq)+oh - (aq) H=56 kj ( 水是一種酸, 也是一種鹼 ) ( 二 ) 5 時, 純水的 [H + ]=[OH - ]= M,[H O]=55.6 M; 7 10 純水的解離百分率 α = = %, 故純水中有極少部分之水分子解離為 55.6 H + (aq) 與 OH - (aq) ( 三 ) 水的解離常數 (K c ) 與離子積常數 (K w ) + [H ] [OH ] (K c 稱為水的解離常數 );(5 時, 純水的 K c = ) K c = [ HO ] K w =[H + ] [OH - ]=K c [H O](K w 稱為水的離子積常數 ) ( 四 ) 因純水的解離是吸熱反應, 因此溫度升高, 純水的 α 增加,[H + ] 增加,[OH - ] 增加, K c 變大,K w 變大 ( 五 ) 純水中加入酸性物質時, 會使 [H + ] 增大而 [OH - ] 降低 ; 加入鹼性物質時, 會使 [OH - ] 增大而 [H + ] 降低, 但 K w K c 不變 1 水的解離性質 下列有關水的解離, 何項正確? (A) 水在常溫下有極少部分會解離成 H + 與 OH + (B) 任何溫度的純水中 [H ] = [OH ] (C) 水的解離常數 K c = (D) 水的離子積常數 K 值一定與溫度無關 (E)[HO] = 55.6 M (A)(B)(E) w 14 (A) 5 下, [H + ] = [OH ] = 10 7 M ( 少量 ) (B) 純水 ( 中性 ) [H + ] = [OH ] ( 任何溫度 ) 不同溫度下, 只是值不同 (T 值 ) [H + ][OH ] (C) K 16 c = = = ( 5 C) [HO] 55.6 (5 下, 水的離子積常數 K 14 w = ) (D) T 反應向右 [H + ][OH ] K w = [H + ][OH ] WH O 1000 (E) lkg 水 =1000g 水 =1 升水 nho = = = 55.6 mol MHO 18 nh O 55.6 = V( 升 ) = 1升 = [HO] 55.6 (M) 在 5 C 時,0.10 升的純水中含有 H + 莫耳數為若干?

17 160 (A) 55.6 (B) (C) (D) mol (D)

18 161 ( 一 ) 氫離子濃度 氫氧根離子濃度和水的離子積常數, 常用其倒數之對數值表示, 即 ph ( 二 ) 計算 poh pk w ph=-log[h + ];poh=-log[oh - ];pk w =-logk w [H + ] 與 ph 值互換法如下 若 [H + ]=a 10 -b, 則 ph=b-log a ph 值可以為 0 小數或負數 [H + ]= 10-4, 則 ph=4-log =4-0.3=3.7 ph=8.1 則 ph=9-0.9=9-log 8 [H + ]= 甲 乙兩杯水溶液 ph 值甲比乙大 1, 則乙的 [H + ] 為甲的 [H + ] 之 10 倍 ( 三 ) 水溶液中,K w =[H + ] [OH - ],-logk w =(-log[h + ]) +(-log[oh - ]) pk w =ph+poh 5 時,K w =[H + ] [OH - ]=10-14 ph + poh=pk w 表 = ( 四 ) 純水的 ph 與溫度的關係 溫度 pk w= 純水的純水的 ph+poh [H + ]=[OH - ]= K w ph=poh=½ pk w ph=7 t <5 >14 <10-7 >7 酸性 t=5 =14 =10-7 =7 中性 t >5 <14 >10-7 <7 鹼性 T Kw pk w ( > 14) 1 中性 ph = pkw > 7 ph=7 為酸 1 ph = pk = 7 T K pk ( < 14) 1 中性 ph = pkw < 7 ph=7 為鹼 中性 w w w ph 值的計算

19 16 CaH 溶於水成 100mL 溶液, 欲使溶液之 ph=1, 則需溶解 CaH 若干毫克?(Ca=40) 1 mg 解析 CaH + HO Ca(OH) + H x = 10 x = 1 0.1升 在 5 C 時, 將 1.46 g 的 HCl 溶於水配成 5.0 升的溶液, 求該溶液之 ph 值與 poh 值各為何?( 分子量 :HCl=36.5 log=0.3 log3=0.48) ph=.1 poh=11.9

20 解析 (A)80, K 14 w > 10 pkw < 14 (B)65, [H + ][OH ] > [H + ] 10 7 > [H + ] > 10 7 ph<7 (C)4, K 14 w <10 [H + ][OH ]<10 14 純水為中性 [H + ] = [OH ] [OH ] < 10 7 poh > 7 (D)80, K 14 w > 10 pkw < 14 ph + poh < 14 3 離子積的常數與溫度關係 163 水的解離 :H O H + (aq)+oh - (aq) 為一吸熱反應, 其解離常數 K w 在 5 C 時為 下列敘述何者正確? (A) 在 80 C 時, 純水之 pk w >14 (B) 在 65 C 時, 某水溶液之 poh=7, 則此溶液之 ph<7 (C) 在 4 C 時, 純水之 poh<7 (D) 在 80 C 時, 鹼性溶液之 poh+ph>14 (B) (1) 純水加熱至某一溫度時,pH 值變為 6.5, 下列敘述何者錯誤? (A) 此時水呈酸性 (B) 此時 poh 為 7.5 (C) 水的解離常數變大 (D) 水的離子積變小 (E) 水的游離百分率不變 () 在某溫度下測得食鹽水溶液的 ph 值為 6.4, 同溫度下某水溶液之 ph=4.8, 則 [OH - ]= (A) (B) (C) 10-8 (D) 10-9 M (3) A B 二水溶液, 溫度分別為 5 及 50, 測得 ph 均為 5, 則 1E A[H + ]:A (1) (A)(B)(D)(E) () (C) (3)A 1E A= A E A< A 3E A< A 4E A> B;A E A[OH - ]:A B;A 3E AK w :A B;A 4E ApH+pOH:A 解析 (1) 純水加熱後, 仍為中性, 故 ph = poh = 6.5, 且 K w >10 14, 解離度變大酸性 =[H + ]>[OH ] ph<poh 14 (3)5,K w =10 [H + ][OH ] = [OH ] = [OH ] = 10 9 pkw = ph + poh = ,K w >10 [H + ][OH ]> [OH ]>10 14 [OH ]>10 9 pkw = ph + poh<14 B ( 一 ) 單質子弱酸 HA 解離計算 起始濃度 C 0 HA (aq) H + (aq)+a (aq) 向右解離 -x +x +x 平衡時濃度 C 0 -x x x + [H ] [A ] x 根據平衡定義 :K a = = [HA] C x 0

21 若 C 0 >1000K a ( 或 α <5%) 表 HA 解離量很少, 即 C 0 >>x C 0 -x C K a = 則 x=[h + ] [A ]= C K 0 a 但考慮水的解離時,[H + ]>[A ], 因為電中性守恆 [H + ] = [A ] + [OH - ] + [H ] 解離度 α = [HA] C K = 0 a = a 0 C0 0 K C ([HA] 0 表示酸之初濃度 ). 相同的弱酸 : 濃度愈大, 其 [H + ] 愈大 (ph ), 但解離度愈小 濃度愈小, 其 [H + ] 愈小 (ph ), 但解離度愈大 3. 弱酸加水稀釋 :[H + ] ph α K a 不變 4. 結論 : x C 0 (1) [H + ]= CK 0 a x () α = C = K a C0 0 (3) 電荷平衡 [H + ]=[A - ]+[OH - ] (4) 濃度平衡 C 0 =[HA]+[A - ] ( 二 ) 單元弱鹼 BOH 解離計算 ( 同上方法 ) 1. [OH - ]= C K 0 b. α = x K = b C0 C 0 3. 電荷平衡 [OH - ]=[B + ]+[H + ] 4. 濃度平衡 C 0 =[BOH]+[B + ] 4 弱酸的解離計算 範例 5 解析 (1) HA H+ + A ( ) 初 0. M 中 -x +x + x 5 aq Ka = 10 平 0.-x x x Ka 小 x 可省略 [H + ][A ] 5 x K a = = 10 = 10 x = = 10 HA 0. [H + ] = x = 10 3 (M) ph = 3 log =.7 x 10 3 α= 100% = 100% = 1% 某弱酸 (HA) 的 K a 5 =.0 10, 則回答下列問題 : (1) 在 0. M 的 HA 水溶液中, 其 ph 值為何? 游離率 (α) 為若干 %? () 加水稀釋使溶液體積變為原來的 10 倍, 則溶液 ph 值為何? 游離率 (α) 為若干 %? (1)pH=.7 游離率 (α)=1% ()ph=3. 游離率 (α)=3.15% 1 1 () 稀釋 10 倍 濃度變倍 稀 [HA] = 0. = 0.0 (M) = C a ( Ka = 10 5 不變 ) 溶液中 [H + ] = K ac' a = = 10 (M) K 5 a 10 ph = 3.5 log = 3. α= = = 3.16% C' a 0.0 溶液稀釋, 溶液 ph 變大, 游離出的 [H + ] 變小, 且其游離率變大 某有機酸的分子式為 C3H7COOH 在 5 C 時, 其游離常數 (K a ) = , 將該酸. 克配製成 100 ml 水溶液, 試回答下列問題 :( 分子量 : C 3 H 7 COOH = 88)

22 165 (1) 該溶液的 ph 值為若干? () 酸的游離率 (α) 為若干 %? (1)pH=3 () 游離率 (α)= 0.4% 5 酸鹼解離游離百分率的計算 範例 5 解析 HF H + + F 初 末 0.1 9% 0.1 8% 0.1 8% (0.1 8%) K 4 a = = (0.1 9%) 已知 0.1M HF (aq) 中,HF 之游離百分率 8%, 試求同溫時,0.01M HF (aq) 中之游離百分率 [H + ] 及 ph 值? α = 5%,[H] = M,pH =.6 甲胺 (CH 3 NH ) 為一弱鹼, 在 5 C 時 1 M 的甲胺水溶液, 甲胺之解離度為 %, 回答 下列問題 :(log =0.3010) (1) 寫出甲胺在水中之解離方程式? () 計算在 5 C 下, 解離度為 1% 之甲胺水溶液之 ph=? + (1) CH3NH HO CH3NH3 OH + + () ph = 1.6 HF H + + F 初 末 0.01(1 α ) 0.01α 0.01α (0.01 α) 4 Ka = = α =0.5 [H + ] = (1 α) 解析 () K b = Cα = 1 (%) = C (1%) C= 4 [OH ] = C Kb = 4 1 (%) = 0.04 poh = 1.4 ph = 弱酸稀釋 1.0M 的 CH 3 COOH 用水稀釋成 0.10 M, 則下列各項何者將增加? (A) 解離度 (B) H + 的數目 (C) [H + ] (D) ph (E) K a (A)(B)(D) 已知各弱鹼之游離常數 (K b ) 值如下 : NH 3 為 甲胺 ( CH 3 NH ) 為 呲啶 ( CHN) 5 5 為 Be(OH) 為 下列同濃度的水溶液, 何者 ph 值 最高? (A) NH 3 (B) CH3NH (C) CHN 5 5 (D) Be(OH) (B) 解析 (A) K a = Cα C, α, 反之則否 (B) 稀釋後, α, 故 H + mol (C)(D) 稀釋,pH 靠近中性 (E)K a 只與溫度有關 ( 一 ) 多質子酸 : 分子內含有二個 ( 含 ) 以上可以游離氫離子的酸稱為多質子酸, 例如 : 草酸 (H C O 4 ) 碳酸(H CO 3 ) 磷酸(H 3 PO 4 ) 等, 又稱為多元酸 ( 二 ) 多質子弱酸是分成多步驟游離, 每一步都有其游離常數 :K a1 K a K a3 且 K a1 K a K a3, 所以多質子弱酸中的第一個氫最容易游離, 因此溶液中絕大部分的 H + 都來自酸的

23 166 第一步游離 ( 三 ) 1. 二元弱酸 H A( 適用於 C 0 >1000K a 或 α<5%, 所以 C 0 -x C 0, 例如 :H S H CO 3 等 ) H A H + + HA - HA - H + + A - 初 C 0 x x 平 C 0-x x+y x-y x-y x+y y (C0 >> x >> y) (x + y)(x y) x (x + y)y K a1 = = K a = = y C 0 x C x y 0 1[H + ] [HA - ] CK 0 a1 [A -] K a 3 電荷平衡 [H + ]=[HA - ]+[A -]+[OH - ] 4 濃度平衡 C 0 =[H A]+[HA - ]+[A -]. 中強酸 : 中強酸 (HSO 4,H C O 4,H SO 3,H 3 PO 4 ) 均屬此類, 欲求 [H + ] 需注意 酸的解離不能忽略 ( 因 α > 5% ) (1) 單質子中強酸 :HSO 4 HF HNO H 3 PO () 雙質子中強酸 :H C O 4 H SO 3 H 3 PO 3 (3) 參質子中強酸 :H 3 PO 4 (4) 綜合型 :H SO 4 (H + +HSO 4 ) HCl+HF 3. 強酸 : 硫酸系統之討論 (1) HSO 4之 K 1 極大可視為完全解離 () HSO + 4 為中強酸, 求 [H ] 需注意誤差之處理法 ( 四 ) 三質子酸 (H 3 PO 4 ) 討論 H 3 PO 4 H + + H PO 4 x x 初 C 0 x y z K 1 C 解二次式求 x 0 x 平 C 0 -x x+y+z x-y [H + ] = x + y + z x [HPO 4 ] = x y x H PO 4 H + + HPO 4 x y 初 x x K = =y x 平 x-y x+y+z y-z HPO 4 H + + PO 4 3

24 167 x z 初 y K 3 = y 平 y-z x+y+z z 1 [H + ] [H PO 4 ] 需解二次式計算 [HPO 4 ] K 3 [PO 3 K K 3 4 ]= + [H ] 4 電荷平衡 :[H + ]=[H PO 4 ]+[HPO 4 ]+3[PO 3 4 ]+[OH - ] 5 濃度平衡 :C 0 =[H 3 PO 4 ]+[H PO 4 ]+[HPO 4 ]+[PO 4 3 ] ( 五 ) 平衡濃度比值 [H 3 PO 4 ]:[H PO 4 ]:[ HPO4 ]:[ PO4 3 K ]=1: a1 [H ] + : K K [H ] a1 a + K K K : + 3 [H ] a1 a a3 7 二質子極弱酸的解離已知 0.1 M H S 水溶液 [H + ] 為 M,[S -] 為 M, 則可知 : (1) (A) K 1 = (B) K 1 = (C) K = (D) K = () H S 之 K 1 =10-7,K =10-14, 在 0.1 M H S (aq) 中 [H + ] [HS - ] 與 [S -] 各為何? (1) (A)(C) () [H + ] = 10 4 M [HS - ] = 10 4 M [S - ] = M 解析 (1) [H + ] = CK 5 a = 0.1 K 8 a 1 Ka1 = 9 10 [S ] = K 13 a = () [H + ] [HS ] = CK 7 4 a 1 = = 10 [H + ] [HS ] = CK 7 4 a 1 = = 10 [S ] = K 14 a = 10 已知 HS 之 K 7 a1 = K 13 a = , 則在 0.1M 的 ( ) HS aq 中, 下列敘述哪些正 確? (A) 溶液中 [H ] 10 M (B) 溶液中 [S ] 10 M (C) 溶液中 [HS ] 0M + (D)[H ] = [S ] (E) 溶液中 0.1 = [H S] + [HS ] + [S ] (B)(E) 解析 HCO 4 HCO 4 + H+ 初 平 0.1-x x x x = 1 10, 0.1 x 解二次式 x =.7 10 M HCO 4 H + + CO 4 初 平.7 10 y y y y Ka =.7 10 y = [C 5 O 4 ] = 10 K 5 a = 10 [H + ] =.7 10 [C 5 O 4 ] = 10

25 168 8 二質子中強極弱酸的解離求 0.1 M H C O 4 溶液中 [H + ] 與 [C O 4 ] ( 已知 H C O 4,K 1 =1 10 -,K = 10-5 ) [H + ] =.7 10 M [C O 4 ] = 10 5 M 已知 4 H SO 之 K 很大 K a1 a = 1. 10, 則 0.04M 的 4( ) H SO aq 中, 下列各離子濃度分別 + 為若干 M? (1)[H ] ()[HSO 4 ] (3)[SO ] 4 + (1)[H ] = 0.048M ()[HSO 4 ] = 0.03M (3)[SO ] = 0.008M 4 9 三質子酸 (H 3 PO 4 ) 的解離已知 H 3 PO 4 解離常數為 :K 1 = ,K = ,K 3 = , 下列有關於 M H 3 PO 4 溶液中各物種濃度的關係式, 指出正確的項目 : (A) [H 3 PO 4 ]+[H PO 4 ]+[HPO 4 ]+[PO 3 4 ]=0.100 M (B) [H PO 4 ]+[HPO 4 ]+3[PO 3 4 ]+[OH - ]=[H + ] (C) [H PO 4 ] [H + ]= M (D) [HPO 4 ]=K (E)[PO 3 4 ]= M (A)(B)(C)(D)(E) 解析 (A) 濃度平衡式 (B) 電荷平衡式 (C) H3PO4 H+ + HPO 4 初 平 0.1-x x x x = x 解二次式 x =.3 10 (E) 3 KaKa [PO 3 4 ] 在某溫度下, 硫酸之第一步游離近乎完全, 第二步游離之常數,K a = (1) 試求 1.00 M 硫酸溶液中氫離子及硫酸根的濃度? () 若將 0.50 升.00 M 硫酸與 0.50 升.00 M NaOH 混合, 則此溶液的氫離子濃度為 何? + (1)[H ] = 1.01M + ()[H ] = M [SO ] = 0.01M 4 解析 (1) HSO4 H+ + HSO 4 Ka 1 = 初 末 HSO 4 H+ + SO 4 Ka = 10 初 末 1-x 1+x x (1+x)x = 10 (1 x) 解二次式 x = 10 () HSO4 + NaOH NaHSO4 + HO 初 x x = 1 mol = 1 mol 1 mol 末 x x HSO 4 H+ + SO 4 初 末 1-y y y y = 10 解二次式 y = y 溶液中若有含酸或有含鹼, 則依 K a K b 求其平衡時各物種濃度 但若只含鹽, 則應考

26 169 慮 鹽之水解, 最重要 最常見為下列類型 1. A - 陰離子型 A - + H O HA + OH - [HA][OH ] [HA][OH ][H + ] K K = K h = = = [A ] [A ][H + ] K K b.k a =K w, 此 K h 為 A - 酸根離子的水解常數或是 K b ( 因為水解後為鹼性 ) 以乙酸根離子為例 CH 3 COO - +H O CH 3 COOH+OH - 初 C 0. B + 陽離子型 w a =K b 1E A[OH - ] = 平 C 0 -x x x A E A[OH - = K K=K b =K h = K w a x x x = C x C = A 3E 0 0 A[OH - ] B + + H O BOH + H [BOH][H ] [BOH][H ][OH ] K w K = K h = = = =K + + a [B ] [B ][OH ] K b = C K 0 h C K 0 b C K w 0 K a K a.k b = K w, 此 K h 為 B + 酸根離子的水解常數或是 K a ( 因為水解後為酸性 ) 以銨根離子為例 NH H O = NH 3 +H 3 O + 初 C 0 A 1E A[H + ] = 平 C 0 -x x x A E A[H + ] = K K = K h = K a = K w b x x x = C x C = A 3E 0 0 A[H + ] = C K 0 h C K 0 a C K w 0 K b 結論 : 1 弱酸之 K a 與其共軛鹼 K b 之乘積等於 K w 弱鹼之 K b 與其共軛酸 K a 之乘積等於 K w 3 雙質子酸 H A 之 K 1 與 HA - 之 K b 乘積等於 K w 10 強酸 ( 鹼 ) 與弱鹼 ( 酸 ) 的完全中和計算定溫 5 C 下, 將 50.0 毫升 0.40 M 氫氧化鈉水溶液與 50.0 毫升 0.40 M 醋酸水溶液混合, 則混合溶液的 ph 值與下列數值何者最接近?( 在 5 C 時, 醋酸的游離常數為 ) CH 3 COOH+NaOH CH 3 COONa+H O 即 [CH 3 COO - ]=0. M CH 3 COO - +H O CH 3 COOH+OH - K=K b 初 0. 平 0.-x x x

27 170 (A) 6.0 (B) 7.5 (C) 9.0 (D) 10.5 (C) x x = x x=[oh - ]= M ph=9 0.1 M 之 HCl 溶液 500 ml 與等體積之 0.1 M 的 NH 3 溶液混合, 求混合液之 (1) [H + ]=? () [OH - ]=? (3) ph=?(log 5.3=0.7,NH 3 之 Kb= ) (1)[H + ]= M ()[OH - ]= M (3)pH=5.8 解析 HCl + NH3 NH4Cl 初 = 0.05mol = 0.05mol 0 末 x x 0.05mol NH4Cl NH Cl [H ] Kw = = [OH ] = = = 升 [H + ] = = = + 6 ph log(h ) log( ) 6 log

28 3 5. 弱酸系統 : [H + ] = Ck 3 46 a 3 10 = ka K 4 a = K 14 w = [H + ][OH ] = 10 5[OH ][OH ] = [OH ] = [H + ] = ph = 7 log 5 = 單一選擇題 [NaOH] = = 10 8 小於水的解離, 故接近中性 10 ( C ) 1. 將 克之 NaOH (s) 加水溶成 10.0 升之溶液, 取其 1.0 ml 再加水稀釋成 10.0 升之溶液, 此時溶液之 ph 值約為? (A) 4 (B) 6 (C) 7 (D) 8 ( D ). 已知 68 C 時 K w = , 則下列何者之 [H + ]+[OH ] 為最大 (A) ph=4 (B) ph=6 (C) ph=9 (D) ph=10 ( B ) 3. 在 5 C 時, 某水溶液中 [H + ]/[OH ]=5, 則此溶液之 ph 值為? (A) 6.7 (B) 6.3 (C) 5.7 (D) 7.3 ( C ) 4. 在 3 升水中, 投入 1. 毫克金屬鉀, 經完全反應逸出氫氣後, 所形成溶液的 ph 值最近於下列何者?(K=39) (A) 5 (B) 7 (C) 9 (D) 1 ( A ) 5. 含有 3 克 HCOOH 之水溶液 10.0 公升, 其 [H + ] 為 M 試算 K a = (A) (B) (C) (D) ( C ) 6. 5 C 時 M 的某單質子弱酸溶液之解離百分率為 1.34%, 同溫時,0.000 M 的該溶液之解離百分率最接近於 : (A) 0.7% (B) 1.34% (C) 3.0% (D) 6.7% ( D ) 7. 設 H CO 3 H + +HCO 3 K 1= HCO 3 H + +CO K 3 = 則在 M 之 H CO 3 溶液中各物種濃度何者不正確? (A) [H + ]= M (B) [HCO 3 ]= M (C) [H CO 3 ]=0.034 M (D) [CO 3 ]= M (E) [OH - ]= M ( C ) 8. HCN 之 K a = , 今將 1.0 M 之 HCN 水溶液加水稀釋使溶液體積為 原來的四倍, 則下列何項正確? (A)[H + ] 變為原來的 4 1. (A) (B) (C) (D) 倍 1 4. K + HO KOH + H (B) HCN 之解離度為原來的 4 倍 (C)HCN 之解離度為原來的 倍 (D) [H + ] 變為原來的 倍 [KOH] = ph = K = Cα 0.1 (1.34%) = 0.0 α ( %) α= 3(%) 7. (A)(B) [H + ] = CK 7 4 a1 = = [HCO 3 ] (D) [CO 3 ] Ka 11 = (E) [OH ] = = ( C ) 9. 就醋酸溶液之解離度而言,0. M 溶液之解離度為.0 M 溶液解離度之若干 a 8. [HCN] = 1M [H + ] = = 10 5, α= [HCN] = M 10 1 [H + ] = 10 = 10 5, α= α 1 Ka = Cα = 0. α 1 = α = ( ) = 10 α 0.

29 17 倍? (A) 0.1 倍 (B) 10 /10 倍 (C) 10 倍 (D) 倍 ( A )10. 吡啶 (C 5 H 5 N) 為一弱鹼,5 C,0.10 M 的吡啶溶液中 ph 為 10.7, 則吡啶 的解離百分率為多少 %? (A) 0.50% (B).5% (C) 4.0% (D) 5.0% ph = 10.7 POH = 3.3 [OH ] = 10 3 = 0.1 α α= ( A ) M NH 4 I (aq) 之 [H + ] 為 :( 已知 NH 3 之 K b = ) (A) M (B) M (C) M (D) M K 14 w [H + ] = C 鹽 = = K 5 b ( C )1. 已知醋酸的 K a =1 10-5, 則在 0.1 M 的醋酸鈉水溶液中, 其 ph 值為 (A) 5 (B) 7 (C) 9 (D) 鹽類, 水解成 base, [OH ] = 0.1 = 10 5 ph = ( B )13. 在 5 C 下,1 M 的醋酸鈉水溶液中, 下列各粒子之莫耳濃度何者最大? (CH 3 COOH 之 K a = ) 13. Na + 不水解, [Na + ] >[CH 3 COO ] (A) CH 3 COO - (B) Na + (C) OH - (D) CH 3 COOH ( A )14. 已知 HF 的 K a =6 10-4, 在 0.10 M 的 KF 水溶液中, 哪一項濃度關係最正 確 (A) [HF] [OH - ] (B) [HF] [H + ] (C) [H + ]=[OH - ] (D) [HF] [F - ] 多重選擇題 14. F + HO HF + OH [HF] [OH ] = 0.1 = [F ] K a = C α K a 只與溫度有關 則定溫下稀釋後, α,[h + ] 趨向中性 ( ABCE ) 1. 在 CH 3 COOH (aq) 中加水稀釋, 若溫度不變, 下列何項正確? (A) CH 3 COOH CH 3 COO - +H + 之平衡向右 (B) CH 3 COOH 之解離度增大 (C) ph 值增大 (D) K a 增大 (E) H + 莫耳數增加 ( AC ). 若取甲溶液 1 ml 加水到 100 ml 而變成乙溶液時, 其 ph 值的變化正確者為 (A) 甲 :ph=1 之 HNO 3(aq) 乙 :ph=3 之 HNO 3(aq) (B) 甲 :ph=6 之 HCl (aq) 乙 :ph=8 之 HCl (aq) (C) 甲 :ph=3 之 CH 3 COOH (aq) 乙 :ph=4 之 CH 3 COOH (aq) (A) 強酸 [HNO 3 3] [H + = ] = = (B) 應為 ph = 6 7 (C) 10 3 C = C K a [H + ] = K 4 a = (D) 甲 :ph=14 之 NaOH (aq) 乙 :ph=15 之 NaOH (aq) (E) 甲 :ph=11 之 NH 3(aq) 乙 :ph=1 之 NH 3(aq) 非選擇題 1. K a 為 10-5 之某一元酸 HA,0.1 M 之溶液中 : (1) [A - ]=? 1. (1) [H + ] [A ] = = () α= 100% = 1.4% (D) [NaOH] = 1, 稀釋後, [NaOH] = = ph = 1 (E) [OH ] CKb 10 3 = = ph = 11 C [OH ] = K 4 b = 10 ph =

30 173 () 解離度 α=?% (1) M () 1.4%. 0.1 M H C O 4 溶液其 [H + ] 為若干 M? ( K a1 =10-3,K a =10-7 ) HCO HCO + H+ 初 末 0.1 x x x x = x 解二次式 x = HCO 4 H+ + CO 4 初 末 x x x x = K 7 a = 10

31 169 ( 一 ) 在弱電解質溶液中, 加入該弱電解質之共同離子時, 有抑制該電解質解離的效應稱為 共同離子效應 ; 即在弱電解質水溶液中, 含有共同離子時, 此電解質的解離度會降低 將苯甲酸鈉 (C 6 H 5 COONa) 加入苯甲酸 (C 6 H 5 COOH) 溶液中, 苯甲酸之解離度會降低, 或是將鹽酸 (HCl) 加入至苯甲酸溶液中, 苯甲酸之解離度亦會降低 C 6 H 5 COOH (aq) C 6 H 5 COO (aq) + H + (aq) 加入苯甲酸鈉或鹽酸時, 反應會向左進行, 所以苯甲酸向右的解離度會降低 ( 二 ) 弱酸與其弱酸鹽, 或弱鹼與其弱鹼鹽共同存於同一溶液時, 由於弱酸的 K a 或弱鹼的 K b 很小, 所以弱酸或弱鹼解離的量可以忽略 表 弱酸 (HA) 與其弱酸鹽 (M + A ) 共存之水溶液 HA (aq) H + (aq)+a (aq) + [H ][A ] + [HA] [ 酸 ] Ka =, [H ] = Ka = Ka [HA] [A ] [ 鹽 ] 弱鹼 (BOH) 與其弱酸鹽 (B + X ) 共存之水溶液 BOH (aq) B + (aq) +OH (aq) + [B ][OH ] [BOH] [ 鹼 ] Ka =, [OH ] = Kb = Kb + [BOH] [B ] [ 鹽 ] 例 : 醋酸 (CH 3 COOH) 與醋酸鈉 (CH 3 COONa) 共存之溶液 : 例 : 氨水 (NH 3 ) 與氯化銨 (NH 4 Cl) 共存之溶液 : [CH3COOH] [H + ] = K a [NH 3] [OH ] = K [CH 3 COONa] b [NH Cl] 4 1 酸鹼同離子效應 一溶液中含有 0.10M 氨水和 0.10M NH 4 NO 3(aq), 求此溶液之 ph 值? (NH 3 之 K b = ,log1.8 = 0.6) 9.6 解析 NH H O NH 4 + OH 初 平 0.1x 0.1+x x K b = K b = 0.1 x 0.1 x = = [OH ] poh = 5log 1.8 = 50.6 = 4.74 ph = = 9.6 某單質子之弱酸 HA 其 K a = 10 5, 今取 5 ml 1.0 M 之該弱酸鹽溶液與 50 ml 1.0M 的 HA 混合, 溶液之 ph=?(log = 0.3) 4.4 解析 HA H + + A 初 = M = M 平 x x + x x Ka = 3 3 x = K 5 a = 4 10 ph = 5 log 4 = 4.4

32 170 酸鹼同離子效應 在 100mL 的 HA (aq) 中含有溶質 0.05 莫耳, 且測得 ph 值為 4 問 : (1) 此酸之 K a 值為何? () 若在此溶液中再加入 NaA (s) 0.05mol, 則 ph 值會變成多少?(log = 0.30) (1) 10 8 () 7.4 解析 (1) 酸分子, 代入解離 [H + ] = = Ka 0.1 K 8 a = 10 CKa () HA H+ + A 初 0.05mol mol 末 0.05-x x 0.05+x x K V a = x = ph = 8 log 4 = 7.4 某弱酸 (HA)0.01M, 其游離率 (α) 為 1%, 於此溶液 400mL 中加入 0.0mol 的 NaA, 則回答下列問題 :(log=0.3) (1) 此弱酸 (HA) 之游離常數 ( K a ) 為若干? () 加入 NaA 後, 溶液之 ph 值為若干? (1) K a 6 = 10 () ph=6.7 3 弱酸及強酸共存的同離子效應 將 0.0 M HCl 溶液 100 ml 與 0. M CH 3 COOH 溶液 (K a = )100 ml 混合而得 溶液 00 ml 下列各項敘述何者正確? (A) [H + ] 約為 0.11 M (B) [H + ] 約為 0.01M (C) [CH 3 COO - ] 約為 M (D) [CH 3 COOH] 約為 0.1 M (B)(D) (E) [Cl - ] 約為 0.0 M 解析 HCl 為強酸, [H + ] = [HCl] = = 10 M CH3COOH CH3COO + H+ 初 = 平 0.1-x x 10 +x x 10 = K 5 a = x = = [CH3COO ] [Cl ] = = 由 0.0 莫耳 CH 3 COOH 與 0.01 莫耳 CH 3 COONa 溶於水所配成之 100 毫升溶液中, CH 3 COOH 的解離度為 α 1, 由 0.04 莫耳 CH 3 COOH 與 0.05 莫耳 HCl 溶於水所配成之 100 毫升溶液中, CH 3 COOH 的解離度為 α, 則 α 1 : α 約為若干?(CH 3 COOH 之

33 171 Ka 7 =.0 10 ) (A) 5: (B) 10:1 (C) :5 (D) 1:10 (A)

34 17 4 多種弱酸共存的同離子效應 已知 CH3COOH 與 HNO 之 K a 分別為 10 5 及 若將 1.6M 之 CH3COOH 與 0.04M 之 HNO 等體積混合, 則回答下列問題 : + (1) 混合液中的 [H ] 為若干 M? () 混合液中 [CH3COO ] / [NO ] =? ( 二弱酸同時存 在, 溶液的 [H + ] = K1C1+ KC ) + 3 (1)[H ] = 5 10 M [CH3COO ] 16 () = [NO ] [CH3COO ] () 由 = 10 5 [CH 3 3COO ] = (M) [NO ] 由 = [NO 3 ] = (M) 0.0 (1) 1.6M 的 CH 3 COOH( 弱酸 )+0.04M 的 HNO ( 弱酸 ) ( 等體積混合濃度減半 ) CH3COOH H+ + CH3COO [H + ][CH3COO ] K 5 a = = X( 省 ) X + Y X [CH3COOH] HNO H+ + NO [H + ][NO ] K 5 a = = Y( 省 ) Y + X Y [HNO ] (X + Y)X = 10 5 (X + Y) X = (X + Y)Y = (X + Y) Y = (X + Y) = [H + ] = X + Y = = (M) Ka1 Ca1 Ka Ca 1 [CH3COOH] = 1.6 = 0.8(M) 混合後 : 1 [HNO ] = 0.04 = 0.0(M) [CH 3 3COO ] = = [NO 3 3 ] 取 0.1M 之 CH3COOH( K a 5 = 10 ) 和 0.M 之 HCN( K a 10 = ) 等體積混合, 求混合液中之 [H + ] [CH 3 COO ] [CN ] 分別為若干 M? 3 8 = [CH COO ] = 1 10 M [CN ] = M + 3 [H ] 1 10 M 3 5 弱酸與強鹼完全中和 1.M 的 CH 3 COOH (aq) 與 1.0M NaOH (aq) 取等體積混合, 則此溶液之 [H + ]=? (CH 3 COOH 之 K a = ) 解析 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H O CH3COOH CH3COO + H M 初 0.6 = = 0 初 末 平 0.1-x 0.5+x x x Ka = 01 x = [H + ] = 等體積混合 0.4 M NH 3 與 0. M HCl, 求 [OH - ]?(NH 3 的 K b = 10 5 ) [OH ] = 10 5 解析 NH 3 + HCl NH4Cl 初 0.4 =0.M 0. =0.1M 平 NH 3 + HO NH OH 初 平 0.1x 0.1+x x 0.1 x Kb = x = K 5 b =

35 173 ( 一 ) 定義 : 緩衝溶液是弱酸和其鹽或弱鹼和其鹽的混合液 緩衝溶液中, 加入少量的強酸或強鹼, 由於共同離子效應, 其 ph 值之變化幅度很小 ; 且當溶液稀釋時 ph 值保持不變 ( 二 ) 原理 : 共同離子效應 以弱酸 CH 3 COOH 及其弱酸鹽 CH 3 COONa 為例 : CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO + [H ][CH3COO ] (aq) K a = [CH COOH] 3 [H + [CH 3COOH] ] = K a [CH COO ] 1. 當加入少量 OH 時, 則 [H + ] 部分被中和, 平衡向右移動,[CH 3 COO ] 增加, 但 [CH 3 COOH]/[CH 3 COO ] 之比值變化略減小而已, 所以溶液中之 [H + ] 及 ph 值變化不大. 當加入少量的 H +, 部分 CH3COO 會與 H + 反應生成 CH 3 COOH, 平衡向左移動, 但 [CH 3 COOH]/[CH 3 COO ] 之比值變化略增加而已, 所以溶液中之 [H + ] 及 ph 值變化不大 ( 三 ) 緩衝溶液之組成 表 溶液的配製緩衝溶液之 [H + ] [OH ] 有效緩衝作用的條件 弱酸 (HA) 及其鹽 (A ) 共存 (1) 將弱酸 (HA) 與弱酸鹽 (A ) 共置於水中 () 溶液中弱酸 (HA) 多 強鹼少混合 (3) 溶液中弱酸鹽 (A ) 多 強酸少混合 (1) 先移動得到弱酸 (HA) 與弱酸鹽 (A ) 共 存之個別莫耳數 CHA n () [H + ] = Ka = Ka C n A (1) 弱酸 (HA) 與弱酸鹽 (A ) 之濃度越高, 緩衝能力越大 () 弱酸 (HA) 與弱酸鹽 (A ) 之濃度比 (C HA : C A ) 越接近 1:1, 緩衝能力越大 HA A 弱鹼 (BOH) 及其鹽 (B + ) 共存 (1) 將弱鹼 (BOH) 與弱鹼鹽 (B + ) 共置於水中 () 溶液中弱鹼 (BOH) 多 強酸少混合 (3) 溶液中弱鹼鹽 (B + ) 多 強鹼少混合 (1) 先移動得到弱鹼 (BOH) 與弱鹼鹽 (B + ) 共 存之個別莫耳數 CBOH n () [OH ] = Kb = Kb C n B BOH B + + (1) 弱鹼 (BOH) 與弱鹼鹽 (B + ) 之濃度越高, 緩衝能力越大 () 弱鹼 (BOH) 與弱鹼鹽 (B + ) 之濃度比 (C BOH : C B + ) 越接近 1:1, 緩衝能力越大 ( 四 ) 緩衝溶液的應用 1. 緩衝溶液是生物獲得穩定酸鹼條件的主要生化環境, 所以緩衝溶液對生物體非常重要, 在生物體中, 緩衝液控制 [H + ], 維持適合生存的 ph 值範圍 如人體的血液是一種很好的緩衝液 ph=7.40~7.4, 能緩衝生化反應中酸鹼濃度的改變, 維持生理機能的正常運作 血液的 ph 值若超過 7.8 或低於 7.0 即會導致死亡 血液中的 H CO 3 HCO 3 CO 3 構成酸鹼緩衝系統. 酵素的催化反應隨 ph 值的變化極為敏銳, 必須在緩衝溶液中才能進行反應

36 A 改變 A 改變 174 ( 五 ) 理想緩衝溶液配製宜選等量 HA 與 NaA 混合, 且 HA 之 pk a 與所配 ph 相近者 說明實例 :[H + ] 變化愈小愈理想 1 M HAc ml+1 M NaAc 18 ml 1 M HAc 10 ml+1m NaAc 10 ml 1 M HAc 18 ml+1m NaAc ml 上述三種皆為緩衝溶液, 再加入 1 M NaOH 1mL, 求 ph 變化 E A 前 :[H + ]=K a = K a 後 :[H + ]=K a = K a A E A 前 :[H + ]=K a =Ka 後 :[H + ]=K a = K a E A 前 :[H + ]=K a =9Ka 後 :[H + ]=K a = K a E A 改變.11 倍 A E 1. 倍 A 3E 1.58 倍 當 HA=NaA 時,[H + ]=K a (ph=pk a ) 之溶液最理想 6 緩衝溶液的性質 有關緩衝液之敘述何者錯誤? (A) 緩衝液的原理是同離子效應 緩衝溶液的組成 : 弱酸 (HA) 及其鹽 (A ) 共存 弱鹼 (BOH) 及其鹽 (B + ) 共存 (B) 加入強酸 鹼,pH 值小幅度改變 (C) 加入水 ph 不變 同離子 (B) 緩衝液的 ph 值即使加入少量強酸或強鹼亦固定不變 (C) 緩衝液的 ph 值即使加少量水稀釋時亦固定不變 (D) 弱酸及弱酸鹽共存或弱鹼及弱鹼鹽共存的溶液皆可當緩衝溶液 (B) 下列有關緩衝液的敘述, 何者不正確? (A) 緩衝液是弱酸及其鹽或弱鹼及其鹽的混合液 (B) 酶催化反應與一般化學反應不同, 不需在緩衝液中進行 (C) 緩衝液之 ph 不會因為加入少量的酸或鹼而發生大幅度的變化 (D) 緩衝液是利用到同離子效應的原理 8 夜大 (B)

37 175 7 緩衝液的配製 解析 (A) 剩下 CH 下列何組溶液具有緩衝溶液的性質? 3 COOH CH 3 COO (B)(C) 中和後, 剩下 CH 3 COOH CH 3 COO (A) 0.M CH 3 COOH 50 ml + 0.M CH 3 COONa 50 ml + (D)(E) 中和後, 剩下 NH 3 NH 4 (B) 0.M CH 3 COOH 100 ml + 0.1M NaOH 50 ml (C) 0.3M CH 3 COONa 100 ml + 0.1M HCl 100 ml (D) 0.5M NH 3 0 ml 加水稀釋至 100 ml + 0.5M HCl 10 ml (E) 0.5M NH 4 Cl 30 ml 加水稀釋至 100 ml + 0.5M NaOH 10 ml (A)(B)(C)(D)(E) 下列何組溶液混合後可得一緩衝溶液? (A) 0.1M HSO4( aq) 0mL + 0.1M NH3( aq ) 0mL (B) 0.1M HCl( aq) 0mL + 0.1M Ba(OH) ( aq) 0mL (C) 0.1M HCl( aq) 10mL + 0.1M CH3 COONa ( aq) 0mL 0.1M NaOH 0mL + 0.1M CH COOH 10mL (D) ( aq) 3 ( aq) (E) 4 ( aq) ( aq) 0.1M NH Cl 30mL + 0.1M NaOH 0mL 89 北聯 (C)(E) 8 緩衝液的應用 已知 NH 3 之 K b = , 某緩衝溶液 1 升含 1.0M NH 4 Cl 和 0.5M NH 3, 則 (1) 此溶液之 [OH ] =? () 加入 0.01mol HCl 後, 溶液之 [OH ] =? (3) 加入 0.01mol NaOH 後, 溶液之 [OH ] =? (1) M () M (3) M 一緩衝液含醋酸及醋酸鈉均為 1.00M, 其溶液體積合計為 1 升, 求 : (1) 此溶液 [H + ] =? () 對此溶液加入 0.01mol 之 HCl (aq), 設體積不變,[H + ] =? (3) 對此溶液加入 0.01mol 之 NaOH (s), 設體積不變,[H + ] =? 範例 7 解析 (1) NH 3 + HO NH OH 初 平 0.5-x 1+x x x Kb = 0.5 x = = [OH ] () NH 3 + HCl NH4Cl 0.01 初 = 1 末 NH 3 + HO NH OH 初 (3) NH4Cl + NaOH NH3+ HO + NaCl 平 0.49x 1.01+x x 初 x Kb = 末 x = NH3 + HO NH OH 初 末 0.51x 0.99+x x x 6 1 [H + ] 解析 (1) Ka = 1 (1 0.01) [H + ] () Ka = ( ) ( ) [H + ] (3) Ka = (1 0.01)

38 176 (4) 加水使體積加倍,[H + ] =?(CH 3 COOH 之 K a = ) (1) M () M (3) M (4) M

39 9 緩衝液配置與應用 有 A~F 六種 0.10 M 之水溶液 解析 (1) [HCl] = [H + ] = 0.1 () [H + ]= = (4) 選擇 CH 3 COOH 當緩衝設需 CH 3 COOHx mol,naoh (1000x)mol CH3COOH + NaOH CH3COONa + HO 初 0.1 x 0.1 (1000 x) 末 0.1 (x 1000) (1000 x) (1000 x) = 0.1 (x 1000) x = 609 才可保有緩衝 177 A. HCl B. NaOH C. CH 3 COOH,(K a = ) D. Na HPO 4,(H 3 PO 4 之 K a1 = ,K a = ,K a3 = ) E. NaHSO 4,(H SO 4 之 K a = ) F. Na CO 3,(H CO 3 之 K a1 = ,K a = ) 試回答下列問題 : (1) 計算 A 溶液的 ph 值 () 計算 C 溶液的氫離子濃度 (3) 寫出 D 溶液及 E 溶液等體積混合之化學平衡方程式 (4) 從 A~F, 挑選適當溶液, 描述配製 1.0 升 ph=5.0 之緩衝溶液的方法 (1) 1 () M (3) NaHSO4 + Na HPO4 Na SO4 + NaHPO4 (4) 將 CH 3 COOH 使用 609 ml 與 NaOH 391 ml 混合可得 小萱擬配製 ph = 9 的緩衝溶液, 則她必須在 0.3M 的氨水 ( NH 3 ) 溶液 1 升中加入若干 莫耳的 HCl?(NH 3 之 K 5 b = 10 ) (A) 0.4 莫耳 (B) 0.3 莫耳 (C) 0. 莫耳 (D) 0.15 莫耳 (C) 單一選擇題 (0.1 V) 10 = ( V) V = 0 [H + ] (S ) 4. Ka1 Ka = (1 + S) (S ) = (S ) = ( A ) 1. 在定溫下, 某單質子弱酸 HA 之 K a = , 今欲配製 ph=4 之緩衝溶液, 須在 0.1M0 ml 之 HA 溶液中加入 0.1 M 的 NaOH 溶液若干毫升?( 假設體積可加成 ) (A) 0 ml (B) ml (C) 40 ml (D) 44 ml ( A ). 在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體少許, 則將造成何種影響? (A) 使醋酸溶液的 ph 值升高 (C) 使醋酸的 K a 值變小. (C)(D) K a 只與溫度有關 (B) 提高醋酸溶液的解離度 (D) 使醋酸的 K a 值變大 3. 5 [H + ] ( ) = 0.01 [H + ] =

40 178 ( C ) 3. 將 0.10 M HCl 100 ml 中加入 0.03 mole 之 CH 3 COONa (s) 該溶液體積仍為 100 ml, 則其中之 [H + ]=?(CH 3 COOH 的 K a = ) (A) (B) (C) (D) (E) M 4 ( D ) 4. 將 1.0 升 0.1M 的 HF( K = 6 10 ) 與 1.0 升 0.1M 的 HCl 混合後, 則溶液 的 [F ] a 為若干 M? (A)0.5M (B)0.05M (C) M (D) 6 10 M ( B ) 5. 水溶液 1 升中含有 1 莫耳 NaOH 及 1 莫耳 NH 4 Cl, 已知 NH 3 之 K b = , 下列敘述何者正確? 5. 中和後相當於 [NH 3] = 1M [OH ] = = (A) [OH - ]=1 M (B) [OH - ]= M (C) [H + ]=10-14 M (D) ph= 0 ( A ) 6. 已知 CH 3 COOH 之 K a = , 今將 0. M HCl 與 0. M CH 3 COOH 等體積 混合, 則溶液中 [CH 3 COO - ]= (A) M (B) M (C) 10-4 M (D) M (E) M ( C ) 7. 醋酸的 K a = 在 0.50 莫耳醋酸及.5 莫耳的醋酸鈉中加入足量的 水, 使配成一升的水溶液, 問此溶液的 ph 值多少? (A) 0.40 (B) 4.8 (C) 5.4 (D) 7. ( C ) 8. 當 5 ml 的 0.10 M HCl 加入 5 ml 的 0.10 M 醋酸鈉均勻混合後的水溶 液, 其成分與下列何者最相近? (A) ph=7.0 的乙酸溶液 50 ml (B) 5 ml 0.10 M NaOH 加入 5 ml 0.10 M 醋酸的混合溶液 (C) 含 0.05 M 的醋酸與 0.05 M 的食鹽混合溶液 50 ml (D) 0.05 M 的氯化鈉溶液 50 ml ( B ) 9. 人體血液的 ph 值可利用 H CO 3 與 HCO 3 - 的平衡系統控制, 當 ph 值維待在 [H 7.4 即 [H 3 O + ]= CO 3] 時, 血液中的比值最接近下列何者 ( 已知 [HCO ] H CO 3 的 K 1 = ;K = ) (A) (B) (C) 11 (D) [CH 3 COO ] = [CH 5 3COO ] = [H + ] 7. 緩衝溶液故 = V [H + ] = , ph = V 恰中和生成 [CH3COOH] = = [HCO ] [H + ][HCO 3 ] = Ka = 1 [HCO 3] [HCO 3] [HCO 3] [HCO ] =

41 (.5 0.5) 10. Ka = = [H + ] (.5 0.6) 9 10 = [H + ] ph ( B )10. 用 0.5 莫耳鹽酸及.5 莫耳醋酸鈉配製的 1 公斤溶液, 其 ph 值為 5.8 再加入 0.01 莫耳鹽酸後, 下列何者最接近此溶液的 ph 值 (A) 6.8 (B) 5.8 (C) 4.8 (D) 3.8 ( B )11. 某單質子酸 HA, 在不同比例之 [A ]/[HA] 水溶液中的 ph 值如右圖所示, 則此酸之 K a 值為何? (A) (B) 10 5 (C) 10 4 (D) 多重選擇題 1. (A) 剩下 NH 4 Cl (B) 剩下 CH 3 COOH,CH 3 COONa (C) 剩下 NH 4 Cl,NH 3 (E) 剩下 NaOH.CH 3 COONa ( BC ) 1. 下列各組水溶液混合後, 何者可構成緩衝溶液? (A) 0.10 M HCl 0 ml+0.10 M NH 3 0 ml (B) 0.10 M HCl 0 ml+0.10 M CH 3 COONa 30 ml (C) 0.10 M NH 4 Cl 30 ml+0.10 M NaOH 0 ml (D) 0.10 M HCl 0 ml+0.10 M Ba(OH) 0 ml (E) 0.10 M NaOH 0 ml+0.10 M CH 3 COOH 10 ml ( AB ). 苯甲酸 (C 6 H 5 COOH)6.1 克溶解於水中成 100 ml 之水溶液, 則 (A) 此溶液中通入 S.T.P. 下之 HCl (g).4 ml, 溶液之 ph 值 = (B) 此溶液中加入 NaOH 結晶 0.40 克後, 溶液之 ph 值約為 3.6 (C) 此溶液中加入 C 6 H 5 COONa 結晶 7. 克後, 溶液之 ph 值約成為原有之 倍 (D) 此溶液中 C 6 H 5 COOH 之解離度約為 5% (E) 加水稀釋此溶液使其體積成為原有之 倍, 則 C 6 H 5 COOH 之解離度成為 原有之 4 倍 (C 6 H 5 COOH 之 K a =6 10-5,Na=3,log=0.3,log3=0.48) ( ABCD ) M NaOH 60 ml 與 0. M CH 3 COOH 40 ml 混合後, 溶液中之敘述何者為 正確?(CH 3 COOH 之 K a = ) (A) [HCl] [H + ] =.4 = (B) C6H5COOH + NaOH C6H5COONa + HO 初 末 [H + ] = [H + ] = ph = (A)[CH 3 COOH]= M (C)[OH - ]=0.16 M (B)[CH 3 COO - ]=0.08 M (D)pH>7 3. CH3COOH + NaOH CH3COONa + HO 初 = 0.008mol = 0.04mol 末 [CH3COO ] = = 0.08M [Na ] = = [OH ] = = = 0.16 [CH COOH] 3 [CH 10 3COOH] = 5 10

42 180 (E)[Na + ]>[OH - ]>[H + ]>[CH 3 COO - ]>[CH 3 COOH] ( ABCD ) 4. 等體積的溶液在 5 C 下互相混合, 其混合溶液的成分, 如下所述 :(K a : CH 3 COOH= ;K b :NH 3 = ) 甲 :0.1 M HCl (aq),0.1 M NaOH (aq) 乙 :0.1 M NaOH (aq),0.1 M CH 3 COOH (aq) 丙 :0.1 M NH 3(aq),0.1 M CH 3 COOH (aq)) 丁 :0.1 M NaOH (aq),0.1 M NH 3(aq) 戊 :0.1 M NaOH (aq),0.1 M KOH (aq) 則溫度回到 5 C 時, 上述組合中, 其 [H + ] 的大小敘述, 何者錯誤? (A) 甲 = 乙 > 戊 (B) 丙 > 甲 > 丁 (C) 乙 > 丁 = 戊 (D) 丙 > 丁 > 乙 (E) 丙 > 丁 > 戊 ( CDE ) 5. 一溶液中 CN - 及 CH 3 COO - 的莫耳濃度相同, 加過氯酸於此溶液中直至 H + 莫耳濃度等於 10-4 M 時, 下列各項關係式何者正確 (HCN:K a = ; CH 3 COOH:K a = ) (A) [CN - ]=[CH 3 COO - ] (B) [CH 3 COOH]>[HCN] (C) [CH 3 COO - ]>[CN - ] 甲 : 恰為 ph = 7 乙 : [OH ] = = 丙 : 恰為 CH3COONH 4 中性 戊 : [OH ] = 0.1 丁 : [NaOH] = [OH ] = [CN ] 4 10 [CN ] = = [HCN] [HCN] (D) [CH 3 COO - ]/[CH 3 COOH]>[CN - ]/[HCN] (E) [CH 3 COO - ]/[CH 3 COOH]+[CN - ]/[HCN] 非選擇題 1. 已知在血液中 H CO 3 之 K a1 =8 10-7, 為了維持 ph 值等於 7.4, 求 [HCO 3 ]/[H CO 3 ] 濃度比例需為若干?(log 4=0.6) 0:1. 在 0. M CH 3 COOH 溶液 100 ml 中 :(K a = , 設溶液體積不變 ) (1) 最初 [H + ] 為何?() 加入 0.4 g NaOH 後 [H + ] 為何?(3) 加入 0.8 g NaOH 後 [H + ] 為何? (4) 加入 1.6 g NaOH 後 [H + ] 為何? (1) M () M (3) 10 9 M (4) M

43 178 ( 一 ) 酸鹼中和反應的定義 酸與鹼在水溶液中起反應, 酸的 H + 和鹼的 OH 結合成 HO, 此反應稱酸鹼中和反應 1. 酸鹼恰能中和, 則酸中所含 H + 的莫耳數 等於 鹼中所含 OH 的莫耳數. 例子 : 1 莫耳的 HSO4( aq ) 恰可與 莫耳的 NaOH( aq ) 完全中和 H + 莫耳數 = OH 莫耳數 1 莫耳的 CH3 COOH( aq ) 恰可與 1 莫耳的 NaOH( aq ) 完全中和 註 酸鹼中和必滿足 H + 莫耳數 =OH 莫耳數, 與 H + 及 OH 的來源 酸鹼強弱無關 ( 二 ) 酸鹼中和反應的表示法 : 通常有 分子方程式 表示法 離子方程式 表示法 淨離子方程式 表示法三種 表示法 1. 分子方程式表示法 : 寫出反應物 ( 酸和鹼 ) 的分子式以及生成物 ( 鹽和水 ) 的分子式 ( 強酸 + 強鹼產生易溶鹽 ) HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) NaCl ( aq ) + H O ( l ) ( 強酸 + 強鹼產生難溶鹽 ) H SO 4( aq ) + Ba(OH) ( aq ) BaSO 4( s ) + H O ( l ) ( 弱酸 + 強鹼 ) CH 3 COOH ( aq ) + KOH ( aq ) CH 3 COOK ( aq ) + H O ( l ). 離子方程式表示法 : (1) 強酸 強鹼在水中完全解離, 以離子態表示 () 弱酸 弱鹼在水中僅少部份解離, 故方程式中以分子態表示 (3) 生成鹽若易溶於水, 則以離子態表示, 難溶於水以固態簡式表示 H ( aq) + Cl ( aq) + Na ( aq) + OH ( aq) Na ( aq) + Cl ( aq) + H O( l) + + H ( aq) + SO4 ( aq) + Ba ( aq) + OH ( aq) BaSO4( s) + H O( l) + + CH COOH + K + OH K + CH COO + H O 3 ( aq) ( aq) ( aq) ( aq) 3 ( aq) ( l) 3. 淨離子方程式表示法 : 消去左右兩邊皆有的離子, 僅將真正參與反應的物種表示出來 H + OH H O ( 所有強酸 + 強鹼產生易溶鹽皆為此式 ) + ( aq) ( aq) ( l) + + ( aq) + 4 ( aq) + ( aq) + ( aq) 4( s) + ( l) H SO Ba OH BaSO H O

44 179 CH COOH + OH CH COO + H O 3 ( aq) ( aq) 3 ( aq) ( l) ( 三 ) 酸鹼中和的莫耳中和熱 : 酸鹼中和必 放熱 1. 定義 :1 莫耳的 H + 與 1 莫耳 OH 中和產生 1 莫耳 HO 所放出的熱量. 強酸強鹼中和放熱 最大, 其生成 1 莫耳 HO 放熱值皆為 56 kj, 與強酸 強鹼的 + 種類 無關 H ( aq) OH ( aq) H O( l) + 酸鹼中和熱 (ΔH)= 56 kj

45 弱酸或弱鹼中和時, 其放熱值與 酸鹼種類 有關, 越弱酸或弱鹼者放熱越少 表 酸 鹼 ΔH(kJ) HCl ( 強 ) NaOH ( 強 ) -56 HCl ( 強 ) NH 3 ( 弱 ) -51 HCN ( 弱 ) NaOH ( 強 ) -5.5 HCN ( 弱 ) NH 3 ( 弱 ) -5.3 CH 3 COOH ( 弱 ) NaOH ( 強 ) -56. * * 部分有機酸 ( 弱酸 ) 與強鹼中和, 每莫耳反而略大於 56 kj 4. 同水量 : 強酸 + 強鹼中和熱 > 強酸 + 弱鹼 ( 強鹼 + 弱酸 ) 中和熱 > 弱酸 + 弱鹼中和熱 註 比較不同酸與不同鹼中和時的放熱大小, 可依下列二個順序依次比較 : 1. 先比產生的水量 : 產生的水量越多, 放熱越多 ( 強酸 強鹼中和產生 1 mol H O 放熱 56kJ, 而弱者放熱值僅是小一點點 ). 若產生水量相同, 再比強弱 : 酸 鹼越弱者, 放熱越少 1 酸鹼中和方程式表示法 + 下列反應中, 何者能用淨離子方程式 : H ( aq ) + OH ( aq ) H O ( l ) 來表示? (A) NaOH + HCl NaCl + HO (B) CH3COOH + NaOH CH3COONa + HO (C) HSO4 + Ba(OH) BaSO4 + HO (D) Cu(OH) + HNO3 Cu(NO 3) + HO (A) 解析 可用淨離子方程式 : H+ ( aq ) + OH ( aq ) H O ( l ) 來表示 找強酸 + 強鹼 易溶鹽 Cl Br I : 與 Hg + Cu + Pb + Ag + Tl + 難溶 SO 4 : 與 Sr + Ba + Pb + 難溶 CrO 4 : 與 Sr + Ba + Ag + Pb + 難溶 NO 3 CH 3 COO Cr O 7 H + la + + NH 4 必可溶 強酸 :HClO 4 HI HBr HCl HNO 3 N SO 4 + 下列反應中, 何者不能用淨離子方程式 : H ( aq ) + OH ( aq ) H O ( l ) 來表示? (A) KOH + HCl KCl + HO (B) HNO3 + NaOH NaNO3+ HO (C) CH3COOH + KOH CH3COOK + HO (D) HI + Ba(OH) BaI + HO (E) Sr(OH) + HSO4 SrSO4 + HO (C)(E) 酸鹼中和的莫耳中和熱現有四杯溶液 :( 甲 ) Mg(OH) ( aq) + HCO3( aq) ( 乙 ) NaOH( aq) + HCl( aq) ( 丙 ) Ba(OH) ( aq) + HNO3( aq) ( 丁 ) NH4 OH( aq) + HCl( aq) 將上述溶液等莫耳數混合時, 放熱大小順序為何?

46 181 (A) 甲 = 乙 = 丙 = 丁 (B) 乙 = 丙 > 丁 > 甲 (C) 甲 > 乙 = 丙 > 丁 (D) 丙 > 乙 > 甲 > 丁 (C) 解析 等莫耳 設皆取 1 mol 甲 : 1Mg(OH) + 1H CO3 ( 弱 B+ 弱 A) mol OH +mol H + 最多產生 mol H O 乙 :1NaOH + 1HCl( 強 B+ 強 A) 1mol OH +1mol H + 最多產生 1mol H O 丙 : 1Ba(OH) + 1HNO3( 強 B+ 強 A) mol OH +1mol H + 最多產生 1mol H O 丁 : 1NH4OH + 1HCl ( 弱 B+ 強 A) 1mol OH +1mol H + 最多產生 1mol H O 放熱值 : 甲 > 乙 = 丙 > 丁 水量相同, 再比強弱 同樣強酸 + 強鹼 放熱相同 越弱者, 放熱越少 先比水量, 產生的水量越多 酸鹼中和放熱值越多

47 18 於下列各組中的二溶液 ( 同為 5 C) 以 100 ml 相混合, 那一組可升至最高溫度? (A)0.1M HCl 與 0.1M NaOH (B)0.1M HSO 4與 0.1M NaOH (C)0.1 M CH3COOH 與 0.1M NaOH (D)0. M HNO 3 與 0.1M Ba(OH) (E)0.1M HCN 與 0.1M NaOH ( 設溶液比重, 比熱皆為 1) (D) 3 酸鹼中和溫度計算 HCl 與 NaOH 中和熱為 56KJ/mol, 用 0.6M NaOH 滴定 0.36M HCl( aq ) 50mL, 完全中和 後, 溫度上升多少 C?( 溶液比重 比熱皆為 1,1cal=4.J) (A) 1.0 (B) 1.9 (C).3 (D) 3.0 C (D) 解析 0.6 VNaOH = VNaOH = 30mL = ( ) 4. t, t=3 已知 ( aq) ( aq) ( aq) ( l) HCl + NaOH NaCl + H O + 56kJ, 今將 1.0M 的 HCl( aq ) 50mL 與 0.5 M 的 NaOH( aq ) 100mL 混合完全反應後, 此時溶液溫度上升若干 C?( 設溶液比重為 1, 比 熱 4.0 J/g C; 假設混合時, 溶液體積具有加成性 ) (A).4 (B)4.7 (C)6.1 (D)8.5 (B) ( 一 ) 酸鹼當量 1. 定義 : 酸鹼中和時, 能提供一莫耳 H + 中和之重量稱酸之當量 能接受一莫耳 H + 中和 之重量稱鹼之當量. 求法 : 式量 (1) 針對化合物而言 : 當量 = + 可游離之 H 或 OH 數 式量 () 針對化學反應式而言 : 當量 = + 得失 H 或 OH 數 H 3 PO 4 +NaOH NaH PO 4 +H O H 3 PO 4 /1 H 3 PO 4 +NaOH Na HPO 4 +H O H 3 PO 4 /

48 說明實例 : H 3 PO 4 +3NaOH Na 3 PO 4 +3H O H 3 PO 4 /3 (1) HNO 3 之當量 = 1 63, 意即每 63 克之 HNO 3 可供給 1 mole H () Ba(OH) 之當量 =, 意即每 85.5 克之 Ba(OH) 可接受 1 mole H + ( 二 ) 克當量數 (En) 1. 定義 : 酸鹼反應時能供給 H + 中和之莫耳數稱酸之克當量數, 或是能接受 OH 中和之 莫耳數稱鹼之克當量數. 求法 : W ( 克 ) 當量數 (E n)n π= π= CM v( 升 ) π = N V( 升 ) = PV π M RT n: 酸或鹼的莫耳數 π:1 分子酸或鹼可提供 H + 或 OH 的個數 W: 酸或鹼的質量 M: 酸或鹼的分子量 C M : 體積莫耳濃度 V: 體積 ( 升 ) 當量濃度 (N)= 體積莫耳濃度 (C M ) π N: 當量濃度 ( 單位 :N) (H + 或 OH 的濃度 ) P: 壓力 V: 體積 ( 升 ) T: 溫度 (K) 適用於氣體 3. 說明實例 : 每 74 克之 Ca(OH) 稱 克當量數, 意即可接受 mole H + ( 三 ) 當量濃度 (N) 1. 定義 : 溶液每升所含溶質之克當量數. 求法 : 克當量數 W 1000 (1) N= = 溶液升數 E V(mL) () 克當量數 =N V(V 用毫升稱毫克當量數 ) (3) 注意 N 與 M 互換 :N=M π ( π :1 分子酸或鹼可提供 H + 或 OH 的個數 ) 3. 說明實例 : 比重 1.84, 含 98% 之濃 H SO 4 相當於 18.4 M,36.8 N ( 四 ) 中和計算 酸鹼 1. 原理 : 酸的當量數 ( En )= 鹼的當量數 ( En ) 即 : 酸中所含 H + 的莫耳數 ( n H + )= 鹼中所含 OH 的莫耳數 ( noh ). 列式 :

49 184 (1) 依題目所給條件, 利用上列延伸式列式 () 將題目所給的值代入 n 酸 π H+ H + 鹼 OH π = n π π OH 不一定為 1 酸莫耳數 (n 酸 ) 鹼莫耳數 (n 鹼 ) 若所給酸 鹼皆為溶液時, 此時必知道體積莫耳濃度 (C M ) 酸鹼 酸的當量數 (E ) = 鹼的當量數 (E ) n 即 : 酸中所含 H + 的莫耳數 (n + H ) = 鹼中所含 OH 的莫耳數 (n OH ) n 酸 H + 鹼 OH π = n π + 酸酸 H 鹼鹼 OH CM V π = CM V π n ( 將已知值代入即可 )

50 185 4 酸鹼當量計算 求下列各物質在酸鹼反應時之 ( 克 ) 當量各為若干克? ( 原子量 :H=1 C=1 O=16 P=31 Ca=40) (1) H 3 PO 3 () CaCO 3 (1) 41 克 () 50 克 MH3PO3 8 解析 (1) H 3 PO 3 的 ( 克 ) 當量 (E)= = = 41 克 ( H 3 PO 3 為二質子酸 π H+ = ) π H+ MCaCO3 100 () CaCO 3 的 ( 克 ) 當量 (E)= = = 50 克 ( CaCO 3 ( 鹼性 ) 來自 HCO 3 π OH = ) π OH 在 H3PO4 + NaOH Na HPO4 + HO 的反應中 H3PO 4之克當量為若干? ( 分子量 : H 3 PO 4 =98) (A) 98 克 (B) 49 克 (C) 3.7 克 (D) 93.0 克 NaOH 解析 (1) NaOH W Na En = noh = nnaoh π OH = π OH = = () CO3 n OH NaCO3 OH MNaOH 40 E = n = n π = 0.1 = 0. (NaOH 的當量數 =OH 的莫耳數 ) (Na CO 3 ( 鹼性 ) 來自 NaCO 3 π OH = ) H (3) SO4 HSO4 HSO4 HSO4 HSO 100 E 4 n = nh+ = nhso π C 4 H+ = M V π C H+ = N V = 1 ( 升 ) = (B) 5 酸鹼克當量數的計算 求下列物質在酸鹼反應時之 ( 克 ) 當量數?( 分子量 :NaOH = 40) (1) 克的 NaOH () 0.1 mol 的 Na CO 3 (3)1M 100 ml 的 H SO 4 (1) 0.05 () 0. (3) 0.1 求下列物質在酸鹼反應時之克當量數?( 原子量 :H=1 C =1 N=14 O=16 Na=3) (1) 0.1M 100 ml 的 H3PO 4 () 比重 1. 85% 的 NH3( aq ) 100 ml (3) 3.8 克 NaHCO4 HCO4 HO (1)0.03 ()6 (3)0.3 6 酸鹼當量濃度的計算 取 19.6 克的 H3PO 4溶於水中, 配成 500 ml 溶液時, 則 :( 分子量 : H 3 PO 4 =98) (1) 溶液的體積莫耳濃度為若干 M? () 溶液的當量濃度為若干 M? (1) 0.40 M () 1.0 M

51 克的 Ba(OH) 溶於水中, 配成 600 ml 溶液時, 則 :( 分子量 : Ba(OH) =171) (1) 溶液的體積莫耳濃度為若干 M? () 溶液的當量濃度為若干 M? (1) 0.50 M () 1.0 M

52 7 酸鹼中和計算 科學家分離出某種胺基酸 0.5 克, 以 0.1M 的 NaOH 水溶液 4.0 ml 恰可中和, 若該胺 基酸為二質子酸以 H A 表示, 反應式為 : H A + NaOH Na A + H O, 求該胺基酸的 分子量為何? 08 + 解析 E HA NaOH n = E HA H NaOH OH n n H+ = n OH n π = n π WH A NaOH NaOH π H+ = CM V π OH = 0.1 ( 升 ) 1 H A 分子量 ( M H MHA MHA 1000 A)=08 0.5g 的胺基酸 (H A)+0.1M 的 NaOH 4mL 恰中和 187 某工廠所排放之廢硫酸液, 擬選擇下列物質與它中 和, 若要花費最少的錢中和同量的廢硫酸液, 應選 擇那種鹼? 8 日大 (A) CaCO 3 (B) Ca(OH) (C) NH 3 (D) NaOH (B) 鹼 分子量 每公斤市價 ( 元 ) CaCO Ca(OH) 74.0 NH NaOH 酸鹼中和綜合計算氫氧化鉀和氫氧化鈣之混合物 0.89 克溶於水後, 為使之完全中和需 1 N 鹽酸溶液 0 ml, 則混合物中 KOH 與 Ca(OH) 二者之 mole 數比最接近於?(KOH=56,Ca(OH) =74) (A) 1: (B) :3 (C) 3:1 (D) 3: (E) 4:3 (E) 解析 設 KOH 有 x 克 x 0.89 x + = x=0.45 克 : =4:3 74 某二質子酸 0.90 克配成 100 ml, 取 10 ml 以 0.1 M Ba(OH) 溶液滴定用去 1 ml 過量, 再以 0.1 N H SO 4 反滴定用去 4 ml 達當量點 求該酸之分子量 M = 解析 M 0.01 升 = 升 H SO Ba(OH) 4 M = 90 ( 一 ) 酸鹼滴定法的介紹.. 已知濃度鹼 (NaOH) 滴定未知濃度酸 (HCl):

53 實驗步驟 : (1) 將待測溶液 (HCl), 精確量取定量體積, 置於錐形瓶中 ( 設量得 V () 加入數滴指示劑 ( 酚酞 ) 此時溶液呈無色 HCl =50 ml) 圖 滴定管 0 刻度在上方

54 189 (3) 將已知濃度的 NaOH(C M NaOH = 1.0 M) 置於滴定管, 將之一滴一滴加入未知濃度 (C M HCl ) 已知體積 (V HCl = 50 ml) 的鹽酸溶液中, 當酸鹼中和時 ( 即指示劑變 色 ( 紅色 ))( 稱達當量點 ), 讀出 NaOH 所用的體積 (V NaOH )( 設 V NaOH = 50 ml) + + M M 酸 H 鹼 OH HCl HCl H NaOH NaOH OH (4) 代入 n π = n π C ( 未知 ) V π = C V π 中 C ( 未知 ) 50(mL).1=0.1.50(mL).1 ( 未知 ) = 0.1M HCl M. 酸鹼滴定注意事項 : (1) 滴定管種類 : HCl C M 鹼液用滴定管 ( 橡皮接頭滴定管 ): 不可裝酸液, 以避免腐蝕橡皮 酸液用滴定管 ( 玻璃接頭滴定管 ): 不可長期裝鹼液, 以避免腐蝕玻璃栓塞 腐蝕玻璃的物種 :HF H 3 PO 4 強鹼( 包含 IAOH Ca(OH) Sr(OH) Ba(OH) ) 註 現有特夫綸栓塞, 酸鹼皆適用 () 滴定管用蒸餾水洗淨後, 要用要盛裝的溶液 ( 已知濃度 ) 潤洗 (3) 錐形瓶用蒸餾水洗淨後, 不可用要盛裝的溶液 ( 未知濃度 ) 潤洗 (4) 滴定前要除去滴定管尖端的氣泡或欲滴下溶液 (5) NaOH 不可以放置太久, 因為會吸收空氣中的 CO ( 二 ) 酸鹼指示劑..為了得知何時達酸鹼中和 ( 達當量點 ), 便需使用酸鹼指示劑 1. 定義..一種弱酸或弱鹼的有機天然或合成色素, 在不同的 ph 值範圍呈現不同顏色. 常用的酸鹼指示劑的變色範圍.. (1) 分類..依指示劑變色範圍可將指示劑分為酸性 中性 鹼性型的酸鹼指示劑 酸性型指示劑..在 ph < 7 的溶液下變色 甲基橙 甲基紅 中性型指示劑..在 ph = 7 附近的溶液下變色 石蕊試紙 BTC 鹼性型指示劑..在 ph > 7 的溶液下變色 酚酞 酚紅 () 酸鹼指示劑的變色範圍與呈色.. 表 4-4- 指示劑名稱變色 ph 範圍顏色變化 甲基紫 ( 甲基紅 ) 0~ 4.~6.3 黃 ~ 紫 紅 ~ 黃酸性 溴瑞香草藍 ( 石蕊 ) 6.0~ ~8.3 黃 ~ 藍 紅 ~ 藍中性 酚酞 ( 茜素黃 R) 8.0~ ~1.0 無 ~ 紅 黃 ~ 紅鹼性 甲基紫 :ph<0 黃色 ph> 紫色 0<pH< 黃色紫色混合色 酚酞 :ph<8 無色 ph>10 紅色 8<pH<10 無色紅色混合色

55 酸鹼指示劑的選擇.. ( 指示劑只需 ~3 滴, 不可太多以免影響滴定濃度 ) (1) 強酸強鹼滴定達當量點時.. ( 如 HCl 與 NaOH 中和 ) 達當量點時, 溶液 ph=7( 因弱鹼鹼根水解呈酸性 ), 即指示劑必須在 ph=7 附近變色 選用中性變色範圍指示劑 () 強酸弱鹼滴定達當量點時.. ( 如 HCl 與 NH 4 OH 中和 ) 達當量點時, 溶液 ph<7( 因弱酸酸根水解呈鹼性 ), 即指示劑必須在 ph<7 時變色 選用酸性變色範圍指示劑

56 191 ( 三 ) 反滴定 (3) 弱酸強鹼滴定達當量點時.. ( 如 CH3COOH 與 NaOH 中和 ) 達當量點時, 溶液 ph>7, 即指示劑須在 ph>7 時變色 選用鹼性變色範圍指示劑 在滴定過程中, 先加入過量的標準液使之超過滴定終點, 再用另一適當的溶液 ( 來滴 定, 使之返回滴定終點, 稱為反滴定 遇到難溶性酸或鹼時, 即可利用反滴定 9 酸鹼滴定計量 解析 0.51g 的酸 +0.1 M NaOH 4mL 達當量點 NaOH H+ NaOH OH E 酸 n = En n n n n H+ = OH 酸 π = π 常溫下, 某酸溶液 35.0mL, 其中含此酸 0.51 克 以 0.1M 的氫氧化鈉滴定至當量點時, 用去 40.0mL 的氫氧化鈉溶液, 則此酸最可能為下列何種酸? 88 日大 (A) 氫硫酸 (B) 鹽酸 (C) 氫碘酸 (D) 氫氰酸 ( 原子量 :Cl=35.5 S=3 I=17) (C) W酸 NaOH NaOH M酸 π C H+ = M V π 0.1 ( ) 1 18 OH π H+ = 升 = M酸 M酸 1000 πh+ MMS 34 M (A) 17 HCl 36.5 MHI 18 M = = (B) = = 36.5 (C) 18 HCN 7 = = (D) = = 7 π H+ π 1 H+ π 1 H+ π 1 H+ 某二元酸 0.60 克溶於 100 ml 水後, 以 0.15N Ca(OH) 滴定, 當滴入 40 ml Ca(OH) 時恰好達到當量點, 則該二元酸的分子量為何? (A) 136 (B) 10 (C) 40 (D) 60 (C) 10 酸鹼滴定注意事項 用標準 HCl 溶液滴定未知濃度 NaOH 的操作及觀察, 何操作是錯誤或不必要的? (A) 用蒸餾水洗淨錐形瓶, 再用待測氫氧化鈉清洗錐形瓶 (B) 錐形瓶放待測 NaOH 並加入幾滴酚酞當指示劑 (C) 用蒸餾水洗刷滴定管, 再用標準 HCl 溶液清洗滴定管 (D) 取定量 HCl 溶液, 注入滴定管, 指示劑變色讀取 HCl 用量 (E) 進行滴定, 直至錐形瓶中的溶液由無色變成粉紅色 (A)(E) 87 北聯 範例 10 解析 已知濃度的 HCl 置入滴定管用蒸餾水洗刷滴定管, 再用標準 HCl 潤洗 達當量點時讀取 HCl 用量 未知濃度的 NaOH 置入錐形瓶 (NaOH 會吸收空氣中的 CO 不可放置太久 ) 用蒸餾水洗刷錐形瓶, 不可用 NaOH 潤洗鹼 用右圖的裝置進行酸鹼滴定實驗, 測定 NaOH 的含量時, 下列何者會 降低實驗的準確度?

57 19 (A) 滴定前, 從滴定管尖端除去氣泡或欲滴下的酸液 (B) 將標準酸液稀釋成一半 (C) 在 NaOH 溶液中加入蒸餾水 (D) 將 NaOH 溶液留置桌上, 隔數日後再滴定 84 學測 (D)

58 酸鹼指示劑 8 有一指示劑 HIn,( H I n H + + In, K = 5 10 )HIn 顯黃色, In 顯藍色, 由實驗知當 [HIn] [In ] 6~7.6 [HIn] 0 時顯黃色, [In ] [H + ][In ] 解析 Ka = [HIn] K a [In ] = [H + ] [HIn] a 1 時顯藍色, 則其變色範圍為何? [HIn] [H + ] = 0 [H + ] 10 6,pH<6 為黃色 [In ] Ka [HIn] [H + ] 1 [In ] = K a, 5 [H + ] 10 8,pH>7.6 為藍色 某單質子弱酸 0.1M 以剛果紅試紙試之呈 紅色, 以溴瑞香草藍試之呈黃色, 以石蕊 剛果紅溴瑞香草藍石蕊試紙 ( 藍 )3.1~5.1 ( 紅 ) ( 黃 )6.0~7.6 ( 藍 ) ( 紅 )5.5~8.0 ( 藍 ) 試紙試之呈紅色, 估計此弱酸溶液 [H + ] 可能為若干 M? 90 北區高中指定考科模 考 3 (A) 10 5 M (B) M (C) M (D) 7 10 M (C) 1 反滴定 維生素 C 又名抗壞血酸, 分子式為 CHO, 是一種單質子酸 今取某維生素 C 藥丸 0.50 克完全溶於 40.0mL 0.1M NaOH 水溶液中, 再以 0.1M HCl 滴定多餘的 NaOH, 達當量 點時共消耗 HCl 15.0 ml 則此藥丸含維生素 C 之重量百分率為何? (A) 95% (B) 88% (C) 7% (D) 53% ( 分子量 : CHO =176) 85 北聯 (B) 不純的醋酸 1.00 克溶於 00 ml 的水中, 以 0.50 M 之 NaOH 溶液滴定, 當滴入 NaOH 溶液 45 ml 時發現過量, 又以 0.30 M 的 HSO 4溶液做逆滴定, 當 HSO 4溶液滴到 5 ml 時恰達當量點, 求醋酸的純度百分率?( 醋酸 CH3COOH 分子量 = 60) 45% x 解析 設 0.5 克的藥丸中含有維生素 C x 克 ( 升 ) 1 = 0.1 ( 升 ) x 克的維生素 C+0.1M HCl 15mL 與 0.1M NaOH 40mL 達當量點 維他命 C 重 (x)=0.44 克 E C HCl NaOH n + En = En ( 酸鹼總當量數相等 ) 維生素 C 的重量百分率 = % 88% WC 0.5 = π CHCl HCl NaOH NaOH C H+ + M V π C H+ = M V π OH M 設 0.5 克的藥丸中含有維生素 C x 克

59 194 根據酸 鹼強弱可將滴定過程分為強酸強鹼滴定 強酸弱鹼滴定 弱酸強鹼滴定 弱酸 弱鹼滴定 ( 本節中不介紹 ) 滴定過程中, 要注意 :(1) 溶液主成份 強酸 ( 鹼 ) 或弱酸 ( 鹼 ) () 溶液總體積 ( 一 ) 強酸強鹼滴定 : 以已知 0.1 M 的 NaOH 滴定 0.1 M 的 HCl 50mL 為例 1. 加入 NaOH 體積 ( V NaOH ) 後溶液 ph 值的計算 : (1) 在滴定之前 :( 未加入 NaOH)(0.1 M 的 HCl 50mL) + 溶液中的 [H ] = [HCl] 初 = 0.1M 溶液之 ph=1 () 在當量點前 :( 加入 49.9 mlnaoh 為例 )(0.1 M 的 HCl 50mL+0.1 M 的 NaOH 49.9mL) 未達當量點, 所以強酸 (HCl) 量多於強鹼 (NaOH) 量 + 以剩下強酸中的 [H ] 來決定溶液的 ph 值 n + n + H OH CHClVHCl CNaOHVNaOH [H ] = = = = 10 M Vt VHCl + VNaOH 溶液之 ph = 4 (3) 達當量點時 :( 加入 50 ml 之 NaOH)( 0.1 M 的 HCl 50mL+0.1 M 的 NaOH 50mL) 恰達酸鹼中和 溶液之 ph=7 (4) 過當量點時 :( 加入 50.1 mlnaoh 為例 )(0.1 M 的 HCl 50mL+0.1 M 的 NaOH 50.1mL) 過當量點, 所以強鹼 (NaOH) 量多於強酸 (HCl) 量 以剩下強鹼中的 [OH ] 來決定溶液的 ph 值 n n + OH H CNaOHVNaOH CHClVHCl [OH ] = = = = 10 M V V + V t HCl NaOH + 10 溶液之 [H ] = 10 M 溶液之 ph=10. 滴定曲線 : 利用滴入 NaOH 的體積 (ml) 對溶液 ph 值作圖 (1) 滴定曲線中, 鉛直段的中點即為當量點, 強酸強鹼中和, 達當量點的 ph 值必為 7, 故在強酸強鹼滴定中, 當量點又稱中性點 () 在當量點附近,pH 值變化很迅速, 即 ph 值受滴入 NaOH

60 195 體積的影響很大 (3) 指示劑選用變色的範圍必須涵蓋鉛直段, 故以變色範圍 ph=3~11 最恰當 大多酸 中 鹼指示劑均可適用於強酸強鹼的滴定 圖 4-4- 如入 0.10M NaOH 之體積 (ml)

61 196 註 當量點 滴定終點 中和點的區別 1. 當量點 : 當酸的當量數 = 鹼的當量數時. 滴定終點 : 滴定時, 指示劑改變顏色的瞬間為滴定終點 (1) 滴定終點不一定是當量點 滴定型態當量點酸鹼性 表 強酸與強鹼弱酸與強鹼強酸與弱鹼 溶液呈中性 (ph=7) 溶液呈鹼性 (ph>7) 溶液呈酸性 (ph<7) () 當指示劑選擇正確, 其變色已非常接近當量點, 故常用滴定終點判定當量點 3. 中和點 : 滴定至溶液 ph 值恰好 等於 7 時, 無實用價值 當量點不一定是中和點, 除了強酸強鹼的滴定是當量點等於中和點外, 其他 ( 二 ) 強鹼滴定弱酸 如強酸弱鹼滴定 強鹼弱酸滴定, 當量點均不等於中和點 1. 開始滴定前 : 弱酸單獨存在, 以弱酸之游離決定 [H + ] + [H ] = K C (K a 表弱酸游離常數 C a 表弱酸初濃度 ) a a. 達當量點前 : 弱酸量多於強鹼量 ( 相當緩衝溶液 ) 可先移動至弱酸 (HA) 及其弱酸鹽 (A ) 共存後, 再計算 [H + ] + C [H ] K K HA HA = a = a ( n HA C A n A n n A 分別表 HA A 的莫耳數 ) 3. 達當量點時 : 弱酸量等於強鹼量 ( 相當鹽類水解 ) 可先移動至弱酸鹽 A 單獨存在後, 再計算 [OH ] K [OH ] = K C = C (K a 表弱酸游離常數 C s 表產生鹽濃度 ) w b s s Ka 4. 過當量點時 : 強鹼量多於弱酸量 以剩下強鹼中的 [OH ] 來決定溶液的 ph 值 n n CVCV [OH ] + OH H B B A A = = Vt VA + VB ( n OH n H + 表剩下 [OH ] 的莫耳數 ) ( 三 ) 強酸滴定弱鹼 1. 開始滴定前 : 弱鹼單獨存在, 以弱鹼之游離決定 [OH ] [OH ] = K C (K b 表弱鹼游離常數 C b 表弱鹼初濃度 ) b b. 達當量點前 : 弱鹼量多於強酸量 ( 相當緩衝溶液 ) 可先移動至弱鹼 (BOH) 及其弱鹼鹽 (B + ) 共存後, 再計算 [OH ] C [OH ] K K BOH BOH = b = b ( n BOH C + B n + B n n B + 分別表 BOH B + 的莫耳數 )

62 達當量點時 : 弱鹼量等於強酸量 ( 相當鹽類水解 ) 可先移動至弱鹼鹽 (B + ) 單獨存在後, 再計算 [H + ] + K [H ] = K C = C (K b 表弱鹼游離常數 C s 表產生鹽濃度 ) w a s s Kb 4. 過當量點時 : 強酸量多於弱鹼量 以剩下強酸中的 [H + ] 來決定溶液的 ph 值 + n n CV CV [H ] + H OH A A B B = = Vt VA + VB ( n H + n OH 表剩下 H + 的莫耳數 ) ( 四 ) 滴定圖形的計算 : 強酸 ( 鹼 ) 滴入弱鹼 ( 酸 ) 圖 (a) 點為達當量點用量, 可利用 NV=N V 求弱酸或弱鹼初濃度 C 0 (b) 點為開始滴定前 ph 用 [H + ]= CK 0 a,[oh - ]= C K 0 b 求 K a,k b (c) 點為當量點前一半, 此時為緩衝溶液, 且酸 ( 鹼 ) 與鹽恰相等, 故 [H + ]=K a,[oh - ]=K b, 又稱為半當量點 (d) 點為當量時溶液 ph 用鹽的水解來計算 [H + ]= 求 K a,k b K w C鹽或 [OH - ]= K b C 鹽 K K w a 13 強酸強鹼中和計量 滴定管每 0 滴約 1 ml, 今以 1.0 M NaOH 滴定 1.0 M HCl 50 ml 溶液 (A) 滴至 49.9 ml 時 ph=3 (B) 於滴定至 49.9 ml 時, 再滴入 滴時,pH 值增加 4 (C) 於滴定至 49.9 ml 時, 再加入 4 滴時,pH 值增加 7 (D) 當量點在 ph=7 (E) 當量點在 ph=10 左右 (A)(B)(D) 解析 (A) [H ] = 10 ph = (B) 相當於當量點, 恰為中性 ph= (C) [OH ] = = 10 3 ph =

63 198 以 0.1 M 之 NaOH( aq ) 漸次滴入 0.1 M 之 HCl( aq ) 10 ml 中, 求 : (1) 當 NaOH( aq ) 滴至當量點前一滴時, 此時溶液之 ph 值為何? () 當 NaOH( aq ) 滴至當量點後一滴時, 此時溶液之 ph 值為何? (3) 當溶液之 ph=1.7 時, 此時滴入 NaOH( aq ) ) 若干 ml? ( 一滴 NaOH( aq ) 體積為 0.05 ml log=0.3) (1)3.6 ()10.4 (3)30 ml

64 強酸強鹼中和計量 5 C 0.1 N H SO 4 0 ml 與 0. N NaOH 30 ml 混合, 則溶液中離子濃度 [H + ] [SO - 4 ] [Na + ] 及 [OH - ] 的大小順序 + + [Na ] >[OH ] >[SO 4 ] > [H ] 解析 CN = CM n [HSO 4] = 0.05M [SO ] = = 0.0 [Na + ] = = [OH ] = = 0.08M [H + ] = = 用 0.1M 的 NaOH 水溶液滴定 50.0mL 0.1M 的 HCl 水溶液, 當加入 0.1M 之 NaOH 溶 液為 50.1mL 時, 試求此混合溶液的 ph 值? ph=10 15 弱酸強鹼中和劑量 9 北區高中指定考科模考 範例 15 解析 (1) CH3COOH 50mL + 0.1M KOH 50mL 當量點 E CH3COOH = E KOH ( 利用當量點求初濃度 ) n CH3COOH M CH3COOH M n C 50(mL) 1 = (mL) 1 C = 0.1M 一未知濃度的 CH3 COOH( aq ) 溶液 50 ml, 以 0.1M 的 KOH( aq ) 標準溶液滴定之, 當指示劑 變色, 恰用去 KOH( aq ) 50 ml, 試回答下列問題 : (1) 原 CH3 COOH( aq ) 濃度為若干 M? () 當加入 KOH 5 ml 時, 溶液的 ph 為若干? (3) 達滴定終點時, 溶液呈酸性或鹼性? 此時 ph 為若干? ( 已知 K 14 w = CH COOH : K (1) 0.1M () 5 (3) 鹼 ph=8.85 (3) 0.1M CH3COOH 50mL + 0.1M KOH 50mL ( 弱酸 強鹼一樣多 鹼性 ) CH3COOH + KOH CH3COOK + HO 前 = =.5 中 平 毫 mol 5 5 a = 1 10 log=0.3) 弱酸及其鹽共存 89 北聯 nch3cooh 5.5 [H + ] = K 5 a = 10 = 10 (M) nch 5 毫 mol 3COO.5 [CH3COOK] = = 0.05M = Cs 100mL ph=5 CH3COO + HO CH3COOH + OH 14 CH3COO Kw 10 [OH ] = K 5.5 b Cs = C CH s = 0.05 = 5 10 (M) 3COOH 5 Ka 10 1 poh = 5.5 log 5 = 5.5 log5 = 5.15 poh = = 8.85 取未知濃度的 CH3 COOH( aq ) 溶液 40 ml 置入錐形瓶中, 加入適當 指示劑後, 以 0.10M 的 NaOH( aq ) 標準溶液滴定, 滴定曲線如右圖 所示, 試求 :(log=0.3 log3=0.48) (1) 原 CH3 COOH( aq ) 溶液濃度為若干 M? () 3 ( ) CH COOH aq 之游離常數 K 為若干? (3) 滴定達當量點時, 溶液之 ph=? a () 0.1M CH3COOH 50mL + 0.1M KOH 5mL ( 弱酸多 強鹼少 緩衝溶液 ) CH3COOH + KOH CH3COOK + HO 前 = 5 =.5 中 平

65 00 (4) 此滴定實驗較恰當的指示劑為何?( 括號內為指示劑之變色範圍 ) (A) 甲基紅 (ph=4~6) (B) 酚酞 (ph=8~10) 94 北區高中指定考科模考 (C) 茜素黃 R(pH=10~1) (D) 靛胭脂 (ph=11~13) (1) 0.15M () 10 5 (3) ph=8.74 (4) (B)

66 16 滴定曲線圖 0.51 範例 16 解析 (a) CNaOH 0.0 升 = CNaOH = (b) 由當量點體積得知 : = CHCl 50 CHCl = (75 40) (c) 超過當量點, 以 NaOH 為主, [OH ] = = 取 0.51g 的鄰苯二甲酸氫鉀 ( 簡稱 KHP, 式量為 04) 配成溶 液來標定 NaOH, 需 NaOH (aq) 0.0 ml 始能令酚酞由無色轉成 紅色 另取 50 ml 未知濃度的鹽酸以上述的 NaOH (aq) 滴定之, 所得 ph 變化滴定曲線如右所示 則 (a) 標定的 NaOH 溶液的體積莫耳濃度? (b) 未知濃度的鹽酸體積莫耳濃度? (c) 當鹽酸液中滴入的 NaOH 體積達 75 ml 時, 溶液的 [H + ] 值若干? (a) 0.15 (b) 0.1 (c) 以 0.50 M 之 NaOH 滴定 0.74 克 5 ml 的某一元酸, 得滴定曲線如右圖 時, 何項正確? (A) 此酸分子量為 74 (B) 此酸 K a = (C) 達當量點時 [Na + ]=0. M (D) 達當量點時溶液呈中性 (E) 滴定前該弱酸水溶液 [H + ] 約為 10-4 M (A)(B)(C) 解析 (A) 由當量點 = 0.74 E=74 或 M A =74 HA E (B) 求水解 10-5 = 0. K a = Ka (C) 達當量點總體積為 0+5=45 ml, 剩下鹽 [NaA]=[Na + ]=[A - ]= =0. M (E) 測定前, 求 HA 之 C 0 及 [H + ] C 0 = =0.4 M [H + ] = = M 酸鹼滴定進階題兩水溶液其 ph 值均為 3, 甲為 HCl 溫度 50 C, 乙為 CH 3 COOH 溫度 0 C, 則下列敘述 何者正確? (A)[H + ]: 甲 > 乙 (B)[OH ] : 甲 > 乙 (C)pH+pOH: 甲 > 乙 5 (D) 甲加水稀釋 10 倍, 溫度維持 50 C 而 ph 變為 8 (E) 乙加水稀釋 10 倍, 溫度維持 0 C 而 ph 變為 5 (B) 解析 (A) [H + ]= 甲 = 乙 (B) 甲 = K > 10 14, 乙 = K < w [OH ] > [OH ] < (C) ph+poh = pk w 甲 < 乙 (D) 50,pH = 8 [OH ] > 10 6 為鹼性, 但 HCl 加水不會變成鹼性 (E) CH 3 COOH 稀釋還會再解離, 故 ph 5 w

67 0 某單質子酸的 K 值為 , 濃度為 1.00 M, 試問 : (a) 該溶液的 ph 值為多少? a (b) 取該溶液 0.0 毫升, 加入 5.00 毫升.00 M 的 NaOH 溶液, 則該溶液的 ph 值為多 少? + (c) 取該溶液 10.0 毫升, 加入 10.0 毫升 1.00 M 的 NaOH 溶液, 則該溶液的 [H ] (a)4 (b) 10 8 (c) 解析 (a) [H + ] = = [H + ] (b) K a = [H + ] = Ka 為多少? 1 10 K (c) 恰為當量點, 故 [OH ] = w = [H + ] =

68 03 單一選擇題 1. 達當量點 E HSO4 NaOH n = En ( 當量數相等 ) (mL) = CNaOH n HSO4 H NaOH OH H n OH n + M 30(mL) 1 NaOH 濃度 (C NaOH M ) =.5M + = π =π π 選 B HSO C 4 HSO4 NaOH NaOH M V π C H+ = M V π OH 0.75M 的 H SO 4 50mL+ NaOH 30mL( 設濃度為 C NaOH M ) 達當量點 ( B ) 1. 氫氧化鈉水溶液 30 ml 需 0.75 M 硫酸溶液 50 ml 滴定才達當量點, 則氫氧化 鈉溶液的濃度為若干 M? (A) 0.50 M (B).50 M (C) 3.00 M (D) 5.00 M ( C ). 有 0.10 莫耳 HCl (aq) 及 0.10 莫耳 CH 3 COOH (aq) 滴定中和時 : (A) HCl 中和須 NaOH 較多 (B) 二者之中和熱相等 (C) 用去等量 NaOH (D) 滴定終點後, 溶液之 ph 皆為 7 (E) 中和後之溶液加入酚酞試液均不變色 ( D ) 3. 以 HCl 溶液 (0.10M) 滴定 5 毫升 NaHCO 3 溶液 (0.10M), 下列何圖最能代 表其滴定區線?( 橫軸為添加 HCl 溶液之毫升數 ). (A) 一樣多 (B)CH 3 COOH 較少 (D) 滴定 CH 3 COOH 當 量點時為鹼性 (A) (B) (C) (D) ( D ) 4. 柯南欲滴定某二元弱酸, 首先秤此弱酸.54 克溶於水使成 00mL 之溶液, 然 4. 詳解見本節末 後取其中的 50mL 以 0.1N 之氫氧化鈉滴定, 用去 15mL 時, 因滴定過量, 又 以 0.N 之 HCl 反滴定, 當達當量點時用去 HCl( aq ).5mL, 請幫忙柯南算出此 二元弱酸的分子量? (A) 56 (B) 84 (C) 9 (D) 北聯 ( C ) 5. 某稀鹽酸 300 ml, 加入 1 N 氫氧化鈉溶液 00 ml 後溶液呈鹼性 要中和此 鹼需要加入 1 M 硫酸 5 ml 此稀鹽酸的濃度為多少 N? (A) 1 (B) 3 1 (C) 6 1 (D) x 0.3升 = 0. 1 x = 6 ( B ) 6. 取 克的草酸試劑, 以 M 氫氧化鉀溶液滴定之, 到達滴定終點 時用掉 毫升, 試劑中草酸的含量百分比為 : (A)11.67% (B)18.61% (C) 37.1% (D) 3.04% x = x = ( C ) 7. 下列有關滴定的敘述, 何者正確? 7. (A) 應為酸性 (B) 應為石蕊 (D) 終點為指示劑顏色變化 (A) 將強酸裝在滴定管滴定弱鹼, 達到當量點時, 溶液呈中性

69 04 (B) 將強酸裝在滴定管滴定強鹼時, 酚酞是最佳的指示劑 (C)1.0 M 硫酸 500 毫升恰好可以中和同體積 1.0 M 氫氧化鈉溶液 (D) 滴定終點和當量點一定是相同的 ( A ) 8. 1 莫耳的固態 NaOH 溶於水放熱 x 1 kj,1 莫耳的固態 NaOH 與 HCl (aq) 完全 中和放熱 x kj, 又 1 莫耳 NaOH (aq) 與 HCl (aq) 完全中和放熱 x 3 kj, 則三種反應 熱的關係式為 : 8. NaOH (s) 中和 HCl 包括固體溶解熱與中和熱 (A) x 1 +x 3 =x (B) x 1 +x =x 3 (C) x +x 3 =x 1 (D) x 1 -x 3 =x 9. 弱酸, 弱鹼解離要吸熱, 故強 + 強 > 強 + 弱 > 弱 + 弱 ( A ) 9. 酸和鹼混合會產生中和反應, 下列三組為含 1 莫耳酸的稀釋水溶液與含 1 莫耳鹼的稀釋水溶液混合在一起, 其所放出之熱量比較, 何者正確? (a) 鹽酸 + 氫氧化鈉 (b) 醋酸 + 氫氧化鈉 (c) 醋酸 + 氨水 (A) a>b>c (B) c>b>a (C) b>c>a (D) a=b=c ( D )10. 金屬鈉與水反應, 會生成氫氣及氫氧化鈉並釋出大量的熱, 水溶液呈鹼性, 金屬鈣也有類似的性質 若將金屬鈣 0.8 克與水 50 毫升完全作用, 則需加入 0.1M 的鹽酸多少毫升, 才能完全中和該水溶液?( 原子量 :Ca=40.0) (A) 50 (B) 100 (C) 00 (D) Ca + HO Ca(OH) + H 0.8 V = 0.1 V = ( D )11. a:0.05 M 鹽酸 b:0.05 M 硫酸 c:0.05 M 醋酸, 下列何者正確? (A) ph:b>a>c (B) 取 a b c 同一體積各以同濃度氫氧化鈉完全中和所生鹽之莫耳數 : b>a=c (C) 取 a b c 同一體積各以同濃度氫氧化鈉完全中和所需氫氧化鈉之體積 : a=b=c (D)B 項中完全中和後溶液之 ph 值 :a=b<c 11. (A) ph=c>a>b (B) a=b=c (c) b>a=c ( A )1. 在 5 時, 欲滴定 0.0mL 的某一元弱鹼 MOH 時需加入 50mL 0.5N 的鹽酸 即達當量點, 今若僅加入 40mL 的鹽酸時, 所得混合液之 ph 值為 9, 則 MOH 的 K 值為若干? (A) (B) (C) (D) b ( C )13. 濃度為 a M 鹼溶液 V ml, 加入 a M 酸溶液, 其反應液之 13. a V n = a V m n = m ( n= 1, m= ) ( 一元鹼, 二元酸 ) 溫度與酸量之關係圖如右, 則此中和反應為 : V 14. (a ) H = (V + V) 1 (T T 1) T T1 H = a

70 05 (A) KOHCH 3 COOH (B) Ba(OH) +HCl (C) NaOH+H SO 4 (D) Ca(OH) +H SO 4 ( A )14. 上題中和熱為若干 kcal/mol? 溶液比重 比熱皆為 1 T (A) T a (T T 1) 1000(T T 1) 1000(T T 1) (B) (C) (D) V av 3aV ( A )15. 將酸溶液加入鹼溶液中 ( 甲 乙 丙 ), 溶液中電流與酸量之關係如右圖 ( 甲 ) NaOH HCl ;( 乙 ) NaOH CH 3 COOH; ( 丙 ) Ba(OH) H SO 4, 則 (a)(b)(c) 依序為 (A) 甲 丙 乙 (B) 甲 乙 丙 (C) 乙 甲 丙 (D) 丙 乙 甲 1. E HCl MOH n = En 由 HCl HCl H+ MOH MOH OH CM V π = CM V π (mL) 1 = C MOH MOH M 0(mL) 1 CM = 1.5(M) MOH 0mL M HCl 50mL 達當量點 1.5M MOH 0mL M HCl 40mL ph=9 MOH + HCl MCl + H O 前 = =0 中 後 5 毫 mol 0 0 毫 mol 5 弱鹼 (MOH) 及其鹽 (M + ) 共存 5 MOH nmoh ph = 9 poh = 5 [OH ] = 10 (M) [OH ] = Kb nm ( 甲 ) NaOH + HCl NaCl + HO ( 乙 ) CH3COOH + NaOH CH3COONa + HO ( 強 B) ( 強 A) ( 易溶鹽 ) ( 弱 A) ( 強 B) ( 丙 ) HSO4 + Ba(OH) BaSO4 + HO ( 強 A) ( 強 B) ( 難溶鹽 )

71 06 多重選擇題. (C) 同 ph 值, 乙酸為弱酸 [CH 3 COOH]> 稀釋後 [H + ] = Ka = (D)NaOH 滴定乙酸, 達當量點為鹼性 ( CDE ) g 之某一元弱酸溶於水, 配成 100 ml 溶液以 0.0 N NaOH 滴定之, 其 ph 值變化曲線如右圖, 則 : (A) 該酸之分子量為 40 (B) 該弱酸之 K a 約為 10-6 (C) 該弱酸共軛鹼之水解常數約為 10-9 (D) 最好用酚酞為指示劑 (E) 同重量該弱酸若配成 00 ml 溶液, 以 0.0 N NaOH 滴定, 仍需 NaOH 50 ml 才恰達當量點 ( AB ). 有 ph 值均為 3.0 之鹽酸及醋酸二溶液各 1.0 升, 則下列敘述何者正確? (A)HCl 為強電解質,CH 3 COOH 為弱電解質 (B) 二溶液所含 H + 的濃度均為 M (C) 如果將此二溶液分別用水稀釋至.0 升, 溶液所含 H + 的濃度均為 M (D) 以 0.010M NaOH (aq) 分別滴定此二溶液, 達當量點時, 溶液均呈中性 (E) 以 0.010M NaOH (aq) 分別滴定此二溶液, 達滴定終點時, 用去 NaOH 的體積 均相同 ( BDE ) 3. 某一元鹼之溶液 100 毫升, 以 0.50 M 氯化氫溶液滴 定後得滴定曲線, 如右圖所示, 下列敘述哪些正確? (A) 該鹼的游離常數為 10 6 (B) 該鹼的游離常數為 (A) = M = 80 (B) Ka M = 0.1 Ka = (C) = (C) 為求滴定終點, 以酚酞為指示劑最合適 (D) 達當量點之 ph 5 (E) 此鹼的初濃度為 0.1M 非選擇題 1. 以 0.1 N NaOH 滴定 50 ml 某一元弱酸 (K a =10-5 ) 需 0 ml 方達當量點, 求 : (A) 滴定前溶液 ph=? 1. (A) = x 50 x = 0.04 [H + ] = = ph = 3. (B) HA + NaOH NaA + H O 初 x x = =1 x x 末 [H + ] 1 10 = [H ] = (C) [OH ] = (50 0) (E) [OH ] = = = POH = 5.7 ph = [H + ] = ph = 1.48

72 07 (B) 滴入 NaOH 10 ml 時,pH=? (C) 達當量點時,pH=? (D) 滴入 NaOH 50 ml 時,pH=? (A) 3. (B) 5 (C) 8.73 (D) 1.48

73 M 之 HCl (aq) 0 ml 滴入 0.10 M NaOH (aq) 時, 一滴 NaOH (aq) 為 ml,log =0.30, 求 : (1) 溶液 ph=1.7 時, 滴入 NaOH (aq) 若干 ml? () 當量點之前一滴時, 溶液之 ph 值? (3) 滴入 NaOH 若干 ml 時, 溶液之 ph=1.7 (1) ml () 3.9 (3) 60 ml. (1) 當量點前 : V 10 = 0 + V V = ph = 1.7 [H + ] = () [H + ] = = ph = 3.9 (3) ph = 1.7 [H + ] = [OH ] = V = V = V 3. Zn (s) 65.4 毫克完全溶解於 10 - M H SO ml 中, 此溶液還須 M NaOH 若干 ml 中和?(Zn=65.4) 00mL Zn + H SO ZnSO + H V + 10 = V = 單一選擇題解析 4. 達當量點 E HA HCl NaOH n + En = En ( 酸鹼總當量數相等 ) n HA H HCl H NaOH OH H n OH n + n n + = + π + π = π WH A π HCl HCl NaOH NaOH H+ + CM V π H+ = CM V πoh MHA WH A π CHCl HCl NaOH NaOH H+ + N V = CN V MHA ( 升 ) = 0.1 ( 升 ) MHA H A 的分子量 (M HA) = 106 選 (D) 二元弱酸 (H A).54 克 ( 溶成 00mL 取 50mL)+0.N 的 HCl.5mL 與 0.1N 的 NaOH 15mL 達當量點 多重選擇題解析 3.(A)(B) 由 B 點 :0.5M 的 HCl 滴入弱鹼 BOH 中 : HCl + BOH BCl + HO 加入 HCl 10mL 達當量點 現只加入 HCl 10mL 達當量點一半 此時必達弱鹼 (BOH) 與鹽 (B + ) 共存 此時 ph = 9 poh = 5 [OH ] = 10 5(M) 且此時 [OH ] = K BOH BOH 5 b Kb = 10 (D) 由 C 點可知 : 鉛直線的中點即為當量點 ph=5 (C) 因當量點 ph=5 選用的指示劑需在 ph=5( 酸性 ) 附近變色 酚酞為鹼性指示劑 不適用 (E) 弱鹼 (BOH) 在滴定前的濃度 C BOH M 利用 C 當量點求之 BOH 100mL M HCl 0mL 達當量點 E BOH HCl n = En CM BOH 100(mL) 1 = 0.5 0(mL) 1 C BOH M = 0.1(M) 選正確 (B)(D)(E)

74 196 ( 一 ) 鹽的定義 1. 鹼中之 OH 被酸根或非金屬離子取代, 或者酸中可游離之 H + 被 NH 4 + 或金屬離子取代而成的化合物. 酸鹼中和時所生成的鹽是由陽離子及陰離子所形成的離子化合物 ( 一 ) 正鹽 1. 定義 : 酸中全部可游離之 H + ( 或鹼中全部可游離之 OH ), 完全被金屬離子或銨根離子 ( 酸根或非金屬離子 ) 取代而成的鹽類. 命名 : (1) 由非含氧酸所形成的正鹽稱為 某化某 () 由含氧酸所形成的正鹽稱為 某酸某 表 酸的種類酸可形成正鹽的化學式及命名鹽的定義及命名規則 非含氧酸 (H+X) 含氧酸 (H a XO b ) HCl NaCl( 氯化鈉 ) KCl( 氯化鉀 ) (1) 可游離的氫完全被取代 H S Na S( 硫化鈉 ) K S( 硫化鉀 ) () 稱為 某化某 H SO 4 FeSO 4 ( 硫酸亞鐵 ) Fe (SO 4 ) 3 ( 硫酸鐵 ) H 3 PO 4 Na 3 PO 4 ( 磷酸鈉 ) (1) 可游離的氫完全被取代 H 3 PO 3 Na HPO 3 ( 亞磷酸鈉 ) () 稱為 某酸某 H 3 PO NaH PO ( 次磷酸鈉 ) ( 二 ) 酸式鹽 1. 定義 : 酸中可游離的氫部分被金屬陽離子或銨根 ( NH + 4 ) 所取代而成的鹽 酸式鹽仍含有可游離的氫離子 ( H + ). 命名 : (1) 由非含氧酸 ( H + X) 所形成的酸式鹽 (YHX) 稱為 某化氫某

75 197 () 由含氧酸 ( H a XO b ) 所形成的酸式鹽 : 來自二質子酸, 尚有一個未被取代的氫 : 稱為 酸式某酸某 或 某酸氫某 來自三質子酸, 尚有二個未被取代的氫 : 稱為 某酸二氫某 來自三質子酸, 尚有一個未被取代的氫 : 稱為 某酸氫二某

76 198 表 4-5- 酸的種類酸可形成酸式鹽的化學式及命名鹽的定義及命名規則 非含氧酸 (H X) 含氧酸 (H a XO b ) H S NaHS( 硫化氫鈉 ) (1) 可游離的氫部分被取代 () 稱為 某化氫某 H CO 3 NaHCO 3 ( 酸式碳酸鈉 碳酸氫鈉 ) (1) 可游離的氫部分被取代 H SO 4 NaHSO 4 ( 硫酸氫鈉 ) () 稱為 某酸氫某 H 3 PO 4 NaH PO 4 ( 磷酸二氫鈉 ) (1) 有二個未取代的氫 : 稱 某酸二氫某 Na HPO 4 ( 磷酸氫二鈉 ) () 有一個未取代的氫 : 稱 某酸氫二某 H 3 PO 3 NaH PO 3 ( 亞磷酸氫鈉 ) 注意 1 磷酸 (H 3 PO 4 ) 為三質子酸 亞磷酸 (H 3 PO 3 ) 為二質子酸 次磷酸 (H 3 PO ) 為單質子酸 注意 酸式鹽雖仍含有可游離的氫離子 (H + ), 但其水溶液 不一定 是酸性 ( 三 ) 鹼式鹽 1. 定義 : 鹼中可游離的氫氫根部分被非金屬陰離子或酸根所取代而成的鹽 鹼式鹽仍含有可游離的氫氧根離子 ( OH ). 命名 : (1) 鹼式鹽中含有一個未被取代的氫氧根 : 稱為 鹼式某酸某 或 某酸氫氧某 () 鹼式鹽中含有二個未被取代的氫氧根 : 稱為 某酸二氫氧某 表 鹼可形成鹼式鹽的化學式及命名鹽的定義及命名規則 Cu(OH) Cu(OH)(CH 3 COO)( 醋酸氫氧銅 ) Bi(OH) (NO 3 )( 硝酸二氫氧鉍 ) Bi(OH) 3 Bi(OH)(NO 3 ) ( 硝酸氫氧鉍 ) (1) 有一個未被取代的氫氧根 : 稱 某酸氫氧某 () 有二個未被取代的氫氧根 : 稱 某酸二氫氧某 ( 四 ) 複鹽 : 由兩種或兩種以上的鹽, 依一定比例結合而成, 且溶於水能生成原來各鹽類的離子者 礬類 :M I M III (SO 4 ) 4 1H O KAl(SO 4 ) 1H O ( 鉀明礬或鉀鋁礬, 十二水合硫酸鋁鉀 ) Cu(NH 4 ) (SO 4 ) 6H O ( 六水合硫酸銨銅 ) ( 五 ) 錯鹽 : 含有錯離子的鹽類 Ag(NH 3 ) Cl( 氯化二氨銀 ),K 3 Fe(CN) 6 ( 鐵氰化鉀或赤血鹽 ) Cu(NH 3 ) 4 Cl ( 氯化四氨銅 ),K 4 Fe(CN) 6 ( 亞鐵氰化鉀 )

77 199 表 磷含氧酸之各種鹽 化學式 結構式 可解離之 H + 可存在之鈉鹽 磷酸 三個 NaH PO 4 ( 磷酸二氫鈉, 酸式鹽, 酸性 ) Na HPO 4 ( 磷酸氫二鈉, 酸式鹽, 鹼性 ) H 3 PO 4 ( 三質子酸 ) Na 3 PO 4 ( 磷酸鈉, 正鹽, 鹼性 ) 亞磷酸 H 3 PO 3 二個 ( 二質子酸 ) NaH PO 3 ( 亞磷酸氫鈉, 酸式鹽, 酸性 ) Na HPO 3 ( 亞磷酸鈉, 正鹽, 鹼性 ) 次磷酸 H 3 PO 一個 ( 單質子酸 ) NaH PO ( 次磷酸鈉, 正鹽, 鹼性 ) 1 鹽的種類與命名 命名並註明其為正鹽 酸式鹽或鹼式鹽? (1) NH 4 NO 3 () Bi(OH) NO 3 (3) NaH PO 4 (4) Ba(OH)NO 3 (5) Na HPO 3 (6) CH 3 COONH 4 (1) NH 4 NO 3, 正鹽, 酸性, 硝酸銨 () Bi(OH) NO 3, 鹼式鹽, 酸性, 硝酸氫氧鉍 (3) NaH PO 4, 酸式鹽, 酸性, 磷酸二氫鈉 (4) Ba(OH)NO 3, 鹼式鹽, 鹼性, 硝酸氫氧鋇 (5) Na HPO 3, 正鹽, 鹼性, 亞磷酸鈉 (6) CH 3 COONH 4, 正鹽, 中性, 醋酸銨 下列有關鹽類的敘述, 哪些正確? (A) Na HPO 3稱為亞磷酸氫二鈉, 屬於酸式鹽 (B) CH3COONH 4稱為醋酸銨, 屬於正鹽 (C) Bi(OH) NO 3和 Bi(OH)(NO 3) 皆稱為硝酸氫氧鉍, 屬於鹼式鹽 (D) 4 KAl(SO ) 1H O 稱十二水合硫酸鉀鋁, 屬於複鹽 (E) K 3(Fe(CN) 6) 稱為亞鐵氰化鉀, 屬於錯鹽 (B)(D) 任何離子均有水合, 但不一定有水解, 而水解反應造成溶液之酸鹼性 ( 一 ) 陽離子 (B + ) 水解後的酸鹼性 : 1. 大部分陽離子 ( B + ) 水解後, 可產生 H + 離子, 而使溶液呈現 酸 性

78 00 (1) 反應方程式 : B + HO BOH + H + + ( HO 形成 H + OH 離子, B + 與 OH 形成 BOH, 留下 H + ) () 例子 : NH Be Mg Zn Cu Al Fe Cr 等 4

79 01. 少部分陽離子 ( B + ) 不能水解, 故不產生 H + 離子, 所以溶液呈現 中 性 (1) 此類陽離子大都來自 強鹼 常見的強鹼為 NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH) Sr(OH) Ba(OH) () Na + K + Rb + Cs + Ca + Sr + Ba + ( 二 ) 陰離子 ( A 或 HA ) 水解後的酸鹼性 : 1. 正鹽陰離子 ( A ) 水解後的酸鹼性 :( 陰離子中不含有會游離的 H + ) (1) 大部分正鹽陰離子 ( A ) 水解後, 可產生 OH 離子, 而使溶液呈現 鹼 性 反應方程式 : A + HO HA + OH F CH 3 COO NO H PO CO SO 3 S 等 3 HPO PO 3 () 少部分正鹽陰離子 ( A ) 不能水解, 故不產生 OH 離子, 所以溶液呈現 中 性 此類正鹽陰離子大都來自 強酸 常見的強酸為 HI HBr HCl HClO 4 HMnO 4 H CrO 4 H Cr O 7 HNO 3 HSO 4 I Br Cl ClO 4 MnO 4 CrO 4 CrO 7 NO 3 SO 4. 酸式鹽陰離子 ( HA ) 水解後的酸鹼性 :( 陰離子中含有會游離的 H + ) 酸式鹽陰離子 ( HA ) 因含有可游離的 H + 離子, 故在水中可游離產生 H + 離子, 使溶 液呈現酸性 又其為陰離子, 故可與水作用產生 OH 離子, 使溶液呈現鹼性 游離反應 : HA aq H + + A 產生 H + 離子, 使溶液呈現 酸 性 ( ) 水解反應 : HA ( aq ) + HO HA + OH 產生 OH 離子, 使溶液呈現 鹼 性 (1) 若游離反應 之反應趨勢較大, 則此酸式鹽陰離子 ( HA ) 呈現 酸 性 () 若水解反應 之反應趨勢較大, 則此酸式鹽陰離子 ( HA ) 呈現 鹼 性 (3) 大部分酸式鹽陰離子 ( HA ) 游離反應 強於水解反應, 故產生 H + 離子的能力 比產生 OH 離子的能力強, 所以溶液呈現 酸 性 HSO 4 H PO 4 HC O 4 HSO 3 H PO 3 等 (4) 少部分酸式鹽陰離子 ( HA ) 水解反應 強於游離反應, 故產生 OH 離子的能 力比產生 H + 離子的能力強, 所以溶液呈現 鹼 性 3 4

80 0 HS HCO 3 HPO ( 只需記這三個例子即可 ) 4

81 03 陰 陽離子水解後的酸鹼性綜合整理 陽離子 ( B + ) 水解後, 產生 H + 離子, 而使溶液呈現酸性 陽離子 ( B + ) 但來自強鹼之陽離子 ( Na + K + Rb + Cs + Ca + Sr + Ba + ) 不能水解, 故不產生 H + 離子, 所以溶液呈現中性 正鹽陰離子 ( A ) 水解後, 產生 OH 離子, 而使溶 液呈現鹼性 正鹽陰離子 ( A ) 但來自強酸之陰離子 ( I Br Cl ClO 4 MnO 4 CrO 4 CrO 7 NO 3 SO 4 ) 陰離子水解 : 不能水解, 故不產生 OH 離子, 所以溶液呈現中性 酸式鹽陰離子 ( HA ) 進行游離反應酸式鹽陰離子 ( HA ) 產生 H + 離子, 而使溶液呈現酸性 但 HS HCO 3 HPO 4 進行水解反應 產生 OH 離子, 而使溶液呈現鹼性 陰陽離子酸鹼性 下列有關水溶液酸鹼性的敘述, 何者不正確? (A) Al (B) PO 3+ ( aq) + Cu ( aq ) 3 4 ( aq ) CO3 ( aq ) 皆為酸性陽離子 皆為鹼性陰離子 (C) FeCl 3 (NH 4) SO 4皆為酸性的正鹽 (D) 因陰陽離子不水解, 故 NaCl 與 CH3COONH 4皆為中性鹽類 (D) 解析 (A) 大部分 B + 為酸性, 但 la + Ca + Sr + Ba + 中性 Al 3 + Cu + 酸性 (B) 大部分 A 為鹼性, 但來自強酸陰離子 I Br Cl NO 3 SO 4 等中性 PO 3 4 CO 3 鹼性 (C)FeCl 3 (NH 4 ) SO 4 : 都是正鹽 ( 酸性 ) 酸中酸中 (D)Na + Cl 不水解 中性 有關下列各組離子, 酸鹼性的敘述, 哪些正確? (A) CH3 COO ( aq ) CN ( aq) 性陽離子 (C) NO3 ( aq ) Al 3+ ( aq) F ( aq) 均為酸性陰離子 (B) Ca Cl ( aq ) I ( aq) 4 ( ) 均為酸性陽離子 (E) HPO3 ( aq ) + ( aq) ( ) ClO aq 均為酸性陰離子 (D) Mg HSO3 ( aq ) Na + aq K + ( aq ) 均為中 + ( aq ) 3 + Fe ( aq) HS ( aq) 均為鹼性陰離子 (B)(D)

82 04 3 鹽的酸鹼性 試指出下列各物種在水中的酸鹼性? 解析 (1) KHCO3 鹼性 (5) NaHS 鹼性 (8) PH4Cl 酸性 中鹼 中鹼 酸中 (HCO 3 HS HPO 4 鹼性 ) (HCO 3 HS HPO 4 鹼性 ) (9) NaHPO4 酸性 () KHCO4 酸性 (6) (NH 4 ) S 鹼性 中 酸 中酸 酸鹼 (10) NaHPO4 鹼性 (3) CH3COOK 鹼性 (NH 4 CH 3 COO 中性 ) 中鹼 鹼 中 ( 酸性 :CH 3 COOH>H S) (HCO 3 HS HPO 4 鹼性 ) (4) KAl (SO 4) 7 酸性 (7) Ca(ClO)Cl 鹼性 中酸中中鹼中 (1) KHCO 3 () KHCO 4 (3) CH3COOK (4) KAl(SO 4) (5)NaHS (6) (NH 4) S (7)Ca(ClO)Cl (8) PH4Cl (9) NaHPO 4 (10) Na HPO 4 (1) 鹼性 () 酸性 (3) 鹼性 (4) 酸性 (5) 鹼性 (6) 鹼性 (7) 鹼性 (8) 酸性 (9) 酸性 (10) 鹼性 有關鹽之種類及水溶液之酸鹼性的說明, 何者正確? (A) KHSO 4 NaHCO 4 Ca(HCO 3) 均為酸性之酸式鹽 (B) FeCl 3 Al (SO 4 ) 3 NH 4 NO 3 均為酸性之正鹽 (C) NH4F CH 3 COONa KF 均為鹼性之正鹽 (D) BaCl CsClO 4 SrBr 均為中性之正鹽 (E) KHPO 3 KH PO 均為鹼性之酸式鹽 (B)(D) 4 弱酸弱鹼的酸鹼性 已知 NH 3 之 K 5 b = ,HCN 之 K a 10 = 1 10,HF 之 K a 4 = 1 10,H S 之 K 7 a1 = 10, Ka 13 = 10, 則下列何者成酸性? (A) NH 4 F (B) NH 4 CN (C) NH 4 HS (D) (NH 4 ) S (A) 解析 (A)NH 4 F (B) NH 4 CN (C) NH 4 HS (D) (NH 4 ) S 酸鹼酸鹼酸鹼酸鹼 Kw Kw Kw Kw Kw Kw Kw Kw > > > > HCN 之 K a 10 = 5 10 NH 3 之 K b 5 = 10, 則下列敘述何者正確? (A) 0.1M 之 NaCN 溶液為酸性 (B) 0.1M 之 NH4Cl 溶液為鹼性 (C) 0.1M 之 NH4CN 溶 液為鹼性 (D) 以上皆非 (C)

83 05

84 06 8. (A) 陽離子 (B + ) 水解大部分酸性, 但 Li + Na + K + Rb + Cs + Ca + Sr + Ba + 中性 Ba + 中性 (B)(C) 正鹽陰離子 (A ) 大部分鹼性, 但自強酸之陰離子 (I Br Cl NO 3 SO 4 等 ) 中性 HPO 3 ( aq ) ClO 3 ( aq ) 鹼性 (D) 酸式鹽陰離子 (HA ) 大部分酸性, 但 HS HCO 3 HPO 4 鹼性 HSO 3 酸性 酸性離子 : 選 (D) 單一選擇題 ( A )1. 下列各種鹽類的同濃度溶液, 何者之 ph 最小? 1. 陽離子 Q r, 水解, 酸性 (A)Be(NO 3 ) (B)Mg(NO 3 ) (C)Ca(NO 3 ) (D)Sr(NO 3 ) (E)Ba(NO 3 ) ( D ). 將 0.1 M NaOH 溶液 容積和 0. M H SO 4 溶液 1 容積混合後所得溶液 : (A) 呈中性 (B) 能使酚酞變紅色 (C) 為 Na SO 4 溶液 (D) 相當於 NaHSO 4 溶液. NaOH + H SO 4 NaHS 初 末 x x 0. ( E )3. 濃度 0.1 M 之各水溶液混合時, 呈酸性者為 : (A)HCl 10 ml+naoh 10 ml (B)CH 3 COOH 10 ml+naoh 10 ml (C)H 3 PO 4 10 ml+naoh 30 ml (D)H SO 4 10 ml+na CO 3 0 ml (E)H SO 4 10 ml+nh 3 0 ml 3. (A) 剩下 NaCl 中性 (B) 剩下 CH 3 COONa 鹼性 (C) 剩下 Na 3 PO 4 鹼性 (D) 剩下 NaHCO 3 鹼性 (E) 剩下 (NH 4 ) SO 4 ( D )4. 1 N 的下列溶液中 ph 由小而大的次序為何? ( 甲 )Na CO 3 ( 乙 )CH 3 COONH 4 ( 丙 )NaOH ( 丁 )(NH 4 ) SO 4 ( 戊 )HCl 4. 甲 : 弱鹼, 乙 : 中性, 丁 : 弱酸 (A) 甲乙丙丁戊 (B) 戊丙乙丁甲 (C) 戊甲乙丁丙 (D) 戊丁乙甲丙 ( A )5. 下列鹽類中, 水溶液呈酸性的有若干種? (1) NaHC O 4 () Na HPO 4 (3) CH 3 COONa (4) NaHS (5) Na S (6) NaHCO 3 (7) Na HPO 3 (8) NaHSO 4 (A) (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6 ( C )6. 下列含鈣物質中, 何者易溶於純水, 且其水溶液可使石蕊試紙呈藍色? (A) 氯化鈣 CaCl (B) 碳酸鈣 CaCO 3 (C) 醋酸鈣 Ca(CH 3 COO) (D) 硫酸鈣 CaSO 4 ( B )7. 下列命名何者正確? (A)CuI: 碘化銅 6. (B)(D) 沉澱 (A) 中性 (B)Fe(NH 4 ) (SO 4 ) : 硫酸銨鐵 (Ⅱ) (C)MgSO 3 : 硫酸鎂 (D)NaH PO 3 : 亞磷酸二氫鈉 5. (1) (8) 7. (A) 碘化亞銅 (C) 亞硫酸鎂 (D) 亞磷酸氫鈉 ( D )8. 以下何者為酸性離子? (A) Ba + ( aq ) (B) HPO3 ( aq ) (C) ClO3 ( aq ) (D) HSO3 ( aq ) ( B )9. 於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫, 所得產物經過純化結晶後, 可得下 列哪一種化合物 ( 未表明結晶水 )? 9. (C) 硫酸鈉 (D) 過氧硫酸鈉 (E) 硫代硫酸鈉

85 07 (A) NaHSO (B) Na SO 3 (C) Na SO 4 (D) Na SO 5 (E) Na S O 3 ( E )10. 將上一題所得化合物溶於水, 配成 0.1M 的濃度, 所得溶液的 ph 值為何? (A)0 (B) 1 (C) 等於 7 (D) 小於 7 (E) 大於 SO 3 水解, 呈鹼性

86 08 ( C )11. 下列各水溶液濃度均為 0.1M, 以同體積混合後, 何者溶液之 ph 值小於 7? (A) HNO3 + KOH (B) HCl + Na CO3 (C) H3PO4 + NaOH 11. 詳解見本節末 (D) CH3COOH + NaOH (E) HClO4 + NaOH 86 北聯 多重選擇題 ( ACE )1. 下列各酸式鹽溶於水所得的水溶液呈酸性者為 : 1. 解離 > 水解, 為酸性 (A) NaHSO 3 (B) NaHCO 3 (C) NaH PO 3 (D) NaHS (E) NaHSO 4 ( BCD ). 下列何者之水溶液呈鹼性?. (A)Fe 3+ 水解為酸性 (E)KHSO 3 為酸性 (A) 氯化鐵 (B) 次氯酸鈉 (C) 酸式碳酸鈉 (D) 苯甲酸鈉 (E) 亞硫酸氫鉀 ( ACD )3. 下列何項 ph 值小於 7(5 C 時 )? (A) 0.50 M HCl 100 ml 吸收 0 C 1 atm 下 1.1 升之 NH 3(g) (B) 0.1 M NaHCO 3 溶液 (C) 0.1 M 明礬水溶液 (D) 0.1 M H SO 4 10 ml 加入 0.1 M NaOH 10 ml (E) 0.1 M NaCl 溶液 ( BC )4. 下列敘述何者正確? 時所成溶液 (A) 在鹽類水溶液中, 正鹽不一定呈中性, 但酸式鹽必呈酸性, 鹼式鹽必呈鹼性 (B) 能供給質子的物質為布忍斯特羅雷酸 (C) 在弱酸的水溶液中, 加入弱酸的鹽時, 會使其 ph 值變大 (D) 依布 - 羅學說, 屬於酸的物質, 其水溶液必呈酸性 (E) 在弱酸的溶液中加入水, 其解離度增大, 溶液中之 [H + ] 變大 ( AD )5. 下列化合物中何者易溶於水, 且溶液呈鹼性? (A) Na O (B) NO (C) Cl O 7 (D) K O (E) Al O 3 ( DE )6. 均為 0.1 M 之水溶液, 其 ph 前者大於後者為 3. (A) 剩 NH 4 Cl, 酸性 (B) 鹼性 (C)KAl (SO 4 ) 1H O Al 3+ 水解呈酸 (D) 剩 Na HSO 4, 酸性 (E) 中性 4. (A) NaHC O 4 為酸性,NaHCO 3 為鹼性 (D) H O 為布氏酸, 但為中性 (E) 弱酸稀釋 α,[h + ] 5. (A) 剩 NaOH (B)3NO +H O HNO 3 +NO (C) 剩 HClO 4 (D) 剩 Ca(OH) (A) Fe 3 + 與 Fe + (B) Al 3 + 與 Mg + (C) H PO 4 與 HCO 3 (D) H S 與 H Se (E) CO 3 與 HCO 3 6. (A)Fe 3+ 電荷高, 水解,acidity (B)Al 3+ 電解, 易水解,acid (C)H PO 4 酸性,HCO 3 鹼性 (D) 酸性 H S<H Se ( AE )7. 已知三種二質子酸的游離常數如下 :H A 之 K a1 = K a = ;

87 09 H X 之 K a1 = K a = ;H Y 之 K a1 = K a = ; 則下列哪些水溶液可以呈現酸性? (A) NaHX (B) NaHA (C) NaHY (D) Na X (E) H Y ( ABE )8. 甲為 0.01 M 鹽酸水溶液, 將其以純水稀釋一千倍後得水溶液乙, 再將水溶液乙以純水稀釋一千倍後得水溶液丙, 再將丙以純水稀釋一千倍後得水溶液丁 廣用試紙之顏色如表列 : ph 顏色紅橙紅橙黃黃黃綠綠淺藍深藍靛紫下列有關試紙呈色的敘述, 哪些正確?( 應選 3 項 ) 非選擇題 (A) 甲溶液使廣用試紙呈紅色 (C) 丙溶液使廣用試紙呈淺藍色 (E) 甲溶液使藍色石蕊試紙呈紅色 (B) 乙溶液使廣用試紙呈黃色 (C) 丁溶液使廣用試紙呈紫色 8. 甲 : [HCl] [H + ] = = M 乙 : [HCl] = [H + ] = = 丙丁 : 接近中性 [H + ] = [OH ] + [Cl ], [Cl ] 極小, 故 [H + ] [OH ] 1. 化合物名稱化合物的化學式, 化合物在水溶液中共軛對的化學式 (1) 磷酸氫二鈉 (a) (b) ( 共軛酸 ) () 硝酸氫氧鉍 (a) (b) ( 共軛鹼 ) (3) 酸式硫酸銨 (a) (1) Na HPO 4,NaH PO 4 ()Bi(OH)(NO 3 ),Bi(OH) NO 3 (3)NH 4 HSO 4. 寫出下列各正鹽之化學式 : (1) 亞磷酸鈉 () 次磷酸鈉 (3) 硫酸銨 (4) 硝酸鋁 (5) 過氯酸鉀 (6) 硫酸亞錫 (7) 氯化亞汞 (8) 硫酸鋁 (9) 草酸鉛 (10) 硫氰化鈉 (11) 硫代硫酸鈉 (1) Na HPO 3 () NaH PO (3) (NH 4 ) SO 4 (4) Al(NO 3 ) 3 (5) KClO 4 (6) SnSO 4 (7) Hg Cl (8) Al (SO 4 ) 3 (9) PbC O 4 (10) NaSCN (11) Na S O 3 單一選擇題解析 11. (A) HNO3 + KOH KNO3 + HO ( 觀念 : 強酸 + 強鹼完全反應 溶液呈中性 ) 中中 (B) HCl + NaCO3 NaCl + NaHCO3 + HO CO 3 + HO HCO 3 + OH( 丟 1 個 OH ) 中中中鹼 (C) H3PO4 + NaOH NaHPO4 + HO

88 10 中酸 (D) CH3COOH + NaOH CH3COONa + HO ( 觀念 : 弱酸 + 強鹼完全反應 溶液呈鹼性 ) 鹼中 (E) HClO4 + NaOH NaClO4 + HO ( 觀念 : 強酸 + 強鹼完全反應 溶液呈中性 ) 中中 酸 鹼均為 0.1M 等體積反應 酸 鹼所提供的 H + 莫耳數 ( n H+ ):OH 莫耳數 ( n OH )=1:1 等莫耳 HNO 3 KOH 完全反應成 KNO 3 ( 中性 ) 溶液之 ph 值 =7 等莫耳 HCl Na CO 3 完全反應成 NaCl( 中性 ) NaHCO 3 ( 鹼性 ) 溶液之 ph 值 >7 等莫耳 H 3 PO 4 NaOH 完全反應成 NaH PO 4 ( 酸性 ) 溶液之 ph 值 <7 等莫耳 CH 3 COOH NaOH 完全反應成 CH 3 COONa( 鹼性 ) 溶液之 ph 值 >7 等莫耳 HClO 4 NaOH 完全反應成 NaClO 4 ( 中性 ) 溶液之 ph 值 =7 選 (C)

89 11 單一選擇題 1. 陽離子為 Na+ K+ Rb +, Cs +, Ca +, Sr +, Ba 1 為中性, 其餘陽離子皆水解為酸性 陰離子 ClO 4 F Br Cl NO 3 SO 4 為中性,HSO 4 HSO 3 H PO 4 H PO 3 為酸性, 其餘陰離子水解為鹼性 ( D )1. 下列哪一選項中的各個化合物, 溶於水後皆呈鹼性? (A) NH4Cl Cu(NO 3) C H 5 OH (B) NH4Cl KCl NaHCO 3 (C) Cu(NO 3) NaF C H 5 OH (D)NaF K CO 3 NaHCO 3 (E)KCl Cu(NO 3) K CO 指考 -3 題為題組, 本題組與下述酸鹼實驗有關 步驟 : 一 在五個 150mL 的燒杯中, 依表 1 分別滴入試劑 ( 示意如圖 1) 表 1 各杯溶液的配備 杯號 試劑 滴數 備註 1 NaOH 1 1. NaOH 與 HCl 均為 3.0M 的水溶液 HCl. BTB 是 0.4% 的溴瑞香草酚藍溶液 3 BTB 3 3. PP 是 0.4% 的酚酞溶液 4 NaOH 4 4. 每滴體積相等, 均為 0.10mL 5 PP 5 圖 1 二 在各杯內滴入試劑後, 倒 80mL 的蒸餾水於 5 號杯, 得無色溶液 三 將 5 號杯的無色溶液, 全部倒入 1 號杯, 則溶液立即呈現粉紅色 四 將 1 號杯的粉紅色溶液倒 60mL 於 號杯, 結果溶液褪為無色 五 將 號杯的無色溶液 60mL 全部倒入 3 號杯, 結果溶液變為 x 色 六 將 3 號杯的 x 色溶液倒 0mL 於 4 號杯, 結果溶液變為紫色

90 1 參考表 指示劑的顯色, 回答第 -3 題 表 指示劑的顯色 指示劑 酸性 中性 鹼性 BTB 黃 綠 藍 酚酞無無粉紅. 滴 HCl 中和 1 滴 NaoOH, 故是酸性, 在 BTB 中是黃色 3. 依題意, 步驟六呈鹼性, 為紫色, 若將全部混合仍呈鹼性, 故為紫色 ( A ). 試問 x 是什麼顏色? (A) 黃 (B) 綠 (C) 藍 (D) 紫 (E) 粉紅 98 指考 ( D ) 3. 將作完步驟六後的所有杯中溶液倒在一起, 結果溶液會呈現什麼顏色? (A) 黃 (B) 綠 (C) 藍 (D) 紫 (E) 粉紅 ( E ) 4. 濃度均為 0.1M 的下列五種物質的水溶液 : ( 甲 ) NH 3 ( 乙 ) NH4Cl ( 丙 ) CH3COOH ( 丁 ) CH3COONa ( 戊 ) CH3COONH 4 98 指考 4. ( 丙 )K a = ( 乙 )KH + 4 K a : Kw 或 CH 5 3 COO K Kb = w Kw + NH K 4 a = ( 相同, 中性 ) ( 丁 )CH 3 COO K Kb = w ( 甲 ):MH Kb = 試問其 ph 值由低至高的排列順序, 下列哪一選項正確? (A) 乙丙戊甲丁 (B) 丙乙丁戊甲 (C) 乙丙丁甲戊 (D) 戊丙乙甲丁 (E) 丙乙戊丁甲 98 指考 3 ( A ) 5. 室溫時, 若將 0mL 的 M HCl 溶液與 40mL 的 M NaOH 溶 液, 均勻混合, 則混合後溶液的 ph 值最接近下列哪一個數值? (A).0 (B)3.5 (C)7.0 (D)8.0 (E) 指考 5 ( B ) 6. 下列哪一圖中的曲線可以定性描述 : 苯甲酸 ( 甲, K = ) 與氫氟酸 4 ( 乙, K = ), 在水中的解離度與其濃度的關係? 97 指考 a [H + ] = = ph = (A) (B) (C) a (D) (E) 6. 弱酸下, K a = C α 類似呈反比圖形, 且在同濃度下,Ka, α ( E )7. 已知醋酸 醋酸根離子與水在常溫下會進行下述反應, 其平衡常數分別為 K 1 K 7. (A)K 水解常數 : w 故 K 1 >K K1 (B) 該溶液為緩衝系統, 變化不大 (C)K 只與溫度變化而改變

91 13 K 與 K W : CH COOH + H O CH COO + H O K = ( aq) (l) 3 ( aq) 3 ( aq ) 1 CH COO + H O CH COOH + OH K 3 ( aq) (l) 3 ( aq) ( aq ) H O H O + OH K + ( l) 3 ( aq) ( aq ) w 今以 50mL 0.50M 的醋酸水溶液與等體積 等濃度的醋酸鈉溶液混合製得溶 液甲, 試問下列敘述, 哪一項是正確的? (A) K 1 小於 K (B) 於溶液甲中加入少量 0.10M 的 HCl ( aq ), 則溶液的 ph 值會大幅下降 (C) 若在溶液甲中加入 5.0mL 0.10M 的 HCl ( aq ), 則溶液中醋酸的 K 1 會變大 (D) 溶液甲的 ph 值大於 5 (E) K W 等於 K 1 與 K 的乘積 97 指考

92 14 ( C ) 8. 下列相同質量的制酸劑, 哪一個能中和最多的鹽酸?( 式量 :NaHCO 3 =84 CaCO 3 =100 Mg(OH) =58 AlPO 4 =1 [Al(H O) 5 (OH)]SO 4 =30) (A) NaHCO 3 (B) CaCO 3 (C) Mg(OH) (D) AlPO 4 (E) [Al(HO) 5 (OH)]SO 4 ( E ) 9. 將 5.3 克的碳酸鈉溶於水後, 調配成 50mL 的水溶液, 試問溶液中, 鈉離 子的體積莫耳濃度 (M) 為何? (A) 0.6 (B) 0.47 (C) 0.96 (D) 1.56 (E) 指考 ( C )10. 弱酸 (HA) 與弱酸鹽 (NaA) 可配製成緩衝溶液 有一弱酸的解離常數 K a = = , 若配製成 ph5.0 的緩衝溶液, 則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的 比值為何?( 即 [HA]/[NaA]) (A)1/1000 (B)1/100 (C)1/10 (D)1 (E) [H ][A ] 10 [H ] 10 + = Ka = = [HA] [HA] 94 指考 ( B )11. 於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫, 所得產物經過純化結晶後, 可得 下列哪一種化合物 ( 未表明結晶水 )? 9 指考 (A) NaHSO (B) Na SO 3 (C) Na SO 4 (D) Na SO 5 (E) Na SO 3 ( E )1. 將上一題所得化合物溶於水, 配成 0.1M 的濃度, 所得溶液的 ph 值為何? (A) 0 (B) 1 (C) 等於 7 (D) 小於 7 (E) 大於 7 ( D )13. 若以 0.01 M 的鹽酸滴定 NaQ 的水溶液 50.0 ml 時, 多重選擇題 溶液的 ph 值變化如圖 4 求 HQ 的 K a 值應接近於 下列的哪一個選項?(NaQ 是 HQ 的共軛鹼, K 11. NaOH + HSO3 NaSO3 + HO a [H ] [Q ] = [HQ] + aq aq aq ) 9 指考 (A) M (B) M (C) 1 10 M 8 (D) M (E) 1 10 M 9 指考 + 1. N a 中性,SO 3 水解為鹼性 圖 當量點一半, [OH ] = Kb ph = 8 找 5ml 6 Kw 10 = K Ka = 10 8 a ( BDE )1. 血紅素 (Hb) 在血液中扮演輸送氧氣的重要角色, 其與氧氣的結合會受血液中 ph 值與溶氧量的影響 下式為血紅素 氧氣和氫離子間的平衡關係 : HbH + O HbO + H + + ( aq) ( aq) ( aq ) (aq) 1. (A)PO, 反應向右, 攜氧量 (C) 高山壓力低, 故反應向左, 攜氧量 (E)[H + ], 反應向左, 攜氧量

93 15 下列有關血紅素攜氧量的敘述, 哪些正確? (A) 在高壓氧氣下, 血紅素的攜氧量會下降 (B) 由上式可知, 在氧分壓高的情況下, 血紅素的攜氧量較高 (C) 某人登上玉山頂時, 血液中血紅素的攜氧量, 會比在平地時高 (D) 若血液 ph 值為 7.4, 則血紅素的攜氧量, 會比 ph 值為 7.0 時高 (E) 運動時, 血液中的二氧化碳會增加, 此時血紅素的攜氧量, 會比運動前低 99 指考

94 16 ( BCD ). 紅血球內的血紅素有傳輸氧氣的功能, 其構造中含有大環分子卟啉 ( 甲 ) 及或 BD 咪唑 ( 乙 ) 的鐵錯合物, 可以與氧氣結合 圖中的丙為血紅素與氧氣結合部分的模擬結構圖 下列與此相關的敘述, 哪些正確? (A) 卟啉及咪唑都是弱酸性化合物 (B) 丙的鐵錯合物是八面體結構 (C) 丙的鐵錯合物, 鐵的氧化數是 + (D) 丙的鐵錯合物, 鐵的配位數是 6 (E) 丙的鐵 錯合物中, 鐵離子的電子組態有 4s 電子 99 指考 (ABDE)3. 取四份 50 毫升 0.1 M 的弱酸 HA (K a = ), 以 0.1 M NaOH 滴定, 再分別加入 ( 甲 ) 0 毫升 ;( 乙 ) 5 毫升 ;( 丙 ) 50 毫升 ;( 丁 ) 60 毫升的 0.1 M NaOH 後, 停止滴定 下列有關此四種滴定後水溶液的 3. (A) 溶液丙為當量點,A 敘述, 何者正確? 水解呈鹼 (B) 當量點一半, ph = pka = 4 (C) 丁是 OH 最多, 故 HA 最少 (E) 緩衝溶液加水,pH 不變 (A) 溶液丙呈弱鹼性 (B) 溶液乙的 ph 值為 4 (C) 此四種溶液中, 溶液丙所含 HA 的平衡濃度最小 (D) 將溶液甲與溶液丙混合, 其 ph 值等於溶液乙的 ph 值 (E) 將此四種溶液分別以純水稀釋 10 倍, 其 ph 值變化最小的是溶液乙 93 指考 ( CD )4. 下列氧化物中, 何者溶於水即成為酸性溶液? (A)CaO (B)MgO (C)N O 5 (D)P 4 O 10 (E) ZnO 93 指考 ( BCE )5. 在室溫, 將 0.10 M 的 HCl 水溶液逐漸滴入 0.10 M 的 NH 3 水溶液 50 ml 中, 並經混合均勻 下列有關溶液之敘述, 何者正確? (NH 3 水溶液的 K b = ) (A) 初始 0.10 M 的 NH 3 水溶液, 其 [H + ] 值約為 M (B) 加入 0mL 的 HCl 水溶液後, 可成為緩衝溶液 (C) 加入 60mL 的 HCl 水溶液後, 溶液的 [H + ] 值約為 M (D) 加入 HCl 水溶液到達當量點時, 溶液的 ph 值為 7.0 (E) 加入 HCl 水溶液, 無指示劑狀況下, 溶液中的離子濃度, 必遵守 - + [NH ] + [H ] = [Cl ] + [OH - ] 93 指考 (A) [OH ] = = (B) 中和後剩 NH 3 與 NH 4 Cl (C) [H + ] = = (D) 強酸 + 弱鹼當量點為酸性 (E) 電中性守恆 4. 非金屬氧化物溶於水為酸性 NO5 + HO HNO3 P4O10 + 6HO 4H3PO3

95 6. (B) 宜用移液管量取 ( 己 ) (D) 宜用錐形瓶 ( 乙 ) 滴定, 不可用玻棒攪拌 (E) 應為 1.80 ± 0.05mL 17 ( AC )6. 鄰苯二甲酸氫鉀 [C 6 H 4 (COOH)(COOK)], 簡寫為 KHP, 分子量為 04, 在化學實驗中, 常利用其化學性質穩定, 且能與強鹼完全反應之特質, 作為酸鹼滴定之一級標準品 精秤 克之 KHP 固體, 以器皿 X, 配製成 50.0mL 的標準溶液 另用器皿 Y, 取出 0.0mL, 並置於器皿 Z, 加入指示劑後, 以未知濃度的 NaOH 溶液滴定, 到達滴定終點時, 用去 NaOH 溶液之體積為 7.6mL (A) 器皿 X 是圖中所標示的丙項器皿 (B) 器皿 Y 是圖中所標示的丁項器皿 (C) 滴定時,NaOH 溶液要裝於圖中所標示庚項器皿 ( 栓塞為鐵弗龍材質 ) (D) 最適合的器皿 Z, 為圖中所標示燒杯甲 滴定時, 並用玻璃棒隨時攪拌 (E) 在圖二所標示的正確讀數為 1.85 ± 0.01mL 93 指考 ( 註 : 圖中所標示器皿的刻度值 V, 可為 0mL 或 50mL 各器皿並未以實物大小的比例繪製 ) 7-8 題為題組下列物質為實驗室常見的化學藥品, 其中 NaH 為氫化鈉, 常作為還原劑 試依其化學性質回答 7.~8. 題 甲 Na 乙 NaH 丙 NaCl 丁 NaOH 戊 NH 4 Cl 己 HNO 3 庚 反式 - 丁烯二酸

96 18 ( AB ) 7. 若將上述物質置入純水中, 則下列選項中何者可能會產生氫氣? (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 (E) 戊 1 7. Na + HO NaOH + H NaH + HO NaOH + H 9 指考 ( AC ) 8. 若將上述物質溶於純水中, 則下列選項中何者會使紅色石蕊試紙顯現藍色? (A) 乙 (B) 丙 (C) 丁 (D) 己 (E) 庚 9 指考

97 19 ( CDE 或 ) 9. 麩胺酸的構造如右圖, 具有兩個羧基, 其 K a 值分別為 CE 與 麩胺酸的單鈉鹽就是味精, 為麩胺酸的一個羧基與 1 當量的氫氧化鈉作用後的產物 下列有關麩胺酸與味精的敘述, 哪些正確? (A) 麩胺酸有兩個羧基, 所以不是一個胺基酸 (B) 麩胺酸可與鹼反應, 但不可與酸反應 (C) 兩個麩胺酸縮合反應後, 其結構就有一個肽鍵 9. (A) 麩胺酸含有 α 胺基, 故為胺基酸 (B) 麩胺酸含有羧基 胺基, 故可與鹼 鹼反應 (D) 味精溶於水呈弱鹼性 (E) 味精在中性水溶液中, 大部分以 - OOCCH CH CH(NH 3+ )COO - 的形式存在 101 指考 非選擇題 實驗課後王同學發現實驗桌上有六瓶試劑未予歸位, 可能為醋酸 鹽酸 硫酸 氫氧化鉀 氫氧化鈣以及氨水 王同學取出其中兩瓶, 進行簡易分析實驗以辨識二者成分 以下為其實 驗記錄 : 95 指考 實驗 I : 從第一瓶溶液中取出 5.00 ml, 以標準 NaOH 溶液滴定, 滴定結果列於表體積 (NaOH)/ ml 1 中 ph 5.0. 實驗 II: 從第一瓶溶液中取 5.00 ml 後, 加入 ml 0.01 M 的硫酸, 再以同一標準 NaOH 溶液滴定, 滴定結果繪於圖 中 實驗 III: 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出 5.00 ml 與 ml, 相互混合之後, 再以標準 NaOH 溶液滴定 滴定結 果也繪於圖中 實驗 IV: 完成實驗 III 後, 再加入數滴 BaCl, 溶液並無 沉澱出現, 但若改加草酸鈉, 則溶液出現白色沉 澱 (1) 在答案紙上, 比照圖的繪圖方式, 將實驗 I 的滴定結果 繪於方格紙內, 並以平滑曲線連接各點 注意 : 繪圖 可以先用鉛筆, 但最後要在鉛筆所繪的點與線上, 再用 原子筆 鋼珠筆或中性筆描繪 ( 包括縱坐標與橫坐標 ) 滴定曲線